2022年中考化学考前指导(共68张PPT)

(共68张PPT)
2022年中考化学考前指导
答题策略、
阅卷规则、
非智力因素
......
2022.06.10
成功来自精准的勤奋，而不是平庸的忙碌。
中考不仅是对考生知识能力的考查，更是对考生意志、毅力、心理品质的考查。考前准备的每一个细节，考试时每一个应试策略都将对考试可能产生难以估量的影响。
不管是否有火星四射的光芒，
必须要有剧烈燃烧的勇气！
人生因为奋斗而精彩！
考前心态
化学虐我千百遍，
我爱化学如初恋。
十月磨剑，中考出鞘，不到最后一刻复习都不停止！
中考成功≈实力+心态
实力和心态是中考成功的“硬件”和“软件”。
实力和心态同等重要，缺一不可。
最后的6天（6.10-6.15）抓什么
调整状态，迎接中考。
一、选择题
很直接
无圈套
有陌生
怕近视
嚼词辨别
（19年第22题）酸杨桃中矿质元素含量如表。人体缺少　 　元素易得佝偻病，缺少　 　元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是　 　、　 　。
1. 元素与人体健康：
表：每克酸杨桃中矿质元素的含量
矿质元素 K Ca Zn Fe
含量/mg 0.389 0.587 0.049 0.070
（21第1题）人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是（　　）A．铁 B．碳 C．氢 D．氧
2. 物质变化： 物理变化、化学变化
（19年第3题）下列过程涉及化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．氧气液化 C．氢气燃烧 D．矿石粉碎
（20年第2题）扬州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（　　）
A．玉石雕刻 B．纸张裁剪 C．木料打磨 D．腐乳发酵
（21年第2题）下列过程中只发生物理变化的是（　　）
A．高炉炼铁 B．冰雪融化 C．食物变质 D．木材燃烧
3.微粒构成物质： 分子、原子、离子
（19年第6题）下列物质由分子构成的是（　　）
A．金刚石 B．铁 C．氯化钠 D．氧气
（20年第4题）下列物质由离子构成的是（　　）
A．氢气 B．氯化钾 C．金刚石 D．二氧化碳
（21年第3题）下列物质由分子构成的是（　　）
A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．水
（19年第1题）2019年5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。H2O属于（　）
A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．有机物
（19年第21题）氯化钡废液属于　 （填“纯净物”或“混合物”）。C2H6O是　 　化合物（填“有机”或“无机”）。
（20年第3题）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（　）
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
（21年第4题）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（　）
A．KCl B．NaOH C．CuO D．HNO3
4.物质分类：单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐、有机物
5.环保：
（19年第2题）下列行为有利于保护环境的是（　　）
A．绿色低碳出行 B．大量使用农药
C．露天焚烧垃圾 D．乱扔废旧电池
（20年第10题）扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是（　　）
A．河水属于纯净物
B．明矾可用于自来水的杀菌消毒 C．生活污水可直接排放入运河
D．自然界水循环的主要途径是水的三态转化
6. 溶液的酸碱性：
（19年第7题）下列溶液显碱性的是（　）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
（20年第5题）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（　）
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
（21年第9题）测得―些物质的pH如下，其中酸性最强的是（　）
A．肥皂水：pH＝10.2 B．唾液：pH＝6.8
C．柠檬汁：pH＝2.5 D．洗涤剂：pH＝12.2
7.图标：
（19年第8题）我国的“节水标志”是（　）
（20年第9题）空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（　）
（21年第6题）以下应张贴在“防火”场所的标志是（　　）
8. 化学反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
（19年第13题）下列反应属于分解反应的是（　　）
（20年第7题）对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于化合反应的是（　　）
8. 化学反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
（21年第10题）下列属于化合反应的是（　　）
9.质量守恒定律：
（19年第11题）2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O
A．H2 B．KOH C．HI D．I2
（20年第8题）2X+2CO2═2Na2CO3+O2
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
（21年第7题）2FeCl3+Cu═CuCl2+2X
A．Fe B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3
10. 有机物：
（19年第9题）下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（　　）A．N2 B．CO2 C．淀粉 D．氯化钠
（19年第22题）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是　 　，能在人体内分解生成氨基酸的是　 　。葡萄糖由 三种元素组成。
（20年第1题）糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是（　　）A．氢 B．碳 C．氮 D．氧
10. 有机物：
（20年第21题）扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。
①扬州包子面皮如雪。面皮主要成分为淀粉，淀粉属于　 　（填字母）。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为　 　 。
10. 有机物：
（21年第21题）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。——宋 梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 　 （填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的 　 （填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是 （填字母）。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
11. 化学式：
（19年第14题）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（　　）
A．碳元素的质量分数最大
B．含有3个原子 C．相对分子质量是73g
D．H、O元素质量比为44：1
