高化人教新版必修1第一章第二节 离子反应同步训练
一、单选题
1．（2019·镇海模拟）下列属于电解质的是（ ）
A．明矾 B．盐酸 C．氨气 D．钾钠合金
2．（2019高一下·吉林月考）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．硫酸、乙醇 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
3．（2018高一上·吉林期中）下列关于电解质说法正确是（ ）
A．能导电的物质叫电解质
B．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
D．电解质在通电时发生电离
4．（2019高一下·深圳开学考）已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
A．SO B．CO32- C．NO3- D．OH-
5．（2019高一上·公主岭期末）在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Na+、SO42－ B．K+、H+、HCO3－
C．Cu2+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、NO3－、CO32－
6．（2019高一下·新宁期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO +H+=CO2↑+H2O
C．向次氨酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
7．（2019高一上·温州期末）下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（ ）
A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B．铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C．CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
8．（2018高一上·长春期中）下表中对离子方程式的评价合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++ +Ba2++OH =BaSO4↓+H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： +2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确
D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH +CO2= 正确
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
9．（2018高一上·长安期中）现有以下物质：①铜 ②氨的水溶液 ③纯醋酸 ④NaOH固体 ⑤稀硫酸 ⑥CO2 ⑦BaSO4固体 ⑧乙醇 ⑨CaO固体 ⑩熔融的KNO3
（1）能导电的是 ；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 ；
（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式
（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式
10．
（1）书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液： ；
②NaCl溶液和AgNO3溶液： ；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： ；
④Fe与CuSO4溶液反应： ；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。
（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ；
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ；
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ ；
④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O ；
⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ；
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O ；
⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ ；
⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 。
11．（2016高一上·厦门期中）为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验．
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验
（1）实验Ⅰ的现象 ，写出反应的离子方程式 ．
（2）实验Ⅱ的目的是 ．
（3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的 两种离子之间发生了化学反应．
（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、明矾是一种复盐，是电解质，故A符合题意；
B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C、氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故C不符合题意；
D. 钾钠合金属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
2．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.NaCl晶体和BaSO4都属于化合物，且在熔融状态下都能导电，都属于电解质，A不符合题意；
B.铜是单质，不是化合物，故铜既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
C.硫酸是化合物，其水溶液能导电，属于电解质；乙醇是化合物，其水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质，C符合题意；
D.KNO3是化合物，其熔融状态能导电，属于电解质；硫酸溶液属于混合物，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对电解质和非电解质概念的考查，结合二者的概念进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
3．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质， 选项A不符合题意；
B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B不符合题意；
