(共28张PPT)
要点优
教材新知梳理
1.酸碱指示剂
(1)定义：遇到酸溶液或碱溶液时能发生特定颜色变
化的物质。常用的酸碱指示剂有
紫色石蕊试液
和无色酚酞试液等。
(2)指示剂与酸性、中性、碱性溶液的显色反应：
指示剂
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
红
色
紫色
蓝色
无色酚酞试液
无色
无色
红色
【注意】①测定溶液酸碱性时，变色的是指示剂，而不是酸
或碱。②酸或碱溶液能使酸碱指示剂变色，但能使酸碱
指示剂变色的不一定是酸或碱溶液，还可能是盐溶液。
2.溶液酸碱性的强弱
(1)含义：在一定量的水溶液中，H越多酸性越
强
0H越多碱性越强
(2)表示：溶液的酸碱度常用pH
来表示，它的范围
是0~14
(3)pH与溶液酸碱性的关系：pH<7的溶液呈
酸性，
pH越小，酸性越强；pH>7的溶液呈
碱性，
pH越大，
碱性越强；pH=7的溶液呈中性。
(4)测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH
试纸，用
玻璃棒
蘸取待测液滴在pH试纸上，然
后把试纸显示的颜色与H标准比色卡】
对照，便
可粗略得出溶液的pH。
【易错点】①测定溶液的H时，试纸不可直接伸入溶液
中，以免污染溶液。试纸不可事先用蒸骝水润湿，因为
润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，会导致测量不准
确：若该溶液为酸性溶液，则测得的H偏大；若该溶液
为碱性溶液，则测得的pH偏小。②用pH试纸测得的
pH只能为1~14的整数，不能为小数或0。
3.物质的酸碱性对生命活动的意义
(1)人的体液的pH必须维持在一定的范围内，否则会
导致生理机能失调或产生疾病。
(2)选择与头发或皮肤的pH相近的洗发液、沐浴露和
洁面乳，能保持头发、皮肤光洁亮泽
(3)大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长。
基础优
基础知识精练
知识点1酸碱指示剂
1.使无色酚酞试液变红的物质可以使紫色石蕊试液变成
B)
A.红色
B.蓝色
C.紫色
D.无色
2.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳
出如图所示的关系。图中①、②、③、④是两圆相交的部
分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜
色，则其中表示不正确的是
(A)
A.①处为紫色
石蕊
①
酸
B.②处为蓝色
2
④
C.③处为红色
3
碱
酚酞
D.④处为无色(共25张PPT)
阶段优
一、选择题（每小题5分，共40分）
1.下列物质中一定含有氧元素的是
(C)
A.单质
B.酸
C.碱
D.盐
2.下列各组物质属于同一种物质的是
(C)
A.苛性钠、火碱、碳酸钠
B.生石灰、消石灰、石灰石
C.消石灰、熟石灰、氢氧化钙
D.干冰、冰、二氧化碳
3.（四川攀枝花中考)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎
洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这
种气体是
A.二氧化碳
B.氧气
C.氢气
D.二氧化硫
知识点3
浓硫酸的稀释
9.下列关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不正
确的是
（A
4.实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存
的原因错误的是
D
A.浓盐酸一防止挥发
B.NaOH溶液一防止与CO,反应
C.浓硫酸一
防止吸水
D.生石灰一防止与氧气反应
5.下列说法中错误的是
(B)
A.熟石灰可由生石灰与水反应制得
B.熟石灰的水溶液在空气中久置后溶液质量会增加
C.稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢注入水中
D烧碱不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后
涂上硼酸溶液
6.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
(A)
A.易与水发生反应而潮解
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.可作某些气体的干燥剂
D.对皮肤有强烈的腐独作用
7.（山东济南中考)某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、aOH
溶液、Na,C0,溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向
其中分别加入酚酞试液、Fe,O,粉末、BaCl,溶液，产生的现
象如下表所述。根据现象判断无色溶液X是
（A
加入的物质
酚酞试液
Fe,O,粉末
BaCl,溶液
无明显现
固体逐渐溶
无明显现
实验现象
象
解，溶液变黄
象
8.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现
象，其中与事实不相符的是
B)
A.向Ca(OH),溶液中加Na,C0,溶液，有白色沉淀生成
B.向NaOH溶液中通入CO,气体，有白色沉淀生成
C.向Ca(OH),溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液呈
蓝色
D.向NaOH溶液中加入CuCl,溶液，有蓝色沉淀生成
二、填空题（共22分）
9.（8分)回答下列与酸有关的问题。
(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为
HCI
g
(2)浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数变小
