(共29张PPT)
专题优
题型
判断金属活动性的强弱
【方法指导】(1)能与氧气反应的金属，其活动性强于不能反
应的金属；与氧气反应较容易（常温下反应）的金属，其活动
性强于反应较困难（高温下才反应）的金属。
(2)能与盐酸、稀硫酸反应的金属，其活动性强于不能反
应的金属；与盐酸、稀硫酸反应速率快的金属，其活动性强于
反应速率慢的金属。
(3)能将金属单质从其盐溶液中置换出来的金属，其活
动性强于被置换出来的金属。
1.(湖南邵阳中考)现有X、Y两种金属，分别把它们插入到
Cu(NO,),溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析
出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是
A.X>Y>Cu
B.Y>Cu>X
C.Cu>X>Y
D.X>Cu>Y
能力优
能力巩固提升
10.如图所示，甲瓶中盛放的是一种化学试剂，乙瓶中放的
是用石蕊试液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，
打开阀门I,紫色小花变红：若关闭阀门I,打开阀门
Ⅱ，紫色小花不变色。甲瓶中盛放的化学试剂可能是
2.（湖北黄石中考)用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜
的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是
镁片
锌片
0
铜片
A.铜片表面可以观察到气泡
B.锌片的试管比镁片的试管更热
C.金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜
D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
3.（山东滨州中考)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加
入等质量、等质量分数的足量稀盐酸中，反应关系如图
甲所示。把金属M加入足量的Y(O,),溶液中，反应
关系如图乙所示。据此判断四种金属的活动性顺序为
↑生成气体的质量/g
↑生成Y的质量/g
Z
X
YM
时间/s
时间/s
甲
乙
A.X>Z>M>Y
B.Y>M>Z>X
C.X>Z>Y>M
D.Z>X>M>Y
题型二
探究金属活动性顺序的实验设计
【方法指导】(1)比较两种金属M、N的活动性顺序：
①将两种金属M、N分别插入等体积、等浓度的盐酸或
稀硫酸中，如果M上产生气泡比N快（或M上有气泡产生
N上无明显现象)，则金属活动性顺序为M>N。②将金属M
插入金属N的盐溶液中，若M上附有N,则金属活动性顺序为
M>N;若无明显现象，则金属活动性顺序为N>M。(共29张PPT)
第九单元
金
属
第一节
常见的金属材料
第1课时
金属的物理性质
合金
要点优
教材新知梳理
1.金属的物理性质及用途
(1)共性：大多数金属都具有金属
光泽，密度和硬度较
大，熔点和沸点较高，具有良好的
延展
性、导电性和导热性。
(2)特性：①铂的延性好，金的展性好：②大多数金属为
银白色，铜为紫红色，金呈黄色；③大多数
金属在常温下为固体，汞是液体：④导电性最强
的是银，其次是铜、金、铝等。
(3)用途：性质的差异决定了金属的不同用途。钨的
熔点高，被用于制造灯泡中的灯丝；铜的导电性
优良，被广泛用于电子制造业。
【易错点】性质不是决定物质用途的唯一因素。在考虑物
质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否
便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
【拓展】金属的性质与用途之间的关系：①有金属光泽：贵
重金属可做装饰品。②机械强度大：加工成多种工具，如
铁锤等。③延展性好：制成钢丝绳、铝箔纸等。
④导电性
好：制成电线、电缆等。⑤导热性好：制成铁锅、铝壶等
2.合金
(1)定义：在某种金属中加热熔合其他金属或非
金属后形成的、具有金属特性的物质。
【注意】合金的特征有三点：一定含有金属，属于混合物，
具有金属特征。因此，在判断某种物质是否属于合金
时，要注意该物质是否具有这三个特征。
(2)合金与组成它的纯金属相比，一般具有硬度大
熔点低、抗腐蚀性强的特点，因此日常生活中使
用的金属材料大多是合金。
(3)青铜、黄铜
都是铜合金：生铁和钢都是
铁
合
金，两者的主要区别是含碳量不同。
基础优
基础知识精练
知识点1金属的物理性质及用途
1.（2019江苏南京中考)下列金属中，熔点最低的是（B)
A.铜
B.汞
C.铝
D.钨
3.（江苏常州中考)铜能被加工成7m厚的超薄铜箔，可见
铜具有良好的
