2013最新模拟题分类汇编·化学第2单元 基本理论
文档属性
| 名称 | 2013最新模拟题分类汇编·化学第2单元 基本理论 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-05-20 16:19:38 | ||
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文档简介
第2单元 基本理论
1.（2013·甘肃省河西五市第一次联合考试）人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法
特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是（ ）
A．Po的相对原子质量为210 B．与互为同素异形体
C．Po位于第6周期Ⅵ A族 D．原子核内的中子数为84
答案：C
解析：Po有多种核素，210只是这种核素的质量数，A项错误；
与是Po的不同核素，二者互为同位素，B项错误；第六周期的稀有气体原子序数是86，故Po应为第6周期Ⅵ A族元素，C项正确；原子核内的中子数为：210-84=126，D项错误。
2.（2013·福建省龙岩市质检）YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的超导材料，
关于Y的说法不正确的是
A．处于第五周期 B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39 D．Y和Y是两种不同的核素
答案：B
解析：Y的核电荷数是39，第四周期的稀有气体核电荷数是36，故39位于第五周期，第IIIB元素，故A、C项正确；Y的质子数与中子数之差为：89-39×2=11，B项错误；Y和Y是质子数相同，质量数不同的两种不同的核素，D项正确。
3.（2013·山东省德州市期末校际联考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下
列说法错误的是
A．外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门不生锈
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．金属钠、钙等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火
答案：C
解析：钢铁闸门与电源负极相连，作阴极被保护，A项正确；NaHCO3与发酵的面粉可
以生成CO2气体，使糕点疏松多孔，B项正确；14C与12C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，C项错误；金属钠、钙等金属着火会产生过氧化物等，会与泡沫灭火器喷出的CO2、H2O反应生成氧气，起到助燃作用，故不能用泡沫灭火器灭火，D项正确。
4.（2013·江西省吉安市西路片七校联考）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
答案：A
解析：从元素在周期表中的位置可以推知，a、b、c、d、e、f分别是钠、镁、铝、氧、
硫和氯。Mg能够与CO2反应，A项错误。Cl-有三个电子层，O2-、Na+、Mg2+电子层结构相同，
原子序数依次增大，离子半径逐渐减小，B项正确；Al2O3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，C项正确；NaOH为强碱、HClO4是强酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，故D项正确。
5.（2013·广东省汕头市一模）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如
右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
R
T Q W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．原子半径：T>Q>R
C．含T的盐溶液一定显酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q答案：C
解析：根据元素周期表的结构可知，T为第三周期第IIIA族的元素铝，据此可以推知Q、R、W分别是氮、硅、硫。非金属性氮大于硅，故NH3的稳定性比SiH4稳定性强，A项正确；根据原子半径规律Al>Si>N，B项正确；铝盐有AlCl3溶液呈酸性，也有NaAlO2溶液呈碱性，C项错误；非金属性硫大于硅，故最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4>H2SiO3，D项正确。
6.（2013·山东省德州市期末校际联考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位
置。下列说法正确的是
A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
答案：B
解析：氧、氟无正化合价，A项错误；P、S、Cl同周期，非金属性P能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B项正确；多电子的原子中，离核越近的原子电子能量越高，C项错误；过渡元素是副族和VIII族元素，D项错误。
7.（2013·北京市西城区期末）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
答案：C
解析：因五种元素均为短周期元素，故所给元素周期表的局部图为第二、三周期的元素；W是单质是淡黄色的固体，则W硫，根据元素周期表中的位置关系可知，X、Y、Q分别是碳、氧、氯元素；Z是金属其范围是第三周期的Na、Mg、Al。五种元素中原子半径最大的是Z元素，A项错误；氧的非金属性比硫强，故O2-的还原性比S2-弱，B项错误；氧与钠、镁、铝形成的化合物，都能够与盐酸反应，C项正确；若Z是镁或铝，与氯形成的化合物水溶液呈酸性，若Z是钠则NaCl溶液呈中性，D项错误。
8.（2013·山东省济南市调研）下列说法中，正确的是
A.第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C.非金属元素之间只能形成共价化合物
D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案：B
解析：处于左上的第IA族的元素不一定比处于右下的第IIA族元素的金属性强，A项错误；第三周期中从左往右非金属元素的非金属性增强，故非金属的氢化物还原性越弱，对应元素的最高价含氧酸酸性越强，B项正确；铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，C项错误；短周期，从左到右同周期阴离子（或阳离子）半径都是逐渐减小的，但是阴离子半径都大于阳离子半径，D项错误。
9.（2013·北京市朝阳区期末）右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
答案：C
解析：从图可知，该图是表示了第二周期、第三周期的主族元素的原子半径关系，X、Y、Z、M、N是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-三个电子层，Al3+有两个电子层，故离子半径Cl-＞Al3+，A项正确；Si的非金属性比氯弱，故氢化物的稳定性SiH410.（2013·福建省龙岩市质检）X、Y和Z是第三周期的三种元素。已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5。上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是
A. X, Z, Y B. Y, Z, X C. Z, Y, X, D. X, Y, Z
答案：A
解析：从元素性质可知，X、Y、Z分别是Na、Cl、P，从原子半径规律可知，Na>P>Cl，A项正确。
11.（2013·山东省德州市期末校际联考）下列说法中，正确的是
A．酸性：盐酸>氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl>S
B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
答案：D
解析：判断非金属性强弱利用的是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是无氧酸的酸性，A项错误；氧、氟无正化合价，B项错误；主族元素中，元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，C项错误。
12.（2013·安徽师大附中、安庆一中期末考试）科学家设想用结构相似的C60与Si60合
成一种类似工艺品“套球”（如下图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是
A．该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体
B．该物质形成的晶体是分子晶体
C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60
D．该物质结构中只存在非极性键
答案：B
解析：同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，而Si60C60和SiC是由硅、碳两种元
素形成的化合物，A项错误；从C—C键、Si—Si键的键长判断，外层是Si80，C60是内层，C项错误；该物质的各层内部为非极性键，而两层之间是由C—Si极性键，D项错误。
13.（2013·海淀区期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2
答案：B
解析：具有相同电子层结构的阳离子在阴离子的下一周期，根据原子半径规律可知，A项推算合理；根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断非金属性强弱，HCl、H2S为无氧酸，不能作为判断依据，B项不合理；处于金属与非金属分界线的元素可以用做半导体，C项合理；Cs与Ba同周期，Cs在Ba的左侧，则金属性Cs>Ba，故碱性CsOH >Ba(OH)2，D项提到合理。
14.(2013·荆门市调考)下列结论正确的是（ ）
①熔点：Na2O>MgO>SiO2>CO2 ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Si
A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥
答案：A
解析：①Na2O、MgO都是离子晶体，Mg2+离子半径小于Na+，故MgO的熔点高于Na2O，
不正确；②根据元素在周期表中的位置及元素周期律可知，非金属性F>Cl>S，故氢化物的稳定性HF>HCl>H2S，正确；③根据元素的非金属性规律可知，离子的还原性I->Br ->Cl-，不正确；④Fe3+的氧化性比Cu2+强：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确；⑤根据元素在周期表中的位置可知，非金属性Cl>S>P，故最高价含氧酸的酸性：HClO4> H2SO4 >H3PO4，错误；⑥根据所给元素在周期表中的位置关系，这几种元素的非金属性F>Cl>S>Si，正确。
15.（2013·甘肃省河西五市第一次联合考试）PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D．热稳定性：X2R >X2Y
答案：C
解析：氢原子半径是所有元素中半径最小的元素，X是氢；从原子核外电子排布排布可知，Y是氧元素，则R是硫元素；第三周期中氢氧化物能够溶于强碱，则Z是铝；硅单质是光电池的主要成分，故W是硅。
根据原子半径变化规律，原子半径从小到大顺序为：H、O、S、Si、Al （或X、Y、R、W、Z），A项错误；SiO2是酸性氧化物，能够与碱反应，SiO2能够与氢氟酸反应，B项错误；Al2O3熔点较高，可以作为耐高温的材料，C项正确；非金属性O>S，故热稳定性H 2O>H2S，D项错误。
16.（2013·潮州市期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相
对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
X Y
Z W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：XC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的氧化物不能与Z单质反应
答案：C
解析：K层电子数为2，故M层电子数也是2，Z是镁，则W、X、Y分别是铝、碳和氮。碳酸的化学式为H2CO3，A项错误；根据原子半径规律可知，原子半径Z>W>X>Y，B项错误；镁的金属性比铝强，故Mg与盐酸反应比铝剧烈，C项正确；Mg能够在CO2中燃烧，置换出碳，D项错误。
17.（2013·湖北省黄冈市期末）短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol l-1 丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是 （ ）
A原子半径:W>Z>Y>X
B Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C. X元素与Y元素形成的原子个数比为1 ：1的化合物有多种