(选填“大”或“小”)，是因为浓硫酸具有吸水性
(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为它们电离出来
的阳离子都是氢离子
0(共22张PPT)
综合优
单元知识梳理
常见的酸：盐酸
、硫酸
与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变
红色，不能使酚酞试液变色
与某些金属的反应：Fe+2HCl=
FeCl,+H,T
酸及其性质酸的通性
与某些金属氧化物的反应：Fe,03+6HCl=
2FeCl,+3H,O
(含有H)
与碱的反应：NaOH+HCl=
NaCl+H,O
与某些盐的反应：CaC0,+2HCl=
CaCl,+H,O+CO,T
常见的碱：氢氧化钠(
烧碱、火碱、苛性钠)、氢氧化钙(
熟石灰、消石灰)
与酸碱指示剂反应：使无色酚酞试液变红
色，使紫色石蕊试液变蓝
色
碱及其性质碱的通性
与非金属氧化物的反应：C0,+2NaOH一Na,CO3+H,O
(含有OH)
与酸的反应：Ca(OH),+2HCl一CaCL,+2H,0
与某些盐的反应：CuSO4+Ca(OH)2一
Cu(OH)2↓+CaS0
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝
溶液酸碱性的检验
无色酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色
溶液的酸碱性
表示方法：pH
pH>7,溶液呈碱性
溶液酸碱性的强弱pH与溶液酸碱性的关系pH=7,溶液呈中性
pH<7,溶液呈酸性
pH的测定
定义：酸和碱作用生成
盐和水的反应
中和反应
应用：医药卫生，改变土壤的酸碱性，处理工业废水等
重难点1
酸、碱的化学性质
例
(浙江杭州中考改编)在①氧化铁、②金属镁、
③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都
能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是
A.①0
4
B.①②3
C.①③④
D.②③④
知识点2酸的物理性质
2.（广西玉林中考)下列物质具有挥发性的是
（B
A.锌粒
B.浓盐酸
C.石灰石
D.二氧化锰
方法指导：掌握酸的通性和碱的通性是解答此类试题的
关键。酸的通性和碱的通性对比如下。
酸碱
酸碱
指示剂指示剂
氢气十盐一金属
水十盐一金属氧化物
非金属氧化物→盐十水
酸
碱
盐→新盐十新碱
新酸十新盐一盐
H
OH)
水十盐一碱
酸→盐十水
(中和反应实质)
针对训练
1.根据碱的四条化学性质回答下列问题。
指示剂
X
变色
碱
盐+水
3
盐+水某些非金属氧化物
液
某些盐
新碱+新盐
(1)碱溶液能使酚酞试液变
红
色。(共30张PPT)
要点优
教材新知梳理
1.碱的化学性质
(1)碱溶液中都含有OH,因此碱具有相似的化学
性质。
(2)碱的通性
①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变
红
②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。写出二
氧化碳分别和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应的
化学方程式：CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O
CO,+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
③能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。写出
氯化铜溶液分别和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
反应的化学方程式：
CuCl,2NaOH
Cu(OH),+2NaCl
CuCl,+Ca OH)
Cu(OH)2↓+CaCl2
(3)写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程
式：Ca(OH)2+Na,C03=CaC03+2NaOH
【注意】①只有溶于水的碱才能使酸碱指示剂变色。②检
验CO,应用Ca(OH),溶液，吸收CO,应用NaOH溶液。
【拓展】鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的方法：①分
别通入二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象
的是氢氧化钠溶液。②分别加入碳酸钠溶液，生成白色
沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液
2.常见碱的用途
(1)氢氧化钠主要用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、
生产橡胶等。
(2)氢氧化钙主要用于生产农药、漂白剂，土木建筑、
土壤改良等。
知识点1碱的化学性质
1.(湖南郴州中考)下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色
的是
A.澄清石灰水
B.NaCl溶液
C.稀硫酸
D.KNO,溶液
基础优
基础知识精练
知识点1碱的化学性质
1.（2019湖南郴州中考)下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝
色的是
A）
A.澄清石灰水
B.NaCl溶液
C.稀硫酸
D.KNO,溶液
知识点3
浓硫酸的稀释
9.下列关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不正
确的是
（A
