粤教版九年级化学下册8.3 酸和碱的反应（第1课时）教案
文档属性
| 名称 | 粤教版九年级化学下册8.3 酸和碱的反应（第1课时）教案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 77.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-10 10:01:10 | ||
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文档简介
8.3 酸和碱的反应
第1课时
【教学目标】
掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。
了解中和反应在实际生活中的应用。
【重点和难点】
重点：掌握中和反应的定义，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
难点：理解酸和碱发生中和反应的本质。
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入：通过学生熟悉的斯达舒广告引入，激发学生兴趣，胃痛、胃酸、胃胀，管用斯达舒胃舒服，你知道为什么服用斯达舒胃舒服吗？
二、预习检测
1.中和反应： ； 2.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为 色，逐滴加入稀盐酸，由 色逐渐变
为 色，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。
3.酸碱中和反应的实质是： 。
三、新知新解
【观看视频】 氢氧化钠与稀盐发生中和反应，学生边看边思考如何证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，现象是什么？
活动一：探究酸碱发生中和反应
【学生通过看视频演示】今天这节课我们为每个小组准备了化学药品和器材，让我们通过实验来探究酸和碱之间到底会不会发生反应？
提供试剂：氢氧化钠溶液，盐酸，
提供仪器：试管，药匙，胶头滴管（ 思考：①观察到什么现象？②据此现象能否判断酸和碱会发生反应，为什么？）
步骤 现象 实验结论
取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加盐酸，观察现象
【学生】展示自己的实验结果，并得出实验结论。
【教师】会不会发生反应，实验现象只是我们判断的参考，能否作为我们的判断依据？
【教师】我们判断反应发生的依据是什么？
【学生】是否有新物质的生成。
【教师】没有明显现象不一定代表物质之间不反应，比如我们学过二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠之间的反应。没有明显现象的反应，我们如何证明反应的发生呢？大家是否可以从溶液的酸碱性角度入手，通过溶液酸碱性的变化让现象显现，进而证明酸碱之间会发生反应。。不能根据无明显现象就轻易下结论，如何进一步判断酸和碱发生了反应，能不能根据所学知识使酸与碱反应更直观，更明显
【教师】小组说明他们是怎么设计实验的？
【学生】我们准备先取适量氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加酚酞试液，然后再滴入盐酸，如果酸碱发生反应的话，预计会有颜色变化。
【教师】很好，同学们可以按照××小组的思路设计方案，也可以结合他们的观点调整你们的方案，完成探究活动二。
提供试剂：氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液，石蕊溶液
提供仪器：试管、胶头滴管
【探究活动二】借助所提供的试剂，设计实验证明酸和碱间能发生化学反应。
【学生活动】老师要提醒学生操作的规范。思考：①加酚酞和石蕊的作用是什么？②反应过程中溶液颜色为什么会发生变化？③如何操作才能使酸和碱中签好完全反应
【教师】请小组代表将实验现象和结论进行一下总结。
【学生】我们小组是将盐酸逐滴滴加到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，直到溶液颜色消失，溶液颜色变为无色，说明碱不存在，因此我们认为溶液酸碱性的改变说明酸碱之间发生了反应。
【讲解】观察氢氧化钠与稀盐酸反应中各离子的变化
在上面的实验中，发生了这样的反应：
【板书】NaOH+HCl====NaCl+H2O
【教师拓展】其他的酸和碱也能发生类似的反应。请你仿写
学生仿写： NaOH + H2SO4 =
Ca(OH)2 + H2SO4=
【学生讨论】试总结上述三个反应的特点。
【教师总结】三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、硫酸钠、硫酸钙)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐（板书）。我们把这类化学反应叫做中和反应。
【教师】回顾整个微观示意图的过程，中和反应的实质是什么？
【学生】H+和OH-结合生成H2O。
【板书】中和反应的实质: H++OH-==H2O
【教师拓展】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
活动二：中和反应的应用
【自学课本】在生活中哪里用到了中和反应？
1.、在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，就可减轻痛痒。氢氧化铝并不为大家所看好，原因……
2、在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的 将污水中和至中性。
3、在农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的 。
四、随堂练习
1.下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
B．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
D．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
B. 使用熟石灰改良酸性土壤
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A.食盐
B.食醋
C.香油
D.味精
4.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ）
A．由红色变为蓝色
B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色
D．由无色变成红色
5.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③
B．③④
C．①②④
D．①③④
五、课堂小结
