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四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高一下学期入学考试化学试题
一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．84消毒液和洁厕灵不能混合使用，因为会产生有毒的氯气
B．明矾净水是因为明矾可以对自来水进行消毒杀菌
C．硫氧化物的超量排放是造成酸雨的原因之一
D．汽车尾气中含有氮氧化物和碳氧化物，因此应提倡绿色出行
【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；水的净化；水污染与防治；绿色化学
【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要含HCl，二者混合发生归中反应，生成有毒的氯气，A不符合题意；
B．明矾溶于水后可以水解产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但不能消毒杀菌，B符合题意；
C．硫氧化物超量排放会形成硫酸型酸雨，C不符合题意；
D．氮氧化物会造成光化学污染，碳氧化物中CO为空气污染物，CO2会加剧温室效应，因此应提倡绿色出行，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该题主要考查化学在生活中的应用，平日里要积累常见物质的化学成分，如“84”的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵主要成分是氯化氢；明矾能够净水，但没有杀菌消毒的作用；二氧化硫等硫氧化物会形成酸雨；汽车尾气中的二氧化碳会加剧温室效应等。
2．下列元素在自然界的存在形态既有游离态又有化合态的是（ ）
A．Si B．S C．Na D．Cl
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．Si为亲氧元素，自然界中只有化合态的Si，A不符合题意；
B．S单质活泼性较弱，在自然界的存在形态既有游离态又有化合态，B符合题意；
C．Na单质的还原性很强，自然界只有化合态的Na，C不符合题意；
D．氯单质的氧化性很强，自然界只有化合态的Cl，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】自然界中的硅、钠和氯都不以单质形式存在，只以化合物的形式存在；硫在自然界中既有单质硫也有化合物硫。
3．下列物质与用途的对应关系不正确的是（ ）
A．——太阳能电池 B．——红色油漆
C．——中和胃酸 D．——面食发酵
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．制造太阳能电池的原料是硅，选项A符合题意；
B．
呈红棕色，俗称铁红，可做红色油漆，选项B不符合题意；
C．胃酸的主要成分为盐酸，
和盐酸发生中和反应，中和了过多的胃酸，没有危害，选项C不符合题意；
D．
可以中和面团中的酸，使面团中性，用于面食发酵，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】太阳能电池板的原材料是硅单质而不是二氧化硅；氧化铁自身为红棕色，可以作为红色油漆；中和胃酸要用弱碱性且无毒物质，氢氧化铝满足要求；碳酸氢钠又叫小苏打，受热分解产生二氧化碳，可以用来发酵食物。
4．实验安全知识对顺利开展实验非常重要。下列符合实验安全操作的是（ ）
A．浓硫酸沾在皮肤上，用水冲洗后涂上NaOH溶液
B．将实验中未用完的金属Na丢入废液缸
C．桌面上的酒精着火，立即用湿抹布盖灭
D．对试管中的液体加热时，液体体积占试管体积的三分之二
【答案】C
【知识点】化学试剂的存放；常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．NaOH溶液具有腐蚀性，应涂上碱性较弱的碳酸氢钠溶液，A不符合题意；
B．Na性质活泼，会和废液缸中的水剧烈反应，未用完的金属Na应放回原试剂瓶，B不符合题意；
C．水为液体，酒精水溶液也会燃烧，用水浇灭会使火扩散，用湿抹布盖灭，可以隔绝氧气，且不会使火扩散，C符合题意；
D．对试管中的液体加热时，液体体积占试管体积的三分之一，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠本身具有腐蚀性，不能涂抹到皮肤上，A错误；钠的化学性质活泼，可以与水发生剧烈反应，所以不能丢弃在废液缸中，B错误；桌面酒精着火用湿抹布覆盖，可以隔绝氧气，起到灭火作用，C正确；对试管加热时，试管中液体占试管体积的三分之一，D错。
5．分离提纯是化学学科的基本实验操作。下列为达到实验目的所使用的分离提纯方法不正确的是（ ）
选项 实验目的 方法
A 分离固体碘和固体氯化铵 加热
B 从自来水中获得蒸馏水 蒸馏
C 除去粗盐中的泥沙 过滤
D 从溴水中提取溴 萃取
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．碘易升华，而氯化铵固体受热易分解，加热不能分离，A不符合题意；
B．自来水中溶解的矿物质的熔沸点较高，蒸馏可以得到蒸馏水，B符合题意；
C．泥沙难溶于水，过滤可以分离，C符合题意；
D．溴易溶于有机溶剂，萃取可以分离，D符合题意；
故答案为：A。
【分析】分离提纯主要是利用物质的不同性质，A中碘单质受热易升华，氯化铵受热都易分解，所以不能通过加热的方式分离出来，A错误；
B.蒸馏可以获得蒸馏水，B正确；
C.粗盐溶于水，可以通过过滤分离出粗盐中的泥沙，C正确；
D.溴易容有机溶剂，可以通过萃取的方式分离，D正确。
6．分类思想有助于化学学习。下列物质分类不正确的是（ ）
A．水玻璃——混合物 B．氨水——电解质
C．——酸性氧化物 D．——酸式盐
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A项不符合题意；
B．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项符合题意；
C．
是酸性氧化物，C项不符合题意；
D．
属于酸性盐，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质分类题只要牢记各种分类的基本概念即可。电解质要求是化合物或者水溶液，氨水是混合物。
7．下列物质转化能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质
【解析】【解答】A．Na在空气中燃烧生成
，A项选；
B．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，B项不选；
C．氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，C项不选；
D．二氧化硅不能和水反应，所以二氧化硅不能一步转化为硅酸，D项不选；
故答案为：A。
【分析】A.钠化学性质活泼，在空气中燃烧直接生成过氧化钠；
B.硫在空气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫继续被氧化才能生成三氧化硫；
C.氮气与氧气反应生成的是一氧化氮，一氧化氮与氧气继续反应才能生成二氧化氮；
D.二氧化硅不能直接一步转化为硅酸。
8．下列基本实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．过滤时需要用玻璃棒引流，A不符合题意；
B．分液时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B符合题意；
C．蒸馏时温度计应放在支管口处，C不符合题意；
D．蒸发应在蒸发皿中进行，而不是烧杯，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.需要用玻璃棒引流，
C中的温度计应该放在烧瓶口处，
D中的蒸发不能再烧杯中进行。
9．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体和溶液的本质区别是是否存在丁达尔效应
B．可用过滤的方法分离胶体和溶液
C．将饱和
溶液滴入沸水中加热至出现红褐色沉淀，即可制得
胶体
D．生活中制豆腐与胶体的聚沉有关
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．胶体，溶液与悬浊液是按照分子的直径的范围来区分的。悬浮微粒不停地做无规则运动的现象叫做布朗运动，与胶体，溶液与悬浊液的区分没有关系，选项A不符合题意；
B．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，选项B不符合题意；
C．将饱和
溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色，即可制得
胶体，选项C不符合题意；
D．豆浆属于胶体范畴，加入一些盐可以使胶体聚沉，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题需要牢记胶体的定义，区分胶体、溶液和悬浊液主要看的是分子直径；胶体和溶液分子都能够通过滤纸，所以不能用过滤来分离；
C中得到的是氢氧化铁胶体，不会出现沉淀；
D中属于胶体的聚沉现象。
10．关于和的比较不正确的是（ ）
A．两者都可使澄清石灰水变浑浊 B．两者都可用NaOH溶液吸收
C．两者都可使酸性溶液褪色 D．两者都具有氧化性
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硅和二氧化硅；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A．
和
均能和Ca(OH)2反应生成沉淀而使澄清石灰水变浑浊，A项不符合题意；
B．
和
都是酸性氧化物，都可用NaOH溶液吸收，B项不符合题意；
C．
没有还原性，不能使酸性
溶液褪色，C项符合题意；
D．
中C元素的化合价为+4价，
中S元素的化合价为+4价，故两者都具有氧化性，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】二氧化碳中碳的化合价不能再升高，没有还原性，所以不能让酸性高锰酸钾溶液变色，C错误，其它选项均正确。
