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高化人教新版必修1第一章第三节 氧化还原反应同步训练
一、单选题
1．（2019高一上·郑州期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（ ）
A．花气袭人知骤暖 鹊声穿树喜新晴
B．千淘万漉虽辛苦 吹尽狂沙始到金
C．粉身碎骨浑不怕 要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除 春风送暖入屠苏
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，A不符合题意；
B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，B不符合题意；
C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，C不符合题意；
D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】分析其变化过程中有没有元素化合价发生变化，若有元素化合价发生变化，则涉及氧化还原反应；若没有元素化合价发生变化，则没有涉及氧化还原反应。
2．生活中很多方面都涉及化学反应,下列应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．乙酸除水垢 B．粮食酿酒 C．钢铁的腐蚀 D．光合作用
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.乙酸除水垢的过程中，所发生的反应为复分解反应，过程中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B.粮食酿酒的过程中，粮食被空气中的氧气氧化，氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C.钢铁腐蚀过程中，铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.光合作用过程中，空气中的CO2转化为O2，过程中有元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】分析所给变化过程中是否有元素化合价发生变化，若有化合价变化，则涉及氧化还原反应；若没有化合价变化，则不涉及氧化还原反应。
3．（2018高一上·汪清月考）下列化学反应，肯定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】氧化还原反应的实质是电子的转移，而特征是化合价的升降。置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以一定有元素化合价的升降，因此一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
故答案为：C。
【分析】所有的置换反应都是一种单质和一种化合物，因此一定有元素化合价的升降，所以所有的置换反应都是氧化还原反应。
4．（2019高一上·抚顺期末）下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
D．2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A符合题意；
B、反应中铁元素化合价升高、铜元素化合价降低，该反应是氧化还原反应，故B不符合题意；
C、反应中铁元素化合价降低、碳元素化合价升高，该反应是氧化还原反应，故C不符合题意；
D、反应中氯元素化合价即降低又升高，该反应是氧化还原反应，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应的实质是电子转移，表现为元素化合价的变化，分析反应中是否有元素的化合价变化判断是否属于氧化还原反应即可。
5．（2018高一上·昆明期中）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )
A．铜铸塑像上出现铜绿 [ Cu2(OH)2CO3 ]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁制菜刀生锈
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.铜绿的产生是铜与空气中的H2O、CO2和O2共同作用的结果，该过程中铜被空气中的氧气氧化，故与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B.爆炸过程发生反应H2与O2的燃烧反应，该反应为氧化还原反应，B不符合题意；
C.大理石的主要成分是CaCO3，腐蚀过程是与酸雨中的H2SO4或HNO3反应，该反应属于复分解反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，故此现象与氧化还原反应无关，C符合题意；
D.铁制菜刀生锈过程是铁被空气中的氧气氧化的过程，故此现象与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.铜绿的产生是铜与空气中的H2O、CO2和O2共同作用的结果；
B.爆炸过程是H2与空气中的O2发生燃烧；
C.大理石的主要成分是CaCO3，腐蚀过程是与酸雨中的H2SO4或HNO3反应；
D.铁制菜刀生锈，是与空气中的H2O和O2发生反应；
6．（2019高一上·济南期末）下列反应中，水作氧化剂的是（）
A．SO3 +H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，A不符合题意；
B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，B符合题意；
C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，C不符合题意；
D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】选项所给反应的化学方程式中，H2O中氢氧元素的化合价变化，若有元素化合价降低，则H2O为该反应的氧化剂。
7．（2018高一上·汪清月考）下列叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是电子的转移
B．还原剂是在反应中得电子的物质
C．还原剂在反应中发生还原反应
D．置换反应不一定都是氧化还原反应
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降，故A符合题意；
B.还原剂在反应中失电子被氧化，故B不符合题意；
C.还原剂在反应中发生氧化反应。故C不符合题意；
D.置换反应有单质参加，有单质生成，反应中一定有化合价变化，一定是氧化还原反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在反应中有元素化合价升降的是氧化还原反应，其本质是电子的转移；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应；所有的置换反应都有元素化合价的升降，因此所有的置换反应都是氧化还原反应。
