2018-2019学年粤教版化学九年级下册7.3溶液浓稀的表示 同步训练
一、单选题
1．对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是( )
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C．将10g食盐溶于90g水中形成的溶液
D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2．（2019九上·南岗期末）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于 60%
B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙
C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙
D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶 体比甲析出晶体多
3．将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
4．向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会( )
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
5．某同学在医院输液时，发现医生给他输的是溶质质量分数为0.9%的生理盐水。500g的生理盐水中，食盐的质量为( )
A．0.45g B．4.5g C．45g D．450g
6．已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．36% B．50% C．33.3% D．26.5%
7．实验室将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释后得到稀硫酸溶液，这个过程中需加水( )
A． 49g B．98g C．88g D．88.2g
8．（2018九上·滨州期中）如图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸200g，需要这种盐酸的质量为（ ）
A．146g B．132g
C．68g D．54g
9．（2018九上·锦江期中）向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2018九上·滨州月考）要将80g溶质质量分数为10%的食盐溶液变成20%的溶液，可采用的方法为（ ）
A．将溶剂蒸发掉原溶剂质量的一半
B．将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半
C．将溶质质量增加1倍
D．将溶质质量增加2倍
11．如图所示，在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是( )
A．称取7.5g氯化钠
B．量取42.5mL水
C．溶解氯化钠
D．向试剂瓶中转移溶液
12．（2018九上·岱岳月考）小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
二、填空题
13．（2018·湘西）实验室配制500克6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 克
14．（2018九上·郑州月考）配制90 g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时仰视读数，用托盘天平称取氯化钠时把氯化钠放在了右盘（1 g以下用游码，其他操作均正确），则所配溶液的质量分数与6%大小比较 （填“>”、“<”、“＝”或“不能确定”）。请说明的原因 。
三、综合题
15．（2019九上·长春期末）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
（2）图③中，使用玻璃棒搅拌的作用是 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为 ；
（4）称量NaCl完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
16．（2018九上·道外期中）为了测定黄铜样品（假设只含铜和锌）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g；
（2）发生反应的化学方程式为 ；
（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为 ；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数为 ；
（5）向滤液中加入209.4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为 。
四、计算题
17．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）求这瓶浓盐酸的质量。
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，求需量取浓盐酸的体积和水的体积。
18．有100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算：
（1）可加入多少克食盐？
（2）可蒸发多少克水？
（3）将其与质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而对应溶液的溶剂质量为90g，A理解错误；
故答案为：A。
【分析】根据溶质质量分数定义分析。
2．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等为60g。故t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 ×100％= 37.5%，A不符合题意；
B、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙，B符合题意；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数相等，溶解度随温度的升高而增大。由t1℃升温至t2℃时，温度升高，甲、乙两种溶液中溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，C不符合题意；
D、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，甲、乙析出晶体的质量无法比较，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解性，比较不同物质在 同一温度下的溶解度度，从而比较饱和溶液的溶质质量分数；判断物质的溶解度随温度的变化情况，从而判断物质的提纯方法
3．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为；
故答案为：A。
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。
4．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，氯化钠质量不变，而溶液质量增加，所以氯化钠质量分数会变小；
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进行分析。
5．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】500g的生理盐水中，食盐的质量为500g0.9%=4.5g；
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数分析。
6．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时向100g水中加50g氯化钠，最多溶解36g，则所得溶液的溶质质量分数为.
