(共24张PPT)
铜及其化合物(复习)
《只此青绿》
《千里江山图》(局部)
《高考真题》
C
34 62
五彩斑斓铜
原来如此
五彩斑斓铜
绿色:
黑色:
红色:
白色:
蓝色:
……
Cu2O砖红
Cu紫红
Cu2S
CuO
CuS
CuSO4
Cu(OH)2
CuSO4·5H2O
CuCl2溶液
Cu 2 (OH)2CO3
铜的焰色
氧化还原铜
Cu (0) ------ Cu(Ⅰ) ------ Cu(Ⅱ)
铜的核外电子排布式:
Cu:1s22s22p63s23p63d104s1
[Ar] 3d104s1
铜的价电子排布式:
3d104s1
3d104s1 3d10 3d9
还原性 氧化性、还原性 氧化性
Cu2S
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2FeCl2+CuCl2
Cu(0)的性质—弱还原性
Cu(Ⅱ)的性质—氧化性
思考:Cu2++S2-=
Cu2++S2-=CuS↓(用于解决铜离子污染等)
Cu2++Cu+H2O
6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
Cu(Ⅰ) 的性质—氧化性、还原性
+3FeCl3===CuCl+4FeCl2+2S
CuFeS2
CuCl+Cl-=[CuCl2]-
2[CuCl2]-=Cu+Cu2++4Cl-
3CuCl2
4CuCl
4[CuCl2]-
2Cu+2Cu2+
典型例题1
+2 +2 -2
+1
0
+2
Fe2O3
Cu2+
HCl和CuCl2
0.5 mol
会产生污染环境的气体SO2 (能耗高等)
典型例题1
[先水解,再氧化,最后分解]
铜盐属于重金属盐,使蛋白质变性
三种途径制取硫酸铜,铜的利用率一致……
铜的价态降低、硫的价态也降低,氧化产物在哪里?
RCHO+2Cu(OH)2+OH- RCOO-+Cu2O↓+3H2O
D
典型例题2
1) 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O↓
2) 2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
3) Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
典型例题3
1)Cu2S→
Cu2++SO42-
↑1X2+8
2)产生NO有污染?
3)什么时候停止鼓入O2?混合溶液中没有气泡逸出?
典型例题3
(2)除锰:溶度积与pH计算(略)
n(Na2CO3)= 30 mL×10 3 L mL 1× 0.5 mol L 1 =1.5×10 2 mol
n(CuSO4)=5/6n(Na2CO3)=5/6×1.5×10 2 mol=1.25×10 2 mol
V(CuSO4)=1.25×10 2 mol ∕ 0.5mol L 1=2.5 ×10 2 L
同学们,再见!