2013中考化学必考题型分类及答题技巧
文档属性
| 名称 | 2013中考化学必考题型分类及答题技巧 |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-05-04 00:00:00 | ||
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文档简介
课件125张PPT。 必考题型分类及答题技巧王必刚
一、必考题型分类及答题技巧
№1 选择题
№2 填空简答题：
№3 实验及探究题
№4 计算题： 一、必考题型分类及答题技巧
（一）选择题（只有一个选项符合题意）：
认真分析“题干”， 特别要关注制约“选项”的关键词和字（例如，现象—结论、发生---收集、正确—不正确、可能—不可能等），然后找出符合题意的选项。此外，答题时要仔细分析题干，切忌盲目求快。2012年孝感市中考化学选择题：1、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法正确的是
A.SO2、NO2 排入大气中，不会形成酸雨
B.未经处理的工业污水严禁排放
C.大量使用农药、化肥以提高农作物产量
D.为减轻“白色污染”而将塑料垃圾焚烧【有机物的识别用途、与人类生存环境、健康】
2、下列初中化学常见的实验中，对其现象描述正确的是
A.硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B.鉴别碳酸盐的方法是加入稀盐酸后生成二氧化碳
C.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 。
D.镁在空气中剧烈燃烧、放热，生成白色物质
【实验操作：或文字或图片】
3、右图为A、B两种固体物质的溶液度曲线，以下说法不正确的是
A.在40℃时，A、B的溶解度相等
B.A和B均属易溶物质
C. 50℃时,所配制A物
质的饱和溶液的溶质
质量分数为37.5%
D. 一杯50℃下A物质
的饱和溶液降温至40℃，
溶质质量分数不变
【空气相关—测定
氧气含量、污染、稀有气体用途、溶解度曲线】4、推理（概念）是一种重要的思维方法，下列推理合乎逻辑的是
A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物【化学方程式书写正误判断、化学式的内涵（元素、原子个数、质量比、质量分数）】
5.吸烟会影响人体健康，香烟的主要成份很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、CO等，下列说法错误的是
A．吸烟严重危害人的身心健康
B．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
C．C10H14N2中碳、氢、氮三元素的质量比为10:14:2
D．CO与血液中的血红蛋白结合能力极强，会导致缺氧而死亡
【结构、粒子的认识、示意图表示化学式、化学方程式】
6、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A．有气泡产生
B．无明显现象
C．有红色固体析出
D．有蓝色沉淀生成【利用思维图、图像考查各
物质间的关系、转化或概念
间的关系】
7．对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是
A．3H——表示三个氢原子
B．3H2O——表示三个水分子
C．Al3+表示铝元素的化合价为+3
D．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子 【判断题（一定、
相等 ）化学用语的认识】
8．生活与化学有着密切的联系，以下事件中发生化学变化的是
A．用活性炭吸附冰箱内异味
B．冬季屋内窗户的玻璃上出现冰霜
C．稀硫酸溅到衣服上,不久形成破洞
D． 氢气球升到一定高度时会发生爆炸
以身边常见的化学现象为载体，考查物质变化，“常考点”。
9．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y【判断：金属活动性顺序、人类生存、发展环境、材料、能源，概念的判断】
10．日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是
A．矿物燃料燃烧放热
B．电器设备通电发热
C．生石灰溶于水放热
D．镁与盐酸反应放热
【安全常识、化学知识的实际应用】
11．对下列宏观现象的微观解释正确的是
A.热胀冷缩是由于分子大小随温度变化而改变
B.“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动
C.蔗糖放入水中消失是由于蔗糖分子分解了
D.酒精燃烧其质量减少，是由于酒精分子间的间隔增大变为气体扩散到空气中了。 END【分子性质的实际情景应用、做法分析（可能是图形）】
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（二）填空简答题：
填空题中的每一小题都是单独立意，所以要注意每小题涉及内容的整体性，审题和答题时要注意前后呼应，切忌将填空题当成“造句”。
例.(5分) 如右图所示，“树”的“根部”吸收所需的“营养”元素，在“树”上开出了5朵美丽的“花朵”。
请按要求填写相应“花朵”的名称或化学式：① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 此类题考点很多，涉及知识面广。考查学生学习化学的基本能力。 1 基础题初中化学推断题综合性强、灵活多变，难度较大。解答推断题的关键是，认真分析题意，从题给的有关特殊物质、特殊现象和特殊反应及关系等，去寻找解题的突破口——“题眼”。
框图式推断题就是根据化学原理，通过框图的推理而得出正确结论的试题。这类题最具化学学科特点，能较全面考查学生对元素及化合物知识的掌握情况，同时还具有知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大和能力层次要求高等特征，还能考查学习者的逻辑思维、整体思维及知识联想与迁移的能力，是难度较大的题型，现已成为中考中的热点试题，亮点试题。182、推断题推断题是历年中考的必考题型，这类题一方面考查学生对元素化合物知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查学生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。
解题思路一般是：迅速浏览→整体扫描→产生印象→找突破口→注意联系→意向猜测→全面分析(正推或逆推)→验证确认。 19解题方法主要“题眼”1、以特征颜色为突破口
（1）固体颜色
黑色 Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4
红色 Cu、Fe2O3
淡黄色 S粉
绿色 Cu2(OH)2CO3
蓝色 CuSO4·5H2O
紫（黑）色 KMnO4 红磷
20主要“题眼”1、以特征颜色为突破口
（2）溶液颜色
蓝色溶液：含Cu2+的溶液
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液
黄色溶液：含Fe3+的溶液
紫色溶液：含MnO4—
I2遇淀粉溶液 （蓝色）21主要“题眼”1、以特征颜色为突破口
（3）沉淀颜色
蓝色：Cu(OH)2
红褐色：Fe(OH)3
白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3
22主要“题眼”1、以特征颜色为突破口
（4）火焰颜色
淡蓝色： H2、S在空气中燃烧
蓝色：CO、CH4和酒精在空气中燃烧
蓝紫色：S在氧气中燃烧
火星四射：Fe在氧气中燃烧23主要“题眼”2、以反应条件为突破口
点燃：有O2参加的反应
通电：电解H2O
催化剂： KClO3、H2O2分解制O2
高温： CaCO3分解；C还原CuO；C、CO还原Fe2O324主要“题眼”3、以特征反应现象为突破口
①与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-
②在空气中能自燃的是白磷
③遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-
④遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-
⑤遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+ ，遇碱液能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+
⑥与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）25主要“题眼”3、以特征反应现象为突破口
⑦使带火星木条复燃的气体是O2
⑧使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
⑨吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
⑩能使黑色CuO变红的气体为H2或CO，固体为C，其中CO和C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。26主要“题眼”4、以化学反应的基本类型为突破口
常见的能发生分解反应的物质：
H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等
常见的能发生置换反应的物质：
①还原性单质（C、H2） + 金属氧化物
②金属 + 酸
③金属 + 盐溶液
27主要“题眼”5、以物质的常见用途为突破口
O2：炼钢、医疗
CO：炼铁、燃料
CO2：灭火 人工降雨 CaO：建筑材料
Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤
CaCO3：建筑材料、工业制CO2
NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂
HCl ：除锈、少量助消化、制化肥
H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂
碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产
碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸28主要“题眼”5、以物质的常见用途为突破口
氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水 治疗胃酸过多用Al(OH)3?
含SO2等的尾气吸收用NaOH?
29主要“题眼”6、一些常见化学之最（作为已知条件出现）
地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
形成化合物最多的元素是碳（C）
最简单的有机物是甲烷CH4
天然最硬的物质是金刚石（C）
最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
常用的食品干燥剂是生石灰CaO
常用的食品脱氧剂是Fe粉
常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
30主要“题眼”7、一些常见物质的俗名（作为已知条件出现）
NaOH——烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3 ——纯碱、苏打；
NaHCO3 ——小苏打；
Hg ——水银；CO2 （固体）——干冰；
CaO ——生石灰；
Ca(OH)2 ——熟石灰、消石灰；
CaCO3 ——石灰石、大理石；
CH4 ——沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH ——酒精；Fe2O3——铁锈；NaCl——食盐 ?
CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾31主要“题眼”8、一些常见物质相对分子质量（作为已知条件出现）
H2O——18；
CO2 —— 44；
CaCO3 —— 100；
HCl —— 36.5；
H2SO4 —— 98；
NaOH —— 40；
Ca(OH)2 —— 7432物质常见的转化关系图33复分解反应物质常见的转化关系图34物质常见的转化关系图35物质常见的转化关系图36酸、碱、盐、金属之间的相互关系题型 1叙述型推断题 [解题指引] 叙述型推断题，顾名思义，就是题中的实验内
容和现象通过文字描述出来，解这类推断题一定要找准实验现象
中的关键性字眼，如是否生成沉淀，是否溶解于酸，溶液是否有
色等。不过这种题型考得较少。题型 2网络型推断题 [解题指引]网络型推断题，一般以一个中心为主，向四周发
散，形成一个整体，以考查酸、碱、盐和氧化物等的主要性质。
题目比较灵活，有一定的难度，近年考查有增多的趋势。 [例 1](2012 年广东佛山)A 是钠的氧化物，B、C、D、E 是
初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成
物及反应条件已省略。(1)请写出下列物质的化学式：C______，E______。
(2)A→B 反应的化学方程式为：__________________。
(3) 可 用 D 制 烧 碱 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ：__________________________________。 (4)要将没有标签的 B、C、D、E 四种溶液区分开来，某同
学设计了下列实验方案。方案中试剂①为________(填化学式，
下同)，试剂②为__________溶液。题型 3框图型推断题 [解题指引] 框图型推断题是将所要推断的物质，通过一定
的符号、文字加方框形成前后连贯的一种推断题。一般一定有规
律，关键找出突破口。突破口往往是从特征反应或典型现象、重
要物质等找到，可用顺推法、逆推法、中间一点突破法，或综合
运用以上方法。这是中考历年考查最多的一种形式，也有一定的
难度和技巧。例2、(2011孝感) 由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中A、B、C是单质，甲、乙是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。(部分反应物、生成物及反应条件略去)。回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：A 、C 、甲 ；
(2) 写出乙→B反应的化学方程式 。 END返回 （三）实验及探究题
探究题的特点是篇幅长、阅读量大、涉及的内容较多，受篇幅限制，一般仅考查科学探究8个要素中的几个要素。作此类题时，一定要将全部内容读完后，即将命题的整体意图明了后，再从头做题。边读题边填空的做法不可取，易导致所填内容似是而非。实验探究 一、实验探究的基本环节
提出问题→建立假设→设计实验方案→进行实验→得出
结论→交流评价。
二、实验探究题考查的内容
1．考查实验探究中提出问题或猜想的能力。
2．考查设计实验的能力。
3．考查对科学探究结果解释和表达的能力。三、实验探究题的主要结构1．提出猜想假设：根据实验的现象，从反应的质量守恒定律、物质的性质(颜色、气味、状态等)提出假设。2．设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量法设计有效的对比实验，验证假设的合理性。 3．反思与评价：根据实验的操作、装置等方面进行可行性
评价，可以从节能环保、操作方便、安全有效等方面进行分析。四、主要探究类型 对近几年的中考实验探究题做了一定的归纳整理，发
现有以下几种主要类型：氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究、有关
金属活动性的探究、有关复分解反应及反应后溶质成分的探究、
有关废水处理及金属回收的探究、有关废气(尾气)成分分析及处
理的探究等，有个别内容如空气中氧气含量的测定、燃烧与灭火
条件的探究等只是个案。实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究 本类型涉及的知识点主要有中学阶段常见的碱和碳酸盐
的性质检验，以及在实验探究中常出现的物质变质和混合物成分
的分析探究。一、氢氧化钠的变质1．NaOH 要密封保存的原因水蒸气(H2O)(1)吸收空气中的_____________________而潮解；
(2)吸收空气中的___________________(变 而变质，化学方程式：_____________________________
质后生成了______________)。二氧化碳(CO2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO32．存放不严密的 NaOH 的成分
(1)没有变质：滴入_______(或____________________)溶液，无气泡(或无白色沉淀)产生。氢氧化钙(或氯化钙)(2)部分变质：加入___________________溶液，目的是检验并完全除去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入__________，变红色。 酚酞溶液 (3)全部变质：加入________________溶液，目的是检验并完
全除去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入__________，不变色。
3．除去 NaOH 中的 Na2CO3 杂质
边搅拌边滴入____________________溶液，直至____________为止，过滤，得到 NaOH 溶液。不再产生沉淀稀盐酸氯化钙(或氯化钡)酚酞溶液氯化钙(或氯化钡) 氢氧化钙(或氢氧化钡)二、氢氧化钙的变质1．生石灰变质的演变过程CaO水蒸气 生石灰的化学式为______，它露置于空气中，会吸收空气中
_____而变质，化学方程式为：______________________。利用此
性质，生石灰可作_________。生成的熟石灰又继续与空气中的_
_________反应而变质，化学方程式为：
____________________________。
结论：生石灰变质后的物质可能是____________、________。CaO＋H2O===Ca(OH)2干燥剂二氧化碳Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2 CaCO3
2．食品干燥剂 CaO 变质后的成分检验
检验方法：
(1)CaO：取少量样品溶于水，如果有_____________________
现象，则样品中含有 CaO。
(2)CaCO3 ： 另 取 样 ， 直 接 滴 加 __________ ， 如 果 有______________，则样品中含有 CaCO3。气泡产生注意：因 CaO 对检验 Ca(OH)2 有干扰，一般不检验 Ca(OH)2。温度升高(或放热、发烫)稀盐酸 3．Ca(OH)2 的变质情况
(1)是否变质：取样，滴入________，有气泡产生，证明已
变质；无明显现象，证明没有变质。
(2)部分变质：取样，加水溶解，滴入__________，变红色，
证明含有 Ca(OH)2；另取样，滴入__________，产生气泡，证明含有 CaCO3，即部分变质。稀盐酸稀盐酸
酚酞溶液题型 1氢氧化钠的变质探究 [解题指引]有关氢氧化钠的变质问题，其实就是考查氢氧化
钠的性质和碳酸钠的性质，注意生成的碳酸钠也呈碱性，因此，
(1)不能用酚酞或紫色石蕊溶液来证明其是否变质；(2)在证明氢
氧化钠是否部分变质时，碳酸钠对是否存在氢氧化钠的判断会有
干扰。为此，要用过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液(不能用氢氧
化钙或氢氧化钡)先除去碳酸钠。[例 1](2011 年广东)下表是 NaOH 和 Ca(OH)2 的溶解度数据，请回答下列问题。 (1)从表中数据可以获得的信息是___________(写一条)。
(2)把 80 ℃时 NaOH 的饱和溶液降温至 20 ℃，可以看到的
现象是__________________；现有 20 ℃时 Ca(OH)2 的饱和溶液
(甲溶液)，向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液(乙溶液)，此时
溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 乙 ________ 甲 ( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或
“＝”)。(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答： (Ⅰ)步骤②反应的化学方程式为：__________________；加
入过量 Ca(OH)2 的目的是______________________________-_。
(Ⅱ)滤液 B 中的溶质是______、______(写化学式)；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______、过滤。 思维点拨：CaO 溶于水，与水反应会放热，溶液温度升高，
Ca(OH)2 溶解度反而减小，故虽同为饱和溶液，但溶质质量分数
乙小于甲 。除去氢氧化钠中的碳酸钠 可采用Ca(OH)2 或
Ba(OH)2，但加入的量最好不能过量，否则又成为新杂质。
答案：(1)相同温度下，NaOH 的溶解度远远大于 Ca(OH)2
的溶解度[或 NaOH 的溶解度随温度的升高而增大，或 Ca(OH)2
的溶解度随温度的升高而减小，合理即可](2)溶液变浑浊(或有晶体析出)<(3)(Ⅰ)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
将溶液中的 Na2CO3 全部转化为 NaOH(Ⅱ)NaOH Ca(OH)2降温结晶(或结晶)题型 2氢氧化钙的变质探究 [解题指引]氢氧化钙变质题，相对氢氧化钠变质题要容易得
多，原因是生成的碳酸钙是难溶物，不会对氢氧化钙存在的判断
造成干扰。 [例 2] (2010 年广东清远)淑平同学在某食品厂生产的盒装饼
干中，发现盒内有一小包东西，其上标有“干燥剂”、“主要成
分是生石灰”、“请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究
能力，淑平决定对这包干燥剂展开探究。 (1)她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触
摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。(2)联系到空气成分和 CaO 的性质，她对白色沉淀物的组成提出了以下假设：假设 1：是 CaO 和 CaCO3 的混合物；
假设 2：是 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物；
