(共25张PPT)
专题优
题型
复分解反应及其发生的条件
【方法指导】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合
物的反应，叫作复分解反应。复分解反应发生的条件是有沉
淀或气体或水生成。
1.下列化学反应中属于复分解反应的是
(B)
A.4A1+30,—2A1203
B.Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,+2NaOH
C.H,C03=H20+C02↑
D.H2+Cn0△C+H,0
2.下列物质间不能发生复分解反应的是
(B)
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶夜
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
题型二
物质（或离子）在溶液中的共存
【方法指导】(1)常见的不能共存的离子组。①生成沉淀
C03与Ca2+、Ba2+,S0与Ba2+,C1与Ag,OH与Cu2
Mg2+、Fe3+等；②生成气体：H+与CO3、HC03,OH与NHt等
③生成水：H与OH、CO3、HCO3,OH与NH4。
(2)物质（或离子）共存的隐含条件：溶液为无色时，则不含
Cu(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe*(黄色)；溶液为酸性(pH<7)时，
一定含有H;溶液为碱性(pH>7)时，一定含有OH
3.(山东泰安中考)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知
溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结
果不正确的是
组别
溶液中检验出的离子
A
K*、Na、OH、SO
B
Ba2+、Na*、Cl、OH
C
Cu2+、Mg2+、NO3、Cl
D
H、NH4、CO3、SO2
能力优
能力巩固提升
10.如图所示，甲瓶中盛放的是一种化学试剂，乙瓶中放的
是用石蕊试液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，
打开阀门I,紫色小花变红：若关闭阀门I,打开阀门
Ⅱ，紫色小花不变色。甲瓶中盛放的化学试剂可能是
4.（湖北十堰中考)在无色溶液中，下列各组物质能大量共
存的是
A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸
B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡
扫码学方法
D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
排除法
5.（2019四川巴中中考)下列各组离子在pH=11的无色溶
液中能大量共存的一组的是
(C
A.Ca2+、Fe3+、Cl、NO3
B.NH、Na、SO2、Cl
C.Ba2+、K+、OH、Cl
D.H、Mg+、HCO3、NO3(共24张PPT)
综合优
单元知识梳理
海水中的物质
化石燃料：煤、石油、天然气
海底矿物21世纪能源：可燃冰
海洋化学资源
多金属结核（锰结核）
膜法（又称反渗透法）
海水淡化
热法（较为常用的是多级闪急蒸馏法）
“晒盐”的过程
固体溶解度四要素：一定温度下、在
100g溶剂里、达到饱和状态、单位为g
随压强变大而
增大
气体溶解度
海水“晒盐”
随温度升高而减小
溶解度
溶解度曲线：表示物质溶解度随
温度变化的情况
降温结晶（适用于溶解度受温度影响较大的物质）
结晶的两种方式
蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响较小的物质）
氨碱法
侯氏制碱法：原料可循环使用，无污染
物理性质：白色粉末，易溶于水
与酸碱指示剂的反应
与酸的反应：Na,C0,+2HCl一2NaCl+H,0+C021
纯碱化学性质
海水“制碱”
与碱的反应：Na,CO+Ca(OH)2-CaC0,↓+2NaOH
与盐的反应：Na,C0,+CaCl,=CaCO3↓+2NaCl
用途：应用于玻璃、造纸、洗涤剂生产等
白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解
小苏打
用于发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多
复分解反应的实质：酸、碱、盐解离出的离子结合生成
沉淀、气体或水
单元重难突破
重难点1
海洋资源的综合利用
例1
(山东滨州中考)海洋中蕴含丰富的资源。
(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列
方法中，可以使海水淡化的是D（填字母)。
A.滤纸过滤
B.吸附
C.沉降
