粤教版九年级化学下册8.3 酸和碱的反应课件(共39张PPT)
文档属性
| 名称 | 粤教版九年级化学下册8.3 酸和碱的反应课件(共39张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-05 17:09:54 | ||
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文档简介
(共39张PPT)
第八章 常见的酸、碱、盐
8.3 酸和碱的反应
5
典型例题
4
课堂小结
3
新课讲授
2
课堂导入
1
知识回顾
1
知识回顾
一、常见的碱的物理性质及其用途
1.氢氧化钠（俗称苛性钠、火碱或烧碱）
特性 ①白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热；
②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解；
③有强烈的腐蚀性。
用途 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等
物理性质 白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，悬浊液被称为石灰乳。
制备 ①
②
用途 建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤
2.氢氧化钙【Ca(OH)2】（俗称熟石灰或消石灰）
CaO + H2O === Ca(OH)2
（生石灰可用作干燥剂）
CaCO3 CaO + CO2
高温
二、碱的化学性质
碱的通性 现象或符合反应的化学方程式
碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变______,
能使无色酚酞溶液变______
碱＋非金属氧化物 →盐＋水 2NaOH＋CO2===______________
Ca(OH)2＋CO2===_____________
碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4===____________________
3NaOH＋FeCl3===___________________
蓝
红
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Fe(OH)3↓＋3NaCl
2
课堂导入
我们都有过被蚊虫叮咬的经历，如果拿肥皂水或花露水涂在被叮咬的地方，可以减轻皮肤的痛痒，大家知道这是什么原理吗？
肥皂水或花露水之所以能止痒是因为肥皂水或花露水中的弱碱能与蚊虫分泌出的酸性物质发生化学反应。
酸和碱之间发生了什么反应呢？
3
新课讲授
通过前面的学习我们知道，酸和碱都有各自类似化学性质，你知道为什么吗？
阳离子全都是H＋
阴离子全部是OH－
若把酸和碱混合会发生什么反应呢？
01
中和反应
学生实验探究
目的：认识酸和碱的中和反应
【实验8-14】
1.取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？
实验现象：
无明显现象
2.为观察到上述两种溶液发生反应的现象，应采取什么措施？重新设计实验。
步骤设计：
②逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸、振荡
③向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH溶液，振荡
④再次滴入微量稀盐酸，振荡
无色酚酞溶液变为红色
红色逐渐褪去
无色酚酞溶液又变为红色
红色又逐渐褪去
①取少量NaOH溶液于试管中，滴1-2滴酚酞溶液
现象
思考：取2滴盐酸与氢氧化钠恰好反应的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，你能看到什么现象？
玻璃片上出现白色固体。
想一想：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？说明什么？
不是，说明酸和碱发生了反应，其反应原理如下：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
若改用其他酸或碱是不是也能发生类似的反应呢？
试着写出下列酸和碱发生反应的化学方程式：
H2SO4 + Ba（OH）2 =
（1）盐酸和氢氧化钾：
HCl + KOH =
KCl + H2O
（2）盐酸和氢氧化钡：
（3）硫酸和氢氧化钠：
（4）硫酸和氢氧化钡：
HCl + Ba(OH)2 =
H2SO4 + NaOH =
BaCl2 + H2O
Na2SO4 + H2O
BaSO4↓+ H2O
酸
+
碱
盐
+
水
实质：
H+
OH-
+
H2O
微观示意图：
反应的实质：H+ + OH- = H2O
通式：酸 + 碱 = 盐 + 水
像上述反应那样，酸与碱生成盐和水反应叫做中和反应。
反应物：酸 和 碱
生成物：盐 和 水
注意：中和反应有盐和水生成，但是有盐和水产生的反应不一定是中和反应！
【趁热打铁】
判断下列反应是否属于中和反应，并说明理由。
1、 Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O
2、 Ca(OH)2+ CO2 CaCO3↓+H2O
3、 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
4、 Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
（不是）
（不是）
（是）
（是）
思考：酸碱中和反应过程中溶液的PH如何变化？
我们利用pH传感器实时监测混合溶液在酸碱中和反应过程中的pH变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的PH变化为：
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时溶液pH的变化.
