九年级学优生化学部分辅导专题
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九年级学优生化学部分辅导专题
一、酸碱指示剂：紫色石蕊，遇酸性变红，遇碱性变蓝，中性不变色。
无色酚酞，遇碱性变红，遇酸性和中性不变色，仍为无色。
区别：在对碱性物质的鉴别时，一般使用无色酚酞，因为现象更明显。
例；在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是（ D ）
注：酸性与酸的区别：酸性是指该物质电离会产生的阳离子中有氢离子，而酸指的是该物质电离产生的阳离子只有氢离子。
二、物理性质与化学性质
例1：2008年9月11日，国家卫生部证实：三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰胺，导致全国各地出现许多婴幼儿肾结石患者。下列关于三聚氰胺的性质中，属于化学性质的是（ D ）
A.纯白色晶体 B.密度为1.573克/厘米3
C.能溶于热水 D.在高温下能分解成氰化物和氮气
注：如果有E.在高温下分解成氰化物和氮气,本题答案为__D____.
化学变化强调过程,而化学性质强调该物质具体这样的能力.
三、常见的酸
硫酸 浓硫酸:强氧化性,脱水性,吸水性-------常用作干燥剂（干燥中性和酸性的气体）
盐酸 浓盐酸:挥发性,挥发出的HCl极易溶于水,在空气中形成白雾.
硝酸 浓硝酸见光易分解,生成二氧化氮,水和氧气.
四、常见的碱:氢氧化钠,氢氧化钙
注: ___易溶____的碱常用作酸性气体的吸收剂;能反应并且现象明显的,则可用作某种物质的检验剂.
例1：在硫和氧气的燃烧实验中,为了除掉生成的有毒有害气体,可使用下列哪种药品除去-----( A)
A.氢氧化钠 B. 氢氧化钙 C.水 D.稀硫酸
如:为了检验生成的气体是否为二氧化碳,可选择上述药品的中___B____.
友情提醒：常用的干燥剂_浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰、硫酸铜粉末__。作为干燥剂的前提，当然是要能吸收水分，但在具体的运用中，还得考虑被干燥的物体是否会与该干燥剂反应，如果会，则不应该选择。如果氨气中有水分，就不能用浓硫酸来干燥，因为氨气是碱性气体，浓硫酸会与氨气反应的。此时，选择固体氢氧化钠或者生石灰，碱石灰就比较合适了。那么二氧化碳中有水分，你觉得用什么来吸收水分比较合适呢？
浓硫酸、硫酸铜粉末
五、复分解反应：二种化合物反应，互相交换成分，生成二种新化合物的反应。
注：（1）复分解反应对反应条件的要求：酸性和碱性物质反应，在水中一般都能进行；
酸和盐反应，必须为强酸生成弱酸，否则不能进行。H2CO3+2CaCl2====CaCO3↓+2HCl这个反应能进行吗？
盐与盐，盐与碱的反应，要求反应物都是可溶的。说的直一点，就是要让这些离子有结合的可能。BaCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+Ba(OH)2能进行吗？不能
（2）复分解反应对生成物的要求：必须有水，气体或沉淀中的一种及以上生成，也就是，要让离子重新重新配对，捆绑。NaCl+KNO3=====NaNO3+KCl，对吗？不对
友情提醒：要判断复分解反应能否进行，一定要熟练掌握物质的溶解性。下面就物质的溶解性做个归纳：
①几乎所有的酸都是可溶的。
②可溶性的碱不多，只有NaOH、KOH、NH4OH、Ca(OH)2(微)，可溶性的碱是可由相应的金属氧化物与水反应生成。AgOH常温下不稳定，会生成Ag2O和H2O，所以常温下不存在。
③钾、钠、铵盐都是易溶的。
④碳酸盐大部分是难溶于水的，但它们一般会和酸性比碳酸强的酸反应而消失。所以在检验Ag+，Ba2+时，往往在加入一些药品后，再加稀HNO3，以排除干扰。
例1：现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是 （ A ）
A．①④ B．②④ C．①② D．①②③
六、除杂:除杂就是除去不应该有的物质或离子，同时避免引入新的物质或离子。
方法一:液体和液体分离:蒸馏法-------利用液体的沸点,让不同的液体先后达到沸点汽化
方法二:不溶性固体与液体分离:过滤法
方法三:可溶性固体与液体分离:蒸发结晶
方法四:可溶性固体与不溶性固体分离:先溶解，再过滤,再按需求选择洗涤干燥或蒸发结晶.
方法五:可溶性固体与固体分离:加入适当的药品,除去不应该出现的离子.