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L的中含有NA个分子
B．1mol 与水充分反应，转移了2NA个电子
C．常温常压下，28g 和CO的混合气体中含有2NA个原子
D．1mol/L的溶液和2mol/L的NaCl溶液中均含2NA个
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，
是液体，A项不符合题意；
B．由
可知，
中O元素化合价既升高又降低，2mol
和水反应转移2mol电子，则1mol
与水充分反应，转移了NA个电子，B项不符合题意；
C．
和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g
和CO的混合气体的物质的量为
，则28g
和CO的混合气体中含有2NA个原子，C项符合题意；
D．溶液体积未知，无法计算Cl-个数，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.CCl4标准状态下为液体，标准状态下22.4L气体才是1mol；
B.过氧化钠中的氧元素化合价即升高又降低，1mol只转移NA个电子；
C.氮气和一氧化塔的摩尔质量都是28g/mol，所以28g混合气体的物质的量刚好为1mol，氮气分子和一氧化碳分子中都只有两个原子；
D.不知道溶液的体积，没法计算氯离子个数。
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用足量NaOH溶液吸收SO2气体：
B．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．实验室用石灰石和稀盐酸制CO2气体：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．NaOH溶液足量，生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH-+SO2=SO
+H2O，A符合题意；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，符合题意离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，B不符合题意；
C．石灰石难溶于水，不能拆，符合题意离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C不符合题意；
D．硫酸为二元酸、氢氧化钡为二元碱，符合题意离子方程式为2H++SO
+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子方程式的书写主要注意：（1）电荷守恒：如B中电荷不守恒，
（2）能否拆成离子形式：如C中碳酸钙不溶于水，不能拆成碳酸根离子形式；
（3）满足离子数目守恒：D中一个硫酸根离子提供两个氢离子。
13．下列关于氯水的说法不正确的是（ ）
A．向氯水中滴入溶液，产生气泡说明氯水中含有
B．氯水应用棕色试剂瓶避光保存
C．氯水放置一段时间后酸性增强
D．新制氯水具有漂白性是因为含有
【答案】D
【知识点】氯气的物理性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中含有H+，能和
溶液反应生成CO2，A项不符合题意；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl和O2，故氯水应用棕色试剂瓶避光保存，B项不符合题意；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl和O2，溶液酸性增强，C项不符合题意；
D．新制氯水具有漂白性是因为含有HClO，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯水中含有H+，能和碳酸根反应产生气泡；
B.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，所以应该避光保存，可用棕色试剂瓶；
C.氯水放置一段时间后，氯水中的次氯酸分解为氯化氢，氯化氢溶于水后使得酸性增强；
D.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸使其具备了漂白作用。
14．实验室欲除去MgO中的，下列试剂简便可行的是（ ）
A．盐酸 B．氨水 C．烧碱溶液 D．稀硝酸
【答案】C
【知识点】镁、铝的重要化合物；除杂
【解析】【解答】
具有两性，能和强碱溶液反应，而MgO不能，故可用烧碱溶液除去MgO中的
，
故答案为：C。
【分析】金属氧化物能溶于酸中，但氧化铝还能溶于强碱溶液中，而氧化镁不可以，因此可以用强碱溶液去除。这种除杂问题要选择溶液使杂质参与反应，非杂质不参与反应。
15．下列各组试剂不能用于喷泉实验的是（ ）
A．氨气和水 B．CO2气体和饱和NaHCO3溶液
C．HCl气体和水 D．SO2气体和NaOH溶液
【答案】B
【知识点】氮气的化学性质；二氧化硫的性质；常见气体制备原理及装置选择；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水(或溶液)或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，形成负压差，从而形成喷泉，氨气、HCl气体均极易溶于水，SO2气体和NaOH溶液可以反应，均可以用于喷泉实验，CO2气体难溶于饱和NaHCO2溶液，且不反应，不能用于喷泉实验；
故答案为B。
【分析】喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水(或溶液)或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，形成负压差，从而形成喷泉。所以只要选项中的气体极易溶于液体中便可用于喷泉实验，二氧化碳难溶于饱和的碳酸氢钠溶液，所以B不能用于喷泉实验，D中的二氧化硫可以与氢氧化钠反应，也可用于喷泉实验；氨气、HCl易溶于水，可用喷泉实验。
16．实验室配制240mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．用托盘天平称取4.0g NaOH固体
B．将称好的NaOH固体放入250mL的容量瓶中溶解
C．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
D．定容时液面超过刻度线，应重新配制
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．配制240mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液，需要用250mL容量瓶配制溶液，则需要NaOH固体的质量为0.25L
0.4mol/L
40g/mol=4.0g，A项不符合题意；
B．不能在容量瓶中溶解NaOH固体，B项符合题意；
C．定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小，C项不符合题意；
D．定容时液面超过刻度线，应重新配制，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶液配置要牢记实验仪器的基本使用规则，不能在容量瓶中溶解，溶解应该在烧杯中。
17．利用 KMnO4溶液和浓HCl在常温下反应即可制备Cl2，反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。相关说法正确的是（ ）
A．由该反应可知氧化性强弱为：KMnO4>Cl2
B．反应中每生成5mol Cl2，则有16mol HCl被氧化
C．该反应中MnCl2是氧化产物，Cl2是还原产物
D．该反应生成11.2L的Cl2，转移电子一定为1mol
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氯气的实验室制法；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．该反应中KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4为氧化剂，部分HCl中Cl元素化合价升高生成Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A符合题意；
B．每生成5mol Cl2，有16molHCl参与反应，但只有10molHCl被氧化，B不符合题意；
C．Mn元素化合价降低生成MnCl2，所以MnCl2是还原产物，Cl元素化合价升高生成Cl2，所以Cl2是氧化产物，C不符合题意；
D．若为标况下11.2L的Cl2，则转移1mol电子，但题目中未注明温度压强，所以无法确定转移电子数，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应要注意判别氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物；
在该反应过程中，KMnO4为氧化剂，Cl2是氧化产物，浓盐酸是还原剂，氯化锰是还原产物；
参与反应的浓盐酸并没有完全被氧化，5molCl2并没有消耗16mol的浓盐酸，D中要强调在标准状态下，非标准状态，11.2L的氯气无法确定其物质的量。
18．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红的溶液中：、、、
B．某透明溶液中：、、、
C．加入铝粉产生气泡的溶液中：、、、
D．酸性溶液中：、、、
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 使酚酞变红的溶液呈酸性，
不能大量存在于酸性溶液中，且
与
反应生成沉淀而不能大量共存，选项A不符合题意；
B. 某透明溶液中：
、
、
、
各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B符合题意；
