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浙教版科学九上第一章第6节 几种重要的盐 同步练习 （中等难度）
一、单选题
1．（2021九上·诸暨期中）84 消毒液（主要成分是NaClO）在防疫期间被很多学校广泛使用。专家特别提醒，它不能和洁厕灵（主要成分是HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，其反应原理是NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X。由此能做出的判断是（ ）
A．该反应为复分解反应
B．NaClO 是一种氧化物
C．有毒气体X为氯气
D．反应中氯元素的化合价均发生改变
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应类型。
（2）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（3）根据质量守恒定律推测X的化学式；
（4）根据氯元素的化合价进行比较。
【解答】A.根据方程式可知，反应物有两种，而生成物有三种，它们不是反应物相互交换成分形成的，不属于复分解反应，故A错误；
B.根据化学式 NaClO 可知，它由三种元素组成，肯定不是氧化物，故B错误；
C.根据方程式 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X 得到：1Na+3Cl+O+2H=1Na+1Cl+2H+1O+X，解得：X=2Cl=Cl2，故C正确；
D.在反应物NaClO和HCl中，在生成物NaCl中，氯元素的化合价都是-1价，故D错误。
故选C。
2．（2021九上·乐清期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 实验室中用一氧化碳还原氧化铁
B． 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
D． 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 实验室中用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应结束后铁为固体，所以固体不为降低到为0，不符合题意；
B、 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水 ，溶液pH会下降，但不会降至7或小于7，不符合题意；
C、 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾先与盐酸反应，然后与氯化钙反应，所以应在加入一定量碳酸钾后才开始产生沉淀 ，不符合题意；
D、 将足量粉末状镁和铁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 ，因镁的活动性大于铁，所以相等时间镁产生的氢气质量大于铁，但最终酸完全反应，产生氢气相等，符合题意；
故选D。
3．（2021九上·乐清期中）小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后又出现白色沉淀，则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液中含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含有NaCl、NaCO3两种溶质
D．最终，废液缸中一定含有NaCl、CaCl2两种溶质
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】 完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后又出现白色沉淀，说明是先盐酸与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，即甲中溶液成分为氯化钙和盐酸，乙为氯化钠和碳酸钠，充分反应后，废液缸中一定含有NaCl， CaCl2 和NaCO3可能剩余一种，A正确。
故选A。
4．（2021九上·淳安期中）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A Fe 粉末和 CuO 粉末 鉴别 取样，分别滴加稀 H2SO4 ，观察现象
B 稀硝酸中含有稀盐酸 验证 取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C 硫酸铁溶液中混有少量硫酸 除杂 加入足量的铁粉，过滤
D CaCl2 和 CaCO3 固体混合物 分离 加水溶解、过滤， 洗涤干燥滤渣， 并蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将实验操作出现的现象与实验目的对比即可。
【解答】A.铁和稀硫酸反应生成氢气，会看到有气泡生成；氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，会看到溶液变蓝，故A正确不合题意；
B.稀硝酸不与硝酸银反应，而稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确不合题意；
C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，引入新的杂质，故C错误符合题意；
D.氯化钙溶于水，而碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥即可分离，故D正确不合题意。
故选C。
5．（2021九上·淳安期中）某化学学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如图图象，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的关系图像，图2是反应过程中溶液pH+与时间的关系图象，下列说法正确的是（ ）
A．钠与水的反应需要吸收大量的热
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属 于复分解反应
C．钠与水反应后溶液的质量会减少(不考虑蒸发)
D．将少量金属钠投入稀的硫酸铜溶液中，会得到蓝色沉淀
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）溶液温度升高，则为放热反应；溶液温度降低，则为吸热反应；
（2）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这就是复分解反应；
（3）将进入溶液的质量和生成气体的质量比较即可；
（4）根据反应产物判断。
【解答】A.根据图1可知，溶液温度升高，则钠与水的反应需要向外放热，故A错误；
B.钠为单质，而水为化合物，不符合复分解反应的条件，故B错误；
C.进入水的钠的质量大于生成氢气的质量，因此溶液质量会增大，故C错误；
D.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。
故选D。
6．（2021九上·长兴期中）下列4种物质，把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．生石灰 C．浓硫酸 D．碳酸钠晶体
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各个选项中物质的性质判断。
【解答】A.浓盐酸具有挥发性，在空气中质量会减小，故A不合题意；
B.生石灰吸收空气中的水蒸气，二者反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，故B符合题意；
C.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使自身质量增大，但是没有发生化学变化，故C不合题意；
D.碳酸钠晶体在空气中几乎无变化，故D不合题意。
故选B。
7．（2021九上·长兴期中）下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是（ ）
A．H2O→Ca(OH)2 B．KNO3→K2SO4
C．CO2→CO D．Na2CO3→NaOH
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质分析判断。
【解答】A.氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，可以一步实现，故A不合题意；
B.硝酸钾无法通过一步反应，得到硫酸钾，故B符合题意；
C.二氧化碳与碳在高温下反应，生成一氧化碳，可以一步实现，故C不合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以一步实现，故D不合题意。
故选B。
8．（2021九上·长兴期中）下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是（ ）
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B CO2 NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca(OH)2溶液
D 稀盐酸. AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质分析判断。
【解答】A.氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，故A不合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，故B不合题意；
C.稀盐酸与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，故C不合题意；
D.稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银和稀硝酸，故D符合题意。
故选D。
9．（2021九上·杭州月考）小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液中可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含由有NaCl和Na2CO3
C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生气泡，与氯化钙反应产生白色沉淀及溶液混合后的现象确定出甲乙试管中溶液成分分析。
【解答】碳酸钠与盐酸反应产生气泡，与氯化钙反应产生白色沉淀， 将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀 ，说明甲中溶液成分为氯化钙和盐酸，乙中为氯化钠和碳酸钠；
A、 甲实验结束后，试管中的溶液中一定含有稀盐酸 ，不符合题意；
B、 乙实验结束后，试管中的废液一定含由有NaCl和Na2CO3 ，符合题意；
C、 最终，废液缸中一定含NaCl，可能有Na2CO3，不符合题意；
D、 最终，废液缸中一定含NaC，l可能有CaCl2 ，不符合题意；
故选B。
10．（2021九上·浙江期中）小金同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，下列描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠俗称、化学性质、物理性质及用途分析。
【解答】 A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱为氢氧化钠，符合题意；
B、碳酸钠为白色固体，不符合题意；
C、碳酸钠能与氯化钙、氢氧化钙、盐酸等反应，属于碳酸钠化学性质，不符合题意；
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂等生产，不符合题意；
故选A。
11．（2021九上·义乌期中）下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ）
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4 5H2O、混合物
B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱
D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的俗名、化学式及其所属类别分析。
【解答】A、硫酸铜属于盐，不是混合物，不符合题意；
B、 碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，属于盐 ，不符合题意；
C、 氢氧化钙俗称熟石灰 ，生石灰为氧化钙，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为NaOH，属于碱类物质 ，符合题意；
故选D。
12．（2021九上·洞头期中）草木灰是一种常见的农家肥，主要成分是碳酸钾，碳酸钾化学性质与碳酸钠相似，则下列有关说法不正确的是（ ）
