生活中常见的盐（基础）
撰稿：熊亚军 审稿：于洋
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。氯化钠有许多用途，下列说法中不是它的用途的是（ ）
A.医疗上用它来配制生理盐水
B.农业上用它的浓溶液选种
C.生活上用它来腌制蔬菜
D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
2.下列物质不能与盐酸作用产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是（ ）
A. 石灰石 B. 苏打 C. 食盐 D. 小苏打
3.（2011.广西桂林）生活中最常见的含钠元素的化合物是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 D．NaHCO3
4.亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食用中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320oC,不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠，该气体可能是（ ）
A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. N2
5.化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B. 体温表中的水银不是银，是金属汞
C. 食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3
D. 生活中常用的铁制品都是铁的合金
6.碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾
C. 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D. 碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
7.只需用水就能直接鉴别的一组物质是( )
A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B.AgCl、BaSO4、CuSO4
C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、CaCO3
8.鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（ ）
A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 盐酸
9.下列各组中物质混合后，能发生反应，但不产生沉淀或气体的是（ ）
A. 碳酸钠溶液和氯化钡溶液 B. 大理石和稀盐酸
C. 澄清石灰水和稀硝酸 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液
10.关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）
A. 碳酸钙可用作补钙
B. 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤
C. 食盐可用调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
D. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
11.把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是（ ）
A．食盐 B．白酒 C．食醋 D. 酱油
二、填空题
12.向结有水垢（主要成分是碳酸钙）的热水瓶中加入稀盐酸，水垢逐渐消失。反应的化学方程式是
，该反应属于 。
13.写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的哪一类。
（1）食醋里所含的醋酸___________________________（ ）；
（2）调味品食盐___________________________（ ）；
（3）建筑上抹墙用的熟石灰___________________________（ ）；
（4）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠___________________________（ ）；
（5）用于人工降雨的干冰___________________________（ ）；
（6）具有还原性的固体___________________________（ ）。
14.科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区一盐田。科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。
(1)氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物。请写出它们的化学式__________、 。
(2)下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案：
请写出A物质名称___________________________。
三、计算题
15.小王用托盘天平称取5.5 g纯碱样品放入烧杯中，滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：
（1）生成CO2的质量是_____________。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案与解析】
1.【答案】D
【解析】D选项说的是食盐是通过海水制得的，不是说明其用途。
2.【答案】C
【解析】食盐与盐酸不反应。
3.【答案】B
【解析】食盐是日常生活中常用的调味品。
4.【答案】C
【解析】 根据质量守恒定律，亚硝酸钠是由Na、N、O三种元素组成的，故生成的气体不可能含有H和S元素，所以A、B选项不正确。D答案也不正确，因为N2是无色无味的气体。
5.【答案】C
【解析】 Na2CO3的俗称为纯碱，小苏打的成分是NaHCO3。
6.【答案】D
【解析】 胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成中性的氯化钠和水，可以用于治疗胃酸过多的药剂。
7.【答案】A
【解析】A中Na2SO4溶液无色，CuSO4溶液蓝色，CaCO3不溶，可以鉴别；B中AgCl和BaSO4均不溶；C中三种物质均溶于水形成无色溶液；D中AgCl和CaCO3均不溶。
8.【答案】D
【解析】盐酸与碳酸盐反应能生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
9.【答案】C
【解析】Ca(OH)2和HNO3能发生中和反应生成Ca(NO3)2和H2O，没有沉淀和气体生产。化学方程式为：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
10.【答案】B
【解析】 农业上改良酸性土壤的物质是熟石灰。
11.【答案】 C
【解析】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应。
12.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
13.【答案】（1）CH3COOH 酸 （2）NaCl 盐 （3）Ca(OH)2 碱
（4） NaHCO3 盐 （5）CO2 氧化物 （6）C 单质
14.【答案】(1)NaCl MgCl2 (2)氢氧化镁
15.【答案】（1）2.2 g
（2）解：设5.5 g样品中含有碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 44
x 2.2 g
106︰44=x︰2.2 g
解得x=5.3 g
则样品中碳酸钠的质量分数为：5.3g÷5.5g×100%≈96.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+5.5g－28.3g=2.2g。生活中常见的盐（基础）
撰稿：熊亚军 审稿：于洋
【学习目标】
1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】
要点一、盐
1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称 食盐（主要成分） 纯碱、苏打（俗称） 小苏打（俗名） 石灰石、大理石的主要成分
