2013最新模拟题分类汇编·化学第3单元 元素化合物及其应用

第3单元 元素化合物及其应用
1.(2013·山东省威海市期末)硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是
A．硅单质可用来制造太阳能电池
B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料
C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
D．高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应
答案：C
解析：NaOH能够与玻璃中的SiO2反应生成具有黏合能力的硅酸钠，将磨口玻璃塞和瓶口黏在一起，无法打开，C项错误。
2.（2013·福建省福州市期末检查）下列过程中，没有明显现象变化的是（ ）
A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
B．SO3通入BaCl2溶液中
C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸
答案：C
解析：由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，CO2与碳酸钠反应生成碳酸氢钠的质量大于碳酸钠，溶剂水的质量减小，故能够析出NaHCO3，A项不符合题意；SO3溶于水生成H2SO4，与BaCl2生成BaSO4沉淀，B项不符合题意；碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，无明显现象，C项符合题意；酸性条件下NO3-将Fe2+氧化为Fe3+，溶液有浅绿色变为棕黄色，D项不符合题意。
3.(2013·山东省威海市期末)右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案：B
解析：石灰石的加入可以使硫元素转化为CaSO4，减少酸雨的形成，A项错误；装置中CaCO3分解为CaO和CO2，SO2与CaO化合为CaSO3，进而CaSO3氧化为CaSO4：2CaSO3+O2=2CaSO4，无置换反应，B项错误，C项正确；若烟囱气体不达标，则气体中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。
4.（2013·福建省龙岩市质检）如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有
A．只有 a、b、c、d B．只有 b、c、d、e
C．只有 c、d、e、f D．a、b、c、d、e、f
答案：D
解析：a反应可以是Na2CO3与Ba(OH)2等反应；向NaOH溶液中通入过量的CO2，可以实现反应b；NaHCO3与酸反应均可以生成CO2，c反应能够实现；CO2与NaOH反应可以生成Na2CO2，d反应能够实现；Na2CO3溶液中通入CO2能够实现反应e；NaHCO3受热分解或与NaOH反应，能够实现反应f。
5.（2013·贵州省四校期末联考）将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为
A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL
答案：A
解析：生成最大量沉淀之后，溶液中的溶质只有NaCl，根据元素守恒可知，n（Na+）=n（Cl-）=n（NaOH）=n（HCl），故氢氧化钠溶液的体积为：（4mol·L-1×500mL）/2mol·L-1=1000mL。
6.（2013·福州市期末质量检查）向22.4g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A．6． 4g B．4．8g C．2．4g D．1．6g
答案：B
解析：溶液中可能的反应方程式有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据固体恰好完全溶解，且溶液中不含Fe3+，则Fe2O3与Cu的物质的量相同。由溶液中的电荷守恒可知：
n(Cu2+)+n(Fe2+)=n(SO42-)=0.5mol·L-1×0.6L=0.3mol
n（Fe2+）=2n(Cu2+)
解得：n(Fe2+)=0.2mol，Fe2O3的物质的量为0.1mol，CO还原固体减少的质量是氧原子的质量：0.1mol×3×16g·mol-1=4.8g。
7.(2013·山东省威海市期末)下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3
C．S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂
D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质
答案：C
解析：铁在常温下能被浓硫酸、浓硝酸钝化，A项错误；钠久置在空气中，最终得到的是Na2CO3，B项错误；S、Cl2和NaOH溶液反应为Cl2、S的自身氧化还原反应，氧化剂和还原剂都是Cl2、S，C项正确；CO2、NH3为共价化合物，液态不导电，水溶液是由于二者与水反应的产物电离而导电，故氨、二氧化碳为非电解质，D项错误。
8 (2013·荆门市期末调考)固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是 （ ）
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
答案：B
解析：固体中可溶解的物质有KCl和K2CO3，信息③得到的白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3或二者的混合物，信息④说明溶液呈碱性一定存在K2CO3；信息②能够生成黄绿色的氯气，MnO2一定存在，还产生红色不溶物为铜单质，则CuO和Fe一定存在。综上所述，一定存在的有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，FeO和KCl不能确定是否存在。
9.（２０１３·陕西省宝鸡市第一次质检）已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是
A．Na B．Al C．Fe D．Cu
答案：D
解析：Na、Al、Fe均为活泼电极，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以产生铜单质，该可能的转化是：Cu+Cl2→CuCl2→CuCl2溶液→电解生成Cu和Cl2。
