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试题研究·2022年杭州中考高频考点（七）【解析版】
常见化合物（酸、碱、盐及氧化物）
【内容简介】本专题考察酸、碱、盐、氧化物等常见化合物的知识，包含金属与盐溶液的反应，综合性比较强，考察的形式多样，选择题、填空题、实验探究题都可能分布，要求考生能熟练掌握各类物质的特征、性质和用途，以及相互之间能发生的化学反应。
【考点分布】选择题、填空题可见，实验探究题常见于第29题。分值约3~8分。
一、选择题
1．（2022·富阳二模）小金同学向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质量变化情况的是（ ）
【答案】D
【解析】向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，反应生成氯化钠，故氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀盐酸，不再产生氯化钠，故A、C错误；反应还生成水，故反应阶段溶剂的质量增加，而反应结束后，因加入的盐酸中有水，溶剂的质量也会继续增加，但增加的速度没有反应阶段大。
2． （2022·滨江二模）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中氧化为氢氧化铁成茶色。则下列叙述正确的是（ ）
A. FeCO3属于氧化物
B. FeCO3中Fe、C、O元素的质量比为1：1：3
C. FeCO3中铁元素的化合价为+3价
D.湿品变成茶色是因为FeCO3发生了化学变化
【答案】D
【解析】A. 氧化物是一种含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物，FeCO3含有三种元素，是金属阳离子和酸根离子形成的盐；错误。
B. FeCO3中Fe、C、O元素的质量比为56：12：3×16=14：3：12；错误。
C. FeCO3中铁元素的化合价为+2价；错误。
D.FeCO3白色固体，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中氧化为氢氧化铁成茶色，被氧化是一个化学变化过程；正确。
3．（2022·余杭一模）酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A.CO2 B.Al2O3 C.KOH D.Fe
【答案】A
【解析】考察酸的通性，酸溶液能与指示剂反应、与碱反应、与部分盐反应、与活泼金属及金属氧化物反应，实质是H+的性质，与非金属氧化物不反应。故A符合题意。
4．（2022·拱墅一模）钪钛合金广泛应用于航天领域。小乐为了研究钪（Sc）和钛（Ti）的化学活动性强弱，将Sc和Ti分别与盐酸反应，发现只有Sc表面产生气泡。据此实验结果判断，下列说法错误的是（ ）
A．Sc能与盐酸反应
B．Sc的化学活动性强于Ti
C．仅用Ti、Cu和稀盐酸，能比较Ti和Cu的化学活动性强弱
D．仅用Sc和CuSO4溶液，能比较Sc和Cu的化学活动性强弱
5. （2022·滨江二模）某兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A.滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuC12
B.滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
C.两支试管混合后，固体总质量一定增加
D.由实验可判断出铁、铜、辞的活动性顺序
【答案】A
【解析】铁粉在氯化锌溶液中不会反应，说明锌不被置换出来；而铁在氯化铜中能置换出铜。推测金属活动性顺序Zn＞Fe＞Cu，D正确；将两只试管混合在一起倒入烧杯，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，说明上面的试管中的铁粉与下面试管中的老板话题继续反应了，因此B说法是正确的；滤液中一定有未参加反应的氯化铜以及生成的氯化亚铁，但不能确定混合后氯化铜是否完全反应（可能恰好反应完，也可能过量），A不正确；分析方程式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，该反应前后是一个固体质量增加的反应，因此混合后，固体总质量会增加，C正确。
6．（2022·萧山一模）向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是（ ）
A.Mg2+、 Fe2+ B.Mg2+、 Cu2+ C.Fe2+， Cu2+ D.只有Mg2+
【答案】A
【解析】一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁粉先与硝酸铜反应，再与硝酸亚铁反应，根据镁粉的量，有5中情况，反应后的滤液和滤渣情况如下表格：
将得的的滤渣洗涤后加稀盐酸，无气泡产生，说明镁粉的量没有到达第③步，可能的情况是①和②，因此溶液中一定含有的金属金属离子是Mg2+和Fe2+，可能有的金属离子是Cu2+ 。
7．（2022·余杭一模）小金同学查阅资料发现：A1(OH)3与NaOH会发生反应，反应式为：Al(OH)3+ NaOH===NaA1O2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（ ）
A B C D
【答案】D
【解析】根据题意可以写出方程式：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+ NaOH===NaA1O2+2H2O。可见，在一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量先增加后减小，且前后消耗的NaOH溶液质量比是3：1，D选项符合题意。
8．（2022·余杭一模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2SO4，一定没有Na2CO3
B.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、K2SO4、Na2CO3
C.步骤IⅡ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4，Na2CO3
D.步骤IⅡ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，一定没有Na2SO4、K2SO4
【答案】D
【解析】A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，沉淀是BaSO4，则原白色粉末一定有Ba(OH)2，Na2SO4和K2SO4至少有1个，一定没有Na2CO3；错误
BC.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，沉淀是BaSO4、BaCO3，和则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4和K2SO4至少有1个；错误
D.步骤IⅡ中沉淀全部溶解，沉淀是BaCO3，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，一定没有Na2SO4、K2SO4
二、填空题
9．（2022·钱塘二模）（4 分）小乐用CO2传感器研究等量 H2O和NaOH 溶液吸收CO2的效果，实验装置如图甲所示，测定结果如图乙所示。回答问题：
（1）①中CO2的浓度下降的原因是__________________________________________。（写出 2 点）
（2）②NaOH 溶液与CO2反应的化学方程式____________________________________。
【答案】（1）二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与水反应生成碳酸
