化学2专题三全套教学设计及课件

《高一化学2教学设计》总目录
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《专题三 有机化合物的获得与应用》
课时31 天然气的利用 甲烷1
课时32 天然气的利用 甲烷2
课时33 作业讲评1
课时34 石油炼制 煤的综合利用
课时35 乙烯1
课时36 乙烯2及作业讲评2
课时37 苯1（结构及物理性质，探究方法）
课时38 苯2（苯的主要化学性质）
课时39 单元复习及作业讲评3
课时40 第二次月考试卷讲评
课时41 乙醇1
课时42 乙醇2
课时43 乙酸
课时44 酯 油脂
课时45 糖类
课时46 蛋白质和氨基酸
课时47 简单有机物的合成
课时57 有机高分子合成
——）必修部分结束（——
说明：部分教学设计或课件来源于网上，经修改使用的，若有版权请告知并删除，谢谢！
《专题3 有机化合物的获得与应用》
第一单元 化石燃料与有机化合物
天然气的利用 甲烷 1 进入课件
【教学要求】
<知识与技能>
1.认识化石燃料与有机物的关系；
2.了解甲烷的主要性质和应用，了解取代反应。
<过程与方法>
1.运用实验探究法学习甲烷的取代反应；
2.联系生活实际学习甲烷的应用。
<情感、态度与价值观>
引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感。
【教学重点】
天然气的利用 甲烷
【教学难点】
甲烷的取代反应
【教具准备】
多媒体课件 甲烷燃烧视频 甲烷取代视频
【教学过程】
【引言】前面我们学习了化石燃料——煤、石油、天然气，这些化石燃料是不可再生的，储存量有限，全球面临着能源危机。对于我国，上世纪80年代，一直被认为是贫气国，然而经过近20年的勘探研究，我们天然气远景资源量可达47.14万亿立方米，可开采资源量为14~18万亿立方米。2003年世界天然气储量达172万亿立方米，随着储量的增长，天然气的产量和消费量也将大幅度增长，2030年前后可能超过石油。21世纪将是“天然气的时代”。下面我们一起来学习天然气的利用。
【板书】第一节 天然气的利用 甲烷
天然气——主要成份是甲烷，甲烷是最简单的有机化合物；
石油——主要为各种液态的碳氢化合物。组成元素只要是碳和氢；
煤——由有机物和无机物组成的复杂的混合物。组成元素主要为碳，其次是氢和氧，还有少量的硫、磷、氮等。
那么，什么是有机物呢？
【板书】一、有机物
1.概念：含有碳元素的化合物。（但CO、CO2 、碳酸、碳酸盐、金属碳化物 、CN、SCN-等看作无机物）
2.组成元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。
3.只含碳和氢的有机化合物称为烃（ting）。甲烷是最简单的烃。
【拓展视野】阅读课本P54，了解我国的石油与天然气资源。
下面我们一起来学习甲烷的有关性质。展示一瓶收集好的甲烷。
【板书】二、甲烷
1、甲烷的物理性质：
（1）甲烷是无色、无臭的气体，密度是0.717g/L（标况），极难溶于水。
【思考】根据上述甲烷的物理性质,你知道如何收集甲烷吗?
（2）甲烷的收集方法:
a．向下排空气法收集（由于甲烷密度比空气小）。
b．排水法收集（由于甲烷难溶于水）。　　
【课堂练习1】某气态物质由碳氢两元素组成，在标准状况下该气态物质的密度为0.717g/L，其中氢元素的质量分数为25%，求该物质的分子式【课堂练习2】写出甲烷分子的电子式，说明它的分子结构特点。
【板书】（3）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构。
那么甲烷有哪些化学性质呢？
【板书】2、甲烷的化学性质：
在前面的学习中我们知道，天然气是一种化石燃料，可以燃烧。展示甲烷燃烧的视频。
（1）甲烷的氧化反应 CH4+2O2 CO2+2H2O
如何检验其燃烧产物（二氧化碳和水）？
【课堂练习3】已知1mol甲烷在通常状况下完全燃烧生成液态水时放出的热量
为890.3KJ，写出甲烷燃烧的热化学方程式。
CH4（g)+2O2（g) →CO2（g) +2H2O (l) △ H= -890.3kJ.mol-1
【思考】相同条件下等体积CH4、H2、CO释放的热量大小？
CH4（g）+2O2（g） → CO2（g） +2H2O(l) △ H= -890.3KJ.mol-1
H2（g） +1/2 O2（g） = H2O(l) △ H= -285.8KJ.mol-1 CO（g） +1/2 O2（g） =CO2 （g） △ H= -282.6KJ.mol-1
【思考】怎样鉴别CH4、H2、CO这三种气体？
　
【作业布置】《常规训练》课时18第1—4、8、11题。
【教后记】
天然气的利用 甲烷 2 进入课件
【教学过程】
在上节课的学习中，我们已经知道了甲烷的物理性质，学习了甲烷的氧化反应。甲烷性质相对稳定，一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应，但在特定条件下，可以和某些物质发生反应。
【观察与思考】（甲烷与氯气取代反应视频）
取一个100mL的量筒，用排饱和食盐水的方法收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，观察发生的现象。
【现象】量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升，气体颜色略微变浅。
【问题探究】
探究1：量筒壁上出现油滴，说明了什么?探究2：反应静置一段时间后，发现试管中液面升至到中上部，为什么？探究3：CH4与Cl2反应后量筒内的气体是什么？
【问题讨论】
1. CH4与Cl2反应后，产物有几种？哪些是有机物？哪种产物最多？
2. 瓶壁上油状液体是什么？油状液体是纯净物还是混合物？
（展示甲烷与氯气取代反应的动画）
已知： CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
沸点/0C -24 40 62 77
在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体，其中四氯甲烷又叫四氯化碳，三氯甲烷又叫氯仿，三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。
【板书】有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
【课堂练习】若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：（1）CH3Cl（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是( )A．只有(1) B．只有(3) C．(1)(2)(3)的混合物 D．(1)(2)(3)(4)混合物 【板书】3、甲烷的受热分解: 甲烷在隔绝空气并加热到1000℃的条件下分解
【探究】与甲烷结构相似的有机物还有很多，请你观察下列有机物的结构，试归纳出它们在结构上的特点。（见投影）
【板书】1、烷烃：定义 2、烷烃通式CnH2n+2（n≥1）【课堂练习】
1.写出下列烷烃的名称：
C2H6________;C3H8__________; C4H10________; C7H16________
注意：烷烃可以根据分子里所含碳原子的数目来命名，碳原子在十以下，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；碳原子在十以上，就用数字表示。
2. 写出下列烷烃的分子式：
(1) 含有18个碳原子的烷烃的分子式 (2) 含有18个氢原子的烷烃的分子式 (3）相对分子量为128的烷烃的分子式
【板书】3.同系物
定义: 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
【作业布置】《常规训练》课时18第5—7、9、10、12题。
【教后记】
第一单元 化石燃料与有机化合物
（作业讲评1）
【作业内容】
台州市学科常规训练课时18~19
删除课时18的12（3）题，课时19的第9、12题。
【重点题目】 【课时18第2题】
考查学生对有机物概念的理解。有机物是指含碳的化合物，但要除去碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，故A错误；
其他选项是考查有机物的性质，在课本上没有做介绍。可以借此对学生进行补充教学。
【课时18第5题】
考查学生对甲烷取代反应的认识，在课堂上已经通过视频、flash动画等介绍，应该有较好的认识了。强调有5种产物，其中一氯甲烷和氯化氢是气体，其他都是液体。
有联系的题目——第6题、第9题、第12题。
【课时18第11题】
考查天然气——甲烷的有关基础知识。
【课时19第1题】
考查烃的概念，烃是指只含碳氢两种元素的有机物。故可以直接选出B。
【课时19第2题】
烃中我们学习了重要的一类就是烷烃，课本上对烷烃的结构特点做了介绍，“单键、饱和”，据此进行判断是否为烷烃，烷烃的通式为CnH2n+2，来判断那些分子组成符合烷烃的通式来判断是否为烷烃。
烷烃的性质和甲烷相似，一般情况下，不和强氧化剂、强酸、强碱等发生反应，但在一定条件下，能发生氧化反应、取代反应、受热分解等化学反应。
有联系的题目——第2题（从通式判断烷烃）、第3题（从结构判断烷烃）、第4题（烷烃的性质）、第10题（烷烃的通性）、第11题（烷烃的概念、结构特点等）。
【教后记】
第一单元 化石燃料与有机化合物
石油炼制 煤的综合利用 进入课件
【教学要求】
<知识与技能>
认识化石燃料石油、煤与有机化合物的关系；
了解石油炼制的原理及煤综合利用的方法；
认识综合利用化石燃料对充分利用自然资源、防止污染等方面的意义。
<过程与方法>
通过实验探究学习石油的炼制
从实际需要引出裂化和裂解等
<情感、态度与价值观>
引导学生关注社会问题，培养学生的社会责任感和参与意识
【教学重点】
石油的炼制 煤的综合利用
【教学难点】
蒸馏的原理和装置
【教具准备】
铁架台、石棉网、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶、原油、煤
【教学过程】
前面我们已经学习了化石燃料中天然气的利用，那么在化石燃料中还有两个重要的燃料——石油和煤，这节课我们一起来学习石油和煤的利用。
【板书】石油炼制 煤的综合利用
石油
加油站大家都去过了，那里有不同的产品如柴油、煤油、汽油、润滑油等，这些产品都是从哪里来的，如何加工产生的呢？
石油是工业血液，我们可以利用物理和化学的方法对石油进行加工得到我们需要的产品。那么石油原油有没有固定的沸点？为什么？
【生】思考并回答。
【师】是的，石油是一种复杂的混合物，没有固定沸点。是各种烃的混合物，烃的分子量越小沸点就越低，那么大家有什么样的方法把这些烃分开呢？
【展示蒸馏装置】
我们可以采用蒸馏的方法把各成份分开。对石油进行加热，让低沸点的烃先汽化，再冷凝收集。这种方法就是石油的分馏。
【板书】
1、石油的分馏：
【问题思考】请看课本P57石油蒸馏装置图，回答下列问题：
各个部分的仪器名称？（略）
蒸馏烧瓶中放碎瓷片的作用是什么？（防止液体暴沸）
冷凝管的作用是什么？（将气态烃冷凝为液体）
冷凝管中水的流向，有什么好处？（逆向冷凝，充分冷凝）
石油的分馏是化学变化吗？（不是，是物理变化）
在石油炼制厂中分馏石油的原理和上述实验室是一样的，只是设备大、精度高，能进行连续生产。工业上分馏石油是在分馏塔中进行的，阅读课本P58图。
石油通过分馏获得的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量比较低，仅占石油总量的25%左右。在实际生产中，需要量更大的是沸点低的轻质油还是沸点高的重油呢？
是轻质油，为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以对石油产品进行加工，把分子量大的、沸点高的烃断裂为分子量小的、沸点低的烃，这就是石油的裂化和裂解。
【板书】
石油的裂化和裂解：
（1）催化裂化
a．原理：在一定条件下，将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程；
b．目的：提高汽油的产量和质量；
（2）石油的裂解——深度的裂化
a．原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。
b．目的：为了获得更多的短链的不饱和气态(主要是乙烯)
乙烯——衡量石油化工发展水平的重要标志。
石油被称为“工业的血液”，煤则被称为“工业的粮食”。
【板书】二、煤的综合利用
【思考】煤和碳表示的是同一种物质吗？
【生】不是同一种物质。碳是单质，煤是混合物。
【思考】煤是生活中的一种重要燃料，那么煤直接燃烧有什么缺点？
【生】产生大量的煤灰、煤渣、废气（二氧化硫、氮的氧化物、碳的氧化物和烟尘等）、污染环境，燃烧效率低！
