2.2 氯及其化合物 导学案—2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（Word版）
文档属性
| 名称 | 2.2 氯及其化合物 导学案—2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（Word版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 101.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-12 08:39:06 | ||
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文档简介
2.2氯及其化合物
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质
2．了解氯气与单质、水和碱的反应
3．了解氯气的实验室制取方法和原理
4．了解氯离子检验的方法
【学习重难点】
氯气的化学性质、氯水的主要性质
氯气的实验室制法、氯离子的检验方法
【课前复习】
钠与氯气反应的方程式为 ；自然界中氯元素的主要存在形式是 。
【学习过程】
【第一课时】
氯及其化合物
氯气
1．氯气的物理性质：氯气是 有 的气体，可溶于水，易 ，有一定的毒性，密度 。遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至 ，且尽量居于 。
2．氯气的化学性质：氯原子的最外层有 个电子，容易得到 个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有 。
氯气与单质的反应：
【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：氢气在氯气中 ，发出 ，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成 。
方程式：
氢气在氯气中能燃烧，说明燃烧需要的条件是
燃烧的本质是
氯气与水的反应：氯气在水中的溶解度为
【演示实验】向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象。
现象： ；这说明
氯气溶于水时，部分氯气会与水反应，方程式为： 。HClO是 ，该物质具有 ，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的 ，因此国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ 等）。
【演示实验】向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。
现象：
结论：有漂白性的是
过氧化钠为什么具有漂白性？（ ）
次氯酸不稳定，光照分解的方程式为
与碱的反应
根据氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式是
离子方程式为 用双线桥分析离子方程式。
将氯气通入氢氧化钠溶液会得到 ，这样的混合溶液称为 ，其有效成分为 。
氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式
将氯气通入 中会得到以次氯酸钙为有效成分的 ，若氯气与氢氧化钙充分反应使 成为主要成分，就得到了 。漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的 。
【第二课时】
氯气
1．原理：实验室制备氯气的化学方程式为
该实验过程中使用的盐酸必须是
【思考与交流】根据初中学习过的气体实验室制法填写下表：
气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图
固体+固体加热的反应会选取的仪器是 ，固体+液体不加热的反应会选取的仪器是 。
氯气的实验室制取是 ，选取的仪器是 组装的气体发生装置，具体装置图为： 。
在分液漏斗中加入 ，圆底烧瓶中加入 。氯气应该使用 法进行收集，用 试剂进行尾气吸收。按照这种方法得到的氯气会有 杂质，为了得到纯净的氯气应该对制取的氯气进行净化除杂，氯气中的水蒸气可以用 除去，HCl可以用
除去；应该先除去 杂质。由上，实验室得到较纯净的氯气的实验装置为：
实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置。如果这些装置都需要，其顺序是
【思考与交流】请根据上述实验室制取氯气装置的选择，互相讨论，填写下表：
装置 选择装置的根据
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
【练习】已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1：40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
如果再考虑到二氧化硫溶解度太大，则尾气处理装置有可能发生 ，可以将尾气处理装置改为防倒吸装置如： 。
三、氯离子检验
【演示实验】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
稀盐酸中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
氯化钠溶液中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
上述实验过程中发生的所有反应的离子方程式有：
加盐溶液中的氯离子的方法是：
【检测反馈】
【第一课时】
1．下列说法不正确的是（ ）
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用
2．氯的原子结构示意图是（ ）
A． B． C． D．
3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
4．将氯气用软管通到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水
A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（ ）
A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（ ）
A．FeCl2 B、CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl
7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ）
9．（1）游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg/L至1．0 mg/L之间，写出氯气溶于水的化学方程式_______________________________________________________________。溶于水后产生的________可杀菌消毒。
（2）下图显示一星期中每天19时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全____。
（3）你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由是______________
____________________________________________________________。
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。
【答案】1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．D 8．C
9．（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO
HClO
（2）星期六、星期日
（3）星期四、星期六
这两天中Cl2含量变化较大
（4）花瓣褪色
【第二课时】
1．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是（ ）
A．防止CO的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO干扰
2．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是（ ）
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（ ）
A．氯离子 B．氯原子
C．氯分子 D．液氯
4．能证明某溶液中含有NaCl的是（ ）
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4溶液 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓Ba(OH)2溶液
6．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3．KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
7．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
____________________________________________________。
（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有①__________________________________，②________________________________________。
（3）为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。
（4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。
【答案】1．A 2．D 3．B 4．D 5．B
6．（1）KCl、K2CO3 KNO3
（2）Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
7．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）①加热HCl大量挥发 ②盐酸变稀后不再发生反应