假设 3：只有 CaCO3；
假设 4：只有 Ca(OH)2； 其 中 假 设 ____( 填 序 号 ) 不 合 理 ， 原 因 是
____________________________(用化学方程式表示)。(3)为了判断其他几种假设的合理性，该同学继续进行实验：
①取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，由此可否定假设________。 ②为了得到最后结论，她再取少量沉淀物放在另一支试管
中，加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞溶液，呈红色，说明只
有假设________合理。 思维点拨：考查生石灰作干燥剂的原理，从而引出生石灰变
质问题的探究，仍然是对生石灰、熟石灰和石灰石三者性质的考
查。把握上述知识点，此类题则可顺利解答。答案：(2)1 CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)①4②2(4)①碱(或腐蚀)放②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ③充气(如 N2)包装、真空包装(或放干燥剂、脱氧剂等合理
答案) 1．(2012 年广东湛江)实验室有一瓶保管不当的试剂(如右
图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。已知它是无色
液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定
对其成分进行探究。【提出猜想】 (1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？
①可能是 NaOH 溶液；②可能是 Na2CO3 溶液；③可能是
NaCl 溶液。
(2) 根 据 受 损 标 签 的 情 况 判 断 ， 这 瓶 试 剂 不 可 能 是________(填字母代号)。AA．酸B．碱C．盐 【收集资料】
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na2CO3、
NaHCO3。
Ⅱ.测定室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度的数据如下：【得出结论】碳酸氢钠 (3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10%和上表中的溶
解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________(填物质名称)。【设计实验】
(4)a.小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在 pH 试纸上，测得 pH＞7，这瓶试剂不可能是________________。NaCl(或氯化钠) b．小欣为了检验该溶液是 NaOH 溶液还是 Na2CO3 溶液，
她又进行了如下实验：产生白色
的沉淀Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ (5)请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别 NaOH 溶液和
Na2CO3 溶液，你选择_________________________ 溶液。氯化钙(或氯化钡，或盐酸等)实验探究二金属活动性的探究 本类型涉及的知识点主要有金属的化学性质和对金属活
动顺序的理解和运用，以及酸、盐与金属发生转换的反应。二、应用设计实验证明：Zn、Fe、Cu 三者的活动性强弱。1．金属放酸中锌有大量气泡迅速产生，铁有少量气泡产生，铜没有气泡产生，结论：Zn＞Fe＞Cu。2．金属放盐中
有以下两种方案，均可证明 Zn＞Fe＞Cu。
(1)取“两边金属中间盐”：Zn、FeCl2 溶液、Cu，如图 1。图 1图 2 (2)取“中间金属两边盐”：ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液，
如图 2。 [解题指引]关键是对金属与酸、盐反应的性质要分别理解和
掌握，并懂得用酸或盐溶液比较出金属的活动性强弱的技巧和方
法。题型 1选择型的活动性探究[例 1](2012 年广东揭阳)为了验证 Zn、Fe、Cu 三种金属的活)。动顺序为 Zn＞Fe＞Cu 这一结论，下面实验设计合理的是(
A．将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中
B．将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中
C．将 Zn、Fe 两金属片分别放入 CuSO4 溶液中
D．将 Zn、Cu 两金属片分别放入 FeSO4 溶液中
思维点拨：采用“两边金属中间盐”的方法。
答案：D题型 2综合实验型的活动性探究 [例 2](2012 孝感) 某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行 如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下 猜想：
猜想一：Al>Cu>R，猜想二： ，猜想三：R> Al>Cu，
【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
实验探究三有关反应物过量导致物质组成改变的探究 本类型实验主要探究的是化学反应中反应物是否反应完
全，及若反应不完全而导致的反应产物组成成分不同的相关问
题。 一、置换反应中反应物是否过量的探究
对于置换反应 A ＋BC―→B ＋AC( 若生成物 AC 是气体
时，则下面猜想固体成分时不考虑)，反应后成分有四种情况(猜
想)：
(1)完全反应：只有__________；此时要分别验证 A 和 BC都不存在了。B 和 AC(2)A 过量：有 B、AC 和过量的______；此时只要验证 A 存在即可。A(3)BC 过量： 有 B 、AC 和过量的______ ；此时只要验证BC 存在即可。BC(4)A 和 BC 都没有反应完：四者均有；此时分别证明______和________都存在。ABC二、复分解反应中反应物是否过量的探究因为复分解反应基本上是在溶液中进行的，所以问题变成了反应后溶液中溶质成分的探究。
1．特别的复分解反应——中和反应 中和反应一般没有明显现象，可用①指示剂；②测定溶液
pH 的变化；③测量溶液温度的变化(注：所有的中和反应都是放
热反应)等方法来判断。酸碱溶液混合后可能有三种情况(猜想)：
(1)完全中和：反应后再用____________判定(或同时证明无碱剩余又无酸过量)。pH 试纸 (2)碱过量：取反应后的溶液少许，滴入_________________
或______________________等试剂，溶液变红色或有蓝色沉
淀生成。
(3)酸过量：取反应后的溶液少许，加入____或________等试
剂，有气泡产生。无色酚酞溶液
氯化铜(或硫酸铜)溶液锌碳酸钙 2．其他复分解反应
A＋B―→C＋D(其中 D 是沉淀或气体或水)，反应后溶液中
溶质有三种情况(猜想)(注意反应物不能同时共存，所以没有第四
种情况)：
(1)恰好完全反应，溶质只有____。恰好完全反应的检验方法
(技巧——相互证明法)：取样，加入____，无明显现象，证明无
B 剩余；另取样，加入____，也无明显现象，证明也无 A 剩余；
即溶质只有 C。(2)反应时 B 过量，溶质有________和______(剩余)。B(3)反应时 A 过量，溶质有________和______(剩余)。CABCC A题型 1置换反应中反应物过量探究 [解题指引]解此类反应物过量问题，因为生成物是反应物发
生反应生成的，所以生成物是不用证明的，要证明反应物是否存
在，关键是要熟悉反应物的特性，特别是其化学性质。[例 1]为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。【猜想】猜想Ⅰ：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、__________。【进行实验】实验流程见下图：【问题与讨论】(1)步骤②包括溶解、________两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、____________。 (2)C 的化学式为________，D 的化学式为________，由此推
出固体 B 中含有__________(写化学式)。步骤④发生反应的化学
方程式为：________________________________。 (3)结合(2)的结论推断：如果溶液 A 显蓝色，则溶液 A 的溶
质的化学式为__________，说明样品中含有____________，则证
明猜想______________ 成立；如果溶液 A 无色，则证明猜想
______________成立。 思维点拨：先写出木炭还原氧化铜的化学方程式：C ＋
2CuO2====Cu＋CO2↑，可知CO2是气体，不用考虑。然后对
C、CuO 和 Cu 三者的化学性质要熟悉，C 本身是黑色固体，灼
烧后生成二氧化碳，可用澄清石灰水证明；CuO 本身也是黑色
固体，但它能溶于酸生成蓝色溶液；Cu 本身是红色固体，将它
灼烧会生成黑色固体氧化铜。答案：[猜想]木炭 [问题与讨论](1)过滤玻璃棒(2)CO2CuOC 和 CuCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (3)CuSO4 氧化铜(或 CuO)ⅣⅢ高温题型 2复分解反应中反应物过量探究 [解题指引]此类问题和置换反应很相似，生成物都是不用证
明的。复分解反应中反应物过量的证明技巧性比较强，用相互证
明法，简洁方便快捷，但是酸碱中和反应不适用此法。 [例 2]小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的
氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取少
量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶
液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是她得出“两种物质已恰
好完全反应”的结论。(1) 你认为她得出的结论是否正确 ？ ________ ， 理由是________________________。(2)写出该中和反应的化学方程式：_____________。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。_________________________________。 思维点拨：本题是一个典型的酸碱中和后酸碱是否过量的探
究问题，但要考虑到反应后溶液中滴加的指示剂是酚酞溶液，所
以不可能碱过量(因为溶液不变色)，所以只有酸过量或恰好中和