C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项C符合题意；
D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质指的是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，因此电解质必须使化合物，单质和混合物不是电解质。
4．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.SO42－能与Ba2＋反应形成BaSO4沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.CO32－能与Ba2＋形成BaCO3沉淀，能与H＋反应形成CO2和H2O，不可大量共存，B不符合题意；
C.NO3－与溶液中的其他离子都不发生反应，可大量共存，C符合题意；
D.OH－能与溶液中的Fe3＋反应形成Fe(OH)3沉淀，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对离子共存的考查，若溶液中的离子相互间不发生反应，则可大量共存；若能发生反应（即形成难溶或微溶物、易挥发物质、弱电解质），则不可大量共存。据此结合选项进行分析。
5．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】由无色透明可排除C选项（Cu2+呈蓝色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD选项同，
故答案为：A
【分析】离子间因发生反应不共存的情况有以下几种：1、生成沉淀不共存；2、生成气体不共存；3、生成弱酸、弱碱、水不共存；4离子间发生氧化还原反应不共存；5、发生双水解不共存；6发生络合反应不共存.另外需注意题目隐藏条件：无色溶液排除有色离子、pH<7为酸性溶液、pH>7为碱性溶液
6．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.该离子方程式中不满足电荷守恒，A不符合题意；
B.苏打溶液中的主要成分为Na2CO3，不是NaHCO3，该离子方程式错误，B不符合题意；
C.CO2过量，则CaCO3能继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，该离子方程式错误，C不符合题意；
D.Fe3+具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2+，符合客观事实，同时满足电荷守恒和原子守恒，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，结合电荷守恒、原子守恒以及离子形式是否正确进行分析。
7．【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，A符合题意；
B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，B不符合题意；
C. CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，C不符合题意；
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.当H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时，溶液的导电性为0；
B.铁与CuSO4溶液反应过程中生成Cu，固体的质量增加；
C.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，结合反应过程中的离子浓度变化分析；
D.反应过程中，Na+没有参与反应，其物质的量不变；
8．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓，故离子方程式中配比错误，A不符合题意；
B.碳酸镁是难溶物，书写离子方程式时不可拆解，B符合题意；
C.往沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，形成的是Fe(OH)3胶体，而不是沉淀，C不符合题意；
D. CO2少量时，生成的是Na2CO3，故其离子方程式为： 2OH +CO2=CO32-+H2O，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对离子方程式书写的考查，解答此类题型时，应首先判断反应是否符合客观事实；其次再分析离子方程式中是否符合配比；最后分析是否满足电荷守恒、原子守恒。
9．【答案】（1）①②⑤⑩
（2）⑥⑧
（3）①②⑤
（4）NH3 H2O+H+=NH4++H2O
（5）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）①铜中有自由电子，所以能导电；②氨的水溶液中含有自由移动的离子，所以能够导电；⑤稀硫酸溶液中含有自由移动的离子，所以能够导电；⑩熔融的KNO3中含有自由移动的离子，所以能够导电；而③纯醋酸、④NaOH固体、⑦BaSO4固体、⑨CaO固体没有自由移动的离子，不能导电；因此能够导电的有①②⑤⑩；综上所述，本题答案是：①②⑤⑩。
（2）在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；⑥CO2本身不能电离出离子，不导电，但是溶于水后产生碳酸，能够产生自由移动的离子，溶液导电，所以CO2为非电解质；⑧乙醇本身不能电离出离子，溶于水或熔融均不导电，属于非电解质；综上所述，本题答案是：⑥⑧。
（3）电解质和非电解质研究的对象均为化合物，即纯净物；①铜属于单质，②氨的水溶液属于混合物，⑤稀硫酸属于混合物，所以以上三种物质既不属于电解质也不属于非电解质；综上所述，本题答案是：①②⑤。
（4）②为氨的水溶液，⑤稀硫酸，二者发生中和反应，生成硫酸铵，离子方程式：NH3 H2O+H+=NH4++H2O；综上所述，本题答案是：NH3 H2O+H+=NH4++H2O。
（5）⑤为稀硫酸，硫酸和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；综上所述，本题答案是：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
【分析】（1）有自由电子或有自由移动的离子都能够导电；
（2）根据非电解质的定义进行判断；
（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（4）一水合氨是弱电解质，在离子方程式中写为化学式；
（5）注意阴阳离子的配比必须符合物质的组成。
10．【答案】（1）H＋＋OH－＝H2O；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
（2）Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据离子方程式的书写要求，写出相应的离子反应，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式。
（2）书写化学方程式是注意所选物质须符合离子方程式中的相应要求。
【分析】（1）依据离子方程式的书写要求书写相应的离子反应，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式；
（2）根据离子方程式的意义书写相应的化学方程式，注意所选物质须符合离子方程式中的相应要求.