11. 化学式：
（20年第13题）甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是（　　）
A．由3种元素组成
B．相对分子质量为（12×3+1×8+16×3） C．碳、氢、氧3种原子的个数比为3：8：3
D．碳元素的质量分数为
×100%
11. 化学式：
（21年第11题）蔗糖的分子式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　）
A．A．H、O原子个数比为2：1
B．相对分子质量为（12+1+16）
C．蔗糖中含45种元素
D．氧元素的质量分数最小
11. 化学式：
（21年第8题）下列物质对应组成不正确的是（　　）
A．干冰：CO2 B．小苏打：NaHCO3
C．纯碱：Na2CO3 D．熟石灰：CaO
12. 化肥、材料的分类：
（19年第12题）下列属于复合肥的是（　　）A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．NaNO3
（19年第22题）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是　 　 ，属于合成材料的是　 　，属于复合材料的是　 　。
（20年第21题）古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于
　 　 （填“复合材料”或“金属材料”）。
（21年第21题）孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 　 　（填“复合材料”或“金属材料”）。
13. 物质鉴别、检验、除杂：
（19年第15题）下列实验方案能达到目的是
A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液 C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
（20年第14题）下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将铁钉放CuSO4溶液中，铁钉表面析出红色物质 Fe的金属活动性比Cu强
B 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 瓶中气体为CO2
C 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味 该布料中不含蛋白质
D 向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物 该水样为软水
13. 物质鉴别、检验、除杂：
（21年第19题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红 该气体是氢气
B 将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出 铜、银的金属活动性相同
C 向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 该过程中未发生化学反应
D 向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现 该溶液显碱性
14. 溶解度曲线：
（20年第17题）KNO3与NaCl的溶解
度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大 B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等 D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）
14. 溶解度曲线：
（21年第18题）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C．P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
15. 性质和用途：
（19年第17题）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．CO2能与水反应，可用于灭火
B．铜有金属光泽，可用于制造电线 C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
（20年第18题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．铝具有良好的导电性，可用于制作电线
B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D．金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃
15. 性质和用途：
（21年第16题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂
B．氮气性质稳定，可用作保护气
C．金属铁具有导电性，可用于制炊具
D．盐酸易挥发，可用于除铁锈
16. 微观示意图：
（19年第18题）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．反应物中没有单质
B．图中共表示3种物质
C．反应后元素种类增多
D．反应前后原子个数不变
16. 微观示意图：
（20年第15题）某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．反应后原子的数目增加
B．反应后原子的种类增加
C．反应前后分子的数目不变
D．反应前后物质的总质量不变
16. 微观示意图：
（21年第14题）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．反应有单质生成
B．反应前后原子种类、数目不变
C．反应物和生成物共有8种物质
D．该反应为置换反应
17. 实验选择：
（19年第16题）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的是（　　）
A．用此装置制取O2 B．用此装置收集O2 C．用此装置过滤 D．用此装置蒸发滤液
17. 实验选择：
（20年第12题）粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（　　）
A．量取10mL水 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
17. 实验选择：
（21年第17题）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（　　）
A．量取浓硫酸 B．测稀硫酸pH C．制取氢气 D．收集氢气
18. 信息题：
（19年第19题）1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1。下列说法错误的是（　　）已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比； ②常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。A．水在通电时能发生化合反应 B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小 D．若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1
18. 信息题：
（20年第19题）超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（　　）A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成 B．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生 C．黑色物质不能与O2发生燃烧反应 D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