D.蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D,0)可作原子能反应
堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子(D)的相对原
子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为
80%
吸氨，
厂机盐了精盐水
酸化.NaHCO,
加热，Na,CO
Π
Ⅲ
海水
电解
L母液NMg(OH).V一MgCl
W
ME
①1926年我国化学家
侯德榜
创立了联合制碱法，
促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式
为
2NaHCO
Na2C03+H,0+C0,t
②步骤V中所加试剂是
稀盐酸
方法指导：海水的综合利用主要包括海水制镁、海水“晒
盐”、海水“制碱”、海水淡化，理解它们的原理并记住流
程是解题的关键
针对训练
1.（2019山东泰安中考)化学是认识、改造和应用物质的科
学。从海水中提取镁和制“碱”都体现了人类改造物质
的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件己略
去)，回答相关问题。(共28张PPT)
要点优
教材新知梳理
1.复分解反应
(1)定义：两种化合物互相
交换成分，生成另外
两种化合物的反应，叫作复分解反应。其反应
特征可表示为AB+CD=AD+CB。
(2)实质：解离出的离子相互结合，生成
沉淀
、气
体或水的过程。
【易错点】①盐和碱、盐和盐发生复分解反应时，反应物
必须是可溶的。
2部分非金属氧化物与可溶性碱的反应中，也会有水
或沉淀物质生成，但因未互换成分，故这类反应不属于复分
解反应。如C02+Ca(OH)2=CaCO3↓+H,0o
【拓展】①巧记酸、碱、盐的溶解性：酸类易溶除硅酸；碱溶
钾钠钡钙氨；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐
不溶银，硫酸盐不溶钡，碳酸盐只溶钾钠铵。②复分解反
应的实质是特殊离子之间结合成沉淀或气体或水
2.盐的化学性质
(1)盐+酸→另一种盐+另一种酸，例如：AgN0,+HCl
AgCl↓+HNO3
(2)盐+碱→另一种盐+另一种碱，例如：Na,C0,+
Ca(OH),CaCO,+2NaOH
(3)盐+盐→另外两种盐，例如：NaCl+AgNO,
AgCl+NaNO3
1,下列反应中属于复分解反应的是
(D)
点燃
A.2Mg+0,=2Mg0
B.Cu+2AgNO-Cu(NO3)2+2Ag
通电
C.CuCl,Cu+CL,↑
D.2Na0H+H,S04=Na2S04+2H,0
2.下列关于复分解反应的说法中一定正确的是
(D)
A.反应物为酸和碱
B.伴随有明显现象
C.生成物为盐和水
D.元素化合价不变
3.（广西贵港中考)如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完
全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是(B)
Na'
CI
Na*
NO
Na
Ag(
NO:
A.该反应属于复分解反应
B.反应后溶液中存在的粒子只有NO,和Na
C.该反应的实质是Ag和C1结合生成AgCl
D.硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同
【解析】反应后溶液中存在的粒子不是只有N0 和Na,还有
水分子。
4.判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化
学方程式，不能反应的说明理由。
(1)氧化镁与稀硫酸：MgO+H,SO,=MgSO,+H,O
(2)氢氧化钾与硫酸镁溶液：2KOH+MgS0,
Mg(OH)2+K,SO
(3)硝酸锌与氯化钠溶液：不反应，因为不能生成沉淀
或气体或水(共26张PPT)
1.粗盐中难溶性杂质的去除：步骤依次为
溶解
过
滤→蒸发较纯的氯化钠晶体。
【注意】①除去不溶性杂质的步骤中，过滤时要遵循“一
贴二低三靠”的原则。蒸发时使用蒸发皿加热。
②玻璃
棒在各步骤的作用不同：溶解时用玻璃棒搅拌，加速粗
盐的溶解：过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，
使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
2.粗盐中可溶性杂质的去除
(1)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl,)溶液除去溶
液中的S0
(2)加入过量的氢氧化钠(NaOH)溶液除去溶液中的
Mg
(3)加入过量的碳酸钠(Na,CO,)溶液除去溶液中的
Ca2+和过量的
Ba
(4)过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸
,将溶液的
pH调为7，除去多余的CO、OH,得到精盐水。
(5)最后经蒸发结晶即得精盐。
【注意】除去可溶性杂质步骤中涉及的化学方程式
Na2SO+BaCl2 -BaSO+2NaCl
MgCl,+2NaOH =Mg(OH),+2NaCI
CaCl,+Na,CO;=CaCO+2NaCl
BaCl2+Na2 CO,-BaCO+2NaCl
NaOH+HCI =NaCl+H,O
Na,CO+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 1
【易错点】除去可溶性杂质的步骤中，Na,C03溶液必须
在BaCl,溶液之后加入，以除去多余的钡离子，两者加
入顺序不能颠倒。
基础优
基础知识精练
知识点1
粗盐中难溶性杂质的去除
1.（海南中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需
要进行的操作是
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
D.蒸馏
能力优
能力巩固提升
10.如图所示，甲瓶中盛放的是一种化学试剂，乙瓶中放的
是用石蕊试液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，
打开阀门I,紫色小花变红：若关闭阀门I,打开阀门
Ⅱ，紫色小花不变色。甲瓶中盛放的化学试剂可能是
2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不
正确的是
(A
A.称取粗盐后，把粗盐研磨细
B.溶解时搅袢，加速粗盐溶解
3.海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概
括为溶解过滤→蒸发，下列说法错误的是
A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热(共27张PPT)
阶段优
一、选择题（每小题5分，共40分）
1.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应
的是
(D)
A.纯碱
Na,CO
碱
制玻璃
B.生石灰
CaO
氧化物；
补钙剂
C.食盐
NaCl
盐
除铁锈
D.火碱
NaOH
碱生产橡胶
2.(山东泰安中考)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如
图所示，下列说法错误的是
(C)
吸氨，
酸化
粗盐→粗盐水，→精盐水
NaHCO
加热NaC0,
海
(含氯化镁和氯化钙)
石灰乳
盐酸
通电
+母液
MgCl
N
Mg(OH)2
F
I
Mg
A.流程I中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH),溶液、
Na,C0,溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及三种基本反应类型
D.流程V、V是通过化学方法富集氯化镁
【解析】上述流程中涉及复分解反应和分解反应，是两种反应
类型，C错误。
3.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的
氯化钠溶液，下列说法正确的是
A.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B.蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量
筒、烧杯、玻璃棒等
D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步聚
4.(新疆乌鲁木齐中考)如图是A、B两种物质的溶解度曲线，
下列信息中正确的是
B
A.图中阴影部分表明A、B两
溶解度/g
溶液都是饱和溶液
A
B.t,℃时，A、B两炮和溶液的
55
B
溶质质量分数相等
C.l2℃时，B物质的溶解度大
于A物质的溶解度
温度/℃
D.t,℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t,℃时析
出溶质的质量相等
5.(（山东枣庄中考)下列四种离子在水中能大量共存，且形
成无色溶液的是
A.Cu2+、SO、Ag、Cl
B.H、Na、K、NO3
C.H、Ba2+、NO、CO3
D.Mg2+、Cl、OH、Na
知识点2酸的物理性质
2.（广西玉林中考)下列物质具有挥发性的是
（B
A.锌粒
B.浓盐酸
C.石灰石
D.二氧化锰
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解
Na,COa
7.1
12.521.5
39.7
49.048.5
46.0
度/g
NaHCO
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4(共28张PPT)