这两种情况了，即如何证明酸是否存在(检验 H＋的五种方法)。答案：(1)不正确盐酸有可能过量(或酸性、中性条件下无色酚酞都是无色的)
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(3)答案一：用玻璃棒从试管中蘸取少量溶液，滴于 pH 试纸
上，若不变色，则恰好完全中和
答案二：取少量溶液于另一试管中，加入紫色石蕊溶液，若
不变色，则恰好完全中和(其他合理答案也可)实验探究四有关废水(液)处理及金属回收的探究此类探究题主要在溶液中进行，所以涉及的知识点是金属、酸、碱、盐的性质和置换反应、复分解反应。一、废水(液)处理的探究 1．废水(液)呈酸性或碱性，要变成中性，处理的办法是利
用中和原理，尽可能使用价廉易得的药品，如熟石灰等。
2．有色溶液要变为无色，处理的办法是沉淀转化法，将有色离子沉淀。3．主要操作：过滤，蒸发。二、贵重金属回收的探究 1．金属回收与废水处理主要是考查金属活动性与生活实际
的结合，往往都利用到置换反应，要注意置换反应发生的先后顺
序及反应是否过量等问题。例如：工业废水常含有 AgNO3、Cu(NO3)2 等重金属盐，处理方法：(1)一般加入价廉易得的活泼金属(如铁粉等)，使金属 Ag 和Cu 完全置换出来。 (2)在 AgNO3、Cu(NO3)2 混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置
换活动性较弱的金属银，然后，如果铁粉有剩余，才置换金属铜。2．主要操作：过滤。题型 1废水(液)处理的探究 [解题指引]废水一般表现出浑浊、有色、有异味，可能还表
现出一定的酸碱性，所以此类题的命题也是围绕几种重要离子的
鉴别来进行设置的，考查学生能否利用所学化学知识判定废水中
可能含有的物质。 [例 1]某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学
取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶
于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产
生蓝色沉淀。试回答：
(1) 用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是
__________；生成的蓝色沉淀是________。
(2)废水中一定含有的物质是__________(填编号)。A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐 (3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案
如下[已知白色的 Fe(OH)2 固体在潮湿的空气中可生成红褐色的
Fe(OH)3]： ① 金 属 X 为 __________ ， 固 体 A 中 一 定 含有 的 物 质 为
__________(写化学式)。
②B 溶液中的溶质一定含有__________和__________(填字
母)。A．K2CO3
C．MgCl2 B．Fe(NO3)2
D．Ba(NO3)2③ 第 Ⅳ 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
__________________________________________。 思维点拨：废水呈蓝色，说明含有 Cu2＋，所以加入氢氧化
钠溶液后，会产生蓝色沉淀 Cu(OH)2；加入过量的盐酸，还生成
不溶于稀硝酸的白色沉淀，是氯化银 AgCl，说明原溶液中还含
有 Ag＋；考虑到原废水是透明、澄清的，有 Cu2＋、Ag＋同时存在
情况下，Cl－、SO42-、CO32- 与它们都不能同时共存，所以阴离子
只能是 NO3－ 。答案：(1)AgClCu(OH)2 (2)C(3)①FeFe 、 Ag 和 Cu②BD③Ba(NO3)2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3题型 2金属回收的探究 [解题指引]主要考查学生能否熟练地运用金属活动性顺序，
结合生活实际，既减少污染，又能回收有用金属，此类题目一定
要考虑所加入的物质是否过量带来的问题。 [例 2]兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活
动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：(1)操作Ⅰ的名称是__________；该操作需用到的铁制仪器为__________。(2)固体 A 的成分是__________；操作Ⅱ反应的化学方程式为：_________________________。(3) 黑 色 固 体 C 加 适 量 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：____________________________________。 (4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理
的 途 径 是 __________( 填 “Ⅰ” 或 “Ⅱ”) ， 理 由 是
________________________________。 思维点拨：由于操作Ⅰ是分离固体和液体，所以是过滤，过
滤所需的铁制仪器是铁架台等支持仪器。由逆推方法可得出固体
A 的成分和操作Ⅱ反应的化学方程式。黑色固体 C 的成分比固
体 A 更容易得出。图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，
哪一条合理不容易判断，因为金属与碱反应，含铝的钠盐与足量
的盐酸反应，都没有学过，有很多同学就无法往下做题，但这里
不需要以上知识，只要根据质量守恒定律，化学反应元素种类不
变就可判断。答案：(1)AgClCu(OH)2 (2)C(3)①FeFe 、 Ag 和 Cu②BD③Ba(NO3)2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3实验探究五有关废气(尾气)成分分析及处理的探究 废气(尾气)成分分析及处理的探究主要考查课本中常见
气体的物理和化学性质、气体的收集方法，还有气体的净化、除
杂以及对环境的影响等，因此在进行本模块复习时，需要掌握常
见气体的相关知识，需要留意的是气体净化的顺序。一、废气(尾气)的成分检验和鉴别因为废气(尾气)一般都是多种气体成分的混合物，所以要分别检验和鉴别出各种气体是否存在。1．常见气体的检验如 O2、CO2、H2、CO、NH3、CH4 等。二、废气(尾气)的成分处理
1．吸收法 吸收法是分离、净化气体混合物最重要的方法之一。在气态
污染物治理工程中，吸收法被广泛用于处理 CO2 、SO2 、HCl、
NH3 等废气中。吸收基本原理：酸(性)与碱(性)中和反应。
2．燃烧法 燃烧法即是对含有可燃性有害组分的混合气体进行氧化燃
烧或高温分解，从而使这些有害组分转化为无害物质的方法。主
要应用于碳氢化合物、CO 等有害物质的净化治理。 [解题指引]此类探究题，主要是对于各种气体的性质，特别
是化学性质要熟悉，并能根据它们的性质来鉴别废气中是否存在
该成分气体。如果要检验或鉴别的成分气体是不熟悉的，那么一
般题目中会出现“【查阅资料】”的重要信息点，此信息点一定
要高度重视，它往往会成为解题的关键。 [例题](2010 年广东)2010 年 4 月 28 日某媒体题为“排污工
程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】Ⅰ. 排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4 等。Ⅱ.H2S 气体能与 CuSO4 溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3种成分的猜想如下：猜想 1：有 CO、CO2、H2S；
猜想 2：有 CO、CO2、CH4；
猜想 3：有 CO、H2S、CH4；猜想 4：有 CO2、H2S、________；
猜想 5：有 CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了如上图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果 A 装置没有明显变化，则猜想________成立；如果B 装置没有明显变化，则猜想________成立。 (2)在验证猜想 1 的实验中，装置 C 中 NaOH 溶液的作用是
____________；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是迅速
把烧杯倒过来，向烧杯内注入_____________，振荡。(3)要确证猜想 5 中是否有 CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置 C 与 D 之间加一个______装置。改进后，若气体燃烧，且 D 装置内壁出现_______，证明气体中一定含有
CH4。为了进一步确定气体中是否含有 CO，可分别测定燃烧产
物中 H2O、CO2 的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有
___________________________、__________ 的装置，分别称量
吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析
得出结论。 思维点拨：本题考查的是对 CO、CO2、H2S、CH4 四种气体
的检验和鉴别，其中 CO、CO2、CH4 的检验我们课本学过，而
H2S 的检验可以通过题目信息“查阅资料”中找到，凡有题目所
给的“查阅资料”同学们一定要特别重视，一定会用到的，否则
肯定解错了。澄清石灰水是检验是否有二氧化碳，吸收二氧化碳
则用氢氧化钠溶液，干燥剂一般用浓硫酸。
答案：[提出猜想]CH4 [问题讨论](1)2 3(2)吸收 CO2 澄清石灰水(3)干燥水雾浓硫酸(或 CaCl2 或无水 CuSO4) NaOH 溶液考点归纳 探究问题莫紧张，
化学知识记心上；
理解题旨出猜想，
设计实验有良方；
各个环节不大意，
丢分常在细节上；
沉着冷静应万变，
争得满分出考场! END
返幻灯片 2回 （四）计算题：
? 类型一 直观文字叙述式4.4 ? 类型二 表格数据式 2.87 ? 类型三 图像坐标分析式图Z6－119.2 g ? 类型四 标签信息式400? 类型五 实验中的综合计算 图Z6－4[答案]不符合 2.2 g 97%42.7%返回END 最后把祝福送给大家：
愿你的高兴不被氧化，
快乐不被还原；
苦恼可以取代，
郁闷遇水分解；
开开心心每一天，
快快乐乐备中考! 祝：
各兄弟学校2013年中考再创辉煌！逢盛世 九年磨砺扬帆起航沧海横流显本色迎中考 六月争锋力求冒尖妙笔生花铸辉煌
一、必考题型分类及答题技巧
№1 选择题
№2 填空简答题：
№3 实验及探究题
№4 计算题： 一、必考题型分类及答题技巧
（一）选择题（只有一个选项符合题意）：