【师】那么如何使煤变成清洁能源呢？如何提高煤的热效率呢？为了提高煤燃烧的热效率，为了减少煤燃烧引起的污染，为了从煤中提取、分离宝贵的化学原料，常用的方法是：煤的气化、液化和干馏。
【阅读】阅读课本P61煤的利用。
煤的气化
煤的液化
煤的干馏：隔绝空气加强热使其分解的过程。
【作业布置】
常规训练课时20、22
【教后记】
第一单元 化石燃料与有机化合物
乙烯 （第一课时）
【教学要求】
<知识与技能>
了解乙烯和乙炔的主要性质；
了解加成反应等有机反应类型。
<过程与方法>
用球棍模型让学生了解乙烯的分子结构；
用实验探究的方法学习乙烯的有关性质。
【教学重点】
乙烯和乙炔的主要化学性质
【教学难点】
乙烯和乙炔等不饱和烃的加成反应原理
【教具准备】
乙烯、乙炔和甲烷的球棍模型
乙烯气体，酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液
【教学过程】
在前面的学习中，我们知道石油炼制过程中，我们通常有以下方法：石油的分馏、石油裂化及石油裂解，裂解的主要目的是提高短链不饱和气态烃（如乙烯等）的产量，所以乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。那么乙烯究竟是什么样的气体呢？还有哪些用途呢？其实我们在日常生活中已经与乙烯打过交道了，大家经常看到运输的香蕉都是青青的，没有熟的。那么这些青青的香蕉我们有什么办法让它变熟呢？我们都知道只要把它用塑料袋密封扎起来，很快就会变熟。这是因为水果在成熟的时候会释放出一种气体，这种气体具有催熟的作用。这种气体就是我们今天要学习的乙烯。
【板书】乙烯
【师】乙烯可以作为催熟剂，请大家想想这些与乙烯的什么因素有关呢？
【生】乙烯的性质有关。
【师】那么乙烯的性质又是由什么因素决定的呢？
【生】性质是由结构决定的。
【师】好，下面我们就来研究乙烯的结构。
【板书】一、乙烯分子的结构
展示乙烯分子的球棍模型和比例模型，并与前面学习过的甲烷模型进行比较。进一步与乙烷的球棍模型进行比较，让学生注意观察空间结构，夹角等信息，以及乙烯分子中的双键等。
【生】讨论、归纳并总结。
【板书】6个原子处于同一个共面，碳氢键之间的键角约为120°。
【师】请同学们根据原子趋于达到稳定结构的趋势，试着写出乙烯分子的电子式、结构式和结构简式。
【生】板演。
【板书】分子式：C2H4
电子式：H : C :: C : H
H H
结构式：H—C = C—H
| |
H H
结构简式：CH2 = CH2
试与乙烷的分子式、电子式、结构式及结构简式进行比较。比较我们可以看到它们的不同之处：乙烷中是碳碳单键，而乙烯是碳碳双键。乙烯分子中氢原子数少于乙烷中的氢原子数。烷烃我们称为饱和烃，那么乙烯就属于不饱和烃。
【板书】不饱和烃：分子中碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃中的氢原子数。
烯烃：链烃分子中含有碳碳双键的不饱和烃。
【师】乙烯在分子组成和结构上与乙烷有较大的差异，那么在性质上是否也有差异呢？
【展示一瓶乙烯气体】
【板书】二、乙烯的性质
物理性质：常温下为无色、无味的气体，比空气略轻，难溶于水。
请同学们回忆甲烷的有关化学性质。（一般情况下，不与强氧化剂如酸性高锰酸钾反应，也不与强酸、强碱等发生反应，但在一定条件下，可以发生氧化反应、取代反应及受热分解等。）
【实验】1、点燃乙烯，观察现象；
2、将气体通入酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
【现象】1、乙烯可以燃烧，燃烧时产生黑烟，火焰明亮。
2、乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色。
【板书】1、氧化反应
（1）燃烧 C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O
现象： 产生明亮的火焰，同时伴有黑烟。
【师】乙烯和甲烷都属于烃类，都能燃烧，产物都是二氧化碳和水，只是二者碳含量不同，试计算比较。
甲烷中的碳含量是75%，乙烯中的碳含量是85.7%。乙烯的碳含量高，燃烧不完全，有多余的碳析出，故冒出少量黑烟，火焰教明亮。
乙烯能发生氧化反应，除了它在点燃时跟氧气反应，还可以和一些强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
【板书】 （2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【师】乙烯还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。观察乙烯的结构，有碳碳双键，双键的键能要比单键键能的2倍要小，其中的一个键容易断裂。

在这个反应中，有机物分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生产别的物质，这种反应叫做加成反应。
【板书】2、加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生产新的化合物，这种反应叫做加成反应。
乙烯能跟溴加成，也能和其他单质或小分子化合物发生加成反应，试写出下列反应方程式。
CH2=CH2 + H—H →
CH2=CH2 + H—X →
CH2=CH2 + H—OH →
【生】学生板演，教师点评。
能使高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理不同。
【作业布置】常规训练课时21
【教后记】
第一单元 化石燃料与有机化合物
乙烯（第2课时） 及习题讲评
【教学要求】
<知识与技能>
了解乙烯和乙炔的主要性质；
了解加成反应等有机反应类型。
<过程与方法>
用球棍模型让学生了解乙烯的分子结构；
用实验探究的方法学习乙烯的有关性质。
【教学重点】
乙烯和乙炔的主要化学性质
【教学难点】
乙烯和乙炔等不饱和烃的加成反应原理
【教学过程】
上节课我们学习了乙烯的有关性质，乙烯是不饱和烯烃的代表物，是最简单的烯烃，对于不饱和烃的主要性质有：能使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化反应），能使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）。那么什么是加成反应？
【比较】比较甲烷和乙烯的主要性质。
甲烷
乙烯
氧化反应
取代反应
加成反应
与KMnO4（H+）反应
【课堂练习】
1、下列分子的所有原子在同一平面的是（ 　 ）
A．CO２　B、P4　C、CH4 D、C2H4
2、下列物质能使溴四氯化碳溶液褪色的（ ）
A．SO２　B、CH3CH3　C、C4H10 D、C2H4
3、用一种试剂鉴别乙烷、乙烯，并说明现象。
4、要获得CH3CH2Cl有两种方法，
方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，
讨论哪种方法好？为什么？
在不饱和烃中除了含有双键以外，还可能含有三键，在含有2个碳原子的烃中，我们学习过的有乙烷、乙烯，还有一种那就是乙炔。
【板书】三、乙炔
【展示】乙炔分子的球棍模型。
【课堂练习】请根据乙炔的球棍模型，书写出乙炔的分子式、结构式、结构简式和电子式。
【生】板演，教师订正。
【师】乙炔分子中含有碳碳三键，是一种不饱和烃，根据这一结构特点，乙炔可能有哪些性质呢？
【生】能够燃烧，可以被强氧化剂氧化，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还可以发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
【课堂练习】试写出乙炔与溴。氯化氢的反应方程式。
【生】板演。
【问题】乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗？为什么？
【师】不是。因为它们的结构不相似，乙炔中含有碳碳三键，而其他分子不具有。
【课堂小结】
【习题讲评——课时21】
【课时21第5题】鉴别乙烷和乙烯的方法很多，诸如在空气中点燃，观察现象进行鉴别；通入足量的溴的四氯化碳溶液中，观察颜色变化；通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化等都可以鉴别，但是要除去乙烷中的少量乙烯，则需要通过足量的溴的四氯化碳溶液或溴水中。
【课时21第6题】本题是考查学生对有机化学反应类型的判断：
A．光照甲烷和氯气的混合气体发生的是取代反应，乙烯使溴水褪色是发生加成反应；
B．乙烷和乙烯在氧气中燃烧都是氧化反应。
C．乙烯和水在一定条件下反应，乙烯是溴水褪色都属于乙烯的加成反应；
D．乙烯是酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，与使溴水褪色不同。
【课时21第9题】考查学生对取代反应和加成反应的理解。
乙烷和溴水不能发生反应制取溴乙烷；
乙烯通入溴水中发生加成反应，生产的是1,2-二溴乙烷；
乙烯和氯化氢发生加成反应，生产唯一产物溴乙烷；
乙烷和溴蒸汽在光照下反应是取代反应，生产产物较多，不是制取溴乙烷的途径。
【教后记】
第一单元 化石燃料与有机化合物
苯 （第一课时） 进入课件
【教学要求】
<知识与技能>
1、认识苯的分子组成和结构特点，能描述苯分子结构的特殊性。
2、了解苯的主要化学性质。了解苯的取代反应。
<过程与方法>
1、学会认识物质物理性质的一般方法；
2、认识物质结构决定性质，性质又反映结构的辨证关系。
<情感、态度与价值观>
通过对苯的性质的探究及苯的历史回顾，养成严谨求实勇于创新的科学精神。
【教学重点】
苯的分子结构；化学性质
【教学难点】
苯的结构特点；科学研究的一般方法；
【教具准备】
苯等药品
【教学过程】
【猜一猜】有人说我笨，其实我不笨，脱去竹笠戴草帽，化工生产是英豪。
打一字 苯
苯是工业生产中的重要原料，它是一种新的烃。
【板书】：苯
【资料】苯的发现史：
19世纪，欧洲许多国家都使用煤气照明。煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生浓厚的兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了苯：一种无色油状液体。
【活动与探究1】向试管中滴入3~5滴苯，观察苯的颜色与状态。再向试管中加入少量水，振荡后静置，观察发生的现象。
【板书】一、苯的物理性质
1.无色有特殊气味的有毒液体。易挥发。密度比水小，难溶于水。
【思考】法拉第发现苯以后，立即对苯的组成进行测定，他发现苯仅由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为92.3%，苯蒸气密度为同温、同压下乙炔气体密度的3倍，请确定苯的分子式。
【生】计算。 M(苯)=3*26=78g/mol
n(C) =(78*92.3%)/12=6
n(H) =(78*7.7%)/1=6
所以苯的分子式为：C6H6
19世纪有机化学刚刚发展起来，比较成熟的理论只有“碳四价学说”和“碳链学说”。假如你就生活在在那个时期，根据计算得到的苯的分子式，推测苯可能的结构。
【思考】1、已知苯的组成为C6H6，与饱和链烃相比缺几个氢原子？
2、苯分子中可能含有哪些不饱和键？
3、若苯的分子结构为链状，请写出苯可能具有的结构？
【生】尝试写出各种可能的结构。
CH≡C－CH2－CH2－C≡CH CH3－C≡C－CH2－C≡CH 　
CH3－C≡C－C≡C－CH3
CH2＝CH－CH＝CH－C≡CH
……
你们我们怎么样才能知道这些结构是否合理呢，通过什么方法来验证呢？
【活动与探究3】通过实验来验证这些结构是否合理
实验内容
实验现象
你的结论
小结：苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，这说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳叁键。
那么苯究竟是什么样的结构呢？
【讲述】凯库勒一直在想着怎样在教材中写苯的结构这一难题，然而百思不得其解，只好停笔，偎炉休息。他面对炉中飘忽不定的火苗陷入了沉思，不知不觉进入了梦乡。朦胧之中，凯库勒仿佛觉得有一些碳原子在自己的面前跳起舞来，它们排成蛇的形状，一会儿在火焰中翻滚，一会儿卷曲起来，突然，原子“蛇”的头咬住了自己的尾巴，形成一个环状，不停地旋转起来。凯库勒猛然惊醒，根据梦中受到的启示，他迅速画起苯的封闭式结构式来。经过若干次的修正，最后他决定用六角环状结构来描述苯的分子结构。
【板书】二、苯的结构：
1、分子式：C6H6
2、结构式：

3、结构简式： 或
4.苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。属平面型分子。各个键角都是120°。
