选择性必修三第二章气体、固体、液体：第3节 气体的等压变化和等容变化（共15张ppt）

(共15张PPT)
3节 气体的等压变化和等容变化
在物理学中，当需要研究三个物理量之间的关系时，往往采用“控制变量法”——保持一个量不变，研究其它两个量之间的关系，然后综合起来得出所要研究的几个量之间的关系。
1、等压变化：一定质量（m)的气体，当压强（p）保持不变时,探究体积（V）和温度（T）之间的关系。
一、气体的等压变化：
2、等压变化实验设计思想：
3、等压变化实验探究过程：
一定质量的气体，在压强不变的情况下，温度每升高（或降低） 1℃，增加（或减少）的体积等于它0℃时体积的1/273．
或一定质量的某种气体,在压强p保持不变的情况下, 体积V与热力学温度T成正比.
4、实验结论：盖·吕萨克定律：
t(℃)
V
0
t0
V
T(k)
1、等容变化：一定质量（m)的气体，当体积（V）保持不变时, 压强（p）和温度（T）之间的关系。
二、气体的等容变化：
2、等容变化实验设计思想：
3、等容变化实验探究过程：
4、实验结论：查理定律：
一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度每升高（或降低） 1℃，增加（或减少）的压强等于它0℃时压强的1/273．
t(℃)
p(Pa)
0
t0
P
T（k）
三、理想气体
1、概念： 假设有这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。
2、模型：一种理想化模型，没有分子体积，分子间距离很大，分子间作用力为零，分子与分子间、分子与器壁间碰撞为弹性碰撞。
3、实际：在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。
4、理想气体状态方程
情境：设一定质量的理想气体，P1V1T1 P2V2T2
一定质量的理想气体，压强、体积的乘积与热力学温度比值是一个常数。
1、玻意耳定律的微观解释：
一定质量（m）的理想气体的总分子数（N）是一定的，保持温度（T）不变，全体分子运动的平均动能不变，体积增大，那么单位体积内的分子数（n）一定要减小，因此压强（p）减小；反之当体积减小时，同理可推出气体压强（p）一定增大。
四、气体实验定律的微观解释：
2、盖·吕萨克定律的微观解释：
一定质量（m）的理想气体的总分子数（N）是一定的，要保持压强（p）不变，当温度（T）升高时，全体分子运动的平均动能会增加，那么单位体积内的分子数（n）一定要减小（否则压强不可能不变），因此气体体积（V）一定增大；反之当温度降低时，同理可推出气体体积一定减小。
3、查理定律的微观解释：
一定质量（m）的理想气体的总分子数（N）是一定的，要保持气体体积（V）不变，那么单位体积内的分子数（n）不变，（当温度（T）升高时，全体分子运动的平均动能会增加），因此压强（p）一定增大；反之当温度降低时，同理可推出气体压强（p）一定减小。
小结：
一、气体的等压变化
二、气体的等容变化
三、理想气体状态方程
四、气体实验定律的微观解释