A.导电性
B.导热性
C.延展性
D.耐酸性
4.下列有关金属的说法中错误的是
(B)
A.用铜制作插头是利用铜的导电性
B.用钨制作灯丝是利用钨的熔点低
C.将铝制成铝箔是利用铝的延展性
D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性
【解析】钨是熔点最高的金属，故用来制灯丝。(共27张PPT)
阶段优
一、选择题（每题5分，共40分）
1.(江西中考)常温下为液态的金属是
（A)
A.汞
B.金
C.银
D.铝
2.银行、金店等场所会使用一种新型“防盗玻璃”。新型
“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，
当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系
统就会立即报警，这主要利用了金属的
(C
A.延展性
B.弹性
C.导电性
D.导热性
3.（湖南衡阳中考)下列有关金属材料的说法中正确的是
A.地壳中含量最高的金属元素是铁
B.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
4.（山东枣庄中考)把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，
X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生。另取Y放入
乙的盐溶液中，未见明显现象，则三种金属的活动性顺
序为
A.X>Y>Z
B.Z>Y>X
C.X>Z>Y
D.Y>X>Z
知识点2酸的物理性质
2.（广西玉林中考)下列物质具有挥发性的是
（B
A.锌粒
B.浓盐酸
C.石灰石
D.二氧化锰
5.用“W”形管进行微型实验，如图所示。下列说法错误
的是
(B)
co
尾气处理
氧化铁
澄清石灰水
A.a处红色粉末变为黑色
B.a处实验结束时应先停止通入C0,后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
6.(四川巴中中考)将铁粉加到ZnS0,和CuS0.的混合溶液
中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H,S0,无气泡产
生。下列有关分析错误的是
A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO,和S0.,可能含
有CuSO4
B.滤渣中的固体只有Cu
C.反应后的溶液的质量一定减少
扫码解难题
D.滤渣中的固体一定有Cu,可能含有Fe
能力优
能力巩固提升
10.如图所示，甲瓶中盛放的是一种化学试剂，乙瓶中放的
是用石蕊试液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，
打开阀门I,紫色小花变红：若关闭阀门I,打开阀门
Ⅱ，紫色小花不变色。甲瓶中盛放的化学试剂可能是
成的C0,气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白
色沉淀5.0g,则w的数值为
)
A.7.4
B.4.6
C.3.2
D.3.8(共29张PPT)
要点优
教材新知梳理
1.导致钢铁锈蚀的因素
(1)锈蚀条件：与氧气和水同时接触。
(2)影响因素：钢铁的成分和环境的温度、湿度
酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。
【注意)在较高温度、酸、食盐溶液等环境下，铁生锈的速
率会加快。
(3)铁锈成分：铁锈的主要成分是
氧化铁，铁锈
疏
松多孔，不仅不能阻碍里层的铁继续锈蚀，还会进
一步加速锈蚀。
2,减缓钢铁锈蚀的方法
(1)保持钢铁制品表面洁净和干燥。
(2)在钢铁制品表面涂覆保护层
,如涂刷矿物油或
油漆、覆盖搪瓷或塑料等。
(3)在钢铁制品表面镀上一层
不易锈蚀
的金属，如
镀铝、镀铜、镀铬等。
(4)通过化学方法使钢铁制品表面形成致密保护层，如
“烤蓝”。
(5)改变金属的组成和结构，如制成合金
【注意】防锈原理是使钢铁制品隔绝水或隔绝氧气，只要
消除两个条件中的任意一个就可以防止钢铁锈蚀。
3.废旧金属的回收利用：废旧金属很可能会造成水污染和
土壤污染：回收废旧金属有利于金属资源的充分利
用，有利于保护环境、节约能源和资源。
基础优
基础知识精练
知识点1导致钢铁锈蚀的因素
1.下列四支试管中铁钉锈蚀最快的是
蒸馏水
蒸馏水
蒸馏水
食盐水
A
B
D
2.（2019广东中考)探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁
制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件
