高二化学选修五导学案

马坝中学高二化学选修五导学案 编号 27 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第三单元 醛 羧酸（第二课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、知道醛的定义，并能判断物质是否是醛
2、知道饱和一元醛的概念和通式
3、理解并掌握醛的化学性质，熟练掌握有关方程式的书写
【学习重、难点】：理解并掌握醛的化学性质，熟练掌握有关方程式的书写
【自主预习】
一、醛类
1、定义： ；
2、醛的分类
⑴醛基的数目： ；
⑵烃基是否饱和 ；
⑶烃基是脂肪烃基还是芳香烃基： ；
3、饱和一元醛的通式： 。
4、醛的物理性质（与醇类相似）
5、醛的化学性质（与乙醛相似）以R—CHO为例书写下列方程式
⑴还原反应： ；
⑵氧化反应
①催化氧化： ；
②与银氨溶液反应 ；
③与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ；
二、几种重要的醛
1、甲醛：分子式 ；结构式 ；结构简式 ；分子的空间构型是 ；俗称 ；35%—40%的甲醛水溶液俗称 ，它具有良好的 效果；
甲醛的用途有 。
2、乙二醛：分子式为 ；结构简式为 ；试写出乙二醛与银氨溶液及新制Cu(OH)2反应的化学方程式
二、酮类
官能团名称为 ；官能团结构简式为 ；最简单的酮类物质的的结构简式为 ；请推断出饱和的一元酮的通式 ；与相同碳原子的一元醛是什么关系 。
【合作探究】
1、从甲醛的结构式来看，其分子中有几个醛基？1mol甲醛最多可以和几摩银氨溶液或新制Cu(OH)2反应？
2、醛基的检验方法
【课堂检测】
1．橙花醛是一种香料，结构简式为：( CH3)2C==CHCH2C(CH3)==CHCHO 下列说法正确的是（ ）
A.橙花醛不可以与溴发生加成反应 B.橙花醛可以发生银镜反应
C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应 D.橙花醛是乙烯的同系物
2．下列物质能发生银镜反应的是（ ）
A．CH3COCH3 B．CH3CH2OH C．C6H5OH D． CH2OH（CHOH）4CHO
3．用丙醛 制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 ( )
①取代；②消去；③加聚；④缩聚；⑤氧化；⑥还原
A.①④⑥ B.⑤②③ C.⑥②③ D.②④⑤
4．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．在氧气中燃烧生成CO2和水的有机物的组成里一定含氧元素
B．能发生银镜反应的有机物必然是醛类物质
C．醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应
D．乙醛能发生银镜反应，表现出乙醛有还原性
3．关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述不正确的是 ( )
A.可使溴水和KMnO4溶液褪色 B.与足量的H2加成生成丙醛
C.能发生银镜反应 D．在一定条件下可氧化成酸
4．将1 mol·L-1的CuSO4溶液2 mL与O.5 mol·L-1的NaOH溶液4 mL相互混合后，再加入40％
的甲醛溶液O.5 mL，煮沸后未见红色沉淀出现。实验失败的主要原因是 ( )
A.甲醛用量不足 B.硫酸铜用量不足 C.加热时间太短 D.氢氧化钠用量不足
5．某3g醛与足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g银，则该醛为 ( )
A.甲醛 B.乙醛 C.丙醛 D.丁醛
6．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9％，则氧元素的质量分数为( )
A.37％ B.16％ C.6％ D.不能确定
7．某有机物的化学式为C5H10O它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构
简式可能是 （ ）
A．（CH3）3CCH2OH B．(CH3CH2) 2CHOH C．CH3（CH2）3CH2OH D．CH3CH2C（CH3）2OH
8.1mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化
铜的量分别为：
A．1mol 2mol B．1mol 4mol C．3mol 2mol D．3mol 4mol
9.在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中
加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写
出这种醛的结构简式和名称。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 29 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第三单元 醛 羧酸（第四课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、知道羧酸的定义，并能根据定义判断羧酸类物质
2、能根据羧酸的分类判断羧酸的类别
3、能根据乙酸的性质，推断并能书写相应的化学方程式
4、知道几种重要的羧酸的分子式、结构简式及化学性质
【学习重、难点】：羧酸的化学性质及对应方程式书写
【自主预习】
一、羧酸
1、定义： ；
2、分类
⑴根据官能团的数目可分为 ；
⑵根据烃基是否饱和 ；
⑶根据烃基是脂肪烃基还是芳香烃基： ；
⑷脂肪酸根据碳原子数目多少，可分为低级脂肪酸和高级脂肪酸
3、饱和一元脂肪酸的通式： ；
4、羧酸的物理性质（类似醇类）
一元羧酸，随碳原子数目增加熔沸点 ，溶解性 ；
5、化学性质（类似乙酸，写出R—CO18OH与Na2C03反应、乙醇反应的方程式）
二、几种重要的羧酸
1、甲酸：分子式 ；结构简式 ；俗称 ；
从结构上看，其中官能团有 ；
2、几种高级脂肪酸
软脂酸结构简式 ；硬脂酸结构简式 ；
油酸结构简式 ；
3、乙二酸分子式 ；结构简式 ；
苯甲酸结构简式 ；
【合作探究】
1、根据酯化反应原理，写出下列化学方程式
⑴乙二醇与乙酸；⑵乙二酸与乙醇；⑶乙二酸与乙二醇（生成环状；链状高聚物）⑷甘油与足量硝酸反应；⑸甘油与足量的硬脂酸
2、设计实验检验甲酸分子中存在的官能团。
3、缩聚反应和加聚反应有何区别？
【课堂检测】
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．只有链烃基与羧基直接相连才叫羧酸 B．一元脂肪酸的组成符合通式CnH2nO2
C．羧酸的酸性都比碳酸弱 D．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体
2.某有机物可能含有(a)甲酸(b)乙酸(c)甲醇(d)甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有
下列现象：①发生银镜反应，②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③与含酚酞的NaOH
溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中，正确的是 （ ）
A. a、b、c、d都有 B.只有a、d C.一定有d，可能有c D.有c和d
3．用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯, 该试剂是 （ ）
A．银氨溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
4．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）。现有① 氯化氢；②溴水；③纯碱
溶液； ④ 2—丁醇； ⑤ 酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴
豆酸反应的物质的组合是 （ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③ ④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
5．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式
为C34H50O2。生成胆固醇的酸是 （ ）
A．C6H50O2 B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
6．由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是 （ ）