D. 1.OL 0.1mol l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol
答案：C
解析：0.1mol l-1 丁溶液的pH为13，可知丁为NaOH，己是Z的单质，结合甲与乙、丙的反应可知，甲、乙、丙、己、戊分别为Na2O2、H2O、CO2、O2、Na2CO3。则X、Y、Z、W分别是氢、碳、氧、钠。原子半径：Na>C>O>H，A项错误；碳元素在元素周期表的第二周期，第IVA族，B项错误；碳与氢形成原子个数比为1 ：1的化合物有苯、乙炔（分子式为C2H2）等，C项正确；Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，溶液中的阴离子数增多，D项错误。
18.（2013·安徽省省级示范高中名校联考 ）
答案：C
解析：根据物料守恒A正确；根据质子守恒B正确；两者恰好反应得到NaY溶液，根据pH = 9，
推出NaY是强碱弱酸盐，Y－发生水解反应，则c(Na+)> c(Y－)，C错误；根据电荷守恒D正确
19.（2013·海淀区期末）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C
+ LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是
A．放电时LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO2
答案：B
解析：Li是金属元素，化合价只能是+1价，故LixC6的化合价是负价，放电时发生氧化反应，为负极，电极反应为：LixC6 -xe = xLi++ C，充电时则连接外接电源的负极，A、C项正确；放电时Li1-xCoO2 为正极，电极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO2，而充电时反应为：LiCoO2- xe = Li1-xCoO2 + xLi+，充电时Li+从右侧向左侧移动，B项错误、D项正确。
20.（2013·安徽省省级示范高中名校联考 ）
答案：B
解析：放电时，该电池是将化学能转化为电能，A正确；充电时，可看作电解质，Rx＋由阳极向阴极移动，B错误；充电时的阳极有机高分子的游离基失电子，放电时，负极锂失电子，C、D正确。
21.（2013·合肥市第一次检测）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②中铜片应与电源负极相连
C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极
D．装置④中阴极反应：2 Cl——2e-= Cl2
答案：C
解析：装置①是电解池，红色的铜应在阴极析出，A错；电镀时铜片应做阳极，B项错误；放电过程中，通H2的电极a为负极、氧气为正极，电子流向从负到正（a→b），电流方向与电子流动方向相反，C项正确；2 Cl——2e-= Cl2为氧化反应，应为阳极反应，D项错误。
22.（2013·山东省德州市期末校际联考）下列有关工业生产的叙述正确的是
A．电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等
B．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
C．合成氨生产过程中增大N2的浓度可同时提高N2、H2的转化率
D．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率
答案：A
解析：电解精炼时，粗铜中较活泼的金属如Zn、Fe溶解，而阴极只能析出Cu，A项正
确；电解饱和食盐水时，Cl2是阳极产物，B项错误；合成氨生产中增大N2浓度，提高H2的转化率，而N2的转化率降低，C项错误；催化剂只能影响化学反应速率，不能影响化学平衡（转化率不受影响），D项错误。
23.（2013·北京市朝阳区期末）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是
A．A为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O72-被还原
答案：C
解析：从图可知B区产生氢气，为阴极反应，则该极区溶液的pH升高，连接电源的正极，A连接电源的正极，A项正确，C项错误；阳极发生反应：Fe-2e-=Fe2+，生成的Fe2+与Cr2O72-反应： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，B项正确；生成13.44LH2，转移电子0.6mol，根据电子守恒可还原Cr2O72-，D正确。
24.（2013·北京市朝阳区期末）下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
答案：C
解析：图1中在空气与海水的接触处腐蚀最严重，A项错误；图2发生析氢腐蚀，产生Fe2+，再经氧化产生Fe3+，可产生蓝色沉淀，B项错误；图3燃烧灶中心部分在高温下发生化学腐蚀，C项正确；图4中镁比铁活泼，属于原电池的负极，D项错误。
25.（2013·福建省福州市期末检查）碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上
可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+H2O→KIO3 +H2↑（未配平）。下列有关说法中正确的是 （ ）
A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B．电解时，在阴极上产生KIO3
C．电解前后电解质溶液pH变大
D．电解中，每转移0.6mol e －，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
答案：D
解析：配平反应方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑。由反应方程式可知，铁是活泼电极不合适，A项错误；KI→KIO3发生氧化反应，转移6e-，为阳极反应，B项错误，D项正确；KI、KIO3是强酸强碱盐，故溶液的pH不变，C项错误；发生氧化反应，为阳极反应，B项错误。
26.（2013·山东省济南市调研）下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是
A.a装置用于防止铁钉腐蚀 B.b装置组成原电池
C.c装置用于收集SO2 D.d装置用于收集Cl2
答案：B
解析：a装置中铁钉连接电源的正极，故为阳极，铁放电不能达到防止铁钉腐蚀的作用，A项错误；b装置可以构成铜锌原电池装置，B正确；SO2是酸性氧化物，c中使用了碱石灰做干燥剂，不能得到SO2，C项错误； Cl2的密度比空气的大，d装置无法收集到Cl2，D项错误。
27.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
答案：C
解析：v(H2O)=0.45mol/(10L·30s)=0.0015 mol·L－1·s－1，根据化学方程式可计算出O2、NH3、NO的反应速率分别是：0.00125mol·L－1·s－1、0.001mol·L－1·s－1、0.001mol·L－1·s－1，选C。
28.(2013·山东省威海市期末) 下列描述错误的是
A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气
D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量
答案：B
解析：电解精炼铜，电解后溶液中的主要金属阳离子是Cu2+，及少量的Fe2+、Zn2+，B项错误。
29.（2013·贵州省四校期末联考）在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
A. T1大于T2
B.Y一定呈气态
C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
答案：B
解析：该反应是放热反应，结合图像可知T2高于T1，A项错误；从图像看，温度不变，升高压强平衡向正反应方向移动，则Y一定是气体，X可能是气体，也可以是非气体，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，故平衡常数减小，C项错误；化学平衡是否达到与化学计量系数无联系，D项错误。
30.（2013·江西省吉安市西路片七校联考）下列图示与对应叙述相符合的是
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图3表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
答案：C
解析：A项滴加盐酸，首先与NaOH反应，其次与Na2CO3反应生成NaHCO3反应，再与反应NaHCO3才转化为CO2，A项错误；Cl2与H2S反应：Cl2+H2S=H++Cl-+S↓，溶液的pH降低，B项错误；开始反应生成的Mn2+对反应速率催化，使反应速率迅速升高，反应后期浓度降低对化学反应速率的影响起主要作用，C项正确；对于气体体积不变的化学反应，增大压强也可以符合图4所述的图形，D项错误。
31.（2013·安徽师大附中、安庆一中期末考试）含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染： Cd2+ (aq)+H2S(g) CdS(s)+2H+ (aq) ΔH答案：B
解析：该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，Cd2+浓度增大，平衡常数减小，A、
D项错误；增加H2S的通入量，平衡正向移动，B项正确；增大H+浓度，平衡逆向移动，Cd2+浓度增大，C项错误。
32．（2013·福州市期末质量检查）一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A(s)+2B（g） xC（g）△H<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．x=2，反应开始2min内，v（A） =0.05 mol·L－1·min－1
B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
答案：D
解析：A是固体，不适合用浓度变化表示反应速率，A项错误；该反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，B项错误；增大C的浓度，正反应速率t2时刻速率不变，之后正反应速率将增大，C项错误；该反应是气体体积不变的反应，故减小压强平衡不移动，但是反应速率减小，加入催化剂反应速率增大，但平衡不移动，D项正确。
33.（2013·海淀区期末）在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是
[来A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
答案：D
解析：a图说明升高温度，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理升高温度，平衡向吸热反应移动，故逆反应方向是吸热反应，则正反应为放热反应，A项正确；催化剂的加入，可加快反应速率，但不能影响化学平衡，B项正确；正反应若是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故正、逆反应速率均增大且逆反应速率大于正反应速率，C项正确；图d说明随着温度升高，平均相对分子质量减小，则平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0，D项不正确。
34.（2013·安徽省省级示范高中名校联考 ）
答案：D
解析：由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，A错误；平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，θ变小，B错误；温度一定时，化学平衡常数是定值，故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常数，C错误；通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，D正确。
35.(2013·河南省周口市期末)下列图示与对应的叙述相符的是
A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸
性最强
B．对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g) △H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2
C．图3表示10mL mol/L KMnO4酸性溶液与过量0.01 mol/L草酸溶液混合，n(Mn2+)随时间的变
化
D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
答案：C
解析：同浓度下，酸越弱溶液的pH越大，故图1中①酸性最弱、③酸性最强，A错误；
平衡常数只与温度有关，与压强无关，B项错误；Mn2+对酸性KMnO4与草酸的反应有催化效果，故开始反应速率较小，突然增大，随着反应进行浓度降低，反应速率变得缓慢，C项正确；催化剂可以降低反应的活化能，D项错误。
36.（2013·合肥市第一次检测）下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是
答案：D
