有关化学式和化学方程式的计算
文档属性
| 名称 | 有关化学式和化学方程式的计算 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-05-14 21:47:42 | ||
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文档简介
教师: 李小花 学生: 李晓欢 日期: 星期: 时段:
课题 有关化学式和化学方程式的计算
学情分析
教学目标与考点分析 掌握有关化学式的简单计算。掌握有关化学方程式计算的方法和步骤，能抓住“三个守恒”进行反应物或生成物的质量的计算。了解解决有关含杂质问题的方法。
教学重点难点
教学方法
教学过程
有关化学式的计算1.根据化学式计算的类型2.考点剖析（1）、计算物质的相对分子质量（2）、计算化合物中各元素的质量比（3）、计算化合物中某元素的质量分数（4）、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量（5）、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤2、根据化学方程式计算的类型3、考点剖析 (1)、有关质量守恒定律的计算（2）、根据化学方程式进行反应物、生成物质量的计算（3）、含有不反应的杂质的反应物、生成物的计算（4）、涉及密度、质量的计算三、巩固练习
教学反思
三、本次课后作业：
四、学生对于本次课的评价： ○ 特别满意 ○ 满意 ○ 一般 ○ 差 学生签字：
五、教师评定：1、 学生上次作业评价： ○ 非常好 ○好 ○ 一般 ○ 需要优化2、 学生本次上课情况评价：○非常好 ○好 ○ 一般 ○ 需要优化 教师签字：
教务主管签字： ___________
一、有关化学式的计算
1.根据化学式计算的类型
①相对分子质量
②化合物中各元素的质量比
③化合物中某元素的质量分数
④含一定质量某元素的化合物的质量和一定质量的化合物中某元素的质量
⑤不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
考点剖析
（1）、计算物质的相对分子质量（以化合物AmBn为例）
相对分子质量=A元素的相对原子质量×m + B元素的相对原子质量×n
(2)、计算化合物中各元素的质量比（以化合物AmBn为例）
A元素的质量 （A元素的相对原子质量×m）
B元素的质量 （B元素的相对原子质量×n）
（3）、计算化合物中某元素的质量分数（以化合物AmBn为例）
A元素的相对原子质量×m
A元素的质量分数= × 100％
化合物AmBn的相对分子质量
A元素的质量
或 = × 100
化合物AmBn的质量
(4)、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
［典例剖析］
例1、媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：
DMP的相对分子质量为 。
DMP分子中C、H、O三种元素的质量比 。
DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01） 。
例2、某农田作物需施含氮元素的化肥。如果施用了120g尿素【化学式为CO(NH2)2】，则含氮 kg.
例3、莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗禽流感药物“达菲”。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5.75％，氧元素质量分数约为46.0％，且每个分子中含有5个氧原子。
试回答：
该有机物还含有的一种元素是 。
（2）该有机物的相对分子质量为 。
（3）该有机物的化学式为 。
例4、不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg、有右图为某保健品说明书的一部分，请回答：
（1）该药片主要为人体补充 元素和 。
（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中
C、H、O的原子个数比是 。
（3）每片药片含钙 mg。
（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充
600mg的钙，则每天需服“钙尔奇” 片。
（5）、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
①不纯物中纯净物的质量分数
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
［典例剖析］
例5、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）
A、7.1％ B、35.5％ C、28.4％ D、42.6％
例6、钢铁厂购进含氧化铁（Fe2O3）85％的赤铁矿1000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
如下图所示，请将求算生铁质量的计算过程填写完整。（计算结果保留整数）
二、有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
①设：根据题意设未知量
②方：正确书写有关化学反应方程式
③关：找出已知物、待求物的质量关系
④比：列出比例式，求解
⑤答：简明地写出答案
根据化学方程式计算的类型
在寻找等量关系时要抓住“三个守恒”：第一，反应物总质量等于生成物的总质量（质量守恒）；第二，每种元素的质量守恒；第三，每种元素的原子个数守恒。
①有关质量守恒定律的计算
②根据化学方程式进行反应物、生成物质量的计算
③根据化学方程式进行含一定量杂质（或溶质的质量分数）的反应物或生成物的计算
④涉及密度、质量的计算
3、考点剖析
(1)、有关质量守恒定律的计算
①参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
②在化学反应中，元素的种类不变；各原子的种类、质量、数目不变。
（2）、根据化学方程式进行反应物、生成物质量的计算
根据化学方程式进行计算的依据是化学方程式，因此必须书写正确，特别是要配平。同时各有关物质的相对分子质量必须计算准确。
［典例剖析］
例1、已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（ ）
A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3
例2、用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。问：
①制取氧气多少克？ （K－－39 Mn－－55）
②消耗了多少克的KMnO4？
、根据化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的计算
计算时需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，然后再带入方程式进行计算。
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×(1-杂质的质量分数)
［典例剖析］
例3、工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：
（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是 t．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）
