课件102张PPT。第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
三维目标 思维激活
世界是物质的，物质是丰富多彩、千变万化的。据统计，目前人类发现和合成的物质已超过3700万种，而且每年人们发现或合成的物质以每十几万种的速度在增加。化学是认识、研究、探索物质结构、性质、用途和创新的科学，面对如此繁杂的物质世界，应当从何入手去进行研究？你是否想过：当你走进图书馆，面对许许多多的书籍，为什么能很快找到你所要的图书？当你走进超市，面对琳琅满目的商品，为什么能迅速找到你所要买的东西？原因在于管理人员已对它们进行了分类处理，按照预先设定的标准进行了“分类”。
对于数千万种的物质，应如何进行分类？各类物质各有何特点？ 图书馆中陈列的图书网络中的信息分类 自学导引
把大量的事物按照事先设定的标准进行分类，是人们最熟悉也是最方便的一种科学方法。这种方法在社会生活、经营管理和科学技术中得到了广泛的应用。
例如，初中化学把元素分为金属元素、非金属元素，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
分类作为科学方法的意义：当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到由此及彼。 名师解惑
一、化学物质的分类
1．交叉分类法：分类的标准不同，分类的结果就不同。同一事物，从不同的角度进行分类，会得到不同的分类结果，因此在对物质进行分类时，必须指明分类的依据。在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。例如：
交叉分类法 2．树状分类法：像一棵树，有主干、支干、次支干和小枝丫。树状分类法是对同类事物进行再分类。
物 质混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物……盐酸碱树状分类法
纯净物和混合物只由一种物质组成
由两种以上物质组成由同种分子构成由不同种分子构成1，有固定的组成2，有固定的性质3,可用化学式表示1，无固定的组成2,一般无固定的性质3,不能用化学式表示Cu MgO NaCl空气、海水、玻璃宏观微观 特
征
实例金属氧化物
非金属氧化物不成盐氧化物酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物Fe2O3
Al2O3
NO
Na2O
SO2
CO
Na2O2
成盐氧化物氧化物的分类氧化物过氧化物酸按是否含氧：含氧酸、无氧酸
按提供氢离子数目：一元酸、二元酸……
按强弱：强酸、中强酸、弱酸（待学）
按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸
按挥发性：挥发性酸、高沸点酸
按溶解性：可溶性酸、难溶性酸酸的分类碱的分类碱按强弱：强碱、中强碱、弱碱 按提供氢氧根数目：一元碱、二元碱 按溶解性：可溶性碱、难溶性碱 盐的分类盐按金属离子及酸根性质：强酸强碱盐、
强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。按组成：正盐、酸式盐、碱式盐 按溶解性：可溶性盐、难溶性盐 练习： 答案： （D） 1.某物质经分析，只含一种元素，则此物质
(A) 一定是一种单质
(B) 一定是纯净物
(C) 一定是混和物
(D) 可能是纯净物，也可能是混和物2.金属氧化物都是碱性氧化物（ ）XXH2O、COAl2O3?2.下列说法是否正确：1.非金属氧化物都是酸性氧化物（ ）3.碱性氧化物一定是金属氧化物。( ) 化合反应：A+B=AB
分解反应：AB=A+B
置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB
按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为
氧化反应
还原反应
化学反应初中化学反应的分类按反应中有无
得氧和失氧三、化学反应的分类 注意：基本反应类型不能包括所有化学反应，也不能反映化
学反应的实质。(如：Fe3O4＋4CO === 3Fe＋4CO2)。 化合反应：A+B=AB
分解反应：AB=A+B
置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB
按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为
按照反应中有无电子转移（从本质上）分为
氧化还原反应
非氧化还原反应
按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为
按反应进行的程度和方向（从反应实际进程）分为
可逆反应
不可逆反应
化学反应分子反应离子反应高中化学反应的分类按照反应的热效应分为放热反应
吸热反应 典例导析
知识点1：物质的分类
例1.采取交叉分类法，用线条把下列物质与其所属类别连接起来。
(NH4)2CO3 铵盐
(NH4)2SO4 钠盐
Na2CO3 碳酸盐
Na2SO4 硫酸盐
解析 根据不同的分类标准，同种物质可以归属于不同的类别，这是人们在认识和研究物质时经常用的一种分类方法——交叉分类法。根据组成盐的阴、阳离子的不同，(NH4)2CO3因其组成中含有NH4+，故属于铵盐，其组成中还含有CO32-，故其又属于碳酸盐。同理，(NH4)2SO4既是铵盐，又是硫酸盐；Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐；Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐。 跟踪练习1 从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。
答案 H2SO4(或H2SO3等); KOH; K2SO4(或K2SO3等)；SO2(或SO3等) 知识点2：化学反应的分类
例2 有以下五个反应：①硫在氧气中燃烧 ②高锰酸钾受热分解 ③二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 ④氢气还原氧化铜 ⑤生石灰与水反应
其中属于化合反应的有____________，有化合价变化的反应有____________。
解析 根据不同的分类标准对化学反应有不同的分类。根据四大基本反应类型分：①、⑤属化合反应，②属分解反应，③属复分解反应，④属置换反应。在五个反应中，①、②、④有化合价变化，③、⑤无化合价变化。
