高中化学人教版（2019）必修第一册 第二章第一节 钠及其化合物
一、单选题
1．（2020高一上·西安期末）有关焰色反应的说法正确的是（ ）
A．焰色反应是金属单质表现的性质
B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A.焰色反应是金属元素的性质，而不是金属单质的性质，A不符合题意；
B.焰色反应过程发生的变化为物理变化，B不符合题意；
C.钾元素的焰色反应，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以过滤黄色的光，因此焰色反应看到黄色火焰，不能确定是否含有钾元素，C符合题意；
D.稀硫酸不具有挥发性，用稀硫酸代替稀盐酸，会使得铂丝上有残留，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】焰色反应是由于电子跃迁释放的能量以光能的形式体现，因此焰色反应属于元素的物理性质。
2．（2020高一上·林芝期末）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气
B．Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同
C．Na2O与Na2O2均为碱性氧化物
D．在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能
【答案】D
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】A．过氧化钠可与H2O反应产生氧气，氧化钠与H2O反应只生成氢氧化钠，不产生氧气，故A不符合题意；
B．Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生反应生成Na2CO3和氧气，故B不符合题意；
C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，但过氧化钠不属于碱性氧化物，故C不符合题意；
D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，常作供氧剂，而Na2O与CO2发生反应只生成Na2CO3，不能作为供氧剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点为C，要注意理解碱性氧化物的概念，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水之外，还生成了氧气。
3．（2020高一下·诸暨期中）下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．胃酸过多可用服用碳酸钠
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
【答案】A
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A. Na2O中阳离子是Na+、阴离子是O2-， Na2O2中阳离子是Na+、阴离子是O22-，个数比均为1:2，A符合题意；
B. Na与Cl2、O2分别反应时产物中钠的化合价都是+1价，则等质量的Na反应，转移的电子数一样多，B不符合题意；
C. 碳酸钠碱性较强，一般不用来治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙等物质，C不符合题意；
D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，只能说明钠与水反应放热并生成气体，不能说明是氧气，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】钠与水反应生成氢气，注意过氧化钠中阴离子是O22-。
4．（2020高一下·诸暨期中）观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 表面潮湿 白色固体，下列说法错误的是（ ）
A．①中钠发生了氧化反应
B．②变白色是因为生成了氢氧化钠
C．③发生物理变化
D．④生成了碳酸氢钠
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．①中钠和氧气反应生成氧化钠，钠元素化合价升高，发生了氧化反应，A不符合题意；
B．氢氧化钠是白色固体，②变白色是因为氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，B不符合题意；
C．氢氧化钠易潮解，③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气潮解，发生物理变化，C不符合题意；
D．金属钠在空气中最终生成碳酸钠，④生成了碳酸钠，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.4Na+O2=2Na2O；
B．Na2O+H2O=2NaOH；
C．氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气；
D.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
5．（2019高一上·榆林期中）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
B．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A. 金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4Na＋O2=2Na2O，A项不符合题意；
B. 金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B项不符合题意；
C. Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生的反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C项不符合题意；
D. Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.钠在空气中生成氧化钠；
B.钠与硫酸铜溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
C.过氧化钠在空气中变为粘稠物是氢氧化钠；
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
6．（2019高一上·榆林期中）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】金属钠熔点较低，加热时先熔化成钠球，继而着火燃烧，发出黄色火焰（钠元素焰色），生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2 Na2O2。
故答案为：D。
【分析】根据金属钠燃烧的过程分析看到的现象即可，注意产物是过氧化钠。
7．（2019高一上·滨海期中）焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察
C．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A不符合题意；
B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B不符合题意；
C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C符合题意；
D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.进行下一次焰色反应时需要排除杂质元素的影响；
B.观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃；
C.焰色反应没有新物质的生成，属于物理变化；
D.结晶的铁丝可以代替铂丝。
8．（2019高一上·滨海期中）关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法错误的是（ ）
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应产生的 CO2 质量相同
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A. 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A项不符合题意；
B. 碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率，即NaHCO3＞Na2CO3，故B项符合题意；
C. 一定温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，故C项不符合题意；
D. 根据碳元素守恒，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，生成二氧化碳的量相等，故D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碳酸氢钠受热易分解；
B.碳酸钠与盐酸反应首先生成碳酸氢钠；
C.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；
D.根据碳原子守恒进行判断即可。
9．（2019高一下·岳阳月考）下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有 CaCO3 沉淀的水中通入足量的 CO2，沉淀不会溶解.