10.（2013·福建省龙岩市质检）Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气
C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中
D．制备AlCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
答案：D
解析：Al2O3是两性氧化物，A项错误；铜为不活泼金属，不能与盐酸反应生成氢气，B项错误；常温下，浓硝酸能够使铝钝化，C项错误；直接蒸干AlCl3、CuCl2得到的固体分别是Al(OH)3、Cu(OH)2，D项正确。
11.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）下面有关金属的叙述正确的是
A．金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性
B．金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合
C．金属单质在常温下均为金属晶体
D．某单质具有延展性则它一定是金属
答案：D
解析：Fe2+中铁的化合价为中间价态，既有氧化性，又有还原性，A项错误；金属单质是由金属阳离子和自由电子组成的，B项错误；汞常温下是液态，C项错误；只有金属单质具有延展性，D项正确。
12.（2013·江西省吉安市西路片七校联考）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．①③⑤　 　B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤
答案：D
解析：硫在空气中燃烧，只能生成SO2，①错误；FeCl3溶液直接蒸干得到的是Fe(OH)3，
不能得到无水FeCl3，③错误。
13.（2013·福建省福州市期末检查）五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，
已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（ ）
A．X可能是一种氢化物 B．M可能是金属
C．E可能是一种有色气体 D．X→Y可能是非氧化还原反应
答案：B
解析：因这五种物质中均含有同一元素M，且Z是NO，则M元素是氮或氧，B项错误；结合图可知M元素应为氮元素；若X是NH3，则NH3→N2→NO→NO2→HNO3，A、C正确；生成单质的反应可以是氧化还原反应，也可以是同素异形体之间的转化，为非氧化还原反应，D项正确。
14.（2013·浙江温州市第一次适应测试）下列说法正确的是
A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
答案：B
解析：CO2能算作大气污染物，A项错误；明矾净水是由于胶粒具有吸附性，使水中悬
浮颗粒沉降，不是杀菌消毒作用，C项错误；石英玻璃的主要成分是SiO2，D项错误。
15.（2013·合肥市第一次检测）化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料
C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧
D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
答案：C
解析：绿色化学是从源头消除污染，A项错误；煤的气化、液化属于化学变化，B项错误；电解水消耗大量的电能，不符合节能减排理念，D项错误。
16.（2013·贵州省四校期末联考）下列说法正确的是
A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋
B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
答案：C
解析：垃圾填埋会使地下水和土壤受到污染，A项错误；电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因，B项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物，D项错误。
17.（2013·山东省济南市期末）下列叙述中，正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3
答案：A
解析：氨水碱性太弱，不能与Al(OH)3反应，故A项正确；能够使铝粉产生氢气的溶液可能是强酸性，则CO32-不能存在，也可能是强碱性溶液，NH4+不能大量存在，B项错误；镁和铝都属于活泼金属，故都能够与盐酸反应，但是镁不能与碱反应，C项错误；铝热反应的实质是利用铝的还原性，但是金属性铝比镁弱，故不能用铝热法制取镁，D项错误。
18.(2013·河南省周口市期末)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质,它们之间有如下图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是
A．X可能为Al或Cl2 B．Y一定为NaOH（aq）
C．N一定是HCl（aq） D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
答案：A
解析：根据物质之间的性质可知，Y能够与另外五种物质反应，故是NaOH；N能够与另
外四种物质反应，则是HCl；M能够与另外三种物质反应，故M、X是Al和Cl2；Al2O3、Al(OH)3既能与NaOH反应，又能与HCl反应，故Q、Z无法确定。
19. (2013·河南省周口市期末)钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是
A．金不溶于任何溶液
B．铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物
C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
D．稀有金属原子质子数和中子数之差为28
答案：C
解析：金能够溶于王水，A项错误；铜在空气中被腐蚀生成铜锈，主要成分是Cu2（OH）
2CO3，B项错误；合金熔点一般比成分金属的都低，C项正确；质子数和中子数之差为：50-22×2=6，D项错误。
20.（2013·海淀区期末）已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
