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高化人教新版必修1第一章 1 物质的分类及转化（2）物质的转化同步训练
一、单选题
1．（2018高一上·江西期中）在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是（ ）
A．Cu→Cu(OH)2 B．C→H2CO3
C．FeCl3→Fe2(SO4)3 D．MgCO3→Mg(OH)2
2．（2018高一上·霞浦期中）下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H3PO4 CaCO3 CaO SO2
B 苛性钠 HClO NaCl Na2O CO
C 熟石灰 H2SO4 CuSO4 5H2O Na2O2 CO2
D 烧碱 HCl NaHCO3 Fe2O3 SO3
A．A B．B C．C D．D
3．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质 {#mathmL#}{#/mathmL#} 氧化物 {#mathmL#}{#/mathmL#} 酸或碱 {#mathmL#}{#/mathmL#} 盐．
A．铁 B．N2 C．铜 D．硫
4．（2018高一上·云南期中）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C CO2→H2CO3→CaCO3→CO2其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
A．置换、化合、分解、复分解
B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解
D．化合、置换、复分解、分解
5．（2018高一上·成都期中）下列关于古籍中的记载说法错误的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
6．（2019高一上·攀枝花期末）下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）
A．FeO B．CaO C．Al2O3 D．CuO
7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl= +Cl ，所以NH4Cl是盐
8．（2019高一上·长春期末）下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是（ ）
A．两者都有丁达尔效应
B．Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的
C．分散质的粒子都能透过滤纸
D．逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解
9．下列说法在一定条件下可以实现的有（ ）
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体．
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
二、综合题
10．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰属于 类别的物质
（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示） ．
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举一例，并写出化学方程式．
（4）小纸带中的物质 （填“能”或“否”）长期持续地做干燥剂，原因
（5）在你所认识的化学物质中，还有 可以用作干燥剂（举出一例）．
11．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O．某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
①②③④⑤铜 {#mathmL#}{#/mathmL#} 铜绿 {#mathmL#}{#/mathmL#} A {#mathmL#}{#/mathmL#} Cu（OH）2 {#mathmL#}{#/mathmL#} B {#mathmL#}{#/mathmL#} Cu
（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于 （填字母）．
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）写出B的化学式： ．
（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： ．
（4）上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于氧化还原反应的是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A、铜与氧气发生化合反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，只用一种反应类型不能实现，A符合题意；
B. C与氧气发生化合反应生成二氧化碳，二氧化碳与水化合生成碳酸，用一种反应类型能实现，B不符合题意；
C、氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁，用一种反应类型能实现，C不符合题意；
D、碳酸镁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，只用一种反应类型可以实现，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对化学反应及反应类型的考查，分析各个选项转化过程中所发生的反应，即可得出答案。
2．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，故A不符合题意；
B. CO与水或碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B不符合题意；
C. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C不符合题意；
D. 烧碱是NaOH，属于碱，HCl属于酸，NaHCO3属于盐，Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】CO为不成盐氧化物， CuSO4 5H2O 俗称蓝矾或胆矾。
3．【答案】D
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】解：铁、铜的氧化物均不与水反应，N2与O2反应生成的NO不与水反应，硫与氧气反应得到二氧化硫，二氧化硫与水反应得到亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应可以得到亚硫酸钠，只有硫符合题意，故选D．
【分析】铁、铜的氧化物均不与水反应，N2与O2反应生成的NO不与水反应．
4．【答案】B
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】碳和氧化铜发生置换反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水发生化合反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和水；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，或在碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
故答案为：B
【分析】过程中发生反应的化学方程式为：C+2CuOCu+CO2、CO2+H2O=H2CO3、H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O、CaCO3CaO+CO2，据此确定反应类型。
5．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应；化学基本反应类型；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A不符合题意；
B.气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B不符合题意；
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C不符合题意；
D.升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、工业制备二氧化碳是石灰石在高温条件下发生分解反应；
B、丁达尔效应是胶体性质的特征；
C、铁与硫酸铜发生置换反应，生成铜单质，属于氧化还原反应；
D、HgS发生分解生成硫单质和水银，属于化学变化，升华凝华属于物理变化；
6．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.氧化亚铁是碱性氧化物，但不溶于水也不与水反应，A不符合题意；
B.氧化钙是碱性氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，B符合题意；
C.氧化铝是两性氧化物，不溶于水也不与水反应，C不符合题意；
D.氧化铜是碱性氧化物，不溶于水也不跟水反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查碱性氧化物的相关知识。碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物 一定是金属氧化物，据此进行分析。
7．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H+、OH 等。
故答案为：D
【分析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH 的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐，据此解答即可.