C. 加入铝粉产生气泡的溶液呈强酸性或强碱性，强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在
，选项C不符合题意；
D. 酸性溶液中，H+、
、
因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子共存问题不能产生沉淀，不产生气体，不产生水，不发生氧化还原反应。A中钡离子和亚硫酸根离子不能大量共存；同时，还要注意题目中的特殊要求，如A中使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧根离子；
C项说明溶液中含有氢离子或者氢氧根离子；
D中含有氢离子。
19．下列实验操作与现象均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象
A 将Cl2和H2混合并光照 气体安静燃烧，产生苍白色火焰
B 用碘化钾试纸检验Cl2 试纸变蓝
C 用酒精萃取碘水中的碘 溶液分层，上层是紫红色
D 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氯气的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．氯气和氢气混合光照会发生爆炸，A不符合题意；
B．氯气可以氧化碘离子生成碘单质，但需要用淀粉来检验是否有碘单质生成，B不符合题意；
C．酒精与水会互溶，不能做萃取剂，C不符合题意；
D．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色的Fe(OH)2，然后Fe(OH)2会被氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象为迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氯气和氢气混合光照会发生爆炸；氯气可以氧化碘离子生成碘单质，检验碘单质需要用淀粉；酒精与水互溶，没法分层；所以正确答案为D，FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，接着被氧化成氢氧化铁。
20．下列各种气体的制备方法不能用如图所示装置的是（ ）
A．用浓氨水和碱石灰制氨气 B．用固体和浓硫酸制
C．用和浓盐酸制 D．用和制
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A．氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入碱石灰里可制得氨气，选项A不符合题意；
B．用
固体和浓硫酸不需要加热则反应生成硫酸钠、
和水，可制得
，选项B不符合题意；
C．
和浓盐酸共热生成氯化锰、
和水，图中无加热装置，无法用于制备氯气，选项C符合题意；
D．用
催化使用
分解生成水和氧气，可制
，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】该装置可用于固体和液体不需要加热制气体，选项C中二氧化锰和浓盐酸制氯气需要加热，所以C不能用该装置。
二、填空题
21．下列是中学化学常见气体：
①氧气 ②二氧化碳 ③氯化氢 ④氯气 ⑤一氧化氮 ⑥氨气 ⑦二氧化硫
回答下列问题：
（1）上述物质中溶于水能导电的非电解质是 (填序号)。
（2）上述两种无色气体相遇易产生白烟的是 (填序号)。
（3）写出铜和稀
反应产生一氧化氮的化学方程式 。用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目：
（4）上述气体中 (填序号)能使品红溶液褪色，在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 ，其原因是 (用离子方程式表示)。
（5）二氧化碳 (填“能”或“不能”)形成酸雨，理由是 。
【答案】（1）②⑥⑦
（2）③⑥、④⑥
（3）；
（4）④⑦；紫色石蕊试液变红；
（5）不能；二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸酸性较弱，且碳酸不稳定易分解
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1)①氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②二氧化碳是非电解质，其溶于水形成H2CO3，H2CO3能电离使得溶液导电；
③氯化氢是电解质；
④氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤一氧化氮是非电解质，NO不与水反应，其水溶液无自由移动的离子，溶液不导电；
⑥氨气是非电解质，其溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离使得溶液导电；
⑦二氧化硫是非电解质，其溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能电离使得溶液导电；
故溶于水能导电的非电解质是②⑥⑦；
(2)HCl和NH3均为无色气体，二者反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成(另外，氯气和氨气也能产生白烟)，故上述两种无色气体相遇易产生白烟的是③⑥、④⑥；
(3)铜和稀
反应产生一氧化氮的化学方程式为
；
中，NH3→N2，N元素化合价升高，失去2
3个电子，CuO→Cu，Cu元素化合价降低，得到3
2个电子，则该反应用双线桥表示为；
(4)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，故能使品红溶液褪色的是④⑦；氯气、二氧化硫和水反应生成H2SO4和HCl，能使紫色石蕊试液变红，离子方程式为
；
(5)二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸酸性较弱，且碳酸不稳定易分解，故二氧化碳不能形成酸雨。
【分析】需要记清楚电解质与非电解质的概念，同时电解质、非电解质都要是化合物，溶于水能够导电的非电解质要求先是非电解质，溶于水后与水反应生成电解质；写化学反应方程式要注意气体符号，得失电子守恒等问题；能够使品红溶液褪色，除了自身具有漂白性之外，溶于水后的产物具有漂白性也可。
22．实验室需要两种不同浓度的溶液，甲瓶为100mL 1.0mol/L 溶液，乙瓶为100g 15% 溶液。
（1）若将乙瓶溶液的浓度转化为物质的量浓度，还需要的物理量是 。
（2）实验室用固体配制两种溶液，配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是 。
（3）配制过程中需要“摇匀”，写出配制甲瓶溶液“摇匀”的具体操作 。
（4）配制甲瓶溶液时，未经冷却，直接转移到容量瓶中，所配溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
（5）实验室制取硫酸铜有以下两种方案：
方案一：
方案二：
上述两种方案中 (填“方案一”或“方案二”)更优，理由是 。
【答案】（1）溶液的密度
（2）100mL容量瓶、胶头滴管
（3）盖好瓶塞，反复上下颠倒
（4）偏大
（5）方案二；制备相同物质的量的硫酸铜，方案二而消耗硫酸少，反应不放出二氧化硫，不污染空气
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价；物质的量浓度
【解析】【解答】(1)根据 ，若将乙瓶溶液的浓度转化为物质的量浓度，还需要的物理量是15% 溶液的密度。
(2)实验室用 固体配制两种溶液，配制一定物质的量浓度的溶液需用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒，配制一定溶质质量分数的溶液需用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒，配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管。
(3)配制一定物质的量溶液，“摇匀”的具体操作：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)配制甲瓶溶液时，未经冷却，直接转移到容量瓶中，溶液体积偏小，所配溶液的浓度将偏大；
(5)制备1mol硫酸铜，方案一消耗2mol硫酸，有二氧化硫气体放出，污染空气；制备1mol硫酸铜，方案二消耗1mol硫酸，不放出二氧化硫，不污染空气；所以方案二更优。
【分析】（1）根据解答；
（2）实验室用 固体配制两种溶液，配制一定物质的量浓度的溶液需用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒，配制一定溶质质量分数的溶液需用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒；
（3） “摇匀”的具体操作为盖好瓶塞，反复上下颠倒；
（4）未经冷却，直接转移到容量瓶中，溶液体积偏小；
（5）方案一消耗的硫酸多，产生二氧化硫，方案二消耗硫酸少，不产生二氧化硫。
23．为探究生铁(铁碳合金)的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置。
（1）Ⅰ.探究该合金的某些性质：
取100g合金粉末放入A中，并加入足量浓，A、B中均无明显现象，点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应。请回答下列问题：
仪器A的名称是 。
（2）加入足量浓，点燃酒精灯前A、B中均无明显现象，其原因是 。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，此时B中观察到的现象是 。
（4）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
（5）Ⅱ．测定样品中碳的质量分数
若反应前后E装置的质量分别是48.0g和52.4g，则合金中碳的质量分数是 。
（6）若去掉装置D，测得合金中碳的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；装置F的作用是 。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）常温下，Fe在浓硫酸中钝化，C和浓硫酸在加热的条件下才能反应