0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 V/mL
1413121110
9 8 7
6 5 4
3 2 1
pH
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
。
思考：A点、B点和C点分别代表什么意思？
A
C
B
A点表示：滴入盐酸较少，溶液中的NaOH有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是 。
B点表示：盐酸与溶液中的NaOH恰好完全反应，此时溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。
碱
中
=
>
NaCl和NaOH
NaCl
c点表示：滴入盐酸过量，溶液中的HCl有剩余，溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。
酸
<
NaCl和HCl。
【拓展延伸】中和反应中溶液pH的变化
思考：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
H2SO4 + Ba（OH）2 =
BaSO4↓+ H2O
不是，比如下面这个中和反应：
难溶性盐
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 ＋3H2O
观察下列几个化学方程式：
2NaOH + CuCl2= 2NaCl + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
你发现了什么规律？
上述反应中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
表示：
AB + CD
AD + CB
HCl + NaOH = NaCl + H2O
想一想：中和反应和复分解反应两者有什么关系？
中和反应属于复分解反应。
思考：我们已经学习过化合、分解、置换。复分解等各种基本反应类型。你能归纳出它们各自的特点，并准确判断某个具体化学反应属于什么基本反应类型吗？请举例说明。
比较内容 化合 反应 分解 反应 置换 反应 复分解
反应
特点
通式
举例
多变一
一变多
一换一
双交换
A+B→AB
AB→A+B
A+BC→B+AC
AB+CD→AD+CB
A
B
C
D
A、CaCO3=== CaO + CO2↑ B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、HCl + NaOH = NaCl + H2O D、3Fe + 2O2 === Fe3O4
高温
点燃
02
中和反应的应用
1.改良酸性或碱性土壤
向鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸（同时达到杀菌消毒的目的），使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
酸雨对工业设备、石材建筑、文明古迹的破坏非常严重，对农作物等植物的危害也十分明显，利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性，以减轻酸雨的危害。
2.处理工业废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
化学方程式：
集中处理工业污水
3.医药应用
（1）用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸
（2）胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
4.调节溶液的酸碱性
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
思考：
化学实验中产生的酸性或碱性废液能不能直接倒入下水道？该如何处理？
不能。酸性废液中应加入适量的碱性物质（如熟石灰）、碱性废液中应加入适量的酸性物质加以中和，再排放。
知识视窗
酸雨
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如：
SO2+H20==H2S03；SO3+H20==H2S04
（亚硫酸)
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随雨水下降使成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。
酸雨的危害性很大，可腐蚀金属
使森林大面积枯死
使湖水酸化，鱼类死亡
使名胜古迹、建筑物腐蚀损
坏
4
课堂小结
中和反应：酸+碱 盐+水
酸和碱的反应
应用
改良酸性或碱性土壤
废水处理
医药应用
调节溶液的酸碱性
复分解反应：AB+CD AD+CB
5
典型例题
【典型例题1】醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离成共同的（ ）
A．Cl﹣ B．H+
C．Na+ D．SO42﹣
考点一：酸和碱的通性
B
【迁移训练1】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都含有氢元素
B．都能解离出金属阳离子
C．都能解离出OH﹣
D．都能与酸碱指示剂作用
C
【典型例题2】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
考点二：中和反应
B
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO 和NaOH
D．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
【迁移训练2】对下面两个化学反应的说法错误的是( )
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4(硫酸钠)＋2H2O
A．反应物都是一种酸和一种碱
B．氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐
C．都是中和反应
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
D
考点三：酸碱中和反应的应用
【典型例题3】下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
