鲁教版九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱复习学案

化学总复习学案—— 酸碱
一、酸和碱的知识点脉络图
二、 酸碱盐关系网络:在网络图中填入酸、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物、非金属氧化物、金属
考点1 酸的通性
1．常见的酸有哪些？酸为什么有通性？盐酸、稀硫酸相同的化学性质有哪些？不同的化学性质有哪些？为什么？硫酸可以直接转化为盐酸吗？
2．在箭头上填出四种不同类别的物质。
（1） 上述反应的类型一样吗？酸发生的反应类型一般有哪些？
（2） 酸发生置换和复分解反应时，生成的共同物质类别是？还能生成哪些类别的物质？
反思：（1）初中阶段，发生反应（和不同类别的物质反应）较多的一类物质是？
（2）学习物质的化学性质时，除了考虑和什么类别的物质发生反应，还应关注反应的哪些方面？
3．已知CH3COOH在水溶液中解离成H+和CH3COO-，依据酸的通性，你能写出醋酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）的方程式吗？
例题一、如右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：
（1）G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是 ，写出物质B的一种用途 ；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 。
考点2 碱的通性
1．常见的碱有哪些？碱为什么有通性？氢氧化钠、氢氧化钙相同的化学性质有哪些？不同的化学性质有哪些？为什么？氢氧化钙可以直接转为氢氧化钠吗？
2．以“两碱”为中心，完成下列物质的反应或转化关系图
（1）上述发生的反应类型有哪些？其中碱发生的反应类型有哪些？
（2）碱发生的反应，生成的共同物质类别是？生成的不同类别物质有哪些？
反思：（1）下列反应能否发生？为什么？
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2 2NaOH+CuO=Na2O+Cu(OH)2 2NaOH+Cu=2Na+Cu(OH)2
（2）在考虑两种化合物能否发生复分解反应时，应该注意什么？
例题二、化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
⑴能观察到的现象是 ；
⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
⑶实验中发生的反应方程式有： ， 。
（4）反应后锥形瓶内溶液中溶质一定有 ，可能有 。
请设计实验方案验证你的猜想，填写下表：
实验操作 预期的现象和结论
考点3 酸碱中和
实验如下图
、
A B C
1．A、B、C中出现的现象？B中溶液呈 性，溶质有哪些？
2． C中出现的现象说明什么？C中溶液可能呈 性，如何证明？溶质有哪些？
3． 酸、碱恰好完全反应的现象？此时溶液呈 性，溶液中溶质有哪些？
例题三、电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
（1） 实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。说明试管①电极附近的溶液呈 性，管②附近的溶液呈 （选填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。
乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。
经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。 乙同学的溶液中红色仍不消失。
丙同学的溶液中红色 。
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用 来测定溶液，原因是 。
乙同学向溶液中滴加 ，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红
色仍不消失的原因是 。
【解释与结论】 用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性 。
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性 。
作业：
1.请你写出本次复习后，你掌握的三个任意知识点或方法。
2．完成中考指导书相关练习。
物性：无色液体,有刺激性气味,有 性(浓盐酸敞口置于空气中，瓶口有 )
盐酸
用途：①除 ②人体中含有少量 ，助消化。
常见的酸
浓硫酸特性： 性，可以使小木条变 。
浓硫酸溶于水时 ，稀释浓硫酸时将 沿着容器壁 地倒入 中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量 。
硫酸
用途：①除 ②浓硫酸可作 。
见考点1
酸的通性
物性：白色固体， 溶于水（溶解 ）。
俗名： ， ， 。
氢氧化钠
制法： （写方程式）
酸和碱
用途：①氢氧化钠固体作 ②化工原料：制肥皂、造纸
③去除 ：炉具清洁剂中含氢氧化钠
物性：白色粉末， 溶于水。
常见的碱
氢氧化钙
俗名： ， .
制法： （写方程式）
用途：①实验室：水溶液可以 ②农业：改良 土壤、配波尔多液 ③建筑：
见考点2
碱的通性
见考点3
酸碱中和
见考点4
溶液酸碱度的表示法——pH
氯化镁
氯化镁
HCl
氯化镁
氯化镁
碳酸钠
碳酸钙
二氧化碳
NaOH
Ca(OH)2
镁盐、铝盐、铁盐、铜盐溶液和铵盐
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