A．草木灰是一种复合肥
B．施用草木灰可以改良酸性土壤
C．向草木灰中滴加稀盐酸，有气泡产生
D．草木灰浸出液中加入石灰水会变浑浊
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】根据草木灰成分为碳酸钾，属于钾肥，其溶液呈碱性，能与酸反应产生二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、草木灰中只含植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、草木灰呈碱性， 施用草木灰可以改良酸性土壤 ，不符合题意；
C、 碳酸钾与盐酸反应会产生二氧化碳气体，向草木灰中滴加稀盐酸，有气泡产生 ，不符合题意；
D、碳酸钾与氢氧化钙反应会产生碳酸钙沉淀， 草木灰浸出液中加入石灰水会变浑浊 ，不符合题意；
故选A。
13．（2021九上·临海月考）下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（ ）
选项 物质 用途 反应方程式 反应类型
A 过氧化氢 制氧气 H2O2=H2↑+O2↑ 分解反应
B 稀硫酸 制氢气 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ 复分解反应
C 生石灰 干燥剂 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
D 一氧化碳 冶炼金属 CO+CuO Cu+CO2 置换反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定化学反应的基本类型，主要检查化学方程式的反应跳狙、反应原理和沉淀气体符号等是否正确。
【解答】A.反应物只有一种，而生成物有两种，为分解反应，但是缺少反应条件“通直流电”，故A错误；
B.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是生成硫酸铁，故B错误；
C.生石灰的主要成分为氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，因为生成物只有一种，则为化合反应，故C正确；
D.反应物是两种化合物，而不是由单质和化合物组成，因此不属于置换反应，故D错误。
故选C。
14．（2021九上·临海月考）如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质，结合图片进行分析判断。
【解答】A.碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；碳酸钠和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；石蕊试液遇到稀硫酸呈红色，遇到氢氧化钡呈蓝色，故A正确；
B.乙为稀盐酸，丁为硫酸铜，二者混合时没有发生反应，即溶液不会变红，故B错误；
C.硫酸钠和稀盐酸不反应，不会生成无色气体，故C错误；
D.酚酞遇到丙氢氧化钙也变成红色，而不是变蓝，故D错误。
故选A。
15．（2021九上·台州期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】分析选项中的四种物质可知，氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
16．（2021九上·海曙期中）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．烧碱、碳酸钠、Na2CO3 B．纯碱、氢氧化钠、NaOH
C．小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3 D．熟石灰、氧化钙、CaO
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见药品的名称和化学式判断。
【解答】A.烧碱的化学名称为氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；
B.纯碱的化学名为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故B错误；
C.小苏打，化学名为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故C正确；
D.熟石灰，化学名为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故D错误。
故选C。
17．（2021九上·诸暨期中）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．KCl固体（KClO3）——加入少量的MnO2，并加热
B．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤
C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液、过滤，再向滤液中加稀盐酸至中性
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂基本原则：1.不增（不引入新杂质）2.不减（不减少被提纯物）3.易分离（被提纯物与杂质易分离）4.易复原（被提纯物易复原）
除杂注意事项：1.选择的试剂必须含有提纯物的组成部分2. 除杂试剂须过量，过量试剂须除尽3.去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序4.选择最佳的除杂途径
【解答】A.KClO3，在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化匕锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B.过量的铁粉能与 CuCl2 ，溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C. CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D. MgCl2 能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠再用盐酸将滤液调至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
18．（2021九上·诸暨期中）通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中 X、Y、Z 对应的物 质能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 CaCO3 Na2CO3
B Al Al2O3 Al2（SO4）3
C AgNO3 NaNO3 AgCl
D H2SO4 CuSO4 Cu（OH）2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】本题考查化合物之间的相互转化，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互转化关系， 通过判断物质间能否一步转化，进行分析解答。
【解答】A.二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，而碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，选项错误；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，而铝能和硫酸或者不活泼金属的可溶性硫酸盐反应生成硫酸铝，可以实现转化，选项正确；
C.硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能直接转化为氯化银，不能实现转化，选项错误；
D.硫酸和氢氧化铜或者氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸不能直接生成氢氧化铜，不能实现转化，选项错误；
故选B。
二、填空题
19．（2021九上·舟山月考）向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形“ ”代表的离子是 （填离子符号）。
【答案】蓝色溶液变无色，锌片表面出现红色附着物；Zn2+
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸锌溶液呈无色；铜单质为红色，据此描述看到的现象。
（2）根据锌和硫酸铜反应的方程式分析。
【解答】（1）锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜单质，则看到的现象为：蓝色溶液变无色，锌片表面出现红色附着物。
（2）根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，反应前溶液中离子为铜离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，因此反应前后保持不变的是硫酸根离子，即为硫酸根离子，而为锌离子，也就是Zn2+。
20．（2021九上·温州期中）利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质( 图中编号①-④)，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。
（2）在归纳性质③中，写出一条与硫酸反应的化学方程式 。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 (写一个)。
【答案】（1）产生蓝色沉淀
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）NaCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀分析；
（2）根据钡盐与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析；
（3）根据硝酸银能与盐酸盐反应分析。
【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，会观察到有蓝色沉淀产生；
（2）硫酸能与钡盐的溶液发生反应，如氯化钡，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；
（3）硝酸银能与盐酸盐反应，如氯化钠等。
故答案为：（1）产生蓝色沉淀；（2） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；（3） NaCl 。
21．（2021九上·长兴期中）“价一类”二维图可表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中a、b、c、d、e、f代表常见的含碳物质。
（1）a是沼气的主要成分，写出它燃烧的化学方程式 。
（2）下列关于物质及其转化的说法中与事实相符的有 。
A．b和d反应生成c B．d和水反应生成e
C．物质f可能难溶于水 D．由b到f至少要经过三步反应
【答案】（1）CH4+O2 CO2+2H2O
（2）A；B；C
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（2）根据价类图确定物质的名称，再根据它们的性质分析各个选项是否正确。
【解答】（1）沼气的主要成分为甲烷，即甲烷和氧气反应，生成二氧化碳和水，则反应的方程式为： CH4+O2 CO2+2H2O 。
（2）A.根据图片可知，b为C，而d为CO2，C为CO，碳和二氧化碳在高温下反应，生成一氧化碳，故A正确；
B.d为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，而e就是H2CO3，故B正确；
C.物质f应该是CaCO3，它难溶于水，故C正确；
D.b为C，C为CO，碳和氧气在不完全燃烧的情况下会直接生成一氧化碳，故D错误。
故选ABC。
22．（2021九上·东阳月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐和纯碱。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
【答案】（1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】(1)食盐是厨房内非常重要的调味品，因为其有咸味，所以可以腌制酱菜。由于它可以使细胞脱水，因此可以消毒杀菌，使食物不易变质。
(2)碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应；
【解答】(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 食盐(NaCl) 。
(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 纯碱(Na2CO3) ；