故答案为：D。
【分析】根据溶质质量分数的计算公式分析，注意加入物质过量时溶质质量为溶解的固体的质量。
7．【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加水质量为x
10g98%＝（10g+x）10%
x=88g，
故答案为：C。
【分析】根据加水稀释时溶质质量不变分析。
8．【答案】A
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】由于在用水稀释的过程中溶质的质量不变，则可设需浓溶液的质量为x．
x×20%=200g×14.6% x=146g
故答案为：A
【分析】根据稀释前后溶质的质量不变分析解答
9．【答案】D
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，溶剂质量增加。
10．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】溶质的质量分数要想增大，可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法：加入溶质的质量为x，则： ×100%＝20%，可以求出加入溶质的质量为：10克；蒸发掉溶剂的质量为y，则： ×100%＝20%，可以求出蒸发掉溶剂的质量为40克。
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量分数的定义分析，改变溶质质量分数时要注意改变后的溶质质量与溶液质量的确定，无论是溶质或是溶剂发生变化，溶液都要随之变化。
11．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.天平称量时要遵循“左物右砝”，不符合题意；
B.烧杯不能准确量取42.5mL水，不符合题意；
C.溶解氯化钠在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，符合题意；
D.向试剂瓶中转移溶液时瓶塞要倒放，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据配制溶液时各仪器的使用要求分析。
12．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，A不符合题意；
B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，B不符合题意；
C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，C不符合题意；
D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据配置一定量溶质质量分数的溶液所需的仪器解答
B根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数解，溶液质量等于溶质质量加水的质量解答
C根据溶解时玻璃棒的作用解答
D根据量取水时俯视读数会偏大解答
13．【答案】30
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制500克6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为500g×6%=30g。
【分析】根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数进行分析。
14．【答案】<；仰视导致量取的水偏多，把氯化钠放在右盘导致称量的氯化钠偏少
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】量取液体读数时，要平视凹液面的最低处，若用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；所配溶液的质量分数偏小；配制90 g 6%氯化钠溶液所需氯化钠的质量为5.4g，用托盘天平称取氯化钠时把氯化钠放在了右盘，则实际称得氯化钠的质量为5g-0.4g=4.6g。称得溶质的质量少了，配制溶液溶质的质量分数偏小。
故答案为：<；仰视导致量取的水偏多，把氯化钠放在右盘导致称量的氯化钠偏少
【分析】由溶质的质量分数计算公式可知，氯化钠溶液中氯化钠的溶质质量分数是由氯化钠的质量和水的质量决定的，能否引起所配溶液的溶质质量分数的变化，就要分析在称量氯化钠和量取水的出现什么误差
15．【答案】（1）②⑤①④③
（2）加速溶解
（3）18.2
（4）小于
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；(2)溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解；(3)砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g；(4)砝码质量因码缺损了一个小角而变小，故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量，导致所配制溶液质量分数小于10%。
故答案为：（1） ②⑤①④③ （2） 加速溶解 （3） 18.2 （4） 小于
【分析】（1）根据配制溶液的一般步骤解答
（2）根据在溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解解答
（3）根据天平的读数方法解答
（4）根据砝码缺损了一个小角 ，说明称的氯化钠质量小于实际质量分析解答
16．【答案】（1）20
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）
（4）74%
（5）10%
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是100g×19.6%÷98%＝20g；
（2）发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）设：50g该黄铜样品中锌的质量为x，ZnSO4为y，H2为z
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 161 2
x 100g×19.6％ y z
x＝13g
y＝32.2g.
z＝0.4g.
（4）该黄铜样品中铜的质量分数为 ×100％＝74%.
（5）向滤液中加入209.4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝10％.