解析：向AlCl3溶液中滴加NaOH，形成沉淀消耗的NaOH与溶解沉淀消耗的NaOH的体积之比为3:1，A项错误；醋酸是弱酸，加水稀释过程中醋酸的电离平衡右移，pH升高要比盐酸缓慢，B项错误；氨气通入醋酸反应的离子方程式为：NH3+CH3COOH=NH4++CH3COO-，故溶液的导电能力增强，C项错误；SO2通入溴水中反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+Br-+4H+，故溶液的酸性增强，pH降低，D项正确。
37.（2013·福建省福州市期末检查）常温下，物质的量浓度均为·的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL·盐酸后，pH最大的是①
D．若升高温度，则②的pH减小
答案：C
解析：醋酸的酸性比碳酸的酸性强，Na2CO3水解程度大于CH3COONa，故Na2CO3的pH大于CH3COONa，NaOH是强碱，pH最大，A项错误；Na2CO3、CH3COONa溶液稀释，促进水解平衡右移，NaOH是强碱，稀释相同倍数，溶液的pH变化最大，B项错误；若分别加入25mL·盐酸后，②溶液呈酸性，③溶液中性，①产物为NaHCO3和NaCl，NaHCO3水解溶液呈碱性，C项正确；升高温度促进CH3COO-的水解，溶液的pH增大，D项错误。
38.（2013·山东省德州市期末校际联考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变
深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
答案：B
解析：明矾溶液显酸性，酚酞不变色，A项错误；CH3COO-水解，溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，溶液颜色加深，B项正确；氨水中加入NH4Cl，抑制NH3·H2O的电离，溶液颜色变浅，C项错误；NaCl不影响溶液的pH，D项错误。
39.（2013·山东省济南市调研）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）
答案：D
解析：因醋酸是弱酸，随着溶液的稀释醋酸的电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+，向右移动，溶液的导电能力减弱的缓慢，故I代表醋酸、II代表盐酸。从导电能力图的起点看，盐酸和醋酸的pH相等，A项错误；盐酸和醋酸溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比，从图可知溶液导电能力c>a>b，故pH关系为：b>a>c，B项错误；Kw只与温度有关，C项错误；a点溶液的酸性比c点弱，故溶液中由水电离的H+浓度a点大于c点，D项正确。
40.（2013·海淀区期末）下图是用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3
答案：D
解析：溶液中盐酸的浓度a>b，故a点时盐酸对水的电离抑制强于b点，水电离出的H+：a41．(2013·山东省威海市期末) 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)随时间的变化如表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
则下列说法正确的是
A．当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
答案：D
解析：A项未指明反应速率的方向，错误；0～4min内O2的平均速率为：v（O2）=v（SO2）/2=（0.20-0.08）mol/(2L×40min)×1/2=0.0075mol/(L·min)，B项错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，C项错误。
42. (2013·山东省威海市期末) 对下列装置的叙述错误的是
A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同
B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，
一段时间后铁片质量增加
C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁
片均发生氧化反应
D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁
在食盐水中被腐蚀的过程
答案：A
解析：若用导线连接，构成原电池，则H+移向碳棒，若外接电源的正极连a，则构成电解池，H+移向铁电极，A项错误；B项构成电解池，铁为阴极，Cu2+在该极析出，B项正确；C项a、b不连接，则为化学腐蚀，若用导线连接，构成原电池，铁为负极，正确；NaCl溶液为中性溶液，a和b连接，构成吸氧腐蚀，D项正确。
43.（2013·安徽省省级示范高中名校联考 ）
答案：A
解析：在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，B错误；常温下，溶液中c（H+）=0.1 mol L-1时，溶液的pH=1，C错误；若上述两次转化完全，则溶液中不存在NH4＋，D错误。
44.(河2013·南省周口市期末)已知298 K时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×10-6。取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0。则下列说法中不正确的是
A. Mg(OH)2是水垢的成分之一
B. MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg(OH)2沉淀
C. 沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L
D. 298 K时饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大
答案：D
解析：从溶度积看Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故水垢中镁是以Mg(OH)2形式存在，A、B项
正确；平衡时c(OH-)=0.1mol·L-1，带入溶度积常数表达式进行计算可得：c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L，C项正确；利用溶度积常数计算，平衡时饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=2.37×10-4，饱和MgCO3溶液中c（Mg2+）=1.9×10-3，D项错误。
45.（2013·福建省福州市期末）已知：，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
答案：C
解析：根据ksp表达式可计算出各难溶电解质饱和溶液中Ag+浓度：AgCl饱和溶液中
Ag+浓度1.34×10-5 mol·L-1，AgI饱和溶液中Ag+浓度1.22×10-8 mol·L-1，Ag2CrO4中Ag+浓度1.26×10-4 mol·L-1，故选C。
46.（2013·湖北省黄冈期末）工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中 + Mn2+(aq)，下列说法错误的是
A.该反应达平衡时
B MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
D. 该反应的平衡常数
答案：A
解析：由转化关系可知Ksp（MnS）>Ksp(CuS)，MnS和CuS的Ksp不同，故达到平衡时c(Mn2+)>c(Cu2+)，A错、B对；溶液已经达到平衡，加入CuSO4后Cu2+浓度增大，平衡右移c(Mn2+)变大，C项正确；该平衡的平衡常数表达式为：K=c(Mn2+)/c(Cu2+)，分子、分母同时乘以c(S2-)，可知，D项正确。
47.(2013·山东省威海市期末)下列有关离子的各种说法中，正确的是
A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存
C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中： c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)
答案：D
解析：钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－，A项正确；加入铝粉能够生成氢气的溶液可能是强酸性或强碱性溶液，强酸性条件下，NO3-具有强氧化性，不能生成氢气，强碱性条件下，NH4+不能大量共存，B项错误；等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合，恰好生成NH4Cl，NH4+水解溶液呈酸性，C项错误；二者恰好反应生成等物质的量的KHX，HX-存在水解平衡和电离平衡，根据物料守恒，D项正确。
48．(2013·山东省威海市期末)下列说法正确的是
A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强
C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键
答案：D
解析：第三周期的阳离子（或阴离子）从左往右离子半径逐渐减小，但是阴离子半径比阳离子半径都大，A项错误；VIIA族自上而下，非金属性越来越弱，故氢化物的稳定性越来越差，B项错误；H+无电子，C项错误；NaOH、NH4Cl等离子化合物既含离子键，又含共价键，而共价化合物只能含有共价键，D项正确。
49. (2013·荆门市调考)有A、D、E、X、W、Y、Z七种原子序数依次增大的短周期主族元素， X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第一位。
（1）E元素的名称为 ；D元素在周期表中的位置为 。
（2）由A、E、X三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是 ，25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。
（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1 ：1的化合物甲，其溶液显碱性，请解释其具有漂白性的原因 。
（4）乙、丙分别是W、Y两种元素最高价含氧酸的钠盐，乙、丙能发生反应，且用量不同，反应的产物不同，写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 。
（5）丁由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下丁是一种无色液体。丁在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol丁完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为： 。
答案：（1）氮 ；（1分） 第二周期IVA族 （1分）
（2）NH4NO3 （1分）；HNO3 （1分）（其他合理答案亦可）； 1014-2a （2分）；
（3）ClO-+H2O HClO+OH- （（1分），水解产生的HClO具有漂白性。（1分）
（4）4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O （2分）Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）
（5）N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O （2分）
解析：X的最外层电子数是其内层的3倍，则X必为氧，根据Y、A、Z在周期表中的关系，可知Y、A、Z分别是硫、氢、氯；金刚石是硬度最大的单质，故D是碳，则E是氮；铝元素是地壳中含量最高的金属元素，故为W。
（2）能够促进水的电离的物质，则必为水解的盐，M可能是NH4NO3。能够抑制水电离的物质是酸或碱，故可能的物质是HNO3。pH=a的NH4NO3溶液中水电离的H+浓度为：10-a，而pH=a的HNO3溶液中由水电离的H+浓度为：10a-14，故两溶液中水电离的H+为：1014-2a。
（3）根据元素的组成比例关系可知化合物甲为NaClO，因HClO是弱酸，故ClO-水解：ClO-+H2O≒HClO+OH-，故溶液呈碱性。
（4）从元素的组成看，乙是NaAlO2、丙可能是Na2SO4或NaHSO4，NaAlO2能够与NaHSO4，而Na2SO4不能反应，故丙是NaHSO4。因Al(OH)3是两性氢氧化物，故向NaHSO4溶液中逐滴加入NaAlO2反应，先生成Al3+，过量的NaAlO2则会与Al3+水解产生Al(OH)3。
（5）从丁的组成可知其分子式为N2H4，N2H4中氮的化合价是-2价，因1molN2H4完全参加反应时转移了4 mol电子，故氧化产物是N2，则反应方程式为：N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O。
50.(2013·山东省威海市期末) 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。
（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入2 molH2 d．使用催化剂
答案：（1）0.075 mol·L—1·min—1（2分）
（2）放热（1分）， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91 kJ·mol—1（2分），