【问题解决】下列两个结构简式所表示的有机化合物是同一种物质还是同分异构体？请说明你判断的理由。（课本P63）
【生】思考并回答。
【师】属同一种物质，因为苯环内没有单双键交替出现的情况，是一个特殊的键。
【课堂训练】能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ）
Ａ．苯的一元取代物没有同分异构体 Ｂ．苯的邻位二元取代物只有一种
Ｃ．苯的间位二元取代物只有一种 Ｄ．苯的对位二元取代物只有一种
那么苯有哪些主要的化学性质呢？
前面学习我们知道苯不能是溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。这些性质似乎与烷烃性质相似，我们回顾甲烷的有关性质。
【实验】在一支粉笔上滴入几滴苯并点燃，观察现象。
【生】观察并记录。
【板书】三、化学性质：
氧化反应
燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
苯可以在空气中燃烧，发出明亮的火焰，同时伴有浓烈的黑烟。
（2）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
苯除了上述性质外，还有哪些性质呢，我们下节课再继续探讨。
【作业布置】常规训练课时23第1~4、6、9、13
【教后记】

第一单元 化石燃料与有机化合物
苯 （第2课时） 进入课件
【教学要求】
<知识与技能>
1、认识苯的分子组成和结构特点，能描述苯分子结构的特殊性。
2、了解苯的主要化学性质。了解苯的取代反应。
<过程与方法>
1、学会认识物质物理性质的一般方法；
2、认识物质结构决定性质，性质又反映结构的辨证关系。
<情感、态度与价值观>
通过对苯的性质的探究及苯的历史回顾，养成严谨求实勇于创新的科学精神。
【教学重点】
苯的分子结构；化学性质
【教学难点】
苯的结构特点；科学研究的一般方法；
【教具准备】
苯等药品
【教学过程】
上节课我们学习了苯的有关性质，我们知道苯可以在空气燃烧，产生明亮的火焰，同时伴有浓烈的黑烟，同时苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从苯的这些性质来看，和饱和烃的性质相似，那么它是否也能和烷烃一样发生取代反应呢？
我们知道烷烃发生取代反应的条件是光照，那么苯和溴等光照能否反应呢，实验证明苯和溴在光照情况下不能发生反应，而在催化剂存在情况下，可以发生取代反应：
【板书】三、化学性质：
2、取代反应：
苯还可以和硝酸等无机酸发生反应，在浓硫酸催化作用下，水浴加热到 50~60°C可以发生取代：
3.硝化反应：
苯的性质比较特殊，在一定条件下，还可以发生加成反应，如可以和氢气加成生产环己烷。
4.加成反应：
所以苯的性质比较特殊，具有饱和烃的有关性质，如能发生取代反应，不能是酸性高锰酸钾溶液褪色等，同时又具有不饱和烃的一些性质，如可以发生加成反应。总体而言，苯是易取代、能加成、难氧化。
【板书】苯是易取代、能加成、难氧化。
有机化合物分子我们可以看成是由原子或原子团相互结合形成的。常见的基团如：甲基—CH3，乙基—CH2CH3等。
请同学们写出下列基团的电子式：
甲基—CH3
乙基—CH2CH3
羟基—OH
氢氧根OH—
【生】板演，教师订正。
【知识小结】
【作业布置】常规训练课时23第5、7、8、10
【教后记】 不用课件。
第一单元 化石燃料与有机化合物
习题讲评3
【作业内容】
台州市学科常规训练课时23
单元复习。
【重点题目】
【单元复习】 （一）甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构
CH4 正四面体
二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应：实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应


取代反应：
3、甲烷受热分解：
（二）烷烃
烷烃：
烷烃的通式：____________________
烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_______________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧___________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个
CH2原子团。
下列化合物互为同系物的是：
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（五）烯烃
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成： 分子式：
2、分子结构：
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应：化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用：
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应：
2、与水的加成反应：
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
（六）苯
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应：
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
在一定条件下苯能够发生取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯
与液溴反应
与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
3、在特殊条件下，苯能与氢气发生加成反应
反应的化学方程式：
【教后记】 学生复习。
第二次月考试卷讲评
选择题错误率较高的题目有：1、16、17、9、10、13、14、15、3、18题。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）
A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表
2．C60分子结构 与足球 形状相似，它与金刚石 互为（ ）
A．同位素 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同种物质
3．含有共价键的原子晶体是（ ）
A．NaOH　　　 B．SiO2　　 C．Cl2　　　　 D．NH4Cl
4．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④O2—，核外电子总数相同的是（ ）
A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
5．决定主族元素在元素周期表中位置的是
A．电子层数和最外层电子数 B．次外层电子数
C．原子核内中子数 D．原子的相对原子质量
6．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
7．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（ ）
A．家用气灶使用的天然气是一级能源 B．热水器使用的太阳能是二级能源
C．手机中的使用的电池是一级能源 D．水电站发电利用的水能是二级能源
8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1
9．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2 　 D．SO3
10．下图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成
两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是( )
A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
C．常见的X的氢化物具有正四面体结构
D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高,是因为分子间存在氢键
11．反应：2SO2+O2 2SO3(g )经过一段时间后, SO3的浓度增加了0.8mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1则这段时间为 （ ）
A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s
12. 下列过程中化学键没有被破坏的是 （ ）
A．氯化氢溶于水 B．水加热到1500℃开始分解
C．水沸腾汽化 D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸
13．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的（ ）
A、通入足量的溴水 B、与足量的溴反应
C、点燃 D、在催化剂存在的条件下与氢气反应
14．下列各项中表达正确的是（ ）
A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型：
C．O离子的结构示意图： D．N2的结构式： N≡N
15．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是( )
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C. 滴加少量的CuSO4溶液 D. 不用铁片，该用铁粉
16. 在一定温度下，反应A2(g) ＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( )
A．单位时间生成n mol A2的同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的 B2
D. 单位时间生成n mol A2的同时生成的n mol的 B2
17．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )
A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质
C．CHCl3只代表一种物质 D．CCl4只代表一种物质
18．有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A. D >C >A >B B. D >A >B >C C. D >B >A >C D. B >A >D >C
二、填空题（本题共４小题，共37分）
19．（8分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

A B C D
⑴其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石属于 晶体。
⑵其中代表NaCl的是 ，晶体中Na+与Cl－之间通过 键结合起来。
⑶代表干冰的是 ，它属于 晶体，CO2分子间通过 结合起来。
⑷编号为A、B、C三种物质熔点由高到低的排列顺序为 。
20．（7分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为 1.1 g/mL的双氧水溶液中,
通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和
时间的关系如右图所示, 在5min后，收集到的气
体体积不再增加。请依图回答下列问题：
⑴放出一半气体所需要的时间为 ；
⑵反应放出3/4 气体所需要的时间为 ；
⑶ABCD四点化学反应速率的快慢顺序为 ；
⑷解释反应速度的大小变化 ；
⑸在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。　
21.（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出，电极反应每格2分，其它为1分)
22．①O2和O3；②1H、2H和3H；③H2、D2和T2；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；
其中互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同一物质的是 。
三、推断填空题（本题共2小题，共16分）