例1：粗盐精制的过程，涉及到上述方法中的________方法四_________.
例2：现在一包不纯的氯化钠,里面有杂质硫酸钠,请用适当的药品除去.
分析:
(1)氯化钠溶于水,产生的是钠离子和氯离子,而硫酸钠溶于水,产生的是钠离子和硫酸根离子.所以,对于氯化钠溶液来说,杂质离子是硫酸根离子,所以本题就是考怎么除去硫酸根离子而又不引入新的离子进入溶液.
(2)让在水中的离子不再存于水中,就是想办法让该离子变成气体,沉淀的一部分或者干脆变成水.SO42-无法与新的离子结合生成气体,也无法变成水,但可以与Ba2+结合生成沉淀.
(3)经过上面的分析,可以向溶液中加入Ba2+除去SO42-,但离子化合物是由阴阳离子构成的,光加Ba2+是不可能的,那对所加的物质的阴离子有什么要求呢 根据除杂质离子不引入新的离子的要求,考虑到氯化钠溶于水,产生的是钠离子和氯离子,所以阴离子必须为氯离子.
(4)最后确定,所加的药品应为BaCl2.
(5)硫酸钠+氯化钡====硫酸钡↓+氯化钠 说明分析是正确的.
例3．下列除杂方法正确的是：（ C ）
A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B.用NaOH除去CO2中混有的HCl
C.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
例4．欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是
序号 物质 所含杂质 除杂试剂
① O2 CO2 NaOH溶液
② CaCO3 CaCl2 稀盐酸
③ 盐酸 稀硫酸 BaCl2溶液
④ KNO3溶液 KOH FeCl3溶液
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
例5．某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：
(1)操作A是_过滤________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是___玻璃棒______。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入____稀盐酸____至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
七、溶液共存：所谓溶液共存是指各种物质在溶解状态下，不发生相互的反应。这类的题目一般有两种类型，二者的差别就在于有没有设置前置条件。
例1：不设前置条件
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是……………………………………（ B ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
例2：设前置条件（一般为PH值和颜色二种）
下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（ D ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
八、物质鉴别：
物质推断的题目，解决的途径。1.通过颜色 2.通过反应过程中的现象 3.通过生成物的性质
注： 有颜色的固体：黑色：碳，氧化铜，二氧化锰 紫黑色：高锰酸钾 红色：铜 氧化铁 氧化亚铜
有颜色的溶液：黄色 含铁离子(Fe3+)的溶液 蓝色：含铜离子(Cu2+)的溶液 绿色：含亚铁离子(Fe2+)的溶液 紫色：含高锰酸根离子(MnO4-)的溶液（很少用到）
有颜色的絮状沉淀：氢氧化铜（蓝色） 氢氧化铁（红褐色）
需要记住的二种白色的盐：白色的盐很普通，但这么不要脸的却只有二种，它们就是硫酸钡和氯化银，真是百毒不侵啊！（难以和一般的物质反应，包括强酸强碱）
例1：有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 （D ）
A．①④③② B．①③④② C．④③①② D．④①②③
例2：四瓶贴有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下图表示：
（提示：KHSO4＝K＋＋Ｈ＋＋SO42－）
则A、B、C、D的化学式分别为：
A、KHSO4、B、Ba(NO3)2、C、K2SO4 、D、K2CO3 。
九、金属活动性顺序表对置换反应的指导作用：
钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅（氢）铜，汞，银，铂，金。
（1）反应要求：活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应 需要注意的是：钾，钙，钠过于活泼，会与水先反应，生成相应的碱和氢气。
例1：请写出下列反应方程式：
①单质铁与硫酸铜反应（湿法冶铜）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
②金属钠与硫酸铜反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
十、计算题：
第五册第一章开始，化学计算有了新的趋势，就是不仅涉及到化学反应，同时，也会结合溶液质量分数的计算，当中，也有可能会涉及对曲线图或表格的分析。
例1：与溶液质量分数的结合：
将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。计算：
⑴原食盐中混有氯化钙的质量；1.11g
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。10%
例2：原物质中二种，同时都与新加的物质反应：
做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。
(1)刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产 生，则原混合溶液呈 酸性 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有 BaCl2 HCl (用化学式表示)；
(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。23%
例3：利用控制变量法分析表格：
今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”(其它成分不溶于水，也不与盐酸反应)：为测定其中碳酸钙的含量，某课外兴趣小组称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据如下：
烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4 烧杯5
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入称盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
生成的气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52
(1)10g样品与足量的稀盐酸最多可以生成___3.52_____g气体。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数80%
(3)烧杯4中充分反应后，所得溶液的质量是__44.48____g.