（2）2NaOH +CO2====Na2CO3+H2O
【解析】略
10．（2022·拱墅一模）（4分）如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是_____________________。
（2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是________________________。
三、实验探究题
11．（2022·滨江二模）（8分）工业纯减中含少量氯化钠。某科学兴趣小组想测定某工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小滨称取15克该样品置于锥形瓶中（如图），加入足量的稀盐酸充分反应，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。
（1）实验前要检查装置甲的气密性，小滨采用的方法是：关闭止水夹，向分液漏斗中加入适量水；打开分液漏斗活塞，观察到___________________________说明装置甲气密性良好。
（2）小江指出小滨的测量方法存在较大误差，下列情况会导致样品碳酸钠的质量分数测量值偏小的是_________。
A.生成的二氧化碳中混有HC1，被氢氧化钠溶液吸收
B.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
C.空气中的二氧化碳对实验有干扰
D.滴加稀盐酸的速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
（3）小江提出另一种测量方法：取15克样品配成溶液，加入足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，所得固体的质量为12g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________。该方法中，如何确定样品溶液中碳酸钠已完全反应？_____________________________________________________（填实验操作及相关现象）。
【答案】（8分）（1）水不能流下（或能形成一段稳定的液柱） （2） BD
（3） 84.8% 充分反应后静置，取上清液，滴加氯化钙溶液，溶液中不再产生沉淀
【解析】（1）锥形瓶上有两个开口，一个漏斗，一个玻璃管，要检查其气密性，需要封住一个开口，夹住止水夹，向漏斗中注水，如果水不能留下，能形成一段稳定的液柱，则说明装置气密性良好。
（2）本实验的原理是利用乙装置中氢氧化钠溶液质量增加值，测出产生的二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，进而求出其质量分数。
AC.生成的二氧化碳中混有HC1，或空气中的二氧化碳对实验有干扰，都被乙装置中氢氧化钠溶液吸收，会导致乙装置质量增加量偏大，测出产生的二氧化碳的质量偏大，最终导致碳酸钠质量分数偏大；不符合题意。
BD.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，或滴加稀盐酸的速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出，会导致乙装置质量增加量偏小，测出产生的二氧化碳的质量偏小，最终导致碳酸钠质量分数偏大；符合题意。
12．（2022·拱墅一模）（6分）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小乐对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象_________（选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释“轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色”的原因：__________________。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，_________
________________________________________________________________________（补全实验方案）。
13． （2022·萧山一模）（8分）实验室常用足量的氯化钠的固体与浓硫酸（浓度为85%左右）共热制取氧化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水，密度比空气大。
如图是实验制取气体的两种常见发生装置。
（1）写出标注的仪器名称， a为____________， b为____________。
（2）根据提供的信息，实验室制取HCI气体应选择的发生装置为_________。（选填“甲”、“乙”或“均不能选”）
（3）将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。
①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出，则在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液____________（填现象）。
②请设计实验方案证明反应剩余物中是否含有Cl-____________________________________________。
【答案】（1）试管 圆底烧瓶（答“烧瓶”给分）
（2）均不能选 （3）①变红色
②取少量反应物稀释液于试管，滴加过量硝酸钡，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有氯离子。（操作合理即可）
【解析】（1）略
（2）制取气体的装置选择，是根据反应物的状态和条件，一般有固液常温型（乙）、固体加热型（甲），而制取HCl，使用氯化钠的固体与浓硫酸共热，需要固液加热型，甲乙两图的方式均不适合，因此均不能选。
（3）①随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸之后，反应将会停止，溶液中一定有酸性，故滴加石蕊试液，试液变红色；
②验证反应剩余物中是否含有氯离子，必须先出去硫酸根离子，方法是取少量反应物稀释液于试管，滴加过量硝酸钡，（除去硫酸根离子，防止干扰氯离子的检验）再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有氯离子。
2022杭州各区模拟试题精选
沉淀质量
NaOH溶液质量
沉淀质量
NaOH溶液质量
沉淀质量
NaOH溶液质量
沉淀质量
NaOH溶液质量
煅烧石灰石
澄清
石灰水
冷却后研细
并取1g于试管
加水5mL
振荡
滴加2滴
无色酚酞试液
1g石灰石
5mL水
滴加2滴
无色酚酞试液
试管A 试管B
甲 乙
a
b
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常见化合物（酸、碱、盐及氧化物）
【内容简介】本专题考察酸、碱、盐、氧化物等常见化合物的知识，包含金属与盐溶液的反应，综合性比较强，考察的形式多样，选择题、填空题、实验探究题都可能分布，要求考生能熟练掌握各类物质的特征、性质和用途，以及相互之间能发生的化学反应。
【考点分布】选择题、填空题可见，实验探究题常见于第29题。分值约3~8分。
一、选择题
1．（2022·富阳二模）小金同学向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质量变化情况的是（ ）
2． （2022·滨江二模）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中氧化为氢氧化铁成茶色。则下列叙述正确的是（ ）
A. FeCO3属于氧化物
B. FeCO3中Fe、C、O元素的质量比为1：1：3