11．【答案】（1）有白色沉淀产生；Ba++SO42+=BaSO4↓
（2）验证Cl﹣与Cu2+不发生反应
（3）H+、OH﹣
（4）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
【知识点】电解质在水溶液中的电离；离子方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为Ba++SO42+=BaSO4↓，故答案为：有白色沉淀产生；Ba++SO42+=BaSO4↓；（2）实验Ⅰ中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl﹣与Cu2+不发生反应，故答案为：验证Cl﹣与Cu2+不发生反应；（3）发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH﹣发生反应，故答案为：H+、OH﹣；（4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
【分析】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；（2）检验氯离子与铜离子是否反应；（3）发生中和反应，溶液由红色变为无色；（4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
1 / 1高化人教新版必修1第一章第二节 离子反应同步训练
一、单选题
1．（2019·镇海模拟）下列属于电解质的是（ ）
A．明矾 B．盐酸 C．氨气 D．钾钠合金
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、明矾是一种复盐，是电解质，故A符合题意；
B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C、氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故C不符合题意；
D. 钾钠合金属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
2．（2019高一下·吉林月考）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．硫酸、乙醇 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.NaCl晶体和BaSO4都属于化合物，且在熔融状态下都能导电，都属于电解质，A不符合题意；
B.铜是单质，不是化合物，故铜既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
C.硫酸是化合物，其水溶液能导电，属于电解质；乙醇是化合物，其水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质，C符合题意；
D.KNO3是化合物，其熔融状态能导电，属于电解质；硫酸溶液属于混合物，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对电解质和非电解质概念的考查，结合二者的概念进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
3．（2018高一上·吉林期中）下列关于电解质说法正确是（ ）
A．能导电的物质叫电解质
B．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
D．电解质在通电时发生电离
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质， 选项A不符合题意；
B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B不符合题意；
C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项C符合题意；
D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质指的是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，因此电解质必须使化合物，单质和混合物不是电解质。
4．（2019高一下·深圳开学考）已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
A．SO B．CO32- C．NO3- D．OH-
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.SO42－能与Ba2＋反应形成BaSO4沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.CO32－能与Ba2＋形成BaCO3沉淀，能与H＋反应形成CO2和H2O，不可大量共存，B不符合题意；
C.NO3－与溶液中的其他离子都不发生反应，可大量共存，C符合题意；
D.OH－能与溶液中的Fe3＋反应形成Fe(OH)3沉淀，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对离子共存的考查，若溶液中的离子相互间不发生反应，则可大量共存；若能发生反应（即形成难溶或微溶物、易挥发物质、弱电解质），则不可大量共存。据此结合选项进行分析。
5．（2019高一上·公主岭期末）在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Na+、SO42－ B．K+、H+、HCO3－
C．Cu2+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、NO3－、CO32－
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】由无色透明可排除C选项（Cu2+呈蓝色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD选项同，
故答案为：A
【分析】离子间因发生反应不共存的情况有以下几种：1、生成沉淀不共存；2、生成气体不共存；3、生成弱酸、弱碱、水不共存；4离子间发生氧化还原反应不共存；5、发生双水解不共存；6发生络合反应不共存.另外需注意题目隐藏条件：无色溶液排除有色离子、pH<7为酸性溶液、pH>7为碱性溶液
6．（2019高一下·新宁期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO +H+=CO2↑+H2O
C．向次氨酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.该离子方程式中不满足电荷守恒，A不符合题意；
B.苏打溶液中的主要成分为Na2CO3，不是NaHCO3，该离子方程式错误，B不符合题意；
C.CO2过量，则CaCO3能继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，该离子方程式错误，C不符合题意；
D.Fe3+具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2+，符合客观事实，同时满足电荷守恒和原子守恒，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，结合电荷守恒、原子守恒以及离子形式是否正确进行分析。
7．（2019高一上·温州期末）下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（ ）
A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B．铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C．CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，A符合题意；
B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，B不符合题意；
C. CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，C不符合题意；
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.当H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时，溶液的导电性为0；
B.铁与CuSO4溶液反应过程中生成Cu，固体的质量增加；
C.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，结合反应过程中的离子浓度变化分析；
D.反应过程中，Na+没有参与反应，其物质的量不变；
8．（2018高一上·长春期中）下表中对离子方程式的评价合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++ +Ba2++OH =BaSO4↓+H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： +2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确
D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH +CO2= 正确
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓，故离子方程式中配比错误，A不符合题意；
B.碳酸镁是难溶物，书写离子方程式时不可拆解，B符合题意；
C.往沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，形成的是Fe(OH)3胶体，而不是沉淀，C不符合题意；
D. CO2少量时，生成的是Na2CO3，故其离子方程式为： 2OH +CO2=CO32-+H2O，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对离子方程式书写的考查，解答此类题型时，应首先判断反应是否符合客观事实；其次再分析离子方程式中是否符合配比；最后分析是否满足电荷守恒、原子守恒。
二、综合题
9．（2018高一上·长安期中）现有以下物质：①铜 ②氨的水溶液 ③纯醋酸 ④NaOH固体 ⑤稀硫酸 ⑥CO2 ⑦BaSO4固体 ⑧乙醇 ⑨CaO固体 ⑩熔融的KNO3
（1）能导电的是 ；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 ；
（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式
（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式
【答案】（1）①②⑤⑩
（2）⑥⑧
（3）①②⑤
（4）NH3 H2O+H+=NH4++H2O
（5）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）①铜中有自由电子，所以能导电；②氨的水溶液中含有自由移动的离子，所以能够导电；⑤稀硫酸溶液中含有自由移动的离子，所以能够导电；⑩熔融的KNO3中含有自由移动的离子，所以能够导电；而③纯醋酸、④NaOH固体、⑦BaSO4固体、⑨CaO固体没有自由移动的离子，不能导电；因此能够导电的有①②⑤⑩；综上所述，本题答案是：①②⑤⑩。
（2）在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；⑥CO2本身不能电离出离子，不导电，但是溶于水后产生碳酸，能够产生自由移动的离子，溶液导电，所以CO2为非电解质；⑧乙醇本身不能电离出离子，溶于水或熔融均不导电，属于非电解质；综上所述，本题答案是：⑥⑧。
（3）电解质和非电解质研究的对象均为化合物，即纯净物；①铜属于单质，②氨的水溶液属于混合物，⑤稀硫酸属于混合物，所以以上三种物质既不属于电解质也不属于非电解质；综上所述，本题答案是：①②⑤。
（4）②为氨的水溶液，⑤稀硫酸，二者发生中和反应，生成硫酸铵，离子方程式：NH3 H2O+H+=NH4++H2O；综上所述，本题答案是：NH3 H2O+H+=NH4++H2O。
（5）⑤为稀硫酸，硫酸和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；综上所述，本题答案是：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
【分析】（1）有自由电子或有自由移动的离子都能够导电；
（2）根据非电解质的定义进行判断；
（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（4）一水合氨是弱电解质，在离子方程式中写为化学式；
（5）注意阴阳离子的配比必须符合物质的组成。
10．
（1）书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液： ；
②NaCl溶液和AgNO3溶液： ；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： ；
④Fe与CuSO4溶液反应： ；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。
（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ；
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ；
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ ；
④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O ；
⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ；
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O ；
⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ ；
⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 。
【答案】（1）H＋＋OH－＝H2O；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
（2）Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据离子方程式的书写要求，写出相应的离子反应，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式。
（2）书写化学方程式是注意所选物质须符合离子方程式中的相应要求。
【分析】（1）依据离子方程式的书写要求书写相应的离子反应，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式；
（2）根据离子方程式的意义书写相应的化学方程式，注意所选物质须符合离子方程式中的相应要求.
11．（2016高一上·厦门期中）为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验．
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验
（1）实验Ⅰ的现象 ，写出反应的离子方程式 ．
（2）实验Ⅱ的目的是 ．
（3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的 两种离子之间发生了化学反应．
（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是 ．
【答案】（1）有白色沉淀产生；Ba++SO42+=BaSO4↓
（2）验证Cl﹣与Cu2+不发生反应
（3）H+、OH﹣
（4）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
【知识点】电解质在水溶液中的电离；离子方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为Ba++SO42+=BaSO4↓，故答案为：有白色沉淀产生；Ba++SO42+=BaSO4↓；（2）实验Ⅰ中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl﹣与Cu2+不发生反应，故答案为：验证Cl﹣与Cu2+不发生反应；（3）发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH﹣发生反应，故答案为：H+、OH﹣；（4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
【分析】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；（2）检验氯离子与铜离子是否反应；（3）发生中和反应，溶液由红色变为无色；（4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
1 / 1
