第一章识化学科学测试题（有答案）
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高一第一次规范检测
化学
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39
P31 S32
一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1个选项符合题意）
1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 （ A ）
A．侯德榜 B．李四光 C．华罗庚 D．邓稼先
2．潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （B ）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
3．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ B ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
4．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为 （D ）
A． B． g·mol－1 C．18NA g D． g
5．氯气能使紫色石蕊溶液 （ D ）
A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色
6．在一个密闭容器中盛有11 g X气体，（X的摩尔质量为44 g·mol－1）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( C )
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是 （ C ）
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液
D．含K＋为1 mol·L－1的K2SO4溶液
8．下列说法不正确的是 （D ）
A．磷酸的摩尔质量(g · mol－1)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14﹕1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题1～2个选项符合题意）
9．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ AB ）
A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
10．有0.1 mol 的Na2O和 Na2O2混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 （D ）
A．11﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ AC ）
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA
12．在无土培植中，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为 （ B ）
A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol
C．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol
13．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为 （ A ）
A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法正确的是 （ BC ）
A．原子总数相同 B．氧原子数相同 C．分子数相同 D．氢原子数相同
15．如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 （ B ）
A．D中不可能是浓硫酸
B．通入的氯气含有水蒸气
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为为2ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ A ）
A．mol·L－1 B． mol·L－1 C．mol·L－1 D． mol·L－1
第II卷
题号 17 18 19 20 21 总分
得分
17（8分） 0.3 molSO2和0.2 mol SO3它们的质量之比是 ，所含的分子数之比是 ，所含原子数之比是 ，所含氧原子数之比是
18（12分）有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体.
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；
②化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
③每2 molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。
试推断：
（1）元素符号X: Y： Z：
(2)化学式XZ： X2Y：
(3)写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式。
19（12分）有一瓶气体，气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为M g·mol－1,该气体质量为mg,阿伏伽德罗常数为NA,则：
（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体所含的原子总数为 个
（3）该气体在标准状况下的体积为 L
（4）该气体在标准状况下的密度为 gL－1
（5）该气体一个分子的质量为 g
（6）该气体溶于1L水中（与水不反应），其溶液中溶质的质量分数为
20．（8分）（1）在容量瓶上无需标记的是 （ ）
A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积
（2）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是
（填代号）。
A． 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C． 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D． 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（3）配制200 mL 0.100 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是 （填代号）。
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中C．定容时，仰视标线 D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线
21．（12分）I、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？
II、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。就此回答下面的问题：
⑴从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括 ;
； ；
III、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
① ②
(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
说明：此题第一卷计算题太多；20题（2）不好！
[参考答案]
选择题
17 6:5 3:2 9:8 1:1
18 X: H Y： O Z： Cl
XZ： H Cl X2Y： H2O
Cl2 + H2O=== H Cl+ H Cl O
19 m/M 2mNA/M m22.4/M M/22.4 M/NA m*100％/m+100
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A B B D D C C D AB
10 11 12 13 14 15 16 17 18
D AC B A BC B A
20．（1）C （2）AD （3）B
22、I、稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
II、（1）观察法、实验法、比较法、分类法
III、（1） ①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色
（2）向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①
A
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化学
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39
P31 S32
一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1个选项符合题意）
1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 （ A ）
A．侯德榜 B．李四光 C．华罗庚 D．邓稼先
2．潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （B ）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
3．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ B ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
4．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为 （D ）
A． B． g·mol－1 C．18NA g D． g
5．氯气能使紫色石蕊溶液 （ D ）
A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色
6．在一个密闭容器中盛有11 g X气体，（X的摩尔质量为44 g·mol－1）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( C )
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是 （ C ）
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液
D．含K＋为1 mol·L－1的K2SO4溶液
8．下列说法不正确的是 （D ）
A．磷酸的摩尔质量(g · mol－1)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14﹕1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题1～2个选项符合题意）
9．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ AB ）
A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
10．有0.1 mol 的Na2O和 Na2O2混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 （D ）
A．11﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ AC ）
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA
12．在无土培植中，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为 （ B ）
A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol
C．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol
13．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为 （ A ）
A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法正确的是 （ BC ）
A．原子总数相同 B．氧原子数相同 C．分子数相同 D．氢原子数相同
15．如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 （ B ）
A．D中不可能是浓硫酸
B．通入的氯气含有水蒸气
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为为2ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ A ）
A．mol·L－1 B． mol·L－1 C．mol·L－1 D． mol·L－1
第II卷
题号 17 18 19 20 21 总分
得分
17（8分） 0.3 molSO2和0.2 mol SO3它们的质量之比是 ，所含的分子数之比是 ，所含原子数之比是 ，所含氧原子数之比是
18（12分）有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体.
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；
②化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
③每2 molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。
试推断：
（1）元素符号X: Y： Z：
(2)化学式XZ： X2Y：
(3)写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式。
19（12分）有一瓶气体，气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为M g·mol－1,该气体质量为mg,阿伏伽德罗常数为NA,则：
（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体所含的原子总数为 个
（3）该气体在标准状况下的体积为 L
（4）该气体在标准状况下的密度为 gL－1
（5）该气体一个分子的质量为 g
（6）该气体溶于1L水中（与水不反应），其溶液中溶质的质量分数为
20．（8分）（1）在容量瓶上无需标记的是 （ ）
A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积
（2）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是
（填代号）。
A． 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C． 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D． 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（3）配制200 mL 0.100 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是 （填代号）。
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中C．定容时，仰视标线 D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线
21．（12分）I、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？
II、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。就此回答下面的问题：
⑴从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括 ;
； ；
III、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
① ②
(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
说明：此题第一卷计算题太多；20题（2）不好！
[参考答案]
选择题
17 6:5 3:2 9:8 1:1
18 X: H Y： O Z： Cl
XZ： H Cl X2Y： H2O
Cl2 + H2O=== H Cl+ H Cl O
19 m/M 2mNA/M m22.4/M M/22.4 M/NA m*100％/m+100
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A B B D D C C D AB
10 11 12 13 14 15 16 17 18
D AC B A BC B A
20．（1）C （2）AD （3）B
22、I、稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
II、（1）观察法、实验法、比较法、分类法
III、（1） ①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色
（2）向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①
A
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