粤教版九年级化学下册7.2 物质溶解的量（第二课时）课件(共30张PPT)

(共30张PPT)
7.2 物质溶解的量（第二课时）
第七章 溶液
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典型例题
4
课堂小结
3
新课讲授
2
课堂导入
1
知识回顾
1
知识回顾
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：在_________下，____________里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的______溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的_______溶液。
不饱和
一定温度
一定量的溶剂
饱和
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法
判断一定条件下某一溶液是不是某溶质的饱和溶液，是看该条件下溶液中_____________________。
是否能继续溶解该溶质
二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）对于大多数固体物质来说：
饱和溶液 不饱和溶液
①加溶剂；②升温
①加溶质；②降温；③蒸发溶剂
（2）特殊情况：
Ca(OH)2
饱和溶液
Ca(OH)2
不饱和溶液
①加水；②降温
①蒸发水；②升温；③加Ca(OH)2
三、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
1.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
2.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，也就是说，饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。
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课堂导入
通过上节课的学习我们知道：溶质在溶剂中的溶解量是有限度的，那么科学上是如何量度这种溶解限度的呢？
在化学上，我们用溶解度表示这种溶解的限度。那么什么是溶解度？它受哪些因素的影响呢？
3
新课讲授
固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
一、什么是溶解度？
二、溶解度四要素
条件：
标准：
溶液状态：
单位：
一定温度
100克溶剂（一般指水）
饱和状态
质量（克）
01
固体物质的溶解度
例：在20 ℃时100g水中溶解23.8g氯化钾就能达到饱和状态，那么23.8g就是氯化钾在20 ℃时的溶解度。
根据以上的信息能不能求出氯化钾饱和溶液的质量？其中溶质质量是多少？溶剂质量是多少？
氯化钾饱和溶液的质量=溶质质量+溶质质量
=100g+23.8g
=123.8g
小试牛刀
判断下列关于溶解度的说法是否正确？
(1)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g．
(2)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g．
(3)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5
(4)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g．
不正确 100g不是溶剂的质量；
不正确 没有指明温度.
不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态；
不正确 没有指明溶解度的单位；
易错点：
1.溶解度一定要标明温度，温度不同，溶解度不同；
2.溶解度是100g水中溶解的最大溶质质量（饱和状态），而不是100g溶液。
3.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度；
4.影响固体物质溶解度大小的主要因素是温度以及溶质、溶剂的性质，而与溶质、溶剂的质量多少无关。
根据物质在20℃时溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为了以下几个等级：
3.溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 (20℃) >____ g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
10
其中，难溶物又称为不溶物，不溶是相对的，绝对不溶的物质是没有的。
如硝酸钾在不同温度时的溶解度：
4.溶解度的表示方法：
（2）列表法：
（1）语言直叙法：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
138
202
246
110
168
（3）溶解度曲线图法
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
什么是溶解度曲线？
思考：通过右图的溶解度曲线，你可以得出哪些结论？
（1）某物质在某温度时的溶解度；
(2)同一物质在不同温度时的溶解度是不同的；
A
B
C
(3)不同物质在同一温度时的溶解度可能不同；
（4）曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同的。
下图是熟石灰的溶解度曲线，你可以得出哪些结论？
熟石灰的溶解度随温度升高而降低。
①溶解度曲线上每一点表示某物质在某温度下的溶解度，且溶液是饱和溶液。
②在溶解度曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
③在溶解度曲线上方的点表示溶液是饱和溶液(且溶液中还有未溶解的溶质存在）。
思考：溶解度曲线上的点和上方、下方的点分别代表什么意思？
溶解度曲线 应 用
1．可知该物质在任一温度下的溶解度数值；
2．可比较同一温度下，不同溶质的溶解度大小；
3．交点Ｍ的意义：在t1℃时，A、B两种溶液的溶解度相等，均为 s1 g；
4．可比较不同的溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，表示该溶质受温度影响越大；
5．处于曲线上任一点，表示该溶液处于饱和状态；处于曲线下方任一点，表示该溶液处于不饱和状态。处于曲线上方任一点，表示该溶液处于饱和状态且有剩余固体；
S (g)
t(℃)
S1
M
A
B
t1
A
B
C
P
1、20℃时，A的溶解度是______； 2、90℃时三种物质的溶解度大小顺序是__________
3、随着温度的升高，溶解度下降的物质是__________
4、P点表示的意义是________________________________
10g
A﹥B﹥C
C
在40℃时A和B的溶解度相同,是20g
小试牛刀
A
B
C
5、把温度从80℃降低到20℃，有溶液变为不饱和的是______有晶体析出的是_____，溶液质量减少的是____
6、把温度从80℃降低到20℃,等质量的A、B饱和溶液析出晶体的质量比较多的是__
C
A
A
A
02
气体溶解度
思考：观察一瓶汽水（或啤酒），未能发现有气泡，打开瓶盖后，会发现有大量气泡，这是为什么？
开盖前的啤酒
开盖后的啤酒
这与二氧化碳气体的溶解度有关系，打开汽水的瓶盖，瓶内压强减小，会导致气体的溶解度减小，气体逸出。
那么什么是气体的溶解度，它与哪些因素有关呢？
1.气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.气体溶解度的五要素：
（1）压强为101kPa （2）一定温度 （3）1体积水 （4）达到饱和 （5）气体的体积
想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
3.气体溶解度的影响因素：
（1）压强。压强大，溶解气体多。
（2）温度。温度高，溶解少
想一想：为什么要向鱼缸中通入空气？
增加水与空气的接触面积，增加氧气溶解的量。
固体溶解度（S） 气体溶解度
条件 在一定温度下 在一定温度，101KPa时
标准 100g 溶剂（水） 1体积溶剂（水）
状态 饱和 饱和
单位 g 比值的单位为 1
影响因素 温度 温度和压强
变化规律 固体溶质一般随温度的升高溶解度增大，除熟石灰例外 气体的溶解度随温度的升高而减小；随压强的增大而增大
思考：固体溶解度与气体溶解度有何异同？
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课堂小结
固体溶解度
溶解度
气体溶解度
条件：温度
标准：100g溶剂
状态：饱和状态溶质的质量以“克（g）”为单位
影响因素：温度
溶解度曲线
影响因素：温度和压强
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典型例题
1.20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
C
2.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(　　)
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
B
3.如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶
液的方法提纯甲
D．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
C
4.下列关于溶解度曲线的说法正确的是(　　)
A．乙物质属于可溶的物质
B．40 ℃时，两种物质的溶解度相等
C．60 ℃时，将40 g甲物质放入50 g水中，所得溶液的质量为90 g
D．60 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20 ℃，析出固体较多的是乙
B
5.打开汽水瓶盖，气体从水中逸出的原因是(　　)
A．温度升高 B．压强减小
C．液体蒸发 D．受热膨胀
B
6.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
D