（3）12 mol—2·L2（2分），减小（1分） （4）c（2分）
解析：（1）v(CO)=（1.0mol·L-1-0.25mol·L-1）/10min= 0.075 mol·L—1·min—1。
（2）从图2可知，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91 kJ·mol—1。
（3）因该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。
（3）从图1可知，平衡时CH3OH、CO的浓度分别为：0.75mol·L-1、0.25mol·L-1，则H2的平衡浓度为：2mol·L-1-（1.0mol·L-1-0.25mol·L-1）×2=0.5mol·L-1。带入该平衡常数表达式：0.75mol·L-1/[0.25mol ·L-1×（0.5mol·L-1）2]= 12 mol—2·L2。
（4）该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A项错误；充入He平衡不受影响，B项错误；充入H2，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增大，CO的物质的量减小，故增大，C项正确；催化剂不影响化学平衡，不变，D项错误。
51.(2013·河南省周口市期末)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。(已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 KJ·mol- 1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ．
（2）ΔH2 =
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣ (填“大”、“小”或“相等”)
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程发生了氧化还原反应的离子方程式为 。
（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 ．
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化剂
（6）某SO2 (g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 ．
答案：（1）S(s)+O 2(g)== SO2(g) ΔH=－297 KJ·mol－1 （2）－78.64 （3）大
（4）2mol 2SO2 +O 2 +4OH-=2SO42- +2H2O （5）c （6）t3～t4
解析：（1）表示硫燃烧热的热化学方程式应以1mol固态硫为准书写：S(s)+O 2(g)= SO2(g)
ΔH=－297 KJ·mol－1
（2）从图中数据可知，有0.8molSO2转化为SO3，故放出的热量为：196.6kJ/2×0.8mol=78.64kJ。
（3）若1molSO2和2molO 2反应，则容器中的O2浓度比图中II转化为III的O2浓度大，
故平衡右移，放出热量多。
（4）反应最终产物为Na2SO3、Na2SO4，根据元素守恒可知：n(NaOH)=2[n(SO2)+n(SO3)]=2
×（0.2mol+0.8mol）=2mol。若发生氧化还原反应，则为SO2与氧气在NaOH溶液中反应，
离子方程式为：2SO2 +O 2 +4OH-=2SO42- +2H2O。
（5）n(SO3)/ n(SO2 )增大，说明平衡右移，该反应是气体体积减小的放热反应。升高
温度平衡逆向移动，a错；充入He气，对平衡无影响，b错；等比例增大反应物的浓度，相
当于对原平衡体系加压过程，c正确；催化剂只能影响化学反应速率，不影响化学平衡，d
错。
（6）从图看，改变条件：t0～t1段平衡正向移动，t2～t3正向移动，t4～t5逆向移动，t6～t7 平衡不移动，故t3～t4时间段平衡混合物中SO3的含量最高。
52.（2013·山东省济南市调研）研究物质间的氧化还原反应有重要意义。
（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是__________；生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量_________mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
放电时电池的负极反应式为______________。充电时电解液的pH_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂。电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①电解池总反应：
②电解生成的S2O82-水解：。
电解池中阴极反应式_______________________________。
答案：（1）KClO 0.3 （2）Zn+2OH--2e-= Zn（OH）2[或3Zn+6OH--6e-= 3Zn（OH）2或Zn+2OH-= Zn（OH）2+2e-均合理] 减小
（3）2H++2e- =H2↑
解析：（1）反应中Fe(OH)3→K2FeO4，故铁的化合价升高被氧化，则该反应中的氧化剂是KClO。Fe(OH)3→K2FeO4，铁的化合价升高3价，则生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量0.3mol。
（2）从总反应方程式看，放电时负极为锌，生成Zn(OH)2：Zn+2OH--2e-= Zn（OH）2。充电时KOH被消耗，溶液的碱性减弱，pH减小。
（3）电解池的阴极发生还原反应，H+→H2为还原反应，故电解池的阴极反应为：2H++2e- =H2↑。
53. (2013·荆门市期末)下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃
烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是___________________；
（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为__________________；
（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶
液中c（Na+）____c（NO3―）（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QKJ，写出表示J燃烧热
的热化学方程式 。
②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A和K的反应的化学方程式为________。
（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：____ 。
（6）25℃时，若Ksp（H）=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，
当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH-)=
答案：（1）SO2；（2分） （2）CuO；（2分）
（3）﹤； （2分）
（4）① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-1/2QKJ/mol ；（2分）
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑（注明条件电解） （2分）
（5） S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+ （2分）
（6）1×10-9mol/L（2分）（无单位只得1分）
解析：E的稀溶液为蓝色溶液，则B为铜单质；I的焰色反应为黄色，则G单质是钠。F
为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色，则为SO2，C为浓硫酸。结合图中
信息可以推知其他所有物质。
（2）CuCl2溶液蒸干过程中，Cu2+水解生成Cu(OH)2，直至彻底水解，经灼烧Cu(OH)2
分解为CuO。
（3）溶液中的电荷守恒关系为：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，pH=7时，
c(H+)=c(OH-)，故c（Na+）＜c（NO3―）。
（4）①燃烧热是以可燃物为1mol为标准的，故表示燃烧热的热化学方程式为：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-1/2QKJ/mol。
②A、K分别是Cl2、NaOH，故可以通过电解饱和食盐水溶液：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（5）F是SO2，M离子中硫和氧的质量比为4:3，则原子数之比为2:3，即为S2O32-，从题意可知Cl2与S2O32-反应，生成硫单质和SO42-，反应的离子方程式为：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+。
（6）H是Cu(OH)2，Ksp表达式为：Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)，将所给数据带入表达式可求得OH—为：1×10-9mol/L。
54.(2013·山东省威海市期末)（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.3×10—1 1.8×10—5 4.9×10—10 K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+)
c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重________g
答案：（1）① c b d a （2分）
② 同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快（2分） ＜（1分）
③ a（2分）
（2）FeS （1分） PbS （1分）
（3）① CH4 —8e— + 2H2OCO2 + 8H+ （2分）
② b（1分） 3.2（1分）
解析：（1）①从题给的电离平衡常数看，电离能力：HSCN>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,
则对应离子的水解能力：SCN-②HSCN酸性比CH3COOH强，故相同浓度的HSCN溶液中的H+大于CH3COOH溶液中的H+浓度，
故初始阶段HSCN溶液产生CO2速率较快。完全反应后，因CH3COO-水解程度比SCN-强，故c（CH3COO—）> c（SCN—）。
③醋酸溶液的电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+，故向醋酸溶液中加入少量盐酸，平衡逆向
移动，CH3COO-浓度减小，溶液酸性增强，a正确，b项错误；水的离子积常数Kw、醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，不发生变化，c、d项错误。
（2）三种物质结构相似，溶度积常数表达式相同，从图可知三种物质的溶度积常数关系：Ksp（FeS）> Ksp（ZnS）> Ksp（PbS）。故向三种沉淀平衡体系加入盐酸将FeS溶解。PbS的溶度积最小，故ZnS将转化为PbS沉淀。
（3）①甲烷燃料电池的化学反应原理是：CH4+2O2→CO2+2H2O，反应中转移电子8e-，
介质为酸性介质，故负极反应式为：CH4 —8e— + 2H2OCO2 + 8H+。
②从图可知，a为阳极、b为阴极，电解CuCl2溶液，阴极析出铜单质，Cu2++2e-=Cu，
故转移0.1mol电子，该极质量增加3.2g。
55.（2013·广州市期末调研）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究
“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
浓度/ mol·L－1 体积/mL 浓度/ mol·L－1 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c(KMnO4) ≥______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
（4）已知50℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。
答案：（1）2 ； 2.5 （每空3分）
（2）②和③ ； ①和② （每空2分）
（3）0.010或1.0 ×10-2 （3分，0.01得2分）
（4）如右图（3分。标注1分，正确做图2分）
解析：（1）H2C2O2中碳的化合价是+3价，CO2中碳的化合价为+4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子。配平反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)：c(KMnO4) ≥2.5。
（2）探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号②和③；同理探究浓度的实验是①和②。
（3）v（KMnO4）[0.010mol·L-1×4/6]/[40/60]=0.010mol·L-1。