（3）红色褪去
（4）除去SO2；
（5）1.2%
（6）偏大；防止空气中的CO2和H2O进入装置E中
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；实验装置综合；探究物质的组成或测量物质的含量；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】装置A中，Fe、C在加热条件下和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3，SO2、CO2；装置B中装有品红溶液，SO2能使品红溶液褪色；装置C中装有酸性KMnO4溶液，可以除去SO2；装置D中装有浓硫酸，可以除去中CO2的H2O；装置E中装有碱石灰，可以吸收CO2；装置F可以吸收空气中的CO2和H2O，防止空气中的CO2和H2O对实验产生干扰。
(1)仪器A为圆底烧瓶；
(2)常温下，Fe在浓硫酸中钝化，C和浓硫酸在加热的条件下才能反应，故点燃酒精灯前A、B中均无明显现象；
(3)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，故装置B中观察到的现象是红色褪去；
(4)由分析可知，装置C中装有酸性KMnO4溶液，可以除去SO2，反应的离子方程式为
；
(5)若反应前后E装置的质量分别是48.0g和52.4g，则生成CO2的物质的量为
=0.1mol，样品中C的物质的量为0.1mol，则合金中碳的质量分数是
=1.2%；
(6)若去掉装置D，二氧化碳中含有H2O，装置E质量变化偏大，则测得合金中碳的质量分数将偏大；装置F可以吸收空气中的CO2和H2O，防止空气中的CO2和H2O进入装置E中，对实验产生干扰。
【分析】（1）考察基本实验仪器的辨别；
（2）铁跟浓硫酸需要加热才反应；
（3）反应产生二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，是品红溶液褪色；
（4）酸性高锰酸钾可以与二氧化硫反应，可以除去二氧化硫；
（5）C装置除去二氧化硫，D装置除去水，通入E装置中的只有二氧化碳，E中增加的质量即为二氧化碳的质量，进而求出二氧化碳的物质的量，即可知道样品中碳的物质的量，通过质量分数公式便可求出碳的质量分数；
（6）撤掉D后，E中除了增加二氧化碳的质量外还会增加水的质量。
三、计算题
24．60.8g铁和氧化铁的混合物恰好能完全溶解在500mL 2mol/L稀硫酸中，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。试求：
（1）混合物中铁元素的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数)
（2）反应过程中是否有氢气产生？若有，计算在标准状况下的体积是多少L，若无，通过计算说明理由。
【答案】（1）92.1%
（2）解：m(O)= m总- m(Fe)= 60.8g-56g=4.8g，故n(O)==0.3mol，故n(Fe2O3)= n(O)=0.1mol，故m(Fe2O3)=0.1mol160g/mol=16g，故混合物中，Fe单质的物质的量n=，H2SO4先和Fe2O3反应3H2SO4+ Fe2O3= Fe2(SO4)3+3H2O，消耗H2SO4的物质的量n1(H2SO4)=3n(Fe2O3)=0.3mol，故还剩0.7mol H2SO4，H2SO4+ Fe= FeSO4+H2↑，故n(H2)= n2(H2SO4)=0.7mol，故有H2生成，在标准状况下体积为0.7mol22.4L/mol=15.6L。
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】(1)混合物的总质量m总=60.8g， n(H2SO4)=0.5L
2mol/L=1mol，由于产物最终为FeSO4，故n(Fe2+)=n(
)=n(H2SO4) =1mol，即最终溶质中n(Fe2+)=1mol，故混合物中m(Fe2+)=1mol
56g/mol=56g，故质量分数：
；
【分析】（1）要求出铁元素的质量分数只需要求出铁的质量即可，溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中不含三价铁离子，全是硫酸亚铁，即亚铁离子的物质的量=硫酸根离子的物质的量，有了物质的量后，有质量分数公式即可求出答案；
（2）有了样品中铁的质量后可以求出样品中氧的质量，进而可以球样品中氧的物质的量，进一步得出氧化铁的物质的量，单质铁的物质的量也可得出，氧化铁与稀硫酸反应不产生气体，铁与稀硫酸反应产生气体，根据铁的物质的量即可求出气体的体积。
25．已知碳酸氢钠的溶解度较小。在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气，可析出碳酸氢钠固体。某学习小组制备少量的流程如下：
（1）粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，对粗盐溶液进行了如下操作。下列操作步骤排序不合理的是____(填正确答案标号)
a．加入过量的氢氧化钠溶液；
b．加入过量的碳酸钠溶液；
c．加入过量的氯化钡溶液；
d．加入足量的稀盐酸；
e．过滤；
f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
A．acbedf B．cabedf C．acbdef D．cbaedf
（2）向“饱和NaCl溶液”通入和的顺序是先通入 ，后通入 。
（3）过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要 。
（4）反应Ⅰ的化学方程式为 。
（5）纯碱和小苏打都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是____。(填正确答案标号)
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入等量的两种样品，再逐滴加入食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两种样品配成溶液，分别加入足量石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
（6）“过滤”后的母液中最主要的成分是 (填写化学式)。检验这一成分中的阳离子的具体方法是 。
【答案】（1）C
（2）；
（3）漏斗
（4）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
（5）C
（6）NH4Cl；取少量的该溶液于试管中，加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变为蓝色，则有，反之则没有
【知识点】铵离子检验；钠的重要化合物；物质的分离与提纯；物质的简单分类
【解析】【解答】(1)粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的 、 、 等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，a．加入过量的氢氧化钠溶液，可除去 (有氢氧化镁沉淀析出)； b．加入过量的碳酸钠溶液，可除去 (有碳酸钙沉淀析出)；c．加入过量的氯化钡溶液，可除去 (有硫酸钡沉淀析出)；然后进行e．过滤；除去三种沉淀，再d．加入足量的稀盐酸；除去多余的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，最后f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。若先加盐酸再过滤，则会把析出的氢氧化镁沉碳酸钙沉淀都溶解掉，那么又变成 、 离子，溶液就达不到除杂效果，故不合理顺序应该选C，即e步骤应在d步骤前；
(2)先通入氨气是因为氨气在水中的溶解度大，形成的水溶液呈碱性，易于吸收更多的二氧化碳，从而产生更多的碳酸氢钠；答案为
；
；
(3)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；答案为漏斗；
(4)反应Ⅰ是饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
(5)A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不易分解，故加热之后都有残留物，不能区分，选项A不正确；
B．都是钠盐，焰色反应都是黄色，选项B不正确；
C．NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑所以产生气泡更快的是，选项C正确；
D．
、
都有沉淀生成，无法区别，选项D不正确；
故答案为：C；
(6)根据反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl可知，“过滤”后的母液中最主要的成分是NH4Cl；
检验NH4Cl中的铵根离子的方法：取少量的该溶液于试管中，加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变为蓝色，则有，反之则没有。
【分析】（1）先要让杂质离子变成沉淀，过滤沉淀之后再除去多余的碳酸根离子，最后蒸发结晶；
（2）先通入氨气，形成弱碱性环境，可以吸收更多额二氧化碳；
（3）考察基本实验，过滤要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等；
（4）化学方程式注意配平和特殊符号；
（5）A加热之后都有固体残留；B的焰色反应都是黄色；C碳酸氢钠产生气泡更快；D中都有沉淀产生；
（6）根据 反应Ⅰ 的方程式可知母液主要成分为氯化铵，检验氯化铵的方法主要是运用氨水易分解，生成的氨气遇水显碱性。
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四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高一下学期入学考试化学试题