23．（８分）已知：A．B．D．E为四种短周期元素，它们的核电荷数A⑴写出AB2的电子式 ；
⑵写出A与E形成的共价化合物的结构式_____________
⑶写出E－的结构示意图 ；
⑷D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差。请你从结构上给予合理的解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　
24．（8分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：


⑴在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B (c) C (d) D
⑵在原子序数为1─18号元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是　　　 ； 元素的气态氢化物最稳定是物质是　　　　　；元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是　　　；
⑶用物质的名称填写，硬度最大的是单质是　　　,常温下呈液态的金属是　　　　　　．
⑷第三周期中，原子半径最大的非金属元素的原子是 ，并请在上图中把该元素符号标出在对应合适的位置。
四、计算题（共计13分）
1、（6分）在一密闭容器中（容积为5L），充入5mol氨气和10mol氧气，并发生如下反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3为4mol，试求：
⑴以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率。
⑵O2在2min时的浓度。
2、（7分）室温时20mL某气态烷烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了60mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，气态烃的分子式、结构式、结构简式。

【教后记】
第二单元 食品中的有机化合物
乙醇 1 进入课件
【教学要求】
<知识与技能>
1．了解乙醇的组成、结构、主要性质。认识乙醇在日常生活中的应用。
2．初步了解甲醛和乙醛的分子组成、结构和用途。
3．了解甲醇的组成、用途及毒性。
<过程与方法>
1、通过比较、实验探究等方法学习乙醇的性质。
2、通过实验探究和科学探究活动，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
<情感、态度与价值观>
1、提高学习化学的兴趣，感受丰富多彩的化学世界。
2、培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题。
【教学重点】
乙醇的组成、结构、主要性质
【教学难点】
乙醇的结构、主要性质
【教具准备】
多媒体辅助教具；金属钠、无水乙醇、铜丝、试管、酒精灯，乙醇的球棍模型等。
【教学过程】
【导入】在我们中国人的传统中，每逢佳节，家人团聚，都要饮酒助兴。酒中含有酒精，酒精的化学名称叫乙醇。那么乙醇的结构和性质怎样呢？这节课我们就一起来探究学习乙醇的有关知识。
【板书】乙醇
【师】乙醇在日常生活中的酒饮料中都有存在，请大家根据生活常识，来归纳乙醇的物理性质。
【生】讨论并归纳。
【板书】一、物理性质：无色、透明、有特殊香味、比水轻、易挥发的液体，与水任意比例互溶。
【小常识】
医用酒精是体积分数为75%的酒精，工业酒精为95%，无水酒精为99.5%。
【展示乙醇的球棍模型】
【阅读课本】P65，试写出乙醇的分子式、电子式、结构式和结构简式。
【生】板演，教师订正。
【板书】二、乙醇的分子组成和结构
乙醇的分子式：C2H6O
乙醇的电子式：
乙醇的结构式：
乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团：羟基（－OH）
【师】同学们有没有注意乙醇和前一个单元所学物质有和不同。
【生】有氧原子。
【师】我们把乙醇分子和乙烷及水分子的结构进行比较分析。可以看出它们之间也有相似之处，我们可以把乙醇看成是乙烷中的一个氢原子被羟基所取代，或者看成是水分子中的氢原子被乙基所取代。
【提出问题】乙醇具有哪些重要的性质呢？
我们知道水可以与金属钠反应，那么乙醇是否也有这个性质呢？
【实验探究】取新切开用滤纸擦干的金属钠，分别放入盛有无水乙醇的试管中，观察实验现象。
【现象】钠能和无水乙醇反应生成无色气体，反应不如钠与水反应剧烈。
【思考】乙醇中共有6个氢原子，产生的氢气来源于乙醇分子中哪些氢原子？
【生】思考，讨论。
【师】如果我们通过实验进行测定，得出以下数据，同学们再来分析。
【数据】已知乙醇可以跟钠反应放出氢气。现用0.1mol无水乙醇与足量钠反应，收集到1.12L（标准状况）的氢气。根据这个实验数据，你能做出判断了吗？
【生】计算并分析。
【师】请同学们根据刚才的计算，写出乙醇与钠反应的化学方程式。
【生】板演，教师订正。
【板书】三、化学性质：
1. 与金属钠的反应

【师】乙醇除了和钠反应，还能进行哪些反应你？
【生】能燃烧。如实验室里面用的酒精灯。
【板书】2.乙醇的燃烧反应：（略）
【师】乙醇还可以发生哪些反应呢，我们看下面的实验。
【实验探究】往试管中加入3～4毫升无水乙醇，微热。取一段铜丝，打磨，在酒精灯上烧热，趁热迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【现象】红色的铜丝灼热后变黑，插入乙醇中，铜丝变红。反复多次，乙醇中有刺激气味的物质生成。
【理论分析】略
【板书】3.乙醇的催化氧化
【作业布置】常规训练课时24.（其中第4、5、10、12、13题先不做）
那么乙醇又是如何制备的呢？
【板书】四、工业制法：
发酵法：
乙烯水化法：
【教后记】
第二单元 食品中的有机化合物
乙醇 2 及练习讲解
【教学要求】
1．初步了解甲醛和乙醛的分子组成、结构和用途。
2．了解甲醇的组成、用途及毒性。
3. 常规训练24
【教学过程】
回顾上节课所学内容，回忆乙醇分子（学生板书），乙醇的有关性质，并写出相关前面已经学习的有机化学反应方程式。
请写出下列化学反应方程式：
甲烷与氯气取代反应的第一步；
乙烯通入溴水的反应；
乙烯与水的加成反应；
乙炔与氯化氢的加成反应；
苯与溴在催化剂作用下的取代反应；
苯的硝化反应；
任写一种烃在空气中燃烧的反应；
乙醇与钠的反应；
乙醇的燃烧反应；
乙醇在铜催化下的氧化反应。
其中乙醇的有关反应如下：
从上述反应可以看出，乙醇在反应的时候分别断开羟基中的H-O键，所以乙醇的性质与羟基这个基团有关，在反应后产生新的物质叫乙醛。
醛：
乙醛分子中含有醛基，-CHO，凡是含有醛基的有机物都属于醛类。如甲醛HCHO,乙醛CH3CHO。
甲醛的水溶液常用于杀菌消毒、标本防腐，但不能用于浸泡食品。
甲醛是制造酚醛树脂的原料，对人体有害，在装修材料中通常含有甲醛气体，会污染室内空气。
乙醛是重要的有机合成原料，可以用于生产乙酸等。
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
所以乙醇可以氧化成乙醛，乙醛可以氧化成乙酸。
【拓展视野】阅读材料。并完成常规训练课时24的第13题。
【习题讲解】课时24.
【教后记】
第二单元 食品中的有机化合物
乙酸 1 进入课件
【教学要求】
<知识与技能>
1、掌握乙酸的分子结构，了解乙酸的物理性质；理解羧基的结构特征；
2、掌握乙酸的主要化学性质（酸性、酯化反应）。
<过程与方法>
运用实验探究的学习乙酸的有关性质
<情感、态度与价值观>
通过实验，培养学生的观察能力，培养分析、综合的思维能力。
【教学重点】乙酸的化学性质。
【教学难点】乙酸的酯化反应的机理
【教具准备】乙酸的球棍模型，多媒体，稀醋酸、饱和碳酸钠溶液、石蕊试纸、石蕊试液、浓硫酸、冰醋酸、无水乙醇、大试管、酒精灯、导管、铁架台、火柴、玻璃棒、胶头滴管
【教学过程】
【新课导入】在我们日常生活中，有一种有机化合物，它不仅是调味品，还能醒酒，更神奇的是它还兼有美容的效果，你知道它是什么物质吗？
【生】醋，醋酸
【师】同学们知道吗？人们通常会在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？家里都做好糖醋鱼或红烧鱼吧，为什么在烧鱼时常加些醋并加少许酒你呢？为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？
这节课我们将一起来探究这种物质，它就是下面要学习的物质——乙酸。
【板书】乙酸（俗名醋酸）
请同学们根据老师展示的乙酸球棍模型，写出乙酸的结构式、结构简式。
【板书】一、乙酸分子的结构：
分子式：
结构式：
结构简式：
【观察】乙酸的物理性质：
我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。
出示盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味。
【生】观察、体验，归纳总结。
【板书】二、乙酸的物理性质：无色有特殊气味的液体。易溶于水。
【师】乙酸的熔点是16.6°C，在较低温度下就会凝结成冰一样的晶体，因此无水乙酸又称为冰醋酸。
【师】从乙酸的名称我们猜测一下乙酸可能有什么样的性质。
【生】酸性。
【师】好，那你如何去验证呢？这里有实验药品和仪器，请一位同学来验证。如果有酸性的话，那么其酸性和碳酸的酸性比较。
【实验探究】
请你设计实验证明乙酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
【归纳小结】
实验设计、实验现象和实验结论（如下表）：
【问题探究】
家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水瓶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
【生】思考并写出相关化学反应方程式。
【课堂练习】写出下列反应的离子方程式：
醋酸除去水垢的反应
乙酸溶液与澄清石灰水反应
【板书】三、化学性质
1.具有弱酸性 CH3COOH ≒ CH3COO— + H+
2CH3COOH + Na2CO3 == 2CH3COONa + H2O + CO2↑
【过渡】乙酸的酸性，说明乙酸能电离出氢离子，说明乙酸分子中O-H键可以断开，那么乙酸能否断开C—O键呢？
【实验探究】在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按图3-14所示连接好装置。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？
【师】观察饱和碳酸钠溶液的液面上有什么变化？
【生】有无色油状液体产生，并可闻到水果香味。
【师】实验表面，有新物质生产，这种物质叫乙酸乙酯，具有香味，不溶于水。这个反应称之为酯化反应。
【板书】
2.酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应。
反应化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O
反应实质：发生酯化反应时酸失羟基醇失氢。
【练习】试写出下列物质反应的化学方程式：
R-COOH + CH3CH2OH →
【师】酯化反应还属于哪种有机反应类型？
【生】取代反应。
【板书】反应类型：取代反应
【教后记】
第二单元 食品中的有机化合物
乙酸 2
【教学要求】
<知识与技能>
1、掌握乙酸的分子结构，了解乙酸的物理性质；理解羧基的结构特征；
2、掌握乙酸的主要化学性质（酸性、酯化反应）。
<过程与方法>
运用实验探究的学习乙酸的有关性质
<情感、态度与价值观>
通过实验，培养学生的观察能力，培养分析、综合的思维能力。
【教学重点】乙酸的化学性质。
【教学难点】乙酸的酯化反应的机理
【教具准备】乙酸的球棍模型，多媒体，稀醋酸、饱和碳酸钠溶液、石蕊试纸、石蕊试液、浓硫酸、冰醋酸、无水乙醇、大试管、酒精灯、导管、铁架台、火柴、玻璃棒、胶头滴管
【教学过程】
【问题探究】
已知酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。
1.怎样能使反应加快呢？
2.浓硫酸的作用？加热的目的？
3.饱和碳酸钠溶液的作用？
【师】浓硫酸的作用是催化剂，吸水剂（有利于酯生成）。
饱和碳酸钠的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低酯在水中的溶解。
【阅读】课本P68资料卡。
【板书】官能团：反映一类有机物的共同特征的基团。
【知识小结】乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯间的相互转化关系：

【典型例题】