答案：D
解析：铁与水蒸气反应也可以生成H2：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 A项错误；
3NO2+H2O=2HNO3+NO，则B、C项错误；根据C的性质可知为NH3，则该反应只能是为NH4++OH-NH3↑+H2O，D项正确。
21.（2013·海淀区期末）下列说法正确的是
A．PM 2.5的产生与人类活动无关
B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料
C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
答案：C
解析：PM2.5是大气污染物，会导致雾霾天气，是工业生产、汽车尾气等导致的，A项错误；二氧化硅是光导纤维的主要成分，B项错误；酒精能够使蛋白质变性，失去生物活性，用来杀菌消毒，C项正确；塑化剂对人体有害，不能添加到婴幼儿玩具中，D项错误。
22. (2013·荆门市期末)下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（ ）
①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．④⑤⑦⑧ B．③④⑤⑧ C．①②③⑥ D．①④⑤⑦
答案：A
解析：汽水中溶解大量的CO2，打开瓶塞气压减小，CO2大量逸出，①正确；离子间形成的化学键是离子键，原子间形成的化学键是共价键，②正确；铜、铁接触与自来水形成原电池，加速接触处铁的腐蚀，③正确；Ksp只与温度有关，④错误；氟利昂败坏臭氧层，导致臭氧空洞，⑤错误；铝能与Fe2O3、Cr2O3等发生铝热反应，铁在高温下能够与水蒸气反应，⑥正确；稻草的主要成分是纤维素，元素种类有碳、氢、氧，无氮元素，不可能制得氨基酸，⑦错误；汽油的主要成分是烃，⑧错误。
23. (2013·河南省周口市期末)化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一
B．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
C．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄取纤维素
答案：D
解析：硅能够使太阳能直接转化为电能，被用来制作太阳能电池板，又称为光伏发电，
A项正确；Li相对原子质量小，放电容量大，被广泛开发新型的化学电源，B项正确；“海市蜃楼”是太阳光通过胶体产生的一种折射现象，C项正确；纤维素在人体内不能被吸收，但可以促进胃肠的蠕动，促进食物的消化等，D项说法错误。
24.（2013·扬州市期末）下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
B．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板
D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案：C
解析：SiO2不能与氢氟酸以外的酸反应，不是利用氢氟酸的酸性，A项错误；Na2O2用于供氧剂时，Na2O2既体现氧化性，又体现还原性，B项错误；Fe3+具有较强的氧化性，能够腐蚀铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，D项错误。
25.（2013·扬州市期末）下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．①②③ B．①②④
C．①②③④ D．①②③④⑤
答案：D
解析：①SiO2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，②错误；碳与SiO2在高温下才能发生反应，而且生成的是一氧化碳，③错误；镁的制取是电解熔融的氯化镁，④错误；常温下钠与氧气反应生成的是Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，⑤错误。
26.(2013·河南省周口市期末)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
答案：C
解析：Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，A
项错误；SO2与Cl2混合通入水中发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白性降低或消失，B项错误；根据强酸制弱酸原理，C项正确；常温下浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，D项错误。
27.（2013·山东省济南市期末）对于下列化学事实的表述中，有错误的是
A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解
B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象
C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-
答案：D
解析：硝酸见光易分解，故应保存着棕色瓶中，A项正确；向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先发生胶体的凝聚，继续加入硫酸，发生酸碱中和反应，Fe(OH)3溶解，B项正确；氯水具有酸性和漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色，C项正确；若溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等离子时，与盐酸反应产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色气体，D项错误。
28.（2013·安徽师大附中、安庆一中期末考试）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
B．过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
答案：A
解析：难溶性的氢氧化物加热易分解，A项正确；漂白粉能够氧化SO2，使漂白效果变弱，B项错误；F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，但它们气态氢化物的水溶液的酸性递增，C项错误；过氧化氢酶是一种蛋白质，温度达到100℃，蛋白质已经变性，失去生物活性，D项错误。