2.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液变红，其原因是二
者的溶液中均含有
(B)
A.H'
B.OH
C.H,0
D.H
3.下列有关氢氧化钾的说法正确的是
（A)
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.无色酚酞试液遇氢氧化钾溶液不变色(共27张PPT)
要点优
教材新知梳理
1.酸的化学性质
(1)酸溶液中都含有H,因此酸具有相似的化学性
质。
(2)酸的通性
①能使紫色石蕊试液变
红，不能使无色酚酞试
液变色。
②能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。写出氧
化铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe,03+
3H2S04=Fe2(S04)3+3H200
③能与某些金属反应，生成盐和氢气。写出盐酸分
别和镁、铁反应的化学方程式：
Mg+2HCI
MgCl,+H,↑
Fe+2HCI-
FeCl,+H,↑
④能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。写出
盐酸分别与碳酸钠、硝酸银反应的化学方程式：
Na,CO 2HCl
2NaCl+H,O+C0,↑
HCI+AgNO,
AgCl↓+HNO
、。写出硫酸和
氯化钡溶液反应的化学方程式：H,SO,+BaCl,
BaSO,+2HCl
【易错点】Fe与酸反应生成的是Fe2+,其溶液呈浅绿色，
而Fe,0,与酸反应生成的是Fe3+,其溶液呈黄色
【拓展】盐酸与AgN0,反应生成的AgCl、硫酸与BaCl,反
应生成的BS0,既不溶于水，也不溶于酸，利用此性质可
以鉴别盐酸和硫酸
2.盐和复分解反应
(1)盐：由金属阳
离子和
酸根阴离子构成的化
合物。
(注意】有的盐中不含有金属离子，如NH,Cl、NH,NO,等
也属于盐。
(2)复分解反应：两种化合物互相
交换成分，生成两
种新的化合物的反应。
基础优
基础知识精练
知识点1
酸的化学性质
1.「教材P6T5变式题]盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，
其本质原因是
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子
D.都含有氢元素
2.下列关于酸的说法错误的是
(C)
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
3.下列物质与稀盐酸反应不产生气泡的是
(B)
A.镁
B.氧化铜
C.铁
D.碳酸钠
紫色石
蕊试液
酚酞
试液
稀盐酸
石灰石
试剂X
实验I
实验Ⅱ
2
稀盐酸
稀硫酸
氧化铁
氧化铁
实验Ⅲ
(1)标号为①的仪器的名称是试管
(2)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，试液
变红的是a（选填“a”或“b”)。使用点谪板的优
点之一是
节约药品（或方便观察实验现象等，合
理即可
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂
X的名称是澄清石灰水(共29张PPT)
第七单元
常见的酸和碱
第一节i
酸及其性质
第1课时
常见的酸
酸的物理性质
要点优
教材新知梳理
1.常见的酸
(1)浓盐酸是无色液体，有
刺激性气味，易挥
发，敞口放置在空气中会形成
白雾，这是因为
浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸
气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
(2)纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状
的液体，
不容易挥发
。浓硫酸具有
吸水性
和强烈的
腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎把浓硫
酸溅到皮肤上，应立即用大量的
水冲洗，然后涂
上3%~5%的
碳酸氢钠氵
溶液。
【注意】浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥
可以和它发生反应的气体，如氨气等。
【拓展】浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质
的质量分数都会减小，但原因却不相同。浓盐酸是因其
挥发性使溶质氯化氢的质量减小，而浓硫酸是因其吸水
性使溶剂水的质量增大
2.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应把
浓硫酸
沿容器
壁慢慢注入水中，并用
玻璃棒
不断搅拌。浓硫
酸在稀释过程中会
放出
大量的热。
【拓展】稀释浓硫酸时，切不可“水入酸”。因为“水入酸
时，水由于密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的
大量热会使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是
非常危险的。
知识点1
常见的酸
1.（山东泰安中考)如图是物质X溶于水中发生解离的微
观示意图，其中能说明X是一种酸的是
H
So
OH
H
A
十
Na
OH
Ba
2+
Ac
B
A
B
D
知识点2酸的物理性质
2.（广西玉林中考)下列物质具有挥发性的是
（B
A.锌粒
B.浓盐酸
C.石灰石
D.二氧化锰
3.下列试剂瓶应有
标志的是
(C)
腐蚀品
A.氯化钠
B.蒸馏水
C.浓硫酸
D.葡萄糖
4.下列关于浓盐酸的说法正确的是
B)
A.浓盐酸是无色无味的液体
B.浓盐酸中的溶质是HC
C.工业用浓盐酸不含杂质
D.浓盐酸敬口放置在空气中会发生化学变化
5.下列关于浓硫酸的说法正确的是
(B)
A.易挥发
