原电池

课件17张PPT。第四章 第一节原电池复 习画出铜、锌、稀硫酸组成的原电池装置；
标出正 、负极
写出电极反应和总反应式负极： ；
正极： ；
总反应：
；G电子流动方向：
2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑（氧化反应）（还原反应）(–)(＋)一、铜锌原电池判断下列哪些是原电池？稀H2SO4CuCu酒精ZnCuCuSO4ZnCuAgNO3CuC稀H2SO4CFeABCFGED稀H2SO4稀H2SO4ZnCu Zn CuSO4 (Ⅰ) Cu形成原电池的条件？①电极
②电解质溶液
③闭合回路
④自发的氧化还原反应实验探究观察：1、电流计指针是否偏转。
2、电流计指针是否偏转；电流计指针若偏转，
偏转角度的大小在短时间内怎样变化 。实验探究观察：1、电流计指针是否偏转。
2、电流计指针是否偏转；电流计指针若偏转，
偏转角度的大小在短时间内怎样变化 。设疑 1、金属片直接相连时，导线中为什么没有电子流过？
2、该简单原电池对外提供的电流是稳定、持久的吗？
3、造成原电池提供电能的能力减弱的原因是什么？铜锌原电池双液电池能量损耗此装置是原电池吗？锌半电池铜半电池电极反应：
负极： ；
正极： ；
总反应：
。Cu2++2e--=CuZn－2e- =Zn2+Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu二、铜锌原电池（盐桥）根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)
⑴ 装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；
⑵ 注明原电池的正极和负极；
⑶ 注明外电路中电子的流向；
⑷ 写出两个电极上的电极反应。负极：Zn-2e- =Zn2+
正极：Fe2+ + 2e- = Fe（07海南）依据氧化还原反应：
2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)
设计的原电池如图所示。 ⑴电极X的材料是 ；
电解质溶液Y是 ；
⑵银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极
反应为 ；
⑶外电路中的电子
是从 电极
流向 电极。CuAgNO3正Ag+ + e- = AgCu - 2e- = Cu2+ CuAg练习1： 利用下列氧化还原反应设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图(盐桥)Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2
化合价降低得2e-Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
化合价升高失2e-
Cu
C
CuCl2
FeCl3
装置图：（Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2）　　　SO42－Zn2+e－
e－SO42－H+K+盐桥工作示意图H2ZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－盐桥
离子库
离子导体H2SO4H2SO4