（4）温度降低，化学反应速率降低，故KMnO4褪色时间延长。
图1
图2
图3
图4
a
b
d
c
CO
能量/kJ/mol
反应过程
1molCO
＋2molH2
1molCH3OH(g)
419
510
a
b
(图1)
(图2)
3 10 t/(min)
0 t
V(CO2)
HSCN
CH3COOH
c(S2 )mol·L—1
cmol·L—1
Pb2+
Zn2+
Fe2+
CH4→
←O2
→H2O
酸性电解质
含金属催化剂的多孔电极
CuCl2溶液
↑
a
b
A B
石墨
c (MnO4—)
t
0
50℃
c (MnO4—)
0
50℃
25℃
1.（2013·甘肃省河西五市第一次联合考试）人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法
特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是（ ）
A．Po的相对原子质量为210 B．与互为同素异形体
C．Po位于第6周期Ⅵ A族 D．原子核内的中子数为84
答案：C
解析：Po有多种核素，210只是这种核素的质量数，A项错误；
与是Po的不同核素，二者互为同位素，B项错误；第六周期的稀有气体原子序数是86，故Po应为第6周期Ⅵ A族元素，C项正确；原子核内的中子数为：210-84=126，D项错误。
2.（2013·福建省龙岩市质检）YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的超导材料，
关于Y的说法不正确的是
A．处于第五周期 B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39 D．Y和Y是两种不同的核素
答案：B
解析：Y的核电荷数是39，第四周期的稀有气体核电荷数是36，故39位于第五周期，第IIIB元素，故A、C项正确；Y的质子数与中子数之差为：89-39×2=11，B项错误；Y和Y是质子数相同，质量数不同的两种不同的核素，D项正确。
3.（2013·山东省德州市期末校际联考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下
列说法错误的是
A．外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门不生锈
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．金属钠、钙等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火
答案：C
解析：钢铁闸门与电源负极相连，作阴极被保护，A项正确；NaHCO3与发酵的面粉可
以生成CO2气体，使糕点疏松多孔，B项正确；14C与12C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，C项错误；金属钠、钙等金属着火会产生过氧化物等，会与泡沫灭火器喷出的CO2、H2O反应生成氧气，起到助燃作用，故不能用泡沫灭火器灭火，D项正确。
4.（2013·江西省吉安市西路片七校联考）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
答案：A
解析：从元素在周期表中的位置可以推知，a、b、c、d、e、f分别是钠、镁、铝、氧、
硫和氯。Mg能够与CO2反应，A项错误。Cl-有三个电子层，O2-、Na+、Mg2+电子层结构相同，
原子序数依次增大，离子半径逐渐减小，B项正确；Al2O3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，C项正确；NaOH为强碱、HClO4是强酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，故D项正确。
5.（2013·广东省汕头市一模）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如
右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
R
T Q W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．原子半径：T>Q>R
C．含T的盐溶液一定显酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
解析：根据元素周期表的结构可知，T为第三周期第IIIA族的元素铝，据此可以推知Q、R、W分别是氮、硅、硫。非金属性氮大于硅，故NH3的稳定性比SiH4稳定性强，A项正确；根据原子半径规律Al>Si>N，B项正确；铝盐有AlCl3溶液呈酸性，也有NaAlO2溶液呈碱性，C项错误；非金属性硫大于硅，故最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4>H2SiO3，D项正确。
6.（2013·山东省德州市期末校际联考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位
置。下列说法正确的是
A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
答案：B
解析：氧、氟无正化合价，A项错误；P、S、Cl同周期，非金属性P
7.（2013·北京市西城区期末）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
答案：C
解析：因五种元素均为短周期元素，故所给元素周期表的局部图为第二、三周期的元素；W是单质是淡黄色的固体，则W硫，根据元素周期表中的位置关系可知，X、Y、Q分别是碳、氧、氯元素；Z是金属其范围是第三周期的Na、Mg、Al。五种元素中原子半径最大的是Z元素，A项错误；氧的非金属性比硫强，故O2-的还原性比S2-弱，B项错误；氧与钠、镁、铝形成的化合物，都能够与盐酸反应，C项正确；若Z是镁或铝，与氯形成的化合物水溶液呈酸性，若Z是钠则NaCl溶液呈中性，D项错误。
8.（2013·山东省济南市调研）下列说法中，正确的是
A.第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C.非金属元素之间只能形成共价化合物
D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案：B
解析：处于左上的第IA族的元素不一定比处于右下的第IIA族元素的金属性强，A项错误；第三周期中从左往右非金属元素的非金属性增强，故非金属的氢化物还原性越弱，对应元素的最高价含氧酸酸性越强，B项正确；铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，C项错误；短周期，从左到右同周期阴离子（或阳离子）半径都是逐渐减小的，但是阴离子半径都大于阳离子半径，D项错误。
9.（2013·北京市朝阳区期末）右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
答案：C
解析：从图可知，该图是表示了第二周期、第三周期的主族元素的原子半径关系，X、Y、Z、M、N是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-三个电子层，Al3+有两个电子层，故离子半径Cl-＞Al3+，A项正确；Si的非金属性比氯弱，故氢化物的稳定性SiH4
A. X, Z, Y B. Y, Z, X C. Z, Y, X, D. X, Y, Z
答案：A
解析：从元素性质可知，X、Y、Z分别是Na、Cl、P，从原子半径规律可知，Na>P>Cl，A项正确。
11.（2013·山东省德州市期末校际联考）下列说法中，正确的是
A．酸性：盐酸>氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl>S
B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
答案：D
解析：判断非金属性强弱利用的是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是无氧酸的酸性，A项错误；氧、氟无正化合价，B项错误；主族元素中，元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，C项错误。
12.（2013·安徽师大附中、安庆一中期末考试）科学家设想用结构相似的C60与Si60合
成一种类似工艺品“套球”（如下图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是
A．该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体
B．该物质形成的晶体是分子晶体
C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60
D．该物质结构中只存在非极性键
答案：B
解析：同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，而Si60C60和SiC是由硅、碳两种元
素形成的化合物，A项错误；从C—C键、Si—Si键的键长判断，外层是Si80，C60是内层，C项错误；该物质的各层内部为非极性键，而两层之间是由C—Si极性键，D项错误。
13.（2013·海淀区期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2
答案：B
解析：具有相同电子层结构的阳离子在阴离子的下一周期，根据原子半径规律可知，A项推算合理；根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断非金属性强弱，HCl、H2S为无氧酸，不能作为判断依据，B项不合理；处于金属与非金属分界线的元素可以用做半导体，C项合理；Cs与Ba同周期，Cs在Ba的左侧，则金属性Cs>Ba，故碱性CsOH >Ba(OH)2，D项提到合理。
14.(2013·荆门市调考)下列结论正确的是（ ）
①熔点：Na2O>MgO>SiO2>CO2 ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Si
A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥
答案：A
解析：①Na2O、MgO都是离子晶体，Mg2+离子半径小于Na+，故MgO的熔点高于Na2O，
不正确；②根据元素在周期表中的位置及元素周期律可知，非金属性F>Cl>S，故氢化物的稳定性HF>HCl>H2S，正确；③根据元素的非金属性规律可知，离子的还原性I->Br ->Cl-，不正确；④Fe3+的氧化性比Cu2+强：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确；⑤根据元素在周期表中的位置可知，非金属性Cl>S>P，故最高价含氧酸的酸性：HClO4> H2SO4 >H3PO4，错误；⑥根据所给元素在周期表中的位置关系，这几种元素的非金属性F>Cl>S>Si，正确。
15.（2013·甘肃省河西五市第一次联合考试）PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D．热稳定性：X2R >X2Y
答案：C
解析：氢原子半径是所有元素中半径最小的元素，X是氢；从原子核外电子排布排布可知，Y是氧元素，则R是硫元素；第三周期中氢氧化物能够溶于强碱，则Z是铝；硅单质是光电池的主要成分，故W是硅。
根据原子半径变化规律，原子半径从小到大顺序为：H、O、S、Si、Al （或X、Y、R、W、Z），A项错误；SiO2是酸性氧化物，能够与碱反应，SiO2能够与氢氟酸反应，B项错误；Al2O3熔点较高，可以作为耐高温的材料，C项正确；非金属性O>S，故热稳定性H 2O>H2S，D项错误。
16.（2013·潮州市期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相
对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
X Y
Z W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X
D．X的氧化物不能与Z单质反应
答案：C
解析：K层电子数为2，故M层电子数也是2，Z是镁，则W、X、Y分别是铝、碳和氮。碳酸的化学式为H2CO3，A项错误；根据原子半径规律可知，原子半径Z>W>X>Y，B项错误；镁的金属性比铝强，故Mg与盐酸反应比铝剧烈，C项正确；Mg能够在CO2中燃烧，置换出碳，D项错误。
17.（2013·湖北省黄冈市期末）短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol l-1 丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是 （ ）
A原子半径:W>Z>Y>X
B Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C. X元素与Y元素形成的原子个数比为1 ：1的化合物有多种
D. 1.OL 0.1mol l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol
答案：C
解析：0.1mol l-1 丁溶液的pH为13，可知丁为NaOH，己是Z的单质，结合甲与乙、丙的反应可知，甲、乙、丙、己、戊分别为Na2O2、H2O、CO2、O2、Na2CO3。则X、Y、Z、W分别是氢、碳、氧、钠。原子半径：Na>C>O>H，A项错误；碳元素在元素周期表的第二周期，第IVA族，B项错误；碳与氢形成原子个数比为1 ：1的化合物有苯、乙炔（分子式为C2H2）等，C项正确；Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，溶液中的阴离子数增多，D项错误。