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应
A．⑤②①③⑥ B．①②③⑤⑦ C．⑤②①③⑧ D．①②⑤③⑥
7．下列各物质中, 互为同系物的一组是 （ ）
①C2H5COOH ②C6H5—COOH ③硬脂酸 ④油酸 ⑤丙烯酸 ⑥CH3CH2CHO
A．①③ B．③④ C．④⑤ D．⑤⑥
8．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：（1）氧化；（2）消去；（3）加成；（4）酯化；
（5）水解；（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是 （ ）
A．（1）（5）（2）（3）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（2）（3）（5）（1）（4） D．（2）（3）（5）（1）（6）
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 03 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
第二单元：科学家怎样研究有机物(第二课时)
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导
1、能用常见的几种方法确定有机物的分子式
2、能知道李比希提出的基团理论，体会其对有机化合物结构研究的影响。
3、能认识有机化合物中常见的基团（官能团），能正确书写常见的基团。
4、会应用1H核磁共振波谱图分析简单的同分异构体，知道核磁共振波谱法、红外光谱法、
质谱法和紫外光谱法等用来研究有机化合物的结构的方法。
【学习重点、难点】
1、能正确书写常见的基团。
2、会应用1H核磁共振波谱图分析简单的同分异构体，知道核磁共振波谱法、红外光谱法、质谱
法和紫外光谱法等用来研究有机化合物的结构的方法。
【知识链接】：现代化学测定有机物结构的方法
【学法指导】： 在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
一、有机物分子式的确定
1、最简式法：最简式又称实验式，指有机物中所含元素原子个数的最简整数比。与分子式在数值上相差n倍
求出该有机物的最简式后，再根据其相对分子质量求n的值，即可确定分子式。
有机物相对分子质量的确定
⑴.标态密度法：
根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相对分子质量：M＝22.4×ρ
⑵.相对密度法：
根据气体A相对于气体B的相对密度，求算该气体的相对分子质量：MA＝D×MB
⑶混合物的平均相对分子质量：
例1、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，又测得该化合物对氢气的相对密度为
15。求该化合物的分子式。
4、质谱法：通常是使气态的物质在真空中受到高能电子束的作用，从分子中轰出一个电子成为
带正电的离子，这种离子还可以按照不同的方式裂解成更小的原分子的碎片，由于碎片质量
（m）和所带电荷（e）不同，到达检测器的时间也不同，由此可以从质谱图中峰的位置进行
定性分析，从峰的强度进行定量分析。
例2、2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如图所示该有机物可能是 （ ）
A、甲醇 B、甲烷 C、丙烷 D、乙烯
例3、某有机物中含碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.5%，该有机物的实验式是 ，结合该有机物的质谱图该有机物的相对分子质量为： 分子式为： 。
2、.直接法（物质的量法）
直接求算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。
例4：已知某烃0.5mol完全燃烧时生成水36g，二氧化碳66g，求该烃的分子式。
二、基团理论
1、基团理论：1838年，李比烯提出了“基”的定义(见教材P8)：
______________________________________;__________________________________;
__________________________________。常见的基团有：羟基、醛基、羧基、氨基、硝基等。
2、“基团”可以看成某分子失去一个或几个原子以后，留下的部分。如：羟基和氢氧根的电子式分别为_____ ____、______ _____；羟基和氢氧根带电荷的是 。
【练习1】在有机化学发展的历史进程中，“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用，这一理论是由_______率先提出来的。请写出下列常见基团的结构简式：
羟基_________,醛基_________,羧基__________,氨基________，甲基__________。
【练习2】有机化合物中不含有的基团是 ( )
A．醛基 B．羧基 C．羟基 D．烃基
三、现代化学测定有机物结构的方法有 等。
1、核磁共振
⑴核磁共振原理是什么？核磁共振谱图中峰的个数和峰的强度之比分别表示什么意思？
⑵请根据乙醇分子结构思考下列问题：
①乙醇分子中有 种不同化学环境的氢原子
②上图是分子式为C2H6O的两种有机物的核磁共振谱图，你能分辨出哪一幅是乙醇的1H—NMR谱图吗？请说出理由.你能写出另一幅谱图表示的有机物结构式吗？
【练习3】核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为：
，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。
⑴下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是________
A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
⑵化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为 。B的PMR谱上有 个峰，强度比为 。
2、红外光谱(IR)
⑴红外光谱(IR)法测定测定原理：在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。所以，当用红外线照射有机物时，分子中的化学健或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
⑵通过红外光谱能得到有机物结构中什么信息？
例5、
通过红外光谱图得该物质的结构简式是:
【练习4】未知物A的实验式和分子式都是C2H6O 。A的红外光谱图如图(a)，未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1:2:3，未知物A的结构简式为 。
【学习小结】
一、有机物分子式确定的方法
二、基团理论
1、常见基团的名称和结构简式:
2、“基”与“根”的区别：
三、现代化学测定有机物结构的方法
【达标检测】
1、1838年李比希提出了“基”的定义，从此，有机化学中“基”的概念就确定了，下列有机基
团的表达式正确的是 ( )
A.羟基 OH- B.醛基—COH C.羧基—COOH D.甲基
2、 某有机物在氧气中充分燃烧，生成36g水和44gCO2，则该有机物的组成必须满足的条件是
A．分子式一定是CH4 B．分子式一定是CH4O
C．分子式可能是CH4 或 CH4O D．以上说法均不正确
3、下图是某有机物的1H核磁共振谱图，则该有机物可能是( )
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH C. CH3—O—CH3 D. CH3CHO
4、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）
A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱
5、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子 （ ）
A．6 B．5 C．4 D．3
4、某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式，该有机物红外光谱图如下，试写出该有机物的结构式。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 35 使用时间 小组 姓名 评价
专题五 第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸（第一课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1．认识氨基酸的结构，并能了解有机物中常见原子（C、H、O、N）成键方式
2、理解并掌握氨基酸的化学性质