29.（2013·山东省德州市期末校际联考）A．B、C、X均为中学化学常见物质，一定条
件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：
A．若X为O2，则A可为硫
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为HNO3，则C可能为Fe（NO3）3
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
答案：A
解析：S和氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，A项错误；AlCl3与不同量的KOH
反应生成Al(OH)3或NaAlO2，B项正确；不同量的铁与硝酸反应可能生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，C项正确；NaOH与不同量的CO2反应，可以生成NaHCO3或Na2CO3，D项正确。
30.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
答案：A
解析：Fe3+的氧化性能够将SO2氧化为SO42-：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，SO42-与Ba2+反应生成BaSO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓，A正确。
31.（2013·广东省惠州市一模）下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A.单质硅常用作半导体和光导纤维材料
B.硅在自然界中只以化合态的形式存在
C.SiO2与纯碱高温生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
答案：B
解析：单质硅用作半导体材料，SiO2用作光导纤维，A项错误；硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B项正确；比较酸性强弱，应在溶液中进行的反应，SiO2与纯碱高温生成CO2是固体与固体加热的反应，C项错误；SiO2能够与氢氟酸反应，D项错误。
32.（2013·合肥市第一次检测）下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是
A.氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料
B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花
C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料
答案：D
解析：氯气可以用于漂白，但是实际起漂白作用的是与水反应生成的HClO，D项错误。
33.（2013·广东省汕头市一模）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键
答案：D
解析：NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。
34.（2013·广州市期末调研）下列说法不正确的是
A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成
D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
答案：D
解析：漂白粉吸收空气中的CO2、H2O，生成CaCO3，A项正确；Al(OH)3具有两性，把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解，B项正确；强碱的试剂瓶口吸收空气中的CO2，形成碳酸盐，C项正确；浓硫酸无挥发性，不能产生白烟，D项错误。
35.（2013·广州市期末调研）下列离子方程式正确的是
A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH－=H2O
B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
答案：C
解析：A项氢氧化镁难溶于水，应写成化学式；B项NH3·H2O是弱碱，应写成化学式；D项次氯酸钙中通入过量的CO2，生成Ca(HCO 3)2，正确的离子方程式为：ClO－+H2O+CO2＝HCO3-+HClO。
36.（2013·合肥市第一次检测）能实现下列物质件直接转化的元素是
A.硅 B.氮 C.钠 D.铁
答案：C
解析：硅与氧气生成SiO2，SiO2不溶于水，也不能与水反应生成酸，A项错误；氮与氧气反应生成NO，NO不溶于水也不与水反应，故不能实现直接转化，B项错误；Na与氧气生成Na2O或Na2O2，二者均能够与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，C项正确；铁与氧气反应生成Fe3O4，Fe3O4不溶于水，也不与水反应，D项错误。
37.（2013·河北省保定市期末）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中可能含有
C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 分别充满NH3、HCl气体的烧瓶倒置于氢氧化钠溶液中后液面均迅速上升，说 明NH3和HCl气均易溶于水
答案：B
解析：Cl2使品红褪色说明HClO的强氧化性，而不是Cl2的强氧化性，SO2是品红的褪色不是氧化性，A项错误；稀硝酸与铁反应生成的气体是NO，该反应不是置换反应，C项错误；由于HCl为酸性气体，用NaOH吸收，不能说明其溶解性，D项错误。
38.(2013·山东省威海市期末)现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合
理的是
A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水
C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4
答案：D
解析：从物质的性质看，Na2CO3、Ba(OH) 2均能够与另外三种物质反应，故为M或Y，而H2SO4、氯水能够与Na2CO3、Ba(OH)2反应，且二者不能反应，故为X或Z。
