粤教版九年级化学下册8.3 酸和碱的反应学案

8.3 酸和碱的反应
探究点一 证明中和反应确实发生
［情景展示］
一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
二、
［问题探究］氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？
［思考交流］ ____________________________________________________________
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［归纳提升］探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。
判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。
［课堂速记］ ______________________________________________________________
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探究点二 酸、碱的通性
［情景展示］
项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
与指示 剂作用 紫色 石蕊 使紫色石蕊溶液____ 使紫色石蕊溶液____
无色 酚酞 无色酚酞溶液____ 使无色酚酞溶液____
酸碱相互反应 酸＋碱―→____＋____
与氧化物反应 酸＋____氧化物―→ _____＋____ 碱＋____氧化物―→ _____＋____
与盐反应 酸＋盐―→ _____＋____ 碱＋盐―→ _____＋____
与较活泼金属反应 酸＋较活泼金属―→ _____＋____
［问题探究］酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性质？碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？
［思考交流］______________________________________________________________
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［归纳提升］酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢离子。碱能与指示剂反应、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与盐反应生成新碱和新盐。碱具有相似化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢氧根离子。
［课堂速记］ ______________________________________________________________
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探究点三 中和反应的应用
［情景展示］农业上，在酸性土壤中撒熟石灰。
［问题探究］中和反应在实际生活中有哪些应用？
［思考交流］______________________________________________________________
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［归纳提升］中和反应的应用非常广泛，例如：工业废水的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多、科学实验所需溶液的酸碱性调节等，均用到中和反应的原理。
[拓展] 氢氧化钠有很强的腐蚀性，且价格昂贵，因此不能用于改良酸性土壤。
［课堂速记］ ______________________________________________________________
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