3、能书写氨基酸的缩聚反应方程式和理解多肽的水解反应原理
【学习重、难点】：氨基酸的化学性质
【自主预习】
一、氨基酸
1．氨基酸的结构：氨基酸是一种含氮有机物，分子中含有羧基(一COOH)，也含有氨基(－NH2)；
天然氨基酸都是 ，可表示为 ；
2.氨基酸的性质（写出下列化学方程式）
①两性
+ HCl
+NaOH
②缩合反应(成肽)
2
③缩聚反应
n
3．例举几种常见的氨基酸：
【合作探究】
1、氨基酸分子可看成羧酸分子中烃基上上的H原子被 基取代得到的有机物，由此能得出饱和一元氨基酸的通式是 ，它与相同碳原子的 类物质互为同分异构体
2、氨基酸的缩合反应和缩聚反应与酯化反应和生成聚酯的缩聚反应原理上是否相似？
思考：课本P111页第6题；P113页第3题
【课堂检测】
1．某期刊封面上有如图16-1所示的一个分子的球棍模型图。图中“棍”
代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代
表一种（ ）
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
2．四种化合物：①、②、③、④， 其中跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（ ）
A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
2．生命起源的研究是世界性科技领城的一大课题。科学家认为生命起源的第一
层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是 ( )
A．醇 B．羟酸 C．氨基酸 D．糖
3．(2002·全国高考题)L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如
下，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖
的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是 ( )
A．既没有酸性，又没有碱性 B．既具有酸性，又具有碱性
C．只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性
4．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的
免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为
，则下列说法错误的是（ ）
A．半胱氨酸，属于a-氨基酸 B．半胱氨酸是一种两性物质
C．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：
D．HS———可与NaOH溶液混合并加热放出一种碱性气
5．一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是（ ）
6．Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维.它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成.请把Nomex纤维结构简式写在右边的方框中
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 24 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第二单元 醇 酚（第二课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、知道并能判断醇类物质，知道并能理解饱和一元醇的通式
2、了解醇类的分类
3、知道醇类的物理性质及递变规律
4、理解并掌握醇类的化学性质
【学习重、难点】：醇类的化学性质
【自主预习】
二、醇类
1、醇的定义： ；
2、醇的分类
⑴按醇分子中羟基数目可将醇分为： ；
⑵按烃基是否饱和可将醇分为 。
⑶饱和一元醇的通式： ；
练1．下列物质中，属于醇类的是（ ）
3、物理性质：
⑴醇的沸点远远 相对分子质量相近的烷烃原因
⑵溶解性
⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而 随羟基数目的增多而
原因
4、化学性质（与乙醇相似，试写出反映2—丙醇化学性质的方程式）
5、几种重要的醇
⑴甲醇：俗称 或 ，是 液体， 毒；
⑵乙二醇是一种 液体，可作为 ，
结构简式为 ；
⑶丙三醇俗称 ，它的分子式是 ，结构简式 ，
它是 色 味的 体，它的 性很强，可以跟水或
以任意比混溶。
【合作探究】
1、根据醇发生消去反应的原理，判断下列醇能发生消去反应的
是 ，通过消去反应能生成两种烯烃的是 ，由此你能得出能发生消去反应的醇应该具备什么样的结构？通过消去反应生成两种烯烃的醇应具备什么样的结构？
2、根据醇发生催化氧化的原理，判断下列醇能催化氧化的是 ，催化氧化生成醛的是 ，催化氧化成酮的是 ，由此你能得出什么结构的醇能发生催化氧化？什么样结构的醇催化氧化生成醛？什么样结构的醇催化氧化生成酮？
3、1mol的乙醇、乙二醇、丙三醇分别于足量的钠反应，生成H2的物质的量分别为 mol,
mol， mol；思考：我们能否根据1mol醇与足量钠反应生成氢气的量来确定该
醇是几元醇？
【课堂检测】
1．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是 （ ）
A、CH3CH2CH2OH B、(CH3)3CCH2OH C、CH3CH（OH）CH3 D、 —CH2OH
2．某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是 （ ）
3．下列醇类发生消去反应可能生成两种烯烃的是 （ ）
A.1—丙醇 B.2—丁醇 C.2，2—二甲基丙醇 D.3,3—二甲基—2—戊醇
4．现分别用一定量的乙醇、乙二醇、丙三醇与足量的钠反应，结果生成了等物质的量的氢气，
则乙醇、乙二醇、丙三醇物质的量之比为 （ ）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：6
5．某有机物X的蒸气完全燃烧时，产生2倍于其体积的CO2和3倍于其体积的水蒸气，有机物X在适宜条件下能进行如下一系列转化：
①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被O2氧化成Y
②1molX与足量的金属钠反应，生成0.5molH2
③X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应生成有机物S
④S和NaOH水溶液共热生成溶于水的有机物Q。
试回答下列问题：
⑴写出X的结构简式______________；⑵用化学方程式表示①—③转化过程。
6．用化学方程式表达由乙醇为主要原料(无机物自选)合成乙二醇的反应方程式。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 17 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
专题三 第一单元 脂肪烃（第六课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、石油的组成，加工方法、目的、原理。
2、实验室石油蒸馏、石油催化裂化原理、装置中各部分的作用。
3、煤的组成，加工方法及主要产品
【学习重、难点】：石油的分馏、裂化和裂解
【知识链接】：必修二中石油工业的相关知识
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
１、石油性质和成分：
组成元素：＿＿＿元素为主，占97～98％，还含少量S、N、O等元素。
组成物质：主要是由各种＿＿＿烃、＿＿＿烃和＿＿＿烃组成的混和物，大多数是液态
烃，同时溶有气态烃和固态烃（故＿＿＿固定的熔沸点）。
２、炼制：　　　　　
⑴ 分馏：根据液态混和物中各成分＿＿＿的不同，通过多次加热、冷凝，把它们分成 不同的蒸馏产物。故分馏又叫多次蒸馏。分馏产物叫馏分。 (它属__________物)。
实验室分馏装置（如右图）：
温度计水银球放在 处；
加几粒 ，以防 。
冷凝水流向是 由 。
〖思考〗：实验室中制取乙烯温度计水银球在什么位置？
工业：常减压分馏
〖思考〗：①石油的减压分馏的目的是什么？
②确定汽油为混合物的一种方法是（ ）
A、闻其气味 B、将它燃烧 C、测量密度 D、测量沸点
⑵裂化：在一定条件下，把 的烃断裂为 ____________的烃的过程。
　　 目的：提高 （特别是 ）的产量和质量。
　　 原料： 。
　　 产品：轻质液体燃料，主要是汽油（称裂化汽油）
　　　　 热裂化(500℃):所得汽油质量___ ___,
且易__ ____,影响生产,常被催化裂化代替.