【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量分数不变解答
（2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答
（3）（4）利用稀硫酸中溶质的质量结合反应的方程式可得到参加反应的锌的质量，黄铜质量减去锌的质量即为铜的质量，进而计算铜的质量分数
（5）根据溶质质量分数等于溶质除以溶液解答
17．【答案】（1）590 g
（2）45.8mL；145.9 mL
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）这瓶浓盐酸的质量为500mL1.18g/cm3=590g；
（2）设需浓盐酸的体积为x
200g10%＝x1.18g/cm337%，x=45.8mL
需水的体积为
【分析】根据加水稀释前后溶质质量不变分析；根据溶液的质量＝溶液体积溶液密度分析。
18．【答案】（1）12.5 g
（2）50 g
（3）200 g
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）设加入食盐质量为x
x=12.5g
（2）设可蒸发水的质量为y
y=50g
（3）需要25%的食盐溶液质量为z
z=200g
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析，在加水稀释时溶质质量不变，而加溶质时溶质质量溶液质量都发生改变。
1 / 12018-2019学年粤教版化学九年级下册7.3溶液浓稀的表示 同步训练
一、单选题
1．对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是( )
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C．将10g食盐溶于90g水中形成的溶液
D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而对应溶液的溶剂质量为90g，A理解错误；
故答案为：A。
【分析】根据溶质质量分数定义分析。
2．（2019九上·南岗期末）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于 60%
B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙
C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙
D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶 体比甲析出晶体多
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等为60g。故t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 ×100％= 37.5%，A不符合题意；
B、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙，B符合题意；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数相等，溶解度随温度的升高而增大。由t1℃升温至t2℃时，温度升高，甲、乙两种溶液中溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，C不符合题意；
D、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，甲、乙析出晶体的质量无法比较，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解性，比较不同物质在 同一温度下的溶解度度，从而比较饱和溶液的溶质质量分数；判断物质的溶解度随温度的变化情况，从而判断物质的提纯方法
3．将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为；
故答案为：A。
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。
4．向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会( )
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，氯化钠质量不变，而溶液质量增加，所以氯化钠质量分数会变小；
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进行分析。
5．某同学在医院输液时，发现医生给他输的是溶质质量分数为0.9%的生理盐水。500g的生理盐水中，食盐的质量为( )
A．0.45g B．4.5g C．45g D．450g
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】500g的生理盐水中，食盐的质量为500g0.9%=4.5g；
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数分析。
6．已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．36% B．50% C．33.3% D．26.5%
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时向100g水中加50g氯化钠，最多溶解36g，则所得溶液的溶质质量分数为.
故答案为：D。
【分析】根据溶质质量分数的计算公式分析，注意加入物质过量时溶质质量为溶解的固体的质量。
7．实验室将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释后得到稀硫酸溶液，这个过程中需加水( )
A． 49g B．98g C．88g D．88.2g
【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加水质量为x
10g98%＝（10g+x）10%
x=88g，
故答案为：C。
【分析】根据加水稀释时溶质质量不变分析。
8．（2018九上·滨州期中）如图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸200g，需要这种盐酸的质量为（ ）
A．146g B．132g
C．68g D．54g
【答案】A
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】由于在用水稀释的过程中溶质的质量不变，则可设需浓溶液的质量为x．
x×20%=200g×14.6% x=146g
故答案为：A
【分析】根据稀释前后溶质的质量不变分析解答
9．（2018九上·锦江期中）向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，溶剂质量增加。
10．（2018九上·滨州月考）要将80g溶质质量分数为10%的食盐溶液变成20%的溶液，可采用的方法为（ ）
A．将溶剂蒸发掉原溶剂质量的一半
B．将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半
C．将溶质质量增加1倍
D．将溶质质量增加2倍
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】溶质的质量分数要想增大，可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法：加入溶质的质量为x，则： ×100%＝20%，可以求出加入溶质的质量为：10克；蒸发掉溶剂的质量为y，则： ×100%＝20%，可以求出蒸发掉溶剂的质量为40克。
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量分数的定义分析，改变溶质质量分数时要注意改变后的溶质质量与溶液质量的确定，无论是溶质或是溶剂发生变化，溶液都要随之变化。
11．如图所示，在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是( )
A．称取7.5g氯化钠
B．量取42.5mL水
C．溶解氯化钠
D．向试剂瓶中转移溶液
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.天平称量时要遵循“左物右砝”，不符合题意；
B.烧杯不能准确量取42.5mL水，不符合题意；
