粤教版九年级化学下册8.3 酸和碱的反应同步练习（word版 含解析）

8.3 酸和碱的反应
1．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )
A．6
B．8
C．11
D．14
2．下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
3．下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是( )
A．CO2
B．HCl
C．NaCl
D．Ca(OH)2
4．向pH＝11的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈( )
A．无色
B．紫色
C．红色
D．蓝色
5．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．稀醋酸
D．KNO3溶液
6．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A．紫色——红色——蓝色
B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色
D．紫色——蓝色——红色
7．(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，pH______7(填“>”“<”或“＝”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是__________________________，溶液的pH____________(填“增大”或“减小”)。
(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____________的方法。
8．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的( )
A．Mg
B．H2O
C．NaOH
D．CaCO3
9．在A＋B―→盐＋水的反应中，A和B不可能是( )
A．HCl和NaOH
B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3
D．H2SO4和BaCl2
10．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞溶液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
11．下图左图甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合右图所示变化关系的是( )
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
12．在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系正确的图像是( )
13．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是( )
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
14．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
(1)溶液X是______(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是______。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是________。
(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为______________________。
15．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子，操作过程及现象如下图所示：
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是______________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？______(选填“能”或“不能”)，理由是__________________________。
16．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式________________________________________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是________。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____________。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是_______________________________________________________。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
17．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：
(1)该实验是将____________(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量a为20 g时，求所得溶液中溶质的质量。
参考答案
1．B 解析：pH＝10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小。溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH应大于7小于10。
2．B 解析：测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH。
3．D 解析：氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7。
4．D 解析：酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝；pH＝11，说明溶液显碱性，所以向pH＝11的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色。
5．B 解析：NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性。
6．B 解析：氢氧化钠是一种碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色，随着盐酸的不断加入，颜色也发生变化，当加入的盐酸恰与氢氧化钠完全反应时，溶液显中性，石蕊变为紫色，当再加入盐酸时，溶液显酸性，石蕊变为红色。
7．(1)红 > 溶液红色逐渐褪去 减小
(2)加水稀释(或加碱性物质等)
解析：(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，则溶液的pH减小；
(2)酸性溶液越稀，则pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入碱性物质与酸反应的方法。
8．C 解析：氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH大于7，故C正确。
9．D 解析：硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化氢，没有水生成。
10．BC 解析：根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，A错误；B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；A点溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中显红色；C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中还含有氯化氢，D错误。
11．D 解析：从图中可以看出，原来的溶液呈碱性，随着另外一种溶液的加入pH降低，等于7，然后又小于7，呈酸性了。这样一个过程是典型的向碱溶液中滴入酸的反应，因此答案选D。
12．C 解析：此题考查了中和反应和指示剂的知识。甲溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明甲溶液显碱性，其pH＞7；当与乙正好完全反应时呈中性，pH＝7；当乙过量又显酸性，pH＜7，符合此过程的图像为C。
13．D 解析：A中加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，当NaOH与稀盐酸恰好完全反应后，NaOH才能与氯化铜反应产生沉淀，故A能判断；B中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH完全反应后，才与CaCO3反应产生气体，故B能判断；C中加入稀硫酸，硫酸先与NaOH反应后，再与CuO反应生成CuSO4，使溶液变蓝，并逐渐加深，故C能判断；D中无法判断稀硫酸与NaOH是否一定发生反应，故无法判断中和反应是否发生。
14．(1)酸 石蕊溶液
(2)Fe2O3
(3)铁
(4)H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O
解析：(1)可从溶液的颜色入手，蓝色溶液为含Cu2＋的盐溶液，黄色溶液为含Fe3＋的盐溶液，浅绿色溶液为含Fe2＋的盐溶液，而酸可与金属氧化物反应生成盐和水，还可与铁反应生成亚铁盐和氢气，故X溶液应为一种酸，酸溶液使紫色石蕊溶液变红色，故A为石蕊溶液；
(2)因Fe2O3与稀硫酸反应生成黄色的Fe2(SO4)3溶液，故B为Fe2O3；
(3)因盐酸与铁反应生成浅绿色的FeCl2溶液，故C为铁；
(4)因稀硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式为H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O。
15．(1)氢氧化钠(NaOH)
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3)不能 酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色
解析：(1)根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液(如NaOH)，无色的“水”是酸溶液和酚酞溶液混合而成；
(2)根据酸碱中和写化学方程式，此过程中发生反应的化学方程式可能是NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一)；
(3)最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色，也就是说，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。
16．【学生板演】H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
【假设猜想】猜想四或四
【实验探究】(1)NaOH或氢氧化钠
（2）有气泡产生
【评价反思】（1）pH试纸浸入溶液中
（2）BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)
解析：【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；
【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；
【评价反思】(1)根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
(2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸。
17．(1)氢氧化钠溶液
(2)解：设所得溶质质量为x，
则NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 58.5
20 g×10% x
x＝2.925 g
解析：(1)开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
(2)当加入溶液的质量a为20 g时，溶液的pH等于7，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时所得溶液中的溶质为氯化钠，根据化学方程式进行计算即可。