方法
　 催化裂化：经过裂化,可获得 .
反应式: ______ _____________________
____________________ ___________________________
〖思考〗: C8 H18 在一定条件下受热裂化可生成CH4 、C2 H6 、C2 H4 、C3 H6 、 C4 H8
五者的混和气体,此混合气体的平均分子量为( )
A. 14 B. 57 C. 38 D. 无定值
⑶裂解:采用比裂化更高的温度,把石油产品中具有 的烃断裂成 和少
量 。故裂解又叫 。
目的：提供 ，特别是 。
（ 产量常作为衡量一个国家 发展水平的标志）
原料： 。产品：短链不饱和气态烃（如＿＿＿　
＿＿＿　＿＿＿等）和少量液态烃。
3．煤的干馏：
【学习小结】
一、石油的炼制；二、煤的干馏
【达标检测】
１．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是 （ ）
A．蒸馏 B．分馏 C．裂解 D．催化裂化
2．1moL 某直链烷烃A可以直接裂解成1moL气态烷烃B和1moL气态烯烃C，经测定，裂解后混合气体的密度是同温同压下氢气的14.5倍，试回答：
(1)A的式量为 ，结构简式为 .
(2)B可能是 ,C可能是 .
(3)如果将1moL B完全燃烧需要2moL 氧气，则C就是 。该烯烃发生加聚反应的化学方程式为 。
3．某同学设计了如下装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：
（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称。
（2）指出该同学所没计的实验装置中存在的
错误，并给予改正。
（3）实验装置改正后，如何进行气密性检查
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 19 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
专题三 第二单元 芳香烃（第一课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1.了解苯的组成和结构特征
2.掌握苯的化学性质
【学习重、难点】：苯的结构特征和化学性质
【自主预习】
一、苯的分子结构
分子式 ；结构式 ；结构简式（凯库勒式） ；结构简式（现代价键理论的结构简式） ；分子的空间构型 ；苯的1H核磁共振谱图中有 个特征峰，说明六个氢所处的化学环境 种。
二、苯的物理性质
苯是一种 颜色，有 气味的液体， 毒，密度比水 ， 溶于水。
三、苯的化学性质
1、取代反应（写出苯与液溴、硝酸反应的化学方程式，注意条件）
2、加成反应（写出苯与H2反应的化学方程式）
3、氧化反应
⑴燃烧（方程式） ；
现象 ；
⑵把苯滴加到酸性KMnO4溶液中的现象 ，说明苯
（填“易”或“难”）被氧化。
你对苯的化学性质总体认识是： 。
【合作探究】：
1、那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？
根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？
①各个化学键的键长、键角均相同；
② 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种
和 是同一种物质
③ 苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色
④ 碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯在镍等催化下可与氢气发生加成反应生成环己烷，所放出的热量比环己二烯与氢气加成生成环己烷的还要少。
对苯的分子结构，你的认识是：
2、苯的硝化反应和溴代反应实验（课本P50,“观察与思考”）
⑴（溴代反应）注意：①催化剂是 ；
②直型冷凝管的作用 ；
③锥形瓶的作用 ；如果向其中加入AgNO3溶液，会有什么现象 ；
④锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下 ；
⑤碱石灰的作用 。
⑥纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色 ；
⑦NaOH溶液的作用 ；
⑵（硝化反应）注意：①温度计水银球位置 ；
②长导管的作用 ；
③为什么要水浴加热 ； ；
④硝基苯与未反应的苯互溶，它们的分离方法是 。
【达标检测】：
1．可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是 （ ）
A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应
2．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环已烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 （　　）
A、②③④⑤ B、①③④⑤ C、①②④⑤ D、①②③④
3．将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因
为发生了 （ ）
A．加成反应 B．萃取作用 C．取代反应 D．氧化反应
4． (1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式 。
(2)写出苯的硝化反应的化学方程式 ；
(3)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（
脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯________
（填稳定或不稳定）。
(4)1866年凯库勒（图3—2）提出了苯的单、
双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分
性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释
下列 事实（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体 d..邻二溴苯只有一种
(5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是______________________。
【自我反思】
Cl
Cl
Cl
Cl
图3—2—1马坝中学高二化学选修五导学案 编号 25 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第二单元 醇 酚（第三课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1．了解苯酚的物理性质、化学性质及用途；
2．能从苯酚的结构特点分析、解释苯酚的性质。
3．通过对酚类的结构和性性质关系，树立结构决定性质这一辨证观点
【学习重、难点】：苯酚的化学性质
【自主预习】
〖思考〗：根据酚和醇的定义，判断下列几种化合物里，属于酚类的是
一、苯酚的分子结构分子式为 结构简式 官能团名称 二、苯酚的物理性质
纯净的苯酚是 色的晶体，具有 的气味，熔点是43℃，露置在空气中因小部分发生 而显 色。常温时，苯酚在水中溶解度 ，当温度高于 时，能跟水以任意比互溶。苯酚 溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。苯酚 毒，其浓溶液对皮肤有强烈的 ，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用 洗涤
三、化学性质
⑴弱酸性（俗名 ）
仔细阅读和思考课本P72“活动与探究”思考下列问题：
①苯酚的溶液为什么是浊液？
②加入NaOH溶液后，为什么变得澄清？请用化学方程式和必要的文字说明。
③当加入盐酸或通入CO2时，溶液又变得浑浊，为什么？分别用化学方程式和文字说明此现象。
⑵取代反应（溴代反应）
仔细阅读课本P73“活动与探究”思考：
①测定反应溶液的导电性变化，为什么可以推测是取代反应还是加成反应？
②用PH试纸或PH计测定反应前后溶液的PH，为什么可以推测是加成反应还是取代反应？
③该反应可以用于 。
溴代（反应方程式）：
⑶显色反应：向苯酚的溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈现 ，这是苯酚的 反应，酚类
物质是否都具有类似反应？该反应常用于 类物质的检验。
⑷其它反应：氧化反应、缩聚反应、酯化反应
四、苯酚的用途：重要化工原料，制酚醛树脂、染料、药品，稀溶液可用于防腐剂和消毒剂。
【合作探究】
1．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，可以用酒精洗涤，再用水冲洗，能否用NaOH溶液或热水洗涤？