第三节
海水“制碱”
第1课时
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
要点优
教材新知梳理
1.氨碱法制纯减
(1)原料：食盐、
二氧化碳
(2)媒介：氨。
精制
吸氨
(3)流程：盐水
饱和食盐水
饱和氨盐水
碳酸化
过滤、热解
碳酸氢钠
纯碱
(4)原理：NaCl+NH,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl
2NaHCO,
=Na,CO+H,O+C02↑。（用化学方程
式表示)
【注意】因为NaHCO,溶解度比NH,Cl小，所以制碱过程
中能够结晶析出。
【拓展】氨碱法的优点是原料广泛、二氧化碳和氨气可回
收利用，缺点是回收氨时产生的大量氯化钙用处不大
侯德榜创立的侯氏制碱法，使用食盐回收氯化铵，克服了
氨碱法的缺点
2.纯碱
(1)物理性质：通常情况下为
白色粉末，易溶于
水。
(2)化学性质
①与指示剂作用，能使紫色石蕊试液变蓝，使无
色酚酞试液变纟
红，碳酸钠溶液显
碱性。
②与酸反应，如Na,C0,+2HCl=
2NaCl+H,O+
C02↑
3
与氢氧化钙等碱溶液反应，如Na,CO3+Ca(OH)2
CaCO,↓+2NaOH
④与可溶性钡盐、钙盐等反应，如Na,CO,+BaCl
BaCO,+2NaCl
3.小苏打
(1)碳酸氢钠是小苏打
的主要成分，又称「
酸式碳
酸钠，是白色粉末状晶体，能溶于水，受
热易分解。
(2)用途：在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；在食品工
业上，它是发酵粉【
的主要成分；在医疗上，它是
治疗
胃酸过多
的药剂之一。
共同检验。
②除去Na,CO,中混有的少量NaHCO3,用加热分解
的方法。
③鉴别Na,CO3与NaHCO,溶液，用CaCl,溶液。
基础优
基础知识精练
知识点1氨碱法制纯碱
1.氨碱法制纯碱所得到的最终产物是
(D
A.碳酸氢钠
B.纯碱
C.氯化铵
D.纯碱和氯化铵
2.我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH,和C0,为原
料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：
①NaCl+CO,+NH3+H,O=NaHCO3↓+NH,Cl
②2NaHC0,二=Na,C03+C02↑+H20
下列说法不正确的是
A.氯化钠由钠离子和氯离子构成
B.碳酸氢钠受热易分解
C.该生产工艺中CO,可以循环利用
D.首先析出的晶体是氯化铵(共27张PPT)
要点优
教材新知梳理
1.固体物质的溶解度
(1)定义：在一定温度下，该物质在100
g溶剂（通
常为水)里达到
饱和状态【
时所溶解的质量。
(2)影响：物质的溶解性除了与物质本身的性质有关外，
还与溶剂的种类、温度等因素有关。
2.气体的溶解度
(1)定义：通常用一定压强
、一定温度下1体积
水中最多溶解气体的体积数来表示。
(2)影响因素：压强越大，温度越低，气体的溶
解度越大。
3.溶解度曲线
(1)定义：用纵坐标表示
溶解度，用横坐标表示
温度，得到物质在水中的
溶解度随
温度
变化的曲线，称为溶解度曲线。
(2)溶解度随温度的变化规律：大多数固体物质的溶解
度随着温度的升高而增大，如
KNO3;少数
物质的溶解度受温度变化的影响很小，如
NaCl
极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小
如Ca(OH)2
(3)降温结晶：对于溶解度受温度影响较大的物质（如
硝酸钾)，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶
质结晶析出，这种方法称为降温结晶。
【注意】溶解度曲线的意义
①点：曲线上的点表示物质在某一温度时的溶解度；两
曲线的交点表示两物质在该温度下溶解度相等。
②线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化
的情况。曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大，
曲线变化较平缓，说明溶解度受温度影响小。
基础优
基础知识精练
知识点1溶解度
1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误
的是
B
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为
100:36
2.在t,℃时，25g水中最多能溶解20g的物质X,在t,℃
时，50g水中最多能溶解45g的物质Y,则X和Y的溶
解度关系是
D
A.X>Y
B.XC.X=Y
D.无法确定
3.下列加速物质溶解的措施中，能改变固体溶解度的是
A)
A.加热
B.搅拌
C.振荡
D.把固体研细
