原电池教案
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文档简介
选修四 原电池教案
教学目标：
1、知识目标：掌握盐桥的概念、作用；进一步理解原电池原理及形成条件；巩固判断原电池的正负极的方法。通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，复习半电池、盐桥、内电路、外电路等概念。
2、能力目标：通过动手操作锻炼实验能力；通过对实验现象的分析锻炼分析、抽象、概括、判断等思维能力。
3、情感目标：联系生活实际，感受生活中的化学；由现象与本质的关系初步形成辩证唯物主义世界观；通过对电池原理的探索体会科学精神在研究中的作用。
教学重点：掌握盐桥的概念。
教学难点：理解盐桥的作用。
教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。
教学过程：
【新课导入】前面我们在必修《二》中学习了电池的工作原理，
【练习】下列装置能形成原电池的是？形成原电池必须满足什么样的条件？
（注：图片格式不匹配略）
【学生讨论】
（1）图一能够形成原电池，其中锌做负极、铜做正极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
（2）图二不能形成原电池，因为该装置不能形成闭合回路。
（3）图三不确定。
【学生归纳】【学生讨论后电脑展示】
条件1：自发的氧化还原反应
条件2：两电极
条件3：电极与电解质溶液接触
条件4：形成闭合回路
【实验探究】有哪些方法能使该装置能形成闭合回路而形成原电池？并利用现有
仪器药品组装成原电池。
【电脑展示】实验探究的步骤
实验 实验步骤： 实验现象：
(一） 如图三连接装置，观察有什么现象发生，取出盐桥，又有什么现象发生？
(二） 如图一连接装置观察有什么现象发生？（Cu导线连接）
【学生汇报实验结果】
（1） 实验一现象：有盐桥：指针偏转，且指针稳定；无盐桥：指针不偏转。
（2） 实验二现象： 指针偏转，指针不稳定 ，偏幅越来越小。
【提出问题】对比实验一思考：什么是盐桥？
【讲述】 盐桥是玻璃管中加入用琼脂固定KCl（饱和溶液）装置。
【提出问题】盐桥的作用是什么？
【引导】
（1）没有盐桥时电流计指针不发生偏转，为什么？
（2）有盐桥时电流计指针发生了偏转又说明了什么？此时盐桥起的作用是什么
(3)有盐桥时形成原电池电子的流向是怎样的？发生得失电子对溶液的电性产生什么样的影响？此时盐桥又起什么样的作用？
【学生讨论得出结论】盐桥的作用：
a、使两个半电池溶液连成一个通路（代替两溶液直接接触）
b、使两溶液保持电中性（平衡电荷）
（3）盐桥中离子移动的方向：Cl-移向ZnSO4溶液K+移向CuSO4溶液
【过渡】上述实验其实是由两个半电池组成的原电池。那么这类电池的工作原理是什么呢？
【动画演示】下面我们通过动画来看一下这种原电池内部的变化。
【师生共同分析】把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
【投影小结】外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
内电路：阴离子流向负极，阳离子流向正极
电极：还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；氧化性较强的物质作正极，正极从外电路得到电子。
半极反应：负极： Zn－2e-＝ Zn2+ (氧化反应)
正极： Cu2++ 2e-＝ Cu (还原反应)
总反应式： Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
【本课小结】本节课我们通过实验又一次认识了原电池，进一步学习了原电池的工作原理，认识了一种新的装置——盐桥以及它在原电池装置中的作用，在原有基础上改进了实验装置，通过盐桥的使用使我们能够得到持续稳定的电流，在原电池中设置盐桥不是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破。过去认为氧化剂、还原剂只有在直接接触、相互作用才能发生电子转移，而现在，是使氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间通过特定的装置（盐桥）实现了电子的定向转移，为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。在上新课前我们清楚地认识到了电池给我们生活带来了很大的方便，但是如果我们对报废的电池使用后随便丢弃，又会对我们的地球家园引起严重的污染，我希望大家在对电池逐步的学习认识过程中，树立一种环保意识，珍爱我们环境，爱护我们共同的家园。
作业：课本78页第1、2、3题
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第四章 第一节原电池
一、什么是盐桥：
1、成分：装有含有琼胶的KCl饱和溶液。
2、盐桥的作用是什么？
a、使两个半电池溶液连成一个通路
b、使两溶液保持电中性