23．（2021九上·东阳月考）有一包白色粉末，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：
（1）白色粉末的成分是 。
（2）实验结束后，将两种无色溶液混合后得到的溶液中，溶质的组成有 种组合。
【答案】（1）BaCl2、Na2CO3
（2）四
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，本题根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液显碱性等知识进行分析。
【解答】 (1) 白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜；
白色沉淀加入稀硝酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠；
无色溶液A pH为7，一定不含有氢氧化钠，且Na2CO3 反应完；
则白色粉末的成分是 BaCl2、Na2CO3 。
(2)白色粉末的成分是 BaCl2、Na2CO3 。
则无色溶液A为NaCl，
或者NaCl，BaCl2
无色溶液B为Ba（NO3）2，或者Ba（NO3）2，HNO3
故将两种无色溶液混合后得到的溶液中，溶质的组成有四组合。
24．（2021九上·东阳月考）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用，将水煮沸是一种常见的处理方式。煮水锅炉长期使用形成水垢后可用盐酸去除。写出水垢中Mg(OH)2 溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。
（2）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水
中导致藻类生长过快的营养元素是 (填元素名称)。
【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
（2）氮、磷
【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】(1)根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙进行分析；
(2)根据需 藻类含化学式C106H263O106N16P的物质 分析；
【解答】(1)水垢中Mg(OH)2 溶于盐酸时发生反应的化学方程式Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。
(2)根据化学式C106H263O106N16P 分析， 污水 中导致藻类生长过快的营养元素是氮、磷 。
25．（2021九上·萧山月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3＋HCl══NaCl＋H2O＋CO2↑
苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦认为他喝无汽苏打水人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“一”或“二”），理由是 。
【答案】二；理由是人体温度不可能到50℃以上或者会和胃中的盐酸发生反应放出CO2
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据人的体温及胃液中含有盐酸分析。
【解答】 人体温度不可能到50℃以上，人体胃液成分为盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应会产生二氧化碳，所以喝无汽苏打水人体内也会产生二氧化碳 。
故答案为：二； 人体温度不可能到50℃以上或者会和胃中的盐酸发生反应放出CO2 。
26．（2021九上·杭州月考）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有
个，其中发生酸碱反应的化学方程式 。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
【答案】（1）4；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl-
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件及酸、碱定义分析；
（2）根据碳酸盐与酸不能共存及各离子的反应情况分析。
【解答】（1）两两能发生反应的有碳酸钠与硫酸、碳酸钠与氯化钡、硫酸与氯化钡、硫酸与氢氧化钠，其中氢氧化钠和硫酸为酸和碱的反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（2） 将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液呈酸性，即硫酸有剩余，因碳酸钡沉淀与硫酸不能共存，所以白色沉淀只有硫酸钡，硫酸有剩余，碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子都不能存在，则无色滤液中一定存在的离子有氢离子、钠离子、氯离子。
故答案为：（1）4； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl-。
27．（2021九上·浙江期中）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，则④中溶液中存在大量的阳离子是 （用符号表示），加入过量稀盐酸后，观察到现象有
【答案】Ca2+、Na+、H+；白色固体全部消失，产生气泡，酚酞由红色变为无色
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠分析。
【解答】 ①中盛有一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞溶液变成红色，再加入石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，再加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，因酸过量，则④中溶液成分为氯化钙、氯化钠和盐酸，存在大量的阳离子是 Ca2+、Na+、H+ ； 加入过量盐酸后，观察到白色固体全部消失，产生气泡，酚酞由红色变为无色 ；
故答案为：Ca2+、Na+、H+ ； 白色固体全部消失，产生气泡，酚酞由红色变为无色 。
28．（2021九上·海曙期中）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A，B，C物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 （填字母）；
（2）要使反应①和②的现象不同，物质D可以是 （填化学式）；
（3）稀硫酸在工业中还可以用于除锈，当铁锈除完后，还要用水把多余的硫酸冲洗掉，请问要除去多余的硫酸的原因是（请用化学方程式表示） 。
【答案】（1）AB
（2）Na2CO3
（3）H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色；氢氧化铜与氢氧化钙不反应。二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸不反应。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）A，B，C物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是二氧化碳和氢氧化铜，故选AB。
（2）要使反应①和②的现象不同，物质D可以是Na2CO3；
（3）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，则反应的方程式为： H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑ 。
三、实验探究题
29．（2021九上·诸暨期中）在学校的实验考查中，小敏同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中她发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。
（1）你觉得此时她应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象 ；(填A：“沉淀全部溶解．产生气泡”或B：“沉淀部分溶解，产生气泡”)
（2）事后，她在老师的帮助下进行了分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 (填化学式)不能被稀硝酸溶解。
【答案】（1）B
（2）AgCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据“除了产生气泡外，还有不能溶解的物质”分析实验现象；
（2）氯离子和硝酸银中的阴离子结合，生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据“除了产生气泡外，还有不能溶解的物质”可知，滴加稀硝酸后的实验现象为：沉淀部分溶解，产生气泡，故选B。
（2）事后，她在老师的帮助下进行了分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 AgCl 不能被稀硝酸溶解。
30．（2021九上·衢州期中）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。
已知氯化钙、氯化钡、氯化钾3种溶液均呈中性。请回答下列问题。
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式）
（3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 （写出操作、现象和结论）。
【答案】（1）CuSO4
（2）Na2CO3、KOH
（3）取少量无色液体A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾。
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色；碳酸钙为不溶于水的白色沉淀；
（2）碳酸钡与酸反应，生成二氧化碳气体；而硫酸钙不能与酸反应。溶液的pH>7，呈碱性。
（3）氯化银为不溶于酸的白色沉淀，据此验证是否存在氯化钾。
【解答】（1）固体物体加水后形成无色溶液，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此固体物质一定没有硫酸铜；
（2）无色溶液加入足量氯化钡后，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后生成无色气体，则该气体为二氧化碳，那么沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在碳酸钠。由于碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以固体中肯定没有氯化钙。被除去碳酸钠的溶液pH>7，还呈碱性，那么溶液中肯定存在氢氧化钾。
则固体物质中一定含有Na2CO3、KOH。
（3）此时只有是否存在氯化钾需要验证，那么方法为：取少量无色液体A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾。
31．（2021九上·淳安期中）因为缺乏科学知识。有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠(化学式为NaNO2)当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
项目 亚硝酸钠 氯化钠
溶解性 15℃时溶解度为 81.5g 15℃时溶解度为 35.8g
熔点 271℃ 801℃
水溶液酸碱性 碱性 中性
跟稀盐酸作用 放出红棕色气体 NO2 无现象
跟硝酸银溶液作用 生成白色沉淀 生成白色沉淀
（1）根据亚硝酸钠的化学式，请你判断亚硝酸钠有毒的微粒是 (填离子符号)
（2）亚硝酸钠的水溶液显碱性，亚硝酸钠属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)
（3）请你阅读上表有关资料，.并根据已有的化学知识判断能否用硝酸银溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠，并说明理由 。
（4）请写出一种鉴别食盐和亚硝酸钠的方法 。
【答案】（1）NO2-
（2）盐
（3）不能，因为硝酸银分别于亚硝酸钠和氯化钠反应都会生成白色沉淀
（4）方法一：取样分别滴加盐酸，观察有无红棕色气体放出。方法二：蒸干等质量15℃两种饱和溶液，称量溶质的质量。方法三：用pH试纸（或酸碱指示剂）测定两种溶液的酸碱性。（合理即可）
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）将亚硝酸钠和氯化钠的化学式进行比较，确定具有毒性的微粒；
（2）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成；