答案 ①⑤；①②④ 跟踪练习2 下列反应中属于化合反应的是( )
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．①②⑤
答案 D⑤ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==== 4 Fe(OH)3 第2课时 分散系及其分类
思维激活
根据史书记载：远在秦朝时，西湖还是一个和钱塘江相连的海湾。钱塘江带下的泥沙日渐沉积，使浅海湾日益变小变浅，逐渐形成沙洲，把海湾和钱塘江分隔开来，原来的海湾变成了一个内湖，西湖就由此诞生了。你知道西湖的诞生是什么原理吗？
自学导引
一、分散系的分类
1．概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 3．分类
(1)按照分散质或分散剂所处的状态分
按照分散质或分散剂所处状态的不同可将分散系分为__9__类。
(2)按照分散质粒子的大小分
溶液：分散质粒子小于1nm即10－9m。
胶体：分散质粒子在1nm~100nm即10－9～10－7m之间。
浊液：分散质粒子大于100nm即10－7m。 二、胶体的制备和性质
1．概念：分散质粒子大小在10－9～10－7m之间的分散系。
2．氢氧化铁胶体的制备
(1)制备原理
(2)实验步骤
取一只烧杯，加入50 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。
(3)胶体的提纯方法—渗析
将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入蒸馏水中，使杂质离子或小分子透过半透膜进入水中。 3．胶体的性质
(1)丁达尔效应——让一束平行光线通过完全透明的胶体，从垂直于光束的方向，可以观察到一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效应是粒子对光散射的结果。丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用的物理方法。
（胶体）（溶液）光束通过溶液和胶体时的现象 光线透过树叶间的缝隙射入密林灯光射入暗室形成的光柱 (2)介稳定性
a. 胶粒带电——因为胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，他们之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大。（主要原因）
b. 布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不均衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。
(3)电泳——在外加电场的作用下，胶体的粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。
注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。并不是所有胶体均有此性质。
注意：
胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。应用：
高压静电除尘、血清电泳诊断疾病等。 (4)聚沉——当外在条件改变时，破坏了胶体的介稳性，胶体粒子聚集成较大颗粒而形成沉淀，这种现象称为“聚沉”。能促使溶胶聚沉的物理或化学因素有加热；加入电解质；加入胶粒带相反电荷的胶体等途径。
胶体及其性质的运用实例：
①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清（明矾净水）；
②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
③在江河与海的交汇处形成的沙洲。
④不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
⑤淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成 了白色胶状物(同时发生变性)。
名师解惑
一、三种分散系的比较 二、胶体的重要性质及应用
1．一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”，此现象叫“丁达尔效应”，而溶液无此现象。
(1)丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液。
(2)丁达尔效应是物理现象，在日常生活中随处可见。如当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也是丁达尔效应。
2．介稳定性:原因a.胶粒带电b.布朗运动。
3．电泳现象：胶体在外加电场作用下做定向移动。电泳现象证明了胶体粒子带有电荷。胶体粒子带有电荷是因为胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而带有电荷，胶体粒子吸附阴离子而带负电荷，吸附阳离子而带正电荷。同种胶体粒子所带电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥使它们不易聚集。这是胶体具有介稳性的原因之二。注意：淀粉胶体不带电荷。
4．胶体的聚沉：胶体的较稳性是相对的，当条件发生改变时，胶体就会发生聚沉。胶体聚沉的方法有：①加热法，如蛋白质胶体，加热时蛋白质胶体发生聚沉。②加入电解质，电解质中的阴、阳离子可以中和胶体粒子的电性，使之沉降。③加入带相反电荷的胶体，也相当于中和胶体粒子的电性，使胶体聚沉。
5．利用胶体知识解释的问题
①沙洲的形成；②不同牌号的墨水不能混用；③不同血型的人不能相互输血；④卤水点豆腐；⑤明矾净水；⑥土壤的保肥性；⑦工业制肥皂的盐析；⑧冶金工业电泳除尘；⑨工业选矿等。 典例导析
知识点1：分散系的分类
例1 日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等，它们都是分散系。
(1)其中以气态物质作分散剂的是__________。
(2)其中属于胶体的是______________。
解析 在以上分散系中，雾的分散剂为气体；食醋、豆浆、泥浆水的分散剂为液体；雾、豆浆中分散质的直径都在1～100 nm之间，均属于胶体。
答案 雾；雾、豆浆