一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．84消毒液和洁厕灵不能混合使用，因为会产生有毒的氯气
B．明矾净水是因为明矾可以对自来水进行消毒杀菌
C．硫氧化物的超量排放是造成酸雨的原因之一
D．汽车尾气中含有氮氧化物和碳氧化物，因此应提倡绿色出行
2．下列元素在自然界的存在形态既有游离态又有化合态的是（ ）
A．Si B．S C．Na D．Cl
3．下列物质与用途的对应关系不正确的是（ ）
A．——太阳能电池 B．——红色油漆
C．——中和胃酸 D．——面食发酵
4．实验安全知识对顺利开展实验非常重要。下列符合实验安全操作的是（ ）
A．浓硫酸沾在皮肤上，用水冲洗后涂上NaOH溶液
B．将实验中未用完的金属Na丢入废液缸
C．桌面上的酒精着火，立即用湿抹布盖灭
D．对试管中的液体加热时，液体体积占试管体积的三分之二
5．分离提纯是化学学科的基本实验操作。下列为达到实验目的所使用的分离提纯方法不正确的是（ ）
选项 实验目的 方法
A 分离固体碘和固体氯化铵 加热
B 从自来水中获得蒸馏水 蒸馏
C 除去粗盐中的泥沙 过滤
D 从溴水中提取溴 萃取
A．A B．B C．C D．D
6．分类思想有助于化学学习。下列物质分类不正确的是（ ）
A．水玻璃——混合物 B．氨水——电解质
C．——酸性氧化物 D．——酸式盐
7．下列物质转化能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列基本实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体和溶液的本质区别是是否存在丁达尔效应
B．可用过滤的方法分离胶体和溶液
C．将饱和
溶液滴入沸水中加热至出现红褐色沉淀，即可制得
胶体
D．生活中制豆腐与胶体的聚沉有关
10．关于和的比较不正确的是（ ）
A．两者都可使澄清石灰水变浑浊 B．两者都可用NaOH溶液吸收
C．两者都可使酸性溶液褪色 D．两者都具有氧化性
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L的中含有NA个分子
B．1mol 与水充分反应，转移了2NA个电子
C．常温常压下，28g 和CO的混合气体中含有2NA个原子
D．1mol/L的溶液和2mol/L的NaCl溶液中均含2NA个
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用足量NaOH溶液吸收SO2气体：
B．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．实验室用石灰石和稀盐酸制CO2气体：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
13．下列关于氯水的说法不正确的是（ ）
A．向氯水中滴入溶液，产生气泡说明氯水中含有
B．氯水应用棕色试剂瓶避光保存
C．氯水放置一段时间后酸性增强
D．新制氯水具有漂白性是因为含有
14．实验室欲除去MgO中的，下列试剂简便可行的是（ ）
A．盐酸 B．氨水 C．烧碱溶液 D．稀硝酸
15．下列各组试剂不能用于喷泉实验的是（ ）
A．氨气和水 B．CO2气体和饱和NaHCO3溶液
C．HCl气体和水 D．SO2气体和NaOH溶液
16．实验室配制240mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．用托盘天平称取4.0g NaOH固体
B．将称好的NaOH固体放入250mL的容量瓶中溶解
C．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
D．定容时液面超过刻度线，应重新配制
17．利用 KMnO4溶液和浓HCl在常温下反应即可制备Cl2，反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。相关说法正确的是（ ）
A．由该反应可知氧化性强弱为：KMnO4>Cl2
B．反应中每生成5mol Cl2，则有16mol HCl被氧化
C．该反应中MnCl2是氧化产物，Cl2是还原产物
D．该反应生成11.2L的Cl2，转移电子一定为1mol
18．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红的溶液中：、、、
B．某透明溶液中：、、、
C．加入铝粉产生气泡的溶液中：、、、
D．酸性溶液中：、、、
19．下列实验操作与现象均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象
A 将Cl2和H2混合并光照 气体安静燃烧，产生苍白色火焰
B 用碘化钾试纸检验Cl2 试纸变蓝
C 用酒精萃取碘水中的碘 溶液分层，上层是紫红色
D 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
20．下列各种气体的制备方法不能用如图所示装置的是（ ）
A．用浓氨水和碱石灰制氨气 B．用固体和浓硫酸制
C．用和浓盐酸制 D．用和制
二、填空题
21．下列是中学化学常见气体：
①氧气 ②二氧化碳 ③氯化氢 ④氯气 ⑤一氧化氮 ⑥氨气 ⑦二氧化硫
回答下列问题：
（1）上述物质中溶于水能导电的非电解质是 (填序号)。
（2）上述两种无色气体相遇易产生白烟的是 (填序号)。
（3）写出铜和稀
反应产生一氧化氮的化学方程式 。用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目：
（4）上述气体中 (填序号)能使品红溶液褪色，在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 ，其原因是 (用离子方程式表示)。
（5）二氧化碳 (填“能”或“不能”)形成酸雨，理由是 。
22．实验室需要两种不同浓度的溶液，甲瓶为100mL 1.0mol/L 溶液，乙瓶为100g 15% 溶液。
（1）若将乙瓶溶液的浓度转化为物质的量浓度，还需要的物理量是 。
（2）实验室用固体配制两种溶液，配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是 。
（3）配制过程中需要“摇匀”，写出配制甲瓶溶液“摇匀”的具体操作 。
（4）配制甲瓶溶液时，未经冷却，直接转移到容量瓶中，所配溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
（5）实验室制取硫酸铜有以下两种方案：
方案一：
方案二：
上述两种方案中 (填“方案一”或“方案二”)更优，理由是 。
23．为探究生铁(铁碳合金)的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置。
（1）Ⅰ.探究该合金的某些性质：
取100g合金粉末放入A中，并加入足量浓，A、B中均无明显现象，点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应。请回答下列问题：
仪器A的名称是 。
（2）加入足量浓，点燃酒精灯前A、B中均无明显现象，其原因是 。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，此时B中观察到的现象是 。
（4）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
（5）Ⅱ．测定样品中碳的质量分数
若反应前后E装置的质量分别是48.0g和52.4g，则合金中碳的质量分数是 。
（6）若去掉装置D，测得合金中碳的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；装置F的作用是 。
三、计算题
24．60.8g铁和氧化铁的混合物恰好能完全溶解在500mL 2mol/L稀硫酸中，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。试求：
（1）混合物中铁元素的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数)
（2）反应过程中是否有氢气产生？若有，计算在标准状况下的体积是多少L，若无，通过计算说明理由。
25．已知碳酸氢钠的溶解度较小。在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气，可析出碳酸氢钠固体。某学习小组制备少量的流程如下：
（1）粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，对粗盐溶液进行了如下操作。下列操作步骤排序不合理的是____(填正确答案标号)
a．加入过量的氢氧化钠溶液；
b．加入过量的碳酸钠溶液；
c．加入过量的氯化钡溶液；
d．加入足量的稀盐酸；
e．过滤；
f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
A．acbedf B．cabedf C．acbdef D．cbaedf
（2）向“饱和NaCl溶液”通入和的顺序是先通入 ，后通入 。
（3）过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要 。
（4）反应Ⅰ的化学方程式为 。
（5）纯碱和小苏打都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是____。(填正确答案标号)
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入等量的两种样品，再逐滴加入食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两种样品配成溶液，分别加入足量石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
（6）“过滤”后的母液中最主要的成分是 (填写化学式)。检验这一成分中的阳离子的具体方法是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；水的净化；水污染与防治；绿色化学
【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要含HCl，二者混合发生归中反应，生成有毒的氯气，A不符合题意；