8．下列叙述中，正确的是（ ）
A．阳离子中一定含有金属元素
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.阳离子中不一定含有金属元素，例如NH4＋，A不符合题意；
B.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，也可能是还原剂，例如碳在氧气中燃烧，碳是还原剂，B不符合题意；
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化，C不符合题意；
D.例如铁离子被还原可能生成亚铁离子。
故答案为：D。
【分析】A.铵根也是阳离子，但是不含有金属元素；
B.非金属单质既可以做氧化剂也可以做还原剂；
C.元素由化合态变为游离态，化合价有可能升高也有可能降低，因此该元素有可能被氧化也可能被还原；
D.金属阳离子被还原只是化合价降低了，有可能变成了低价态的阳离子。
二、综合题
9．氧化还原反应的本质是 。在反应
MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化 合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是 。 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原），发生 （填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是 。
【答案】电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl；Mn；还原；还原；MnO2
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移；在反应 MnO2+4HCl(浓)
=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素的化合价升高被氧化，HCl为还原剂发生氧化反应，被氧化；Mn元素化合价由+4价变为+2价，Mn的化合价降低被还原，MnO2为氧化剂发生还原反应，被还原，故答案为：电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl ；Mn；还原；还原；MnO2。
【分析】根据氧化还原反应的特点：失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；据此分析即可得出答案。
10．（2018高一上·宜昌期末）有下列反应：
①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO 42- ＋Ba2＋=BaSO4↓
（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是 ，既是化合反应又是氧化还原反应的是 (均填序号)
（2）反应①中，氧化剂是 ；
（3）反应③的离子反应方程式为
（4）写出一个符合⑧的化学反应方程式
【答案】（1）⑤；⑦
（2）CuSO4
（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
（4）BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】(1)⑤2KClO3 2KCl+O2↑和⑥CaCO3 CaO+CO2↑在分解反应，但只有⑤中化合价发生变化，所以⑤既是分解反应又是氧化还原反应； ②CaO+H2O=Ca(OH)2和⑦2CO+O2 2CO2 是化合反应，但只有⑦元素化合价发生变化，所以⑦既是化合反应又是氧化还原反应，故答案为：⑤；⑦；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为：CuSO4；(3)反应③中的氢氧化钡、硫酸均易溶于水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)，故答案为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)。
【分析】
掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的判断方法（需识记）
掌握离子反应书写方法（需识记：关键只将溶于水的强酸、强碱、易溶盐改写成离子形式）
掌握氧化剂、还原剂的判断方法（氧化剂：降得还；还原剂：升失氧）
11．（2019高一上·攀枝花期末）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）Al2(SO4)3+3H2
Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移 氧化剂是
（2）6KMnO4
+5KI +3H2O=
6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移
氧化剂是
【答案】（1）；Al2(SO4)3
（2）；KMnO4
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)在反应Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O中，S元素化合价由反应前Al2(SO4)3中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以Al2(SO4)3作氧化剂；H元素化合价由反应前H2中的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子，被氧化。每1mol氢气反应，转移2mol电子，3molH2反应转移6mol电子，用单线桥法表示电子转移为 ；(2)在反应6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnO中的+2价，化合价降低，获得电子，被还原，所以KMnO4为氧化剂；I元素的化合价由反应前KI中的-1价变为反应后KIO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以KI为还原剂，每1molKI反应转移6mol电子，则5molKI反应，转移30mol电子，用单线桥法表示为： 。
【分析】本题主要考查氧化还原反应的相关知识。根据氧化还原反应的特点：失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；根据元素化合价的变化标注电子转移，据此进行分析解答。
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高化人教新版必修1第一章第三节 氧化还原反应同步训练
一、单选题
1．（2019高一上·郑州期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（ ）