39.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。
（提示：4FeS2+11O2 ======2Fe2O3+8SO2）
请填写下列空白：
⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第__ _周期_________族。
⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
⑷ 反应④的离子方程式是：______________________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：__________________________________。
答案：（1）四（或4）；Ⅷ（2分） （2）1:2（1分） （3）③（1分）
（4）3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）
解析：铝是第三周期中熔点最高的金属，即为I；从图看红棕色气体应含有氮，故为NO2，
L为NO，J是硝酸。从提示及图可知，D是Fe2O3，A、B、C分别是SO2、SO3、H2SO4。Al（代号I）与Fe2O3（代号D）为铝热反应，生成铁和氧化铝，根据反应⑩，G是铁，M是硝酸铁或硝酸亚铁溶液。从反应④看反应中发生了氧化还原反应，故M是硝酸亚铁。
（5）结合信息可知，KNO3→KNO2为还原反应，Fe2O3→K2MnO4为氧化反应，配平反应方程式为：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
40.（2013·河北省保定市期末）某化学小组利用下图实验装置进行NO的制取，并进行NO与O2反应的实验，请你参与此项活动并回答相应问题：
(1) 根据该化学小组的实验目的将以上各装置连接起来：
→e，_______→_______→_______→b
(2) 正确连接好装置后，先_______，再向试剂瓶中加入氢氧化钠溶液。
(3) 打开止水夹_______，关闭止水夹_______，向J型管中注入稀硝酸至短管口处，再在短管上插入带有铜片的橡胶塞，同时关闭止水夹______，写出此时J型管中发生反应的化学方程：_____________________
(4) 待生成的气体将J型管短管内的液体压入长管，直到与铜片相脱离时，打开止 水夹1，J型管中的NO气体受压进入干燥管，在干燥管中可观察到的现象是______________
(5) 此时R需进行如下操作：_______，即可将干燥管中 的氮氧化物气体全部排入到NaOH溶液中吸收。
(6) 已知NO、NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：
如果在尾气中NO占混合气体的体积分数为a%，NO2占混合气体的体积分数为b%。若尾气经过足量的NaOH溶液时，NO和NO2能被完全吸收，则a和 b的关系是_______
答案：
解析：（1）从实验目的，再结合装置图可知，第一个装置为产生NO；第二个装置是吸收NO2，第三个装置是NO与O2反应，第四个装置为连接装置和提供反应所需的氧气装置。故各装置的连接为：a→e，f→c→d→b。
（2）有气体参加反应的实验装置，应在检查好气密性后再进行实验。
从（3）、（4）叙述可知，应该是先产生NO，且在J型管的短管处产生气体，并排管中的稀硝酸。故应先打开止水夹1，关闭止水夹2；再关闭止水夹1，待气体使铜片与硝酸脱离后，打开止水夹1，气体进入干燥管中；然后关闭止水夹1，打开止水夹2，用气囊充入空气，会产生红棕色的NO2，NO2溶于NaOH，产生无色气体。
（6）从所给反应看，NO2与NO等体积或NO2过量，均不会剩余气体，故a≤b。
41.（2013·山东省德州市期末校际联考）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72－，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。
（1）加酸调节到pH =6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是： 。
（2）在含Cr2O2-7废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式k=____，若继续加水稀释，平衡将____移动（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）请写出通入SO2时发生的离子反应方程式： 。
（4）写出加入铝粒在高温下发生反应制取铬的化学方程式 。
Ⅱ。还有一种净化处理方法是将含+6价Cr的废水放人电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O2-7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH—结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KSPFe（OH）3 =4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6．0×10-31]。
①电解过程中NaCl的作用是 。
②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol·L-1，则溶液中c（Cr3+）为____mol·L-1。
答案：I.（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（2）[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-] 正向
（3）Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（4）2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
II．①增强溶液的导电性 ②3×10-6
解析：I.（2）该平衡的平衡常数表达式为：[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-]。加水稀释各离子浓度均减小，故离子浓度积减小，平衡将正向移动。
（3）图示说明SO2作用为还原性：SO2→SO42-，则Cr2O72-→Cr3+，配平反应方程式为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O。