认真分析“题干”， 特别要关注制约“选项”的关键词和字（例如，现象—结论、发生---收集、正确—不正确、可能—不可能等），然后找出符合题意的选项。此外，答题时要仔细分析题干，切忌盲目求快。2012年孝感市中考化学选择题：1、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法正确的是
A.SO2、NO2 排入大气中，不会形成酸雨
B.未经处理的工业污水严禁排放
C.大量使用农药、化肥以提高农作物产量
D.为减轻“白色污染”而将塑料垃圾焚烧【有机物的识别用途、与人类生存环境、健康】
2、下列初中化学常见的实验中，对其现象描述正确的是
A.硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B.鉴别碳酸盐的方法是加入稀盐酸后生成二氧化碳
C.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 。
D.镁在空气中剧烈燃烧、放热，生成白色物质
【实验操作：或文字或图片】
3、右图为A、B两种固体物质的溶液度曲线，以下说法不正确的是
A.在40℃时，A、B的溶解度相等
B.A和B均属易溶物质
C. 50℃时,所配制A物
质的饱和溶液的溶质
质量分数为37.5%
D. 一杯50℃下A物质
的饱和溶液降温至40℃，
溶质质量分数不变
【空气相关—测定
氧气含量、污染、稀有气体用途、溶解度曲线】4、推理（概念）是一种重要的思维方法，下列推理合乎逻辑的是
A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物【化学方程式书写正误判断、化学式的内涵（元素、原子个数、质量比、质量分数）】
5.吸烟会影响人体健康，香烟的主要成份很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、CO等，下列说法错误的是
A．吸烟严重危害人的身心健康
B．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
C．C10H14N2中碳、氢、氮三元素的质量比为10:14:2
D．CO与血液中的血红蛋白结合能力极强，会导致缺氧而死亡
【结构、粒子的认识、示意图表示化学式、化学方程式】
6、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A．有气泡产生
B．无明显现象
C．有红色固体析出
D．有蓝色沉淀生成【利用思维图、图像考查各
物质间的关系、转化或概念
间的关系】
7．对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是
A．3H——表示三个氢原子
B．3H2O——表示三个水分子
C．Al3+表示铝元素的化合价为+3
D．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子 【判断题（一定、
相等 ）化学用语的认识】
8．生活与化学有着密切的联系，以下事件中发生化学变化的是
A．用活性炭吸附冰箱内异味
B．冬季屋内窗户的玻璃上出现冰霜
C．稀硫酸溅到衣服上,不久形成破洞
D． 氢气球升到一定高度时会发生爆炸
以身边常见的化学现象为载体，考查物质变化，“常考点”。
9．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y【判断：金属活动性顺序、人类生存、发展环境、材料、能源，概念的判断】
10．日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是
A．矿物燃料燃烧放热
B．电器设备通电发热
C．生石灰溶于水放热
D．镁与盐酸反应放热
【安全常识、化学知识的实际应用】
11．对下列宏观现象的微观解释正确的是
A.热胀冷缩是由于分子大小随温度变化而改变
B.“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动
C.蔗糖放入水中消失是由于蔗糖分子分解了
D.酒精燃烧其质量减少，是由于酒精分子间的间隔增大变为气体扩散到空气中了。 END【分子性质的实际情景应用、做法分析（可能是图形）】
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（二）填空简答题：
填空题中的每一小题都是单独立意，所以要注意每小题涉及内容的整体性，审题和答题时要注意前后呼应，切忌将填空题当成“造句”。
例.(5分) 如右图所示，“树”的“根部”吸收所需的“营养”元素，在“树”上开出了5朵美丽的“花朵”。
请按要求填写相应“花朵”的名称或化学式：① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 此类题考点很多，涉及知识面广。考查学生学习化学的基本能力。 1 基础题初中化学推断题综合性强、灵活多变，难度较大。解答推断题的关键是，认真分析题意，从题给的有关特殊物质、特殊现象和特殊反应及关系等，去寻找解题的突破口——“题眼”。
框图式推断题就是根据化学原理，通过框图的推理而得出正确结论的试题。这类题最具化学学科特点，能较全面考查学生对元素及化合物知识的掌握情况，同时还具有知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大和能力层次要求高等特征，还能考查学习者的逻辑思维、整体思维及知识联想与迁移的能力，是难度较大的题型，现已成为中考中的热点试题，亮点试题。182、推断题推断题是历年中考的必考题型，这类题一方面考查学生对元素化合物知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查学生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。
解题思路一般是：迅速浏览→整体扫描→产生印象→找突破口→注意联系→意向猜测→全面分析(正推或逆推)→验证确认。 19解题方法主要“题眼”1、以特征颜色为突破口
（1）固体颜色
黑色 Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4
红色 Cu、Fe2O3
淡黄色 S粉
绿色 Cu2(OH)2CO3
蓝色 CuSO4·5H2O
紫（黑）色 KMnO4 红磷
20主要“题眼”1、以特征颜色为突破口
（2）溶液颜色
蓝色溶液：含Cu2+的溶液
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液
黄色溶液：含Fe3+的溶液
紫色溶液：含MnO4—
I2遇淀粉溶液 （蓝色）21主要“题眼”1、以特征颜色为突破口
（3）沉淀颜色
蓝色：Cu(OH)2
红褐色：Fe(OH)3
白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3
22主要“题眼”1、以特征颜色为突破口
（4）火焰颜色
淡蓝色： H2、S在空气中燃烧
蓝色：CO、CH4和酒精在空气中燃烧
蓝紫色：S在氧气中燃烧
火星四射：Fe在氧气中燃烧23主要“题眼”2、以反应条件为突破口
点燃：有O2参加的反应
通电：电解H2O
催化剂： KClO3、H2O2分解制O2
高温： CaCO3分解；C还原CuO；C、CO还原Fe2O324主要“题眼”3、以特征反应现象为突破口
①与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-
②在空气中能自燃的是白磷
③遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-
④遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-
⑤遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+ ，遇碱液能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+
⑥与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）25主要“题眼”3、以特征反应现象为突破口
⑦使带火星木条复燃的气体是O2
⑧使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
⑨吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
⑩能使黑色CuO变红的气体为H2或CO，固体为C，其中CO和C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。26主要“题眼”4、以化学反应的基本类型为突破口
常见的能发生分解反应的物质：
H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等
常见的能发生置换反应的物质：
①还原性单质（C、H2） + 金属氧化物
②金属 + 酸
③金属 + 盐溶液
27主要“题眼”5、以物质的常见用途为突破口
O2：炼钢、医疗
CO：炼铁、燃料
CO2：灭火 人工降雨 CaO：建筑材料
Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤
CaCO3：建筑材料、工业制CO2
NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂
HCl ：除锈、少量助消化、制化肥
H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂
碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产
碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸28主要“题眼”5、以物质的常见用途为突破口
氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水 治疗胃酸过多用Al(OH)3?
含SO2等的尾气吸收用NaOH?
29主要“题眼”6、一些常见化学之最（作为已知条件出现）
地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
形成化合物最多的元素是碳（C）
最简单的有机物是甲烷CH4
天然最硬的物质是金刚石（C）
最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
常用的食品干燥剂是生石灰CaO
常用的食品脱氧剂是Fe粉
常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
30主要“题眼”7、一些常见物质的俗名（作为已知条件出现）
NaOH——烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3 ——纯碱、苏打；
NaHCO3 ——小苏打；
Hg ——水银；CO2 （固体）——干冰；
CaO ——生石灰；
Ca(OH)2 ——熟石灰、消石灰；
CaCO3 ——石灰石、大理石；
CH4 ——沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH ——酒精；Fe2O3——铁锈；NaCl——食盐 ?
CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾31主要“题眼”8、一些常见物质相对分子质量（作为已知条件出现）
H2O——18；
CO2 —— 44；
CaCO3 —— 100；
HCl —— 36.5；
H2SO4 —— 98；
NaOH —— 40；
Ca(OH)2 —— 7432物质常见的转化关系图33复分解反应物质常见的转化关系图34物质常见的转化关系图35物质常见的转化关系图36酸、碱、盐、金属之间的相互关系题型 1叙述型推断题 [解题指引] 叙述型推断题，顾名思义，就是题中的实验内
容和现象通过文字描述出来，解这类推断题一定要找准实验现象
中的关键性字眼，如是否生成沉淀，是否溶解于酸，溶液是否有
色等。不过这种题型考得较少。题型 2网络型推断题 [解题指引]网络型推断题，一般以一个中心为主，向四周发
散，形成一个整体，以考查酸、碱、盐和氧化物等的主要性质。
题目比较灵活，有一定的难度，近年考查有增多的趋势。 [例 1](2012 年广东佛山)A 是钠的氧化物，B、C、D、E 是
初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成
物及反应条件已省略。(1)请写出下列物质的化学式：C______，E______。
(2)A→B 反应的化学方程式为：__________________。
(3) 可 用 D 制 烧 碱 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ：__________________________________。 (4)要将没有标签的 B、C、D、E 四种溶液区分开来，某同
学设计了下列实验方案。方案中试剂①为________(填化学式，
下同)，试剂②为__________溶液。题型 3框图型推断题 [解题指引] 框图型推断题是将所要推断的物质，通过一定
的符号、文字加方框形成前后连贯的一种推断题。一般一定有规
律，关键找出突破口。突破口往往是从特征反应或典型现象、重
要物质等找到，可用顺推法、逆推法、中间一点突破法，或综合
运用以上方法。这是中考历年考查最多的一种形式，也有一定的
难度和技巧。例2、(2011孝感) 由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中A、B、C是单质，甲、乙是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。(部分反应物、生成物及反应条件略去)。回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：A 、C 、甲 ；
(2) 写出乙→B反应的化学方程式 。 END返回 （三）实验及探究题
探究题的特点是篇幅长、阅读量大、涉及的内容较多，受篇幅限制，一般仅考查科学探究8个要素中的几个要素。作此类题时，一定要将全部内容读完后，即将命题的整体意图明了后，再从头做题。边读题边填空的做法不可取，易导致所填内容似是而非。实验探究 一、实验探究的基本环节
提出问题→建立假设→设计实验方案→进行实验→得出
结论→交流评价。
二、实验探究题考查的内容
1．考查实验探究中提出问题或猜想的能力。
2．考查设计实验的能力。
3．考查对科学探究结果解释和表达的能力。三、实验探究题的主要结构1．提出猜想假设：根据实验的现象，从反应的质量守恒定律、物质的性质(颜色、气味、状态等)提出假设。2．设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量法设计有效的对比实验，验证假设的合理性。 3．反思与评价：根据实验的操作、装置等方面进行可行性
评价，可以从节能环保、操作方便、安全有效等方面进行分析。四、主要探究类型 对近几年的中考实验探究题做了一定的归纳整理，发
现有以下几种主要类型：氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究、有关
金属活动性的探究、有关复分解反应及反应后溶质成分的探究、
有关废水处理及金属回收的探究、有关废气(尾气)成分分析及处
理的探究等，有个别内容如空气中氧气含量的测定、燃烧与灭火
条件的探究等只是个案。实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究 本类型涉及的知识点主要有中学阶段常见的碱和碳酸盐
的性质检验，以及在实验探究中常出现的物质变质和混合物成分
的分析探究。一、氢氧化钠的变质1．NaOH 要密封保存的原因水蒸气(H2O)(1)吸收空气中的_____________________而潮解；
(2)吸收空气中的___________________(变 而变质，化学方程式：_____________________________
质后生成了______________)。二氧化碳(CO2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO32．存放不严密的 NaOH 的成分
(1)没有变质：滴入_______(或____________________)溶液，无气泡(或无白色沉淀)产生。氢氧化钙(或氯化钙)(2)部分变质：加入___________________溶液，目的是检验并完全除去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入__________，变红色。 酚酞溶液 (3)全部变质：加入________________溶液，目的是检验并完
全除去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入__________，不变色。
3．除去 NaOH 中的 Na2CO3 杂质
边搅拌边滴入____________________溶液，直至____________为止，过滤，得到 NaOH 溶液。不再产生沉淀稀盐酸氯化钙(或氯化钡)酚酞溶液氯化钙(或氯化钡) 氢氧化钙(或氢氧化钡)二、氢氧化钙的变质1．生石灰变质的演变过程CaO水蒸气 生石灰的化学式为______，它露置于空气中，会吸收空气中
_____而变质，化学方程式为：______________________。利用此
性质，生石灰可作_________。生成的熟石灰又继续与空气中的_
_________反应而变质，化学方程式为：
____________________________。
结论：生石灰变质后的物质可能是____________、________。CaO＋H2O===Ca(OH)2干燥剂二氧化碳Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2 CaCO3
2．食品干燥剂 CaO 变质后的成分检验
检验方法：
(1)CaO：取少量样品溶于水，如果有_____________________
现象，则样品中含有 CaO。
(2)CaCO3 ： 另 取 样 ， 直 接 滴 加 __________ ， 如 果 有______________，则样品中含有 CaCO3。气泡产生注意：因 CaO 对检验 Ca(OH)2 有干扰，一般不检验 Ca(OH)2。温度升高(或放热、发烫)稀盐酸 3．Ca(OH)2 的变质情况
(1)是否变质：取样，滴入________，有气泡产生，证明已
变质；无明显现象，证明没有变质。
(2)部分变质：取样，加水溶解，滴入__________，变红色，
证明含有 Ca(OH)2；另取样，滴入__________，产生气泡，证明含有 CaCO3，即部分变质。稀盐酸稀盐酸
酚酞溶液题型 1氢氧化钠的变质探究 [解题指引]有关氢氧化钠的变质问题，其实就是考查氢氧化
钠的性质和碳酸钠的性质，注意生成的碳酸钠也呈碱性，因此，
(1)不能用酚酞或紫色石蕊溶液来证明其是否变质；(2)在证明氢
氧化钠是否部分变质时，碳酸钠对是否存在氢氧化钠的判断会有
干扰。为此，要用过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液(不能用氢氧
化钙或氢氧化钡)先除去碳酸钠。[例 1](2011 年广东)下表是 NaOH 和 Ca(OH)2 的溶解度数据，请回答下列问题。 (1)从表中数据可以获得的信息是___________(写一条)。
(2)把 80 ℃时 NaOH 的饱和溶液降温至 20 ℃，可以看到的
现象是__________________；现有 20 ℃时 Ca(OH)2 的饱和溶液
(甲溶液)，向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液(乙溶液)，此时
溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 乙 ________ 甲 ( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或
“＝”)。(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答： (Ⅰ)步骤②反应的化学方程式为：__________________；加
入过量 Ca(OH)2 的目的是______________________________-_。
(Ⅱ)滤液 B 中的溶质是______、______(写化学式)；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______、过滤。 思维点拨：CaO 溶于水，与水反应会放热，溶液温度升高，
Ca(OH)2 溶解度反而减小，故虽同为饱和溶液，但溶质质量分数
乙小于甲 。除去氢氧化钠中的碳酸钠 可采用Ca(OH)2 或
Ba(OH)2，但加入的量最好不能过量，否则又成为新杂质。
答案：(1)相同温度下，NaOH 的溶解度远远大于 Ca(OH)2
的溶解度[或 NaOH 的溶解度随温度的升高而增大，或 Ca(OH)2
的溶解度随温度的升高而减小，合理即可](2)溶液变浑浊(或有晶体析出)<(3)(Ⅰ)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
将溶液中的 Na2CO3 全部转化为 NaOH(Ⅱ)NaOH Ca(OH)2降温结晶(或结晶)题型 2氢氧化钙的变质探究 [解题指引]氢氧化钙变质题，相对氢氧化钠变质题要容易得
多，原因是生成的碳酸钙是难溶物，不会对氢氧化钙存在的判断
造成干扰。 [例 2] (2010 年广东清远)淑平同学在某食品厂生产的盒装饼
干中，发现盒内有一小包东西，其上标有“干燥剂”、“主要成
分是生石灰”、“请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究
能力，淑平决定对这包干燥剂展开探究。 (1)她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触
摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。(2)联系到空气成分和 CaO 的性质，她对白色沉淀物的组成提出了以下假设：假设 1：是 CaO 和 CaCO3 的混合物；