（4）、涉及密度、质量的计算
气体质量==气体密度×气体体积
［典例剖析］
例4、如果每名运动员登顶时消耗自带的液氧4.8kg。求
这些氧气在标准状况下的体积是___________（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）L。
若在实验室中以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要___________kg高锰酸钾。
巩固练习
1.豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。那么下列关于异黄酮说法正确的是（ ）A．异黄酮中共含有27个原子 B．异黄酮中碳元素的质量分数最大
C．一个异黄酮分子中含有一个氧分子 D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为 ( )
A．32m B．2m C．m D．不能确定
3.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 10 10 0 0
反应中的质量（g） 6 2 3 ①
反应后的质量（g） ② 0 ③ ④
Ａ．①为7 Ｂ．②为5 Ｃ．③为3．75 Ｄ．④为16．25
4.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4 ( http: / / www. / )N2↑ +Cl2↑ + 4X↑ + 2O2↑，则X的化学式为（ ）
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
5.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )
A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
A．7.1％ B．35.5％ C．28.4％ D．42.6％
7．2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。
（1）青蒿素分子由 种元素构成。
（2）一个青蒿素分子含有 个原子。
（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。
工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O22Cu+SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为_________。用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出___________吨铜。
9．2010年广州亚运会的火炬用“丙烷”做燃料，“丙烷”的化学式为C3H8，它燃烧时，火苗高而亮，而且大风、大雨天气都能正常燃烧。试回答下列问题：
（1）丙烷属于________（填“无机物”或“有机物”中之一）；
（2）丙烷分子中，碳、氢两元素的质量之比为 （最简整数比）；
（3）火炬点燃后，所发生的反应为： C 3H 8 + 5O2 3== CO2 + 4H2O，该反应所用燃料符合“绿色化学”的要求，原因是 ；
完全燃烧88g丙烷,能产生___________g二氧化碳。
10．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片[药品规格] 每片含CaCO3 0.625g[用法用量] 每次一片，每天2次
请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。
11．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。
12.右图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。请回答以F问题：
(1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为 。
(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
(3)从组成上可知诺氟沙星属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)；患者一个疗程共服用了 粒诺氟沙星胶囊。
13.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
1对1教学授课案ggggggggggggangganggang纲
立德教育教务处
】
=
点燃
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课题 有关化学式和化学方程式的计算
学情分析
教学目标与考点分析 掌握有关化学式的简单计算。掌握有关化学方程式计算的方法和步骤，能抓住“三个守恒”进行反应物或生成物的质量的计算。了解解决有关含杂质问题的方法。
教学重点难点
教学方法
教学过程
有关化学式的计算1.根据化学式计算的类型2.考点剖析（1）、计算物质的相对分子质量（2）、计算化合物中各元素的质量比（3）、计算化合物中某元素的质量分数（4）、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量（5）、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤2、根据化学方程式计算的类型3、考点剖析 (1)、有关质量守恒定律的计算（2）、根据化学方程式进行反应物、生成物质量的计算（3）、含有不反应的杂质的反应物、生成物的计算（4）、涉及密度、质量的计算三、巩固练习
教学反思
三、本次课后作业：
四、学生对于本次课的评价： ○ 特别满意 ○ 满意 ○ 一般 ○ 差 学生签字：
五、教师评定：1、 学生上次作业评价： ○ 非常好 ○好 ○ 一般 ○ 需要优化2、 学生本次上课情况评价：○非常好 ○好 ○ 一般 ○ 需要优化 教师签字：
教务主管签字： ___________
一、有关化学式的计算
1.根据化学式计算的类型
①相对分子质量
②化合物中各元素的质量比
③化合物中某元素的质量分数
④含一定质量某元素的化合物的质量和一定质量的化合物中某元素的质量
⑤不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
考点剖析
（1）、计算物质的相对分子质量（以化合物AmBn为例）
相对分子质量=A元素的相对原子质量×m + B元素的相对原子质量×n
(2)、计算化合物中各元素的质量比（以化合物AmBn为例）
A元素的质量 （A元素的相对原子质量×m）
B元素的质量 （B元素的相对原子质量×n）
（3）、计算化合物中某元素的质量分数（以化合物AmBn为例）
A元素的相对原子质量×m
A元素的质量分数= × 100％
化合物AmBn的相对分子质量
A元素的质量
或 = × 100
化合物AmBn的质量
(4)、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
［典例剖析］
例1、媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：
DMP的相对分子质量为 。
DMP分子中C、H、O三种元素的质量比 。
DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01） 。
例2、某农田作物需施含氮元素的化肥。如果施用了120g尿素【化学式为CO(NH2)2】，则含氮 kg.