A．花气袭人知骤暖 鹊声穿树喜新晴
B．千淘万漉虽辛苦 吹尽狂沙始到金
C．粉身碎骨浑不怕 要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除 春风送暖入屠苏
2．生活中很多方面都涉及化学反应,下列应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．乙酸除水垢 B．粮食酿酒 C．钢铁的腐蚀 D．光合作用
3．（2018高一上·汪清月考）下列化学反应，肯定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．（2019高一上·抚顺期末）下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
D．2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
5．（2018高一上·昆明期中）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )
A．铜铸塑像上出现铜绿 [ Cu2(OH)2CO3 ]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁制菜刀生锈
6．（2019高一上·济南期末）下列反应中，水作氧化剂的是（）
A．SO3 +H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑
7．（2018高一上·汪清月考）下列叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是电子的转移
B．还原剂是在反应中得电子的物质
C．还原剂在反应中发生还原反应
D．置换反应不一定都是氧化还原反应
8．下列叙述中，正确的是（ ）
A．阳离子中一定含有金属元素
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
二、综合题
9．氧化还原反应的本质是 。在反应
MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化 合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是 。 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原），发生 （填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是 。
10．（2018高一上·宜昌期末）有下列反应：
①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO 42- ＋Ba2＋=BaSO4↓
（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是 ，既是化合反应又是氧化还原反应的是 (均填序号)
（2）反应①中，氧化剂是 ；
（3）反应③的离子反应方程式为
（4）写出一个符合⑧的化学反应方程式
11．（2019高一上·攀枝花期末）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）Al2(SO4)3+3H2
Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移 氧化剂是
（2）6KMnO4
+5KI +3H2O=
6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移
氧化剂是
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，A不符合题意；
B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，B不符合题意；
C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，C不符合题意；
D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】分析其变化过程中有没有元素化合价发生变化，若有元素化合价发生变化，则涉及氧化还原反应；若没有元素化合价发生变化，则没有涉及氧化还原反应。
2．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.乙酸除水垢的过程中，所发生的反应为复分解反应，过程中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B.粮食酿酒的过程中，粮食被空气中的氧气氧化，氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C.钢铁腐蚀过程中，铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.光合作用过程中，空气中的CO2转化为O2，过程中有元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】分析所给变化过程中是否有元素化合价发生变化，若有化合价变化，则涉及氧化还原反应；若没有化合价变化，则不涉及氧化还原反应。
3．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】氧化还原反应的实质是电子的转移，而特征是化合价的升降。置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以一定有元素化合价的升降，因此一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
故答案为：C。
【分析】所有的置换反应都是一种单质和一种化合物，因此一定有元素化合价的升降，所以所有的置换反应都是氧化还原反应。
4．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A符合题意；
B、反应中铁元素化合价升高、铜元素化合价降低，该反应是氧化还原反应，故B不符合题意；
C、反应中铁元素化合价降低、碳元素化合价升高，该反应是氧化还原反应，故C不符合题意；
D、反应中氯元素化合价即降低又升高，该反应是氧化还原反应，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应的实质是电子转移，表现为元素化合价的变化，分析反应中是否有元素的化合价变化判断是否属于氧化还原反应即可。
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.铜绿的产生是铜与空气中的H2O、CO2和O2共同作用的结果，该过程中铜被空气中的氧气氧化，故与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B.爆炸过程发生反应H2与O2的燃烧反应，该反应为氧化还原反应，B不符合题意；