(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是
燥的空气
蒸馏水
蒸馏水
植物油
空气
铁钉
铁钉
铁钉
铁钉
蒸馏水
甲
乙
丙
知识点2
减缓钢铁锈蚀的方法
3.（广西南宁中考)下列措施中不能防止金属制品锈蚀的
是
A.在表面刷漆
B.在表面涂油
C.在表面镀铬
D.用湿布擦拭
能力优
能力巩固提升
10.如图所示，甲瓶中盛放的是一种化学试剂，乙瓶中放的
是用石蕊试液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，
打开阀门I,紫色小花变红：若关闭阀门I,打开阀门
Ⅱ，紫色小花不变色。甲瓶中盛放的化学试剂可能是
4,某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法
合理的是
D
A.定期用清水冲洗，除去灰尘
B.放于体验区，让观众触摸
C.用盐水除去铁剑上的锈斑
D.放在充满氮气的展览柜中(共27张PPT)
一要点优
教材新知梳理
1.金属矿物
(1)存在形式：地球上的金属资源除少数很不活泼的金
属如金、银、铂等以单质形式存在外，其余
金属都以
化合物
的形式存在。
(2)常见的铁矿石和铝矿石
矿石名称
主要成分
矿石名称
主要成分
赤铁矿
Fe,03
黄铁矿
FeS2
磁铁矿
Fe,Oa
铝土矿
AL203
菱铁矿
FeCO;
钾长石
KAlSi,Os
2.铁的冶炼
高温
(1)实验原理：Fe,0,+3C0
2Fe+3CO2 o
氧化铁
氧化碳
酒精
喷灯
澄清
石灰水
(2)实验现象：红色粉末逐渐变成
黑色，澄清石灰水
变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
【注意】①在一氧化碳还原氧化铁实验中，应先通入C0
排尽装置内的空气，然后加热，以防止C0和空气的混
合气加热时发生爆炸。实验完毕后，应先熄灭酒精喷
灯，待装置冷却后，再停止通入C0,防止生成的铁重新
被氧化。巧记为“C0早出晚归，酒精灯迟到早退，前者
颠倒会爆炸，后者颠倒会氧化”。②一氧化碳有毒，实验
时一定要进行尾气处理。
3.还原反应：含氧
化合物：
中的
氧被夺去的反应。
高温
拓展】在反应Fe,0,+3CO
2Fe+3C0,中，C0是还原
剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应；Fe,0,是氧化剂
具有氧化性，被还原，发生还原反应
4,铝的冶炼：工业上采用
电解
法冶炼铝，反应的化学
通电
方程式为
2A1,0
4A1+302↑。
基础优
基础知识精练
知识点1金属矿物
1.下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是
C)
A.镁
B.铝
C.银
D.铁
2.下列矿石的主要成分错误的是
A.黄铁矿（FeS,)
B.菱铁矿(FeCO,)
C.铝土矿（Al,03)
D.磁铁矿（Fe,O3)
知识点2铁的冶炼
3.小明笔记中有一处错误，是图中的哪一处
B)
高温
Fe,O,+3CO
2Fe+3CO,
工业炼铁的原理
赤铁矿的主要成分
发生还原反应
a
A.a处
B.b处
C.c处
D.d处
4.下列关于炼铁的说法中正确的是
(C)
A.炼铁的过程是含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B.为充分利用一氧化碳，要先加热玻璃管再通入一氧化碳
C.在高温条件下用一氧化碳从铁的氧化物中还原得到铁
D.工业炼铁得到的生铁是纯净物(共25张PPT)
专题优
题型
置换反应
【方法指导】置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另
种单质和另一种化合物的反应，可表示为A+BC一AC+B。
主要类型有：
(1)用金属单质置换出非金属单质，如Zn+H,S04
ZnSO4+H2↑。
(2)用金属单质置换出金属单质，如Fe+CuS0,
FeSOa+Cuo
(3)用非金属单质置换出金属单质，如H,+CuO
高温
Cu+H,O,C+2CuO
Cu+C02↑o
(4)用非金属单质置换出非金属单质，如Cl,+2NaBr
2NaCl+Br2o
1.（2019湖南益阳中考)下列化学反应属于置换反应的是
A.2NaOH+CuSO-Na,SO+Cu(OH),
B.CaCO,+CO,+H2O-Ca(HCO3)
C.2NaN0,入2NaN0,+0,↑
D.Cu0+H,△
Cu+H,O
2.己知化合物甲、乙和单质丙、丁四种物质存在如下反应：
甲+丙→乙+丁。
(1)该反应所属反应类型是
置换反应。
(2)若乙的溶液为浅绿色，丁为无色气体，则丙是
Fe