B．明矾溶于水后可以水解产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但不能消毒杀菌，B符合题意；
C．硫氧化物超量排放会形成硫酸型酸雨，C不符合题意；
D．氮氧化物会造成光化学污染，碳氧化物中CO为空气污染物，CO2会加剧温室效应，因此应提倡绿色出行，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该题主要考查化学在生活中的应用，平日里要积累常见物质的化学成分，如“84”的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵主要成分是氯化氢；明矾能够净水，但没有杀菌消毒的作用；二氧化硫等硫氧化物会形成酸雨；汽车尾气中的二氧化碳会加剧温室效应等。
2．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．Si为亲氧元素，自然界中只有化合态的Si，A不符合题意；
B．S单质活泼性较弱，在自然界的存在形态既有游离态又有化合态，B符合题意；
C．Na单质的还原性很强，自然界只有化合态的Na，C不符合题意；
D．氯单质的氧化性很强，自然界只有化合态的Cl，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】自然界中的硅、钠和氯都不以单质形式存在，只以化合物的形式存在；硫在自然界中既有单质硫也有化合物硫。
3．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．制造太阳能电池的原料是硅，选项A符合题意；
B．
呈红棕色，俗称铁红，可做红色油漆，选项B不符合题意；
C．胃酸的主要成分为盐酸，
和盐酸发生中和反应，中和了过多的胃酸，没有危害，选项C不符合题意；
D．
可以中和面团中的酸，使面团中性，用于面食发酵，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】太阳能电池板的原材料是硅单质而不是二氧化硅；氧化铁自身为红棕色，可以作为红色油漆；中和胃酸要用弱碱性且无毒物质，氢氧化铝满足要求；碳酸氢钠又叫小苏打，受热分解产生二氧化碳，可以用来发酵食物。
4．【答案】C
【知识点】化学试剂的存放；常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．NaOH溶液具有腐蚀性，应涂上碱性较弱的碳酸氢钠溶液，A不符合题意；
B．Na性质活泼，会和废液缸中的水剧烈反应，未用完的金属Na应放回原试剂瓶，B不符合题意；
C．水为液体，酒精水溶液也会燃烧，用水浇灭会使火扩散，用湿抹布盖灭，可以隔绝氧气，且不会使火扩散，C符合题意；
D．对试管中的液体加热时，液体体积占试管体积的三分之一，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠本身具有腐蚀性，不能涂抹到皮肤上，A错误；钠的化学性质活泼，可以与水发生剧烈反应，所以不能丢弃在废液缸中，B错误；桌面酒精着火用湿抹布覆盖，可以隔绝氧气，起到灭火作用，C正确；对试管加热时，试管中液体占试管体积的三分之一，D错。
5．【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．碘易升华，而氯化铵固体受热易分解，加热不能分离，A不符合题意；
B．自来水中溶解的矿物质的熔沸点较高，蒸馏可以得到蒸馏水，B符合题意；
C．泥沙难溶于水，过滤可以分离，C符合题意；
D．溴易溶于有机溶剂，萃取可以分离，D符合题意；
故答案为：A。
【分析】分离提纯主要是利用物质的不同性质，A中碘单质受热易升华，氯化铵受热都易分解，所以不能通过加热的方式分离出来，A错误；
B.蒸馏可以获得蒸馏水，B正确；
C.粗盐溶于水，可以通过过滤分离出粗盐中的泥沙，C正确；
D.溴易容有机溶剂，可以通过萃取的方式分离，D正确。
6．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A项不符合题意；
B．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项符合题意；
C．
是酸性氧化物，C项不符合题意；
D．
属于酸性盐，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质分类题只要牢记各种分类的基本概念即可。电解质要求是化合物或者水溶液，氨水是混合物。
7．【答案】A
【知识点】氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质
【解析】【解答】A．Na在空气中燃烧生成
，A项选；
B．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，B项不选；
C．氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，C项不选；
D．二氧化硅不能和水反应，所以二氧化硅不能一步转化为硅酸，D项不选；
故答案为：A。
【分析】A.钠化学性质活泼，在空气中燃烧直接生成过氧化钠；
B.硫在空气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫继续被氧化才能生成三氧化硫；
C.氮气与氧气反应生成的是一氧化氮，一氧化氮与氧气继续反应才能生成二氧化氮；
D.二氧化硅不能直接一步转化为硅酸。
8．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．过滤时需要用玻璃棒引流，A不符合题意；
B．分液时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B符合题意；
C．蒸馏时温度计应放在支管口处，C不符合题意；
D．蒸发应在蒸发皿中进行，而不是烧杯，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.需要用玻璃棒引流，
C中的温度计应该放在烧瓶口处，
D中的蒸发不能再烧杯中进行。
9．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．胶体，溶液与悬浊液是按照分子的直径的范围来区分的。悬浮微粒不停地做无规则运动的现象叫做布朗运动，与胶体，溶液与悬浊液的区分没有关系，选项A不符合题意；
B．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，选项B不符合题意；
C．将饱和
溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色，即可制得
胶体，选项C不符合题意；
D．豆浆属于胶体范畴，加入一些盐可以使胶体聚沉，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题需要牢记胶体的定义，区分胶体、溶液和悬浊液主要看的是分子直径；胶体和溶液分子都能够通过滤纸，所以不能用过滤来分离；
C中得到的是氢氧化铁胶体，不会出现沉淀；
D中属于胶体的聚沉现象。
10．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硅和二氧化硅；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A．
和
均能和Ca(OH)2反应生成沉淀而使澄清石灰水变浑浊，A项不符合题意；
B．
和
都是酸性氧化物，都可用NaOH溶液吸收，B项不符合题意；
C．
没有还原性，不能使酸性
溶液褪色，C项符合题意；
D．
中C元素的化合价为+4价，
中S元素的化合价为+4价，故两者都具有氧化性，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】二氧化碳中碳的化合价不能再升高，没有还原性，所以不能让酸性高锰酸钾溶液变色，C错误，其它选项均正确。
11．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，
是液体，A项不符合题意；
B．由
可知，
中O元素化合价既升高又降低，2mol
和水反应转移2mol电子，则1mol
与水充分反应，转移了NA个电子，B项不符合题意；
C．
和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g
和CO的混合气体的物质的量为
，则28g
和CO的混合气体中含有2NA个原子，C项符合题意；
D．溶液体积未知，无法计算Cl-个数，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.CCl4标准状态下为液体，标准状态下22.4L气体才是1mol；
B.过氧化钠中的氧元素化合价即升高又降低，1mol只转移NA个电子；
C.氮气和一氧化塔的摩尔质量都是28g/mol，所以28g混合气体的物质的量刚好为1mol，氮气分子和一氧化碳分子中都只有两个原子；
D.不知道溶液的体积，没法计算氯离子个数。
12．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．NaOH溶液足量，生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH-+SO2=SO
+H2O，A符合题意；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，符合题意离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，B不符合题意；
C．石灰石难溶于水，不能拆，符合题意离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C不符合题意；
D．硫酸为二元酸、氢氧化钡为二元碱，符合题意离子方程式为2H++SO
+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子方程式的书写主要注意：（1）电荷守恒：如B中电荷不守恒，
（2）能否拆成离子形式：如C中碳酸钙不溶于水，不能拆成碳酸根离子形式；
（3）满足离子数目守恒：D中一个硫酸根离子提供两个氢离子。