B
D
C
A
一、酸碱指示剂：紫色石蕊，遇酸性变红，遇碱性变蓝，中性不变色。
无色酚酞，遇碱性变红，遇酸性和中性不变色，仍为无色。
区别：在对碱性物质的鉴别时，一般使用无色酚酞，因为现象更明显。
例；在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是（ D ）
注：酸性与酸的区别：酸性是指该物质电离会产生的阳离子中有氢离子，而酸指的是该物质电离产生的阳离子只有氢离子。
二、物理性质与化学性质
例1：2008年9月11日，国家卫生部证实：三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰胺，导致全国各地出现许多婴幼儿肾结石患者。下列关于三聚氰胺的性质中，属于化学性质的是（ D ）
A.纯白色晶体 B.密度为1.573克/厘米3
C.能溶于热水 D.在高温下能分解成氰化物和氮气
注：如果有E.在高温下分解成氰化物和氮气,本题答案为__D____.
化学变化强调过程,而化学性质强调该物质具体这样的能力.
三、常见的酸
硫酸 浓硫酸:强氧化性,脱水性,吸水性-------常用作干燥剂（干燥中性和酸性的气体）
盐酸 浓盐酸:挥发性,挥发出的HCl极易溶于水,在空气中形成白雾.
硝酸 浓硝酸见光易分解,生成二氧化氮,水和氧气.
四、常见的碱:氢氧化钠,氢氧化钙
注: ___易溶____的碱常用作酸性气体的吸收剂;能反应并且现象明显的,则可用作某种物质的检验剂.
例1：在硫和氧气的燃烧实验中,为了除掉生成的有毒有害气体,可使用下列哪种药品除去-----( A)
A.氢氧化钠 B. 氢氧化钙 C.水 D.稀硫酸
如:为了检验生成的气体是否为二氧化碳,可选择上述药品的中___B____.
友情提醒：常用的干燥剂_浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰、硫酸铜粉末__。作为干燥剂的前提，当然是要能吸收水分，但在具体的运用中，还得考虑被干燥的物体是否会与该干燥剂反应，如果会，则不应该选择。如果氨气中有水分，就不能用浓硫酸来干燥，因为氨气是碱性气体，浓硫酸会与氨气反应的。此时，选择固体氢氧化钠或者生石灰，碱石灰就比较合适了。那么二氧化碳中有水分，你觉得用什么来吸收水分比较合适呢？
浓硫酸、硫酸铜粉末
五、复分解反应：二种化合物反应，互相交换成分，生成二种新化合物的反应。
注：（1）复分解反应对反应条件的要求：酸性和碱性物质反应，在水中一般都能进行；
酸和盐反应，必须为强酸生成弱酸，否则不能进行。H2CO3+2CaCl2====CaCO3↓+2HCl这个反应能进行吗？
盐与盐，盐与碱的反应，要求反应物都是可溶的。说的直一点，就是要让这些离子有结合的可能。BaCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+Ba(OH)2能进行吗？不能
（2）复分解反应对生成物的要求：必须有水，气体或沉淀中的一种及以上生成，也就是，要让离子重新重新配对，捆绑。NaCl+KNO3=====NaNO3+KCl，对吗？不对
友情提醒：要判断复分解反应能否进行，一定要熟练掌握物质的溶解性。下面就物质的溶解性做个归纳：
①几乎所有的酸都是可溶的。
②可溶性的碱不多，只有NaOH、KOH、NH4OH、Ca(OH)2(微)，可溶性的碱是可由相应的金属氧化物与水反应生成。AgOH常温下不稳定，会生成Ag2O和H2O，所以常温下不存在。
③钾、钠、铵盐都是易溶的。
④碳酸盐大部分是难溶于水的，但它们一般会和酸性比碳酸强的酸反应而消失。所以在检验Ag+，Ba2+时，往往在加入一些药品后，再加稀HNO3，以排除干扰。
例1：现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是 （ A ）
A．①④ B．②④ C．①② D．①②③
六、除杂:除杂就是除去不应该有的物质或离子，同时避免引入新的物质或离子。
方法一:液体和液体分离:蒸馏法-------利用液体的沸点,让不同的液体先后达到沸点汽化
方法二:不溶性固体与液体分离:过滤法
方法三:可溶性固体与液体分离:蒸发结晶
方法四:可溶性固体与不溶性固体分离:先溶解，再过滤,再按需求选择洗涤干燥或蒸发结晶.
方法五:可溶性固体与固体分离:加入适当的药品,除去不应该出现的离子.
例1：粗盐精制的过程，涉及到上述方法中的________方法四_________.