A
【迁移训练3】食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是 （ ）
A.食盐 B.食醋
C.香油 D.味精
B
考点四：复分解反应
【典型例题4】下列关于复分解反应的说法，一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱
B．伴随有明显现象
C．不可能同时生成两种沉淀
D．元素化合价不变
D
【迁移训练4】下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Na2O + H2O === 2NaOH
B．H2 + CuO === Cu + H2O
C．Cu(OH)2 === CuO + H2O
D．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
D
第八章 常见的酸、碱、盐
8.3 酸和碱的反应
5
典型例题
4
课堂小结
3
新课讲授
2
课堂导入
1
知识回顾
1
知识回顾
一、常见的碱的物理性质及其用途
1.氢氧化钠（俗称苛性钠、火碱或烧碱）
特性 ①白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热；
②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解；
③有强烈的腐蚀性。
用途 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等
物理性质 白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，悬浊液被称为石灰乳。
制备 ①
②
用途 建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤
2.氢氧化钙【Ca(OH)2】（俗称熟石灰或消石灰）
CaO + H2O === Ca(OH)2
（生石灰可用作干燥剂）
CaCO3 CaO + CO2
高温
二、碱的化学性质
碱的通性 现象或符合反应的化学方程式
碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变______,
能使无色酚酞溶液变______
碱＋非金属氧化物 →盐＋水 2NaOH＋CO2===______________
Ca(OH)2＋CO2===_____________
碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4===____________________
3NaOH＋FeCl3===___________________
蓝
红
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Fe(OH)3↓＋3NaCl
2
课堂导入
我们都有过被蚊虫叮咬的经历，如果拿肥皂水或花露水涂在被叮咬的地方，可以减轻皮肤的痛痒，大家知道这是什么原理吗？
肥皂水或花露水之所以能止痒是因为肥皂水或花露水中的弱碱能与蚊虫分泌出的酸性物质发生化学反应。
酸和碱之间发生了什么反应呢？
3
新课讲授
通过前面的学习我们知道，酸和碱都有各自类似化学性质，你知道为什么吗？
阳离子全都是H＋
阴离子全部是OH－
若把酸和碱混合会发生什么反应呢？
01
中和反应
学生实验探究
目的：认识酸和碱的中和反应
【实验8-14】
1.取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？
实验现象：
无明显现象
2.为观察到上述两种溶液发生反应的现象，应采取什么措施？重新设计实验。
步骤设计：
②逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸、振荡
③向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH溶液，振荡
④再次滴入微量稀盐酸，振荡
无色酚酞溶液变为红色
红色逐渐褪去
无色酚酞溶液又变为红色
红色又逐渐褪去
①取少量NaOH溶液于试管中，滴1-2滴酚酞溶液
现象
思考：取2滴盐酸与氢氧化钠恰好反应的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，你能看到什么现象？
玻璃片上出现白色固体。
想一想：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？说明什么？
不是，说明酸和碱发生了反应，其反应原理如下：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
若改用其他酸或碱是不是也能发生类似的反应呢？
试着写出下列酸和碱发生反应的化学方程式：
H2SO4 + Ba（OH）2 =
（1）盐酸和氢氧化钾：
HCl + KOH =
KCl + H2O
（2）盐酸和氢氧化钡：
（3）硫酸和氢氧化钠：
（4）硫酸和氢氧化钡：
HCl + Ba(OH)2 =
H2SO4 + NaOH =
BaCl2 + H2O
Na2SO4 + H2O
BaSO4↓+ H2O
酸
+
碱
盐
+
水
实质：
H+
OH-
+
H2O
微观示意图：
反应的实质：H+ + OH- = H2O
通式：酸 + 碱 = 盐 + 水
像上述反应那样，酸与碱生成盐和水反应叫做中和反应。
反应物：酸 和 碱
生成物：盐 和 水
注意：中和反应有盐和水生成，但是有盐和水产生的反应不一定是中和反应！
【趁热打铁】
判断下列反应是否属于中和反应，并说明理由。
1、 Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O
2、 Ca(OH)2+ CO2 CaCO3↓+H2O
3、 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
4、 Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
（不是）
（不是）
（是）
（是）
思考：酸碱中和反应过程中溶液的PH如何变化？
我们利用pH传感器实时监测混合溶液在酸碱中和反应过程中的pH变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的PH变化为：
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时溶液pH的变化.
