鲁教版化学 8.3海水“制碱” 教案（表格型）

课 题 第三节 海水“制碱”
三维教学目标 知 识 与技能目标 1、理解氨碱法制碱的反应原理；2、初步掌握制取物质的基本思路；3、了解纯碱和小苏打的用途。
过 程 与方法目标 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子检验的方法。
情感态度与价值观目 标 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。
教学重点 氨碱法制碱的反应原理
教学难点 1、溶解度在化学反应中的应用；2、中和反应原理在制碱中的应用。
课 型 新授课 电教设备教具、实验仪器 仪器准备：试管、胶头滴管、药匙药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸
教 学 活 动
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
一、板书课题，揭示目标[展示课件：“馒头房”]引出生活中的两种盐——纯碱和食盐（Na2CO3 和NaC1）。分析其组成、共同点和不同点，引导学生明确食盐通过化学变化可以转化为纯碱。[板书课题] 第三节 海水“制碱”说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。二、引导自学（一）内容： 氨碱法制纯碱1、学生思考交流。2、教师利用课件，层层设疑，剖析海水“制碱”的反应原理：（二）内容： 纯碱的性质2、老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。3、总结纯碱的性质：（三）1、内容： 盐的溶解性2、盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。三、小结：1、盐的概念：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。2、盐的物理性质：许多盐能溶于水，水溶液大多是无色的。注意：高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道。如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠（味精），味道鲜美！三、常见的盐：NaCl，可以吃的盐，故俗称食盐。1、物理性质：食盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的晶体。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水，水溶液中性。2、食盐的作用：食盐是维持生命代谢。保证身体健康必不可少的物质之一。食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生理上对食盐有强烈的需要，而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成分。食盐可做防腐剂。 化工上的利用途径基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、盐酸）“两碱”（纯碱、烧碱）中有两碱一酸都是通过食盐而制得。食盐的利用，是将食盐电解，可制得三种物质：烧碱、氯气和氢气。化学方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH碳酸钠、碳酸氢钠：我国内蒙古盐湖盛产天然碱，尤其在冬季更是捞碱的大忙季节，这是因为寒冷把它的溶解度大大降低了。纯碱是基本化工原料之一。1、物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。2、化学性质：2NaHCO3 不够稳定。2NaHCO3 Na2CO3＋H2O + CO2↑ NaOH的实验室制法：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 教师小结：本节课的重点和难点，学生需要掌握的知识点。课堂练习： 1、方法：学生看书，完成书上的思考题。2、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。学生记住有关反应的化学方程式。方法：学生看书，总结见过的盐学生阅读引言：[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐”根据学生生活中的一些知识，说说自己在哪里接触过石灰石？老师介绍：碳酸钙：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。1、物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃溶解度为6．9×10-4g/100g水）。2、用途：实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑十H2O 碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCO3CaO＋CO2↑ 学生进行小结，然后小组进行相互交流。 培养学生自己动手动脑的能力，巩固旧有知识。学习知识后，进行适当的巩固。学生进行阅读分析。从生活中来，让知识也回归生活。培养学生仔细观察生活，用生活中知识来引起学生的兴趣，对化学的认识更上一层楼。培养学生学习的兴趣，学会对知识的总结和分析。
作业布置 A P47挑战自我1 C
B 特 P47挑战自我3
教学反思