浙江省杭州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）

浙江杭州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2021 杭州）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将200mL注射器针头扎入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是 　 　。
（2）装置末端连接的气球的作用是 　 　。
（3）实验过程中，当观察到 　 　现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为 　 　（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
2．（2019 杭州）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
回答：
（1）经检验紫红色物质是一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO2+3H22NaOH+　 　+　 　。
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是　 　。
（3）根据题干中给出的实验现象　 　（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是　 　。
三．催化剂的特点与催化作用（共1小题）
3．（2020 杭州）阅读下列材料，回答问题：
材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：O3O2+O；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子（Cl），进而发生下列反应：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2
研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着　 　作用。
四．自然界中的氮循环（共1小题）
4．（2021 杭州）氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一。但是，空气中游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物（如氨或铵盐等），才能被植物利用。如图是自然界氮循环的示意图。请回答：
（1）一株绿色植物的幼苗（如小麦），在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是 　 　。
A.茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑
B.生长矮小，叶色发黄
C.生长缓慢，叶色暗绿带红
D.只开花不结果
（2）工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分馏来获得氮气），这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？　 　。
（3）实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：NH4NO2N2↑+2H2O，该反应是属于 　 　反应。（选填”化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）
（4）空气中的N2转化为NH3的过程中，N元素的化合价由0价转变为 　 　价。
（5）有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合成氮化肥并施用于农作物，这将有助于人类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否认同他的观点并阐述理由 　 　。
五．水的净化（共1小题）
5．（2020 杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为　 　（按序填写编号）。
滤料编号 用途
① 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
② 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③ 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等
六．金属的化学性质（共2小题）
6．（2020 杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。
7．（2019 杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式　 　。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了　 　性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是　 　。
七．一氧化碳还原氧化铁（共1小题）
8．（2020 杭州）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOHCO↑+H2O）；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到　 　（填写现象），说明装置气密性良好。
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是　 　。
（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是　 　。
八．含杂质物质的化学反应的有关计算（共1小题）
9．（2021 杭州）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 　 　。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
九．酸的化学性质（共1小题）
10．（2021 杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 　 　。
（2）如图的“”“”“”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“”表示 　 　。（填写离子符号）
一十．碱的化学性质（共1小题）
11．（2019 杭州）某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　 　（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　 　。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%　 　b%（选填“＞”“＝”“＜”）
一十一．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
12．（2021 杭州）某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 　 　。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 　 　。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 　 　。
一十二．物质的相互转化和制备（共3小题）
13．（2021 杭州）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。如图是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径：
（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为 　 　。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为 　 　。
14．（2020 杭州）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于　 　（选填“化学”或“物理”）变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是　 　。
15．（2020 杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）x＝　 　。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是　 　。
（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是　 　。
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
一十三．原子的有关数量计算（共1小题）
16．（2019 杭州）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）18O中的质子数是　 　中子数是　 　。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）后者。
一十四．光合作用与呼吸作用（共1小题）
17．（2019 杭州）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位素14C的14CO2．随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如图，黑色部分表示检测到同位素14C的部位），据此回答：
（1）写出“14CO2在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式　 　。
（2）一段时间后，研究小组在容器A外的空气中发现了14CO2，请运用所学的知识解释这一现象　 　。
一十五．质量守恒定律及其应用（共1小题）
18．（2020 杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为　 　克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
一十六．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
19．（2019 杭州）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是　 　。
（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？
浙江杭州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2021 杭州）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将200mL注射器针头扎入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是 　通入氢气　。
（2）装置末端连接的气球的作用是 　收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验　。
（3）实验过程中，当观察到 　U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色　现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为 　　（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
【解答】解：（1）氢气还原氧化铜时，要先通氢气排净空气防止爆炸，所以在点燃酒精灯加热前的操作是通入氢气；
