绝密★考试结束前
2022 年浙江省普通高中学业水平考试模拟卷
化学 试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6页，满分 100分，考试时间 60分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答
题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷
上的作答一律无效。
选择题部分（60 分）
一、选择题Ⅰ（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于碱性氧化物的是（ ▲ ）
A．Na2O2 B．CO2 C．Al2O3 D．Fe2O3
2．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ▲ ）
A．KCl溶液 B．酒精溶液 C．熔融硝酸钾 D．氢氧化铁胶体
3．下列仪器名称为“坩埚”的是（ ▲ ）
A． B． C． D．
4．下列关于物质应用错．误．的是（ ▲ ）
A． 用作烘焙糕点膨松剂 B． 用作食品添加剂
C． t 用作磁性材料 D． o 做光导纤维
5．下列表示正确的是（ ▲ ）
A．37Cl的离子结构示意图： B．氧化钠的电子式：
C．甲烷的空间填充模型： D．乙酸的结构简式：C2H4O2
6．如下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层
电子数之比为 ： ，则下列说法不．正．确．的是( ▲ )
X Y
Z W
A．氢气在W单质中燃烧发出苍白色火焰
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： o b
D．简单阴离子半径从大到小排列顺序为： o o b o
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7．下列实验操作对应的离子方程式正确的是（ ▲ ）
A． ( ) 溶液中加入明矾溶液至 沉淀完全： t t ( )
B．将 t( ) 溶于氢碘酸中： t( ) t
C．将 固体溶于浓硝酸：
D．将 t 溶液与 溶液混合： t
t ( )
8．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ▲ ）
A． B． C． D．
9．下列物质属于电解质的是（ ▲ ）
A．盐酸 B．乙醇 C．冰醋酸 D．氨水
10．反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，还原剂是（ ▲ ）
A．KCl B．Cl2 C．KClO3 D．HCl
11．下列说法错．误．的是（ ▲ ）
A．合金的硬度比其成分金属大
B．塑料、橡胶、合成纤维是常见的有机高分子材料
C．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都是新能源
D．光导纤维的主要成分是硅酸盐，抗干扰性能好，能有效提高通信效率
12．下列说法错．误．的是（ ▲ ）
A． o 是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应
B． 中硫元素的化合价是 价， 即有氧化性又有还原性
C．常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜
D． 、氯水、 ，均能使品红褪色，其褪色原理相同
13．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法错．误．的是（ ▲ ）
A．二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等
B．医疗上用含乙醇的浓度为 75%的酒精消毒
C．硫酸亚铁片和维生素 C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表可以达到净化环境的效果
14．化学与科技、生活紧密相关。下列说法正确的是（ ▲ ）
A．“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
B．SO2有毒，所以不能用作食品添加剂
C．新型冠状病毒粒子直径约 60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体之间
D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于复合材料
15．2022年 2月 4日晚，第 24届冬奥会在北京国家体育场盛大开幕，下列有关说法错．误．的是
（ ▲ ）
A．冬奥会使用了二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥会火种灯采用的双层玻璃能够耐酸耐碱
C．冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型的无机非金属材料
D．冬奥会采用了氢燃料电池车，实现了零污染排放，体现了“绿色奥运”的理念
二、选择题Ⅱ（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量
不同引起的。如图为 ( ) 和 ( ) 反应生成 ( ) 过程中的能量变化，下列说法正确的是
（ ▲ ）
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A．根据图示知： 和 的反应是吸热反应
B． th ( ) 和 th ( ) 具有总能量大于 th ( ) 具有的总能量
C．通常情况下， ( ) 和 ( ) 混合能直接生成
D． 是一种酸性氧化物，能与 溶液反应生成盐和水
17．某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错．误．的是( ▲ )
A．电池工作时化学能转化为电能
B．电池工作时，铜电极上发生氧化反应
C．电池工作一段时间后，锌片质量减小
D．该装置能证明金属的活动性：Zn>Cu
18．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错．误．的是（ ▲ ）
A．中科院首创用 CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质
C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应
D．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料