B．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 1:1
C．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积不相同
D．分别向 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，只有 Na2CO3 溶液产生沉淀
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A.通入CO2后，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水，故沉淀溶解，A不符合题意；
B.加入等量的HCl时，发生反应Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，反应过程中没有CO2生成，B不符合题意；
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3中，所含碳元素的质量不同，故反应生成的CO2的体积也不相同，C符合题意；
D.加入Ca(OH)2溶液后，分别发生反应Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓、2NaHCO3＋Ca(OH)2=Na2CO3＋2H2O＋CaCO3↓，故均有沉淀产生，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.CaCO3能与CO2反应生成Ca(HCO3)2；
B.根据滴加稀盐酸过程中发生反应的化学方程式进行分析；
C.根据物质中所含碳元素的质量分析；
D.根据发生反应的化学方程式分析；
10．（2019高一上·中山期末）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）
A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体
C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，生成碳酸钙沉淀，故A不符合题意；
B.可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，故B符合题意；
C.将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C不符合题意；
D.氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】碳酸氢钠中的碳酸钠可用转化为碳酸氢钠的方法进行除杂。
11．（2019高一上·吉林期末）某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）
A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】通过足量的NaHCO3和灼热的CuO中，可能发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2、CuO＋COCu＋CO2，反应前后气体分子数都没有变化，故原混合气体中可能含有HCl或CO；
再通过足量的Na2O2固体，则可能发生反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故剩余的气体可能为O2，同时可能还存在N2；
最后通过灼热的铜网，则O2被完全反应，此时还剩余的气体为N2；
综合以上分析，原混合气体中一定含有N2，可能含有HCl、或CO，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据混合气体发生的反应分析气体成分
12．（2019高一上·阳高期末）下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）
A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】由以上分析：NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，C符合题意；
故答案为：C
【分析】“侯氏制碱法”制取NaHCO3时，是往饱和氨盐水中通入CO2，据此分析。
13．（2019高一上·长春期末）由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（ ）
A．1.2g B．2.4 g C．3.6g D．无法计算
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】CO在氧气中完全燃烧生成CO2, CO2和再与Na2O2反应,方程式为2CO+ O2 2CO2 、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ,总方程式为:CO+Na2O2=Na2CO3,可以知道过氧化钠增重为CO的质量;H2在氧气中完全燃烧生成H2O, H2O再与反应,方程式为2H2+O2 2H2O、2H2O+ 2Na2O2=4NaOH+O2 ,总反应方程式为: 2H2+2Na2O2=4NaOH,可以知道反应后固体质量增加为氢气质量,故由2.4 g CO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量增加应为CO和H2的质量,即固体增重为2.4 g,所以B选项是符合题意的.
故答案为：B。
【分析】要注意一氧化碳、氢气和氧气反应后生成的是二氧化碳和水，再跟过氧化钠反应生成氧气，即氧气前后都出现，所以可以把增重看成是一氧化碳和氢气的质量。
二、填空题
14．（2018高一上·苏州期中）按要求填空：
⑴ 钠与水反应(离方程式)
⑵ 除去碳酸氢钠容液中少量碳酸钠<离子方程式)
⑶ 除去碳酸钠固体混有的碳酸氢钠(化学方程式)
⑷ 镁在二氧化碳中燃烧(化学方程式)
⑸ 二氧化碳中混有少量氯化氢(离子方程式)
【答案】；；；；
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【分析】化学方程式的书写要点：反应物生成物种类，反应条件，配平，生成物状态符号；
离子方程式书写要点：拆与不拆要分清，注意电荷守恒、物料守恒。
15．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCO3）2溶液⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液．
【答案】①④⑤⑦
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气，氢氧化镁沉淀，故选；②钠与氯化钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；③钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；⑥钠与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢氧化铜蓝色沉淀，故不选；⑦钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，故选；
故答案为：①④⑤⑦．
【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可
16．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是 ；B是 ；C是 ；D是 ．B与H2O反应的化学方程式 ，B与CO2反应的化学方程式为 A与H2O反应的化学方程式 ．
【答案】Na；Na2O2；Na2CO3；NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，说明含钠元素，并生成淡黄色固体B为过氧化钠，则A为Na，将A在空气中露置，最后变成白色固体C，将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应，则推测A为钠，B过氧化钠，C为碳酸钠，D为氢氧化钠，
根据分析可知：A是Na；B是Na2O2 ；C是Na2CO3；D是NaOH，
B与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
B与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
A与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
【分析】根据题目中的信息：“某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B”，“将A在空气中露置，最后变成白色固体C”，“将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应，都有生成E”，则推测A为钠，B过氧化钠，C为碳酸钠，D为氢氧化钠，代入检验符合题意．
三、综合题
17．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因
（2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为 ．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式 ；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为 ．
（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为 ．
【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO3﹣、HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣；HCO3﹣ CO32﹣+H+，且HCO3﹣水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
（2）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑
（3）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
（4）HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3﹣离子既能水解又能发生电离，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣、HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣；HCO3﹣ CO32﹣+H+，且HCO3﹣水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性；（2）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（3）设NaHSO4为2mol，加入Ba（OH）2溶液至呈中性时，需1molBa（OH）2，则反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，反应后SO42﹣离子过量，继续加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；（4）设NaHCO3和Ba（OH）2都为1mol，分别发生反应：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；CO32﹣+Ba2+﹣=BaCO3↓，总反应为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O．
【分析】（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3﹣水解使水溶液呈碱性；（2）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水；（3）设NaHSO4为2mol，根据加入Ba（OH）2溶液至呈中性来书写离子方程式；（4）根据物质的量判断反应程度，进而书写离子方程式．
18．（2019高一上·临高期中）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是 。
（2）B装置的作用是 。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。
（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是 。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是： 。
【答案】（1）
（2）吸收水蒸气干燥二氧化碳气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）淡黄色固体，随反应进行变为白色固体，蚊香燃烧更剧烈
（5）双球干燥管内无明显现象，蚊香逐渐熄灭
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）NaHCO3不稳定，受热易分解，产生Na2CO3、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（2）B装置所盛装的为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，因此B装置的作用是吸收水蒸气，干燥CO2；
（3）双球干燥管中盛装的为Na2O2，能与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）双球干燥管内，Na2O2反应生成Na2CO3，因此可观察到淡黄色固体逐渐变为白色；由于反应生成O2，O2具有助燃性，因此可观察到D处蚊香燃烧更剧烈；
（5）若将双球干燥管内的Na2O2换为Na2O，则发生反应Na2O+CO2=Na2CO3，Na2O和Na2CO3都是白色固体，因此无明显现象产生，同时由于未参与反应的CO2逸出，可观察到D处的蚊香逐渐熄灭；
【分析】（1）NaHCO3不稳定，受热易分解，产生Na2CO3、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式；
（2）结合B装置中试剂的性质分析其作用；
（3）CO2进入双球干燥管中，与Na2O2反应，据此写出反应的化学方程式；
（4）根据发生的反应确定实验现象；
（5）结合Na2O与CO2的反应进行分析；
19．（2019高一上·莆田期末）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
A ，B ，C 。
（2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：
A→C(离子方程式) ，
B→D(化学方程式) 。
【答案】（1）Na；Na2O2；NaOH
（2）2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A为常见单质，B、C、D、E是含A元素的常见的化合物，它们的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，即A为Na，Na与O2在点燃条件下反应生成B，B为Na2O2，Na与H2O反应生成NaOH和氢气，C 为NaOH，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，即D为Na2CO3，则E为NaHCO3；（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH；（2）A→C的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；
B→D发生化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
【分析】A为常见单质，B、C、D、E是含A元素的常见的化合物，它们的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，即A为Na，Na与O2在点燃条件下反应生成B，B为Na2O2，Na与H2O反应生成NaOH和氢气，C 为NaOH，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，即D为Na2CO3，则E为NaHCO3；
1 / 1高中化学人教版（2019）必修第一册 第二章第一节 钠及其化合物
一、单选题
1．（2020高一上·西安期末）有关焰色反应的说法正确的是（ ）
A．焰色反应是金属单质表现的性质
B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
2．（2020高一上·林芝期末）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气
B．Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同
C．Na2O与Na2O2均为碱性氧化物
D．在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能
3．（2020高一下·诸暨期中）下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．胃酸过多可用服用碳酸钠
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
4．（2020高一下·诸暨期中）观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 表面潮湿 白色固体，下列说法错误的是（ ）
A．①中钠发生了氧化反应
B．②变白色是因为生成了氢氧化钠
C．③发生物理变化
D．④生成了碳酸氢钠
5．（2019高一上·榆林期中）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
B．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
6．（2019高一上·榆林期中）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
7．（2019高一上·滨海期中）焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察
C．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
8．（2019高一上·滨海期中）关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法错误的是（ ）
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应产生的 CO2 质量相同
9．（2019高一下·岳阳月考）下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有 CaCO3 沉淀的水中通入足量的 CO2，沉淀不会溶解.