（2）气球能收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验；
（3）水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以当观察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色，说明一定有产物水生成；
（4）氢气与氧化铜完全反应，生成的固体物质只有铜
H2+CuOCu+H2O
80 64
a克 b克
根据：解得：b＝。
故答案为：（1）通入氢气；
（2）收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验；
（3）U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色；
（4）。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
2．（2019 杭州）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
回答：
（1）经检验紫红色物质是一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO2+3H22NaOH+　2Cu　+　2H2O　。
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是　②③④①　。
（3）根据题干中给出的实验现象　②　（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是　取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7　。
【解答】解：
（1）经检验紫红色物一种金属单质，根据质量守恒定律可知生成了铜，同时由于试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明生成了水，所以是铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应生成氢氧化钠和铜以及水，配平得到对应的化学方程式为2NaCuO2+3H22NaOH+2Cu+2H2O。
（2）由于氢气具有可燃性，遇到氧气不纯可能会爆炸，所以是先通后停，实验过程和一氧化碳还原氧化铜或者是氢气还原氧化铜相同。所以正确的操作顺序是 ②③④①。
（3）根据题干中给出的实验现象，可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净也就是看铜表面是否残留氢氧化钠，而氢氧化钠显碱性，所以操作方法是 取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7（其他合理即可）。
故答案为：
（1）2Cu；2H2O（两空没有先后顺序）。
（2）②③④①。
（3）②。
（4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7（其他合理即可）。
三．催化剂的特点与催化作用（共1小题）
3．（2020 杭州）阅读下列材料，回答问题：
材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：O3O2+O；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子（Cl），进而发生下列反应：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2
研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着　催化　作用。
【解答】解：从过程可以看出氯原子反应前后个数未变，只是参与化学反应的过程，这符合催化剂的特点。
故答案为：催化。
四．自然界中的氮循环（共1小题）
4．（2021 杭州）氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一。但是，空气中游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物（如氨或铵盐等），才能被植物利用。如图是自然界氮循环的示意图。请回答：
（1）一株绿色植物的幼苗（如小麦），在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是 　B　。
A.茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑
B.生长矮小，叶色发黄
C.生长缓慢，叶色暗绿带红
D.只开花不结果
（2）工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分馏来获得氮气），这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？　沸点不同　。
（3）实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：NH4NO2N2↑+2H2O，该反应是属于 　分解　反应。（选填”化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）
（4）空气中的N2转化为NH3的过程中，N元素的化合价由0价转变为 　﹣3　价。
（5）有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合成氮化肥并施用于农作物，这将有助于人类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否认同他的观点并阐述理由 　不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产，只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题。（或认同，因为人工固氮为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产。但大量使用合成含氮化肥并施用于农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被雨淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题）。　。
【解答】解：（1）氮肥促进叶色浓绿，缺氮会生长矮小，叶色发黄；
（2）工业制取氮气的原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，进行混合物的分离，所以制氮气的原理是利用了氮气与氧气沸点不同；
（3）反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
（4）N2中氮元素是零价，NH3中氮元素化合价是﹣3价；
（5）不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产，只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题。（或认同，因为人工固氮为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产。但大量使用合成含氮化肥并施用于农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被雨淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题）。
故答案为：（1）B；
（2）沸点不同；
（3）分解；
（4）﹣3；
（5）不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产，只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题。（或认同，因为人工固氮为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产。但大量使用合成含氮化肥并施用于农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被雨淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题）。
五．水的净化（共1小题）
5．（2020 杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为　①②③　（按序填写编号）。
滤料编号 用途
① 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
② 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③ 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等
【解答】解：除杂质的顺序是按照杂质颗粒的体积由大到小来进行，所以滤料甲先去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；滤料乙是去除大分子有机物、重金属离子和细菌等；滤料丙是去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等，得到的水的水质即符合饮用水的标准。
故答案为：①②③。
六．金属的化学性质（共2小题）
6．（2020 杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示　Fe2+　（填写离子符号）。
【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子，表示硫酸根离子。
故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）Fe2+。
7．（2019 杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式　4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3　。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了　氧化　性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是　海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率　。
【解答】解：（1）由题意可知，海绵铁能与氧气、水反应生成了氢氧化铁，反应的化学方程式是：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气提供了氧气，表现了氧化性，跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是：海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。
故答案为：（1）4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；（2）氧化，海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。
七．一氧化碳还原氧化铁（共1小题）
8．（2020 杭州）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOHCO↑+H2O）；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到　万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱　（填写现象），说明装置气密性良好。
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是　排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸　。