（3）根据二者与硝酸银的反应产物判断；
（4）根据表格可知，二者水溶液的酸碱性不同，可以用酸碱指示剂或pH试纸进行区分。二者不是都能与酸反应，据此可以区分二者。
【解答】（1）根据化学式NaNO2和NaCl可知，二者都含有Na离子，而氯化钠没有毒性，这说明亚硝酸钠的毒性与Na离子无关，肯定与NO2-有关。
（2）根据化学式NaNO2可知，亚硝酸钠由金属离子和亚硝酸根构成，为盐。
（3）不能用硝酸银溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠，理由：硝酸银分别于亚硝酸钠和氯化钠反应都会生成白色沉淀。
（4）鉴别食盐和亚硝酸钠的方法：
方法一：取样分别滴加盐酸，观察有无红棕色气体放出。
方法二：蒸干等质量15℃两种饱和溶液，称量溶质的质量。
方法三：用pH试纸（或酸碱指示剂）测定两种溶液的酸碱性。
32．（2021九上·东阳月考）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
[查阅资料]
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
[实验流程]
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为 。
（4）[实验结论]菠菜里含有 。
【答案】（1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀
（3）CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
（4）可溶性草酸盐和碳酸盐
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】(1)分离固态和可溶性物质的一种常用方法：过滤。
(2)由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来。
(3) 根据化学反应 方程式 书写方法书写。
(4) 结合题目分析实验结论。
【解答】(1)操作①的名称是 过滤 。
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是 ： 将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀 。
(3)③中发生反应的化学反应方程式为CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
(4)菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐 。
33．（2021九上·杭州月考）科学兴趣小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题：
（1）B试管中观察到的现象是 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 （填化学式）。
（3）【提出问题】滤液D中含有哪些离子？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl-、CO32-
乙同学猜想：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
你的猜想是： （写出一种即可）
（4）【实验验证】小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入 溶液，可以得出乙同学猜想的结论是正确的。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）BaCO3、BaSO4
（3）Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+
（4）硝酸钡
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀分析；
（2）根据碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不能与盐酸反应分析；
（3）根据反应后溶液一定含有生成物，反应物可能有一种剩余分析；
（4）根据碳酸根离子和硫酸根离子验证方法分析。
【解答】（1）B试管中为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象为产生白色沉淀；
（2）由图2可知，加入稀盐酸后固体部分溶解，说明沉淀中既含有能与盐酸反应的碳酸钡又有不与盐酸反应的硫酸钡；
（3） 滤液D中一定含有氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能剩余一种，则滤液D中离子除给也的猜想外还可能是Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+；
（4） 先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象， 说明一定含有碳酸根离子，要验证乙的猜想正确，则还需证明硫酸根离子，故需加入硝酸钡溶液。
故答案为：（1）产生白色沉淀；（2） BaCO3、BaSO4 ；（3） Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+ ；（4）硝酸钡。
四、解答题
34．（2021九上·萧山期中）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体
B 反应，B 质量为 8g。将 NaOH 溶液渐渐加入到
C 中，生成蓝色沉淀 E 的质量与加入的 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在 D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A 溶液中溶质的化学式为 。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）H2SO4
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
80 160
8g x
x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
160 80
16g y
y=8g
所用氢氧化钠溶液质量分数= =20%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据各物质间的转化关系及硫酸根离子的验证方法分析；
（2）根据反应的氧化铜的质量利用方程式中物质间质量关系先计算出硫酸铜质量，再由硫酸铜质量代入方程式计算氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠质量分数分析。
【解答】 （1）A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，将 NaOH 溶液渐渐加入到 C 中，生成蓝色沉淀 E，即氢氧化铜）。在 D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，为硫酸钡沉淀，同D中含有硫酸根离子，C为硫酸铜，A为硫酸。
故答案为：（1） H2SO4 ；（2）20%。
35．（2021九上·绍兴期中）将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
142：233=x：23.3g 233：117=23.3g：y
x=14.2g y=11.7g
原固体混合物中硫酸钠的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】由生成硫酸钡质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算硫酸钠的质量及生成氯化钠质量，再由反应后溶液中溶质为氯化钠（包括原有氯化钠和生成氯化钠）及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液溶质质量分数分析。
36．（2021九上·绍兴期中）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
（1）滴加的溶液中的溶质属于 （填“盐”或“碱”）
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。
（3）图像中 a 点的数值为 。
（4）废液中含有的溶质是 （写化学式）。
（5）通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？
【答案】（1）盐
（2）2.65
（3）1.1
（4）HCl，CaCl2
（5）b点溶液为共消耗碳酸钠溶液质量，设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为y
CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3
106 100
26.5%y 5g
106 ：100=26.5%y ： 5g
y=20g
则b=30g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠属于盐类分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据反应的碳酸钠质量利用方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析；
（4）根据加入碳酸钠先产生气体后产生深沉分析；
（5）根据生成碳酸钙质量计算与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量，再计算b的值分析。
【解答】（1）碳酸钠属于盐类物质；
（2） 10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是10g×26.5%=2.65g；
（3） 图像中 a 点的数值为为生成气体质量
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
2.65g a
106：44=2.65g：a
a=1.1g
（4）加入碳酸钠先有气泡后有沉淀，说明废液成分为 HCl，CaCl2 ；
37．（2021九上·长兴期中）“化学足球”游戏规则。
①开球成功，所选足球(物质)能与首杆(甲)发生反应．则表示该同学开球成功。
②连续过杆，前一次反应的生成物能与下一杆发生反应时，则通过该杆。
③满分情况，所选足球能与首杆反应且能连续通过乙丙丁戊四杆为满分。
④每支杆代表一种物质，可选的杆为：O2、CO、NaOH、BaCl、H2SO4。
（1）若体育教师排杆的顺序甲→戊为CO、O2、H2SO4、NaOH、BaCl2。则该考生要取得满分应选择的足球为 (填“CuO"或“H2O")。
（2）依初中阶段的知识水平，若某考生选择的足球为KNO3，则该考生 (填“能”或“不能")开球成功。
（3）考生选择的足球为Cu时，若要取得满分．则体育教师排杆的顺序甲→戊应为O2、 、BaCl2(填化学式)。
【答案】（1）CuO
（2）不能
（3）CO、NaOH、H2SO4
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析反应产物是否符合题目的要求即可；
（2）分析硝酸钾和几种物质发生反应即可；
（3）将剩余的三种物质依次排序，分析它们能否符合题目的要求即可。
【解答】（1）H2O与CO不反应，而CuO与CO反应生成Cu，而Cu与O2反应生成CuO，CuO再与H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2最后与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，因此应该选择的足球为CuO。
（2）KNO3与题目给出的五种物质都不反应，因此该同学不能开球成功。
（3）Cu与O2反应生成CuO，CuO再与CO反应生成CO2，CO2再与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3再与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4最后与BaCl2反应生成BaSO4，则体育教师排杆的顺序甲→戊应为O2、 CO、NaOH、H2SO4 、BaCl2。
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浙教版科学九上第一章第6节 几种重要的盐 同步练习 （中等难度）
一、单选题
1．（2021九上·诸暨期中）84 消毒液（主要成分是NaClO）在防疫期间被很多学校广泛使用。专家特别提醒，它不能和洁厕灵（主要成分是HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，其反应原理是NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X。由此能做出的判断是（ ）
A．该反应为复分解反应
B．NaClO 是一种氧化物
C．有毒气体X为氯气