物理性质 白色晶体，易溶于水，味咸 白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O 白色粉末状固体，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸钠小 白色粉末状固体，难溶于水
化学性质 与酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ①与酸反应：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
用途 作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳
3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】
1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
要点二、粗盐的提纯（高清课堂《生活中常见的盐》三、6）
1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2.粗盐提纯的步骤：
（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】
1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：
（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。
要点三、碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验
1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】
1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH
要点四、复分解反应
1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型 满足条件 举 例
反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件
酸+金属氧化物 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐 盐+酸 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐 盐+碱 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐 盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
【要点诠释】
1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
3.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
要点五、盐的化学性质（高清课堂《生活中常见的盐》二）
不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：
类 型 反应条件 举 例
酸+盐→新酸+新盐 反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
碱+盐→新碱+新盐 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
金属+盐→新金属+新盐 反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
【要点诠释】
盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
【典型例题】
类型一、考查盐的性质和用途
1.我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是（ ）
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．CuSO4
【答案】C
【解析】KMnO4是紫黑色晶体，CuSO4遇水呈蓝色，不会误作食盐使用。Na2CO3没有和食盐相似的咸味，不会使人中毒。工业用盐NaNO2的外观与食盐相似，而且有毒，容易误作食盐而发生中毒事件。
【总结升华】工业用盐的成分是亚硝酸钠。不同的盐具有不同的性质和用途，盐是一类化合物的总称，而不是专指食盐。
举一反三：
【变式】在H、O、C、Ca四种元素中选取适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在相应的空格中。
（1）医院常用于抢救病人的气体单质 ；（2）一种可以改良酸性土壤的碱 。
【答案】（1）O2 （2）Ca(OH)2
类型二、考查粗盐的提纯
2.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流
程：
（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取 等措施。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
【答案】（1）Ｄ （２）蒸发皿 来回移动酒精灯 （３）ＡＢＤ
【解析】
（1）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现。
（2）蒸发时除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法。
（3）精盐制得率=×100%。Ａ中食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低。Ｂ中蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低。Ｃ中蒸发后所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高。Ｄ中器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低。故ABD符合题意。
【总结升华】本题综合考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，解答时要依据相关知识细心分析。
举一反三：
【变式】粗盐提纯的实验中，主要操作的正确顺序是（ ）
A. 过滤、溶解、蒸发 B. 溶解、蒸发、过滤
C. 蒸发、溶解、过滤 D. 溶解、过滤、蒸发
【答案】D
类型三、考查碳酸根离子的鉴别
3.厨房里有两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的某一种。请你用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验的步骤、现象和结论。
【答案】取少量两种固体分别放于茶杯中，各加入少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠，没有明显现象的是食盐。
【解析】纯碱中含有碳酸根，遇酸会放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【总结升华】鉴别物质要根据物质发生反应时现象不同进行鉴别。
举一反三：
【变式】草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物。取一定量的草木灰，向其中加入稀盐酸产生气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。由此现象可以推断草木灰的主要成分是（ ）
A. K2O B. K2CO3 C. KNO3 D. KOH
【答案】B
类型四、考查复分解反应
4.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（ ）
A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液
【答案】D
【解析】能否与碳酸钠发生反应，要利用复分解反应发生的条件来判断。A中Ba（OH）2 溶液与Na2CO3溶液反应有碳酸钡沉淀生成；B中稀盐酸与Na2CO3溶液反应有CO2气体和H2O生成；C中CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应有CaCO3沉淀生成；而D中KNO3溶液与Na2CO3溶液混合，既无沉淀生成，也无气体或水生成，故不能发生反应。
【总结升华】两种化合物相互交换成份，如在生成物中有气体或水或沉淀生成，则该复分解反应就能发生。
举一反三：
【变式】下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A. HCl跟NaOH B. Na2CO3跟H2SO4
C. KNO3跟NaCl D. NaOH跟CuSO4
【答案】C
