(共20张PPT)
九年级—人教版—化学—第二单元
课题3 第一课时
实验室制取氧气的原理
分解反应
学习目标
一、知道工业制备氧气的方法
二、能写出实验室制氧气的三种原理的文字表达式，以及物质化学符号。
三、知道高锰酸钾制氧气的装置及氧气的检验方法。
四、理解分解反应的概念并判断化学反应类型。
氧气的用途
气焊
气割
炼铁、炼钢
航天
工业上是如何大量生产氧气？
高压氧舱
输氧
潜水作业
氧气的工业制法（P40）
问题：1.工业制法的原料是什么？
2.通过氧气的什么性质特点进行制备？
3.这种制备方法是物理还是化学变化？
氧气的工业制法（P40）
问题1.工业制法的原料是什么？
氧气的工业制法（P40）
问题2.通过氧气的什么性质特点进行制备
氧气的工业制法（P40）
空气
液态空气
液态氧气
氮气
低温
加压
升温
蒸发
物理变化
分离液态
空气法
问题3.其制备方法的物理变化还是化学变化？
氧气的实验室制取方法（P37）
如何在实验室快速、简便地制取一定量的氧气？
KMnO4
H2O2
KClO3
氧气的实验室制取方法
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
暗紫色固体
黑色固体
过氧化氢 水+ 氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾+氧气
二氧化锰
加热
H2O2
H2O
O2
KClO3
KCl
O2
无色液体
白色固体
P37
P39
P39
氧气的实验室制取方法（P37）
①放一团棉花可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，从而堵塞导管。
高锰酸钾粉末溶于水会形成紫红色溶液。
棉花
理由：
氧气不易溶于水
也不与水反应
氧气的实验室制取方法（P37）
编号 现象
（1）
（2）
有大量气泡进入集气瓶中
木条复燃
氧气的检验方法
氧气的实验室制取方法（P39）
过氧化氢 水+ 氧气
二氧化锰
固体
能与高锰酸钾制法使用同一套发生装置吗？
液体
常温
使用固液常温发生装置
简便、少量
方便添加
液体
控制反应
速率
分液漏斗：
控制液体
滴加速率
氧气的实验室制取方法（P39）
氯酸钾 氯化钾+氧气
二氧化锰
加热
无须在管口加棉花
固体加热
应该用哪套发生装置呢？
考虑发生装置的因素
反应物的状态
反应条件
只有固体
有液体
加热
常温
课本P41第2题（3）
实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）
A.烧杯、玻璃棒
B.大试管、集气瓶
C.酒精灯、铁架台
D.导管、单孔塞
课堂练习1
A
课本P41第1题
填写下表，比较三个反应的异同
课堂练习2
反应 文字表达式 反应物 生成物
高锰酸钾制氧气
过氧化氢溶液制氧气
木炭在氧气中燃烧
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
过氧化氢 水+ 氧气
二氧化锰
碳+氧气 二氧化碳
点燃
高锰酸钾
锰酸钾、氧气
二氧化锰
过氧化氢
水、氧气
碳、氧气
二氧化碳
反应物只有1种
生成物有2种或以上
反应物有2种
生成物只有1种
化合反应
分解反应
分解反应（P39）
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，
叫做分解反应。
课本P41第2题（1）
下列反应属于分解反应的是( )。
A.硫＋氧气 二氧化硫
B.石蜡＋氧气 二氧化碳＋水
C.高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
D.铁＋氧气 四氧化三铁
课堂练习3
C
加热
点燃
点燃
点燃
化合反应
化合反应
反应物有2种，生成物也有2种，
既不是化合反应，也不是分解反应
本课总结
课题3
制取氧气
一、工业制法：
二、实验室制法：
分离液态空气（沸点，物理变化）
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾+氧气
二氧化锰
加热
三、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
熟记！
固体加热
固液常温
下节课再见！(共19张PPT)
九年级—人教版—化学—第二单元
课题3 第二课时
过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用探究
（催化剂的性质）
学习目标
一、通过过氧化氢分解中二氧化锰的作用理解催化剂的定义与作用。
二、了解验证催化剂的方法
回顾：氧气的实验室制取的化学原理
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
过氧化氢 水+ 氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾+氧气
二氧化锰
加热
H2O2
H2O
O2
KClO3
KCl
O2
作为条件的物质在化学反应中起什么作用？
过氧化氢制氧气
过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气。但是，在利用过氧化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰，这是为什么呢
目的：
检验氧气
（4）过滤反应结束后的混合物，将滤渣二氧化锰洗涤，干燥，再称量。