D．反应中氯元素的化合价均发生改变
2．（2021九上·乐清期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 实验室中用一氧化碳还原氧化铁
B． 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
D． 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
3．（2021九上·乐清期中）小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后又出现白色沉淀，则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液中含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含有NaCl、NaCO3两种溶质
D．最终，废液缸中一定含有NaCl、CaCl2两种溶质
4．（2021九上·淳安期中）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A Fe 粉末和 CuO 粉末 鉴别 取样，分别滴加稀 H2SO4 ，观察现象
B 稀硝酸中含有稀盐酸 验证 取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C 硫酸铁溶液中混有少量硫酸 除杂 加入足量的铁粉，过滤
D CaCl2 和 CaCO3 固体混合物 分离 加水溶解、过滤， 洗涤干燥滤渣， 并蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
5．（2021九上·淳安期中）某化学学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如图图象，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的关系图像，图2是反应过程中溶液pH+与时间的关系图象，下列说法正确的是（ ）
A．钠与水的反应需要吸收大量的热
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属 于复分解反应
C．钠与水反应后溶液的质量会减少(不考虑蒸发)
D．将少量金属钠投入稀的硫酸铜溶液中，会得到蓝色沉淀
6．（2021九上·长兴期中）下列4种物质，把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．生石灰 C．浓硫酸 D．碳酸钠晶体
7．（2021九上·长兴期中）下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是（ ）
A．H2O→Ca(OH)2 B．KNO3→K2SO4
C．CO2→CO D．Na2CO3→NaOH
8．（2021九上·长兴期中）下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是（ ）
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B CO2 NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca(OH)2溶液
D 稀盐酸. AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2021九上·杭州月考）小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液中可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含由有NaCl和Na2CO3
C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
10．（2021九上·浙江期中）小金同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，下列描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．（2021九上·义乌期中）下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ）
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4 5H2O、混合物
B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱
D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
12．（2021九上·洞头期中）草木灰是一种常见的农家肥，主要成分是碳酸钾，碳酸钾化学性质与碳酸钠相似，则下列有关说法不正确的是（ ）
A．草木灰是一种复合肥
B．施用草木灰可以改良酸性土壤
C．向草木灰中滴加稀盐酸，有气泡产生
D．草木灰浸出液中加入石灰水会变浑浊
13．（2021九上·临海月考）下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（ ）
选项 物质 用途 反应方程式 反应类型
A 过氧化氢 制氧气 H2O2=H2↑+O2↑ 分解反应
B 稀硫酸 制氢气 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ 复分解反应
C 生石灰 干燥剂 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
D 一氧化碳 冶炼金属 CO+CuO Cu+CO2 置换反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2021九上·临海月考）如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
15．（2021九上·台州期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（ ）
A． B． C． D．
16．（2021九上·海曙期中）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．烧碱、碳酸钠、Na2CO3 B．纯碱、氢氧化钠、NaOH
C．小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3 D．熟石灰、氧化钙、CaO
17．（2021九上·诸暨期中）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．KCl固体（KClO3）——加入少量的MnO2，并加热
B．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤
C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液、过滤，再向滤液中加稀盐酸至中性
18．（2021九上·诸暨期中）通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中 X、Y、Z 对应的物 质能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 CaCO3 Na2CO3
B Al Al2O3 Al2（SO4）3
C AgNO3 NaNO3 AgCl
D H2SO4 CuSO4 Cu（OH）2
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
19．（2021九上·舟山月考）向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形“ ”代表的离子是 （填离子符号）。
20．（2021九上·温州期中）利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质( 图中编号①-④)，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。
（2）在归纳性质③中，写出一条与硫酸反应的化学方程式 。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 (写一个)。
21．（2021九上·长兴期中）“价一类”二维图可表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中a、b、c、d、e、f代表常见的含碳物质。
（1）a是沼气的主要成分，写出它燃烧的化学方程式 。
（2）下列关于物质及其转化的说法中与事实相符的有 。
A．b和d反应生成c B．d和水反应生成e
C．物质f可能难溶于水 D．由b到f至少要经过三步反应
22．（2021九上·东阳月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐和纯碱。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
23．（2021九上·东阳月考）有一包白色粉末，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：
（1）白色粉末的成分是 。
（2）实验结束后，将两种无色溶液混合后得到的溶液中，溶质的组成有 种组合。
24．（2021九上·东阳月考）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用，将水煮沸是一种常见的处理方式。煮水锅炉长期使用形成水垢后可用盐酸去除。写出水垢中Mg(OH)2 溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。
（2）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水
中导致藻类生长过快的营养元素是 (填元素名称)。
25．（2021九上·萧山月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3＋HCl══NaCl＋H2O＋CO2↑
苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦认为他喝无汽苏打水人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“一”或“二”），理由是 。
26．（2021九上·杭州月考）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有
个，其中发生酸碱反应的化学方程式 。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
27．（2021九上·浙江期中）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，则④中溶液中存在大量的阳离子是 （用符号表示），加入过量稀盐酸后，观察到现象有
28．（2021九上·海曙期中）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A，B，C物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 （填字母）；
（2）要使反应①和②的现象不同，物质D可以是 （填化学式）；
（3）稀硫酸在工业中还可以用于除锈，当铁锈除完后，还要用水把多余的硫酸冲洗掉，请问要除去多余的硫酸的原因是（请用化学方程式表示） 。
三、实验探究题
29．（2021九上·诸暨期中）在学校的实验考查中，小敏同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中她发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。
（1）你觉得此时她应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象 ；(填A：“沉淀全部溶解．产生气泡”或B：“沉淀部分溶解，产生气泡”)
（2）事后，她在老师的帮助下进行了分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 (填化学式)不能被稀硝酸溶解。
30．（2021九上·衢州期中）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。
已知氯化钙、氯化钡、氯化钾3种溶液均呈中性。请回答下列问题。
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式）
（3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 （写出操作、现象和结论）。
31．（2021九上·淳安期中）因为缺乏科学知识。有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠(化学式为NaNO2)当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