18.（2013·安徽省省级示范高中名校联考 ）
答案：C
解析：根据物料守恒A正确；根据质子守恒B正确；两者恰好反应得到NaY溶液，根据pH = 9，
推出NaY是强碱弱酸盐，Y－发生水解反应，则c(Na+)> c(Y－)，C错误；根据电荷守恒D正确
19.（2013·海淀区期末）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C
+ LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是
A．放电时LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO2
答案：B
解析：Li是金属元素，化合价只能是+1价，故LixC6的化合价是负价，放电时发生氧化反应，为负极，电极反应为：LixC6 -xe = xLi++ C，充电时则连接外接电源的负极，A、C项正确；放电时Li1-xCoO2 为正极，电极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO2，而充电时反应为：LiCoO2- xe = Li1-xCoO2 + xLi+，充电时Li+从右侧向左侧移动，B项错误、D项正确。
20.（2013·安徽省省级示范高中名校联考 ）
答案：B
解析：放电时，该电池是将化学能转化为电能，A正确；充电时，可看作电解质，Rx＋由阳极向阴极移动，B错误；充电时的阳极有机高分子的游离基失电子，放电时，负极锂失电子，C、D正确。
21.（2013·合肥市第一次检测）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②中铜片应与电源负极相连
C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极
D．装置④中阴极反应：2 Cl——2e-= Cl2
答案：C
解析：装置①是电解池，红色的铜应在阴极析出，A错；电镀时铜片应做阳极，B项错误；放电过程中，通H2的电极a为负极、氧气为正极，电子流向从负到正（a→b），电流方向与电子流动方向相反，C项正确；2 Cl——2e-= Cl2为氧化反应，应为阳极反应，D项错误。
22.（2013·山东省德州市期末校际联考）下列有关工业生产的叙述正确的是
A．电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等
B．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
C．合成氨生产过程中增大N2的浓度可同时提高N2、H2的转化率
D．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率
答案：A
解析：电解精炼时，粗铜中较活泼的金属如Zn、Fe溶解，而阴极只能析出Cu，A项正
确；电解饱和食盐水时，Cl2是阳极产物，B项错误；合成氨生产中增大N2浓度，提高H2的转化率，而N2的转化率降低，C项错误；催化剂只能影响化学反应速率，不能影响化学平衡（转化率不受影响），D项错误。
23.（2013·北京市朝阳区期末）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是
A．A为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O72-被还原
答案：C
解析：从图可知B区产生氢气，为阴极反应，则该极区溶液的pH升高，连接电源的正极，A连接电源的正极，A项正确，C项错误；阳极发生反应：Fe-2e-=Fe2+，生成的Fe2+与Cr2O72-反应： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，B项正确；生成13.44LH2，转移电子0.6mol，根据电子守恒可还原Cr2O72-，D正确。
24.（2013·北京市朝阳区期末）下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
答案：C
解析：图1中在空气与海水的接触处腐蚀最严重，A项错误；图2发生析氢腐蚀，产生Fe2+，再经氧化产生Fe3+，可产生蓝色沉淀，B项错误；图3燃烧灶中心部分在高温下发生化学腐蚀，C项正确；图4中镁比铁活泼，属于原电池的负极，D项错误。
25.（2013·福建省福州市期末检查）碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上
可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+H2O→KIO3 +H2↑（未配平）。下列有关说法中正确的是 （ ）
A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B．电解时，在阴极上产生KIO3
C．电解前后电解质溶液pH变大
D．电解中，每转移0.6mol e －，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
答案：D
解析：配平反应方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑。由反应方程式可知，铁是活泼电极不合适，A项错误；KI→KIO3发生氧化反应，转移6e-，为阳极反应，B项错误，D项正确；KI、KIO3是强酸强碱盐，故溶液的pH不变，C项错误；发生氧化反应，为阳极反应，B项错误。
26.（2013·山东省济南市调研）下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是
A.a装置用于防止铁钉腐蚀 B.b装置组成原电池
C.c装置用于收集SO2 D.d装置用于收集Cl2
答案：B
解析：a装置中铁钉连接电源的正极，故为阳极，铁放电不能达到防止铁钉腐蚀的作用，A项错误；b装置可以构成铜锌原电池装置，B正确；SO2是酸性氧化物，c中使用了碱石灰做干燥剂，不能得到SO2，C项错误； Cl2的密度比空气的大，d装置无法收集到Cl2，D项错误。
27.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
答案：C
解析：v(H2O)=0.45mol/(10L·30s)=0.0015 mol·L－1·s－1，根据化学方程式可计算出O2、NH3、NO的反应速率分别是：0.00125mol·L－1·s－1、0.001mol·L－1·s－1、0.001mol·L－1·s－1，选C。
28.(2013·山东省威海市期末) 下列描述错误的是
A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气
D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量
答案：B
解析：电解精炼铜，电解后溶液中的主要金属阳离子是Cu2+，及少量的Fe2+、Zn2+，B项错误。
29.（2013·贵州省四校期末联考）在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
A. T1大于T2
B.Y一定呈气态
C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
答案：B
解析：该反应是放热反应，结合图像可知T2高于T1，A项错误；从图像看，温度不变，升高压强平衡向正反应方向移动，则Y一定是气体，X可能是气体，也可以是非气体，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，故平衡常数减小，C项错误；化学平衡是否达到与化学计量系数无联系，D项错误。
30.（2013·江西省吉安市西路片七校联考）下列图示与对应叙述相符合的是
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图3表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
答案：C
解析：A项滴加盐酸，首先与NaOH反应，其次与Na2CO3反应生成NaHCO3反应，再与反应NaHCO3才转化为CO2，A项错误；Cl2与H2S反应：Cl2+H2S=H++Cl-+S↓，溶液的pH降低，B项错误；开始反应生成的Mn2+对反应速率催化，使反应速率迅速升高，反应后期浓度降低对化学反应速率的影响起主要作用，C项正确；对于气体体积不变的化学反应，增大压强也可以符合图4所述的图形，D项错误。
31.（2013·安徽师大附中、安庆一中期末考试）含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染： Cd2+ (aq)+H2S(g) CdS(s)+2H+ (aq) ΔH
解析：该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，Cd2+浓度增大，平衡常数减小，A、
D项错误；增加H2S的通入量，平衡正向移动，B项正确；增大H+浓度，平衡逆向移动，Cd2+浓度增大，C项错误。
32．（2013·福州市期末质量检查）一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A(s)+2B（g） xC（g）△H<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．x=2，反应开始2min内，v（A） =0.05 mol·L－1·min－1
B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
答案：D
解析：A是固体，不适合用浓度变化表示反应速率，A项错误；该反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，B项错误；增大C的浓度，正反应速率t2时刻速率不变，之后正反应速率将增大，C项错误；该反应是气体体积不变的反应，故减小压强平衡不移动，但是反应速率减小，加入催化剂反应速率增大，但平衡不移动，D项正确。
33.（2013·海淀区期末）在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是
[来A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
答案：D
解析：a图说明升高温度，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理升高温度，平衡向吸热反应移动，故逆反应方向是吸热反应，则正反应为放热反应，A项正确；催化剂的加入，可加快反应速率，但不能影响化学平衡，B项正确；正反应若是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故正、逆反应速率均增大且逆反应速率大于正反应速率，C项正确；图d说明随着温度升高，平均相对分子质量减小，则平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0，D项不正确。
34.（2013·安徽省省级示范高中名校联考 ）
答案：D
解析：由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，A错误；平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，θ变小，B错误；温度一定时，化学平衡常数是定值，故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常数，C错误；通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，D正确。
35.(2013·河南省周口市期末)下列图示与对应的叙述相符的是
A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸
性最强
B．对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g) △H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2
C．图3表示10mL mol/L KMnO4酸性溶液与过量0.01 mol/L草酸溶液混合，n(Mn2+)随时间的变
化
D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
答案：C
解析：同浓度下，酸越弱溶液的pH越大，故图1中①酸性最弱、③酸性最强，A错误；
平衡常数只与温度有关，与压强无关，B项错误；Mn2+对酸性KMnO4与草酸的反应有催化效果，故开始反应速率较小，突然增大，随着反应进行浓度降低，反应速率变得缓慢，C项正确；催化剂可以降低反应的活化能，D项错误。
36.（2013·合肥市第一次检测）下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是
答案：D
解析：向AlCl3溶液中滴加NaOH，形成沉淀消耗的NaOH与溶解沉淀消耗的NaOH的体积之比为3:1，A项错误；醋酸是弱酸，加水稀释过程中醋酸的电离平衡右移，pH升高要比盐酸缓慢，B项错误；氨气通入醋酸反应的离子方程式为：NH3+CH3COOH=NH4++CH3COO-，故溶液的导电能力增强，C项错误；SO2通入溴水中反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+Br-+4H+，故溶液的酸性增强，pH降低，D项正确。