0.5g二氧化锰，
实验目的：
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
问1：在实验（1）和实验（2）中木条是否复燃？
发生这种现象的原因可能是什么？
编号 现象 分析
（1）
（2）
有极少量气泡冒出，带火星木条不复燃。
加入二氧化锰后，
有大量气泡冒出，
带火星木条复燃。
常温下过氧化氢溶液分解得很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。
二氧化锰加快了过氧化氢溶液分解，放出的氧气多，能使带火星的木条复燃。
实验（1）
实验（2）
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
问2：在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？
编号 现象 分析
（3）
（4）
重新加入过氧化氢，带火星的木条又复燃
二氧化锰质量仍是0.5g
综上分析：二氧化锰能加快过氧化氢分解氧气的速率，且二氧化锰本身化学性质和质量未见变化。
二氧化锰质量没有减少，且仍能加快过氧化氢溶液分解出氧气。因此二氧化锰并没有变化。
实验（2）
实验（3）
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
二氧化锰
1.加快了过氧化氢的分解速率
2.反应前后化学性质没有变化
3.反应前后质量没有变化
第二次反应结束后，重新添加过氧化氢又有氧气产生
实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，发现质量没有变化。
改变化学反应速率
反应前后化学性质没有改变
反应前后质量没有改变
催化剂
对比加入二氧化锰前后的反应速率
（催化作用）
下列说法中不正确的是（ ）
A.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.用排水法可以收集不易溶于水的气体
课本P41第2题（2）
课堂练习1
B
比较活泼
下列有关催化剂的说法正确的是（ ）。
A.在化学反应后其质量减小
B.在化学反应后其化学性质发生了变化
C.在化学反应后其质量增加
D.催化剂能改变化学反应速率
课本P41第2题（4）
课堂练习2
D
P39 这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
某同学在做加热氯酸钾制取氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，下列说法正确的是（ ）
A．反应速率加快，高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂
B．反应速率加快，生成氧气的量增加
C．反应速率加快，生成氧气的量不变
D．反应速率不变，生成氧气的量不变
课堂练习3
B
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
氯酸钾 氯化钾+氧气
二氧化锰
加热
增加了氧气的生成量
加快了氯酸钾的分解
课堂练习4
利用下列所示仪器、药品（及其他必要物品）进行实验并探究。
(1)“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中”的实验现象是否相同 哪种方法可以得到平稳的氧气流
课堂练习4
(1)答：实验现象是不同的，“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中”更容易等到平稳的气流，因为产生氧气的是过氧化氢，控制了过氧化氢滴加的速度，就能控制反应速率。
课堂练习4
(2）设计探究红砖粉末是否是过氧化氢分解制氧气的催化剂。
催化剂： ①改变其他物质的化学反应速率
②反应前后物质本身质量没有发生变化
③反应前后物质本身化学性质没有发生变化
考虑氧气的发生装置，通过什么方式比较氧气的产生速率
A
B
课堂练习4
(2）设计探究红砖粉末是过氧化氢分解制氧气的催化剂。
实验步骤
5mL
5%过氧化氢溶液
5mL
5%过氧化氢溶液
1.0g
红砖粉末
（1）如图组装A、B装置，在B装置中加入1.0g红砖粉末
（2）同时用注射器加入5mL5%过氧化氢溶液，观察塑料袋膨胀的速度
（3）待反应结束后，在B装置中继续注射5mL5%过氧化氢溶液，观察是否有气体产生
（4）洗净、干燥、再称量红砖粉末质量
课堂练习4
(2）设计探究红砖粉末是过氧化氢分解制氧气的催化剂。
实验步骤 实验现象 结论
（1）如图组装A、B装置，在B装置中加入1.0g红砖粉末
（2）同时用注射器加入5mL5%过氧化氢溶液，观察塑料袋膨胀的速度
（3）待反应结束后，在B装置中继续注射5mL5%过氧化氢溶液，观察是否有气体产生
（4）洗净、干燥、再称量红砖粉末质量
A试管无明显现象，B试管有气泡产生，且塑料袋膨胀
红砖粉末能加快过氧化氢溶液产生氧气的速率
加入溶液后，仍会产生气泡
红砖粉末的化学性质没变
红砖粉末质量仍是1.0g
红砖粉末的质量没有变化
结论：红砖粉末是过氧化氢分解制氧气的催化剂
重复添加反应物，观察是否能继续产生相同反应
称量反应前后的质量，观察质量是否有变化。
1.改变化学反应速率
2.反应前后化学性质没有改变
3.反应前后质量没有改变
催化剂
本课总结
运用控制变量法比较化学反应速率是否改变
下节课再见！