B.有腐蚀性
C.无吸水性
D.密度比水小
6.「教材P6T4变式题1下列有关酸的性质说法正确的是
B
A.打开盛有浓盐酸和浓疏酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有
白雾
B.浓盐酸和浓硫酸都应密封保存
C.稀硫酸能作某些气体的干燥剂
D.浓硫酸腐蚀衣物是物理变化(共25张PPT)
阶段优
一、选择题（每小题5分，共40分）
1.(北京中考)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是
(A)
A.CO,
B.02
C.NaCl
D.NaOH
2.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利
用中和反应原理的是
C)
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水(NH,·H,0)处理工厂污水中的硫酸
3.（山东滨州中考)下列物质露置在空气中一段时间后，因
为发生化学变化而导致质量增加的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.石灰石
4.测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是
物质
胃液
人体血液
肥皂水
洗涤剂
pH
0.81.5
7.35~7.45
10.2
12.2
A.人体血液显酸性
B.用NaOH可以治疗胃酸过多
C.洗涤剂比肥皂水的碱性强
D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
5.（山东潍坊中考)己知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨
房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.两者混合使用能提高清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
6.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引
起气球膨胀的是
A
B
C
D
锥形
NaOH
Mg
H,O
HCI气体
瓶
固体
胶头
H,0
稀H,S04浓H,S04
石灰水
滴管
A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为
分子在不断地运动
B.洗涤剂能去除餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污
C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所
含碱性物质的涩味
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能
与某些金属氧化物反应
8.（四川乐山中考)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NOH
溶液，测得烧杯中溶液的H变化如图所示，下列说法正
确的是
(D)
扫码解难题
25
50
NaOH溶液的体积/mL
A.A点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B.B点所示的溶液能使紫色石蕊试液变红
C.C点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D.A、B、C三点对应的溶液中都含有Na、CI马铃薯
二、填空题（共30分）
9.(6分)火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技
人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。
已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：
农作物
玉米
小麦
马铃薯
pH
6~7
6.3≈7.5
4.85.5
(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是
马铃薯(共27张PPT)
第二节碱及其性质
第1课时常见的碱
要点优
教材新知梳理
1.氢氧化钠
(1)性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解
时放出热量，有吸水性，可作干燥剂。氢氧
化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的
腐蚀性。暴
露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的
水蒸气而逐渐溶解。
【注意】氢氧化钠固体、生石灰作干燥剂，不能干燥C0,
HCl、S0,等气体。
【拓展】需要密封保存的物质：①有挥发性的，如盐酸
②有吸水性的，如浓硫酸。③易潮解的，如氢氧化钠固
体。④能与空气中的成分反应的，如生石灰（与空气中的
水蒸气反应)和碱溶液（与空气中的二氧化碳反应）。
(2)俗称：烧碱、火碱或苛性钠。
(3)安全处理：如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即
用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钙
(1)性质：氢氧化钙是一种
白色粉末状物质，微溶
于水，其水溶液俗称石灰水
。氢氧化钙对皮肤、衣
服等有腐蚀作用。
(2)俗称：熟石灰
消石灰
高温
(3)制备：①高温煅烧石灰石获得氧化钙：CaC0
Ca0+C0,↑；②氧化钙和水反应制得氢氧化钙：
Ca0+H20=
Ca(OH)2
【拓展】Ca0、CaCO3、Ca(OH)2的相互转化关系
Ca(OH)2
Caco.
+C02
!