项目 亚硝酸钠 氯化钠
溶解性 15℃时溶解度为 81.5g 15℃时溶解度为 35.8g
熔点 271℃ 801℃
水溶液酸碱性 碱性 中性
跟稀盐酸作用 放出红棕色气体 NO2 无现象
跟硝酸银溶液作用 生成白色沉淀 生成白色沉淀
（1）根据亚硝酸钠的化学式，请你判断亚硝酸钠有毒的微粒是 (填离子符号)
（2）亚硝酸钠的水溶液显碱性，亚硝酸钠属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)
（3）请你阅读上表有关资料，.并根据已有的化学知识判断能否用硝酸银溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠，并说明理由 。
（4）请写出一种鉴别食盐和亚硝酸钠的方法 。
32．（2021九上·东阳月考）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
[查阅资料]
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
[实验流程]
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为 。
（4）[实验结论]菠菜里含有 。
33．（2021九上·杭州月考）科学兴趣小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题：
（1）B试管中观察到的现象是 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 （填化学式）。
（3）【提出问题】滤液D中含有哪些离子？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl-、CO32-
乙同学猜想：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
你的猜想是： （写出一种即可）
（4）【实验验证】小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入 溶液，可以得出乙同学猜想的结论是正确的。
四、解答题
34．（2021九上·萧山期中）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体
B 反应，B 质量为 8g。将 NaOH 溶液渐渐加入到
C 中，生成蓝色沉淀 E 的质量与加入的 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在 D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A 溶液中溶质的化学式为 。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
35．（2021九上·绍兴期中）将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
36．（2021九上·绍兴期中）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
（1）滴加的溶液中的溶质属于 （填“盐”或“碱”）
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。
（3）图像中 a 点的数值为 。
（4）废液中含有的溶质是 （写化学式）。
（5）通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？
37．（2021九上·长兴期中）“化学足球”游戏规则。
①开球成功，所选足球(物质)能与首杆(甲)发生反应．则表示该同学开球成功。
②连续过杆，前一次反应的生成物能与下一杆发生反应时，则通过该杆。
③满分情况，所选足球能与首杆反应且能连续通过乙丙丁戊四杆为满分。
④每支杆代表一种物质，可选的杆为：O2、CO、NaOH、BaCl、H2SO4。
（1）若体育教师排杆的顺序甲→戊为CO、O2、H2SO4、NaOH、BaCl2。则该考生要取得满分应选择的足球为 (填“CuO"或“H2O")。
（2）依初中阶段的知识水平，若某考生选择的足球为KNO3，则该考生 (填“能”或“不能")开球成功。
（3）考生选择的足球为Cu时，若要取得满分．则体育教师排杆的顺序甲→戊应为O2、 、BaCl2(填化学式)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应类型。
（2）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（3）根据质量守恒定律推测X的化学式；
（4）根据氯元素的化合价进行比较。
【解答】A.根据方程式可知，反应物有两种，而生成物有三种，它们不是反应物相互交换成分形成的，不属于复分解反应，故A错误；
B.根据化学式 NaClO 可知，它由三种元素组成，肯定不是氧化物，故B错误；
C.根据方程式 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X 得到：1Na+3Cl+O+2H=1Na+1Cl+2H+1O+X，解得：X=2Cl=Cl2，故C正确；
D.在反应物NaClO和HCl中，在生成物NaCl中，氯元素的化合价都是-1价，故D错误。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 实验室中用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应结束后铁为固体，所以固体不为降低到为0，不符合题意；
B、 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水 ，溶液pH会下降，但不会降至7或小于7，不符合题意；
C、 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾先与盐酸反应，然后与氯化钙反应，所以应在加入一定量碳酸钾后才开始产生沉淀 ，不符合题意；
D、 将足量粉末状镁和铁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 ，因镁的活动性大于铁，所以相等时间镁产生的氢气质量大于铁，但最终酸完全反应，产生氢气相等，符合题意；
故选D。
3．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】 完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后又出现白色沉淀，说明是先盐酸与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，即甲中溶液成分为氯化钙和盐酸，乙为氯化钠和碳酸钠，充分反应后，废液缸中一定含有NaCl， CaCl2 和NaCO3可能剩余一种，A正确。
故选A。
4．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将实验操作出现的现象与实验目的对比即可。
【解答】A.铁和稀硫酸反应生成氢气，会看到有气泡生成；氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，会看到溶液变蓝，故A正确不合题意；
B.稀硝酸不与硝酸银反应，而稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确不合题意；
C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，引入新的杂质，故C错误符合题意；
D.氯化钙溶于水，而碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥即可分离，故D正确不合题意。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）溶液温度升高，则为放热反应；溶液温度降低，则为吸热反应；
（2）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这就是复分解反应；
（3）将进入溶液的质量和生成气体的质量比较即可；
（4）根据反应产物判断。
【解答】A.根据图1可知，溶液温度升高，则钠与水的反应需要向外放热，故A错误；
B.钠为单质，而水为化合物，不符合复分解反应的条件，故B错误；
C.进入水的钠的质量大于生成氢气的质量，因此溶液质量会增大，故C错误；
D.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。
故选D。
6．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各个选项中物质的性质判断。
【解答】A.浓盐酸具有挥发性，在空气中质量会减小，故A不合题意；
B.生石灰吸收空气中的水蒸气，二者反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，故B符合题意；
C.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使自身质量增大，但是没有发生化学变化，故C不合题意；
D.碳酸钠晶体在空气中几乎无变化，故D不合题意。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质分析判断。
【解答】A.氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，可以一步实现，故A不合题意；
B.硝酸钾无法通过一步反应，得到硫酸钾，故B符合题意；
C.二氧化碳与碳在高温下反应，生成一氧化碳，可以一步实现，故C不合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以一步实现，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质分析判断。
【解答】A.氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，故A不合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，故B不合题意；
C.稀盐酸与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，故C不合题意；
D.稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银和稀硝酸，故D符合题意。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生气泡，与氯化钙反应产生白色沉淀及溶液混合后的现象确定出甲乙试管中溶液成分分析。
【解答】碳酸钠与盐酸反应产生气泡，与氯化钙反应产生白色沉淀， 将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀 ，说明甲中溶液成分为氯化钙和盐酸，乙中为氯化钠和碳酸钠；
A、 甲实验结束后，试管中的溶液中一定含有稀盐酸 ，不符合题意；
B、 乙实验结束后，试管中的废液一定含由有NaCl和Na2CO3 ，符合题意；
C、 最终，废液缸中一定含NaCl，可能有Na2CO3，不符合题意；
D、 最终，废液缸中一定含NaC，l可能有CaCl2 ，不符合题意；
故选B。
10．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠俗称、化学性质、物理性质及用途分析。
【解答】 A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱为氢氧化钠，符合题意；
B、碳酸钠为白色固体，不符合题意；
C、碳酸钠能与氯化钙、氢氧化钙、盐酸等反应，属于碳酸钠化学性质，不符合题意；
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂等生产，不符合题意；
故选A。
11．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的俗名、化学式及其所属类别分析。
【解答】A、硫酸铜属于盐，不是混合物，不符合题意；
B、 碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，属于盐 ，不符合题意；
C、 氢氧化钙俗称熟石灰 ，生石灰为氧化钙，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为NaOH，属于碱类物质 ，符合题意；
故选D。
12．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】根据草木灰成分为碳酸钾，属于钾肥，其溶液呈碱性，能与酸反应产生二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、草木灰中只含植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、草木灰呈碱性， 施用草木灰可以改良酸性土壤 ，不符合题意；
C、 碳酸钾与盐酸反应会产生二氧化碳气体，向草木灰中滴加稀盐酸，有气泡产生 ，不符合题意；