（4）铝与Cr2O3的反应为铝热反应。
II．①根据题意，阳极反应为：Fe→Fe2+，阴极区溶液显碱性，则阴极反应为：2H++2e-=H2↑。Na+、Cl-均未参加电极反应，起增强溶液导电性作用。
②Fe(OH)3的溶度积表达式为：Ksp=c(Fe3+)·c3（OH-），则c3(OH-)=Ksp/c(Fe2+)=4.0×10-38/2.0×10-13=2×10-25。Cr(OH)3的溶度积表达式为：Ksp=c(Cr3+)·c3（OH-），则c(Cr3+) =
Ksp/ c3(OH-)=6.0×10-31/2×10-25=3.0×10-6。
42.（2013·江西省吉安市西路片七校联考）元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
(1)元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2，写出这些化合物的化学式：
_____________ ___；
③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。(2分)
写出其中一种化合物的化学式和名称：____________________________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
①F的化学式为_______，D的电子式为________________
②E与水反应的化学方程式为________________________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法（不需考虑综合经济效益）____________________ __
答案： (1) ①7 (2分) ②Na2O、K2S、MgF2、CaCl2(2分)；
③Na2O2、过氧化钠或K2S2、过硫化钾(2分)
（2）①CaCO3　(2分) (2分) ② NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(2分)
③CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca(2分)
或CaCO3与足量盐酸反应，蒸干得到CaCl2固体，CaCl2经高温熔化电解生成单质Ca
解析：（1）①若是第一周期的氢，则另一元素可以是第二周期的Be，氦和硼；若其中一个元素是第三周期的Na、Mg、Al，则另一元素可以是氧、氟、氩；若其中一种元素是钾、钙，则另一元素是硫、氯。
②可形成1:2化合物的元素应为VIA与IA、VIIA与IIA族的元素，化学式为：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。
③符合题意的只能是过氧化物，如：Na2O2、过氧化钠或K2S2、过硫化钾。
（2）自然界中元素存在顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢……，故A是钙。
钙与水反应方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，结合转化关系图可知：B是氢气，C是Ca(OH)2。则E是NaH、H是NaOH；D、F、G分别是CO2、CaCO3、CaO。
③Ca为极活泼的金属，只能通过电解法制取，通过电解熔融NaCl、Al2O3得到启示，可以通过电解熔融的CaO或CaCl2制取Ca。
43.（2013·河北省保定市期末）纳米级Cu20.由于具有优良的催化性能而受到科学研究的不断关注，下表为制取的三种方法:
(1) 工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是_______________________
(2) 巳知:
则方法I发生的反应：
=_______
(3) 方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示，该电池的阳极反应式为_____________
(4) 方法III为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制 Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该反应的化学方程式为_____________
(5) 在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O作催化剂分别进行分解水的实验：水蒸气的浓度（mol/L)随时间t变化见下表：
下列叙述正确的是_________(填字母代号〉。
A.实验的温度：
B.实验①前
C．T1温度该反应的平衡常数为
D.实验②与实验①所用的催化剂的催化效率相同
答案：
解析：（1）高温下碳与CuO生成CO，污染环境，且CuO容易被还原为Cu，不容易控制。
（2）根据盖斯定律设计生成过程：
通过：③×2-①-②，可得反应方程式为： △H=（2c-a-b）kJ/mol。
（3）从总反应方程式可知，铜被氧化为Cu2O，为阳极反应：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。
（5）水解为吸热反应。从表中水解可知，T2促进了水的分解，且反应速率快，故T2>T1，A项错误；v(O2)=v(H2O)/2=（0.05-0.042）mol·L-1/20min×1/2=2×10-4mol·L-1·min-1，B项错误；平衡时，氢气和氧气的浓度分别为：0.01mol·L-1、0.005mol·L-1，带入平衡常数表达式：K=[c2(H2)·c(O2)]/c2(H2O)]=3.125×10-4，C项正确；实验①和②水的分解率相等，但是实验②先达到平衡，故实验②的催化剂效率较高，D项错误。
44.（2013·河北省保定市期末）Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物。 请回答下列问题：
(1) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀， 则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。
(2) Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为_________。
(3)在NaHS饱和水溶液中，+_________。
