初中科学浙教版八年级上册1.5 物质的溶解（第4课时）
一、基础题
1．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数
2．（2019八上·绍兴期末）在一定温度下，向一定量的食盐不饱和溶液中不断加入食盐固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（a%）与加入食盐质量(m)的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2018八上·温州月考）在 10℃时，KNO3 的溶解度为 20 克，则此温度下 KNO3 饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A．m溶液∶m 溶质=5∶1 B．m溶液∶m 溶质=4∶1
C．m溶剂∶m 溶质=5∶1 D．m溶剂∶m 溶质=4∶1
4．在一定的温度下，某物质的溶解度为S克，饱和溶液的质量分数为A%，则S与A数值上的关系是（ ）
A．S＝A B．S＜A C．S＞A D．无法确定
5．向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）
A．10% B．5% C．2.5% D．20%
6．现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数（ ）
A．8% B．9.5% C．10% D．12%
7．（2017八上·海宁月考）饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析出。在此变化过程中( )
A．溶液的质量会减少 B．食盐的溶解度会减小
C．食盐水的溶质质量分数会减小 D．溶液的体积会增大
8．（2018八上·兰溪月考） 60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在100g水中溶解100g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数为 ，当对该溶液加入15g硝酸钾晶体时，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 （结果保留一位小数）。
二、中档题
9．（2018八上·丽水月考）20℃时 NaCl 在水中的溶解度是 36g。在该温度下，50g 水中放入 20gNaCl，溶解后所得溶液中 NaCl 的质量分数为（ ）
A． 26.5% B．28.6% C．40% D．30%
10．（2018八上·杭州月考）要使含水99%的200克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉水（ ）
A．1克 B．9克 C．90克 D．100克
11．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
12．将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（ ）
A．10克 B．50克 C．90克 D．100克
13．现有100克20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是（ ）
A．蒸发掉50克水 B．蒸发掉一半溶剂
C．加入20克溶质 D．加100克20%的该溶液
三、拓展题
14．（2019八上·秀洲期末）在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则a和b的关系（ ）
A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无关系
15．（2019八上·秀洲期末）如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：
（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？(结果保留到0.1%)
（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度的影响因素分析；根据溶质质量分数的变化方法分析。
【解答】一定温度下，蒸发某溶液时溶剂质量会减少，析出晶体则溶质质量也减小，若该溶液为饱和溶液，则溶质质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质质量分数增加，因温度没有变化，所以溶解度一定不变；
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】此题考查溶液方面的知识。根据题目“在一定温度下,向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体,并搅拌"可知：1.刚开始溶液的质量分数不是0;2.当不断加入氯化钠固体时,溶质的质量不断增大,溶质的质量分数逐渐增大；3.当氯化钠加入到一定程度,达到饱和状态,此时溶质的质量分数不再变化;
【解答】A，一开始溶液的质量分数为零，不符合题意，A排除；
B溶液的质量分数一直增大，不符合题意，B排除；
C溶液的质量分数一开始不为零，再增大到一定程度后保持不变，符合题意；
D溶液的质量分数一直保持不变，说明溶液一直都是饱和的，不符合题意，D排除。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度定义分析。
【解答】 10℃时，KNO3 的溶解度为 20 克， 则饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为20：100：120＝1：5：6；
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液溶质质量分数可用溶解度/（溶解度+100）分析。
【解答】饱和溶液的质量分数A%＝，即S>A；
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变分析，再利用溶质质量分数计算公式求解。
【解答】向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，所得溶液溶质质量分数为；
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据题意，向质量分数为10%氯化钠溶液中再加入1克的氯化钠和9克的水，可计算出1g氯化钠溶于9g水所得溶液的溶质质量分数，进行分析判断．
【解答】解：1克的氯化钠和9克的水所形成的溶液的质量分数是： ×100%=10%．
两种质量分数相等的溶液混合时，溶质质量分数不变，即所得的溶液中溶质质量分数为10%．
故选：C．
7．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）饱和食盐水室温下放置一段时间，析出少量晶体，析出晶体后的溶液仍是该温度下的饱和溶液，析出原因应该是水的蒸发引起的；（2）同温度下的饱和溶液的溶质质量分数都相等。
【解答】A．溶液的质量会减少，室温下由于水的蒸发有晶体析出，原溶液中的溶剂和溶质都减少所以溶液的质量会减少，A正确；
B．食盐的溶解度会减小，温度不变食盐的溶解度不变，B错误；
C．食盐水的溶质质量分数会减小，同温度下的饱和溶液溶质质量分数都相等，由于析出晶体后仍是该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，C错误；
D．溶液的体积会增大，由于溶剂和溶质减少，溶液体积是减小的，D错误。
故答案为：A