4.(浙江嘉兴中考)20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，
使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。对所
得溶液的有关说法错误的是
A.该溶液是饱和溶液
B.溶液中Na和C个数一定相等
C.溶液质量为100g
D.溶质与溶剂质量比为9：25(共27张PPT)
第二节
海水“晒盐”
第1课时
海水“晒盐”的过程
要点优
教材新知梳理
1.海水“晒盐”的过程
(1)方法：目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐
田法”（也称“太阳能蒸发法”）。
(2)原理：经过日晒、风吹等方式，使溶剂不断
蒸发，
溶质的质量分数逐渐增大，直到形成饱和溶
液，继而析出晶体
粗盐
(3)流程：海水→蒸发池
结晶池
(母液
【注意】海水析出粗盐后剩余的液体称为母液（也称为
“卤水”或“苦卤”)。母液是氯化钠在该温度下的饱和
溶液。
2.结晶：固体物质从它的
饱和溶液
中以晶体形式析出
的过程叫作结晶。海水晒盐使用的结晶方式是蒸发
结晶
拓展】混合物的分离与提纯（物理方法）：①过滤：利用
混合物各组分在同一溶剂中溶解性的差异，使不溶固体
与溶液分离开来的一种方法。②蒸发结晶：用于分离溶
于溶剂中的溶质的一种方法，如分离海水中的NaCl。
③蒸馏与分馏：利用几种互溶的液体各自沸点差别较大
的性质来分离物质的一种方法，如从石油中分离各种
馏分
知识点1海水“晒盐”的过程
1.(湖南株洲中考)我国的海水晒盐具有悠久的历史，所得
“盐”的主要成分是
A.Na2SO
B.NaCl
C.CaCl,
D.Na,CO
基础优
基础知识精练
知识点1
海水“晒盐”的过程
1.（2019湖南株洲中考)我国的海水晒盐具有悠久的历史，
所得“盐”的主要成分是
(B
A.Na,SO
B.NaCl
C.CaCl2
D.Na2CO;
知识点2酸的物理性质
2.（广西玉林中考)下列物质具有挥发性的是
（B
A.锌粒
B.浓盐酸
C.石灰石
D.二氧化锰
2.（山东滨州中考)下列关于海水晒盐原理的分析正确
的是
A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
3,海水晒盐的过程，需要先使海水转化为食盐的饱和溶
液。现有一杯接近饱和的NaCl溶液，下列方法中，能使
其变为饱和溶液的是
C)
A.加入该温度下NaCl的饱和溶液
B.升高温度
C.向溶液中加入NaCl晶体
D.向溶液中加入KNO,晶体
4.我国有漫长的海岸线、充足的海水资源。人们常把海水
引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗
盐，在此过程中
A.溶剂的质量不变
B.氯化钠的质量分数始终不变
C.氯化钠的质量不变
D.氯化钠的质量分数变小(共31张PPT)
实验优
实验报告
(实验目的】
1.学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
(实验用品】
蒸馏水、粗盐：托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒
精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、滤纸、
剪刀。
(实验步骤】
实验步骤
操作示意图
操作方法
用托盘天平
准确称取3.0g
粗盐，加入烧杯中。用
溶解
量筒量取10mL水倒入烧
杯里。用玻璃棒
搅拌，一
直到粗盐
不再溶解为止
将烧杯中的液体沿
玻璃棒
过滤
倒入过滤器中，进行过滤，若滤
液仍浑浊，应再过滤一次
将蒸发皿放到铁架台的铁圈
上，将滤液倒入蒸发皿中，用
酒精灯加热，并用玻璃棒不断
蒸发
搅拌，待蒸发皿中出现较多
晶体时，即停止加热。用玻
璃棒将蒸发皿中的晶体转移
到指定的容器中
【反思与交流】
1.在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒的作用有
哪些？
在粗盐提纯时，有四处用到玻璃棒：第一次是在溶解粗盐时，其
作用为搅拌，加速溶解：第二次是在过滤时，其作用为引流：第
三次是蒸发时，其作用为搅拌，防止液滴飞溅：第四次是在转移
晶体时，其作用为转移。
2.在进行过滤和蒸发时，应注意哪几点？为什么？
(1)过滤操作要点：“一贴、二低、三靠”。“一贴”是指滤纸应
紧贴漏斗内壁；“二低”是指①滤纸边缘稍低于漏斗上边缘，②
滤液液面稍低于滤纸上边缘；“三靠”是指①烧杯紧靠玻璃棒，
②玻璃棒紧靠三层滤纸处，③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
(2)蒸发时注意要点：①蒸发皿中的溶液应不超过蒸发皿容积
的2/3，防止液体沸腾溢出；②蒸发过程中要不断搅拌，以免液
实验突破
1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶
解、过滤、蒸发。这三步操作中均要用到的一种仪器是
A.烧杯
B.漏斗
C.玻璃棒
D.酒精灯
2.(山东青岛中考)某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性
杂质的去除”实验，下图是实验过程中的部分操作，其中
正确的是
A.取一定量粗盐
B.溶解
C.过滤
D.蒸发结晶
3.(湖南益阳中考)粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及
称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是
A.称量时，粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D.过滤时，漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁(共26张PPT)
第八单元
海水中的化学
要点优
教材新知梳理
1.海水制镁
(1)过程：海水或卤水→Mg(OH)2→MgCl2→Mgo
(2)原理（写化学方程式）：
MgCl,+Ca(OH),=Mg(OH)2+CaCl,
2
Mg(OH),+2HCI=MgCl,+2H2O
通电
3
MgCl,EMg+CL2↑o
拓展】①海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，必须设
法使之富集。以海水为原料，将其中的氯化镁转化为沉
淀的过程就是为了使镁元素富集。②从海水中提炼镁
时，用石灰乳作沉淀剂，是因为石灰乳廉价易得，成本较
低。大海盛产贝壳，其主要成分为碳酸钙，可以就地取材
高温
制取石灰乳，反应的化学方程式为CaC0
CaO+CO2
CaO+H,O
Ca(OH)
2.海底矿物：海底不仅蕴藏着大量的煤
、石油
天然气等常规化石燃料，还存在着极易燃烧的天然
气水合物（又叫作“可燃冰”），以及多金属结核（也
称锰结核
【注意】可燃冰是天然气与水在低温、高压条件下形成的
冰状固体，其热值远高于化石燃料，且燃烧后几乎不产
生残渣或废气，因此被认为是未来的重要能源。
3.海水淡化：主要方法是
膜法（反渗透法)和
热法
(常用多级闪急蒸馏法
【拓展】①实验室淡化海水常用蒸馏法，工业上主要用膜
法和热法，它们都属于物理变化。②膜法的原理与过滤
相似，但渗透膜的孔径要比滤纸小得多
基础优
基础知识精练
知识点1海水中的物质
1.海水中含量最多的盐是
(A)
A.NaCl
B.MgCl2
C.K,SO
D.CaCl,
2.关于从海水中提取镁盐来制取镁的过程，下列叙述正确
的是
B
A.直接蒸发海水得到氯化镁
B.将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁
C.通过电解氯化镁溶液制取镁
D.制镁过程中，没有发生复分解反应
3.（2019山东滨州中考)镁是一种用途很广的金属，目前世
界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl,等）
中提取的，主要步骤如下：
溶液
海水
试剂①
过滤
Mg(OH),
试剂②
MgCl,
无水
熔融
沉淀
溶液
MgCl电解
Mg
3.(山东滨州中考)镁是一种用途很广的金属，目前世界上
60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl,等）中提
取的，主要步骤如下：(共25张PPT)
专题优
题型
溶解度曲线
【方法指导】(1)溶解度曲线的意义
①点：曲线上的点表示物质在某一温度时的溶解度，两
曲线的交点表示两物质在该温度下溶解度相等。
②线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情
况。曲线呈上升趋势，表示溶解度随温度升高而增大；曲线
呈下降趋势，表示溶解度随温度升高而减小。曲线变化幅度
大，说明溶解度受温度影响大；曲线变化较平缓，说明溶解度
受温度影响小。
③面：曲线上及其上方所表示的溶液为炮和溶液，曲线
下方表示的溶液为不饱和溶液。
(2)溶解度曲线的应用
①根据已知的温度查出溶解度，判断溶质在溶液中的溶
解情况，计算溶质质量分数。
②根据溶解度曲线，比较不同物质的溶解度。
③根据溶解度随温度的变化情况，判断饱和溶液和不饱
和溶液转化的方法。
④根据溶解度曲线的平缓程度，判断结晶、提纯溶质的
方法。
1.（广西桂林中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲
线，下列说法错误的是
B
A.b物质为易溶物质
B.a、c两物质的溶解度相同
C.温度升高，c物质溶解度减小
D.50℃时，a物质的溶解度为50g
溶解度/g
a
50
20
0
20
50
温度/℃
2.（2019广东深圳中考)现有t2℃时的溶液I、Ⅱ各100g,