19．下列实验中，不．能．观察到明显变化的是( ▲ )
A．将一块绿豆大小的钾投入到盛有水的烧杯中
B．将少量溴水加入到盛有 KI溶液的试管中，振荡，加入 ，振荡、静置
C．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入冷水中
D．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
20．向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图
所示。下列判断正确的是（ ▲ ）
A．在 0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为 +2H+=CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 1∶2
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21．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ▲ ）
A．0.5 mol/LAl2(SO4)3溶液中，含有 的数目为 1.5NA
B．1 mol羟基(-OH)和 1 mol氢氧根离子(OH-)所含有的电子数均为 10NA
C．常温常压下，71 g氯气被 NaOH溶液完全吸收，转移电子数为 NA
D．标准状况下，l mol CCl4的体积约为 22.4 L
22．下列说法错．误．的是（ ▲ ）
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，因发生加成反应而使溶液褪色
B．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的 CH3Cl
C．丙烯(CH3-CH=CH2)中的三个碳原子在同一个平面上
D．苯分子具有平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键完全相同
催化剂
23．20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
高温、高压
△H=-92.4kJ·mol-1，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。一定条件下向
反应容器中充入 1molN2和 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。反应过程中的反应速率(v)与时间
(t)的关系曲线如图，下列说法正确的是（ ▲ ）
A．t1时刻，逆反应还未开始进行
B．t1～t2，NH3的物质的量逐渐增大
C．t2时刻，N2的转化率达到 100%
D．t2～t3，N2、H2和 NH3的浓度始终相等
24．有关下列实验装置的说法中正确的是（ ▲ ）
A．实验室用装置甲制备少量氨气
B．选用合适的溶液，HCl、NH3、CO2和 SO2均能用装置乙作喷泉实验
C．装置丙中Mg电极上出现气泡，说明 Al的活泼性比Mg强
D．装置丁可用于比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性
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25．工业上利用如图流程制备高纯度硅单质，下列有关说法正确的是（ ▲ ）
A．流程中所涉及的化学反应均为氧化还原反应和置换反应
B．SiHCl3与晶体 Si相似，均具有极高的熔点和沸点
C．气体 A能使澄清石灰水变浑浊
D．步骤②所得液体中含有的 SiCl4也可以采用过滤的方法进行分离
非选择题部分（40 分）
三、解答题（本大题共 5 小题，共 40 分）
26．按要求完成下列填空：
（1）①写出乙醛的结构简式 ▲ ；
②写出过氧化钠的化学式 ▲ ；
（2）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ▲ ；
（3）胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的 ▲ 性。
27．已知有机物 A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。B中
含有醛基，D是 A的同系物。F是一种具有果香味的油状液体，其分子结构中含有 3个甲基。有关物
质的转化关系如图：
请回答：
（1）B的结构简式是 ▲ 。
（2）E中所含官能团的名称是 ▲ 。
（3）请用结构简式表达 C+E→F的反应方程式 ▲ 。
（4）下列说法正确的是__▲__。
A．A和 D均能生成有机高分子化合物
B．D→E的反应类型为取代反应
C．用饱和 Na2CO3溶液可以鉴别 C、E、F
D．C和 E均能与 NaOH反应
28．为探究固体矿物 X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：
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已知：气体 A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。请回答：
（1）X中含有的三种元素是 ▲ ，X的化学式是 ▲ 。
（2）气体 A→溶液 C的离子方程式为 ▲ 。
（3）请设计实验方案验证溶液 H含有的阳离子 ▲ 。
29．实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： ▲ 。
（2）D中放入浓 H2SO4的目的是 ▲ 。
（3）E中为干燥的有色布条，F中为湿润的有色布条，可观察到的现象是 ▲ ，
解释 E、F装置中现象不同的原因： ▲ 。
（4）G处的现象是 ▲ 。
30．某工厂使用的煤中硫的质量分数为 1.28%，该工厂每天燃烧这种煤 100t，请计算：
（1）100t该煤含 S的物质的量为 ▲ mol。
（2）假设煤中的硫全部转化为 SO2，每天产生的 SO2气体在标准状况下体积为 ▲ L。
（3）若把产生的 SO2全部用来生产硫酸，每天可得到 98%的浓硫酸质量 ▲
吨
2022年浙江省普通高中学业水平考试模拟卷 化学 第 6 页 共 6 页答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．Na2O2与酸反应产生盐、H2O、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此 Na2O2
属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，A不符合题意；