37.（2013·福建省福州市期末检查）常温下，物质的量浓度均为·的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL·盐酸后，pH最大的是①
D．若升高温度，则②的pH减小
答案：C
解析：醋酸的酸性比碳酸的酸性强，Na2CO3水解程度大于CH3COONa，故Na2CO3的pH大于CH3COONa，NaOH是强碱，pH最大，A项错误；Na2CO3、CH3COONa溶液稀释，促进水解平衡右移，NaOH是强碱，稀释相同倍数，溶液的pH变化最大，B项错误；若分别加入25mL·盐酸后，②溶液呈酸性，③溶液中性，①产物为NaHCO3和NaCl，NaHCO3水解溶液呈碱性，C项正确；升高温度促进CH3COO-的水解，溶液的pH增大，D项错误。
38.（2013·山东省德州市期末校际联考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变
深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
答案：B
解析：明矾溶液显酸性，酚酞不变色，A项错误；CH3COO-水解，溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，溶液颜色加深，B项正确；氨水中加入NH4Cl，抑制NH3·H2O的电离，溶液颜色变浅，C项错误；NaCl不影响溶液的pH，D项错误。
39.（2013·山东省济南市调研）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）
答案：D
解析：因醋酸是弱酸，随着溶液的稀释醋酸的电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+，向右移动，溶液的导电能力减弱的缓慢，故I代表醋酸、II代表盐酸。从导电能力图的起点看，盐酸和醋酸的pH相等，A项错误；盐酸和醋酸溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比，从图可知溶液导电能力c>a>b，故pH关系为：b>a>c，B项错误；Kw只与温度有关，C项错误；a点溶液的酸性比c点弱，故溶液中由水电离的H+浓度a点大于c点，D项正确。
40.（2013·海淀区期末）下图是用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3
答案：D
解析：溶液中盐酸的浓度a>b，故a点时盐酸对水的电离抑制强于b点，水电离出的H+：a
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
则下列说法正确的是
A．当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
答案：D
解析：A项未指明反应速率的方向，错误；0～4min内O2的平均速率为：v（O2）=v（SO2）/2=（0.20-0.08）mol/(2L×40min)×1/2=0.0075mol/(L·min)，B项错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，C项错误。
42. (2013·山东省威海市期末) 对下列装置的叙述错误的是
A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同
B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，
一段时间后铁片质量增加
C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁
片均发生氧化反应
D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁
在食盐水中被腐蚀的过程
答案：A
解析：若用导线连接，构成原电池，则H+移向碳棒，若外接电源的正极连a，则构成电解池，H+移向铁电极，A项错误；B项构成电解池，铁为阴极，Cu2+在该极析出，B项正确；C项a、b不连接，则为化学腐蚀，若用导线连接，构成原电池，铁为负极，正确；NaCl溶液为中性溶液，a和b连接，构成吸氧腐蚀，D项正确。
43.（2013·安徽省省级示范高中名校联考 ）
答案：A
解析：在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，B错误；常温下，溶液中c（H+）=0.1 mol L-1时，溶液的pH=1，C错误；若上述两次转化完全，则溶液中不存在NH4＋，D错误。
44.(河2013·南省周口市期末)已知298 K时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×10-6。取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0。则下列说法中不正确的是
A. Mg(OH)2是水垢的成分之一
B. MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg(OH)2沉淀
C. 沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L
D. 298 K时饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大
答案：D
解析：从溶度积看Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故水垢中镁是以Mg(OH)2形式存在，A、B项
正确；平衡时c(OH-)=0.1mol·L-1，带入溶度积常数表达式进行计算可得：c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L，C项正确；利用溶度积常数计算，平衡时饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=2.37×10-4，饱和MgCO3溶液中c（Mg2+）=1.9×10-3，D项错误。
45.（2013·福建省福州市期末）已知：，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
答案：C
解析：根据ksp表达式可计算出各难溶电解质饱和溶液中Ag+浓度：AgCl饱和溶液中
Ag+浓度1.34×10-5 mol·L-1，AgI饱和溶液中Ag+浓度1.22×10-8 mol·L-1，Ag2CrO4中Ag+浓度1.26×10-4 mol·L-1，故选C。
46.（2013·湖北省黄冈期末）工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中 + Mn2+(aq)，下列说法错误的是
A.该反应达平衡时
B MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
D. 该反应的平衡常数
答案：A
解析：由转化关系可知Ksp（MnS）>Ksp(CuS)，MnS和CuS的Ksp不同，故达到平衡时c(Mn2+)>c(Cu2+)，A错、B对；溶液已经达到平衡，加入CuSO4后Cu2+浓度增大，平衡右移c(Mn2+)变大，C项正确；该平衡的平衡常数表达式为：K=c(Mn2+)/c(Cu2+)，分子、分母同时乘以c(S2-)，可知，D项正确。
47.(2013·山东省威海市期末)下列有关离子的各种说法中，正确的是
A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存
C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中： c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)
答案：D
解析：钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－，A项正确；加入铝粉能够生成氢气的溶液可能是强酸性或强碱性溶液，强酸性条件下，NO3-具有强氧化性，不能生成氢气，强碱性条件下，NH4+不能大量共存，B项错误；等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合，恰好生成NH4Cl，NH4+水解溶液呈酸性，C项错误；二者恰好反应生成等物质的量的KHX，HX-存在水解平衡和电离平衡，根据物料守恒，D项正确。
48．(2013·山东省威海市期末)下列说法正确的是
A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强
C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键
答案：D
解析：第三周期的阳离子（或阴离子）从左往右离子半径逐渐减小，但是阴离子半径比阳离子半径都大，A项错误；VIIA族自上而下，非金属性越来越弱，故氢化物的稳定性越来越差，B项错误；H+无电子，C项错误；NaOH、NH4Cl等离子化合物既含离子键，又含共价键，而共价化合物只能含有共价键，D项正确。
49. (2013·荆门市调考)有A、D、E、X、W、Y、Z七种原子序数依次增大的短周期主族元素， X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第一位。
（1）E元素的名称为 ；D元素在周期表中的位置为 。
（2）由A、E、X三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是 ，25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。
（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1 ：1的化合物甲，其溶液显碱性，请解释其具有漂白性的原因 。
（4）乙、丙分别是W、Y两种元素最高价含氧酸的钠盐，乙、丙能发生反应，且用量不同，反应的产物不同，写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 。
（5）丁由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下丁是一种无色液体。丁在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol丁完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为： 。
答案：（1）氮 ；（1分） 第二周期IVA族 （1分）
（2）NH4NO3 （1分）；HNO3 （1分）（其他合理答案亦可）； 1014-2a （2分）；
（3）ClO-+H2O HClO+OH- （（1分），水解产生的HClO具有漂白性。（1分）
（4）4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O （2分）Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）
（5）N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O （2分）
解析：X的最外层电子数是其内层的3倍，则X必为氧，根据Y、A、Z在周期表中的关系，可知Y、A、Z分别是硫、氢、氯；金刚石是硬度最大的单质，故D是碳，则E是氮；铝元素是地壳中含量最高的金属元素，故为W。
（2）能够促进水的电离的物质，则必为水解的盐，M可能是NH4NO3。能够抑制水电离的物质是酸或碱，故可能的物质是HNO3。pH=a的NH4NO3溶液中水电离的H+浓度为：10-a，而pH=a的HNO3溶液中由水电离的H+浓度为：10a-14，故两溶液中水电离的H+为：1014-2a。
（3）根据元素的组成比例关系可知化合物甲为NaClO，因HClO是弱酸，故ClO-水解：ClO-+H2O≒HClO+OH-，故溶液呈碱性。
（4）从元素的组成看，乙是NaAlO2、丙可能是Na2SO4或NaHSO4，NaAlO2能够与NaHSO4，而Na2SO4不能反应，故丙是NaHSO4。因Al(OH)3是两性氢氧化物，故向NaHSO4溶液中逐滴加入NaAlO2反应，先生成Al3+，过量的NaAlO2则会与Al3+水解产生Al(OH)3。
（5）从丁的组成可知其分子式为N2H4，N2H4中氮的化合价是-2价，因1molN2H4完全参加反应时转移了4 mol电子，故氧化产物是N2，则反应方程式为：N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O。
50.(2013·山东省威海市期末) 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。
（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入2 molH2 d．使用催化剂
答案：（1）0.075 mol·L—1·min—1（2分）
（2）放热（1分）， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91 kJ·mol—1（2分），
（3）12 mol—2·L2（2分），减小（1分） （4）c（2分）
解析：（1）v(CO)=（1.0mol·L-1-0.25mol·L-1）/10min= 0.075 mol·L—1·min—1。
（2）从图2可知，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91 kJ·mol—1。
（3）因该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。
