高二化学复习：卤族元素 课件(共17张PPT)

(共17张PPT)
高二化学复习
卤族元素
1. 掌握氯、溴、碘单质及其化合物的递变规律和重要用途；
2. 了解卤素离子的检验方法；
3. 了解溴、碘的提取工艺。
复习目标
卤素 F2 Cl2 Br2 I2
颜色
状态
熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。 溶解 水中 剧烈反应
有机溶剂
氧化性 还原性（X-） 浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
气体
气体
液体
固体
升高
增大
浅黄绿色
紫红色
橙红色
黄绿色
橙色
棕黄色
卤素单质在水中溶解度较小，但易溶于有机溶剂。
F2>Cl2>Br2>I2
F-特性：易挥发（保存：水封，不用橡皮塞）。
特性：易升华；淀粉遇碘变蓝。
知识梳理 一、卤族元素的递变规律
知识梳理 二、卤族元素的相似性和特例
性质 相似性 特性或说明
与Fe反应
与水反应
与H2反应
与碱反应

3X2 ＋ 2Fe 2FeX3
===
点燃
Δ
I2 ＋ Fe FeI2
===
X2 ＋ H2O H X ＋ HXO
2F2＋2H2O===4HF＋O2
X2＋H2===2HX
条件由F2、Cl2、Br2、I2越来越高，生成HX的稳定性依次减弱,
HX酸性依次增强（HF弱酸）
X2＋2OH-===X-＋XO- ＋ H2O
（F2除外）
温度高时XO-易进一步转化为XO3-
X2＋SO2 ＋2H2O ===2HX＋ H2SO4
(Cl2、Br2、I2）
与SO2反应
SO32-、HSO3- 与SO2性质类似，也能反应
实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：
①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2 还原为I-，其离子方程式为 ;该操作将I2 还原为I-的目的是 。
②操作X的名称为 。
③氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。
SO32-＋I2＋H2O===2I－＋SO42-＋2H＋
使四氯化碳中的碘进入水层　
分液
使氯气在溶液中有较大的溶解度
(或防止碘升华或防止碘被进一步氧化)
NaOH溶液
巩固练习1
1.沉淀法：
2.萃取法：
3.淀粉法：
知识梳理 三、卤素离子的检验
AgCl、AgBr、AgI难溶于水和稀硝酸
AgBr用于感光材料
AgI用于人工降雨
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
B 向浓度均为0.05 mol·L 1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
C
巩固练习2
知识梳理 四、溴碘的提取工艺
从海水中提取溴:
(1) 氧化： 。
(2) 吹出：利用溴的 性，通入 ，吹出溴蒸气。
(3) 吸收： （或： ）
(4) 制粗溴： （或： ）
(5) 精制：粗溴精制后得到高纯度溴。

易挥发
热空气或水蒸气
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋ H2SO4
3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
5Br－＋BrO3－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
知识梳理 四、溴碘的提取工艺
从海带中提取碘：
问：涉及的离子方程式：
①：
②：
③：
2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
3I2＋6OH－===5I－＋IO3－＋3H2O
5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O
知识梳理 四、溴碘的提取工艺
从海带中提取碘：
问：①浸泡时如何提高碘的浸出率？
②加NaOH溶液碱化的目的？
将干海带粉碎、适当提高浸取液的温度、延长浸泡时间、搅拌等。
干海带浸泡时除碘离子外部分有机质（褐藻糖胶，具有抗氧化性）也会进入溶液，这部分有机质会降低碘提取的效率，可以通过加入NaOH形成有机物沉淀而除去。
实战演练
1. 下列叙述中正确的是
A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
B. 碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2
C. 食盐中的加碘物质为KIO3，加淀粉变蓝
D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨
A
实战演练
C
3. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
实战演练
B
4. 通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
下列说法正确的是
NaOH溶液与I2反应的离子方程式：
B. 通过过滤可将水溶液与CCl4分离
C. 向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，
1个AgI晶胞(如图)中含14个I-
D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化
实战演练
D
5. 常用的杀菌消毒剂二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品 。(已知， ）
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品有效氯测定值 (填“偏高”或“偏低”)。
实战演练
知识体系
谢 谢
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