2．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸、二氧化碳水溶液(H2CO3)、苯酚的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
(1)利用下图仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：____接____、____接____、____接____．
(2)现象及化学方程式
3、苯中含有苯酚杂质，有甲乙两位同学设计了下列两个实验方案，请仔细思考，哪个方案合理？为什么？
甲方案：向混合物中加入足量的溴水后，过滤
乙方案：向混合物中加入NaOH溶液后，分液。
4、比较烷烃、苯及苯的同系物、苯酚卤代反应的条件有何不同？
【课堂检测】
1．某学生对石炭酸的制取．性质和用途作如下的归纳：
①它可以以苯为原料，经过两步反应来制取，发生的都是取代反应；
②它的酸性比碳酸弱，在其水溶液中滴入石蕊试液呈红色；
③它易溶于水和乙醇； ④常温下将它露置在空气中会逐渐被氧化；
⑤通常情况下，就可以和溴水发生取代反应；⑥它可以用来制取有机炸药。
以上叙述中，正确的是＿＿＿＿＿＿＿＿。
2．下列关于苯酚的叙述中，正确的是 （ ）
A．纯净的苯酚是粉红色晶体B．苯酚有毒，因此不能用来制洗涤剂和软膏
C．苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应
D．苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子呈羟基上的氢原子活泼
3.有机物分子中的原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 （ ）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯酸能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代
4．要鉴别苯和苯酚溶液，可以选用的正确试剂是 （ ）
A．紫色石蕊试液 B．饱和溴水 Ｃ．氢氧化钠溶液 D．三氯化铁溶液
5．能证明苯酚具有弱酸性的实验是 ( )
A．加入浓溴水生成白色沉淀 B．苯酚钠溶液中通入ＣO2后，溶液由澄清变浑浊
Ｃ．苯酚的浑浊液加热后变澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠
6．除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 （ ）
A. 加70℃以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤
C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤
7．下列物质羟基氢原子的活动性有弱到强的顺序正确的是 （ ）
①水；②乙醇；③碳酸；④石炭酸；⑤乙酸；⑥2-丙醇
A.①②③④⑤⑥ B.⑥②①③④⑤ C.⑥②①④③⑤ D.①②⑤④③⑥
8．下列说法正确是 （ ）
A．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应。
B．苯酚与苯甲醇（ ）分子组成相差一个—CH2—原子团，因而它们互为同系物。
C．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色。
D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代。
9.使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（ ）
A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠
10．漆酚（ ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )）是我国特产漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜，对它的性质有如下描述：①可以燃烧；②可以与溴发生加成反应；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④与NaHCO3反应放出CO2气体；⑤可以与烧碱溶液反应。其中有错误的描述是 （ ）
A．①② B．②③ C．④ D．④⑤
11．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟
1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 （ ）
A．1摩尔 1摩尔 B．3.5摩尔 7摩尔
C．3.5摩尔 6摩尔 D．6摩尔 7摩尔
12．丁香油酚的结构简式如下图，据此结构分析，下列说法正确的是 （ ）
A．可以燃烧，只与溴水发生加成反应
B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应
C．不能与金属镁反应放出H2
D．可以与小苏打溶液反应放出CO2
13．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：HO－－CH2CH=CH2，下列叙述中不正确的是 ( )
A．1mol胡椒酚最多可与4molH2发生反应B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
14．已知酸性强弱顺序为 下列化学方程式正确的是（ ）
15．苯酚的俗名是 ，它的结构简式是 。苯酚________毒，它的浓溶液对皮肤________，如果不慎沾到皮肤上，应__________________________。苯酚和氢氧化钠反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
16．乙醇分子中各种化学键如下图所示：
（1）乙醇和氢溴酸共热时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（2）乙醇和金属钠反应时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（3）乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（4）乙醇在Ag催化下与O2反应时断键＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分别写出上述四个化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
17．如何鉴别苯酚溶液、丙醇、己烯和苯？
18．（按下列操作步骤进行实验：
请写出物质(1)和(5)的分子式：(1)_______________；(5)_______________；
写出分离方法(2)和(3)的名称：(2)___________________； (3)_______________；
混和物加入溶液(1)反应的化学方程式。______________________________；
下层液体(4)通入气体(5)反应的化学方程式 ；
分离出的苯酚含在______________________________中。
【学习反思】
CH2OH马坝中学高二化学选修五导学案 编号 20 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
专题三 第二单元 芳香烃（第二课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、能区分苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物概念及相互关系
2、掌握苯的同系物的化学性质
3、以典型芳香烃为例，能说出与脂肪烃在组成、结构、性质上的差异
4、能说出芳香烃的来源，认识它们在生产和生活中的应用
【学习重、难点】：掌握苯的同系物的化学性质
【自主预习】
一、几个重要概念及它们之间的关系
①芳香烃： ；
②苯的同系物： ；
通式： ；
③芳香族化合物： ；
④芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物的关系： 。
例1.属于苯的同系物是 （ ）
A、B、 C、 D、
二、芳香烃的来源
芳香烃最初来源于 中。随着石油化学工业的兴起，现代生产中芳香烃主要来源于石油化学工业中的 和 。在芳香烃中，作为基本有机原料应用最多的是 。
三、常见苯的同系物性质
1、甲苯的性质
⑴取代反应
甲苯制取TNT反应方程式：
⑵加成反应（写出甲苯与氢气反应的方程式）
⑶氧化反应
①燃烧（方程式）：
②把甲苯滴加到酸性KMnO4溶液中的现象 ，说明苯
（填“能”或“不能”）被氧化。
2、常见苯的其他同系物
⑴常见的二甲苯有（写出名称和结构简式） 、
、 ；
⑵乙苯的结构简式为 ；