13．【答案】D
【知识点】氯气的物理性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中含有H+，能和
溶液反应生成CO2，A项不符合题意；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl和O2，故氯水应用棕色试剂瓶避光保存，B项不符合题意；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl和O2，溶液酸性增强，C项不符合题意；
D．新制氯水具有漂白性是因为含有HClO，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯水中含有H+，能和碳酸根反应产生气泡；
B.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，所以应该避光保存，可用棕色试剂瓶；
C.氯水放置一段时间后，氯水中的次氯酸分解为氯化氢，氯化氢溶于水后使得酸性增强；
D.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸使其具备了漂白作用。
14．【答案】C
【知识点】镁、铝的重要化合物；除杂
【解析】【解答】
具有两性，能和强碱溶液反应，而MgO不能，故可用烧碱溶液除去MgO中的
，
故答案为：C。
【分析】金属氧化物能溶于酸中，但氧化铝还能溶于强碱溶液中，而氧化镁不可以，因此可以用强碱溶液去除。这种除杂问题要选择溶液使杂质参与反应，非杂质不参与反应。
15．【答案】B
【知识点】氮气的化学性质；二氧化硫的性质；常见气体制备原理及装置选择；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水(或溶液)或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，形成负压差，从而形成喷泉，氨气、HCl气体均极易溶于水，SO2气体和NaOH溶液可以反应，均可以用于喷泉实验，CO2气体难溶于饱和NaHCO2溶液，且不反应，不能用于喷泉实验；
故答案为B。
【分析】喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水(或溶液)或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，形成负压差，从而形成喷泉。所以只要选项中的气体极易溶于液体中便可用于喷泉实验，二氧化碳难溶于饱和的碳酸氢钠溶液，所以B不能用于喷泉实验，D中的二氧化硫可以与氢氧化钠反应，也可用于喷泉实验；氨气、HCl易溶于水，可用喷泉实验。
16．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．配制240mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液，需要用250mL容量瓶配制溶液，则需要NaOH固体的质量为0.25L
0.4mol/L
40g/mol=4.0g，A项不符合题意；
B．不能在容量瓶中溶解NaOH固体，B项符合题意；
C．定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小，C项不符合题意；
D．定容时液面超过刻度线，应重新配制，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶液配置要牢记实验仪器的基本使用规则，不能在容量瓶中溶解，溶解应该在烧杯中。
17．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氯气的实验室制法；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．该反应中KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4为氧化剂，部分HCl中Cl元素化合价升高生成Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A符合题意；
B．每生成5mol Cl2，有16molHCl参与反应，但只有10molHCl被氧化，B不符合题意；
C．Mn元素化合价降低生成MnCl2，所以MnCl2是还原产物，Cl元素化合价升高生成Cl2，所以Cl2是氧化产物，C不符合题意；
D．若为标况下11.2L的Cl2，则转移1mol电子，但题目中未注明温度压强，所以无法确定转移电子数，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应要注意判别氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物；
在该反应过程中，KMnO4为氧化剂，Cl2是氧化产物，浓盐酸是还原剂，氯化锰是还原产物；
参与反应的浓盐酸并没有完全被氧化，5molCl2并没有消耗16mol的浓盐酸，D中要强调在标准状态下，非标准状态，11.2L的氯气无法确定其物质的量。
18．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 使酚酞变红的溶液呈酸性，
不能大量存在于酸性溶液中，且
与
反应生成沉淀而不能大量共存，选项A不符合题意；
B. 某透明溶液中：
、
、
、
各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B符合题意；
C. 加入铝粉产生气泡的溶液呈强酸性或强碱性，强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在
，选项C不符合题意；
D. 酸性溶液中，H+、
、
因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子共存问题不能产生沉淀，不产生气体，不产生水，不发生氧化还原反应。A中钡离子和亚硫酸根离子不能大量共存；同时，还要注意题目中的特殊要求，如A中使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧根离子；
C项说明溶液中含有氢离子或者氢氧根离子；
D中含有氢离子。
19．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氯气的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．氯气和氢气混合光照会发生爆炸，A不符合题意；
B．氯气可以氧化碘离子生成碘单质，但需要用淀粉来检验是否有碘单质生成，B不符合题意；
C．酒精与水会互溶，不能做萃取剂，C不符合题意；
D．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色的Fe(OH)2，然后Fe(OH)2会被氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象为迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氯气和氢气混合光照会发生爆炸；氯气可以氧化碘离子生成碘单质，检验碘单质需要用淀粉；酒精与水互溶，没法分层；所以正确答案为D，FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，接着被氧化成氢氧化铁。
20．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A．氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入碱石灰里可制得氨气，选项A不符合题意；
B．用
固体和浓硫酸不需要加热则反应生成硫酸钠、
和水，可制得
，选项B不符合题意；
C．
和浓盐酸共热生成氯化锰、
和水，图中无加热装置，无法用于制备氯气，选项C符合题意；
D．用
催化使用
分解生成水和氧气，可制
，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】该装置可用于固体和液体不需要加热制气体，选项C中二氧化锰和浓盐酸制氯气需要加热，所以C不能用该装置。
21．【答案】（1）②⑥⑦
（2）③⑥、④⑥
（3）；
（4）④⑦；紫色石蕊试液变红；
（5）不能；二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸酸性较弱，且碳酸不稳定易分解
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1)①氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②二氧化碳是非电解质，其溶于水形成H2CO3，H2CO3能电离使得溶液导电；
③氯化氢是电解质；
④氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤一氧化氮是非电解质，NO不与水反应，其水溶液无自由移动的离子，溶液不导电；
⑥氨气是非电解质，其溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离使得溶液导电；
⑦二氧化硫是非电解质，其溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能电离使得溶液导电；
故溶于水能导电的非电解质是②⑥⑦；
(2)HCl和NH3均为无色气体，二者反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成(另外，氯气和氨气也能产生白烟)，故上述两种无色气体相遇易产生白烟的是③⑥、④⑥；
(3)铜和稀
反应产生一氧化氮的化学方程式为
；
中，NH3→N2，N元素化合价升高，失去2
3个电子，CuO→Cu，Cu元素化合价降低，得到3
2个电子，则该反应用双线桥表示为；
(4)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，故能使品红溶液褪色的是④⑦；氯气、二氧化硫和水反应生成H2SO4和HCl，能使紫色石蕊试液变红，离子方程式为
；