8．【答案】50%；52.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质的质量分数=；
（2）根据60℃时硝酸钾的溶解度判断又加入15g硝酸钾晶体后溶液中溶质的质量，然后再计算溶质的质量分数。
【解答】（1）因为60℃时硝酸钾的溶解度是110g，所以100g硝酸钾晶体在100g水中会完全溶解，该溶液中溶质的质量分数为：；
（2）60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾晶体110g，因此加入15g硝酸钾晶体后，只能使硝酸钾溶液达到饱和，剩余5g晶体不能溶解，那么这时溶质的质量分数为：。
9．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g，判断50g水中是否可以完全溶解所放入的20g NaCl；利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，计算溶液的溶质质量分数。
【解答】由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g，此时50g水中最多可溶解18g NaCl，则50g水中放入20g NaCl，溶解后所得溶液为NaCl的饱和溶液，
则溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为：。
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据含水质量=溶液质量×质量分数计算出200g氯化钠溶液中含水的质量，然后根据溶质质量=溶液质量-溶剂质量计算出其中氯化钠的质量，接下来再根据溶液质量=溶质质量÷质量分数计算出含水量为98%时溶液质量，最后两个溶液质量相减就是蒸发水的质量。
【解答】含水99%的200克氯化钠溶液中水的质量：200g×99%=198g；
其中氯化钠的质量：200g-198g=2g；
含水量为98%的溶液的质量：2g÷（1-98%）=100g；
那么应该蒸发掉水：200g-100g=100g。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/100+溶解度计算分析。
【解答】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，变成低温下的饱和溶液，所以溶质质量分数也会减小；
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，设需加入水的质量为x，则100g10%=(100g+x)5%，则x=100g；
故答案为：D。
13．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
【解答】A.蒸发掉50克水，则溶液溶质质量分数为，符合题意；
B.蒸发掉一半溶剂，则溶液溶质质量分数为，不符合题意；
C.加入20克溶质，则溶液溶质质量分数为，不符合题意；
D.加100克20%的该溶液，溶液溶质质量分数仍为20%，不符合题意；
故答案为：A。
14．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。
【解答】饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度计算，即，由此可知，b>a；
故答案为：A。
15．【答案】（1）解： =23.8%
（2）解：m新溶液= =400克
加入水的质量M水=400克-100克=300克
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析 ；
（2）根据用浓溶液配制稀溶液加水质量为稀溶液质量与浓溶液质量之差分析。
1 / 1初中科学浙教版八年级上册1.5 物质的溶解（第4课时）
一、基础题
1．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度的影响因素分析；根据溶质质量分数的变化方法分析。
【解答】一定温度下，蒸发某溶液时溶剂质量会减少，析出晶体则溶质质量也减小，若该溶液为饱和溶液，则溶质质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质质量分数增加，因温度没有变化，所以溶解度一定不变；
故答案为：C。
2．（2019八上·绍兴期末）在一定温度下，向一定量的食盐不饱和溶液中不断加入食盐固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（a%）与加入食盐质量(m)的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】此题考查溶液方面的知识。根据题目“在一定温度下,向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体,并搅拌"可知：1.刚开始溶液的质量分数不是0;2.当不断加入氯化钠固体时,溶质的质量不断增大,溶质的质量分数逐渐增大；3.当氯化钠加入到一定程度,达到饱和状态,此时溶质的质量分数不再变化;
【解答】A，一开始溶液的质量分数为零，不符合题意，A排除；
B溶液的质量分数一直增大，不符合题意，B排除；
C溶液的质量分数一开始不为零，再增大到一定程度后保持不变，符合题意；
D溶液的质量分数一直保持不变，说明溶液一直都是饱和的，不符合题意，D排除。
故答案为：C。
3．（2018八上·温州月考）在 10℃时，KNO3 的溶解度为 20 克，则此温度下 KNO3 饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A．m溶液∶m 溶质=5∶1 B．m溶液∶m 溶质=4∶1
C．m溶剂∶m 溶质=5∶1 D．m溶剂∶m 溶质=4∶1
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度定义分析。
【解答】 10℃时，KNO3 的溶解度为 20 克， 则饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为20：100：120＝1：5：6；
故答案为：C。
4．在一定的温度下，某物质的溶解度为S克，饱和溶液的质量分数为A%，则S与A数值上的关系是（ ）
A．S＝A B．S＜A C．S＞A D．无法确定
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液溶质质量分数可用溶解度/（溶解度+100）分析。
【解答】饱和溶液的质量分数A%＝，即S>A；
故答案为：C。
5．向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）
A．10% B．5% C．2.5% D．20%
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变分析，再利用溶质质量分数计算公式求解。
【解答】向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，所得溶液溶质质量分数为；
故答案为：B。
6．现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数（ ）
A．8% B．9.5% C．10% D．12%
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据题意，向质量分数为10%氯化钠溶液中再加入1克的氯化钠和9克的水，可计算出1g氯化钠溶于9g水所得溶液的溶质质量分数，进行分析判断．
