粤教版九年级化学下册7.2　物质溶解的量同步练习（word版含解析）

7.2　物质溶解的量
1．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有(　　)
A．t ℃时，10 g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g
B．t ℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g
C．把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 g
D．t ℃时，把31.6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是31.6 g
2．20 ℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6 g滤液，则原溶液一定是(　　)
A．饱和溶液　　
B．不饱和溶液
C．稀溶液
D．无法判断
3．在30 ℃时，50 g水中最多溶解A物质5 g，在60 ℃时20 g水中最多能溶解B物质10 g，则(　　)
A．A的溶解度比B大
B．B的溶解度比A大
C．二者的溶解度相等
D．无法比较
4．下列有关溶液的说法中不正确的是(　　)
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
5．某温度时，将KCl的饱和溶液70 g，蒸干后得到20 g KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为(　　)
A．8.0 g
B．28.6 g
C．40.0 g
D．71.4 g
6．某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是(　　)
A．从饱和硝酸钾溶液中取出30 mL
B．将20 ℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60 ℃
C．将20 ℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60 ℃
D．将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合
7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是(　　)
A．在t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为B＞C＞A
B．当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯
C．在t2 ℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小
D．A、B、C三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃时，无B析出
8．常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是______________________、________________________(请写出两种不同类别的物质)。
9．在研究物质溶解性的实验中，小明将5 g硝酸钾加入10 g水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。
(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是__________________________________________。
(2)对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价：____________________________________________。
(3)小龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是________________________________________________________________________。
10．下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____________。
(2)20 ℃时，将40 g NaCl加入到100 g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为____ g。
(3)40 ℃时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是____(填序号)。
①升高温度　②加溶质NH4Cl　③加水　④恒温蒸发水
11．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随着温度升高而增大的是______物质，t1 ℃时，A、B两物质的溶解度为________ g。
(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是________________。
(3)t1 ℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液的质量将______(填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)t2 ℃时，分别用50 g A、B制成饱和溶液，需要水的质量A______B(填“＞”“＝”或“＜”)。
参考答案
1．D　点拨：对溶解度的定义要注意以下三点：①在一定温度下；②在100 g溶剂里；③达到饱和状态。以上三点缺一不可。A选项没提是否达到饱和状态；B选项没提在100 g水里；C选项没有指出一定的温度；正确的说法是D。
2．B　点拨：由题意可知，在该温度下，加入的5 g物质还能溶解2.6 g，所以原溶液为不饱和溶液；由于原溶液中溶质和溶剂的质量未知，无法判断溶液的浓或稀。
3．D　点拨：根据溶解度的概念可知，30 ℃时，A物质的溶解度是10 g，60 ℃时，B物质的溶解度是50 g，由于它们的温度不相同，物质也不相同，它们的溶解度随温度的变化规律也未知，故无法比较它们的溶解度的大小。
4．B　点拨：本题考查溶液的有关知识，了解溶液的特点、溶解度的定义、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化是解题的关键。溶液是均一的、稳定的混合物，A正确；硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6 g，即20 ℃时，131.6 g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾31.6 g，B错；O2不易溶于水，在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量，C正确；不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液可采取降温或加入NaCl或蒸发溶剂的方法，D正确。
5．C　点拨：由题目信息可知，70 g饱和溶液中含20 g KCl固体，即50 g溶剂中含20 g溶质，由此可以确定100 g溶剂中含40 g溶质。
6．A　点拨：溶液具有均一性，从某饱和溶液中取出30 mL的溶液仍饱和；KNO3的不饱和溶液，在温度升高时仍不会饱和；KNO3的饱和溶液，在温度升高时会变为不饱和溶液；将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合时，由于仍会有多余的溶剂，故溶液仍不会饱和。
7．B　点拨：解答本题的关键是明确溶解度曲线图示中的相关信息。观察图示可知A、C选项正确。由溶解度曲线可知，A物质溶解度随温度升高而明显增大，C物质溶解度随温度变化不大，B物质溶解度随温度升高而降低，故提纯A可用降温结晶的方法，不能用蒸发溶剂的方法，B选项错；降低饱和溶液的温度，A物质和C物质都可析出晶体，只不过C物质析出的较少，B物质饱和溶液降温时变为不饱和溶液，不可能析出晶体，D选项正确。
8．氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠等
点拨：能够使饱和溶液继续溶解溶质硝酸钾，则加入的物质应使体系温度升高，即溶解时能够放热的反应，如氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠等。
9．(1)试管底部还有硝酸钾固体
(2)小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液
(3)向该溶液中加入少量的硝酸钾，看其能否继续溶解，若能继续溶解，表明该溶液不饱和；若不能继续溶解，则表明该溶液已饱和
点拨：通过观察法可知，试管底部还有未溶解的硝酸钾固体，该温度下，硝酸钾溶液一定是饱和溶液。当溶液中没有硝酸钾固体剩余时，也不能说该溶液就一定是硝酸钾的不饱和溶液，因为此时的溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好为饱和溶液，所以小明的判断是错误的。若要作出正确判断，可通过实验法，即向该溶液加入少量硝酸钾，搅拌后，若能溶解，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。
10．(1)NaCl　(2)136　(3)②④
点拨：本题以溶解度的表示为主题，主要考查溶解度与饱和溶液和不饱和溶液相互转化的知识。(1)从表格中的数据可以看出，NaCl的溶解度受温度的影响较小。(2)从表中的数据可以看出，20 ℃时，NaCl的溶解度是36.0 g，说明20 ℃时，将40 g NaCl放入100 g水中最多溶解36 g，得到136 g溶液。(3)氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能将其不饱和溶液变为饱和溶液，加水稀释也不能将其变为饱和溶液。加入溶质和蒸发溶剂都可以将其不饱和溶液变为饱和溶液，所以选②④。
11．(1)A　25　(2)增加A物质(或蒸发溶剂或降低温度)　(3)减少　(4)＜
点拨：本题考查溶解度曲线的意义及应用，解题的关键是注意图像中一些特殊的点的意义。
(1)由表可以看出A物质的溶解度随温度的升高而增大；在t1 ℃时，两物质的溶解度为25 g。
(2)使A物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，可以增加A物质、蒸发溶剂或降低温度。
(3)因为B的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度后会析出晶体，溶液的质量减少。
(4)在t2 ℃时，A的溶解度大，当配成饱和溶液时，A需要的水少。