0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 V/mL
1413121110
9 8 7
6 5 4
3 2 1
pH
.
.
.
.
.
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.
.
.
。
思考：A点、B点和C点分别代表什么意思？
A
C
B
A点表示：滴入盐酸较少，溶液中的NaOH有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是 。
B点表示：盐酸与溶液中的NaOH恰好完全反应，此时溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。
碱
中
=
>
NaCl和NaOH
NaCl
c点表示：滴入盐酸过量，溶液中的HCl有剩余，溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。
酸
<
NaCl和HCl。
【拓展延伸】中和反应中溶液pH的变化
思考：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
H2SO4 + Ba（OH）2 =
BaSO4↓+ H2O
不是，比如下面这个中和反应：
难溶性盐
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 ＋3H2O
观察下列几个化学方程式：
2NaOH + CuCl2= 2NaCl + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
你发现了什么规律？
上述反应中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
表示：
AB + CD
AD + CB
HCl + NaOH = NaCl + H2O
想一想：中和反应和复分解反应两者有什么关系？
中和反应属于复分解反应。
思考：我们已经学习过化合、分解、置换。复分解等各种基本反应类型。你能归纳出它们各自的特点，并准确判断某个具体化学反应属于什么基本反应类型吗？请举例说明。
比较内容 化合 反应 分解 反应 置换 反应 复分解
反应
特点
通式
举例
多变一
一变多
一换一
双交换
A+B→AB
AB→A+B
A+BC→B+AC
AB+CD→AD+CB
A
B
C
D
A、CaCO3=== CaO + CO2↑ B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、HCl + NaOH = NaCl + H2O D、3Fe + 2O2 === Fe3O4
高温
点燃
02
中和反应的应用
1.改良酸性或碱性土壤
向鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸（同时达到杀菌消毒的目的），使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
酸雨对工业设备、石材建筑、文明古迹的破坏非常严重，对农作物等植物的危害也十分明显，利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性，以减轻酸雨的危害。
2.处理工业废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
化学方程式：
集中处理工业污水
3.医药应用
（1）用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸
（2）胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
4.调节溶液的酸碱性
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
思考：
化学实验中产生的酸性或碱性废液能不能直接倒入下水道？该如何处理？
不能。酸性废液中应加入适量的碱性物质（如熟石灰）、碱性废液中应加入适量的酸性物质加以中和，再排放。
知识视窗
酸雨
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如：
SO2+H20==H2S03；SO3+H20==H2S04
（亚硫酸)
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随雨水下降使成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。
酸雨的危害性很大，可腐蚀金属
使森林大面积枯死
使湖水酸化，鱼类死亡
使名胜古迹、建筑物腐蚀损
坏
4
课堂小结
中和反应：酸+碱 盐+水
酸和碱的反应
应用
改良酸性或碱性土壤
废水处理
医药应用
调节溶液的酸碱性
复分解反应：AB+CD AD+CB
5
典型例题
【典型例题1】醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离成共同的（ ）
A．Cl﹣ B．H+
C．Na+ D．SO42﹣
考点一：酸和碱的通性
B
【迁移训练1】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都含有氢元素
B．都能解离出金属阳离子
C．都能解离出OH﹣
D．都能与酸碱指示剂作用
C
【典型例题2】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
考点二：中和反应
B
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO 和NaOH
D．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
【迁移训练2】对下面两个化学反应的说法错误的是( )
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4(硫酸钠)＋2H2O
A．反应物都是一种酸和一种碱
B．氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐
C．都是中和反应
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
D
考点三：酸碱中和反应的应用
【典型例题3】下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
A
【迁移训练3】食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是 （ ）
A.食盐 B.食醋
C.香油 D.味精
B
考点四：复分解反应
【典型例题4】下列关于复分解反应的说法，一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱
B．伴随有明显现象
C．不可能同时生成两种沉淀
D．元素化合价不变
D
【迁移训练4】下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Na2O + H2O === 2NaOH
B．H2 + CuO === Cu + H2O
C．Cu(OH)2 === CuO + H2O
D．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
D