【解答】解：1克的氯化钠和9克的水所形成的溶液的质量分数是： ×100%=10%．
两种质量分数相等的溶液混合时，溶质质量分数不变，即所得的溶液中溶质质量分数为10%．
故选：C．
7．（2017八上·海宁月考）饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析出。在此变化过程中( )
A．溶液的质量会减少 B．食盐的溶解度会减小
C．食盐水的溶质质量分数会减小 D．溶液的体积会增大
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）饱和食盐水室温下放置一段时间，析出少量晶体，析出晶体后的溶液仍是该温度下的饱和溶液，析出原因应该是水的蒸发引起的；（2）同温度下的饱和溶液的溶质质量分数都相等。
【解答】A．溶液的质量会减少，室温下由于水的蒸发有晶体析出，原溶液中的溶剂和溶质都减少所以溶液的质量会减少，A正确；
B．食盐的溶解度会减小，温度不变食盐的溶解度不变，B错误；
C．食盐水的溶质质量分数会减小，同温度下的饱和溶液溶质质量分数都相等，由于析出晶体后仍是该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，C错误；
D．溶液的体积会增大，由于溶剂和溶质减少，溶液体积是减小的，D错误。
故答案为：A
8．（2018八上·兰溪月考） 60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在100g水中溶解100g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数为 ，当对该溶液加入15g硝酸钾晶体时，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 （结果保留一位小数）。
【答案】50%；52.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质的质量分数=；
（2）根据60℃时硝酸钾的溶解度判断又加入15g硝酸钾晶体后溶液中溶质的质量，然后再计算溶质的质量分数。
【解答】（1）因为60℃时硝酸钾的溶解度是110g，所以100g硝酸钾晶体在100g水中会完全溶解，该溶液中溶质的质量分数为：；
（2）60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾晶体110g，因此加入15g硝酸钾晶体后，只能使硝酸钾溶液达到饱和，剩余5g晶体不能溶解，那么这时溶质的质量分数为：。
二、中档题
9．（2018八上·丽水月考）20℃时 NaCl 在水中的溶解度是 36g。在该温度下，50g 水中放入 20gNaCl，溶解后所得溶液中 NaCl 的质量分数为（ ）
A． 26.5% B．28.6% C．40% D．30%
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g，判断50g水中是否可以完全溶解所放入的20g NaCl；利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，计算溶液的溶质质量分数。
【解答】由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g，此时50g水中最多可溶解18g NaCl，则50g水中放入20g NaCl，溶解后所得溶液为NaCl的饱和溶液，
则溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为：。
故答案为：A。
10．（2018八上·杭州月考）要使含水99%的200克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉水（ ）
A．1克 B．9克 C．90克 D．100克
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据含水质量=溶液质量×质量分数计算出200g氯化钠溶液中含水的质量，然后根据溶质质量=溶液质量-溶剂质量计算出其中氯化钠的质量，接下来再根据溶液质量=溶质质量÷质量分数计算出含水量为98%时溶液质量，最后两个溶液质量相减就是蒸发水的质量。
【解答】含水99%的200克氯化钠溶液中水的质量：200g×99%=198g；
其中氯化钠的质量：200g-198g=2g；
含水量为98%的溶液的质量：2g÷（1-98%）=100g；
那么应该蒸发掉水：200g-100g=100g。
故选D。
11．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/100+溶解度计算分析。
【解答】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，变成低温下的饱和溶液，所以溶质质量分数也会减小；
故答案为：D。
12．将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（ ）
A．10克 B．50克 C．90克 D．100克
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，设需加入水的质量为x，则100g10%=(100g+x)5%，则x=100g；
故答案为：D。
13．现有100克20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是（ ）
A．蒸发掉50克水 B．蒸发掉一半溶剂
C．加入20克溶质 D．加100克20%的该溶液
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
【解答】A.蒸发掉50克水，则溶液溶质质量分数为，符合题意；
B.蒸发掉一半溶剂，则溶液溶质质量分数为，不符合题意；
C.加入20克溶质，则溶液溶质质量分数为，不符合题意；
D.加100克20%的该溶液，溶液溶质质量分数仍为20%，不符合题意；
故答案为：A。
三、拓展题
14．（2019八上·秀洲期末）在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则a和b的关系（ ）
A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无关系
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。
【解答】饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度计算，即，由此可知，b>a；
故答案为：A。
15．（2019八上·秀洲期末）如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：
（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？(结果保留到0.1%)
（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？
【答案】（1）解： =23.8%
（2）解：m新溶液= =400克
加入水的质量M水=400克-100克=300克
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析 ；
（2）根据用浓溶液配制稀溶液加水质量为稀溶液质量与浓溶液质量之差分析。
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