(3)甲是固体，若在高温下发生某反应生成无色气体乙，
则丙是
(4)若丙、丁均为金属，请写出一个符合要求的化学方程
式：Fe+CuSO,一FeSO,+Cu(合理即可)
3.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要
作用。
(1)现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于
盐酸，将A投入BC1,溶液中可发生反应A+BC,
—ACl,+B。A、B、C三者金属活动性由强到弱的
顺序为
A>B>C
(2)与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换
反应也有类似的规律，如Cl,+2NaBr=Br2+
2NaCl,Br,+2Nal=1,+2NaBro
①C12、Br,和L,单质的活泼性由强到弱的顺序为
Cl,>Br2>12
2根据以上规律，下列反应可以发生的是
A
A.CI,+2KI=2KCI+I,
B.2NaCl+I,
2NaI+Cl,↑
③经查阅资料，硫单质的活泼性比C1,、Br,和I,都
弱，请任写出一个化学方程式证明该结论：I2+
Na,S-S+2Nal
题型二
分析金属样品的组成
【方法指导)】两种金属的混合物与酸反应时，若已知金属混合
物的总质量，可假设样品全部都是其中一种金属，求出生成
氢气的质量m,再假设样品全部都是另一种金属，求出生成
氢气的质量，则金属混合物与酸反应生成氢气的质量位于
m、n
之间(共27张PPT)
实验优
实验报告
【实验目的】
1,探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生话中的
用途。
2,探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止
金属腐蚀的简单方法。
(实验用品)
1.一些生活中常用的物品：细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白
炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具
等；电池、小灯泡、导线、磁铁；砂纸、火柴、胶水。
2.实验室中的试剂和仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐
酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯
化钠溶液；坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。
实验步骤
实验现象
分析和结论
常温下大多
(1)用砂纸打磨细铜丝
铝、铁、钨等为银
数金属为银
细铁丝、铝箔、白炽灯的
白色，铜为紫红
白色，铜为紫
灯丝、订书钉等，用滤纸
色，都有金属
红色，金属一
(或软布)擦拭后观察颜
光泽
般都具有金
色和光泽
属光泽
细铜丝、细铁
(2)选择几种金属制品，
丝、订书钉均
金属具有延
尝试一下是否容易被弯
能被弯曲，不展性
曲、折断
易被折断
(3)选择铁丝、铝箔、铜
丝，手持金属的一端，在
金属的温度升
金属具有导
酒精灯火焰上烘烤另一
高，铜丝热得
热性，导热
端（注意时间不要太长，
最快，铁丝最
性：铜>铝>铁
以免烫伤！)，试试金属的
慢
传热能力
灯泡均发光，
(4)利用电池、小灯泡试
金属具有导
用铜丝时小灯
试步骤(3)中三种金属的
电性，导电
泡最亮，铁丝
导电能力
最暗
性：铜>铝>铁
铁及其合金
(5)用磁铁分别吸引上述
细铁丝、订书
能被磁铁吸
金属材料
钉均能被吸引
引
实验步聚
实验现象
分析和结论
取少量铝粉，用胶水均匀
铝粉燃烧，放
铝可以与空
地粘在滤纸上，再将滤纸
出热量，生成
气中的氧气
小心地卷起来，用坩埚钳
白色粉末
反应
夹持，在酒精灯上点燃
镁条剧烈燃
用坩埚钳夹取一段用砂
镁能与氧气
烧，放出大量
纸打磨过的镁条，在酒精
反应且比铝
热量，产生大
灯上点燃
更剧烈
量白烟
(2)设计实验探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
实验步骤
实验现象
分析和结论
铜丝表面无明显
取1~2mL硫酸亚铁溶
液于两支试管中，一支
现象，溶液无变
三者的活动
化：锌片表面有
试管中放入锌片，另一
性顺序为锌>
黑色物质析出，
支试管中插入铜丝，观
铁>铜
溶液由浅绿色变
察实验现象
成无色(共21张PPT)
综合优
单元知识梳理
纯金属：镁、锌、铁、铜等
常见合金：铁合金（生铁和钢）、黄铜、钛合金等
合金
合金的特性：熔点低、硬度大、抗腐蚀性好等
金属材料
矿石种类
高温
工业炼铁的原理：Fe,O,+3CO
2Fe+3CO.