B．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 1:1
C．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积不相同
D．分别向 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，只有 Na2CO3 溶液产生沉淀
10．（2019高一上·中山期末）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）
A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体
C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液
11．（2019高一上·吉林期末）某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）
A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
12．（2019高一上·阳高期末）下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）
A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
13．（2019高一上·长春期末）由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（ ）
A．1.2g B．2.4 g C．3.6g D．无法计算
二、填空题
14．（2018高一上·苏州期中）按要求填空：
⑴ 钠与水反应(离方程式)
⑵ 除去碳酸氢钠容液中少量碳酸钠<离子方程式)
⑶ 除去碳酸钠固体混有的碳酸氢钠(化学方程式)
⑷ 镁在二氧化碳中燃烧(化学方程式)
⑸ 二氧化碳中混有少量氯化氢(离子方程式)
15．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCO3）2溶液⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液．
16．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是 ；B是 ；C是 ；D是 ．B与H2O反应的化学方程式 ，B与CO2反应的化学方程式为 A与H2O反应的化学方程式 ．
三、综合题
17．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因
（2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为 ．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式 ；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为 ．
（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为 ．
18．（2019高一上·临高期中）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是 。
（2）B装置的作用是 。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。
（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是 。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是： 。
19．（2019高一上·莆田期末）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
A ，B ，C 。
（2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：
A→C(离子方程式) ，
B→D(化学方程式) 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A.焰色反应是金属元素的性质，而不是金属单质的性质，A不符合题意；
B.焰色反应过程发生的变化为物理变化，B不符合题意；
C.钾元素的焰色反应，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以过滤黄色的光，因此焰色反应看到黄色火焰，不能确定是否含有钾元素，C符合题意；
D.稀硫酸不具有挥发性，用稀硫酸代替稀盐酸，会使得铂丝上有残留，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】焰色反应是由于电子跃迁释放的能量以光能的形式体现，因此焰色反应属于元素的物理性质。
2．【答案】D
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】A．过氧化钠可与H2O反应产生氧气，氧化钠与H2O反应只生成氢氧化钠，不产生氧气，故A不符合题意；
B．Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生反应生成Na2CO3和氧气，故B不符合题意；
C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，但过氧化钠不属于碱性氧化物，故C不符合题意；
D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，常作供氧剂，而Na2O与CO2发生反应只生成Na2CO3，不能作为供氧剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点为C，要注意理解碱性氧化物的概念，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水之外，还生成了氧气。
3．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A. Na2O中阳离子是Na+、阴离子是O2-， Na2O2中阳离子是Na+、阴离子是O22-，个数比均为1:2，A符合题意；
B. Na与Cl2、O2分别反应时产物中钠的化合价都是+1价，则等质量的Na反应，转移的电子数一样多，B不符合题意；
C. 碳酸钠碱性较强，一般不用来治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙等物质，C不符合题意；
D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，只能说明钠与水反应放热并生成气体，不能说明是氧气，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】钠与水反应生成氢气，注意过氧化钠中阴离子是O22-。
4．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．①中钠和氧气反应生成氧化钠，钠元素化合价升高，发生了氧化反应，A不符合题意；
B．氢氧化钠是白色固体，②变白色是因为氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，B不符合题意；
C．氢氧化钠易潮解，③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气潮解，发生物理变化，C不符合题意；
D．金属钠在空气中最终生成碳酸钠，④生成了碳酸钠，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.4Na+O2=2Na2O；
B．Na2O+H2O=2NaOH；
C．氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气；
D.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
5．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A. 金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4Na＋O2=2Na2O，A项不符合题意；
B. 金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B项不符合题意；
C. Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生的反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C项不符合题意；
D. Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.钠在空气中生成氧化钠；
B.钠与硫酸铜溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
C.过氧化钠在空气中变为粘稠物是氢氧化钠；
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
6．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】金属钠熔点较低，加热时先熔化成钠球，继而着火燃烧，发出黄色火焰（钠元素焰色），生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2 Na2O2。
故答案为：D。
【分析】根据金属钠燃烧的过程分析看到的现象即可，注意产物是过氧化钠。
7．【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A不符合题意；
B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B不符合题意；
C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C符合题意；
D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.进行下一次焰色反应时需要排除杂质元素的影响；
B.观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃；
C.焰色反应没有新物质的生成，属于物理变化；
D.结晶的铁丝可以代替铂丝。
8．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A. 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A项不符合题意；
B. 碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率，即NaHCO3＞Na2CO3，故B项符合题意；
C. 一定温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，故C项不符合题意；
D. 根据碳元素守恒，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，生成二氧化碳的量相等，故D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碳酸氢钠受热易分解；
B.碳酸钠与盐酸反应首先生成碳酸氢钠；
C.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；
D.根据碳原子守恒进行判断即可。
9．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A.通入CO2后，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水，故沉淀溶解，A不符合题意；
B.加入等量的HCl时，发生反应Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，反应过程中没有CO2生成，B不符合题意；
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3中，所含碳元素的质量不同，故反应生成的CO2的体积也不相同，C符合题意；
D.加入Ca(OH)2溶液后，分别发生反应Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓、2NaHCO3＋Ca(OH)2=Na2CO3＋2H2O＋CaCO3↓，故均有沉淀产生，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.CaCO3能与CO2反应生成Ca(HCO3)2；
B.根据滴加稀盐酸过程中发生反应的化学方程式进行分析；
C.根据物质中所含碳元素的质量分析；
D.根据发生反应的化学方程式分析；
10．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，生成碳酸钙沉淀，故A不符合题意；
B.可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，故B符合题意；
C.将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C不符合题意；
D.氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】碳酸氢钠中的碳酸钠可用转化为碳酸氢钠的方法进行除杂。
11．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】通过足量的NaHCO3和灼热的CuO中，可能发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2、CuO＋COCu＋CO2，反应前后气体分子数都没有变化，故原混合气体中可能含有HCl或CO；
再通过足量的Na2O2固体，则可能发生反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故剩余的气体可能为O2，同时可能还存在N2；
最后通过灼热的铜网，则O2被完全反应，此时还剩余的气体为N2；
综合以上分析，原混合气体中一定含有N2，可能含有HCl、或CO，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据混合气体发生的反应分析气体成分
12．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】由以上分析：NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，C符合题意；
故答案为：C
【分析】“侯氏制碱法”制取NaHCO3时，是往饱和氨盐水中通入CO2，据此分析。
13．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】CO在氧气中完全燃烧生成CO2, CO2和再与Na2O2反应,方程式为2CO+ O2 2CO2 、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ,总方程式为:CO+Na2O2=Na2CO3,可以知道过氧化钠增重为CO的质量;H2在氧气中完全燃烧生成H2O, H2O再与反应,方程式为2H2+O2 2H2O、2H2O+ 2Na2O2=4NaOH+O2 ,总反应方程式为: 2H2+2Na2O2=4NaOH,可以知道反应后固体质量增加为氢气质量,故由2.4 g CO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量增加应为CO和H2的质量,即固体增重为2.4 g,所以B选项是符合题意的.
故答案为：B。
【分析】要注意一氧化碳、氢气和氧气反应后生成的是二氧化碳和水，再跟过氧化钠反应生成氧气，即氧气前后都出现，所以可以把增重看成是一氧化碳和氢气的质量。
14．【答案】；；；；
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【分析】化学方程式的书写要点：反应物生成物种类，反应条件，配平，生成物状态符号；
离子方程式书写要点：拆与不拆要分清，注意电荷守恒、物料守恒。
15．【答案】①④⑤⑦
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气，氢氧化镁沉淀，故选；②钠与氯化钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；③钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；⑥钠与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢氧化铜蓝色沉淀，故不选；⑦钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，故选；
故答案为：①④⑤⑦．
【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可
16．【答案】Na；Na2O2；Na2CO3；NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，说明含钠元素，并生成淡黄色固体B为过氧化钠，则A为Na，将A在空气中露置，最后变成白色固体C，将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应，则推测A为钠，B过氧化钠，C为碳酸钠，D为氢氧化钠，
根据分析可知：A是Na；B是Na2O2 ；C是Na2CO3；D是NaOH，
B与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
B与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
A与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
【分析】根据题目中的信息：“某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B”，“将A在空气中露置，最后变成白色固体C”，“将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应，都有生成E”，则推测A为钠，B过氧化钠，C为碳酸钠，D为氢氧化钠，代入检验符合题意．
17．【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO3﹣、HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣；HCO3﹣ CO32﹣+H+，且HCO3﹣水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
（2）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑
（3）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
（4）HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3﹣离子既能水解又能发生电离，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣、HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣；HCO3﹣ CO32﹣+H+，且HCO3﹣水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性；（2）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（3）设NaHSO4为2mol，加入Ba（OH）2溶液至呈中性时，需1molBa（OH）2，则反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，反应后SO42﹣离子过量，继续加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；（4）设NaHCO3和Ba（OH）2都为1mol，分别发生反应：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；CO32﹣+Ba2+﹣=BaCO3↓，总反应为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O．
【分析】（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3﹣水解使水溶液呈碱性；（2）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水；（3）设NaHSO4为2mol，根据加入Ba（OH）2溶液至呈中性来书写离子方程式；（4）根据物质的量判断反应程度，进而书写离子方程式．
18．【答案】（1）
（2）吸收水蒸气干燥二氧化碳气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）淡黄色固体，随反应进行变为白色固体，蚊香燃烧更剧烈
（5）双球干燥管内无明显现象，蚊香逐渐熄灭
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）NaHCO3不稳定，受热易分解，产生Na2CO3、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（2）B装置所盛装的为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，因此B装置的作用是吸收水蒸气，干燥CO2；
（3）双球干燥管中盛装的为Na2O2，能与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）双球干燥管内，Na2O2反应生成Na2CO3，因此可观察到淡黄色固体逐渐变为白色；由于反应生成O2，O2具有助燃性，因此可观察到D处蚊香燃烧更剧烈；
（5）若将双球干燥管内的Na2O2换为Na2O，则发生反应Na2O+CO2=Na2CO3，Na2O和Na2CO3都是白色固体，因此无明显现象产生，同时由于未参与反应的CO2逸出，可观察到D处的蚊香逐渐熄灭；
【分析】（1）NaHCO3不稳定，受热易分解，产生Na2CO3、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式；
（2）结合B装置中试剂的性质分析其作用；
（3）CO2进入双球干燥管中，与Na2O2反应，据此写出反应的化学方程式；
（4）根据发生的反应确定实验现象；
（5）结合Na2O与CO2的反应进行分析；
19．【答案】（1）Na；Na2O2；NaOH
（2）2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A为常见单质，B、C、D、E是含A元素的常见的化合物，它们的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，即A为Na，Na与O2在点燃条件下反应生成B，B为Na2O2，Na与H2O反应生成NaOH和氢气，C 为NaOH，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，即D为Na2CO3，则E为NaHCO3；（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH；（2）A→C的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；
B→D发生化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
【分析】A为常见单质，B、C、D、E是含A元素的常见的化合物，它们的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，即A为Na，Na与O2在点燃条件下反应生成B，B为Na2O2，Na与H2O反应生成NaOH和氢气，C 为NaOH，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，即D为Na2CO3，则E为NaHCO3；
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