（3）将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等
（4）NaOH溶液 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
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【学习目标】
1．了解氯气的物理性质
2．了解氯气与单质、水和碱的反应
3．了解氯气的实验室制取方法和原理
4．了解氯离子检验的方法
【学习重难点】
氯气的化学性质、氯水的主要性质
氯气的实验室制法、氯离子的检验方法
【课前复习】
钠与氯气反应的方程式为 ；自然界中氯元素的主要存在形式是 。
【学习过程】
【第一课时】
氯及其化合物
氯气
1．氯气的物理性质：氯气是 有 的气体，可溶于水，易 ，有一定的毒性，密度 。遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至 ，且尽量居于 。
2．氯气的化学性质：氯原子的最外层有 个电子，容易得到 个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有 。
氯气与单质的反应：
【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：氢气在氯气中 ，发出 ，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成 。
方程式：
氢气在氯气中能燃烧，说明燃烧需要的条件是
燃烧的本质是
氯气与水的反应：氯气在水中的溶解度为
【演示实验】向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象。
现象： ；这说明
氯气溶于水时，部分氯气会与水反应，方程式为： 。HClO是 ，该物质具有 ，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的 ，因此国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ 等）。
【演示实验】向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。
现象：
结论：有漂白性的是
过氧化钠为什么具有漂白性？（ ）
次氯酸不稳定，光照分解的方程式为
与碱的反应
根据氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式是
离子方程式为 用双线桥分析离子方程式。
将氯气通入氢氧化钠溶液会得到 ，这样的混合溶液称为 ，其有效成分为 。
氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式
将氯气通入 中会得到以次氯酸钙为有效成分的 ，若氯气与氢氧化钙充分反应使 成为主要成分，就得到了 。漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的 。
【第二课时】
氯气
1．原理：实验室制备氯气的化学方程式为
该实验过程中使用的盐酸必须是
【思考与交流】根据初中学习过的气体实验室制法填写下表：
气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图
固体+固体加热的反应会选取的仪器是 ，固体+液体不加热的反应会选取的仪器是 。
氯气的实验室制取是 ，选取的仪器是 组装的气体发生装置，具体装置图为： 。
在分液漏斗中加入 ，圆底烧瓶中加入 。氯气应该使用 法进行收集，用 试剂进行尾气吸收。按照这种方法得到的氯气会有 杂质，为了得到纯净的氯气应该对制取的氯气进行净化除杂，氯气中的水蒸气可以用 除去，HCl可以用
除去；应该先除去 杂质。由上，实验室得到较纯净的氯气的实验装置为：
实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置。如果这些装置都需要，其顺序是
【思考与交流】请根据上述实验室制取氯气装置的选择，互相讨论，填写下表：
装置 选择装置的根据
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
【练习】已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1：40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
如果再考虑到二氧化硫溶解度太大，则尾气处理装置有可能发生 ，可以将尾气处理装置改为防倒吸装置如： 。
三、氯离子检验
【演示实验】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
稀盐酸中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
氯化钠溶液中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
上述实验过程中发生的所有反应的离子方程式有：
加盐溶液中的氯离子的方法是：
【检测反馈】
【第一课时】
1．下列说法不正确的是（ ）
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用
2．氯的原子结构示意图是（ ）
A． B． C． D．
3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
4．将氯气用软管通到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水
A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（ ）
A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（ ）
A．FeCl2 B、CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl
7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ）
9．（1）游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg/L至1．0 mg/L之间，写出氯气溶于水的化学方程式_______________________________________________________________。溶于水后产生的________可杀菌消毒。
（2）下图显示一星期中每天19时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全____。
（3）你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由是______________
____________________________________________________________。
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。
【答案】1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．D 8．C
9．（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO
HClO
（2）星期六、星期日
（3）星期四、星期六
这两天中Cl2含量变化较大
（4）花瓣褪色
【第二课时】
1．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是（ ）
A．防止CO的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO干扰
2．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是（ ）
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（ ）
A．氯离子 B．氯原子
C．氯分子 D．液氯
4．能证明某溶液中含有NaCl的是（ ）
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4溶液 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓Ba(OH)2溶液
6．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3．KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
7．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
____________________________________________________。
（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有①__________________________________，②________________________________________。
（3）为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。
（4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。
【答案】1．A 2．D 3．B 4．D 5．B
6．（1）KCl、K2CO3 KNO3
（2）Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
7．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）①加热HCl大量挥发 ②盐酸变稀后不再发生反应
（3）将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等
（4）NaOH溶液 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
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