例2：现在一包不纯的氯化钠,里面有杂质硫酸钠,请用适当的药品除去.
分析:
(1)氯化钠溶于水,产生的是钠离子和氯离子,而硫酸钠溶于水,产生的是钠离子和硫酸根离子.所以,对于氯化钠溶液来说,杂质离子是硫酸根离子,所以本题就是考怎么除去硫酸根离子而又不引入新的离子进入溶液.
(2)让在水中的离子不再存于水中,就是想办法让该离子变成气体,沉淀的一部分或者干脆变成水.SO42-无法与新的离子结合生成气体,也无法变成水,但可以与Ba2+结合生成沉淀.
(3)经过上面的分析,可以向溶液中加入Ba2+除去SO42-,但离子化合物是由阴阳离子构成的,光加Ba2+是不可能的,那对所加的物质的阴离子有什么要求呢 根据除杂质离子不引入新的离子的要求,考虑到氯化钠溶于水,产生的是钠离子和氯离子,所以阴离子必须为氯离子.
(4)最后确定,所加的药品应为BaCl2.
(5)硫酸钠+氯化钡====硫酸钡↓+氯化钠 说明分析是正确的.
例3．下列除杂方法正确的是：（ C ）
A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B.用NaOH除去CO2中混有的HCl
C.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
例4．欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是
序号 物质 所含杂质 除杂试剂
① O2 CO2 NaOH溶液
② CaCO3 CaCl2 稀盐酸
③ 盐酸 稀硫酸 BaCl2溶液
④ KNO3溶液 KOH FeCl3溶液
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
例5．某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：
(1)操作A是_过滤________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是___玻璃棒______。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入____稀盐酸____至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
七、溶液共存：所谓溶液共存是指各种物质在溶解状态下，不发生相互的反应。这类的题目一般有两种类型，二者的差别就在于有没有设置前置条件。
例1：不设前置条件
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是……………………………………（ B ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
例2：设前置条件（一般为PH值和颜色二种）
下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（ D ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
八、物质鉴别：
物质推断的题目，解决的途径。1.通过颜色 2.通过反应过程中的现象 3.通过生成物的性质
注： 有颜色的固体：黑色：碳，氧化铜，二氧化锰 紫黑色：高锰酸钾 红色：铜 氧化铁 氧化亚铜
有颜色的溶液：黄色 含铁离子(Fe3+)的溶液 蓝色：含铜离子(Cu2+)的溶液 绿色：含亚铁离子(Fe2+)的溶液 紫色：含高锰酸根离子(MnO4-)的溶液（很少用到）
有颜色的絮状沉淀：氢氧化铜（蓝色） 氢氧化铁（红褐色）
需要记住的二种白色的盐：白色的盐很普通，但这么不要脸的却只有二种，它们就是硫酸钡和氯化银，真是百毒不侵啊！（难以和一般的物质反应，包括强酸强碱）
例1：有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 （D ）
A．①④③② B．①③④② C．④③①② D．④①②③
例2：四瓶贴有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下图表示：
（提示：KHSO4＝K＋＋Ｈ＋＋SO42－）
则A、B、C、D的化学式分别为：
A、KHSO4、B、Ba(NO3)2、C、K2SO4 、D、K2CO3 。
九、金属活动性顺序表对置换反应的指导作用：
钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅（氢）铜，汞，银，铂，金。
（1）反应要求：活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应 需要注意的是：钾，钙，钠过于活泼，会与水先反应，生成相应的碱和氢气。
例1：请写出下列反应方程式：
①单质铁与硫酸铜反应（湿法冶铜）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
②金属钠与硫酸铜反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
十、计算题：
第五册第一章开始，化学计算有了新的趋势，就是不仅涉及到化学反应，同时，也会结合溶液质量分数的计算，当中，也有可能会涉及对曲线图或表格的分析。
例1：与溶液质量分数的结合：
将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。计算：
⑴原食盐中混有氯化钙的质量；1.11g
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。10%
例2：原物质中二种，同时都与新加的物质反应：
做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。
(1)刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产 生，则原混合溶液呈 酸性 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有 BaCl2 HCl (用化学式表示)；
(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。23%
例3：利用控制变量法分析表格：
今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”(其它成分不溶于水，也不与盐酸反应)：为测定其中碳酸钙的含量，某课外兴趣小组称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据如下：
烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4 烧杯5
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入称盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
生成的气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52
(1)10g样品与足量的稀盐酸最多可以生成___3.52_____g气体。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数80%
(3)烧杯4中充分反应后，所得溶液的质量是__44.48____g.
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