⑶性质（与甲苯相似）
四、常见的芳香烃（苯乙烯及常见的多环芳烃）
写出苯乙烯①与足量H2： ；
②加聚反应的方程式： 。
【合作探究】：
1、比较苯的卤代反应和烷烃的卤代反应条件，根据你得到的启发？完成下列转化(注意反应条件)
⑴ ；
⑵ ；
2、如何鉴别某无色油状液体是苯还是苯的同系物？
3、三种二甲苯苯环上的一元取代物分别是几种？
【达标检测】：
1．下列物质中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（ ）
A、甲苯 B、己烯 C、苯 D、己烷
2．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
A．甲苯的反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
3．下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是 （ ）
A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯
4．下列说法正确的是( )
A.芳香烃的通式为CnH2n－6(n≥6)
B.从苯的分子组成看远没有达到饱和，所以它应能使溴水褪色
C.由于苯分子组成的含碳量高，所以在空气中燃烧时，会产生明亮并带浓烟的火焰
D.己烯和乙苯都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
5．有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环已烷、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成m mol
CO2和n mol H2O。
（1）当m=n时，该烃是 ； （2）当m=2n时，该烃是 ；
（3）当2m=n时，该烃是 ； （4）当4m=7n时，该烃是 。
6．二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别列表如下：
一溴代二甲苯 234°C 206°C 213.8°C 204°C 214.5°C 205°C
对应二甲苯 13°C －54°C －27°C －54°C －27°C －54°C
由表内数据可以推断，熔点为234°C的一溴代二甲苯的结构简式为 ，熔点为
－54°C的二甲苯的名称为 。
7．化合物A的分子式为C9H8，存在于煤焦油中，它能迅速使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾
溶液褪色，在一定条件下也能结合1分子的氢而生成B，分子式为C9H10，而在剧烈条件可以
氢化生成C，分子式为C9H16。A剧烈氧化时生成邻苯二甲酸。试推测A、B、C的结构简式。
A： ；B： ；C： 。
【自我反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 36 使用时间 小组 姓名 评价
专题五 第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸（第二课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、了解蛋白质的组成、结构和性质
2、能记住蛋白质盐析和变性的几种条件，并能区别盐析和变性
3、了解蛋白质与人类健康的关系
4、认识人工合成多肽、蛋白质、核酸的意义，体会化学在生命科学发展中所起的重要作用
【学习重、难点】：蛋白质盐析和变性的区别
【自主预习】
二、蛋白质
1、定义： ；
天然蛋白质都是 经缩聚后形成的高分子化合物。
2、蛋白质在生物体中的作用 ；
3、结构特点：与氨基酸相似，是由很多个氨基酸分子中缩聚而成的，分子中仍存在着氨基(—NH2)
和羧基(-COOH)
4、化学性质
①两性：与氨基酸相似。（既能和酸反应，也能和碱反应）
②水解：最后得到多种氨基酸
天然蛋白质水解后生成的氨基酸都是 。
③盐析：少量Na2SO4、(NH4)SO4可促进蛋白质的溶解，浓的上述无机盐溶液可降低蛋白质的溶
解度，盐析是 的（填“可逆”或“不可逆”）；
④蛋白质的变性 ：蛋白质在 等的作用
下发生变性，蛋白质的变性是不可逆的。
⑤胶体的性质：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体，若用一束光照射这些
蛋白质和水形成的混合物，会出现 现象，该现象被称为 ，蛋
白质分子不能通过半透膜。
⑥颜色反应：某些具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。
⑦灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。
5、蛋白质的鉴别：①颜色反应。②灼烧，闻气味。如鉴别毛料和棉料、毛纤等
6、酶：生命活动中，酶在几乎所有的化学反应中所起的是 作用；绝大多数的酶属于
（填物质类别）；其在化学反应中起这种作用的特点是 ；
【合作探究】
蛋白质盐析和变性的比较
盐 析 变 性
变化条件
物理反应或化学变化
过程是否可逆
用途
【课堂检测】
1．(03年上海)下列物质一定不是天然高分子的是 ( )
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
2．下列说法不正确的是 （ ）
A．蛋白质水解的最终产物是a-氨基酸 B．CuSO4溶液会使蛋白质发生变性
C．凡含有“—CO—NH—”的化合物均为蛋白质 D．浓HNO3会使某些蛋白质变黄
3．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是 ( )
A．蛋白质溶液里加BaCl2溶液可提纯蛋白质 B．酒精、福尔马林都可使蛋白质变性
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．所有的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色
4．为了鉴别某白色纺织品的万分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是 （ ）
A．利用焰色反应 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧
5．克隆生命体的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞使之像生殖细胞一
样发育成个体，下列有关酶的说法错误的是 （ ）
A．酶是具有催化作用的蛋白质 B．酶催化作用的特点是具有专一性和选择性
C．高温或重金属盐能使酶的活性丧失 D．酶只有在强酸、强碱的条件下才能发挥作用
6．(全国高考题)误食重金属盐会使人中毒，可用以解毒急救的措施是 ( )
A．服大量食盐水 B．服葡萄糖水 C．服泻药 D．服鸡蛋清
7．（09年广东）下列有关有机物的说法不正确的是 （ ）
A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验
B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料
C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸
D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料
8.下列过程不可逆的是 （ ）
A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．氯化铁的水解 D．醋酸的电离
9.不能使蛋白质变性的方法是：
A.加热 B.加入福尔马林 C.加入硫酸铵溶液 D.加入硫酸铜溶液
10．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 （ ）
A、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解
B、有些蛋白质具有催化生化反应的作用
C、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。中毒者应立即饮用大量牛奶或豆
浆，然后到医院就医
D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和皮肤中的蛋白质发生了“颜色反应”
11．2008年度诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家Martin Chalfie和美国华裔化学
家钱永健，以表彰他们在发现和发展绿色荧光蛋白(GFP)方面作出的杰出贡献。下列对GFP
的结构和性质预测正确的是 （ ）
A、GFP在酸、碱、酶的作用下发生水解，水解的最终产物是氨基酸和醇类
B、GFP在硫酸铜或硫酸钠溶液中发生盐析，盐析是可逆过程
C、GFP在福尔马林溶液中会发生变性，变性是不可逆过程