1．下列有关乙醇的性质的叙述错误的是 （ ）
A．有强烈刺激性气味的无色液体 B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应
D．生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
2．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是 （ ）
产品中有被蒸馏出的H2SO4 B 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
3．下列各有机化合物都有多种官能团
①可看作醇类_________②可看作羧酸类_________③可看作酯类__________
【课时25】习题讲评：
【教后记】
第二单元 食品中的有机化合物
酯 油脂
【教学要求】
<知识与技能>
了解油脂的组成、主要性质及其应用；
了解酯、油脂的共同性质与特征反应。
<过程与方法>
进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
<情感、态度与价值观>
密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】油脂的水解反应。
【教学难点】油脂的水解反应。
【教具准备】
【教学过程】
【导入新课】我们通常是把“油脂”两个字连在一起出现，那么“油”和“脂”是同一层含义吗？一般“油”是指从植物果实中榨取出来的，“脂”通常是固体物质，在动物体内含有脂肪。在“油”类中麻油是香气最浓的了，动物脂肪在烹饪过程中有香味逸出。我们知道花草也是有香味的，它的香气和油脂的一样吗？请同学们阅读课本P68的内容。
1. 许多水果、花卉有芳香气味，这些芳香气味是水果、花卉中含有的有机物—— 的气味。乙酸和乙醇发生 反应生成的乙酸乙酯就是一种 。
2.花生油、豆油或菜籽油是从 中榨取出来的，牛油、羊油是动物体内含有的 。植物油通常呈 ，动物脂肪通常呈 ，它们的主要成分都是 。
【思考】 酯和脂一样吗？油脂的结构有什么特点？
或
【引入】鸟语花香,花香来自何处？
走过某家厨房，麻油炒菜，香气扑鼻，香气来自什么物质？
烤肉四处飘香，来自什么物质？
引入概念：
酯：醇跟酸发生酯化反应的生成物
脂：动物体内的脂肪，固态
油：植物的果实，液态
回顾酯的制备。
【学生活动】阅读自学教材第68页《信息提示》的“油脂的分子结构”。
【师】下面我们介绍高级脂肪酸、甘油的有关知识。
高级脂肪酸：有机酸RCOOH，烃基中的碳原子多达十几个；
如硬脂酸C17H35COOH。
甘油：丙三醇，能与水互溶，具有吸湿性，常作护肤品的保湿剂。
结构简式为 CH2-CH-CH2
OH OH OH
【师】我们知道酸和醇可以发生酯化反应，那么现在请同学们写出硬脂酸和甘油间发生的酯化反应。
【生】板演。
【板书】一、油脂：
1.组成元素：C、H、O
2.定义：高级脂肪酸和甘油酯化反应生成的甘油酯。
3.分类：油，常温下为液体；
脂肪，常温下为固态。
4.硬脂酸甘油酯的结构：
【师】大家平时在喝汤的时候有没有注意到油的什么地方？衣服上不小心沾上油渍，通常如何处理？
【生】思考，讨论。
【板书】二、油脂的物理性质：
油脂不溶于水，易溶于有机溶剂；密度比水小。
【师】油脂也是一种酯类。那么什么是酯？
【生】酸和醇发生酯化反应的产物。
【师】我们知道酯化反应是个可逆过程：
酸 + 醇 酯 + 水
所以，酯也可以和水反应生成酸和醇，这个过程我们称为酯的水解。
【实验】（1）在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪（如牛油）、6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解。
（2）在（1）的反应液中加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色粘稠状。用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热反应完全。
（3）在（2）得到的反应液中加入60mL热的饱和食盐水，搅拌，观察浮在液面上的固体物质。用药匙将固体物质取出，用滤纸或纱布沥干，挤成块，观察。
【板书】 三、化学性质：
1、酯的酸性水解：
2、油脂的碱性水解（皂化反应）：
在碱性条件下水解又称皂化反应，其目的是制肥皂和甘油。
四、肥皂和洗涤剂
学生阅读教材第69页的《资料卡》“肥皂的去污作用”。
【教后记】
第二单元 食品中的有机化合物
糖 类
【教学要求】
<知识与技能>
从生活经验和实验探究出发，认识糖类的组成特点；
了解糖类的共同性质与特征反应。
<过程与方法>
经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义
学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
<情感、态度与价值观>
密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】糖类的组成、性质及其应用
【教学难点】糖类的水解反应
【教具准备】葡萄糖、蔗糖、淀粉、棉花，AgNO3溶液、稀氨水、葡萄糖溶液、NaOH溶液、硫酸铜溶液、淀粉溶液、碘水、硫酸、试管、烧杯、酒精灯等
【教学过程】
俗话说：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。”人要保持正常的生命活动，就必须饮食，必须摄取营养物质。在你的饮食中，每日摄取的有机物主要有哪些，你知道它们的主要成分吗？
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为人们所需的基本营养物质。前面我们已经学习了油脂的有关知识，今天我们来学习认识糖类，首先看课本第70页表3-5，了解糖类化合物的组成和存在情况。
表3-5 糖类化合物的组成与存在
葡萄糖
蔗糖
淀粉
纤维素
组成
C6H10O6
C12H22O11
(C6H10O5)n相对分子质量从几万到几十万
(C6H10O5)n相对分子质量在200万以上
在自然界中
的存在
葡萄汁、蜂蜜、
带甜昧的水果
甘蔗、甜菜等植物体内
植物种子和块根、大米、小麦
植物的细胞壁、棉花、木材
观察教材第70页表3-5，完成“交流与讨论”所提出的讨论题。
【板书】一、糖类的组成和分类
组成：分子式通式Cn(H2O)m，故常称为碳水化合物。
【交流与讨论】麦芽糖（是蔗糖的同分异构体）、淀粉、纤维素在一定条件下可以和水作用转化为葡萄糖。写出它们的水解成葡萄糖的化学方程式。
C12H22O11+H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
【师】由于1mol麦芽糖可以水解得到2mol的葡萄糖，说明麦芽糖是二糖。因为1mol的淀粉和纤维素水解得到n mol的葡萄糖，说明淀粉和纤维素属于多糖。
淀粉和纤维素的分子式表面上好像一样，它们是同分异构体吗？
【板书】2.分类：单糖、二糖和多糖。
【归纳小结】
人们从食物中摄入淀粉，淀粉在体内 淀粉酶 的作用下发生复杂的变化，水解成 葡萄糖 。化学反应方程式为 （C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6 。
葡萄糖在从体组织中发生缓慢氧化，放出 热量 ，提供生命活动所需的 能量 。反应的化学方程式为 。
【师】下面我们来研究糖类的性质：
【实验1】观察葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素的颜色、状态及其在水中的溶解性。
葡萄糖
蔗糖
淀粉
纤维素
颜色、状态
白色晶体
无色晶体
白色粉状物质
白色固体
水溶性
易溶于水
溶于水
不溶于冷水，在
热水中部分溶解
不溶于水，不溶于一
般有机溶剂
【板书】二、糖类的物理性质：
【师】下面我们来研究糖类的化学性质：
【探究实验】第71页［实验2］“葡萄糖的银镜反应”、［实验3］“葡萄糖与新制Cu(OH)2的反应”。
【学生活动】
学生完成上述探究实验2～4,记录、讨论完成如下表格：
现象
解释
实验2
实验3
【板书】三、葡萄糖的化学性质：
能与银氨溶液发生银镜反应。
能与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生红色沉淀。
【师】通常可以用银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液反应来检验葡萄糖的存在。下面我们来研究淀粉的有关性质。
【实验探究】P72实验4.
【学生活动】阅读教材第72页实验4的步骤，观察实验，描述实验现象，得出结论。
加碘水——变蓝色
淀粉溶液 NaOH溶液 加碘水——不变蓝色
稀硫酸——混合溶液---------
新制氢氧化铜——出现红色沉淀
【结论】
淀粉可以使碘水变蓝色，常用碘水来检验淀粉的存在；
淀粉在稀硫酸作用下，可以水解产生葡萄糖。
【思考与交流】
1、稀硫酸在淀粉水解过程中所起的作用？
2、为什么要先加氢氧化钠溶液来中和水解后的混合液？
3.如何检验淀粉是部分水解、完全水解还是未水解？
4、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
5、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅是如何看到信的内容的？
【师】你们知道啤酒、米酒是用什么原料来酿造吗？
【生】用粮食酿造的。
【师】啤酒是用大麦为原料酿造的，米酒是通常是用糯米来酿造的。二者都很有淀粉，淀粉在一定条件下可以发生水解，产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，能转化为酒精。
C6H12O6——2CH3CH2OH + 2CO2
【典型例题】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是 ( )
A.甲酸乙酯(HCOOC2H5) B.硬脂酸甘油酯
C.葡萄糖(C6H12O6) D.淀粉〔(C6H10O5)n〕
【教后记】
第二单元 食品中的有机化合物
蛋白质和氨基酸 进入课件
【教学要求】
<知识与技能>
了解蛋白质和氨基酸的组成、主要性质；
了解蛋白质和氨基酸在日常生活中的应用。
<过程与方法>
实验探究法了解蛋白质的性质
联系实际事例了解蛋白质和氨基酸在日常生活中的应用
<情感、态度与价值观>
密切化学与生活的联系，加深认识蛋白质对于人类日常生活、身体健康的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】蛋白质的性质和应用
【教学难点】蛋白质的性质和应用
【教具准备】试管、试管夹、酒精灯、火柴；鸡蛋蛋清、饱和硫酸铵溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、甲醛溶液等
【教学过程】
【展示相关图片】如生活中的豆类、奶制品、鸡蛋、鱼等都富含蛋白质。蛋白质是生命的基础、组成细胞的基础物质。一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，不同结构的蛋白质其生理功能不同，没有蛋白质就没有生命！
【阅读】课本P72，了解蛋白质的存在。
【板书】一、蛋白质
蛋白质的存在：动物的肌肉、毛皮、血液、角等主要成份都是蛋白质，植物的种子、酶、病毒、细菌等都含有蛋白质。
蛋白质的组成元素：C、H、O、N、S等
【师】下面我们来研究蛋白质的主要性质：
【实验1】向蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，观察现象。再加入蒸馏水，振荡，观察现象是否有所变化。
【现象】加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质溶液出现凝结现象，再加水凝结物溶解。
【结论】蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如硫酸铵溶液、硫酸钠溶液等）会发生盐析。（物理变化，可逆的）
【实验2】向蛋清的溶液中加入稀硫酸、硫酸铜溶液、甲醛溶液，观察现象。再加入蒸馏水，振荡，观察现象是否有所变化。
【实验3】加热鸡蛋清溶液，再加蒸馏水，观察发生的现象。
【现象】加入上述物质后蛋白质溶液出现了凝结，再加蒸馏水，不会溶解。
【结论】在重金属盐、加热、紫外线、酒精、甲醛溶液（福尔马林）、强酸、强碱等作用下，蛋白质会凝结，失去生理功能，我们称为变性。（不可逆）
【板书】3、盐析：加入某些浓的无机盐（如硫酸铵溶液、硫酸钠溶液等）会发生盐析。（物理变化，可逆的）
4.变性：在重金属盐、加热、紫外线、酒精、甲醛溶液（福尔马林）、强酸、强碱等作用下，蛋白质会凝结，失去生理功能，我们称为变性。（不可逆）
【交流与讨论】你能说明下列现象或原理吗?