B．CO2溶于水，与水反应产生 H2CO3，因此 CO2属于酸性氧化物，B不符合题意；
C．Al2O3既能与酸反应产生盐和水，又能与碱反应产生盐和水，因此 Al2O3属于两性氧化物，C不符
合题意；
D．Fe2O3只能与酸反应产生盐和水，不能与碱反应产生盐和水，因此 Fe2O3属于碱性氧化物，D符合
题意；
故答案为：D。
2．【答案】D
【解析】【解答】分散系溶液、浊液中不能产生丁达尔效应，而胶体可以产生丁达尔效应，KCl溶液、
酒精溶液均为溶液分散系，不能产生丁达尔效应，熔融硝酸钾属于纯净物，不能产生丁达尔效应，氢
氧化铁胶体属于胶体分散系，能够产生丁达尔效应，
故答案为：D。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．图示为泥三角，选项 A不符合；
B．图示为坩埚，选项 B符合；
C．图示为三角架，选项 C不符合；
D．图示为容量瓶，选项 D不符合；
故答案为：B。
4．【答案】D
【解析】【解答】A． 受热、遇酸会放出 CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故 A不符合题
意；
B． 的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故 B不符合题意；
C． R 俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故 C不符合题意
D．做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质 ，故 D符合题意；
故答案为：D。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．37Cl的离子核外电子排布是 2、8、8，则该 Cl-结构示意图为 ，A不符
合题意；
B．氧化钠是离子化合物，2个Na+与O2-之间以离子键结合，故Na2O的电子式为： ，
B不符合题意；
C．甲烷为正四面体结构，由于 C原子半径比 H原子半径大，故甲烷的空间填充模型为： ，
C符合题意；
D．乙酸的分子式是 C2H4O2，官能团为-COOH，因此其结构简式为：CH3COOH，D不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.W单质为氯气， 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故 A不符合题意；
B.Y为 O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故 B不符合题意；
C.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应
最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故 C不符合题意；
D.核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径 X＞Y，Z＞W；最外层电子数相
同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序 Z＞W＞X＞Y，故 D符
合题意、
故答案为：D
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7．【答案】D
【解析】【解答】A．恰好沉淀完全时，明矾与 Ba(OH)2的物质的量比为 1：2，反应的离子方程式为
，故 A不符合题意；
B．氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为 R
R ，故 B不符合题意；
C．将 固体溶于浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮，反应的离子方程式为
，故 C不符合题意；
D． NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生氢氧化铝白色沉淀和碳酸根离子，反应离子方程式为
，故 D符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化硫为酸性气体，与水反应生成亚硫酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，
A不符合题意；
B．氧气为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，B不符合题意；
C．氨气为碱性气体，与水反应生成氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C符合题意；
D．一氧化碳为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，D不符合题意；
故答案为：C。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，A
不选；
B．乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B不选；
C．纯净的乙酸叫冰醋酸，冰醋酸是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，C选；
D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，D不选；
故答案为：C。
10．【答案】D
【解析】【解答】在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素化合价由反应前 HCl中的-1价变
为反应后 Cl2中的 0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以 HCl为还原剂，
故答案为：D。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．一般情况下合金的硬度比其成分金属大，A不符合题意；
B．有机高分子化合物的相对分子质量一般在 10000以上。塑料、橡胶和合成纤维都为高聚物，都是
高分子化合物，因此塑料、橡胶、合成纤维是常见的有机高分子材料，B不符合题意；
C．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都是新能源，叙述合理，C不符合题意；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，其抗干扰性能好，能有效提高通信效率，D符合题意；