3、离子移动的方向：
Cl-移向ZnSO4溶液K+移向CuSO4溶液
教学目标：
1、知识目标：掌握盐桥的概念、作用；进一步理解原电池原理及形成条件；巩固判断原电池的正负极的方法。通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，复习半电池、盐桥、内电路、外电路等概念。
2、能力目标：通过动手操作锻炼实验能力；通过对实验现象的分析锻炼分析、抽象、概括、判断等思维能力。
3、情感目标：联系生活实际，感受生活中的化学；由现象与本质的关系初步形成辩证唯物主义世界观；通过对电池原理的探索体会科学精神在研究中的作用。
教学重点：掌握盐桥的概念。
教学难点：理解盐桥的作用。
教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。
教学过程：
【新课导入】前面我们在必修《二》中学习了电池的工作原理，
【练习】下列装置能形成原电池的是？形成原电池必须满足什么样的条件？
（注：图片格式不匹配略）
【学生讨论】
（1）图一能够形成原电池，其中锌做负极、铜做正极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
（2）图二不能形成原电池，因为该装置不能形成闭合回路。
（3）图三不确定。
【学生归纳】【学生讨论后电脑展示】
条件1：自发的氧化还原反应
条件2：两电极
条件3：电极与电解质溶液接触
条件4：形成闭合回路
【实验探究】有哪些方法能使该装置能形成闭合回路而形成原电池？并利用现有
仪器药品组装成原电池。
【电脑展示】实验探究的步骤
实验 实验步骤： 实验现象：
(一） 如图三连接装置，观察有什么现象发生，取出盐桥，又有什么现象发生？
(二） 如图一连接装置观察有什么现象发生？（Cu导线连接）
【学生汇报实验结果】
（1） 实验一现象：有盐桥：指针偏转，且指针稳定；无盐桥：指针不偏转。
（2） 实验二现象： 指针偏转，指针不稳定 ，偏幅越来越小。
【提出问题】对比实验一思考：什么是盐桥？
【讲述】 盐桥是玻璃管中加入用琼脂固定KCl（饱和溶液）装置。
【提出问题】盐桥的作用是什么？
【引导】
（1）没有盐桥时电流计指针不发生偏转，为什么？
（2）有盐桥时电流计指针发生了偏转又说明了什么？此时盐桥起的作用是什么
(3)有盐桥时形成原电池电子的流向是怎样的？发生得失电子对溶液的电性产生什么样的影响？此时盐桥又起什么样的作用？
【学生讨论得出结论】盐桥的作用：
a、使两个半电池溶液连成一个通路（代替两溶液直接接触）
b、使两溶液保持电中性（平衡电荷）
（3）盐桥中离子移动的方向：Cl-移向ZnSO4溶液K+移向CuSO4溶液
【过渡】上述实验其实是由两个半电池组成的原电池。那么这类电池的工作原理是什么呢？
【动画演示】下面我们通过动画来看一下这种原电池内部的变化。
【师生共同分析】把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
【投影小结】外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
内电路：阴离子流向负极，阳离子流向正极
电极：还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；氧化性较强的物质作正极，正极从外电路得到电子。
半极反应：负极： Zn－2e-＝ Zn2+ (氧化反应)
正极： Cu2++ 2e-＝ Cu (还原反应)
总反应式： Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
【本课小结】本节课我们通过实验又一次认识了原电池，进一步学习了原电池的工作原理，认识了一种新的装置——盐桥以及它在原电池装置中的作用，在原有基础上改进了实验装置，通过盐桥的使用使我们能够得到持续稳定的电流，在原电池中设置盐桥不是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破。过去认为氧化剂、还原剂只有在直接接触、相互作用才能发生电子转移，而现在，是使氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间通过特定的装置（盐桥）实现了电子的定向转移，为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。在上新课前我们清楚地认识到了电池给我们生活带来了很大的方便，但是如果我们对报废的电池使用后随便丢弃，又会对我们的地球家园引起严重的污染，我希望大家在对电池逐步的学习认识过程中，树立一种环保意识，珍爱我们环境，爱护我们共同的家园。
作业：课本78页第1、2、3题
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第四章 第一节原电池
一、什么是盐桥：
1、成分：装有含有琼胶的KCl饱和溶液。
2、盐桥的作用是什么？
a、使两个半电池溶液连成一个通路
b、使两溶液保持电中性
3、离子移动的方向：
Cl-移向ZnSO4溶液K+移向CuSO4溶液