跟踪练习1 下列分散系最稳定的是( )
A．悬浊液 B．乳浊液
C．胶体 D．溶液
答案 D 知识点2：胶体的性质及应用
例2 下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是( )
A．胶体带电荷，溶液不带电荷
B．一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路
C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸
D．溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊
解析 A项，胶体粒子可带电荷，但胶体、溶液整个分散系是呈电中性的；B项，丁达尔现象是区别溶液和胶体最常用的方法；C项，溶液、胶体中的分散质均能通过滤纸；D项，溶液很稳定，胶体也较稳定。故只有B项正确。
答案 B 跟踪练习2 不能用胶体的性质来解释的是( )
A．明矾净水
B．由豆浆制成豆腐
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
答案 D第二节 离 子 反 应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
思维激活
食盐晶体是由带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子通过静电作用按一定规律紧密排列而成，这种静电作用很强烈，故不能自由移动，食盐晶体不导电。当食盐晶体熔化或溶于水时，这种静电作用被破坏，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，阳离子移向负极，阴离子移向正极，即有了电荷的定向移动，形成了电流。食盐晶体在熔化或溶于水时导电。由此可以看出，物质的导电是在一定条件下的，导电的实质是产生了自由移动的离子。你知道还有哪些物质熔化或溶于水能导电吗？
自学导引
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。电解质及非电解质概念理解的注意事项：
①对象：化合物（纯净物）。如： Cu等单质既不是电解质也不是非电解质；盐酸、K2SO4与NaCl溶液都是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液里或熔融状态下化合物能否电离出离子而导电。判断某化合物是否是电解质或非电解质时，看化合物在这两个条件下能否导电，能就是电解质，两个条件下都不导电才是非电解质。注意：导电只是一种表现形式，是一种现象。
③实质：是化合物本身能否电离出离子。如：CO2的水溶液能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质；H2CO3才是电解质。
④范围：一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、金属的氧化物、水都是电解质；而非金属的氧化物（如：CO2、SO2等）、非酸性气态氢化物（如：NH3、CH4等）、大多数有机物（如：蔗糖、酒精、 CCl4等）都是非电解质。下列说法对吗？为什么？? 4．硫酸镁溶液可以导电，所以硫酸镁溶液是电解质1．能导电的物质叫电解质2．电解质在通电时能发生电离3．氯化钾晶体不导电，它是非电解质 5．硫酸钡悬浊液几乎不导电，所以硫酸钡是非电解质 应用：电解质与非电解质× × × × × 1．下列物质中：
属于电解质的是(填序号，下同)_____________，
属于非电解质的是________，
既不属于电解质也不属于非电解质的是________。
①醋酸(CH3COOH) ②苛性钠
③氨水 ④铁
⑤蔗糖 ⑥H2SO4
⑦水 ⑧CaCO3
⑨二氧化碳①②⑥⑦⑧ ⑤⑨ ③④ 练习 二、电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
2．表示方法—电离方程式
KCl＝K＋＋Cl－
H2SO4＝2H＋＋SO42-
NaOH＝Na＋＋OH－
3、书写电离方程式要注意的问题
（1）．要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。
（2）．在熔化状态下酸不电离，不写电离方程式。
（3）．在熔化状态下的酸式酸根不能电离出H＋，如NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)＝Na＋＋HSO4－。
（4）．在水溶液中，强酸组成的酸式盐的酸式酸根能电离出H＋。如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。
应用：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①KOH ②H2SO4 ③KHSO4 ④KHCO3
(1)____________________________________________。
(2)____________________________________________。
(3)____________________________________________。
(4)____________________________________________。
练习：写出他们在熔化时的电离方程式：
(1)____________________________________________。
(2)____________________________________________。
(3)____________________________________________。
(4)____________________________________________。
三、电解质溶液的导电性
1．原因：化合物本身电离产生自由移动的离子。
2．影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。
四、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质
1. 酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
3. 盐：电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。练习．下列物质的水溶液导电性最强的是( )