8．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.只有胶体具有丁达尔效应, MgCl2溶液不具备,故A不符合题意;
B. Fe(OH)3胶粒是带电的，而Fe(OH)3胶体是不带电的，故B不符合题意；
C.胶体不能通过半透膜,但可以通过滤纸，溶液都可以通过,故C符合题意;
D.胶体遇电解质溶液发生聚沉,过量的盐酸能使Fe(OH)3沉淀溶解,溶液无此性质,故D不符合题意;
故答案为：C。
【分析】胶体和溶液都可以透过滤纸，但是胶体不能透过半透膜。
9．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】解：①酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；②弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，反应的化学方程式为：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故②正确；③醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，该反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故③正确；④氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故④正确；⑤同素异形体之间的相互转化，如3O2 {#mathmL#}{#/mathmL#} 2O3，有单质参加的反应，不属于氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO为两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确；
根据以上分析可知，可以实现的有6项，
故选D．
【分析】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥二氧化氮与水反应生成NO、过氧化钠与水反应生成氧气，都满足：两种氧化物反应的产物有气体．
10．【答案】（1）氧化物
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）否；生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰失效
（5）浓硫酸
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：（1）生石灰只含钙和氧两种元素，属于氧化物；
故答案为：氧化物；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，所以可以做吸水剂；
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）生石灰为碱性氧化物，能够与酸发生反应生成盐和水，方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；（4）小纸带中的物质生石灰与水反应生成氢氧化钙，失去吸水效力；故答案为：否；生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰失效；（5）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故答案为：浓硫酸．
【分析】（1）生石灰只含钙和氧两种元素；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以可以吸收水分，做干燥剂；（3）生石灰为碱性氧化物，能够与酸发生反应生成盐和水；（4）依据生石灰与水反应生成氢氧化钙而失效解答；（5）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂．
11．【答案】（1）C
（2）CuO
（3）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
（4）①；①⑤
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，
故答案为：C；（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，Cu（OH）2→④，所以B是CuO，
故答案为：CuO；（3）依据铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu的变化过程，反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，
故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；（4）在反应过程中：铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu；铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3．铜→①铜绿发生了化合反应；发生了氧化还原反应；
铜绿→②是A跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，A为铜盐，是复分解反应；
A→③Cu（OH）2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；
Cu（OH）2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；
B→⑤Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；发生了氧化还原反应；
故答案为：①；①⑤．
【分析】根据题意，铜 {#mathmL#}{#/mathmL#} 铜绿 {#mathmL#}{#/mathmL#} A {#mathmL#}{#/mathmL#} Cu（OH）2 {#mathmL#}{#/mathmL#} B {#mathmL#}{#/mathmL#} Cu，铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后氢气还原CuO得到Cu．（1）根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；（2）根据Cu（OH）2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水进行解答；（3）反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳；（4）依据化合反应概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断．
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高化人教新版必修1第一章 1 物质的分类及转化（2）物质的转化同步训练
一、单选题
1．（2018高一上·江西期中）在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是（ ）
A．Cu→Cu(OH)2 B．C→H2CO3
C．FeCl3→Fe2(SO4)3 D．MgCO3→Mg(OH)2
【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A、铜与氧气发生化合反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，只用一种反应类型不能实现，A符合题意；
B. C与氧气发生化合反应生成二氧化碳，二氧化碳与水化合生成碳酸，用一种反应类型能实现，B不符合题意；
C、氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁，用一种反应类型能实现，C不符合题意；
D、碳酸镁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，只用一种反应类型可以实现，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对化学反应及反应类型的考查，分析各个选项转化过程中所发生的反应，即可得出答案。
2．（2018高一上·霞浦期中）下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H3PO4 CaCO3 CaO SO2
B 苛性钠 HClO NaCl Na2O CO
C 熟石灰 H2SO4 CuSO4 5H2O Na2O2 CO2
D 烧碱 HCl NaHCO3 Fe2O3 SO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，故A不符合题意；
B. CO与水或碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B不符合题意；
C. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C不符合题意；
D. 烧碱是NaOH，属于碱，HCl属于酸，NaHCO3属于盐，Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】CO为不成盐氧化物， CuSO4 5H2O 俗称蓝矾或胆矾。
3．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质 {#mathmL#}{#/mathmL#} 氧化物 {#mathmL#}{#/mathmL#} 酸或碱 {#mathmL#}{#/mathmL#} 盐．
A．铁 B．N2 C．铜 D．硫
【答案】D
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】解：铁、铜的氧化物均不与水反应，N2与O2反应生成的NO不与水反应，硫与氧气反应得到二氧化硫，二氧化硫与水反应得到亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应可以得到亚硫酸钠，只有硫符合题意，故选D．
【分析】铁、铜的氧化物均不与水反应，N2与O2反应生成的NO不与水反应．
4．（2018高一上·云南期中）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C CO2→H2CO3→CaCO3→CO2其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
A．置换、化合、分解、复分解
B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解
D．化合、置换、复分解、分解
【答案】B
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】碳和氧化铜发生置换反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水发生化合反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和水；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，或在碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
故答案为：B
【分析】过程中发生反应的化学方程式为：C+2CuOCu+CO2、CO2+H2O=H2CO3、H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O、CaCO3CaO+CO2，据此确定反应类型。
5．（2018高一上·成都期中）下列关于古籍中的记载说法错误的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应；化学基本反应类型；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A不符合题意；
B.气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B不符合题意；
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C不符合题意；
D.升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、工业制备二氧化碳是石灰石在高温条件下发生分解反应；
B、丁达尔效应是胶体性质的特征；
C、铁与硫酸铜发生置换反应，生成铜单质，属于氧化还原反应；
D、HgS发生分解生成硫单质和水银，属于化学变化，升华凝华属于物理变化；
6．（2019高一上·攀枝花期末）下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）
A．FeO B．CaO C．Al2O3 D．CuO
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.氧化亚铁是碱性氧化物，但不溶于水也不与水反应，A不符合题意；
B.氧化钙是碱性氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，B符合题意；
C.氧化铝是两性氧化物，不溶于水也不与水反应，C不符合题意；
D.氧化铜是碱性氧化物，不溶于水也不跟水反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查碱性氧化物的相关知识。碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物 一定是金属氧化物，据此进行分析。
7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl= +Cl ，所以NH4Cl是盐
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H+、OH 等。
故答案为：D
【分析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH 的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐，据此解答即可.
