粤教版九年级下册化学 8.3酸和碱的反应 教案（表格型）
文档属性
| 名称 | 粤教版九年级下册化学 8.3酸和碱的反应 教案（表格型） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 63.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-06 15:38:49 | ||
图片预览
文档简介
教学内容 8.3酸和碱的反应
教学重点 中和反应及其应用。
教学难点 中和反应的实验探究
教法及学法指导 实验探究 多媒体教学
教 具 氢氧化钠、稀盐酸、酚酞、石蕊、氢氧化铜、试管、玻璃棒
教学目标 知识与技能 1．认识酸和碱之间会发生中和反应。2．理解中和反应在实际中的应用。
过程与方法 1．学会借助酸碱指示剂判断酸碱中和反应的探究方法。2．在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。3．培养用所学知识解决实际问题的能力。
情感态度、与价值观 1．认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。2．体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教 学 过 程
教师活动 学生活动 设计意图
【提问引入】当你被蚊虫叮咬后，通常你都会涂抹那些物质呢？蚊子口器中分泌出一种有机酸，花露水显碱性，他们之间会发生什么样的反应呢？【板书】8.3酸和碱的反应{演示实验1}向氢氧化铜中加入稀盐酸，观察实验现象。我们试着写出化学方程式2HCl + Cu(OH)2＝CuCl2 + 2H2O【提问】氢氧化铜属于哪类物质？盐酸属于哪类物质？生成物属于哪类物质？类似于这样的反应我们把它叫做中和反应【板书】一、中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应【过渡】氢氧化铜是难溶性碱，它与酸反应沉淀会消失；如果是可溶性碱呢？下面我们就来看看可溶性碱NaOH和HCl会不会发生反应？{演示实验2}将盐酸加在氢氧化钠溶液中【提问】无现象是否说明没反应？无明显现象是否曾经遇到？【过渡】我们已经知道溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来指示。如果它们之间发生了化学反应，溶液本身的性质就会发生改变，那么溶液的颜色也就会随之改变，我们是否可以借助这样的方法来检验酸碱之间是否会发生反应呢？［学生讨论］选用紫色石蕊溶液还是无色酚酞溶液来做指示剂？［多媒体］［方案1］将紫色石蕊溶液滴入盐酸，再慢慢滴入氢氧化钠溶液；［方案2］将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液，再慢慢滴入盐酸；［方案3］将无色酚酞溶液滴入盐酸，再慢慢滴入氢氧化钠溶液；［方案4］将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液，再慢慢滴入盐酸；那具体该怎么操作呢？下面，让我们回到课本，看课本上的实验是怎样进行的？［演示实验3］在烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,边滴边用玻璃棒不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止,停止加入盐酸。［提问］在实验过程中，溶液为什么先变红？当滴加适量盐酸后，溶液由红色变成无色时，说明了什么？为何要逐滴滴加稀盐酸？溶液中的离子进行重新组合,Na+与Cl-结合成NaCl, H+和OH-结合成H2O.事实是不是这样呢？我们能否用什么简便的方法可以检验一下么？［实验探究3］取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃棒上，加热，使水分蒸发，观察有什么现象。［讨论］蒸发后玻璃棒上的白色物质是氢氧化钠吗？为什么？［分析］氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。根据质量守恒定律也可以说明玻璃片上的白色物质不是氢氧化钠，而是反应生成的新物质——氯化钠。［教师］现在我们终于证实了盐酸和氢氧化钠之间会发生化学反应，生成氯化钠和水。请大家再回顾一下加溶液的顺序并填空氢氧化钠溶液显_____性，PH____7，向该溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变____色，继续向该溶液中逐滴加入稀盐酸，PH会____，当溶液刚好变为无色，PH__7，此时溶液程____性，溶液中溶质为____，整个过程属于____变化。【过渡】对于刚才这个实验，你还有何疑虑？溶液最后变成了无色一定显中性吗？怎样验证酸过量了？刚才我们探究了盐酸和氢氧化钠的中和反应，它究竟在生产生活中有何应用呢？【板书】二、中和反应的应用1.改良土壤的酸碱性2. 处理硫酸工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O3. 用于医药(1)中和胃酸过多⑵ 中和蚁酸可涂抹一些含有碱性物质的药水。【练习】用久了的保温瓶内壁往往会形成一层水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。你能否设计方案用厨房中的物质将它除去？ ，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。 沉淀消失，说明他们发生了反应氢氧化铜属于碱盐酸属于酸生成物氯化铜属于盐无现象不一定猜测他们之间会反应生成氯化钠用无色酚酞溶液作指示剂，现象便于观察。观察现象氢氧化钠显碱性，遇酚酞变红色氢氧化钠消失了，变成了其他物质清楚的观察溶液颜色变化，看它们在什么时候恰好反应试着填空玻璃棒上出现白色物质。还有可能显酸性，所以有可能是加酸的多了一点点加石蕊加活泼金属加金属氧化物观看多媒体试着写出化学方程式 通过实验让学生知道哪些物质可发生中和反应区别两种反应现象通过设问，引导学生设计实验通过四种方案，学生知道用哪种方案最好清楚的观察溶液颜色变化，看它们在什么时候恰好反应 （通过讨论交流，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系， 体会化学的重要性，进一步增强学习化学的兴趣，提高环保意识。）
板书设计
8.3酸和碱的反应
一、中和反应
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
2HCl + Cu(OH)2＝CuCl2 + 2H2O（沉淀消失）
NaOH + HCl == NaCl +H2O（要借助指示剂酚酞才能验证）
1. 实质：H++OH-==H2O
二、中和反应在生产生活中的应用
1.改良土壤的酸碱性
2. 处理硫酸工厂的废水
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
3. 用于医药
(1)中和胃酸过多
⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质的药水。
教学重点 中和反应及其应用。
教学难点 中和反应的实验探究
教法及学法指导 实验探究 多媒体教学
教 具 氢氧化钠、稀盐酸、酚酞、石蕊、氢氧化铜、试管、玻璃棒
教学目标 知识与技能 1．认识酸和碱之间会发生中和反应。2．理解中和反应在实际中的应用。
过程与方法 1．学会借助酸碱指示剂判断酸碱中和反应的探究方法。2．在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。3．培养用所学知识解决实际问题的能力。
情感态度、与价值观 1．认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。2．体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教 学 过 程
教师活动 学生活动 设计意图
【提问引入】当你被蚊虫叮咬后，通常你都会涂抹那些物质呢？蚊子口器中分泌出一种有机酸，花露水显碱性，他们之间会发生什么样的反应呢？【板书】8.3酸和碱的反应{演示实验1}向氢氧化铜中加入稀盐酸，观察实验现象。我们试着写出化学方程式2HCl + Cu(OH)2＝CuCl2 + 2H2O【提问】氢氧化铜属于哪类物质？盐酸属于哪类物质？生成物属于哪类物质？类似于这样的反应我们把它叫做中和反应【板书】一、中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应【过渡】氢氧化铜是难溶性碱，它与酸反应沉淀会消失；如果是可溶性碱呢？下面我们就来看看可溶性碱NaOH和HCl会不会发生反应？{演示实验2}将盐酸加在氢氧化钠溶液中【提问】无现象是否说明没反应？无明显现象是否曾经遇到？【过渡】我们已经知道溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来指示。如果它们之间发生了化学反应，溶液本身的性质就会发生改变，那么溶液的颜色也就会随之改变，我们是否可以借助这样的方法来检验酸碱之间是否会发生反应呢？［学生讨论］选用紫色石蕊溶液还是无色酚酞溶液来做指示剂？［多媒体］［方案1］将紫色石蕊溶液滴入盐酸，再慢慢滴入氢氧化钠溶液；［方案2］将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液，再慢慢滴入盐酸；［方案3］将无色酚酞溶液滴入盐酸，再慢慢滴入氢氧化钠溶液；［方案4］将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液，再慢慢滴入盐酸；那具体该怎么操作呢？下面，让我们回到课本，看课本上的实验是怎样进行的？［演示实验3］在烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,边滴边用玻璃棒不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止,停止加入盐酸。［提问］在实验过程中，溶液为什么先变红？当滴加适量盐酸后，溶液由红色变成无色时，说明了什么？为何要逐滴滴加稀盐酸？溶液中的离子进行重新组合,Na+与Cl-结合成NaCl, H+和OH-结合成H2O.事实是不是这样呢？我们能否用什么简便的方法可以检验一下么？［实验探究3］取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃棒上，加热，使水分蒸发，观察有什么现象。［讨论］蒸发后玻璃棒上的白色物质是氢氧化钠吗？为什么？［分析］氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。根据质量守恒定律也可以说明玻璃片上的白色物质不是氢氧化钠，而是反应生成的新物质——氯化钠。［教师］现在我们终于证实了盐酸和氢氧化钠之间会发生化学反应，生成氯化钠和水。请大家再回顾一下加溶液的顺序并填空氢氧化钠溶液显_____性，PH____7，向该溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变____色，继续向该溶液中逐滴加入稀盐酸，PH会____，当溶液刚好变为无色，PH__7，此时溶液程____性，溶液中溶质为____，整个过程属于____变化。【过渡】对于刚才这个实验，你还有何疑虑？溶液最后变成了无色一定显中性吗？怎样验证酸过量了？刚才我们探究了盐酸和氢氧化钠的中和反应，它究竟在生产生活中有何应用呢？【板书】二、中和反应的应用1.改良土壤的酸碱性2. 处理硫酸工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O3. 用于医药(1)中和胃酸过多⑵ 中和蚁酸可涂抹一些含有碱性物质的药水。【练习】用久了的保温瓶内壁往往会形成一层水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。你能否设计方案用厨房中的物质将它除去？ ，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。 沉淀消失，说明他们发生了反应氢氧化铜属于碱盐酸属于酸生成物氯化铜属于盐无现象不一定猜测他们之间会反应生成氯化钠用无色酚酞溶液作指示剂，现象便于观察。观察现象氢氧化钠显碱性，遇酚酞变红色氢氧化钠消失了，变成了其他物质清楚的观察溶液颜色变化，看它们在什么时候恰好反应试着填空玻璃棒上出现白色物质。还有可能显酸性，所以有可能是加酸的多了一点点加石蕊加活泼金属加金属氧化物观看多媒体试着写出化学方程式 通过实验让学生知道哪些物质可发生中和反应区别两种反应现象通过设问，引导学生设计实验通过四种方案，学生知道用哪种方案最好清楚的观察溶液颜色变化，看它们在什么时候恰好反应 （通过讨论交流，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系， 体会化学的重要性，进一步增强学习化学的兴趣，提高环保意识。）
板书设计
8.3酸和碱的反应
一、中和反应
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
2HCl + Cu(OH)2＝CuCl2 + 2H2O（沉淀消失）
NaOH + HCl == NaCl +H2O（要借助指示剂酚酞才能验证）
1. 实质：H++OH-==H2O
二、中和反应在生产生活中的应用
1.改良土壤的酸碱性
2. 处理硫酸工厂的废水
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
3. 用于医药
(1)中和胃酸过多
⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质的药水。