A．0.50 mol·L－1H2SO4溶液
B．0.50 mol·L－1KNO3溶液
C．0.50 mol·L－1酒精溶液
D．0.50 mol·L－1NaOH溶液A 第2课时 离子反应及其发生的条件
三维目标 思维激活
家中烧开水的壶和盛放开水的暖瓶和凉瓶，使用时间长了易结水垢，而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。可利用醋的酸性有效除去水垢且不会对容器造成损伤。那么这种巧除水垢的反应实质是什么呢？
自学导引
一、离子反应
概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。书 P31~33实验2-1 2-2 2-3 2、书写步骤——写、改、删、查① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。② 改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式
中系数为最简整数比。④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边
各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（基础）（关键）二、离子方程式 1、概念:用实际参加反应的离子符号
表示离子反应的式子。其实每一步
都很重要哦“清离浊化”澄清溶液：离子浑浊状态：化学式注意：2、不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。Ca2++2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓ +2H2O作生成物：化学式Ca(OH)2 1、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+＝Fe3++Cu
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Na + H2O＝Na++OH-+H2↑
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O△ A2、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应
Ba2++SO42-＝BaSO4↓
B、碳酸氢钠溶液和盐酸反应 HCO3- +H+ ＝H2O + CO2↑
C、氧化铜和盐酸反应 CuO+2H+ ＝ Cu2+ + H2O
D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2OA 课堂练习CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CaCO3 + 2H+ + 2Cl- == Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2石灰石与盐酸Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ ×(电荷不守恒)
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋Cl－ ×(质量不守恒)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ √d 氧化物：Na2O、Fe2O3等应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c 可溶性盐：请课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。c 气体：H2S、CO2、SO2等e 单质：H2、Na、I2等 3、注意：写是基础，改是关键。f 非电解质：CH3CH2OH、CCl4等①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH
④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，H+ + OH- == H2O思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O
表示的是（ ）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应
B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应A 4、离子方程式的意义① 揭示了离子反应的实质② 不仅表示某些物质之间的反应，还表示某一类型的反应。 （例：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓） （例：H+ + OH- = H2O）三、离子反应发生的条件 离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。有难溶物生成有难电离物生成有易挥发性物质生成记忆：
常见物质溶解性规律
常见难电离物质——弱电解质（以后学） (3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，
盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除
BaSO4外易溶（Ag2SO4 CaSO4微溶）
碳酸盐、氢硫酸盐可溶只有钾钠铵盐。常见酸碱盐的主要溶解性规律(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数无机常见酸
易溶于水； (2)碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，
Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水； 先溶解,后电离. 五、溶液中离子共存的判断
溶液中的离子能共存，其实就是没有发生离子反应，反过来说，离子不能共存就是发生了离子反应。
溶液中发生的离子反应主要有两大类：
一大类是复分解反应，但必须满足复分解反应条件：产生气体、沉淀及难电离物质如水等。另一大类则是氧化还原反应。 1．因发生复分解反应而不能共存。
