江苏省徐州五中等六校2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题

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徐州六校2012—2013学年度第二学期期中测试
高一化学试卷
参加学校：5中、35中、37中、矿业大学附中学等六校
单项选择题：（每题3分，共69分）
1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因
A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2
2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是
A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43
3．下列关于我们常用元素周期表的说法中正确的是（　　）
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．短周期就是指第一、二周期 D．元素在周期表中的周期数取决于电子层数
4．下列微粒中，核外电子数相同的是
① F- ②Na+ ③Ne ④K+ ⑤
①②③④ B．①②④⑤ C． ①②③⑤ D．②③④⑤
5．下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是
C、N、Si B．P、S、Cl C．F、Cl、Br D．Al、Mg、Na
6．下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A.Cl B.P C．Na D.Ar
7．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强导电性。下列与碳元素处同一主族的是
A．He B．Si C．Cl D．P
8．某元素的原子有三个电子层，最外层有五个电子，该原子核内质子数为
A．15 B．16 C．17 D．18
9．下列气态氢化物最稳定的是
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
10．下列元素中金属性最强的是
A．Mg B．Na C．Al D．K
11．关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
12．下列物质含有离子键的是
A．C12 B．NaCl C．CO2 D．H2O
13．下列物质属于共价化合物的是
A．C60 B．CaCl2 C．KF D．H2O
14．下列说法正确的是
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子内共价键越牢固，其构成物质的熔沸点越高
C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂
D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏
15．下列相互关系错误的是
A．同位素：H+ 、2H2　、2H、3H B．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
C．同一种物质：水蒸气、冰 D．同分异构体：C2H5OH和CH3OCH3
16．下列化学用语正确的是
A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图：
C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－ D．乙醇的结构式： C2H5OH
17．下列叙述不正确的是
A．原子半径：Na＞ Mg B．Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性比P的强
C．热稳定性：HCl＜H2S D．元素非金属性：F﹥O
18．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿
19．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D．增大N2浓度可以增大反应速率
20．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．断开化学键 的过程会放出能量
D．氧化反应均为吸热反应
21．下列反应属于吸热反应的是
A．2Mg＋O22MgO B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
C．C＋H2OCO＋H2 D．CaO＋H2O=Ca(OH)2
已知H-H键能为436 KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2(g) + 3H2(g)
= 2NH3(g) ΔH= -92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
23．短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相对位置如图l所示。下列说法 错误的是
A．五种元素中，元素W的金属性最强
B．当前，X元素的化合物常用于制备可充电电池
C．元素的非金属性：Y＞Z
D．原子半径的大小顺序为：r（Z）二、非选择题（本部分4题，共31分）
24．（7分）用数字序号填空
（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚
④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，并对各组物质的异同点进行分析：
①互为同素异形体 ②互为同分异构体 ③属于同一种化合物
（2）下列物质属于离子晶体 ，属于分子晶体 ，原子晶体 ，金属晶体　　。
①铜 ②干冰 ③金刚石 ④铁 ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦碘 ⑧氢氧化钠
25．（11分）下表为元素周期表的一部分
族
周期 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
(1) 表中元素 ____ 的非金属性最强；元素 ____ 的金属性最强； (填写元素符号)；
(2) 表中元素⑥的原子结构示意图是____________；⑦的离子结构示意图 ，
(3) 表中元素①②③氢化物的稳定性顺序为____>_____>______(填写化学式，下同)；
(4) 表中元素⑥和⑦最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。
(5) 原子半径比较：④_____⑧， ⑥_____⑦（填大于或小于）
26.（7分）物质有下图转化关系，其中气体D、E为单质，A、H为生活中常见的金属
请按要求回答下列问题。
（1）金属A元素在周期表的位置是 ；
（2）B、E的电子式分别是_________ 、 ；
（3）写出F、K的化学式______ 、 ；
（4）写出I→J的离子方程式_ ___ __ ；
27．某温度时,在容积为2L的容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量变化如下图所示。
(1) 由图中数据可知该反应的化学方程式为 。
(2) 反应从开始至2min时，用物质Z表示平均反应速率为 。（写出计算过程）
2012-2013学年度第二学期期中测试
高一化学参考答案
1) 选择题
１C、 ２B、３Ｄ、４Ｃ、５Ｂ、６Ａ、７Ｂ、８Ａ、９Ａ、１０Ｄ、１１Ａ、１２Ｂ、１３Ｄ、１４Ｃ、１５Ａ、１６Ｃ、１７Ｃ、１８Ａ、１９Ｃ、２０Ａ、２１Ｃ、２２Ｂ、２３Ｃ
二、非选择题（共31分）
24．（1）（3分，每空1分） ① 2、4 ② 1、3 ③ 5、7
（2）（4分，每空1分）
离子晶体 6、8 ，属于分子晶体 2、7，原子晶体 3、5，金属晶体 1、4。
25．（11分，每空1分）
(1) F；K； (填写元素符号)；
(2) 略　　，略　　
(3) HF>H2O>NH3(填写化学式，下同)；
(4) HClO4＞H2SO4
(5) ④小于⑧， ⑥大于⑦（填大于或小于）
26．（7分，第（4）小题2分，其余每空1分）
2) 第三周期，ⅢA族
（2）略　，略　
（3）Al(OH)3 ，Fe(OH)3
（4）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
27．（6分，第（1）小题2分，第（2）小题4分）
(1) 3X+Y2Z
(2) 0.05mol/(L ·min)（计算过程略，公式2分，结果2分）
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