假设 2：是 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物；
假设 3：只有 CaCO3；
假设 4：只有 Ca(OH)2； 其 中 假 设 ____( 填 序 号 ) 不 合 理 ， 原 因 是
____________________________(用化学方程式表示)。(3)为了判断其他几种假设的合理性，该同学继续进行实验：
①取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，由此可否定假设________。 ②为了得到最后结论，她再取少量沉淀物放在另一支试管
中，加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞溶液，呈红色，说明只
有假设________合理。 思维点拨：考查生石灰作干燥剂的原理，从而引出生石灰变
质问题的探究，仍然是对生石灰、熟石灰和石灰石三者性质的考
查。把握上述知识点，此类题则可顺利解答。答案：(2)1 CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)①4②2(4)①碱(或腐蚀)放②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ③充气(如 N2)包装、真空包装(或放干燥剂、脱氧剂等合理
答案) 1．(2012 年广东湛江)实验室有一瓶保管不当的试剂(如右
图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。已知它是无色
液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定
对其成分进行探究。【提出猜想】 (1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？
①可能是 NaOH 溶液；②可能是 Na2CO3 溶液；③可能是
NaCl 溶液。
(2) 根 据 受 损 标 签 的 情 况 判 断 ， 这 瓶 试 剂 不 可 能 是________(填字母代号)。AA．酸B．碱C．盐 【收集资料】
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na2CO3、
NaHCO3。
Ⅱ.测定室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度的数据如下：【得出结论】碳酸氢钠 (3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10%和上表中的溶
解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________(填物质名称)。【设计实验】
(4)a.小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在 pH 试纸上，测得 pH＞7，这瓶试剂不可能是________________。NaCl(或氯化钠) b．小欣为了检验该溶液是 NaOH 溶液还是 Na2CO3 溶液，
她又进行了如下实验：产生白色
的沉淀Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ (5)请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别 NaOH 溶液和
Na2CO3 溶液，你选择_________________________ 溶液。氯化钙(或氯化钡，或盐酸等)实验探究二金属活动性的探究 本类型涉及的知识点主要有金属的化学性质和对金属活
动顺序的理解和运用，以及酸、盐与金属发生转换的反应。二、应用设计实验证明：Zn、Fe、Cu 三者的活动性强弱。1．金属放酸中锌有大量气泡迅速产生，铁有少量气泡产生，铜没有气泡产生，结论：Zn＞Fe＞Cu。2．金属放盐中
有以下两种方案，均可证明 Zn＞Fe＞Cu。
(1)取“两边金属中间盐”：Zn、FeCl2 溶液、Cu，如图 1。图 1图 2 (2)取“中间金属两边盐”：ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液，
如图 2。 [解题指引]关键是对金属与酸、盐反应的性质要分别理解和
掌握，并懂得用酸或盐溶液比较出金属的活动性强弱的技巧和方
法。题型 1选择型的活动性探究[例 1](2012 年广东揭阳)为了验证 Zn、Fe、Cu 三种金属的活)。动顺序为 Zn＞Fe＞Cu 这一结论，下面实验设计合理的是(
A．将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中
B．将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀硫酸中
C．将 Zn、Fe 两金属片分别放入 CuSO4 溶液中
D．将 Zn、Cu 两金属片分别放入 FeSO4 溶液中
思维点拨：采用“两边金属中间盐”的方法。
答案：D题型 2综合实验型的活动性探究 [例 2](2012 孝感) 某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行 如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下 猜想：
猜想一：Al>Cu>R，猜想二： ，猜想三：R> Al>Cu，
【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
实验探究三有关反应物过量导致物质组成改变的探究 本类型实验主要探究的是化学反应中反应物是否反应完
全，及若反应不完全而导致的反应产物组成成分不同的相关问
题。 一、置换反应中反应物是否过量的探究
对于置换反应 A ＋BC―→B ＋AC( 若生成物 AC 是气体
时，则下面猜想固体成分时不考虑)，反应后成分有四种情况(猜
想)：
(1)完全反应：只有__________；此时要分别验证 A 和 BC都不存在了。B 和 AC(2)A 过量：有 B、AC 和过量的______；此时只要验证 A 存在即可。A(3)BC 过量： 有 B 、AC 和过量的______ ；此时只要验证BC 存在即可。BC(4)A 和 BC 都没有反应完：四者均有；此时分别证明______和________都存在。ABC二、复分解反应中反应物是否过量的探究因为复分解反应基本上是在溶液中进行的，所以问题变成了反应后溶液中溶质成分的探究。
1．特别的复分解反应——中和反应 中和反应一般没有明显现象，可用①指示剂；②测定溶液
pH 的变化；③测量溶液温度的变化(注：所有的中和反应都是放
热反应)等方法来判断。酸碱溶液混合后可能有三种情况(猜想)：
(1)完全中和：反应后再用____________判定(或同时证明无碱剩余又无酸过量)。pH 试纸 (2)碱过量：取反应后的溶液少许，滴入_________________
或______________________等试剂，溶液变红色或有蓝色沉
淀生成。
(3)酸过量：取反应后的溶液少许，加入____或________等试
剂，有气泡产生。无色酚酞溶液
氯化铜(或硫酸铜)溶液锌碳酸钙 2．其他复分解反应
A＋B―→C＋D(其中 D 是沉淀或气体或水)，反应后溶液中
溶质有三种情况(猜想)(注意反应物不能同时共存，所以没有第四
种情况)：
(1)恰好完全反应，溶质只有____。恰好完全反应的检验方法
(技巧——相互证明法)：取样，加入____，无明显现象，证明无
B 剩余；另取样，加入____，也无明显现象，证明也无 A 剩余；
即溶质只有 C。(2)反应时 B 过量，溶质有________和______(剩余)。B(3)反应时 A 过量，溶质有________和______(剩余)。CABCC A题型 1置换反应中反应物过量探究 [解题指引]解此类反应物过量问题，因为生成物是反应物发
生反应生成的，所以生成物是不用证明的，要证明反应物是否存
在，关键是要熟悉反应物的特性，特别是其化学性质。[例 1]为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。【猜想】猜想Ⅰ：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、__________。【进行实验】实验流程见下图：【问题与讨论】(1)步骤②包括溶解、________两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、____________。 (2)C 的化学式为________，D 的化学式为________，由此推
出固体 B 中含有__________(写化学式)。步骤④发生反应的化学
方程式为：________________________________。 (3)结合(2)的结论推断：如果溶液 A 显蓝色，则溶液 A 的溶
质的化学式为__________，说明样品中含有____________，则证
明猜想______________ 成立；如果溶液 A 无色，则证明猜想
______________成立。 思维点拨：先写出木炭还原氧化铜的化学方程式：C ＋
2CuO2====Cu＋CO2↑，可知CO2是气体，不用考虑。然后对
C、CuO 和 Cu 三者的化学性质要熟悉，C 本身是黑色固体，灼
烧后生成二氧化碳，可用澄清石灰水证明；CuO 本身也是黑色
固体，但它能溶于酸生成蓝色溶液；Cu 本身是红色固体，将它
灼烧会生成黑色固体氧化铜。答案：[猜想]木炭 [问题与讨论](1)过滤玻璃棒(2)CO2CuOC 和 CuCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (3)CuSO4 氧化铜(或 CuO)ⅣⅢ高温题型 2复分解反应中反应物过量探究 [解题指引]此类问题和置换反应很相似，生成物都是不用证
明的。复分解反应中反应物过量的证明技巧性比较强，用相互证
明法，简洁方便快捷，但是酸碱中和反应不适用此法。 [例 2]小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的
氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取少
量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶
液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是她得出“两种物质已恰
好完全反应”的结论。(1) 你认为她得出的结论是否正确 ？ ________ ， 理由是________________________。(2)写出该中和反应的化学方程式：_____________。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。_________________________________。 思维点拨：本题是一个典型的酸碱中和后酸碱是否过量的探
究问题，但要考虑到反应后溶液中滴加的指示剂是酚酞溶液，所