(1)生成挥发性物质(如生成气体CO2)。
(2)生成难溶物质(如Ba2＋与SO42-反应生成沉淀)。
(3)生成难电离物质(如生成H2O)。
2．因发生氧化还原反应而不能共存：氧化性离子(如NO3-)和还原性离子(如Fe2＋)不能共存。
3．隐含条件
(1)溶液无色透明时，不能存在有色离子(如Fe2＋)。
(2)强酸性溶液中不能存在与H＋反应的弱酸根离子(如CO32-)。
(3)强酸性溶液中不能存在与OH－反应的弱碱离子(如NH4+)及酸式酸根离子(如HCO3-)。练习：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-
C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3- C与 H+不共存的离子：OH- ；弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、
SO32-（HSO3-）、CH3COO- 等与 OH-不共存的离子：H+ ；弱碱阳离子，如：Cu2+、NH4+等；
多元弱酸酸式根，如：HCO3-、HSO3 -等有颜色的离子
Cu2+（蓝色）MnO4-（紫红色） Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色） 强氧化性离子
ClO-、MnO4-、NO3-、Fe3+强还原性离子
S2-、I-、SO32-、Fe2+ 小结
一、离子反应
概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
二、离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
2．离子方程式书写的一般步骤
(1)写：依据反应事实写出反应的化学方程式。
(2)改：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其余的用化学式表示。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查方程式两边原子个数，离子带的电荷数是否相等。
3．离子方程式的意义：一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
三、溶液中复分解反应(离子反应)发生的条件
生成沉淀，放出气体，生成水。 四、离子共存 五、离子方程式书写的正误判断
离子方程式是化学方程式的一种，首先要符合化学反应事实；其次必须符合原子守恒、电荷守恒，即要配平；最后离子方程式中要反映离子反应的本质。
离子方程式的书写必须满足以下条件：
1．必须符合客观事实。如Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑显然是错误的。
2．必须符合拆写原则。如CaCO3与盐酸的反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑就是错误的。正确的为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。看各物质的化学式、离子式是否正确，原则是可溶性的强电解质用离子符号表示，其余都以分子式表示，如单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶性盐、非电解质等。看反应能否用离子方程式表示，不是在溶液中进行的离子反应，不能用离子方程式表示，如浓硫酸和铜共热、固体氯化铵和熟石灰混合加热等。 3．必须弄清实际参与反应的离子。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，写成SO＋Ba2＋＝BaSO4↓或H＋＋OH－＝H2O都是错误的，正确的反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。
4．必须遵守电荷守恒原理。如铝与稀硫酸反应，写成Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑是错误的。正确的为2Al＋6H＋＝2Al3+＋3H2↑。
典例导析
知识点1：离子方程式的书写
例1 下列离子方程式书写正确的是( )
A．盐酸与碳酸钡反应：
CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C．向硝酸银溶液中加入铜粉：
Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B 跟踪练习1 下列化学方程式中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是( )
A．3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O
B．HNO3＋KOH＝KNO3＋H2O
C．H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O
B 知识点2：离子共存的判断
例2 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、Ag＋ 、H＋、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、CO32-、OH－
C．H＋、K＋、CO32-、SO
D．Al3＋、Fe3＋、SO42-、Cl－
解析 A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；B组中，Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓；C组中，2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O；D组中，四种离子在溶液中能大量共存。
答案 D 跟踪练习2 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-
C．Zn2＋、NH4+、NO3-、Cl－
D．K＋、Na＋、MnO4-、SO42-
答案 C
根据(1)、(2)中的实验事实可推断它们的化学式分别为：A__________，B__________，C__________，D__________。
答案 BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3 知识点3：离子的检验