D、GFP中加入浓硝酸可能会变成黄色
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 04 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
第二单元：科学家怎样研究有机物(第三课时)
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、知道手性化合物、能区分出手性分子及手性碳原子。
2、知道有机化学方程式与反应机理的关系，知道研究反应机理的常用手段，了解甲烷卤代反应、
酯化反应、酯水解反应的机理。
【学习重点、难点】
1、能区分出手性分子及受性碳原子。
2、知道研究反应机理的常用手段，了解甲烷卤代反应、酯化反应、酯水解反应的机理。
【知识链接】：必修二中有关甲烷的取代反应和酯化反应的原理
【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习过程】
一、手性分子
1、定义：分子不能与其镜像重叠的分子称为手性分子。如：丙氨酸分子有A和B两种结构，这
两种结构互为镜像且不能重叠，称为_____；与4个不同原子或原子团相连的碳原子称为_____
2、意义：手性分子具有神奇的光学特性（旋光性）
【练习1】当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手
性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如
等，下列化合物中存在对映异构体的是 ( )
A． B． B．
C．甲酸 D．C6H5CH(CH3)OCH3
【练习2】下列分子中含有手性碳原子的是 ( )
A．CF2Cl2 B．CH3CH2OH C． D．CH2=CH-COOH
二、有机化学反应的研究
1、什么叫反应机理？它与反应方程式的关系是怎样的？
2、甲烷取代反应（卤代反应）的机理
用方程式形式表示甲烷与氯气发生取代反应的机理：
3、回忆必修二，写出CH3COOH和CH3CH218OH反应的方程式。你能判断出在该反应中，乙酸和乙醇分别断裂了哪些共价键？
4、将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸，乙酸乙酯在加热条件下发生水解反应。下面是该反应方程式：
⑴根据产物中18O的分布情况，判断乙酸乙酯在发生水解时分子中哪些共价键发生断裂？
⑵根据上述两个反应，酯化反应和酯的水解反应在断裂化学键上有什么特点？你能判断出18O在
酯的水解平衡体系中存在在哪些物质中？
⑶如何利用上述方法研究反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑的机理？写出用18O作为示踪原
子表示的该反应方程式。
【学习小结】
一、手性分子
1、手性分子的定义
2、手性碳原子
二、有机化学反应的研究
【达标检测】
1、葡萄糖分子的结构为则葡萄糖分子中手性碳原子的个数为 （ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
2、某一元醇C2H6O中氧为18O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为： （ ）
A.86 B.88 C.90 D.92
3、向的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O是 （ ）　　A．只存在于乙酸分子中 B．只存在于乙醇分子中
C．乙酸和乙酸乙酯分子中 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 13 使用时间 小组 姓名 评价一 评价二
专题三 第一单元 脂肪烃（第一课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、巩固烃的概念和分类
2、了解甲烷的结构、主要性质、用途，
3、理解取代反应的定义并能判断一个反应是否是取代反应。
【学习重、难点】：甲烷分子式的确定；甲烷分子的空间构型；甲烷的取代反应。
【知识链接】：有机物的结构特点、成键特点及性质，讨论甲烷、烷烃
【学法指导】：联系必修二中甲烷的结构和性质及取代反应的概念
【学习过程】
〖思考〗：⑴什么是烃？根据烃分子中是否含苯环可以把烃分成哪两类？
⑵根据脂肪烃分子中是否含双键或叁键等不饱和键可将其分成哪两类？
一、甲烷——最简单的有机物
1、甲烷的分子式 ；电子式 ；结构式 ；
分子的空间构型是 ；
例1、甲烷是正四面体而非平面正方形结构的理由是
A、其一氯取代物不存在同分异构体 B、其二氯取代物不存在同分异构体
C、键角均为109.50 D、它的键长和键角都相等
2、试从色、态、味、溶解性、密度（与空气相比）几个角度归纳甲烷的物理性质
3、甲烷的化学性质
〖思考〗：⑴常温下，甲烷能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否与强酸、强碱发生反应？这说明甲烷在常温下化学性质稳定还是活泼？
⑵写出点燃条件下，甲烷燃烧的方程式。现象是什么？点燃甲烷前的注意什么？
⑶甲烷与氯气混合立即发生反应吗？写出该反应的各步反应方程式注明条件和反应类型。
⑷甲烷在高温条件下能分解，生成炭黑和氢气，写出该反应方程式，并说明该反应的应用。
例2、光照条件下，将1molCH4和1molCl2混合，充分反应后。
1、得到的产物为：
。
2、其中物质的量最多的产物是： 。
3、如将 1molCH4完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种有机取代产物，则需
Cl2的物质的量是： 。
【学习小结】
一、烃的分类（1、是否含有苯环；2、脂肪烃中是否含不饱和键）
二、甲烷的分子结构
三、甲烷的物理、化学性质（氧化反应、取代反应）
【达标检测】
1．最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是
A.天然气和沼气的主要成分是甲烷
B.改液化的石油气为天然气的燃料燃烧时，应减少进入的空气量或增大进入的天然气量
C.天然气燃烧的废气中，二氧化硫等污染物的含量少
D.天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
2．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合，得到产物的物质的量最多的是
A．CH3Cl B．CHCl3 C．CCl4 Ｄ．HCl
3. 若要使0．5　mol甲烷完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要
Cl2的物质的量为
A．2．5　mol B．2　mol C．1．25　mol Ｄ．0．5　mol
3. 甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是
A.CH3Cl没有同分异构体 B.CH2Cl2没有同分异构体
C.甲烷分子中C—H键键角均相等 D.甲烷分子可以发生取代反应
4. 有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构
体的各种说法正确的是（ ）
A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体； B、假如为四面体，则有二种同分异构体；
C、假如为平面四边形，则无同分异构体； D、假如为四面体，则无同分异构体。
5．等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是
A．CH4 　　　　　 B．C2H6 C．C3H6 　　　　　 D．C6H6
6．在一水槽中倒扣一支盛满Cl2和CH4的试管（如右图所示），试描述在
此过程中试管内的现象
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 21 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第一单元 卤代烃（第一课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义
2、通过对溴乙烷主要化学性质的探究，学习卤代烃的一般性质
3、认识消去反应的特点，能判断有机反应是否属于消去反应
【学习重、难点】：卤代烃的化学性质
【自主预习】
一、卤代烃对人类生活的影响
1、卤代烃的概念： ；
2、卤代烃的分类：
①按照烃基结构不同，可分为： ；
②按照取代卤原子的不同，可分为： ；
③按照取代卤原子的多少，可分为： ；
3、卤代烃对人类生活的影响
⑴结合日常生活经验说明卤代烃的用途，合成各种高聚物如：灭火剂、聚
氯乙烯（PVC）、聚四氟乙烯（特氟隆）不粘锅表层等；
⑵有机合成中的重要作用；
⑶DDT的“功与过”
⑷卤代烃对大气臭氧层的破坏（氟利昂）。
例1、下列关于氟氯烃的叙述中，错误的是
A、氟氯烃是一类含氟和氯原子的卤代烃