（1）向豆浆、牛奶中加入浓食盐水会发生什么现象？
（2）75%的乙醇溶液可以消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，高温和紫外线可以杀菌。为什么？
（3）有人误服了重金属盐，如铅盐、铜盐、汞盐等，应该怎样处理？
【师】摄入的蛋白质如何转化为我们生命活动所需的物质呢？
【生】蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸。
【板书】3.水解：蛋白质可以最终水解为氨基酸。
【师】氨基酸是什么样的物质呢？
【展示常见的氨基酸结构】从结构上找共同特点。
【板书】氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）。α-氨基酸分子中氨基连在离羧基最近的碳原子上。
【展示】氨基酸间的一些反应，生成肽键的过程，构成蛋白质。
【阅读】拓展视野——酶。
【板书】三、酶
酶是一种具有催化作用的蛋白质，酶具有专一性、高效性等特点。

【课堂小结】略。
【课堂训练】
1、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（ ）
（A）甲醛溶液 （B）CuSO4溶液
（C）饱和Na2SO4溶液 （D）浓硫酸
2、在抗击“非典”杀灭SARS病毒的战斗中，过氧乙酸功不可没。下列关于它们的说法中不正确的（ ）
A 、SARS病毒是一种蛋白质B、过氧乙酸可使SARS病毒的蛋白质变性而将其杀灭
C、过氧乙酸是唯一能杀灭SARS病毒的特效杀毒剂
D、过氧乙酸既有氧化性又有酸性
3、能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是 （ ）
A．加饱和硫酸钠溶液 B．加福尔马林
C．加75﹪的酒精 D．加氯化钡溶液
4、有四种化合物 ①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2S ④氨基乙酸中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 （ ）
A．只有②④ B．只有①②
C．只有①②③ D．①②③④
【作业布置】课时28
【教后记】
第三单元 人工合成有机化合物
简单有机物的合成 进入课件
【教学要求】
<知识与技能>
分析从乙酸制取乙酸乙酯的合成路线，了解简单有机物合成的一般方法；
了解有机物合成时要综合考虑的实际问题。
<过程与方法>
在取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应等简单反应的基础上，分析合成新物质的路线；
<情感、态度与价值观>
让学生知道“创造新的有机分子是有机化学的重要课题”，使学生产生探究的渴望。
【教学重点】乙酸乙酯的几种合成途径。
【教学难点】有机化合物合成的基本思路。
【教具准备】多媒体材料
【教学过程】
【激发情感】
通过以下两个方面来学生的学习热情，调动学生学习的积极性，了解合成有机化合物的重要意义及其在生产和科技领域的地位：
①近几百年来，有机化学家已经设计和合成了数百万种有机化合物，极大地丰富了物质世界。
②在20世纪，有机合成和金属有机化学领域共获得10届诺贝尔化学奖。
【问题情境】
由于自然条件的限制，天然有机化合物往往难以满足生产、生活的需要，人们需要通过化学方法来合成新的有机化合物。那么如何运用化学方法来合成新的有机化合物呢？
【学生活动】
学生根据教材第76页的《交流与讨论》，分小组进行合作学习，交流讨论。
【交流与讨论】乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，也重要的有机化工原料。依据乙酸乙酯的分子结构特点，运用已学的有机化学知识，推测怎样从乙烯合成乙酸乙酯，写出在此过程中发生反应的化学方程式。
【归纳总结】从乙烯合成乙酸乙酯的合成路线：
【思维拓展】
除上述合成路线外，根据所学过的有机化学知识，还有哪些合成方法和途径呢？
【学生活动】
学生根据教材第77页的图3－20“制备乙酸乙酯可能的合成路线”，分小组合作，展开讨论。
〖归纳总结〗
合成路线1：
合成路线2：
合成路线3：
【学生活动】
学生自主写出上述三个合成路线的化学反应方程式。
【归纳概述】
以上三种合成路线，从理论上看都能在一定反应条件下实现，在实际生产中，还要综合考虑原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放、生产成本等问题来选择最佳的合成路线。
【问题探究】
若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、甲醇（CH3OH）和乙醇（CH3CH2OH）在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能生成几种酯？其中哪些是同分异构体？
【学生活动】学生分小组合作，讨论探究。并写出相关化学方程式。
【归结综述】
创造新的有机分子是有机化学的重要课题。发现并选择利用有机化学反应，把反应物转化为具有特定组成结构的生成物，是合成有机物的关键。在有机合成中还要注意避免产生对环境有危害的污染物，降低能量消耗，提高原子利用率。
【教后记】
第三单元 人工合成有机化合物
有机高分子的合成 进入课件
【设计思想】
新课程要求以“为了每一位学生的发展”为最高宗旨和核心理念，突破和超越了学科本位的观念，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。
合成有机高分子材料无论在人们的衣食住行，还是农业生产，甚至在一些高科技领域都发挥着重要作用，本节课主要向学生介绍简单高分子材料的合成情况，了解生活中高分子材料，初步了解加聚反应的原理。在教学设计中注重与生活实际相联系，通过常见的塑料制品介绍，激发学生的学习兴趣。
【教学目标】
<知识与技能>
1.通过简单的实例了解常见有机高分子材料的合成反应；
2.能举例说明有机高分子材料在生活、生产和高科技等领域的应用与发展。
3.简单介绍常见的几种合成材料中的有机高分子化合物的聚合反应，让学生了解单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应。
<过程与方法>
1.从身边的学习用品、生活用品说起，体会合成有机高分子材料的重要性；
2.采用类比等方法学习新知识。
<情感、态度与价值观>
通过学习，使学生了解有机高分子化合物在社会生产和日常生活中的应用，增强学生对化学为提高人类生活质量作出重大贡献的认识，提高化学学习的兴趣。
附：《浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见》
基本要求
以聚乙烯的合成为例，了解通过加聚反应合成有机高分子的途径。
发展要求
能正确书写加聚反应和缩聚反应的有关反应式。
能依据简单有机物合成高分子的结构分析其链节和单体，能依据单体书写常见高分子的结构等。
说明
较为复杂的结构分析及有机合成问题不宜拓展。
【重点难点】
重点：有机高分子的合成
难点：加聚反应的实质
【课前准备】
实物：PVC管材、PE保鲜膜、口杯、有机玻璃、生料带等
图片：各种塑料PE、PP、PVC、PS、PUMA、PTFE、PU的实物图片
课件：pp课件、车间生产录像、乙烯发生加聚反应的flash动画
PE聚乙烯（保鲜膜、口杯等）
PP聚丙烯（塑料箱等）
PVC聚氯乙烯（塑料袋、管材等）
PS聚苯乙烯（泡沫塑料、玩具塑料等）
PTFE聚四氟乙烯（塑料王）
PUMA聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃等）
PU聚氨酯（聚氨基甲酸酯）（塑胶等）
【教学过程】
今天和大家一起来学习有机高分子化合物，在前面的学习中我们知道，在我们每天所摄取的三大基本营养物质：糖类、油脂和蛋白质中就存在高分子化合物。下面请同学们看下面图片，说说它们的主要成分是什么，是不是高分子化合物。（展示图片）
【生】淀粉、纤维素和蛋白质，都是高分子化合物。
【师】是的，这些都是高分子化合物，而且是自然界中存在的，我们称之为天然高分子化合物。化学家们为了提高我们的生活水平、改善我们的生活质量，通过化学方法合成了大量的有机高分子材料（展示图片）。这些就是人们常说的三大合成材料——塑料、合成纤维、合成橡胶。在21世纪，可以说有机高分子材料影响甚至决定了科技发展和人类生活水平的高低。
有的同学要说，这些与我太遥远。其实错了，可以说高分子材料，时刻存在于我们的身边，可以说无处不在！下面请同学说说自己身边的有机高分子材料。
【生】自主学习，交流讨论，并寻找身边的有机高分子材料：塑料的笔袋、圆珠笔外壳、手表外壳、直尺、镜片、计算器外壳、矿泉水瓶等等，教室的开关等电器外壳、钟的外壳、走线盒，电脑的键盘、鼠标、电源盒、电线的外壳等、装粉笔的塑料盒，直至是投影屏幕等等都是高分子材料。
【师】很好，大家都是个细心的人，找了这么多。高分子材料与我们每一天的衣食住行都是紧密联系在一起的，单说塑料就与我们生活密不可分，可以说“有人活动的地方就有塑料”，从早晨起床洗漱要用到的牙刷、漱口的杯子、梳理头发用的梳子等塑料制品开始到我们睡觉前关电灯的开关，无时无刻不与塑料打交道。可见高分子材料对我们生活的重要，那么这些高分子材料是如何合成的呢？下面让我们一起来学习探讨。
〖问题情境〗
有机高分子是小分子化合物通过聚合反应制得的，聚合反应是什么样的反应？小分子是怎样结合成高分子的？请同学们阅读课本P78的《观察与思考》。在聚乙烯、聚苯乙烯的合成反应中，小分子乙烯、苯乙烯是怎样转化成高分子化合物的？两种反应有什么共同之处？
〖多媒体辅助〗
教师电脑投影乙烯聚合成聚乙烯的Flash动画，让学生在脑子里形成聚合反应的感官认识。
〖分析讲述〗
含有碳碳双键（或碳碳叁键）的相对分子质量小的化合物分子在一定条件下，互相结合成相对分子质量大的高分子，这样的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。加聚反应是合成高分子的一类重要反应。
〖课堂巩固〗
用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（CH2=CHCl）通过加聚反应得到的。请写出氯乙烯发生加聚反应的化学方程式 。
〖拓展视野〗
学生自主学习，阅读教材第80页的『拓展视野』“酚醛树脂的合成”。
〖简述讲解〗
制备酚醛树脂的化学方程式断键规律如右图：
在这个反应中，形成高聚物的同时还生成了小分子化合物，这类聚合反应不同于加聚反应，称之为缩聚反应。有机物通过其它形式的反应，还可形成多种不同结构与功能的缩聚反应产物。
酚醛树脂，它有不易燃烧，良好的电绝缘性等优良性能，可用作电木的原料。
九、板书设计：
十、作业布置：P81《练习与实践》第1、2、3、4题。
【教后记】
