粤教版九年级化学下册6.3 金属矿物与冶炼学案

6.3 金属矿物与冶炼
探究点一　一氧化碳还原氧化铁
［情景展示］高炉炼铁
［问题探究］为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什么？
［思考交流］ ____________________________________________________________
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［归纳提升］多数金属在自然条件下能与空气中的成分发生反应而以化合物形态存在，有少数很不活泼的金属，如金、银、铂以单质形态存在。实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意：一氧化碳“早来晚走”。①先点燃最后的酒精灯，处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；②通入一氧化碳，目的是排尽玻璃管内的空气；③点燃酒精喷灯；④继续通一氧化碳直到试管冷却，防止铁重新被氧化和石灰水倒流。
［课堂速记］ ______________________________________________________________
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探究点二　关于含杂质物质的计算
［情景展示］高炉炼铁
［问题探究］要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O370%的赤铁矿石多少千克？如何进行含杂质物质的计算？
［思考交流］______________________________________________________________
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［归纳提升］(1)纯净物与不纯物质量的换算
①纯净物质量＝不纯物质量×纯净物的质量分数
②不纯物质量＝
③物质的纯度＝＝1－杂质的质量分数
(2)含杂质物质的化学方程式的计算步骤
①将含杂质的物质质量换算成纯物质的质量。
②将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
③将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量。
［课堂速记］ ______________________________________________________________
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