金属的冶炼
通电
工业炼铝的原理：2A1,O
4A1+30,↑
还原反应
物理性质：金属光泽、导电性、导热性、延展性等
能与氧气反应
金属的性质和用途化学性质{能与酸反应
置换反应(A+BC=B+AC)
能与盐溶液反应
用途
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
常见的由强到弱顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序
判断方法
应用
钢铁生锈条件：与水和氧气同时接触
钢铁的锈蚀和防护
金属资源的利用和保护
防锈方法：刷油漆、烤蓝等
废旧金属的回收利用
单元重难突破
重难点1
金属材料
例1（辽宁本溪中考）关于金属及合金，下列说法错
误的是
(A)
A.合金中至少含有两种金属元素
B.生铁和钢是常见的铁合金
C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大
D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
方法指导：金属材料包括纯金属和它们的合金。合金是
在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特
性的混合物，合金具有比组成它们的纯金属更高的强度
和硬度以及更低的熔点。
针对训练
1,下列关于金属材料的说法中正确的是
C
A.18K金是纯净物
书黄金不怕火炼主要是因为黄金的熔点高
C.日常生活中，合金比纯金属应用更广泛
D.生铁可用于制造医疗器械
重难点2
金属的化学性质
例2
将等质量的铝粉和铁粉，分别放入质量相等、
溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气的质量(m)随反
应时间(t)的变化曲线如图所示。写出A与硫酸反应的化
学方程式：2Al+3H,S0,=AL,(S04)3+3H2↑。对于
该图像的理解，下列说法正确的是
②⑤
(填序号)。
mlg
A
B
O
tis
反应结束后两种金属一定都有剩余
2
铝一定有剩余
3
铁一定有剩余，铝反应完
反应结束后消耗两种金属的质量相等
5
反应结束后稀硫酸都没有剩余
⑥反应结束后所得溶液的质量相等
方法指导：（1)金属的活动性越强，与酸反应的速率越快
(2)等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量的计算
金属质量×化合价
公式为氢气质量
注：化合价指形
金属的相对原子质量
成的金属化合物中金属元素的化合价)，若金属质量和化
合价相同，金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越
多，曲线的拐点越高。(3)足量的金属与等量的酸反应
由于金属足量，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要
依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。(共30张PPT)
第二节
金属的化学性质
第1课时
金属与氧气、酸的反应
要点优
教材新知梳理
1.金属与氧气的反应
(1)许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化
学反应，生成相应的
氧化物
(2)铝粉能在氧气中剧烈燃烧，化学方程式为
4A1+
点燃
30,
2A1,03
。铝在空气中与氧气发生反应，
其表面生成一层致密而坚固的
氧化铝薄膜，所
以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。
【易错点】铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时会生成一层
致密的氧化铝蒲膜，而不是铝的化学性质不活泼。金也
有很强的抗腐蚀性能是因为金的化学性质不活泼。
分别与HCl、H,SO4反应
金属
现象
的化学方程式
发生反应，有气
Zn+2HCl
ZnCl,+H,↑
锌
泡产生
Zn+H,S04=ZnS0,+H,↑
反应缓慢，有气
Fe+2HCl=FeCl2+H,↑
铁
泡产生，溶液由
Fe+H,SO-FeSO.+H,1
无色变为浅绿色
铜
无明显现象
3.金属活动性顺序
K Ca Na Mg (Al)Zn (Fe)Sn Pb (H)(Cu)Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐（减弱）
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动
性就越强
(2)排在氢前面
的金属与酸反应放出氢气，而排在
氢后面
的金属不能与酸反应放出氢气。
4.置换反应：由一种单质
与一种化合物反应，生
成另一种单质与另一种
化合物
的反应叫作置
换反应。可简单表示为A+BC一B+AC。
基础优
基础知识精练
知识点1金属与氧气的反应
1.下列金属中在常温或高温下都不能与氧气反应的是
D
A.Fe
B.Al
C.Cu
D.Au
A.细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的
着火点
B.铝制品在空气中不易锈蚀，是因为铝不易与氧气发生
反应
C.根据各种金属与氧气发生反应的难易程度，可以初步
比较一些金属的活动性
D金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的
条件下才能发生
知识点2：
金属与酸的反应
3.（广西南宁中考)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气
的是
A.银
B.锡
C.铝
D.镁
知识点3
浓硫酸的稀释
9.下列关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不正
确的是
（A(共28张PPT)
阶段优
一、选择题（每题5分，共40分）
1.合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是
(B)
A.生铁
B.磁铁矿
C.焊锡
D.18K金