C.大理石的主要成分是CaCO3，腐蚀过程是与酸雨中的H2SO4或HNO3反应，该反应属于复分解反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，故此现象与氧化还原反应无关，C符合题意；
D.铁制菜刀生锈过程是铁被空气中的氧气氧化的过程，故此现象与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.铜绿的产生是铜与空气中的H2O、CO2和O2共同作用的结果；
B.爆炸过程是H2与空气中的O2发生燃烧；
C.大理石的主要成分是CaCO3，腐蚀过程是与酸雨中的H2SO4或HNO3反应；
D.铁制菜刀生锈，是与空气中的H2O和O2发生反应；
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，A不符合题意；
B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，B符合题意；
C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，C不符合题意；
D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】选项所给反应的化学方程式中，H2O中氢氧元素的化合价变化，若有元素化合价降低，则H2O为该反应的氧化剂。
7．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降，故A符合题意；
B.还原剂在反应中失电子被氧化，故B不符合题意；
C.还原剂在反应中发生氧化反应。故C不符合题意；
D.置换反应有单质参加，有单质生成，反应中一定有化合价变化，一定是氧化还原反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在反应中有元素化合价升降的是氧化还原反应，其本质是电子的转移；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应；所有的置换反应都有元素化合价的升降，因此所有的置换反应都是氧化还原反应。
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.阳离子中不一定含有金属元素，例如NH4＋，A不符合题意；
B.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，也可能是还原剂，例如碳在氧气中燃烧，碳是还原剂，B不符合题意；
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化，C不符合题意；
D.例如铁离子被还原可能生成亚铁离子。
故答案为：D。
【分析】A.铵根也是阳离子，但是不含有金属元素；
B.非金属单质既可以做氧化剂也可以做还原剂；
C.元素由化合态变为游离态，化合价有可能升高也有可能降低，因此该元素有可能被氧化也可能被还原；
D.金属阳离子被还原只是化合价降低了，有可能变成了低价态的阳离子。
9．【答案】电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl；Mn；还原；还原；MnO2
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移；在反应 MnO2+4HCl(浓)
=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素的化合价升高被氧化，HCl为还原剂发生氧化反应，被氧化；Mn元素化合价由+4价变为+2价，Mn的化合价降低被还原，MnO2为氧化剂发生还原反应，被还原，故答案为：电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl ；Mn；还原；还原；MnO2。
【分析】根据氧化还原反应的特点：失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；据此分析即可得出答案。
10．【答案】（1）⑤；⑦
（2）CuSO4
（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
（4）BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】(1)⑤2KClO3 2KCl+O2↑和⑥CaCO3 CaO+CO2↑在分解反应，但只有⑤中化合价发生变化，所以⑤既是分解反应又是氧化还原反应； ②CaO+H2O=Ca(OH)2和⑦2CO+O2 2CO2 是化合反应，但只有⑦元素化合价发生变化，所以⑦既是化合反应又是氧化还原反应，故答案为：⑤；⑦；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为：CuSO4；(3)反应③中的氢氧化钡、硫酸均易溶于水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)，故答案为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)。
【分析】
掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的判断方法（需识记）
掌握离子反应书写方法（需识记：关键只将溶于水的强酸、强碱、易溶盐改写成离子形式）
掌握氧化剂、还原剂的判断方法（氧化剂：降得还；还原剂：升失氧）
11．【答案】（1）；Al2(SO4)3
（2）；KMnO4
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)在反应Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O中，S元素化合价由反应前Al2(SO4)3中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以Al2(SO4)3作氧化剂；H元素化合价由反应前H2中的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子，被氧化。每1mol氢气反应，转移2mol电子，3molH2反应转移6mol电子，用单线桥法表示电子转移为 ；(2)在反应6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnO中的+2价，化合价降低，获得电子，被还原，所以KMnO4为氧化剂；I元素的化合价由反应前KI中的-1价变为反应后KIO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以KI为还原剂，每1molKI反应转移6mol电子，则5molKI反应，转移30mol电子，用单线桥法表示为： 。
【分析】本题主要考查氧化还原反应的相关知识。根据氧化还原反应的特点：失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；根据元素化合价的变化标注电子转移，据此进行分析解答。
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