C. FeCO3中铁元素的化合价为+3价
D.湿品变成茶色是因为FeCO3发生了化学变化
3．（2022·余杭一模）酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A.CO2 B.Al2O3 C.KOH D.Fe
4．（2022·拱墅一模）钪钛合金广泛应用于航天领域。小乐为了研究钪（Sc）和钛（Ti）的化学活动性强弱，将Sc和Ti分别与盐酸反应，发现只有Sc表面产生气泡。据此实验结果判断，下列说法错误的是（ ）
A．Sc能与盐酸反应
B．Sc的化学活动性强于Ti
C．仅用Ti、Cu和稀盐酸，能比较Ti和Cu的化学活动性强弱
D．仅用Sc和CuSO4溶液，能比较Sc和Cu的化学活动性强弱
5. （2022·滨江二模）某兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A.滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuC12
B.滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
C.两支试管混合后，固体总质量一定增加
D.由实验可判断出铁、铜、辞的活动性顺序
6．（2022·萧山一模）向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是（ ）
A.Mg2+、 Fe2+ B.Mg2+、 Cu2+ C.Fe2+， Cu2+ D.只有Mg2+
7．（2022·余杭一模）小金同学查阅资料发现：A1(OH)3与NaOH会发生反应，反应式为：Al(OH)3+ NaOH===NaA1O2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（ ）
A B C D
8．（2022·余杭一模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2SO4，一定没有Na2CO3
B.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、K2SO4、Na2CO3
C.步骤IⅡ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4，Na2CO3
D.步骤IⅡ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，一定没有Na2SO4、K2SO4
二、填空题
9．（2022·钱塘二模）（4 分）小乐用CO2传感器研究等量 H2O和NaOH 溶液吸收CO2的效果，实验装置如图甲所示，测定结果如图乙所示。回答问题：
（1）①中CO2的浓度下降的原因是__________________________________________。（写出 2 点）
（2）②NaOH 溶液与CO2反应的化学方程式____________________________________。
10．（2022·拱墅一模）（4分）如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是_____________________。
（2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是________________________。
三、实验探究题
11．（2022·滨江二模）（8分）工业纯减中含少量氯化钠。某科学兴趣小组想测定某工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小滨称取15克该样品置于锥形瓶中（如图），加入足量的稀盐酸充分反应，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。
（1）实验前要检查装置甲的气密性，小滨采用的方法是：关闭止水夹，向分液漏斗中加入适量水；打开分液漏斗活塞，观察到___________________________说明装置甲气密性良好。
（2）小江指出小滨的测量方法存在较大误差，下列情况会导致样品碳酸钠的质量分数测量值偏小的是_________。
A.生成的二氧化碳中混有HC1，被氢氧化钠溶液吸收
B.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
C.空气中的二氧化碳对实验有干扰
D.滴加稀盐酸的速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
（3）小江提出另一种测量方法：取15克样品配成溶液，加入足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，所得固体的质量为12g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________。该方法中，如何确定样品溶液中碳酸钠已完全反应？_____________________________________________________（填实验操作及相关现象）。
12．（2022·拱墅一模）（6分）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小乐对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象_________（选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释“轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色”的原因：__________________。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，_________
________________________________________________________________________（补全实验方案）。
13． （2022·萧山一模）（8分）实验室常用足量的氯化钠的固体与浓硫酸（浓度为85%左右）共热制取氧化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水，密度比空气大。
如图是实验制取气体的两种常见发生装置。
（1）写出标注的仪器名称， a为____________， b为____________。
（2）根据提供的信息，实验室制取HCI气体应选择的发生装置为_________。（选填“甲”、“乙”或“均不能选”）
（3）将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。
①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出，则在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液____________（填现象）。
②请设计实验方案证明反应剩余物中是否含有Cl-____________________________________________。
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沉淀质量
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沉淀质量
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NaOH溶液质量
煅烧石灰石
澄清
石灰水
冷却后研细
并取1g于试管
加水5mL
振荡
滴加2滴
无色酚酞试液
1g石灰石
5mL水
滴加2滴
无色酚酞试液
试管A 试管B
甲 乙
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