本节课我们主要理解中和反应的定义、实质、探究酸碱中和反应的方法,中和反应的应用，并且能利用所学知识解释生活中的现象。
【板书设计】
1.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水：H+ + OH- =H2O。
3.中和反应在实际生活中的应用。
第1课时
【教学目标】
掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。
了解中和反应在实际生活中的应用。
【重点和难点】
重点：掌握中和反应的定义，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
难点：理解酸和碱发生中和反应的本质。
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入：通过学生熟悉的斯达舒广告引入，激发学生兴趣，胃痛、胃酸、胃胀，管用斯达舒胃舒服，你知道为什么服用斯达舒胃舒服吗？
二、预习检测
1.中和反应： ； 2.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为 色，逐滴加入稀盐酸，由 色逐渐变
为 色，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。
3.酸碱中和反应的实质是： 。
三、新知新解
【观看视频】 氢氧化钠与稀盐发生中和反应，学生边看边思考如何证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，现象是什么？
活动一：探究酸碱发生中和反应
【学生通过看视频演示】今天这节课我们为每个小组准备了化学药品和器材，让我们通过实验来探究酸和碱之间到底会不会发生反应？
提供试剂：氢氧化钠溶液，盐酸，
提供仪器：试管，药匙，胶头滴管（ 思考：①观察到什么现象？②据此现象能否判断酸和碱会发生反应，为什么？）
步骤 现象 实验结论
取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加盐酸，观察现象
【学生】展示自己的实验结果，并得出实验结论。
【教师】会不会发生反应，实验现象只是我们判断的参考，能否作为我们的判断依据？
【教师】我们判断反应发生的依据是什么？
【学生】是否有新物质的生成。
【教师】没有明显现象不一定代表物质之间不反应，比如我们学过二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠之间的反应。没有明显现象的反应，我们如何证明反应的发生呢？大家是否可以从溶液的酸碱性角度入手，通过溶液酸碱性的变化让现象显现，进而证明酸碱之间会发生反应。。不能根据无明显现象就轻易下结论，如何进一步判断酸和碱发生了反应，能不能根据所学知识使酸与碱反应更直观，更明显
【教师】小组说明他们是怎么设计实验的？
【学生】我们准备先取适量氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加酚酞试液，然后再滴入盐酸，如果酸碱发生反应的话，预计会有颜色变化。
【教师】很好，同学们可以按照××小组的思路设计方案，也可以结合他们的观点调整你们的方案，完成探究活动二。
提供试剂：氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液，石蕊溶液
提供仪器：试管、胶头滴管
【探究活动二】借助所提供的试剂，设计实验证明酸和碱间能发生化学反应。
【学生活动】老师要提醒学生操作的规范。思考：①加酚酞和石蕊的作用是什么？②反应过程中溶液颜色为什么会发生变化？③如何操作才能使酸和碱中签好完全反应
【教师】请小组代表将实验现象和结论进行一下总结。
【学生】我们小组是将盐酸逐滴滴加到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，直到溶液颜色消失，溶液颜色变为无色，说明碱不存在，因此我们认为溶液酸碱性的改变说明酸碱之间发生了反应。
【讲解】观察氢氧化钠与稀盐酸反应中各离子的变化
在上面的实验中，发生了这样的反应：
【板书】NaOH+HCl====NaCl+H2O
【教师拓展】其他的酸和碱也能发生类似的反应。请你仿写
学生仿写： NaOH + H2SO4 =
Ca(OH)2 + H2SO4=
【学生讨论】试总结上述三个反应的特点。
【教师总结】三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、硫酸钠、硫酸钙)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐（板书）。我们把这类化学反应叫做中和反应。
【教师】回顾整个微观示意图的过程，中和反应的实质是什么？
【学生】H+和OH-结合生成H2O。
【板书】中和反应的实质: H++OH-==H2O
【教师拓展】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
活动二：中和反应的应用
【自学课本】在生活中哪里用到了中和反应？
1.、在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，就可减轻痛痒。氢氧化铝并不为大家所看好，原因……
2、在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的 将污水中和至中性。
3、在农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的 。
四、随堂练习
1.下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
B．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
D．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
B. 使用熟石灰改良酸性土壤
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A.食盐
B.食醋
C.香油
D.味精
4.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ）
A．由红色变为蓝色
B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色
D．由无色变成红色
5.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③
B．③④
C．①②④
D．①③④
五、课堂小结
本节课我们主要理解中和反应的定义、实质、探究酸碱中和反应的方法,中和反应的应用，并且能利用所学知识解释生活中的现象。
【板书设计】
1.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水：H+ + OH- =H2O。
3.中和反应在实际生活中的应用。