D、碳酸钾与氢氧化钙反应会产生碳酸钙沉淀， 草木灰浸出液中加入石灰水会变浑浊 ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定化学反应的基本类型，主要检查化学方程式的反应跳狙、反应原理和沉淀气体符号等是否正确。
【解答】A.反应物只有一种，而生成物有两种，为分解反应，但是缺少反应条件“通直流电”，故A错误；
B.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是生成硫酸铁，故B错误；
C.生石灰的主要成分为氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，因为生成物只有一种，则为化合反应，故C正确；
D.反应物是两种化合物，而不是由单质和化合物组成，因此不属于置换反应，故D错误。
故选C。
14．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质，结合图片进行分析判断。
【解答】A.碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；碳酸钠和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；石蕊试液遇到稀硫酸呈红色，遇到氢氧化钡呈蓝色，故A正确；
B.乙为稀盐酸，丁为硫酸铜，二者混合时没有发生反应，即溶液不会变红，故B错误；
C.硫酸钠和稀盐酸不反应，不会生成无色气体，故C错误；
D.酚酞遇到丙氢氧化钙也变成红色，而不是变蓝，故D错误。
故选A。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】分析选项中的四种物质可知，氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
16．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见药品的名称和化学式判断。
【解答】A.烧碱的化学名称为氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；
B.纯碱的化学名为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故B错误；
C.小苏打，化学名为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故C正确；
D.熟石灰，化学名为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故D错误。
故选C。
17．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂基本原则：1.不增（不引入新杂质）2.不减（不减少被提纯物）3.易分离（被提纯物与杂质易分离）4.易复原（被提纯物易复原）
除杂注意事项：1.选择的试剂必须含有提纯物的组成部分2. 除杂试剂须过量，过量试剂须除尽3.去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序4.选择最佳的除杂途径
【解答】A.KClO3，在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化匕锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B.过量的铁粉能与 CuCl2 ，溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C. CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D. MgCl2 能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠再用盐酸将滤液调至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
18．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】本题考查化合物之间的相互转化，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互转化关系， 通过判断物质间能否一步转化，进行分析解答。
【解答】A.二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，而碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，选项错误；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，而铝能和硫酸或者不活泼金属的可溶性硫酸盐反应生成硫酸铝，可以实现转化，选项正确；
C.硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能直接转化为氯化银，不能实现转化，选项错误；
D.硫酸和氢氧化铜或者氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸不能直接生成氢氧化铜，不能实现转化，选项错误；
故选B。
19．【答案】蓝色溶液变无色，锌片表面出现红色附着物；Zn2+
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸锌溶液呈无色；铜单质为红色，据此描述看到的现象。
（2）根据锌和硫酸铜反应的方程式分析。
【解答】（1）锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜单质，则看到的现象为：蓝色溶液变无色，锌片表面出现红色附着物。
（2）根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，反应前溶液中离子为铜离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，因此反应前后保持不变的是硫酸根离子，即为硫酸根离子，而为锌离子，也就是Zn2+。
20．【答案】（1）产生蓝色沉淀
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）NaCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀分析；
（2）根据钡盐与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析；
（3）根据硝酸银能与盐酸盐反应分析。
【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，会观察到有蓝色沉淀产生；
（2）硫酸能与钡盐的溶液发生反应，如氯化钡，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；
（3）硝酸银能与盐酸盐反应，如氯化钠等。
故答案为：（1）产生蓝色沉淀；（2） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；（3） NaCl 。
21．【答案】（1）CH4+O2 CO2+2H2O
（2）A；B；C
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（2）根据价类图确定物质的名称，再根据它们的性质分析各个选项是否正确。
【解答】（1）沼气的主要成分为甲烷，即甲烷和氧气反应，生成二氧化碳和水，则反应的方程式为： CH4+O2 CO2+2H2O 。
（2）A.根据图片可知，b为C，而d为CO2，C为CO，碳和二氧化碳在高温下反应，生成一氧化碳，故A正确；
B.d为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，而e就是H2CO3，故B正确；
C.物质f应该是CaCO3，它难溶于水，故C正确；
D.b为C，C为CO，碳和氧气在不完全燃烧的情况下会直接生成一氧化碳，故D错误。
故选ABC。
22．【答案】（1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】(1)食盐是厨房内非常重要的调味品，因为其有咸味，所以可以腌制酱菜。由于它可以使细胞脱水，因此可以消毒杀菌，使食物不易变质。
(2)碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应；
【解答】(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 食盐(NaCl) 。
(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 纯碱(Na2CO3) ；
23．【答案】（1）BaCl2、Na2CO3
（2）四
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，本题根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液显碱性等知识进行分析。
【解答】 (1) 白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜；
白色沉淀加入稀硝酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠；
无色溶液A pH为7，一定不含有氢氧化钠，且Na2CO3 反应完；
则白色粉末的成分是 BaCl2、Na2CO3 。
(2)白色粉末的成分是 BaCl2、Na2CO3 。
则无色溶液A为NaCl，
或者NaCl，BaCl2
无色溶液B为Ba（NO3）2，或者Ba（NO3）2，HNO3
故将两种无色溶液混合后得到的溶液中，溶质的组成有四组合。
24．【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
（2）氮、磷
【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】(1)根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙进行分析；
(2)根据需 藻类含化学式C106H263O106N16P的物质 分析；
【解答】(1)水垢中Mg(OH)2 溶于盐酸时发生反应的化学方程式Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。
(2)根据化学式C106H263O106N16P 分析， 污水 中导致藻类生长过快的营养元素是氮、磷 。
25．【答案】二；理由是人体温度不可能到50℃以上或者会和胃中的盐酸发生反应放出CO2
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据人的体温及胃液中含有盐酸分析。
【解答】 人体温度不可能到50℃以上，人体胃液成分为盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应会产生二氧化碳，所以喝无汽苏打水人体内也会产生二氧化碳 。
故答案为：二； 人体温度不可能到50℃以上或者会和胃中的盐酸发生反应放出CO2 。
26．【答案】（1）4；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl-
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件及酸、碱定义分析；
（2）根据碳酸盐与酸不能共存及各离子的反应情况分析。
【解答】（1）两两能发生反应的有碳酸钠与硫酸、碳酸钠与氯化钡、硫酸与氯化钡、硫酸与氢氧化钠，其中氢氧化钠和硫酸为酸和碱的反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（2） 将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液呈酸性，即硫酸有剩余，因碳酸钡沉淀与硫酸不能共存，所以白色沉淀只有硫酸钡，硫酸有剩余，碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子都不能存在，则无色滤液中一定存在的离子有氢离子、钠离子、氯离子。
故答案为：（1）4； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl-。
27．【答案】Ca2+、Na+、H+；白色固体全部消失，产生气泡，酚酞由红色变为无色
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠分析。
【解答】 ①中盛有一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞溶液变成红色，再加入石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，再加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，因酸过量，则④中溶液成分为氯化钙、氯化钠和盐酸，存在大量的阳离子是 Ca2+、Na+、H+ ； 加入过量盐酸后，观察到白色固体全部消失，产生气泡，酚酞由红色变为无色 ；