故答案为：D。
12．【答案】D
【解析】【解答】A． 与 NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，高温时能与碱性氧
化物(如 CaO)反应，故 A不符合题意；
B． 中硫元素的化合价是 价，S元素最高正价为+6，最低负极为-2，则 即有氧化性又
有还原性，故 B不符合题意；
C．常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，因此浓
硝酸能用铝制容器盛装，故 C不符合题意；
D．SO2能使品红溶液褪色，与化合反应有关，氯水、 能使品红溶液褪色，与强氧化性有关，
褪色原理不同，故 D符合题意；
故答案为：D。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硫能够与有色物质结合为无色物质，因此具有漂白作用，工业上常用二氧
化硫来漂白纸浆、毛、丝等，A不符合题意；
B．乙醇能够使细菌、病毒的蛋白质因失水而失去生理活性，在医疗上常用含乙醇的体积分数为 75%
的酒精溶液进行消毒，B不符合题意；
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C．维生素 C具有还原性，能够防止 Fe2+氧化变质，因此硫酸亚铁片和维生素 C同时服用，能增强治
疗缺铁性贫血的效果，C不符合题意；
D．加高工厂的烟囱，可以使烟尘和废气远离地表，但不能减少粉尘的产生与排放，故不能达到净化
环境的效果，D符合题意；
故答案为：D。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关，而“温室效应”的形成与二氧化碳及碳氢化
合物等有关，故 A不符合题意；
B．SO2可以添加到葡萄酒作为抗氧化剂，故 B不符合题意；
C．溶液溶质粒子直径小于 1nm，胶体粒子直径在 1-100nm之间，所以冠状病毒粒子直径可能大于胶
体粒子的直径，故 C不符合题意；
D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料由空心玻璃微球填充高强树脂制成，具有玻璃和树脂多种
物质的性能，属于复合材料，故 D符合题意；
故答案为 D
15．【答案】B
【解析】【解答】A．使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少污染，
A不符合题意；
B．玻璃中含有二氧化硅，是酸性氧化物，能与 等强碱反应，所以玻璃不能耐碱侵蚀，B符合
题意；
C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，主要成分是碳单质，是一种新
型无机非金属材料， C不符合题意；
D．采用氢燃料电池车，排出物只有水，水也可以回收利用再次分解成氢，实现了 CO2零排放，体现
了“绿色奥运”的理念， D不符合题意；
故答案为：B。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．由图示知，断裂 1 mol N2中化学键需吸收能量 946 kJ，断裂 1 mol O2中化学键需
吸收能量 498 kJ，形成 2mol NO时放出能量 2×632 kJ，故 1mol N2与 1 mol O2反应的能量变化
=(946+498-2×632) kJ=180 kJ，吸热反应，A符合题意；
B．由 A知，该反应为吸热反应，故 1mol N2与 1 mol O2总能量小于 2 mol NO具有的能量，B不符合
题意；
C．N2与 O2反应为吸热反应，吸热反应一般需要在一定条件下才能发生，C不符合题意
D．NO与 NaOH溶液不反应，故不是酸性氧化物，D不符合题意；
故答案为：A。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．原电池为化学能转化为电能的装置，故 A不符合题意；
B．铜电极上发生 Cu2++2e-=Cu，为还原反应，故 B符合题意；
C．总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故锌片质量减小，故 C不符合题意；
D．Zn能置换出 Cu，故可以证明金属的活泼性 Zn>Cu，故 D不符合题意；
故答案为：B。
18．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化碳的分子结构是 O=C=O，由于分子中存在碳氧双键，聚二氧化碳是通过
加聚反应制取的，A项不符合题意；
B．尼龙为合成纤维，B项符合题意；
C．聚甲基丙烯酸甲酯的单体为甲基丙烯酸甲酯，其含有碳碳双键、酯基，可进行加成反应、取代反
应、氧化反应，C项不符合题意；
D．聚丙烯是由丙烯加聚得到，是合成的高分子化合物，D项不符合题意；
故答案为：B。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．剧烈反应，现象明显；
B． t 将 氧化为 ，加入 后，萃取后分层，现象明显；
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C．镁与冷水几乎不反应且没有指示剂指示，无明显现象；
D．酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，现象明显；
故答案为：C。
20．【答案】C
【解析】【解答】A．在 0～a范围内，发生 和
，故 A不符合题
意；
B．ab段发生反应
，故 B不符合题意；
C．由
和二氧化碳的物质的量可知 n( )=0.01mol，设 a点对应的
HCl的物质的量为 x，则 香 ，解得 x=0.03mol，则 a=0.03÷0.1=0.3，故
C符合题意；
D ．因为 n( )=0.01mol，且 n(
)=n( )=0.01mol，再由 可得消
耗的氢离子为 0.01mol，再由 - + 可得 n(OH )=n(H )=
，所以原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 2：1，故 D不符合题意；
故答案为 C。
21．【答案】C
【解析】【解答】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A不符合题意；
B．羟基中含有 9个电子，则 1 mol羟基(-OH)中所含有的电子数为 9NA，B不符合题意；
C．Cl2与 NaOH反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据方程式可知：每 1 mol Cl2发生
反应转移 1 mol电子，则转移电子数目是 NA，C符合题意；