高温
2.(2019江苏苏州中考)工业用2Mg+TC14
2MgCl,+Ti
来冶炼金属钛，该反应属于
(C)
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
3.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是
B
A.在稀盐酸中
B.在潮湿的空气中
C.在干燥的空气中
D.浸没在植物油中
高温
2.(江苏苏州中考)工业用2Mg+TiCl,=2MgCl,+Ti来冶
炼金属钛，该反应属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
4,下列关于金属材料的说法不正确的是
（B)
A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在表面生成致密
的氧化铝薄膜
B.银的导电性最好，普遍用来做导线
C.硬铝的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
5.（山东滨州中考)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙
分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红
色物质，甲没有明显现象：再将大小相同的乙、丙分别放
入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但
丙产生气泡的速率明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的
活动性顺序是
A.丙>乙>甲
B.甲>丙>乙
C.丙>甲>乙
D.甲>乙>丙
知识点3
浓硫酸的稀释
9.下列关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不正
确的是
（A
6.（山东聊城中考)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种
金属的活动性强弱的是
(B)
A.稀盐酸Mg
Fe Cu
B.MgSO,溶液Fe
Cu
C.Mg FeSO.溶液
Cu
D.MgSO,溶液Fe
Cu(NO,),溶液
7.（2019河南中考)如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下
列说法中正确的是
氧化铁
一氧化碳
尾
气
澄清
石灰水
A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B.实验中玻璃管里粉未由黑色逐渐变成红棕色
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：7
D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
能力优
能力巩固提升
10.如图所示，甲瓶中盛放的是一种化学试剂，乙瓶中放的
是用石蕊试液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，
打开阀门I,紫色小花变红：若关闭阀门I,打开阀门
Ⅱ，紫色小花不变色。甲瓶中盛放的化学试剂可能是(共28张PPT)
要点优
1.金属与盐溶液的反应
CuSO,溶液
AgNO,溶液
现象
化学方程式
现象
化学方程式
锌片表面附
着一层红色
Zn 2AgNO;
Zn
十
CuSO
锌片表面附
物质，溶液
Zn
Cu
着一层银
由蓝色
Zn(N03）2+
ZnSO
白色物质
逐渐变为
2Ag
无色
铁丝表面附
铁丝表面附
着一层红色
着一层银白
Fe
CuSO
Fe 2AgNO
物质，溶液
色物质，溶
Fe
Cu
由
蓝色
液由无
2Ag
FeSO
Fe(NO3)2
逐渐变为
色逐渐变为
浅绿
色
浅绿色
铜丝表面附
着一层银白
2AgNO,+Cu
色物质，溶
Cu
无明显现象
=2Ag+
液由无
色逐渐变为
Cu(NO3)2
蓝色
2.金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序中，位置靠
前的金属可以把位于其
后的金属从它们的盐
溶液中置换出来。
【注意】金属与盐溶液反应时，在金属活动性顺序中排在
前面的金属(K、C、Na除外)可以把排在后面的金属从
其盐溶液中置换出来，与氢前、氢后无关；其次，参加反
应的盐必须要可溶。
【拓展】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时
最不活泼的金属先从溶液中被置换出来；当两种或多种
金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属
先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反应越
先发生
基础优
基础知识精练
知识点1金属与盐溶液的反应
1.下列物质不能与铁发生反应的是
A.氧气
B.硫酸铜溶液
C.硫酸锌溶液
D.稀硫酸
2.（2019湖南郴州中考)把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液
中，一段时间后，可出现的是
(B)
A.溶液蓝色变浅直至无色
B.铁钉表面析出红色物质
C.产生大量气泡
D.溶液质量增加
知识点2金属活动性顺序及其应用
3.（湖北荆州中考)己知化学反应X+YS0,=Y+XS04,根
据此反应，下列信息判断正确的是
A.X一定是金属铁
B.Y一定是金属铜
C.X的金属活动性比Y强
D.Y的金属活动性比X强
4.(2019江苏扬州中考)下列金属中，金属活动性最强的是
(A)
A.钾
B.铁
C.铜
D.金
5.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是
(A)
A.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D.尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属
(银、铂、金)以单质形式存在