故答案为：Ca2+、Na+、H+ ； 白色固体全部消失，产生气泡，酚酞由红色变为无色 。
28．【答案】（1）AB
（2）Na2CO3
（3）H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色；氢氧化铜与氢氧化钙不反应。二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸不反应。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）A，B，C物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是二氧化碳和氢氧化铜，故选AB。
（2）要使反应①和②的现象不同，物质D可以是Na2CO3；
（3）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，则反应的方程式为： H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑ 。
29．【答案】（1）B
（2）AgCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据“除了产生气泡外，还有不能溶解的物质”分析实验现象；
（2）氯离子和硝酸银中的阴离子结合，生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据“除了产生气泡外，还有不能溶解的物质”可知，滴加稀硝酸后的实验现象为：沉淀部分溶解，产生气泡，故选B。
（2）事后，她在老师的帮助下进行了分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 AgCl 不能被稀硝酸溶解。
30．【答案】（1）CuSO4
（2）Na2CO3、KOH
（3）取少量无色液体A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾。
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色；碳酸钙为不溶于水的白色沉淀；
（2）碳酸钡与酸反应，生成二氧化碳气体；而硫酸钙不能与酸反应。溶液的pH>7，呈碱性。
（3）氯化银为不溶于酸的白色沉淀，据此验证是否存在氯化钾。
【解答】（1）固体物体加水后形成无色溶液，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此固体物质一定没有硫酸铜；
（2）无色溶液加入足量氯化钡后，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后生成无色气体，则该气体为二氧化碳，那么沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在碳酸钠。由于碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以固体中肯定没有氯化钙。被除去碳酸钠的溶液pH>7，还呈碱性，那么溶液中肯定存在氢氧化钾。
则固体物质中一定含有Na2CO3、KOH。
（3）此时只有是否存在氯化钾需要验证，那么方法为：取少量无色液体A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾。
31．【答案】（1）NO2-
（2）盐
（3）不能，因为硝酸银分别于亚硝酸钠和氯化钠反应都会生成白色沉淀
（4）方法一：取样分别滴加盐酸，观察有无红棕色气体放出。方法二：蒸干等质量15℃两种饱和溶液，称量溶质的质量。方法三：用pH试纸（或酸碱指示剂）测定两种溶液的酸碱性。（合理即可）
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）将亚硝酸钠和氯化钠的化学式进行比较，确定具有毒性的微粒；
（2）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成；
（3）根据二者与硝酸银的反应产物判断；
（4）根据表格可知，二者水溶液的酸碱性不同，可以用酸碱指示剂或pH试纸进行区分。二者不是都能与酸反应，据此可以区分二者。
【解答】（1）根据化学式NaNO2和NaCl可知，二者都含有Na离子，而氯化钠没有毒性，这说明亚硝酸钠的毒性与Na离子无关，肯定与NO2-有关。
（2）根据化学式NaNO2可知，亚硝酸钠由金属离子和亚硝酸根构成，为盐。
（3）不能用硝酸银溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠，理由：硝酸银分别于亚硝酸钠和氯化钠反应都会生成白色沉淀。
（4）鉴别食盐和亚硝酸钠的方法：
方法一：取样分别滴加盐酸，观察有无红棕色气体放出。
方法二：蒸干等质量15℃两种饱和溶液，称量溶质的质量。
方法三：用pH试纸（或酸碱指示剂）测定两种溶液的酸碱性。
32．【答案】（1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀
（3）CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
（4）可溶性草酸盐和碳酸盐
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】(1)分离固态和可溶性物质的一种常用方法：过滤。
(2)由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来。
(3) 根据化学反应 方程式 书写方法书写。
(4) 结合题目分析实验结论。
【解答】(1)操作①的名称是 过滤 。
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是 ： 将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀 。
(3)③中发生反应的化学反应方程式为CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
(4)菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐 。
33．【答案】（1）产生白色沉淀
（2）BaCO3、BaSO4
（3）Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+
（4）硝酸钡
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀分析；
（2）根据碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不能与盐酸反应分析；
（3）根据反应后溶液一定含有生成物，反应物可能有一种剩余分析；
（4）根据碳酸根离子和硫酸根离子验证方法分析。
【解答】（1）B试管中为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象为产生白色沉淀；
（2）由图2可知，加入稀盐酸后固体部分溶解，说明沉淀中既含有能与盐酸反应的碳酸钡又有不与盐酸反应的硫酸钡；
（3） 滤液D中一定含有氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能剩余一种，则滤液D中离子除给也的猜想外还可能是Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+；
（4） 先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象， 说明一定含有碳酸根离子，要验证乙的猜想正确，则还需证明硫酸根离子，故需加入硝酸钡溶液。
故答案为：（1）产生白色沉淀；（2） BaCO3、BaSO4 ；（3） Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+ ；（4）硝酸钡。
34．【答案】（1）H2SO4
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
80 160
8g x
x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
160 80
16g y
y=8g
所用氢氧化钠溶液质量分数= =20%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据各物质间的转化关系及硫酸根离子的验证方法分析；
（2）根据反应的氧化铜的质量利用方程式中物质间质量关系先计算出硫酸铜质量，再由硫酸铜质量代入方程式计算氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠质量分数分析。
【解答】 （1）A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，将 NaOH 溶液渐渐加入到 C 中，生成蓝色沉淀 E，即氢氧化铜）。在 D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，为硫酸钡沉淀，同D中含有硫酸根离子，C为硫酸铜，A为硫酸。
故答案为：（1） H2SO4 ；（2）20%。
35．【答案】（1）设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
142：233=x：23.3g 233：117=23.3g：y
x=14.2g y=11.7g
原固体混合物中硫酸钠的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】由生成硫酸钡质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算硫酸钠的质量及生成氯化钠质量，再由反应后溶液中溶质为氯化钠（包括原有氯化钠和生成氯化钠）及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液溶质质量分数分析。
36．【答案】（1）盐
（2）2.65
（3）1.1
（4）HCl，CaCl2
（5）b点溶液为共消耗碳酸钠溶液质量，设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为y
CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3
106 100
26.5%y 5g
106 ：100=26.5%y ： 5g
y=20g
则b=30g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠属于盐类分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据反应的碳酸钠质量利用方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析；
（4）根据加入碳酸钠先产生气体后产生深沉分析；
（5）根据生成碳酸钙质量计算与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量，再计算b的值分析。
【解答】（1）碳酸钠属于盐类物质；
（2） 10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是10g×26.5%=2.65g；
（3） 图像中 a 点的数值为为生成气体质量
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
2.65g a
106：44=2.65g：a
a=1.1g
（4）加入碳酸钠先有气泡后有沉淀，说明废液成分为 HCl，CaCl2 ；
37．【答案】（1）CuO
（2）不能
（3）CO、NaOH、H2SO4
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析反应产物是否符合题目的要求即可；
（2）分析硝酸钾和几种物质发生反应即可；
（3）将剩余的三种物质依次排序，分析它们能否符合题目的要求即可。
【解答】（1）H2O与CO不反应，而CuO与CO反应生成Cu，而Cu与O2反应生成CuO，CuO再与H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2最后与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，因此应该选择的足球为CuO。
（2）KNO3与题目给出的五种物质都不反应，因此该同学不能开球成功。
（3）Cu与O2反应生成CuO，CuO再与CO反应生成CO2，CO2再与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3再与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4最后与BaCl2反应生成BaSO4，则体育教师排杆的顺序甲→戊应为O2、 CO、NaOH、H2SO4 、BaCl2。
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