（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是　有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色　。
【解答】解：（1）检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；
（2）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4中能观察到的现象是：有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。
故答案为：（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；
（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；
（3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。
八．含杂质物质的化学反应的有关计算（共1小题）
9．（2021 杭州）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 　21：8　。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
【解答】解：（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 （56×3）：（16×4）＝21：8。
（2）设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
464t x×96%
解得：x＝350t
答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁是350t。
故答案为：（1）21：8；
（2）350t。
九．酸的化学性质（共1小题）
10．（2021 杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
（2）如图的“”“”“”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“”表示 　SO42﹣　。（填写离子符号）
【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子，故填：SO42﹣。
一十．碱的化学性质（共1小题）
11．（2019 杭州）某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　Na2CO3　（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中　。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%　＞　b%（选填“＞”“＝”“＜”）
【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。
故填：Na2CO3。
（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，
质量关系为：
2NaOH～H2SO4，
80 98
反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。
故填：＞。
一十一．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
12．（2021 杭州）某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 　BaSO4　。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 　钾离子未除去　。
【解答】解：（1）粗盐水中有少量含SO42﹣、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42﹣结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；
（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。
故答案为：（1）BaSO4；
（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）钾离子未除去。
一十二．物质的相互转化和制备（共3小题）
13．（2021 杭州）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。如图是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径：
（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为 　H2　。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为 　1：1　。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，则该单质是含有氢元素的单质，故是氢气，故填：H2；
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，该反应的化学方程式为：
2CH4O＝C2H6O+H2O
故二甲醚和水的分子个数比为1：1
故填：1：1.
14．（2020 杭州）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于　化学　（选填“化学”或“物理”）变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是　氢元素、氧元素　。
【解答】解：（1）步骤①的C8H18转化成乙烯，是化学变化。
故填：化学。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，由质量守恒定律可知，B中所含元素是氢元素、氧元素。
故填：氢元素、氧元素。
15．（2020 杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl　。
（2）x＝　280　。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是　氯化钠　。
（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是　③　。
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
【解答】解：（1）步骤c中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）根据题意有：
每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L×0.1L＝33.25g，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 80
33.25g xg/L×0.1L
＝，
x＝280。
故填：280。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。
故填：氯化钠。
（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。
故填：③。
一十三．原子的有关数量计算（共1小题）
16．（2019 杭州）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）18O中的质子数是　8　中子数是　10　。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者　小于　（选填“大于”“小于”或“等于”）后者。
【解答】解：（1）16O和18O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O中的质子数是8；中子数＝相对原子质量﹣质子数＝18﹣8＝10；故填：8；10；
（2）C16O2的相对分子质量为12+16×2＝44，C16O18O的相对分子质量＝12+16+18＝46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量，故填：小于。
一十四．光合作用与呼吸作用（共1小题）
17．（2019 杭州）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位素14C的14CO2．随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如图，黑色部分表示检测到同位素14C的部位），据此回答：
（1）写出“14CO2在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式　二氧化碳+水有机物+氧气　。
（2）一段时间后，研究小组在容器A外的空气中发现了14CO2，请运用所学的知识解释这一现象　该植物中含有了14C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C的二氧化碳，并通过气孔被释放到周围的空气中　。
【解答】解：（1）二氧化碳和水在光照的条件下、在叶绿体中反应生成有机物，并释放出氧气；故填：二氧化碳+水有机物+氧气；
（2）该植物中含有了14C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C的二氧化碳，并通过气孔被释放到周围的空气中，所以一段时间后，研究小组在容器A外的空气中会发现14CO2，故填：该植物中含有了14C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C的二氧化碳，并通过气孔被释放到周围的空气中。
一十五．质量守恒定律及其应用（共1小题）
18．（2020 杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为　4.8　克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
【解答】解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；
（2）8.0g CuO中含有铜元素的质量
8.0g MgO中含有镁元素的质量
因为m铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g
所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；
因为
所以x：y＝1：2。
则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
一十六．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
19．（2019 杭州）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是　氮气（N2）　。
（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？
【解答】解：
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 氮气（N2）。
（2）设需要的氢气的质量为x
N2+3H22NH3
6 34
x 8.5万吨
＝
x＝1.5万吨
原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5＝8.25万吨。
故答案为：
（1）氮气（N2）。
（2）8.25万吨。
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