人教版化学九年级下册 11.1生活中常见的盐第2课时 学案

第2课时　碳酸盐及碳酸氢盐的性质
01　　知识管理
1．碳酸钠及碳酸氢钠的酸碱性
pH　　值：用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH__＞__7，碳酸氢钠溶液的pH__＞__7。
与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__蓝__色；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__蓝__色。
2．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
与盐酸反应：都会有__二氧化碳__气体产生。
碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液__变浑浊__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
3．碳酸根离子的检验
检验方法：向待测物质(或其溶液)中滴加__盐酸__，并将产生的气体通入澄清石灰水，如果__石灰水变浑浊__，则证明原物质(或其溶液)中含碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
02　　基础题
考点1　碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是(C)
A．NaOH B．NaHCO3
C．H2SO4 D．K2CO3
2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是(B)
A．Na2CO3的水溶液显碱性
B．Na2CO3俗称纯碱，是碱类物质
C．NaHCO3可治疗胃酸过多
D．Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应
3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小强同学按如图所示进行家庭小实验。以下关于此实验现象的描述中错误的是(D)
A．有气泡产生
B．玻璃片内壁出现浑浊
C．鸡蛋壳逐渐溶解
D．烧杯中溶液的质量不变
考点2　碳酸根离子的检验
4．下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是(D)
A．蒸馏水 B．酚酞试液
C．烧碱溶液 D．稀盐酸
5．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(A)
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
03　　中档题
6．碳酸钠俗称“纯碱”。下列有关它的表述不正确的是(D)
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．可用纯碱除去面团发酵时产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
7．(2020·深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是(A)
8．我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__，化学反应前后一定没有变化的离子是__Na＋、Cl－__(用离子符号表示)。
9.现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1)该同学提出猜想②的理由是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。(用化学方程式表示)
(2)该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有__碳酸钠__。其反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？__不对__(填“对”或“不对”)，你的理由是__白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液呈碱性，也可使酚酞溶液变红，无法证明是否有氢氧化钠__。
10．下图中的各物质都是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。
结合上图回答下列有关问题：
(1)在物质的分类中，D属于__氧化物__(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)写出B、E的化学式：B __NaCl__，E __Ca(OH)2__。
(3)图中反应②的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(4)图中反应④的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
11．化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙；Ⅱ.__氧化钙和碳酸钙__；Ⅲ.全部是碳酸钙。
【实验探究】
(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是__氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物__。
(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ__不成立__(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立。其理由是__氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先与氢氧化钙反应，不会产生气泡__。
(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是__取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生__(要求写出实验的操作和现象)。
04　　拓展题
12．已知碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0 g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g。下列说法正确的是(D)
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1 g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比为21∶29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
13．某化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__漏斗__。
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为__碳酸钙__。
(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：__氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾__。
请根据右图写出下列反应的化学方程式：
①__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。
②__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
③__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
④__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__。
⑤__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。