D．标准状况下 CCl4呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，D不符合题意；
故答案为：C。
22．【答案】B
【解析】【解答】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与 Br2发生加成反应产生 1，2-二溴乙烷，
使溴的四氯化碳溶液褪色，A不符合题意；
B．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，反应逐步进行，会生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、
CCl4及 HCl，不能产生纯净物 CH3Cl，B符合题意；
C．乙烯分子是平面分子，分子中的 2个 C原子与 4个 H原子在同一平面上。丙烯分子中甲基 C原子
取代乙烯分子中 H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此丙烯(CH3-CH=CH2)中的三个碳原子在同
一个平面上，C不符合题意；
D．苯分子中 6个 C原子形成平面正六边形结构，键角是 120°，相邻碳原子之间的键完全相同，苯分
子具有平面正六边形结构，D不符合题意；
故答案为：B。
23．【答案】B
【解析】【解答】A.0～t1时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，
逆反应速率逐渐增大，则 t1时刻，逆反应在进行，A项不符合题意；
B．t1～t2时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，反应物不断反应产生 NH3，所以
NH3的物质的量逐渐增大，B项符合题意；
C．t2时刻，反应恰好达到平衡状态，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因
此 N2的转化率小于 100%，C项不符合题意；
D．t2～t3时，反应处于平衡状态，反应混合物中 N2、H2和 NH3的物质的量浓度都不再发生变化，但
三种物质的浓度不一定相等，D项不符合题意；
故答案为：B。
24．【答案】B
【解析】【解答】A．NH4Cl不稳定，受热分解产生 NH3、HCl，产生的气体在试管口遇冷又重新化合
生成 NH4Cl，因此不能用这种方法制备少量氨气，A不符合题意；
B．HCl、NH3极易溶于水，会导致烧瓶中气体压强减小，因此可用水作吸收剂作喷泉实验；CO2和
SO2都是酸性氧化物，能够与 NaOH溶液反应，导致烧瓶中气体压强减小，因此烧杯中溶液为 NaOH
等强碱时，也可以使用装置乙作喷泉实验，B符合题意；
C．由于Mg不能与 NaOH溶液反应，而 Al能够与 NaOH溶液反应，因此在装置丙中原电池反应中，
Mg电极上出现气泡，只能说明 Al为原电池的负极，而Mg为原电池的正极，不能就此认为 Al的活
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泼性比Mg强，C不符合题意；
D．玻璃的导热性比较差，外管温度比内管温度高，若要证明 NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3差，应该
将 NaHCO3放在内管，而将 Na2CO3放在温度高的外管进行实验，D不符合题意；
故答案为：B。
25．【答案】A
【解析】【解答】A．由分析可知，流程中所涉及的化学反应均为氧化还原反应和置换反应，故 A符合
题意；
B．SiHCl3为分子晶体，熔沸点低，晶体 Si为原子晶体，具有极高的熔点和沸点，故 B不符合题意；
C．气体 A为一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故 C不符合题意；
D．步骤②所得液体中含有的 SiCl4和 SiHCl3的沸点不同，采用蒸馏的方法分离，不能用过滤的方法
分离，故 D不符合题意；
故答案为：A。
26．【答案】（1）CH3CHO；Na2O2
（2）
（3）吸水
【解析】【解答】(1)①乙醛中两个碳原子，官能团为醛基，故结构简式为：CH3CHO；
②过氧化钠的化学式为：Na2O2；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故化学方程式为：
；
(3)胆矾晶体本身含有结晶水，遇浓硫酸变为白色硫酸铜，体现的是浓硫酸的吸水性，故答案为：吸水
性。
27．【答案】（1）CH3CHO
（2）羟基
浓硫酸
（3）CH3COOH+ +H2O
（4）A；C
【解析】【解答】A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则 A
为乙烯；B中含有醛基，则 B为乙醛；C为乙酸；D是 A的同系物，为丙烯；丙烯与水加成得到 E，
E是丙醇；F是一种具有果香味的油状液体，是酯类，其分子结构中含有 3个甲基，F为 ，
则 E是 2-丙醇。
(1)根据分析可得，B为乙醛，结构简式为 CH3CHO。
(2)据分析，E为 2-丙醇，官能团为羟基。
浓硫酸
(3)C+E→F的反应为酯化反应，反应方程式为 CH3COOH+ +H2O。
(4)A.乙烯和丙烯都可以发生加聚反应生成有机高分子化合物，正确；
B.乙烯和水发生加成反应生成 2-丙醇，不正确；
C.饱和 Na2CO3溶液与 2-丙醇互溶，与乙酸生成气泡，与乙酸乙酯分层，现象各不相同，可以鉴别，
正确；
D.乙酸能与 NaOH反应，2-丙醇与氢氧化钠不反应，不正确；
故答案为：AC。
28．【答案】（1）Fe、Cu、S或铁、铜、硫；CuFe2S3
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+
（3）方案一：取少量 H溶液于试管中，加几滴 KSCN溶液无明显现象，再加几滴 H2O2或氯水溶液
变红色，证明含有 Fe2+。方案二：取少量 H溶液于试管中，加几滴 KMnO4溶液，若紫色褪去，证明
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含有 Fe2+
【解析】【解答】结合转化关系可知：X煅烧产生的气体 A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，则
气体 A是 SO2，SO2与氯水发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液 C为 H2SO4、HCl混合溶液，
向其中加入足量 BaCl2溶液，生成的白色沉淀为 BaSO4，由质量守恒可知 X中含有 S的物质的量为：
n(S)=n( )=n(BaSO )=