8．（2019高一上·长春期末）下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是（ ）
A．两者都有丁达尔效应
B．Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的
C．分散质的粒子都能透过滤纸
D．逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.只有胶体具有丁达尔效应, MgCl2溶液不具备,故A不符合题意;
B. Fe(OH)3胶粒是带电的，而Fe(OH)3胶体是不带电的，故B不符合题意；
C.胶体不能通过半透膜,但可以通过滤纸，溶液都可以通过,故C符合题意;
D.胶体遇电解质溶液发生聚沉,过量的盐酸能使Fe(OH)3沉淀溶解,溶液无此性质,故D不符合题意;
故答案为：C。
【分析】胶体和溶液都可以透过滤纸，但是胶体不能透过半透膜。
9．下列说法在一定条件下可以实现的有（ ）
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体．
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】解：①酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；②弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，反应的化学方程式为：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故②正确；③醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，该反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故③正确；④氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故④正确；⑤同素异形体之间的相互转化，如3O2 {#mathmL#}{#/mathmL#} 2O3，有单质参加的反应，不属于氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO为两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确；
根据以上分析可知，可以实现的有6项，
故选D．
【分析】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥二氧化氮与水反应生成NO、过氧化钠与水反应生成氧气，都满足：两种氧化物反应的产物有气体．
二、综合题
10．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰属于 类别的物质
（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示） ．
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举一例，并写出化学方程式．
（4）小纸带中的物质 （填“能”或“否”）长期持续地做干燥剂，原因
（5）在你所认识的化学物质中，还有 可以用作干燥剂（举出一例）．
【答案】（1）氧化物
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）否；生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰失效
（5）浓硫酸
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：（1）生石灰只含钙和氧两种元素，属于氧化物；
故答案为：氧化物；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，所以可以做吸水剂；
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）生石灰为碱性氧化物，能够与酸发生反应生成盐和水，方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；（4）小纸带中的物质生石灰与水反应生成氢氧化钙，失去吸水效力；故答案为：否；生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰失效；（5）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故答案为：浓硫酸．
【分析】（1）生石灰只含钙和氧两种元素；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以可以吸收水分，做干燥剂；（3）生石灰为碱性氧化物，能够与酸发生反应生成盐和水；（4）依据生石灰与水反应生成氢氧化钙而失效解答；（5）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂．
11．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O．某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
①②③④⑤铜 {#mathmL#}{#/mathmL#} 铜绿 {#mathmL#}{#/mathmL#} A {#mathmL#}{#/mathmL#} Cu（OH）2 {#mathmL#}{#/mathmL#} B {#mathmL#}{#/mathmL#} Cu
（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于 （填字母）．
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）写出B的化学式： ．
（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： ．
（4）上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于氧化还原反应的是 ．
【答案】（1）C
（2）CuO
（3）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
（4）①；①⑤
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，
故答案为：C；（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，Cu（OH）2→④，所以B是CuO，
故答案为：CuO；（3）依据铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu的变化过程，反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，
故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；（4）在反应过程中：铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu；铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3．铜→①铜绿发生了化合反应；发生了氧化还原反应；
铜绿→②是A跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，A为铜盐，是复分解反应；
A→③Cu（OH）2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；
Cu（OH）2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；
B→⑤Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；发生了氧化还原反应；
故答案为：①；①⑤．
【分析】根据题意，铜 {#mathmL#}{#/mathmL#} 铜绿 {#mathmL#}{#/mathmL#} A {#mathmL#}{#/mathmL#} Cu（OH）2 {#mathmL#}{#/mathmL#} B {#mathmL#}{#/mathmL#} Cu，铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后氢气还原CuO得到Cu．（1）根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；（2）根据Cu（OH）2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水进行解答；（3）反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳；（4）依据化合反应概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断．
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