高温
+H,O
a(
基础优
基础知识精练
知识点1氢氧化钠
1.氢氧化钠的俗名是
（A)
A.烧碱
B.苏打
C.小苏打
D.熟石灰
2.“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱喊”四种俗称所代表的物质有
B
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
A.氢氧化钠有吸水性，可作某些气体的干燥剂
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放
在纸片上
D.若氢氧化钠不慎沾在皮肤上，应立即用抹布拭去
知识点2氢氧化钙
4.关于氢氧化钙的叙述中错误的是
(C)
A.俗名：熟石灰、消石灰
B.贮存：密封放置
C.溶解性：易溶于水
D.制备：可由生石灰与水反应制得
5.我们己经熟悉的下列物质中，溶于水时不会放出大量热
量的是
D
A.生石灰
B.氢氧化钠固体
C.浓硫酸
D.氢氧化钙固体
6.据报道，一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆
开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆
炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来
类似的事件时有发生。请回答下列问题。
(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反
应时放出大量热，使剩余的少量水
变为水
蒸气，体积迅速
膨胀
发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的
腐蚀性伤害。(共27张PPT)
要点优
教材新知梳理
1.中和反应
(1)定义：中和反应是指
酸与碱
作用生成
盐和水
的反应。中和反应的实质是H和(
H结合
生成H,O
【易错点】①中和反应属于复分解反应，但不属于基本反
应类型。②有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如
CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O
(2)H的变化：向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，当
滴入的盐酸量少时，溶液中
氢氧化钠有剩余，溶
液呈碱性，pH>7;当滴入的盐酸恰好与氢
氧化钠溶液完全反应时，溶液呈
中性
_pH
7:当滴入的盐酸过量时，溶液中
盐酸有
剩余，溶液呈
酸性，pH<
7。
2.中和反应的应用
(1)应用于医药卫生，若胃酸过多导致胃部不适，可服用
碱性药物来中和多余的胃酸。
(2)改变土壤的酸碱性，如农业上常用
熟石灰
来改
良酸性土壤。
(3)处理工业废水，如污水含酸量超标时，可以利用
熟
石灰
进行中和处理。
(4)调节溶液的酸碱性，若溶液的酸碱性太强或者太弱，
都可以用适当的碱或酸来调节溶液的H。
基础优
基础知识精练
知识点1中和反应
1.下列反应中属于中和反应的是
(B)
A.Na,CO,+2HC
1=2NaCl+H,0+C0,↑
B.2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20
C.SO,+2NaOH=Na,SO,+H,O
D.Zn+CuSO-ZnSO+Cu
2.如图是生活中常见洗涤用品的H,混用会降低去污效
果的组合是
（A)
洁
消
肥
炉具
厕
毒皂
清洁
pH
灵
液
水
剂
2345
678
9
1011121314
A.洁厕灵和消毒液
B.肥皂水和炉具清洁剂
C.消毒液和肥皂水
D.消毒液和炉具清洁剂
3.若想使某种pH=1的溶液成为pH=8的溶液，应加入下
列何种物质才能实现
(B)
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.pH=1的溶液
4.据图判断下列说法错误的是
A.取液后的滴管不能倒置
B.用玻璃棒搅拌使反应充分
稀盐酸
C.用酚酞试液判断该反应玻璃棒
是否发生
D.生成盐和水的反应都是
滴有酚酞的NaOH溶液
中和反应
5.（2019四川巴中中考)向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH
变化如图所示。
pH
(1)中和反应的实质是H与
B
OH结合生成水分子
(2)A点溶液中的阳离子有
加入NaOH溶液质量/g
H'、Na(共28张PPT)
实验报告
【实验目的】
1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。
2.初步学会使用酸碱指示剂和H试纸检验溶液的酸
碱性。
3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学
性质的一般思路和方法。
(实验用品】
石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计；
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰
水)、氯化钠溶液；
镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；
试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒、
镊子。
【实验步骤】
1.酸、碱与指示剂作用
(1)实验步骤：①在洁净的点滴板上或小试管中分别滴
加5~6滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙
溶液和氯化钠溶液。②在干燥、洁净的白瓷板上放
5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取上述5种溶液，点
到H试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对
照，读出并记录溶液的pH。③向上述5种溶液中分
别滴加1~2滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色的变
化情况。
④将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述
操作。
(2)实验现象与结果
pH
石蕊试液
酚酞试液
稀盐酸
<7
红色
无色
稀硫酸
<7
红色
无色
氢氧化钠溶液
>7
蓝色
红色
氢氧化钙溶液
>7
蓝色
红色
氯化钠溶液
=7
紫色
无色
2.酸碱中和反应
(1)实验步骤：在一只烧杯中加入约20L稀盐酸，用
pH计测定其pH,然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，
边测定溶液的H,分析溶液酸碱性变化情况。
(2)实验现象与结果
滴加氢氧化钠
滴加氢氧化钠溶
溶液酸碱性变化
溶液前的pH
液结束后的pH
情况
溶液的酸性变弱，
溶液的pH<7,呈
溶液的pH>7,呈
逐渐变为中性，最
酸性
碱性
后变为碱性
3.酸、碱的其他化学性质
(1)实验步骤：①在4支试管中分别加入镁条、石灰石、
生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1~
2L稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复
上述实验步骤并观察现象。②在3支试管中分别加
入1~2L氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然
后向试管中分别滴加1~2L氢氧化钠溶液，观察
现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上
述实验步骤并观察现象
碳酸钠
镁条
石灰石
生锈铁钉
溶液
稀盐酸
铁锈消失，溶
有气泡
有气泡
液由无色变为
有气泡
产生
产生
产生
黄色
开始有气
稀硫酸
泡产生，一
铁锈消失，溶
有气泡
会儿后不
液由无色变为
有气泡
产生
再产生
产生
黄色
气泡
