粤教版九年级化学下册8.2 常见的酸和碱（第3课时）教案

8.2 常见的酸和碱
第3课时
【教学目标】
1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。
2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识，培养学生的安全意识，并树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。
【教学重点】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
【课前延伸】
1、前面我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式：
2、工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？
3、现有稀盐酸，氢氧化钠溶液和澄清石灰水三瓶无色液体，请你将三者区分开来。
【课堂探究】
一、几种常见碱的物理性质
（实验探究一）完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。
比较项目 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
吸水性
制取
用途
保存
其他
【问题】浓硫酸具有强腐蚀性，那么，氢氧化钠呢？
【思考】阅读教材内容
（1）说明了氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？
（2）你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？
【小结】氢氧化钠有强腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
【提问】检验二氧化碳用什么？该溶液的溶质是什么？你知道该溶质可以怎样得到吗？
【演示】在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量的水，观察现象。
【思考】（1）如何证明该反应生成了氢氧化钙？
（2）使用它时应该注意什么？
【小结】氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时注意安全。
（精讲点拨）
（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。[:]（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在托盘 上，也不能放在 上，要放入________________中。
【过渡】氢氧化钙与酚酞试液、二氧化碳可以反应，那么氢氧化钠呢？
（实验探究二）碱的化学性质：
观察实验现象，并写出相关化学方程式
二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1、与 酸碱指示剂反应，使紫色的石蕊溶液变 色，无色的酚酞溶液变 色。
2、观察分析Ca(OH)2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。
【思考】（1）氢氧化钠、氢氧化钙应如何保存？为什么？
（2）两种碱与二氧化碳的反应有何共同点？有何不同点？
（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似，试着写出化学方程式
（4）工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。
总结氢氧化钠必须密封保存的原因 ：（2个）
（精讲点拨）
（1）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)， NaOH与SO3反应才生成Na2SO4。
（2）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
3、【问题】通过前面的学习，我们知道，酸能跟某些金属化合物反应，那么碱能不能跟金属化合物反应呢？
认真观察实验现象，写出化学方程式。
实验内容 实验现象 化学方程式
（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
（2）向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
（3）向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液
4、【问题】结合生活常识和所学的碱的性质，你能分析氢氧化钠、氢氧化钙的用途吗？
【巩固练习】能否用氢氧化钠来干燥SO2 、CO2气体？为什么？能用什么物质作干燥剂？
【反思小结】通过本次学习，同学们有什么收获？碱有哪些化学性质？与酸进行比较。
[板书设计]
[教后反思]