B、氟氯烃通常化学性质稳定，但有剧毒
C、氟氯烃大多为无色无臭的气体或易挥发的液体
D、在紫外线照射下氟氯烃可产生氯原子从而破坏臭氧层
二、卤代烃的性质
1、卤代烃的物理性质（归纳）
2、溴乙烷的化学性质
⑴溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是 ，化学反应
方程式是 ；该反
应属于 反应（反应类型）。
⑵溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是 ，化学反
应方程式是 ；该反应属
于 反应（反应类型）。
消去反应（概念） ；
【合作探究】：
1．下列是设计实验，证明CH3CH2Br中含有溴原子
方案①CH3CH2Br 方案②
方案③取上层清液
你认为方案合理的是 ；你能总结出检验卤代烃中卤素原子的检验方法吗？检验的步骤是 ；
2．写出下列卤代烃在氢氧化钠水溶液和在氢氧化钠醇溶液下的产物
【达标检测】：
1．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 （ ）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3
溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
2．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其区别是
A.生成乙烯的是氢氧化钠的水溶液 B.生成乙醇的是氢氧化钠的水溶液
C.生成乙烯的是氢氧化钠的醇溶液 D.生成乙醇的是氢氧化钠的醇溶液
３．下列反应中，属于消去反应的是 （ ）
A．乙烷与溴水的反应 B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热
C．氯苯与NaOH水溶液混合加热 D．溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热
4．在卤代烃R———X中化学键如下所示，说法正确的是
A、发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B、发生消去反应时，被破坏的键是②和③
C、发生水解反应时，被破坏的键是① D、发生消去反应时，被破坏的键是①和②
4．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是 （ ）
5．某一卤代烷1.85g，与足量的氢氧化钠水溶液混合后加热，充分反映后，用足量
的硝酸酸化，向酸化的溶液中加入20mL1mol/LAgNO3溶液时，不再产生沉淀。
⑴通过计算确定该一卤代烷的分子式；
⑵写出这种一卤代烷的各种同分异构体的结构简式
【自我反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 02 使用时间090902小组 姓名 评价一 评价二
第二单元：科学家怎样研究有机物(第一课时)
【学习目标】 编制人：陆维畅 审核人 包科领导
1、知道有机物与无机物在组成、结构、性质等方面的差异
2、知道有机化合物研究的发展过程
3、了解研究有机化合物组成的意义和常用方法并能够利用燃烧法确定有机物的最简式（实
验式。
【学习重、难点】：能够利用燃烧法确定有机物的最简式（实验式。
【知识链接】：必修二有关有机物的概念、知识
【学法指导】： 在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
【学习内容】
1、有机物与无机物性质上有哪些不同？
2、阅读课本总结出：人类对有机物的研究经历的三个阶段。
3、有机化合物组成的研究
⑴如何确定有机化合物的元素组成？你有多少种方法可以确定？
⑵日常生活中，我们确定有机物的元素组成我们通常采用 法，由此我们可以确定有
机物的 式（实验式）
例1：某有机物在氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1 ：1，由此可得出的正确结论是 （ ）
A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1 ：2 ：3
B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1 ：2
C．该有机物中肯定含氧 D．无法判断该有机物中是否含氧
例2：某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，
置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0．144 g和0．528 g ，生成物完全被吸收。试回答以下问题：
（1）维生素C中碳的质量分数是 ，氢的质量分数是 。
（2）维生素C中是否含有氧元素 。
为什么 。
（3）试确定维生素C的最简式（实验式）为 。
例3．（2005·江苏）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少
（2）通过计算确定该有机物的最简式。
4、现代元素分析法
【学习小结】
人类对有机物研究的三个阶段
2、有机物组成的研究（最简式或实验式的确定）
【达标检测】
A级
1、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 （ ）
A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
B级
2、某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的( )
A该化合物仅含碳、氢两种元素 B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C、无法确定该化合物是否含有氧元素 D、该化合物的实验式为C2H6O
C级
3、为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
试回答：（1）根据两方案，你认为能否求出A的最简式
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据 说明其原因。
【学习反思】马坝中学高二化学选修五导学案 编号 22 使用时间 小组 姓名 评价
专题四 第一单元 卤代烃（第二课时）
【学习目标】 编制：陆维畅 审核：陆维畅 包科领导：
1、巩固卤代烃的性质
2、进一步了解卤代烃性质在有机合成中的重要作用
3、认识消去反应的特点，能判断有机反应是否属于消去反应
【学习重、难点】：卤代烃的化学性质的应用
【自主预习】
1．用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（ ）
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
2．根据下图的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）①的反应类型是 ；③的反应类型是 。
（3）反应④的化学方程式是 。
【合作探究】：
1．从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答：
（1）反应 和 属于取代反应；反应 和 属于消去反应
（2）化合物的结构简式：B ，C 。
（3）反应④所用试剂和条件是 。
2．制备苯乙炔（）可用苯乙烯（）为起始原料，通过加成、消去反应制得。写出此过程的化学方程式（所需无机试剂自选）：
3．在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中
R代表烃基，副产物均已略去。
写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
⑴由 CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。
⑵由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH。
【达标检测】：
1．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是 （ ）
2.实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操
作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂
MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是 （填序号）。
（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤是 （填序号）。
3.写出下列化学反应方程式：
（1）设计方案由1—氯丙烷烷制2-氯丙烷
（2）设计方案由乙烯制乙炔
（3）设计方案制乙烯制（1、2-乙二醇）
【自我反思】