课件9张PPT。专题三 有机化合物 天然气的利用－甲烷一、有机物1、定义：2、组成元素：含有碳元素的化合物为有机物。碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等（但CO、CO2 、碳酸、碳酸盐、金属碳化物 、CN-、SCN-、等看作无机物。）主要元素其他元素3.只含碳和氢的有机化合物称为烃（ting )。1、甲烷的物理性质 甲烷是无色、无味的气体，密度是0.717g/L（标准状况 ）难溶于水。
甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的坑气（瓦斯）以及天然气的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。 　
　
　
　
　
　
1、由于甲烷密度比空气小，所以能用瓶口向下排空气法收集。2、由于甲烷难溶于水，所以能用排水法收集。甲烷的收集方法:【思考】
根据上述甲烷的物理性质,你知道如何收集甲烷吗?【探究练习】M＝22.4L/mol× 0.717g/L=16g/mol
H元素的原子个数＝16 ×25％÷1＝4
C元素的原子个数＝（16－4）÷12＝1
所以，该烃的分子式： CH4 1.某气态物质由碳氢两元素组成，在标况下该气态物质的密度为0.717g/L，其中氢元素的质量分数为25%，求该物质的分子式。小知识： 甲烷是最简单的有机物，同时也是含C量最低、含H量最高的气态氢化物。【课堂练习】
写出甲烷分子的电子式，说明它的分子结构特点。二、甲烷的化学性质现象：明亮的淡蓝色火焰，生成H2O和CO2，放出大量的热。注意甲烷在点燃之前要验纯，否则可能发生爆炸。1、甲烷的氧化反应： 完全燃烧的生成物是什么？【课堂练习】
已知1mol甲烷在通常状况下完全燃烧生成液态水时放出的热量为890.3KJ，写出甲烷燃烧的热化学方程式。CH4（g)+2O2（g) →CO2 （g) +2H2O(l) △ H= -890.3KJ.mol-1【对比】
相同条件下等体积CH4、H2、CO释放的热量大小？
H2 (g) + O2 (g) = H2O(l) △ H= -285.8KJ.mol-1
CO (g) + O2 (g) =CO2 (g) △ H= -282.6KJ.mol-1【思考】
怎样鉴别CH4、H2、CO这三种气体？课件17张PPT。专题三 有机化合物 天然气的利用－甲烷
（第2课时）2、取代反应：【实验现象】
反应一段时间后，可以观察到量筒壁上出现油状液滴，气体颜色变浅，量筒内水面上升。【活动探究】2、反应静置一段时间后，发现量筒中气体颜色变浅液面升至到中上部，为什么？1、量筒壁上出现油状液滴，说明了什么? 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应甲烷的结构式形成卤代物的历程 (一氯甲烷)一氯甲烷的形成CH3Cl气态
（ g ） (二氯甲烷)二氯甲烷的形成CH2Cl2液态
（ l ） (三氯甲烷)三氯甲烷的形成CHCl3液态
（ l ）氯仿 (四氯甲烷)四氯甲烷的形成CCl4液态
（ l ）四氯化碳甲烷取代反应机理【问题讨论】1. CH4与Cl2反应后，产物可能有几种？哪些是有机物？哪种产物最多？
甲烷在隔绝空气并加热到10000C的条件下分解3、甲烷的受热分解它们对应的结构式：
乙烷： H H 丙烷： H H H
| | | | |
　　 H－C－C－H 　　　　　　 H－C－C－C－H
| | | | |
H H H H H
丁烷： H H H H 异丁烷： H
| | | | 　 |
H－C－C－C－C－H H--C—H
| | | | H H
H H H H | |
H－C——C——C－H
| | |
H H H一、烷烃的结构和性质CnH2n+2（n≥1）2·烷烃通式：1·烷烃：碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”，叫做饱和烃，也称为烷烃。【课堂练习】
1.写出下列烷烃的名称：
C2H6________； C4H10_________；
C5H12________；C7H16________。
注意：烷烃可以根据分子里所含碳原子的数目来命名，碳原子在十以下，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；碳原子在十以上，就用数字表示。【课堂练习】
2. 写出下列烷烃的分子式：
（1）含有18个碳原子的烷烃的分子式
（2）含有18个氢原子的烷烃的分子式
（3）相对分子量为128的烷烃的分子式 （1）定义:结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物①通式_____
②组成元素_____
③化学式相差一个或若干个CH2
④结构相似，化学性质相似。（2）特点相同同3. 同系物：课件16张PPT。课时18答案：
BC D B D C // A C C AD A
11.天然，CH4，…，正四面体，球棍模型，比例模型
12. 酸性高锰酸钾 强酸 强碱 氧化
取代，受热分解
课时19答案：
ＢＣＤＤＡ／ＡＤＤＣAC
单键，烷烃，CnH2n+2
CH2 结构，一个或若干个CH2 ，同系物石油炼制 煤的综合利用石油——工业的血液石油化工(图) 是一种黑色或暗深棕色的粘稠的油状液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，没有一定的熔点和沸点。1、组成元素：
除C、H元素外，还含有少量的 O、N、S 等元素2、组成化合物：主要是由各种烷烃、环烷烃
和芳香烃所组成的混合物1、石油概述3、状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃。没有固定的沸点.【问题思考】
请看课本P57石油蒸馏装置图，回答下列问题：
1、各个部分的仪器名称？
2、蒸馏烧瓶中放碎瓷片的作用是什么？
3、冷凝管的作用是什么？
4、冷凝水的流向，有什么好处？
5、石油的分馏是化学变化吗？石油蒸馏石油分馏产品及用途示意图石油的裂化 目的：提高汽油的产量和质量；原理：在一定条件下，将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程；类型：热裂化（500℃）和催化裂化故裂化汽油中含有不饱和烃。原料： 重油或石蜡(2)石油的裂化和裂解目的：为了获得更多的短链的不饱和气态(主要是乙烯)原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。石油的裂解乙烯丁烷 丁烯乙烯 乙烷甲烷 丙烯乙烯煤的综合利用思考：煤和碳表示的是同一种物质吗？煤是混合物，碳是单质。思考：煤燃烧有哪些缺点？ 产生大量的煤灰、煤渣、废气（二氧化硫、氮的氧化物、碳的氧化物和烟尘等）、污染环境，燃烧效率低！ 煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏2 煤的综合利用总结课件13张PPT。 有人说我笨，
其实我不笨，
脱去竹笠戴草帽，
化工生产是英豪。
（打一字 ） 猜一猜专题三 有机化合物的获得与应用第一单元 化石燃料与有机化合物苯19世纪，欧洲许多国家都使用煤气照明。煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生浓厚的兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了苯：一种无色油状液体。 苯的发现史·动动探一、苯的物理性质无色、有特殊气味的有毒液体苯的密度比水小，且难溶于水熔点5.5℃，沸点80.1℃法拉第发现苯后，对苯的组成进行测定：他发现苯仅由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为92.3%，苯蒸气密度为同温同压下乙炔气体密度的3倍，请确定苯的分子式。 19世纪的科学家就进行了研究。当时的有机化学刚刚发展起来，比较成熟的理论只有“碳四价学说”和“碳链学说”。
请根据这两种学说写出1－2种苯可能的结构简式。 探究一CH≡C－CH2－CH2－C≡CHCH3－C≡C－CH2－C≡CH 　CH2＝CH－CH＝CH－C≡CH
……如何通过实验验证这些结构是否合理？
请同学们自己动手设计一下实验内容。 探究一 请大家仔细观察
并认真做好记录探究一探究一上述两组实验现象有何不同，关于苯的结构你得到了什么结论？ 苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子中不含C=C或C≡C。
从而否定了苯的链状结构。 凯库勒一直在想着怎样在教材中写苯的结构这一难题，然而百思不得其解，只好停笔，偎炉休息。他面对炉中飘忽不定的火苗陷入了沉思，不知不觉进入了梦乡。朦胧之中，凯库勒仿佛觉得有一些碳原子在自己的面前跳起舞来，它们排成蛇的形状，一会儿在火焰中翻滚，一会儿卷曲起来，突然，原子“蛇”的头咬住了自己的尾巴，形成一个环状，不停地旋转起来。凯库勒猛然惊醒，根据梦中受到的启示，他迅速画起苯的封闭式结构式来。经过若干次的修正，最后他决定用六角环状结构来描述苯的分子结构。 凯库勒发现苯环结构二、苯的结构 1、6个碳原子、6个氢原子均在同一平面上
2、各个键角都是120°课件7张PPT。第二课时探究三苯的卤代、硝化反应 特殊条件下可与H2发生反应燃烧反应三、苯的化学性质：1、苯的燃烧：
实验现象：火焰明亮且伴有黑烟

2、苯的取代反应：（1）苯与溴的反应：（2）苯的硝化反应：3、苯的加成反应：总结：苯的特殊结构苯的特殊性质饱和烃不饱和烃取代反应加成反应1．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ）
Ａ．苯的一元取代物没有同分异构体
Ｂ．苯的邻位二元取代物只有一种
Ｃ．苯的间位二元取代物只有一种
Ｄ．苯的对位二元取代物只有一种课件12张PPT。第二单元 食品中的有机化合物乙 醇一、乙醇的物理性质1、无色、透明而具有特殊香味的液体3、能跟水以任意比互溶，重要的溶剂：2、沸点是780C，易挥发【小常识】 医用酒精：75%
工业酒精：95% 无水酒精：99.5% 二、乙醇的结构分子式电子式结构式结构简式C2H6O或 C2H5OHCH3CH2OH思考：O—HH —O—HH —O—H乙醇的性质与乙烷、水的性质有什么不同呢？【演示实验】取新切开用滤纸擦干的金属钠，分别放入盛有无水乙醇的试管以及盛有水的烧杯中，观察实验现象。三、乙醇的化学性质现象：钠与乙醇和水都能反应生成气体，钠与水反应比乙醇反应剧烈。 产生的氢气来源与乙醇分子中哪些氢原子？1、跟金属钠反应+ CH3CH2ONa【数据】已知乙醇可以跟钠反应放出氢气。现用0.1mol无水乙醇与足量钠反应，收集到1.12L（标准状况）的氢气。根据这个实验数据，你能做出判断了吗？ 1mol无水乙醇可得到0.5molH2，即1molH推出H2中H来源于—OH中的H。2、乙醇的氧化反应（1）在空气里燃烧:（2）催化氧化：【演示实验】铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧，插入乙醇中，多次反复，观察现象。现象：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。四、乙醇的工业制法：1、发酵法 用含淀粉的农产品；废蜜糖；含纤维素的木屑、植物的茎杆发酵产生乙醇。相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一方法。2、乙烯水化法：1.乙醇与钠反应_____处断裂。①2.乙醇催化氧化是______处断裂。①③课件10张PPT。乙酸 一、分子组成与结构 特征基团 : 羧基 -C-OH（或-COOH） 结构简式：CH3COOH分子式：C2H4O2结构式：二、物理性质常温下为无色有强烈刺激性气味的液体
