粤教版九年级化学下册6.4 珍惜和保护金属资源教案（表格式）

6.4 珍惜和保护金属资源
教 学 目 标 （一）知识与技能： 1．了解防止金属锈蚀的简单方法； 2．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 （二）过程与方法： 通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。 （三）情感态度价值观： 认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。
重点 钢铁锈蚀的条件和防锈的原理；废金属的回收与利用
难点 钢铁锈蚀条件的探究
课型 新授课 教 法 从生活实际引入课题 →实验探究→ 小结
教 学 过 程 〔习题处理〕 一、金属资源的消耗 [引言]金属资源的利用对于人类的发展有着重要的意义。因此，每年开采和消耗的金属矿物，数以亿吨计。那么钢铁为什么会锈蚀呢？ [1．实验]：铁钉锈蚀条件的探究实验 探究铁钉锈蚀的主要因素与影响因素：用一组5个铁钉在五种不同的环境条件下发生锈蚀的对比实验。 试管①：铁钉所处的介质是酸、水、氧气。 试管②：铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。 试管③：铁钉所处的介质是水、氧气。 试管④：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少） 试管⑤：铁钉所处的介质是氧气（生石灰或无水氯化该是干燥剂，除去试管中的水） 实验结果：试管④⑤没有生锈，而试管②③中铁钉生锈的速度明显快于试管①。 实验结论：通过该实验，介质与结果的比较，说明铁生锈的条件是：在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）；并且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。 个性化设计
2．有关铁锈的问题 （1）主要成分：铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3 （2）颜色状态：棕红色固体，或者称红色固体。P.S.红色固体至今有2种：铜和氧化铁 （3）结构特点：疏松多孔。正是这种结构使空气中的氧气和水分等穿过空隙，不断向里渗透，继续与铁反应，直至铁完全被锈蚀形成铁锈。 （4）注意事项：铁与氧气在纯氧气中，能被点燃，发生剧烈氧化反应，生成四氧化三铁；而铁与氧气在潮湿的空气中，能发生缓慢氧化，生成二氧化二铁。因此，由此可以看出，相同的反应物在不同的反应条件下，反应现象可能会有所不同，生成物也会有所不同。 例1： 钢铁锈蚀的速度与外界环境有很大关系，是说明下列情况钢铁腐蚀很快的原因。 （1）江淮流域的梅雨季节； （2）火力发电厂的周围。 分析与解答：（1）江淮流域的梅雨季节通常降水量很大，降雨时间长，空气的湿度较大，使得钢铁的腐蚀速度加快，如果雨水的酸度大，钢铁的腐蚀速度就会更快。（2）火力发电厂周围的空气中，由于煤的燃烧能使空气中SO2的浓度增加，二氧化硫及其它与水反应的产物都会使钢铁锈蚀的速度加快。 例2： 医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，就是利用铁的缓慢氧化放出的热均匀、稳定、使患处保持温热状态。56g铁粉完全氧化，需要氧气的质量为______。 分析与解答：该题已经提示为铁进行缓慢氧化，生成的产物应该是氧化铁Fe2O3，故根据化学式计算 二、金属保护 [讲解]有从以下两方面来保护：1、从资源的采掘与开发方面 2、从保护金属材料和制品方面 例3： 下列钢制品常用哪些方法来防止生锈？ （1）铁栏杆； （2）铁门窗； （3）自行车链条； （4）洗脸盆； （5）不锈钢扶手 分析与解答：（1）镀一层其他金属，如锌、铝等；（2）表面刷一层油漆， 阻止氧气与其接触；（3）自行车链条表面进行加工处理，形成烤蓝并涂上 防锈油；（4）表面镀上搪瓷；（5）改变内部结构，形成不锈钢。 例4：在轮船的金属外壳上铆上一块锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？ 分析与解答；这种说法不正确。根据金属活动性顺序表，金属锌的位置比铁靠前，因此锌的活动性应该比金属铁的活动性强，化学性质比铁活泼。故，遇到锈蚀，锌首先腐蚀，只有当锌全部腐蚀完，铁才开始腐蚀，这样就保护了铁制品。 例5： 铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但为什么铝制品比铁制品更耐用？ 分析与解答：铝在空气中与氧气发生反应，生成的氧化铝形成一层致密而结实的氧化膜敷在在铝的表面，防止铝与氧气继续与氧气反应，从而起到了“自我保护”的作用。
板 书 设 计 6.4珍惜和保护金属资源 一、 金属锈蚀的条件 二、 保护金属资源
集 体 意 见
课 后 反 思