例3 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。 跟踪练习3 某溶液中可能有SO42-、HCO3-、Cl―中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
(1)取少量该溶液，滴入过量盐酸，有大量气体放出， 则原溶液中一定含有________离子，有关的离子方程式为____________________________________。
(2)向(1)的剩余溶液中滴入氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有________离子，有关的离子方程式为____________________________。
(3)通过上述实验还无法确定的是______离子。
答案 (1)HCO3-；HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑
(2)SO42-；Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
(3)Cl―BCa2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-讨论2：写出下列离子方程式①NaHCO3溶液和石灰水④Ca(HCO3)2溶液和KOH溶液若石灰水不足：若NaHCO3溶液不足：若KOH溶液不足：若Ca(HCO3)2溶液不足：方法：以量有关离子方程式的书写“以少定多”。 第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
思维激活
吃过几口的苹果，放置一段时间后，可以看到凡是咬过的地方都变成了红褐色，而且越不成熟的苹果表现得越明显，这是什么原因呢？原来在苹果的果肉中含有丰富的Fe2+，咬过后果肉暴露在空气中，Fe2＋被空气中的氧气氧化为Fe3＋，从而显示出红褐色。苹果越不成熟含有的Fe2＋的量就越高，因此对于缺铁的患者可以用这种“害羞”的苹果来补一补吆。你知道Fe2＋变成Fe3＋的反应属于什么类型的反应吗？ 自学导引
一、从不同的角度认识氧化还原反应
以CuO＋H2Cu＋H2O为例：
1．从反应中物质得氧失氧的角度
(1)氧化反应
物质得到氧的反应。如H2得到氧，发生氧化反应。
(2)还原反应
物质失去氧的反应，如CuO失去氧，发生还原反应。
2．从元素化合价升降的角度
(1)氧化反应
物质所含元素化合价升高的反应。如H2中的氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)还原反应
物质所含元素化合价降低的反应。如CuO中的铜元素化合价降低，发生还原反应。
(3)氧化还原反应
有元素化合价升降(变化）的化学反应。 应用：氧化还原反应的判断
利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是正确把握元素化合价及其升降情况。
1．氧化反应判断：物质所含元素化合价升高的反应。
2．还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反应。
3．氧化还原反应的判断：反应前后元素的化合价是否发生变化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 典例导析
1：氧化还原反应的判断
例1 下列反应中不是氧化还原反应的是( )
解析 从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应，均属于氧化还原反应；而D项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没变，所以是非氧化还原反应，故选D。
答案 D 跟踪练习1 下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A．2H2O2＝2H2O＋O2↑
B．CuCl2＋2NaOH ＝ Cu(OH)2↓＋2NaCl
C．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑
D．3CO＋Fe2O3 ＝ 2Fe＋3CO2
答案 B 化学反应的实质是原子的重新组合。
(1)Na和Cl2的反应
(2)H2与Cl2的反应
由以上分析可知：元素化合价的升降与元素原子之间的电子转移(得失或偏移)有着密切的关系。 3．从反应中电子转移的角度
(1)氧化反应
物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应。如H2失去电子，发生氧化反应。
(2)还原反应
物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应。如CuO得到电子，发生还原反应。
(3)氧化还原反应
有电子转移(得失或偏移)的反应。
二、氧化还原反应的本质和特征
1．本质：反应过程中有电子转移(电子得失或电子对偏移)。
2．特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
3．关系：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等，且化合价升降的总数等于电子的转移总数。 三、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
1．置换反应，有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应，有元素化合价升降，一定为氧化还原反应。复分解反应、无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应若无元素化合价升降，则一定为非氧化还原反应。
2．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系，可用下图表示：离子反应思考：
离子反应与氧化还原反应的关系？练习1 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
答案 B
练习2 分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是( )
C 第2课时 氧化剂和还原剂
三维目标 思维激活