例3、莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗禽流感药物“达菲”。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5.75％，氧元素质量分数约为46.0％，且每个分子中含有5个氧原子。
试回答：
该有机物还含有的一种元素是 。
（2）该有机物的相对分子质量为 。
（3）该有机物的化学式为 。
例4、不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg、有右图为某保健品说明书的一部分，请回答：
（1）该药片主要为人体补充 元素和 。
（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中
C、H、O的原子个数比是 。
（3）每片药片含钙 mg。
（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充
600mg的钙，则每天需服“钙尔奇” 片。
（5）、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
①不纯物中纯净物的质量分数
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
［典例剖析］
例5、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）
A、7.1％ B、35.5％ C、28.4％ D、42.6％
例6、钢铁厂购进含氧化铁（Fe2O3）85％的赤铁矿1000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
如下图所示，请将求算生铁质量的计算过程填写完整。（计算结果保留整数）
二、有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
①设：根据题意设未知量
②方：正确书写有关化学反应方程式
③关：找出已知物、待求物的质量关系
④比：列出比例式，求解
⑤答：简明地写出答案
根据化学方程式计算的类型
在寻找等量关系时要抓住“三个守恒”：第一，反应物总质量等于生成物的总质量（质量守恒）；第二，每种元素的质量守恒；第三，每种元素的原子个数守恒。
①有关质量守恒定律的计算
②根据化学方程式进行反应物、生成物质量的计算
③根据化学方程式进行含一定量杂质（或溶质的质量分数）的反应物或生成物的计算
④涉及密度、质量的计算
3、考点剖析
(1)、有关质量守恒定律的计算
①参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
②在化学反应中，元素的种类不变；各原子的种类、质量、数目不变。
（2）、根据化学方程式进行反应物、生成物质量的计算
根据化学方程式进行计算的依据是化学方程式，因此必须书写正确，特别是要配平。同时各有关物质的相对分子质量必须计算准确。
［典例剖析］
例1、已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（ ）
A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3
例2、用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。问：
①制取氧气多少克？ （K－－39 Mn－－55）
②消耗了多少克的KMnO4？
、根据化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的计算
计算时需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，然后再带入方程式进行计算。
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×(1-杂质的质量分数)
［典例剖析］
例3、工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：
（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是 t．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）
（4）、涉及密度、质量的计算
气体质量==气体密度×气体体积
［典例剖析］
例4、如果每名运动员登顶时消耗自带的液氧4.8kg。求
这些氧气在标准状况下的体积是___________（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）L。
若在实验室中以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要___________kg高锰酸钾。
巩固练习
1.豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。那么下列关于异黄酮说法正确的是（ ）A．异黄酮中共含有27个原子 B．异黄酮中碳元素的质量分数最大
C．一个异黄酮分子中含有一个氧分子 D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为 ( )
A．32m B．2m C．m D．不能确定
3.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 10 10 0 0
反应中的质量（g） 6 2 3 ①
反应后的质量（g） ② 0 ③ ④
Ａ．①为7 Ｂ．②为5 Ｃ．③为3．75 Ｄ．④为16．25
4.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4 ( http: / / www. / )N2↑ +Cl2↑ + 4X↑ + 2O2↑，则X的化学式为（ ）
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
5.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )
A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
A．7.1％ B．35.5％ C．28.4％ D．42.6％
7．2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。
（1）青蒿素分子由 种元素构成。
（2）一个青蒿素分子含有 个原子。
（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。
工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O22Cu+SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为_________。用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出___________吨铜。
9．2010年广州亚运会的火炬用“丙烷”做燃料，“丙烷”的化学式为C3H8，它燃烧时，火苗高而亮，而且大风、大雨天气都能正常燃烧。试回答下列问题：
（1）丙烷属于________（填“无机物”或“有机物”中之一）；
（2）丙烷分子中，碳、氢两元素的质量之比为 （最简整数比）；
（3）火炬点燃后，所发生的反应为： C 3H 8 + 5O2 3== CO2 + 4H2O，该反应所用燃料符合“绿色化学”的要求，原因是 ；
完全燃烧88g丙烷,能产生___________g二氧化碳。
10．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片[药品规格] 每片含CaCO3 0.625g[用法用量] 每次一片，每天2次
请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。
11．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。
12.右图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。请回答以F问题：
(1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为 。
(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
(3)从组成上可知诺氟沙星属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)；患者一个疗程共服用了 粒诺氟沙星胶囊。
13.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
1对1教学授课案ggggggggggggangganggang纲
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