C.溶解氯化钠在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，符合题意；
D.向试剂瓶中转移溶液时瓶塞要倒放，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据配制溶液时各仪器的使用要求分析。
12．（2018九上·岱岳月考）小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，A不符合题意；
B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，B不符合题意；
C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，C不符合题意；
D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据配置一定量溶质质量分数的溶液所需的仪器解答
B根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数解，溶液质量等于溶质质量加水的质量解答
C根据溶解时玻璃棒的作用解答
D根据量取水时俯视读数会偏大解答
二、填空题
13．（2018·湘西）实验室配制500克6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 克
【答案】30
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制500克6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为500g×6%=30g。
【分析】根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数进行分析。
14．（2018九上·郑州月考）配制90 g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时仰视读数，用托盘天平称取氯化钠时把氯化钠放在了右盘（1 g以下用游码，其他操作均正确），则所配溶液的质量分数与6%大小比较 （填“>”、“<”、“＝”或“不能确定”）。请说明的原因 。
【答案】<；仰视导致量取的水偏多，把氯化钠放在右盘导致称量的氯化钠偏少
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】量取液体读数时，要平视凹液面的最低处，若用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；所配溶液的质量分数偏小；配制90 g 6%氯化钠溶液所需氯化钠的质量为5.4g，用托盘天平称取氯化钠时把氯化钠放在了右盘，则实际称得氯化钠的质量为5g-0.4g=4.6g。称得溶质的质量少了，配制溶液溶质的质量分数偏小。
故答案为：<；仰视导致量取的水偏多，把氯化钠放在右盘导致称量的氯化钠偏少
【分析】由溶质的质量分数计算公式可知，氯化钠溶液中氯化钠的溶质质量分数是由氯化钠的质量和水的质量决定的，能否引起所配溶液的溶质质量分数的变化，就要分析在称量氯化钠和量取水的出现什么误差
三、综合题
15．（2019九上·长春期末）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
（2）图③中，使用玻璃棒搅拌的作用是 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为 ；
（4）称量NaCl完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
【答案】（1）②⑤①④③
（2）加速溶解
（3）18.2
（4）小于
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；(2)溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解；(3)砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g；(4)砝码质量因码缺损了一个小角而变小，故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量，导致所配制溶液质量分数小于10%。
故答案为：（1） ②⑤①④③ （2） 加速溶解 （3） 18.2 （4） 小于
【分析】（1）根据配制溶液的一般步骤解答
（2）根据在溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解解答
（3）根据天平的读数方法解答
（4）根据砝码缺损了一个小角 ，说明称的氯化钠质量小于实际质量分析解答
16．（2018九上·道外期中）为了测定黄铜样品（假设只含铜和锌）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g；
（2）发生反应的化学方程式为 ；
（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为 ；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数为 ；
（5）向滤液中加入209.4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】（1）20
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）
（4）74%
（5）10%
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是100g×19.6%÷98%＝20g；
（2）发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）设：50g该黄铜样品中锌的质量为x，ZnSO4为y，H2为z
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 161 2
x 100g×19.6％ y z
x＝13g
y＝32.2g.
z＝0.4g.
（4）该黄铜样品中铜的质量分数为 ×100％＝74%.
（5）向滤液中加入209.4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝10％.
【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量分数不变解答
（2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答
（3）（4）利用稀硫酸中溶质的质量结合反应的方程式可得到参加反应的锌的质量，黄铜质量减去锌的质量即为铜的质量，进而计算铜的质量分数
（5）根据溶质质量分数等于溶质除以溶液解答
四、计算题
17．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）求这瓶浓盐酸的质量。
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，求需量取浓盐酸的体积和水的体积。
【答案】（1）590 g
（2）45.8mL；145.9 mL
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）这瓶浓盐酸的质量为500mL1.18g/cm3=590g；
（2）设需浓盐酸的体积为x
200g10%＝x1.18g/cm337%，x=45.8mL
需水的体积为
【分析】根据加水稀释前后溶质质量不变分析；根据溶液的质量＝溶液体积溶液密度分析。
18．有100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算：
（1）可加入多少克食盐？
（2）可蒸发多少克水？
（3）将其与质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？
【答案】（1）12.5 g
（2）50 g
（3）200 g
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）设加入食盐质量为x
x=12.5g
（2）设可蒸发水的质量为y
y=50g
（3）需要25%的食盐溶液质量为z
z=200g
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析，在加水稀释时溶质质量不变，而加溶质时溶质质量溶液质量都发生改变。
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