以不可能碱过量(因为溶液不变色)，所以只有酸过量或恰好中和
这两种情况了，即如何证明酸是否存在(检验 H＋的五种方法)。答案：(1)不正确盐酸有可能过量(或酸性、中性条件下无色酚酞都是无色的)
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(3)答案一：用玻璃棒从试管中蘸取少量溶液，滴于 pH 试纸
上，若不变色，则恰好完全中和
答案二：取少量溶液于另一试管中，加入紫色石蕊溶液，若
不变色，则恰好完全中和(其他合理答案也可)实验探究四有关废水(液)处理及金属回收的探究此类探究题主要在溶液中进行，所以涉及的知识点是金属、酸、碱、盐的性质和置换反应、复分解反应。一、废水(液)处理的探究 1．废水(液)呈酸性或碱性，要变成中性，处理的办法是利
用中和原理，尽可能使用价廉易得的药品，如熟石灰等。
2．有色溶液要变为无色，处理的办法是沉淀转化法，将有色离子沉淀。3．主要操作：过滤，蒸发。二、贵重金属回收的探究 1．金属回收与废水处理主要是考查金属活动性与生活实际
的结合，往往都利用到置换反应，要注意置换反应发生的先后顺
序及反应是否过量等问题。例如：工业废水常含有 AgNO3、Cu(NO3)2 等重金属盐，处理方法：(1)一般加入价廉易得的活泼金属(如铁粉等)，使金属 Ag 和Cu 完全置换出来。 (2)在 AgNO3、Cu(NO3)2 混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置
换活动性较弱的金属银，然后，如果铁粉有剩余，才置换金属铜。2．主要操作：过滤。题型 1废水(液)处理的探究 [解题指引]废水一般表现出浑浊、有色、有异味，可能还表
现出一定的酸碱性，所以此类题的命题也是围绕几种重要离子的
鉴别来进行设置的，考查学生能否利用所学化学知识判定废水中
可能含有的物质。 [例 1]某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学
取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶
于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产
生蓝色沉淀。试回答：
(1) 用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是
__________；生成的蓝色沉淀是________。
(2)废水中一定含有的物质是__________(填编号)。A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐 (3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案
如下[已知白色的 Fe(OH)2 固体在潮湿的空气中可生成红褐色的
Fe(OH)3]： ① 金 属 X 为 __________ ， 固 体 A 中 一 定 含有 的 物 质 为
__________(写化学式)。
②B 溶液中的溶质一定含有__________和__________(填字
母)。A．K2CO3
C．MgCl2 B．Fe(NO3)2
D．Ba(NO3)2③ 第 Ⅳ 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
__________________________________________。 思维点拨：废水呈蓝色，说明含有 Cu2＋，所以加入氢氧化
钠溶液后，会产生蓝色沉淀 Cu(OH)2；加入过量的盐酸，还生成
不溶于稀硝酸的白色沉淀，是氯化银 AgCl，说明原溶液中还含
有 Ag＋；考虑到原废水是透明、澄清的，有 Cu2＋、Ag＋同时存在
情况下，Cl－、SO42-、CO32- 与它们都不能同时共存，所以阴离子
只能是 NO3－ 。答案：(1)AgClCu(OH)2 (2)C(3)①FeFe 、 Ag 和 Cu②BD③Ba(NO3)2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3题型 2金属回收的探究 [解题指引]主要考查学生能否熟练地运用金属活动性顺序，
结合生活实际，既减少污染，又能回收有用金属，此类题目一定
要考虑所加入的物质是否过量带来的问题。 [例 2]兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活
动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：(1)操作Ⅰ的名称是__________；该操作需用到的铁制仪器为__________。(2)固体 A 的成分是__________；操作Ⅱ反应的化学方程式为：_________________________。(3) 黑 色 固 体 C 加 适 量 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：____________________________________。 (4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理
的 途 径 是 __________( 填 “Ⅰ” 或 “Ⅱ”) ， 理 由 是
________________________________。 思维点拨：由于操作Ⅰ是分离固体和液体，所以是过滤，过
滤所需的铁制仪器是铁架台等支持仪器。由逆推方法可得出固体
A 的成分和操作Ⅱ反应的化学方程式。黑色固体 C 的成分比固
体 A 更容易得出。图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，
哪一条合理不容易判断，因为金属与碱反应，含铝的钠盐与足量
的盐酸反应，都没有学过，有很多同学就无法往下做题，但这里
不需要以上知识，只要根据质量守恒定律，化学反应元素种类不
变就可判断。答案：(1)AgClCu(OH)2 (2)C(3)①FeFe 、 Ag 和 Cu②BD③Ba(NO3)2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3实验探究五有关废气(尾气)成分分析及处理的探究 废气(尾气)成分分析及处理的探究主要考查课本中常见
气体的物理和化学性质、气体的收集方法，还有气体的净化、除
杂以及对环境的影响等，因此在进行本模块复习时，需要掌握常
见气体的相关知识，需要留意的是气体净化的顺序。一、废气(尾气)的成分检验和鉴别因为废气(尾气)一般都是多种气体成分的混合物，所以要分别检验和鉴别出各种气体是否存在。1．常见气体的检验如 O2、CO2、H2、CO、NH3、CH4 等。二、废气(尾气)的成分处理
1．吸收法 吸收法是分离、净化气体混合物最重要的方法之一。在气态
污染物治理工程中，吸收法被广泛用于处理 CO2 、SO2 、HCl、
NH3 等废气中。吸收基本原理：酸(性)与碱(性)中和反应。
2．燃烧法 燃烧法即是对含有可燃性有害组分的混合气体进行氧化燃
烧或高温分解，从而使这些有害组分转化为无害物质的方法。主
要应用于碳氢化合物、CO 等有害物质的净化治理。 [解题指引]此类探究题，主要是对于各种气体的性质，特别
是化学性质要熟悉，并能根据它们的性质来鉴别废气中是否存在
该成分气体。如果要检验或鉴别的成分气体是不熟悉的，那么一
般题目中会出现“【查阅资料】”的重要信息点，此信息点一定
要高度重视，它往往会成为解题的关键。 [例题](2010 年广东)2010 年 4 月 28 日某媒体题为“排污工
程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】Ⅰ. 排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4 等。Ⅱ.H2S 气体能与 CuSO4 溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3种成分的猜想如下：猜想 1：有 CO、CO2、H2S；
猜想 2：有 CO、CO2、CH4；
猜想 3：有 CO、H2S、CH4；猜想 4：有 CO2、H2S、________；
猜想 5：有 CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了如上图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果 A 装置没有明显变化，则猜想________成立；如果B 装置没有明显变化，则猜想________成立。 (2)在验证猜想 1 的实验中，装置 C 中 NaOH 溶液的作用是
____________；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是迅速
把烧杯倒过来，向烧杯内注入_____________，振荡。(3)要确证猜想 5 中是否有 CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置 C 与 D 之间加一个______装置。改进后，若气体燃烧，且 D 装置内壁出现_______，证明气体中一定含有
CH4。为了进一步确定气体中是否含有 CO，可分别测定燃烧产
物中 H2O、CO2 的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有
___________________________、__________ 的装置，分别称量
吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析
得出结论。 思维点拨：本题考查的是对 CO、CO2、H2S、CH4 四种气体
的检验和鉴别，其中 CO、CO2、CH4 的检验我们课本学过，而
H2S 的检验可以通过题目信息“查阅资料”中找到，凡有题目所
给的“查阅资料”同学们一定要特别重视，一定会用到的，否则
肯定解错了。澄清石灰水是检验是否有二氧化碳，吸收二氧化碳
则用氢氧化钠溶液，干燥剂一般用浓硫酸。
答案：[提出猜想]CH4 [问题讨论](1)2 3(2)吸收 CO2 澄清石灰水(3)干燥水雾浓硫酸(或 CaCl2 或无水 CuSO4) NaOH 溶液考点归纳 探究问题莫紧张，
化学知识记心上；
理解题旨出猜想，
设计实验有良方；
各个环节不大意，
丢分常在细节上；
沉着冷静应万变，
争得满分出考场! END
返幻灯片 2回 （四）计算题：
? 类型一 直观文字叙述式4.4 ? 类型二 表格数据式 2.87 ? 类型三 图像坐标分析式图Z6－119.2 g ? 类型四 标签信息式400? 类型五 实验中的综合计算 图Z6－4[答案]不符合 2.2 g 97%42.7%返回END 最后把祝福送给大家：
愿你的高兴不被氧化，
快乐不被还原；
苦恼可以取代，
郁闷遇水分解；
开开心心每一天，
快快乐乐备中考! 祝：
各兄弟学校2013年中考再创辉煌！逢盛世 九年磨砺扬帆起航沧海横流显本色迎中考 六月争锋力求冒尖妙笔生花铸辉煌
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