(5)二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸酸性较弱，且碳酸不稳定易分解，故二氧化碳不能形成酸雨。
【分析】需要记清楚电解质与非电解质的概念，同时电解质、非电解质都要是化合物，溶于水能够导电的非电解质要求先是非电解质，溶于水后与水反应生成电解质；写化学反应方程式要注意气体符号，得失电子守恒等问题；能够使品红溶液褪色，除了自身具有漂白性之外，溶于水后的产物具有漂白性也可。
22．【答案】（1）溶液的密度
（2）100mL容量瓶、胶头滴管
（3）盖好瓶塞，反复上下颠倒
（4）偏大
（5）方案二；制备相同物质的量的硫酸铜，方案二而消耗硫酸少，反应不放出二氧化硫，不污染空气
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价；物质的量浓度
【解析】【解答】(1)根据 ，若将乙瓶溶液的浓度转化为物质的量浓度，还需要的物理量是15% 溶液的密度。
(2)实验室用 固体配制两种溶液，配制一定物质的量浓度的溶液需用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒，配制一定溶质质量分数的溶液需用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒，配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管。
(3)配制一定物质的量溶液，“摇匀”的具体操作：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)配制甲瓶溶液时，未经冷却，直接转移到容量瓶中，溶液体积偏小，所配溶液的浓度将偏大；
(5)制备1mol硫酸铜，方案一消耗2mol硫酸，有二氧化硫气体放出，污染空气；制备1mol硫酸铜，方案二消耗1mol硫酸，不放出二氧化硫，不污染空气；所以方案二更优。
【分析】（1）根据解答；
（2）实验室用 固体配制两种溶液，配制一定物质的量浓度的溶液需用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒，配制一定溶质质量分数的溶液需用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒；
（3） “摇匀”的具体操作为盖好瓶塞，反复上下颠倒；
（4）未经冷却，直接转移到容量瓶中，溶液体积偏小；
（5）方案一消耗的硫酸多，产生二氧化硫，方案二消耗硫酸少，不产生二氧化硫。
23．【答案】（1）圆底烧瓶
（2）常温下，Fe在浓硫酸中钝化，C和浓硫酸在加热的条件下才能反应
（3）红色褪去
（4）除去SO2；
（5）1.2%
（6）偏大；防止空气中的CO2和H2O进入装置E中
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；实验装置综合；探究物质的组成或测量物质的含量；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】装置A中，Fe、C在加热条件下和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3，SO2、CO2；装置B中装有品红溶液，SO2能使品红溶液褪色；装置C中装有酸性KMnO4溶液，可以除去SO2；装置D中装有浓硫酸，可以除去中CO2的H2O；装置E中装有碱石灰，可以吸收CO2；装置F可以吸收空气中的CO2和H2O，防止空气中的CO2和H2O对实验产生干扰。
(1)仪器A为圆底烧瓶；
(2)常温下，Fe在浓硫酸中钝化，C和浓硫酸在加热的条件下才能反应，故点燃酒精灯前A、B中均无明显现象；
(3)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，故装置B中观察到的现象是红色褪去；
(4)由分析可知，装置C中装有酸性KMnO4溶液，可以除去SO2，反应的离子方程式为
；
(5)若反应前后E装置的质量分别是48.0g和52.4g，则生成CO2的物质的量为
=0.1mol，样品中C的物质的量为0.1mol，则合金中碳的质量分数是
=1.2%；
(6)若去掉装置D，二氧化碳中含有H2O，装置E质量变化偏大，则测得合金中碳的质量分数将偏大；装置F可以吸收空气中的CO2和H2O，防止空气中的CO2和H2O进入装置E中，对实验产生干扰。
【分析】（1）考察基本实验仪器的辨别；
（2）铁跟浓硫酸需要加热才反应；
（3）反应产生二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，是品红溶液褪色；
（4）酸性高锰酸钾可以与二氧化硫反应，可以除去二氧化硫；
（5）C装置除去二氧化硫，D装置除去水，通入E装置中的只有二氧化碳，E中增加的质量即为二氧化碳的质量，进而求出二氧化碳的物质的量，即可知道样品中碳的物质的量，通过质量分数公式便可求出碳的质量分数；
（6）撤掉D后，E中除了增加二氧化碳的质量外还会增加水的质量。
24．【答案】（1）92.1%
（2）解：m(O)= m总- m(Fe)= 60.8g-56g=4.8g，故n(O)==0.3mol，故n(Fe2O3)= n(O)=0.1mol，故m(Fe2O3)=0.1mol160g/mol=16g，故混合物中，Fe单质的物质的量n=，H2SO4先和Fe2O3反应3H2SO4+ Fe2O3= Fe2(SO4)3+3H2O，消耗H2SO4的物质的量n1(H2SO4)=3n(Fe2O3)=0.3mol，故还剩0.7mol H2SO4，H2SO4+ Fe= FeSO4+H2↑，故n(H2)= n2(H2SO4)=0.7mol，故有H2生成，在标准状况下体积为0.7mol22.4L/mol=15.6L。
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】(1)混合物的总质量m总=60.8g， n(H2SO4)=0.5L
2mol/L=1mol，由于产物最终为FeSO4，故n(Fe2+)=n(
)=n(H2SO4) =1mol，即最终溶质中n(Fe2+)=1mol，故混合物中m(Fe2+)=1mol
56g/mol=56g，故质量分数：
；
【分析】（1）要求出铁元素的质量分数只需要求出铁的质量即可，溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中不含三价铁离子，全是硫酸亚铁，即亚铁离子的物质的量=硫酸根离子的物质的量，有了物质的量后，有质量分数公式即可求出答案；
（2）有了样品中铁的质量后可以求出样品中氧的质量，进而可以球样品中氧的物质的量，进一步得出氧化铁的物质的量，单质铁的物质的量也可得出，氧化铁与稀硫酸反应不产生气体，铁与稀硫酸反应产生气体，根据铁的物质的量即可求出气体的体积。
25．【答案】（1）C
（2）；
（3）漏斗
（4）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
（5）C
（6）NH4Cl；取少量的该溶液于试管中，加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变为蓝色，则有，反之则没有
【知识点】铵离子检验；钠的重要化合物；物质的分离与提纯；物质的简单分类
【解析】【解答】(1)粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的 、 、 等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，a．加入过量的氢氧化钠溶液，可除去 (有氢氧化镁沉淀析出)； b．加入过量的碳酸钠溶液，可除去 (有碳酸钙沉淀析出)；c．加入过量的氯化钡溶液，可除去 (有硫酸钡沉淀析出)；然后进行e．过滤；除去三种沉淀，再d．加入足量的稀盐酸；除去多余的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，最后f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。若先加盐酸再过滤，则会把析出的氢氧化镁沉碳酸钙沉淀都溶解掉，那么又变成 、 离子，溶液就达不到除杂效果，故不合理顺序应该选C，即e步骤应在d步骤前；
(2)先通入氨气是因为氨气在水中的溶解度大，形成的水溶液呈碱性，易于吸收更多的二氧化碳，从而产生更多的碳酸氢钠；答案为
；
；
(3)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；答案为漏斗；
(4)反应Ⅰ是饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
(5)A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不易分解，故加热之后都有残留物，不能区分，选项A不正确；
B．都是钠盐，焰色反应都是黄色，选项B不正确；
C．NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑所以产生气泡更快的是，选项C正确；
D．
、
都有沉淀生成，无法区别，选项D不正确；
故答案为：C；
(6)根据反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl可知，“过滤”后的母液中最主要的成分是NH4Cl；
检验NH4Cl中的铵根离子的方法：取少量的该溶液于试管中，加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变为蓝色，则有，反之则没有。
【分析】（1）先要让杂质离子变成沉淀，过滤沉淀之后再除去多余的碳酸根离子，最后蒸发结晶；
（2）先通入氨气，形成弱碱性环境，可以吸收更多额二氧化碳；
（3）考察基本实验，过滤要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等；
（4）化学方程式注意配平和特殊符号；
（5）A加热之后都有固体残留；B的焰色反应都是黄色；C碳酸氢钠产生气泡更快；D中都有沉淀产生；
（6）根据 反应Ⅰ 的方程式可知母液主要成分为氯化铵，检验氯化铵的方法主要是运用氨水易分解，生成的氨气遇水显碱性。
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