4 ，m(S)=0.03 mol×32g/mol=0.96 g；灼烧产生的固体 B与
硫酸反应产生溶液E，E中加入足量铁粉得到的红色单质G为Cu，0.64 g Cu物质的量 n(Cu)=
；若固体 B为 CuO，m (B)=0.01 mol×80 g/mol=0.8 g＜2.4 g，说明 B中还含有其它元素，结合
溶液 H为单一溶质可知，E中加入足量 Fe粉，固体 B含有的其它元素只能为 Fe，B为 Fe2O3、CuO
的混合物，E为 CuSO4、Fe(SO4)3及过量 H2SO4的混合物，向溶液 E中加入足量 Fe粉，发生反应：
2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑，溶液 H溶质为 FeSO4，固体矿物 X由三种元
素组成，则 m(Fe)=2.72 g-0.96 g-0.64 g=1.12 g，n(Fe)= ，n(Cu)：n(Fe)：n(S)=0.01 mol：
0.02 mol：0.03 mol=1：2：3，则 X的化学式为 CuFe2S3，以此分析解答。
(1)根据上述分析可知：X中含有的三种元素是 Fe、Cu、S；X的化学式为 CuFe2S3；
(2)气体 A为 SO2，SO2与氯水反应产生硫酸和盐酸，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆
分原则，可知该反应的离子方程式为：SO 2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+ ；
(3)溶液 H为 FeSO4，可根据 Fe2+的还原性及 Fe3+遇 SCN-使溶液变为血红色判断。操作方案一：取少
量 H溶液于试管中，加几滴 KSCN溶液无明显现象，再加几滴 H2O2或氯水溶液变红色，证明溶液 H
中含有 Fe2+。
存在方案二：取少量 H溶液于试管中，加几滴 KMnO4溶液，若紫色褪去，证明溶液 H中含有 Fe2+。
29 ．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）干燥氯气
（3）E中布条不褪色，F中布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白
性
（4）棉花团变蓝
【解析】【解答】（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H O+Cl ↑ 2 2 ，故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）D中放入浓 H2SO4，可干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）E中为干燥的有色布条，F中为湿润的有色布条，可观察到的现象是 E中布条不褪色，F中布条
褪色；说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故答案为：E中布条不
褪色，F中布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（4）G中发生 Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉与碘变蓝，则棉花团变为蓝色，故答案为：棉花团变蓝；
30．【答案】（1）4×104
（2）8.96×105
（3）解：由硫原子个数守恒可知，若把产生的二氧化硫全部用来生产硫酸，理论上每天产生的硫酸
的物质的量为 4×104mol，则每天可得到 98%的浓硫酸的质量 a a
，即 4吨。
【解析】【解答】(1)某工厂使用的煤中硫的质量分数为 1.28%，该工厂每天燃烧这种煤 100t，100t该
S
a
煤含 的物质的量为 mol。
(2)由硫原子个数守恒可知，假设煤中的硫全部转化为 SO2，每天产生的 SO2物质的量为
a
mol、在标准状况下体积为 4×104mol×22.4L/mol=8.96×105L。
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化学 答题卷
姓名：_____________试场号：____________座位号：__________ 贴
准考证号 条
形
注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 码
2、选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 区
3、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷上作答无效。
正确填涂 缺考标记
一、选择题部分（60分）
1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D]
3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D]
16.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D]
17.[A][B][C][D] 22.[A][B][C][D]
18.[A][B][C][D] 23.[A][B][C][D]
19.[A][B][C][D] 24.[A][B][C][D]
20.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D]
二、非选择题部分（40分）
26.（1）①______________ ②______________（2）________________________
26.（3）______________ 27.（1） ______________ （2）______________
27.（3）__________________________________________ （4）______________
28.（1）______________ ______________ （2）____________________________
（3）______________________________________________________________________
29.（1）___________________________ （2）______________ （3）______________
原因：________________________________________ （4）_______________________
30.（1）______________ （2）______________ （3）______________
