粤教版九年级化学下册8.2 常见的酸和碱（第2课时）教案

8.2 常见的酸和碱
第2课时
【教学目标】
1、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
【教学重点】酸的化学性质
【课前预习】
1、写出下列金属与酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
2、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
【课内探究】实验探究引导观察：盐酸和稀硫酸的化学性质：
1、与指示剂反应，分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________
（精讲点拨）：酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。
碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？
2、与活泼金属反应
（自主学习）认真观察“课前延伸”中写出的化学方程式，回答下列问题：
（1）从反应的基本类型看：它们都属于 。
（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的金属。
（3）从反应的速率看：______>_______>_______＞ ，这是由它们的 决定的。
（4）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。
【出谋划策】北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝（它们是铜锌合金制成）等900余件案值210万元，你能用所学知识进行鉴别吗？
【提问】金属很容易生锈，同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
（探究活动）：以小组为单位，完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应
观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。
3、与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈 + 盐酸
铁锈 + 稀硫酸
氧化铜+ 稀硫酸
【讨论】
（1）、反应的生成物有什么共同之处？
（2）、利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
（注意）：（1）铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。
（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。
4、与某些盐反应
【提问】通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？
探究活动：以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。
实验步骤 实验现象 化学方程式
在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液
在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液
（精讲点拨）
上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生Cl-的化合物。用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生SO42-的化合物。
【提问】通过实验请同学们归纳盐酸、硫酸的共同点，并与同学们交流
归纳小结：
学完本课，你有哪些收获，愿与大家分享吗？
（课堂小结）总结归纳酸的4个化学性质。
【课堂检测】
1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）
A.铜
B.氧化铜
C.氧化铁
D.石灰石
2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）
A.溶质的质量减小
B.溶剂的质量减小
C.溶液的质量减小
D.溶质质量分数减小
3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（ ）
A.盐酸具有挥发性
B.盐酸能除去铁锈
C.盐酸能使紫色石蕊试液变红
D.盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A.FeCl2
B.ZnCl2
C.FeCl3
D.MgSO4
【课后反思】