溶液I中含物质甲50g,溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。
物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下
列说法正确的是
B
A.t,℃时，溶液I是甲的饱和溶液
B.t,℃时，溶液I中甲的质量分数为50%
C.l2℃时，溶液Ⅱ中含乙37g
D.从t,℃降温至t,℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
溶解度/g
甲
乙
137
80
、
1
1
0
0
温度/℃
3.(四川雅安中考)如图是化合物M和化合物N的溶解度
曲线。下列说法中错误的是
A.30℃时，M和N的溶解度相等
B.将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
C.M的溶解度随温度的升高而增大
D.N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
知识点2酸的物理性质
2.（广西玉林中考)下列物质具有挥发性的是
（B
A.锌粒
B.浓盐酸
C.石灰石
D.二氧化锰
溶解度/g
M
60
50
N
40
30
2063040
50
6070
温度/℃(共28张PPT)
阶段优
一、选择题（每小题5分，共40分）
1.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制
备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加
熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正
确的是
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④2⑤①
D.2④③⑤①
2.20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在
20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是
B
人0g氯化钾
17g氯化钾
王
目
50g水60g溶液
50g水67g溶液
B
20g氯化钾
33g氯化钾
:
匪
100g水120g溶液
100g水133g溶液
C
D
3.（广西梧州中考)海水综合利用流程如图，有关说法错误
的是
粗盐
较纯净的氯化钠
海水
蒸发池
结晶池
母液
多种化工产品
A.从母液中可进一步制得金属美
B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不炮和溶液
4,下列关于“可燃冰”的说法正确的是
(B)
A.“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体
B.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿
色能源”
C.通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰”
D.“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源
5.若要增大汽水中二氧化碳的溶解度，下列操作可行的是
D
A.增加水量
B.持续通二氧化碳
C.升温
D.加压
6.(2019广西梧州中考)为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、
S0 等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：
①过滤：②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加
过量的碳酸钠溶液：⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操
作顺序是
(C)
A.④⑤②①③
B.②④513
C.2⑤④①③
D.(524④3①
7.小金自制了一个“气象瓶”一密闭玻璃容器内装有硝
酸钾、氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相
应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的“气
象瓶”中出现大量晶体时，相关描述正确的是（
A.溶液变为不饱和溶液
B.溶解度不变
C.溶剂质量变小
D.溶质质量变小
8.(2019四川遂宁中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶
解度曲线。下列说法错误的是
A.t,℃时，向各装有50g水
↑溶解度/g
的三个烧杯中，分别加入
甲、乙、丙固体各40g,充
80
分搅拌后形成饱和溶液的
一丙
是乙和丙
t温度/℃
