粤教版九年级化学下册6.2 金属的化学性质学案

6.2 金属的化学性质
【学习目标】
1.知道铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气、酸或盐溶液反应的原理，认识金属的化学性质。
2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【重点难点】
重点：金属的化学性质及其有关的化学方程式，置换反应 ；金属活动性顺序。
难点：能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与生活相关的一些现象.
【自主探究】
1.旧知回顾：金属的通性及合金的定义和特性。
2.自学导航：认真阅读教材170—173页变化多样的化学性质，在教材171页相应空白处写出镁在氧气中燃烧、铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热的化学方程式。
3.应知应会：
（1）金属的主要化学性质：
① ；
② ；
③ 。
（2）置换反应： 。
（3）金属活动性顺序为 。
【合作探究】小组合作，答疑解惑
探究一：金属的化学性质
1.金属跟氧气的反应
（1）认真观察实验并记录实验现象并写出相应的化学方程式（写在教材上）
（2）总结结论： 金属都能和氧气反应，生成 。
（3）思考：所有的金属都能与氧气反应吗？试举例说明。
2.金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应
（1）认真观察实验并记录实验现象，将铝和稀盐酸、铁和稀盐酸的化学方程式写在教材172页的横线上。
（2）总结结论： 金属可跟稀盐酸或稀硫酸发生 反应，放出 。
（3）思考：为什么铝和铁能跟稀盐酸反应放出氢气而铜不能呢？
3.金属跟某些金属化合物溶液反应
（1）认真观察实验并记录实验现象，记忆铝和硫酸铜溶液反应、铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式。
（2）总结结论： 金属可跟 金属化合物的 溶液发生 反应，将
金属置换出来。
（3）思考：为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？
探究二：金属活动性顺序
1.如何根据金属活动性顺序表总结
（1）金属和酸的反应的规律
（2）金属和金属化合物溶液的反应的规律（勾划到教材上）
2.实验室制取氢气时常用金属锌和稀硫酸反应，为什么金属锌不能用铜代替？可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？
探究三：置换反应
根据金属和酸反应以及金属和某些金属化合物溶液的反应方程式总结置换反应的通式 。
【跟踪训练】教材175页第1、3、4、6题
【达标检测】
1.下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是 （ ）
A．Au、Cu、Pt
B．Fe、Pb、Sn
C．Mg、Zn、Ag
D．Al、Hg、K
2.下列化学方程式正确的是 （ ）
A .4Fe+3O2=2Fe2O3
B .Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C .2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
D. Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn
3.将X、Y、Z三种金属分别放入稀酸中，X有气泡产生，Y、Z没有气泡，将Y插入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z的活动性顺序为 （ ）
A .X Y Z
B .Y X Z
C .Y Z X
D .Z X Y
4.下列四种反应，属于置换反应类型的是 ( )
A.2Cu +O2 2CuO
B.2HgO Hg+ O2 ↑
C.Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
D. CO+ CuO Cu + CO2
【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：
镁带燃烧 ；
铁丝燃烧 ；
锌与稀硫酸反应 ；
铁与稀盐酸反应 ；
铁与硫酸铜反应 ；
铜与硝酸银反应 。