与水、酒精以任意比互溶
沸点：117.90C、熔点：16.60C，无水乙酸在较低温度下易结成冰一样的晶体。（无水乙酸又称冰醋酸）
1、乙酸的酸性1、使紫色石蕊试液变色
2、与活泼金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应酸性： CH3COOH>H2CO3Mg + CH3COOH →CH3COOH + Na2CO3 →CH3COOH + NaOH →写出化学反应方程式Mg +2CH3COOH →(CH3COO)2Mg+H2↑ 　　　　　　　　　　2CH3COOH + Na2CO3 →
　　　 2CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH + NaOH →CH3COONa+H2O① 中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠以便闻到乙酸乙酯的气味.溶解挥发出来的乙醇，吸收乙醇。
② 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解 度，以便使酯分层析出。1. 饱和碳酸钠溶液的作用：　　　2. 导管的作用：导气、冷凝。不能将导管插到液面下，防止发生倒吸.小结： 酸性酯化1下列有关乙醇的性质的叙述错误的
A．有强烈刺激性气味的无色液体 B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应
D．生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水2．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体当振荡混合时，有气泡产生，原因是
A 产品中有被蒸馏出的H2SO4
B 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯3下列各有机化合物都有多种官能团①可看作醇类 ②可看作羧酸类
③可看作酯类课件26张PPT。蛋白质和氨基酸 一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，不同结构的蛋白质其生理功能也不相同，没有蛋白质就没有生命。蛋白质是生命基础、组成细胞的基础物质血红蛋白的结构 1、蛋白质的存在 广泛存在于生物体内：
肌肉、毛皮、蹄、角、血液——主要成分都是蛋白质蛋白质是组成细胞的基础物质构成人体的物质基础植物种子、酶、激素、血红蛋白、细菌、病毒、抗体一、蛋白质——都含蛋白质2、组成元素：C、H、O、N、S等蛋白质是结构非常复杂的高分子化合物，
相对分子量很大。①加入饱和(NH4)2SO4溶液现象:蛋白质溶液出现凝结②再加入蒸馏水现象:凝结物溶解3、蛋白质的性质（1）盐析：在蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如(NH4)2SO4溶液、 Na2SO4溶液），可使蛋白质溶液的溶解度降低而析出，我们称之为盐析。可逆，物理变化分离、提纯蛋白质析出的蛋白质可溶于水，不影响原来蛋白质的性质观察与思考①加入饱和CuSO4溶液现象:蛋白质溶液出现凝结②再加入蒸馏水现象:凝结物不溶解观察与思考加热稀硫酸甲醛蛋白质的变性蒸馏水蒸馏水蒸馏水试剂试剂试剂现象现象结论（2）变性：
在重金属盐、加热、紫外线酒精、乙醛、强碱、强酸的作用下，蛋白质发生凝聚，并且蛋白质的性质发生改变，失去生理功能的变化，我们称之为变性不可逆杀菌、消毒蛋白质的盐析和蛋白质的变性有何区别？
盐析：加入轻金属盐 可逆的 物理变化
(仍然保持着其生理活性)
变性：加入重金属盐 不可逆的 化学变化交流与讨论你能说明下列现象或原理吗?
(1)向豆浆、牛奶中加入浓食盐水会发生什么现象？
（2）75%的乙醇溶液可以消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，高温和紫外线可以杀菌。为什么？
（3）有人误服了重金属盐，如铅盐、铜盐、汞盐等，应该怎样处理？会有蛋白质析出这些条件（或物质）下，可使蛋白质变性，细菌、病毒均为蛋白质，可被这些条件（或物质）杀死。故这些条件（或物质）可用于杀菌消毒。
快速喝下牛奶或鸡蛋清摄入的蛋白质是如何转变为我们生命活动所需的物质的呢？（3）水解蛋白质氨基酸甘氨酸（α—氨基乙酸）丙氨酸（α—氨基丙酸）谷氨酸（α—氨基戊二酸 ）请说明以上氨基酸在结构上的共同特点二、氨基酸●结 构：含有一个-NH2及-COOH●性 质： 具有两性：碱性和酸性氨基酸： ●多个氨基酸分子消去水分子而形成多肽, 构成蛋白质 ，多肽是螺旋状的长链●多肽的性质: 因肽键的存在, 多肽能进行水解性质:分子间脱水反应三、神奇的蛋白质——酶酶具有专一性
一种酶只催化一种反应。
高效率－－是化学催化剂的108 倍
条件温和，不需加热
受温度影响，30-50℃催化效果最好。
阅读教材P74《拓展视野—酶》[课堂小结]
α—氨基酸 蛋白质

组成性质 结构性质用途1、盐析
2、变性
3水解【课堂练习】
1、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（ ）
（A）甲醛溶液
（B）CuSO4溶液
（C）饱和Na2SO4溶液
（D）浓硫酸
CSARS病毒的电子图片 SARS病的凶手——冠状病毒， 有自己的核酸和蛋白质。它进入人体后，借助人体内的原料合成病毒。当我们人体发病时，就是它的蛋白质对我们起了作用。 2、在抗击“非典”杀灭SARS病毒的战斗中，过氧乙酸（ ）功不可没。下列关于它们的说法中不正确的（ ）
A 、SARS病毒是一种蛋白质B、过氧乙酸可使SARS病毒的蛋白质变性而将其杀灭
C、过氧乙酸是唯一能杀灭SARS病毒的特效杀毒剂
D、过氧乙酸既有氧化性又有酸性C3、能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是 （ ）
A．加饱和硫酸钠溶液 B．加福尔马林
C．加75﹪的酒精 D．加氯化钡溶液
4、有四种化合物 ①NaHCO3 ②Al(OH)3
③(NH4)2S ④氨基乙酸中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 （ ）
A．只有②④ B．只有①②
C．只有①②③ D．①②③④ＡＤ课件15张PPT。人工合成有机化合物第三单元 人工合成有机化合物专题三有机化合物的获得与应用PVC管材聚乙烯塑料塑料光纤晴纶衣物有机玻璃药品人造心脏液晶人造血管20世纪，化学家合成和分离了2285万种化合物（包括天然产物、药物、材料等）,其中大部分都是有机合成的产物。化学家在有机合成和金属有机化学领域取得的成就举世瞩目，获得诺贝尔化学奖有10项之多。 20世纪有机化学的成就一、简单有机物的合成 （1）乙酸乙酯是一种常见的有机溶剂，也是重要的有机化工原料。试写出乙酸乙酯的分子式、结构简式和乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式。乙烯
(C2H4)乙醇(C2H6O)1、由乙烯合成乙酸乙酯 目前工业上大量生产的乙醇，是以石油裂解气中的乙烯为原料，在催化剂作用下，和水反应制得的。乙醇的工业制法 目前在工业生产中，乙酸一般是由乙烯合成乙醛，然后乙醛在催化剂作用下被氧化得到的。乙酸的工业制法乙烯
(C2H4)1、由乙烯合成乙酸乙酯 乙烯直接氧化醋酸的一步气相工艺由日本昭和电工株式会社开发成功，已于1997年在日本大分建成一套10万吨∕年醋酸装置。该工艺由乙烯不经乙醛直接氧化为醋酸，以负载钯的催化剂为基础（含有三种成分），反应在多管夹套反应器中进行，反应温度为150℃—160℃，反应器进料为乙烯、氧气、蒸汽与稀释用氮气，使用蒸汽旨在提高醋酸的选择性 。乙烯直接氧化为醋酸乙烯
(C2H4)1、由乙烯合成乙酸乙酯 合成路线选取的原则反应过程合理、科学
步骤简单，反应物的转化率高【小结】
（1）要合成一种物质，通常采用“逆合成法”来寻找原料，设计可能的合成路线。??
（2）在实际生产中，要综合考虑原料来源、反应物的利用率（原子利用率）、反应速率、设备和技术条件、污染、生产成本等问题 二、有机物合成的一般方法 【巩固练习】1．以食盐、水、乙炔为原料合成氯乙烯，写出反应的化学方程式。 2. 写出以淀粉为原料，制备乙酸乙酯的化学方程式（无机试剂自选）。课件21张PPT。《有机高分子化合物》《有机高分子化合物》有机高分子 合成高分子：塑料、合成橡胶、合成纤维天然高分子：淀粉、纤维素和蛋白质等涤纶尼龙腈纶织成的防弹衣腈纶橡
胶
塑
料一、加成聚合反应（加聚反应） 相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。1、聚乙烯(PE)产品 保鲜膜吹塑成型的聚乙烯薄膜单体: CH2=CH22、聚丙烯(PP)产品 单体: CH3CH=CH23、聚氯乙烯（PVC）单体: CH2=CHCl生产车间4、聚苯乙烯（PS）单体：你想炒菜无油烟
就用锅王胡师傅。你想炒菜 吗?
就用锅王胡师傅。你想炒菜
就用锅王胡师傅。你想炒菜不粘锅吗?
就用锅王胡师傅。3月26日，央视经济频道《生活315》播出“无烟锅里的秘密”——锅王胡师傅竟是普通锅，虚假宣传被曝光。 5、聚四氟乙烯(PTFE)单体：CF2＝CF26、聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）（PUMA） 单体：7、酚醛塑料单体：苯酚、甲醛二、缩聚反应： 单体之间相互形成高分子化合物的同时，还生成小分子化合物（如H2O NH3、HX等）的聚合反应8、聚氨酯PU 凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种。将链节的两个半键闭全即为单体。三、高聚物的单体的判断?1、日、美三位科学家因发现“传导聚合物”而荣获2000年诺贝尔奖。传导聚合物的结构式为： 则该单体为（???? ）
　　A．乙烯? B．甲烷
C．乙炔??? D．乙烷C【课堂练习】天价手机：18万【课堂练习】2、人造象牙的主要成分的结构简式是 ，它是由单体分子通过加聚反应而制得的有机物，则单体分子的结构简式是（ ）
A. CH3CHO B.HCHO
C. C2H2与H2O D.CH3OH【作业布置】
1、课本P81《练习与实践》第1~4题
2、利用假期，对身边使用高分子材料情况进行调查，想象“没有有机高分子材料的日子”是什么样子，写出体会与同学交流。