（21年第24题）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，
其原因是　 　。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4 9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 　（填最小整数比）。
18. 信息题：
19. 数据分析题：
（21年第15题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（　　）
A．第三次实验后碳酸钙无剩余
B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%
D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
20. 计算选择题：
（19年第20题）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。
①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反应Ⅱ 2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
20. 计算选择题：
（20年第20题）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
20. 计算选择题：
（21年第20题）Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。
二、填空题
试题，强调知识的应用：你没有见过；
答案，突出知识的迁移：你曾经学过。
1. 溶液的配制：
（1）实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g/mL的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。（水的密度是1g/mL，计算结果保留一位小数）
（2）如果配置200g质量分数为20%稀硫酸，需要质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸
mL。
1. 溶液的配制：
（21年第22题）
实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。
①使用托盘天平称取 　 g NaCl固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和　 　 （填仪器名称）。
2. 信息方程式：
（19年第23题）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为　 　。
若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为　 　。
（19年第24题）酸溶时，MnCO3 6Mn(OH)2 5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为　 　 。
2. 信息方程式：
2. 信息方程式：
（20年第22题）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。①高空中臭氧层能吸收紫外线。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl ），引发以下反应： Cl +O3═ClO +O2 Ⅰ
2ClO ═2Cl +O2 Ⅱ
Cl 加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是　 　 ，该转化过程总反应的化学方程式为　 　 。
2. 信息方程式：
（20年第24题）已知一定条件下CO2与H2以质量比11：2反应可生成CH4。与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比 = 。
2. 信息方程式：
（21年第22题）工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。
2. 信息方程式：
（21年第24题）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：
已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：
CO+H2O一定条件CO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。
“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比　 　 。
1. 量气管读数方法及要求
①检查装置气密性。
②上下移动水准管，使左右两边液面相平，记下量气管液面刻度（V1）。
③收集气体，待液面稳定，再冷却至室温。
④上下移动水准管，使左右两边液面相平，记下量气管液面刻度（V2）。
⑤算出气体体积（V2 —V1）。
三、实验题
（19年第23题）
（20年第23题）
实验编号 硫酸的质量分数/% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s
1 10 10 1 78
2 10 10 2 57
3 40 10 1 9
（20年第23题）
特别关注
原料
目标产品
核心反应
原料预处理除杂、净化
产品分离提纯
反应条件控制
循环利用
排放物的无害化处理
四、工艺流程题
工艺流程题
1. 流程中如果有“研磨”或“粉碎”等字眼，目的是 增大反应面积，加快反应速率，使反应充分进行。
2. 分离固体和液体的操作叫 过滤 ，其中用到的金属仪器是 铁架台，玻璃仪器有： 漏斗，烧杯，玻璃棒 ，玻璃棒的作用是 引流。
3. 玻璃棒在溶解过程中的作用是 搅拌，加快溶解速率 ，蒸发中的作用是 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。
4. 如果所写的化学方程式，在溶液中反应，发现反应物少了H或O， 把H2O作为反应物加进去。如果在空气，缺少氧元素，考虑氧气是否参加反应。
（2）关于晶体分离的表述
正常情况下：
蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
特殊情况下：
蒸发浓缩、在…范围结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥
在x℃以上结晶
在x℃—y℃之间结晶
目的是将防止母液中的溶质降温结晶，使产品纯度降低
防止晶体受热失去结晶水或受热分解
洗涤的目的
回收滤渣：
除去固体表面的可溶性杂质，提高固体纯度。
回收滤液：
（1）提高原料的利用率（或提高产率 ）
（2）减少可溶性重金属盐对环境的污染
以红土镍矿（主要含有 Fe2O3、FeO、NiO、SiO2 等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaxFey(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下图所示：
滤渣洗涤的目的是：
用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如图：
滤渣洗涤的目的是：
乙醇洗涤的优点
（1）减少晶体溶解损耗
（2）酒精易挥发，便于快速干燥
反应中的温度一般影响因素
① 反应速率：温度高一般能加快反应速率，温度低一般反应速率降低。
②反应物稳定性：过高的温度会导致某种反应物分解（如NH4HCO3、H2O2等）或挥发（如硝酸、盐酸等）。
③溶解度：过高的温度会使气体的溶解度减小，气体易逸出。对固体物质溶解度的影响要根据情况判断。
（19年第24题）
（19年第25题）
（20年第25题）
（21年第25题）