（3）从图1可知，平衡时CH3OH、CO的浓度分别为：0.75mol·L-1、0.25mol·L-1，则H2的平衡浓度为：2mol·L-1-（1.0mol·L-1-0.25mol·L-1）×2=0.5mol·L-1。带入该平衡常数表达式：0.75mol·L-1/[0.25mol ·L-1×（0.5mol·L-1）2]= 12 mol—2·L2。
（4）该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A项错误；充入He平衡不受影响，B项错误；充入H2，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增大，CO的物质的量减小，故增大，C项正确；催化剂不影响化学平衡，不变，D项错误。
51.(2013·河南省周口市期末)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。(已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 KJ·mol- 1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ．
（2）ΔH2 =
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣ (填“大”、“小”或“相等”)
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程发生了氧化还原反应的离子方程式为 。
（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 ．
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化剂
（6）某SO2 (g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 ．
答案：（1）S(s)+O 2(g)== SO2(g) ΔH=－297 KJ·mol－1 （2）－78.64 （3）大
（4）2mol 2SO2 +O 2 +4OH-=2SO42- +2H2O （5）c （6）t3～t4
解析：（1）表示硫燃烧热的热化学方程式应以1mol固态硫为准书写：S(s)+O 2(g)= SO2(g)
ΔH=－297 KJ·mol－1
（2）从图中数据可知，有0.8molSO2转化为SO3，故放出的热量为：196.6kJ/2×0.8mol=78.64kJ。
（3）若1molSO2和2molO 2反应，则容器中的O2浓度比图中II转化为III的O2浓度大，
故平衡右移，放出热量多。
（4）反应最终产物为Na2SO3、Na2SO4，根据元素守恒可知：n(NaOH)=2[n(SO2)+n(SO3)]=2
×（0.2mol+0.8mol）=2mol。若发生氧化还原反应，则为SO2与氧气在NaOH溶液中反应，
离子方程式为：2SO2 +O 2 +4OH-=2SO42- +2H2O。
（5）n(SO3)/ n(SO2 )增大，说明平衡右移，该反应是气体体积减小的放热反应。升高
温度平衡逆向移动，a错；充入He气，对平衡无影响，b错；等比例增大反应物的浓度，相
当于对原平衡体系加压过程，c正确；催化剂只能影响化学反应速率，不影响化学平衡，d
错。
（6）从图看，改变条件：t0～t1段平衡正向移动，t2～t3正向移动，t4～t5逆向移动，t6～t7 平衡不移动，故t3～t4时间段平衡混合物中SO3的含量最高。
52.（2013·山东省济南市调研）研究物质间的氧化还原反应有重要意义。
（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是__________；生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量_________mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
放电时电池的负极反应式为______________。充电时电解液的pH_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂。电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①电解池总反应：
②电解生成的S2O82-水解：。
电解池中阴极反应式_______________________________。
答案：（1）KClO 0.3 （2）Zn+2OH--2e-= Zn（OH）2[或3Zn+6OH--6e-= 3Zn（OH）2或Zn+2OH-= Zn（OH）2+2e-均合理] 减小
（3）2H++2e- =H2↑
解析：（1）反应中Fe(OH)3→K2FeO4，故铁的化合价升高被氧化，则该反应中的氧化剂是KClO。Fe(OH)3→K2FeO4，铁的化合价升高3价，则生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量0.3mol。
（2）从总反应方程式看，放电时负极为锌，生成Zn(OH)2：Zn+2OH--2e-= Zn（OH）2。充电时KOH被消耗，溶液的碱性减弱，pH减小。
（3）电解池的阴极发生还原反应，H+→H2为还原反应，故电解池的阴极反应为：2H++2e- =H2↑。
53. (2013·荆门市期末)下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃
烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是___________________；
（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为__________________；
（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶
液中c（Na+）____c（NO3―）（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QKJ，写出表示J燃烧热
的热化学方程式 。
②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A和K的反应的化学方程式为________。
（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：____ 。
（6）25℃时，若Ksp（H）=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，
当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH-)=
答案：（1）SO2；（2分） （2）CuO；（2分）
（3）﹤； （2分）
（4）① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-1/2QKJ/mol ；（2分）
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑（注明条件电解） （2分）
（5） S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+ （2分）
（6）1×10-9mol/L（2分）（无单位只得1分）
解析：E的稀溶液为蓝色溶液，则B为铜单质；I的焰色反应为黄色，则G单质是钠。F
为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色，则为SO2，C为浓硫酸。结合图中
信息可以推知其他所有物质。
（2）CuCl2溶液蒸干过程中，Cu2+水解生成Cu(OH)2，直至彻底水解，经灼烧Cu(OH)2
分解为CuO。
（3）溶液中的电荷守恒关系为：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，pH=7时，
c(H+)=c(OH-)，故c（Na+）＜c（NO3―）。
（4）①燃烧热是以可燃物为1mol为标准的，故表示燃烧热的热化学方程式为：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-1/2QKJ/mol。
②A、K分别是Cl2、NaOH，故可以通过电解饱和食盐水溶液：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（5）F是SO2，M离子中硫和氧的质量比为4:3，则原子数之比为2:3，即为S2O32-，从题意可知Cl2与S2O32-反应，生成硫单质和SO42-，反应的离子方程式为：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+。
（6）H是Cu(OH)2，Ksp表达式为：Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)，将所给数据带入表达式可求得OH—为：1×10-9mol/L。
54.(2013·山东省威海市期末)（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.3×10—1 1.8×10—5 4.9×10—10 K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+)
c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重________g
答案：（1）① c b d a （2分）
② 同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快（2分） ＜（1分）
③ a（2分）
（2）FeS （1分） PbS （1分）
（3）① CH4 —8e— + 2H2OCO2 + 8H+ （2分）
② b（1分） 3.2（1分）
解析：（1）①从题给的电离平衡常数看，电离能力：HSCN>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,
则对应离子的水解能力：SCN-
故初始阶段HSCN溶液产生CO2速率较快。完全反应后，因CH3COO-水解程度比SCN-强，故c（CH3COO—）> c（SCN—）。
③醋酸溶液的电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+，故向醋酸溶液中加入少量盐酸，平衡逆向
移动，CH3COO-浓度减小，溶液酸性增强，a正确，b项错误；水的离子积常数Kw、醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，不发生变化，c、d项错误。
（2）三种物质结构相似，溶度积常数表达式相同，从图可知三种物质的溶度积常数关系：Ksp（FeS）> Ksp（ZnS）> Ksp（PbS）。故向三种沉淀平衡体系加入盐酸将FeS溶解。PbS的溶度积最小，故ZnS将转化为PbS沉淀。
（3）①甲烷燃料电池的化学反应原理是：CH4+2O2→CO2+2H2O，反应中转移电子8e-，
介质为酸性介质，故负极反应式为：CH4 —8e— + 2H2OCO2 + 8H+。
②从图可知，a为阳极、b为阴极，电解CuCl2溶液，阴极析出铜单质，Cu2++2e-=Cu，
故转移0.1mol电子，该极质量增加3.2g。
55.（2013·广州市期末调研）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究
“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
浓度/ mol·L－1 体积/mL 浓度/ mol·L－1 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c(KMnO4) ≥______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
（4）已知50℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。
答案：（1）2 ； 2.5 （每空3分）
（2）②和③ ； ①和② （每空2分）
（3）0.010或1.0 ×10-2 （3分，0.01得2分）
（4）如右图（3分。标注1分，正确做图2分）
解析：（1）H2C2O2中碳的化合价是+3价，CO2中碳的化合价为+4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子。配平反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)：c(KMnO4) ≥2.5。
（2）探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号②和③；同理探究浓度的实验是①和②。
（3）v（KMnO4）[0.010mol·L-1×4/6]/[40/60]=0.010mol·L-1。
（4）温度降低，化学反应速率降低，故KMnO4褪色时间延长。
图1
图2
图3
图4
a
b
d
c
CO
能量/kJ/mol
反应过程
1molCO
＋2molH2
1molCH3OH(g)
419
510
a
b
(图1)
(图2)
3 10 t/(min)
0 t
V(CO2)
HSCN
CH3COOH
c(S2 )mol·L—1
cmol·L—1
Pb2+
Zn2+
Fe2+
CH4→
←O2
→H2O
酸性电解质
含金属催化剂的多孔电极
CuCl2溶液
↑
a
b
A B
石墨
c (MnO4—)
t
0
50℃
c (MnO4—)
0
50℃
25℃
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