在很多氧化还原反应中，当同一种物质和不同的物质反应时，其得失电子情况可能完全相反。例如，在盐酸与铁的反应中，盐酸得到电子；而在盐酸与二氧化锰的反应中，盐酸失去电子。你知道这是怎么回事吗？
自学导引
一、氧化还原反应的有关概念
1．氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。 2．氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
3. 氧化性和还原性
氧化性：物质得电子的性质。
还原性：物质失电子的性质。
二、常见的氧化剂和还原剂（书P37）
小结：氧化还原反应中有关概念的相互关系
可以简单记作：
记忆方法：升～失～氧，降～得～还。 典例导析
应用1：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
例1 有下列反应：
①Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
②4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
其中属于氧化还原反应的是________，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；被氧化与被还原的原子的物质的量之比是________。
解析 氧化产物是被氧化而产生的物质，是化合价升高的产物；还原产物是被还原而产生的物质，是化合价降低的产物。在该反应中转移的电子数可通过升高或降低的化合价数值(注意不能是两者的和)与被氧化或被还原的原子数计算得出。
答案 ②；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；2∶1 练习1 下列反应中，氧化产物和还原产物是同一种物质的是( )
答案 D
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥——表示电子得失结果
要点：(1)双箭头(从反应物指向生成物)。
(2)箭头起、止指向同一种元素。
(3)标出得与失电子及总数(注意：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥——表示电子得失结果
2．单线桥——表示电子转移情况
要点：(1)单箭头(在反应物之间)。
(2)箭头起点为被氧化(失电子)的元素，终点为被还原(得电子)的元素。
(3)只标转移电子总数，不标得与失。
同种元素同时发生氧化、还原，则化合价应归中，而不能发生交叉，所以(2)中“双线桥”法的表示方法是正确的。
答案 (2) 应用2：氧化还原反应中电子转移的表示方法
例2 请分析下列两种双线桥法，判断哪种表示方法是正确的。 练习2 下列电子转移的表示方法中正确的是( )
答案 D 四、氧化性(还原性)强弱判断
1．根据反应方向判断
若下列反应能向右进行，
则氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物
还原性强弱：还原剂＞还原产物 例如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
还原性：Cu＞Fe2＋
2．根据金属活动性顺序判断
在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子(注意：Fe—Fe2＋)的氧化性逐渐增强。
例如：
还原性：Mg＞Zn＞Cu
氧化性：Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋Fe3+ ∧ 3．根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况判断
可知氧化性：Cl2＞S。
4．根据反应条件判断
当不同的氧化剂(或还原剂)作用于同一种还原剂(或氧化剂)时，氧化产物(或还原产物)价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。条件越简单，氧化性(或还原性)越强。一般从反应是否需加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
可知氧化性：KMnO4＞MnO2。
5．根据反应剧烈程度判断
例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈,Cu与稀HNO3反应较微弱。故氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)。 应用3：氧化性、还原性强弱比较
例3 若已知氧化性顺序：C2>A3＋>B2，还原性顺序：B－>A2＋>C－，则下列反应在水溶液中不可能发生( )
A．2A3＋＋2B－＝2A2＋＋B2 B．C2＋2B－＝2C－＋B2
C．2A2＋＋C2＝2A3＋＋2C－ D．B2＋2C－＝C2＋2B－
解析 假设D选项中反应能发生，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，得出氧化性：B2＞C2，与客观事实相违背，则该反应一定不能发生。
答案 D
跟踪练习3 根据反应式：①2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋；②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
答案 B 综合应用：氧化还原反应中的有关计算
例4 在反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为( )
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
解析
氧化产物：S，还原产物：S
由上可知，当转移电子数为4时，氧化产物为2个S，还原产物为1个S，其和为3个S。因此，当有4×6.02×1023个电子发生转移时, 应有3×6.02×1023个S生成，即3 mol S生成。
答案 B
跟踪练习4 在反应：5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为( )
A．1∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．3∶1
答案 B本 章 小 结
知识整合
一、物质的分类
二、分散系 三、离子反应 四、氧化还原反应
