8.4 常见的盐
第2课时
教学目标:
1、盐的化学性质(重点)。
2、复分解反应的条件(难点)。
教学过程:
预习案:
1、写出下列反应的化学方程式,并判断反应类型。
①Na2CO3溶液与稀硫酸 ( )。
②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 ( )。
2.什么叫复分解反应并且举三个反应方程式:
探究一
1、回顾:写出氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应的现象及化学方程式:
现象: ;化学方程式: 。
根据以上化学反应,说出反应物生成物的物质类别。
2、拓展:教师演示实验,稀硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应,现象: 试着写出该反应的化学方程式: 。
3、总结:盐和盐之间可能发生复分解反应,生成另两种新盐。
4、教师做实验:分别向BaCO3、BaSO4滴加稀硝酸,
①现象 ;
②根据这一现象,我们可用 来鉴别硫酸和可溶性硫酸盐,即溶液中是否有SO42-。
③拓展:当我们想鉴别A溶液中是否有SO42-时,常用BaCl2溶液再滴加稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则A溶液中有SO42-,但如果溶液中没有SO42-,有Ag+,也就可以把A溶液看成AgNO3溶液,也会有上述现象发生,为此我们在实际鉴别中,也可不用BaCl2溶液,而用Ag(NO3)2溶液,这样就排除了一种可能,即Ag+。
5、练习:有一失去标签的钠盐溶液,某同学想确定其成份,老师告诉他是NaCl溶液,Na2CO3溶液,Na2SO4溶液中的一种,请你帮助该同学完成实验探究活动。
操作 现象 结论
取该溶液少量放于试管中并用胶头滴管滴加__________ 发现有气泡生成 说明该溶液是_________
取该溶液少许放于另一支试管中,并用胶头滴管中滴加AgNO3溶液并滴加稀硝酸 说明该溶液是NaCl溶液
取该溶液少许放入另一支试管中,并用滴管滴加______________充分反应后再滴加__________________ 生成白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸 说明该溶液是________
6、总结盐的化学性质,并举例(用化学方程式表示)。
(1)盐+酸 。
(2)盐+碱 。
(3)盐+盐 。
探究二
1、阅读教材248页“复分解反应发生条件”部分,总结复分解反应发生的条件是,生成物中 、 、 等。
2、拓展:部分盐的溶解性,让学生记住以下口诀,并适当解释:
钾、钠、氨盐全可溶,
硝酸盐遇水无踪影,
盐酸盐不溶银、亚汞,
硫酸盐不溶铅和钡,
溶碱有五种,钾钠钡钙铵,
碳酸盐只有钾、钠、氨。
利用上述口诀帮助学生了解部分盐的溶解性,以帮助判断复分解反应是否能发生。
判断下列反应能否发生,如能发生,完成化学方程式:
(A)KCl+NaNO3
(B)Na2CO3+Ca(OH)2
(C)NH4HCO3+HCl
(D)CuSO4+KOH
(E)CuSO4+NaNO3
检测案:课本P249页4,5题,250页7题
教后反馈: