高二化学复习：氯及其化合物 课件(共15张PPT)

(共15张PPT)
高二化学复习
氯及其化合物
1. 氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用；
2. 氯水的性质及其成分探究；
3. 常见的含氯消毒剂及其合理使用；
复习目标
知识梳理 一、氯气的分子结构和物理性质
电子式 结构式 分子 极性 晶体 类型 颜色 气味 密度 溶解性 毒性 特性

Cl—Cl
非极性
分子
分子
晶体
黄绿色
刺激性
比空气大
在水中溶解度不大
（1：2），易溶于有机溶剂
有毒
易液化
知识梳理 二、氯气的化学性质
体现氧化性 与金属 与Fe：
与Cu：
与非金属 与H2：
能将P、Si氧化为：
与还原性化合物 与KI溶液：
与FeCl2溶液：
与SO2水溶液：
与NH3反应：
既先氧化性又显还原性 与H2O
与碱 与NaOH溶液：
与Ca(OH)2溶液：
Cu＋Cl2 CuCl2
点燃
==
知识梳理 二、氯气的化学性质
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
点燃
==
(棕褐色烟）
(棕黄色烟）
H2+ Cl2 2HCl
点燃：安静燃烧，有苍白色火焰，有白雾
光照：剧烈反应，发生爆炸，有白雾
PCl3、PCl5、SiCl4
Cl2＋2KI == I2＋2KCl
Cl2 ＋ 2FeCl2 == 2FeCl3
Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O == H2SO4 ＋ 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
离子：
Cl2＋H2O H++Cl-＋HClO
Cl2 ＋ 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（吸收氯气尾气或制消毒液）
（工业制漂白粉）
3Cl2 ＋8NH3 == N2＋ 6NH4Cl
（检验氯气：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）
（检验氯气是否泄露）
知识梳理 三、氯气的制法
1.工业制法——氯碱工业（电解饱和食盐水）
（1）粗盐的提纯：海水→粗盐(含Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋、SO42－)溶解 过滤 蒸发结晶。其中：①依次加NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液或依次加 溶液或依次
加 溶液。②过滤后，在溶液中滴入 调溶液的pH＝7。
（2）电解饱和食盐水：
阳极反应式：
阴极反应式：
总反应：
BaCl2、 NaOH、Na2CO3
BaCl2、 Na2CO3 、NaOH
盐酸
2Cl－－2e－ === Cl2↑
2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
知识梳理 三、氯气的制法
2. 实验室制法：
反应原理：

实验室制取氯气的其他方法：
Cr2O72-＋14H++6Cl- ===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O
ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
ClO-＋2H++Cl- ===Cl2↑＋H2O
知识梳理 四、含氯化合物
1. 次氯酸(HClO)
(1) HClO是弱酸：酸性比碳酸 。
(2) HClO不稳定性： 。
(3) HClO具有较强的氧化性：作杀菌消毒剂、漂白剂。
2. 漂白粉
(1) 工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，不是用氯气与石灰水反应制得。
漂白粉是混合物[CaCl2、Ca(ClO)2]，其中有效成分是________________。
(2) 漂白粉的漂白原理：
化学方程式：_____________________________________。
弱
Ca(ClO)2
知识梳理 四、含氯化合物
3. NaClO
NaClO具有强的氧化性，能杀菌消毒，可以漂白棉、麻、纸张。
“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式： 。
4. ClO2
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛且高效、低毒的消毒剂。二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌消毒能力是因为其具有 性。
ClO-＋2H++Cl- ===Cl2↑＋H2O
强氧化
能力提升 一、从平衡的角度理解氯水的成分和性质
氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
三种平衡关系：
H2O H+＋OH-
HClO H++ClO-
Cl2＋H2O H++Cl-＋HClO
能力提升 二、卤素的歧化反应与归中反应
1. 歧化反应
2. 归中反应
Cl2＋2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Δ
3Cl2＋6OH- == 5Cl- + ClO3- + 3H2O
Cl- + ClO- ＋2H+ == Cl2 ↑+ H2O
5Cl- + ClO3- ＋6H+ == 3Cl2 ↑+ 3H2O
实战演练
1. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成
D
实战演练
2. 氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
Cl2 能溶于水，可用于工业制盐酸
ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C. HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂
D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
B
实战演练
3. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 。
A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：
6 Ca(OH)2+6 Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 （填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
2Cl2+ 2Ca(OH)2== Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O
AB
CaCO3、Ca(OH)2
蒸发浓缩、冷却结晶
<
谢 谢
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