(4)已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。某同学称量25.2g纯净的 晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g， 将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。测得溶液的pH大于 溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式___________________________
答案：
解析：（1）应的离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O。
（2）Na2SO3与Na2S中钠与硫的质量比相等，故含硫32%的混合物，钠的含量为46%，则氧的含量为22%。则混合物中含Na2SO3质量分数为：22/100×126/48=693/1200，则Na2S的质量分数为：1-693/1200，转化为物质的量之比为：11:13。
（3）HS-在溶液中既能电离：HS-≒H++S2-，又能水解HS-+H2O≒H2S+OH-，故硫元素在溶液中有S2-、HS-和H2S三种形式存在，而钠元素只有Na+一种形式，根据钠元素和硫元素守恒可知c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)。
（4）Na2SO3中硫的化合价是+4价，则其在高温下分解，则其氧化产物为Na2SO4，因分解后溶液的pH大于Na2SO3，故其还原产物是Na2S。反应的化学方程式为：。
45.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测） “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+H2O） 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置
请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
答案：（1）② （2分）
（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸（2分）
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（2分）
（3）Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+（2分）
（4）HCl（或盐酸）（2分）
解析：(1)从信息可知，该反应为固体和液体在加热条件下进行的反应，故选②。
（2）由于反应产生的氯气中会混有水蒸气，导致B装置中的红色布条也会褪色。故应在A、 B之间增加干燥装置，干燥剂可以选浓硫酸。
(3)Cl2的氧化性能够将SO32-氧化为SO42-：Cl2+SO32—+H2O=SO42—+2Cl—+2H+。
（4）Cl2通入NaHCO3溶液产生无色气体，说明生成CO2，则产生了酸性比碳酸强的盐酸。
46.(2013·山东省威海市期末)氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：
①依次写出X、Y的成分 ， 。
②如右图所示在实验室中进行过滤，
操作中的两处错误分别是 ；
。
（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是 。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断） ，请说明理由 。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量 （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。
答案：（1）①NaOH溶液（1分）； 稀盐酸（1分）
②没有使用玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗边缘（2分）
（2）③碳与O2反应，有利于反应正向进行（2分）
④不正确。将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2。 （2分）
（3）小于（2分）
解析：（1）铝土矿经前两步除去了其中含有的铁、硅的化合物，从Al(OH)3逆向分析，滤液乙中含Al3+，则Y应为HCl，X是NaOH：铝土矿与NaOH反应，Fe2O3以沉淀形式除去，而SiO2、Al2O3转化为AlO2-、SiO32-，向滤液中加入过量的盐酸，SiO32-形成硅酸沉淀，AlO2-形成Al3+。
②图中滤纸边缘高于漏斗边缘，未用玻璃棒引流。
（2）③焦炭在高温下与产物氧气反应，使平衡向正反应方向移动。
④为确定X是否是混合气体，应先检验气体中是否含CO2，再检验CO是否存在，否则就会影响对CO2的判断。
（3）冶炼等量的铝，需要Al2O3、AlCl3的关系：Al2O3(102)~2AlCl3(267)，故生产1吨铝消耗氧化铝的质量小于氯化铝的质量。
47．(2013·山东省威海市期末) 某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所
含离子所用的试剂是______________。
（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入
CO2。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)
（3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。
答案：（1）Fe2+、Fe3+；酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液。
（2）①a→g、h→e、d→ i （2分），防止倒吸（1分）；②A（2分）
（3）88.8%（2分）
解析：（1）铜矿石中Cu2(OH)2CO3和铁的化合物溶于稀硫酸，因化合物中铁的化合价未知，可能是Fe2+、Fe3+。Fe3+可以用KSCN检验，而Fe2+只能利用其还原性检验。
（2）①氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，只能用D装置干燥（气流方向g→h），氨气密度比空气小，用C装置收集（气体流向e→d），氨气极易溶于水，吸收时用E装置。故气流方向为a→g→h→e→d→i。
②用长颈漏斗不能控制反应的进行，C、D项错误；收集氨气导气管应伸到试管底部，方可收集到较纯的氨气，选A。
（3）用于沉淀Cu2+的NaOH物质的量：0.1L×0.25mol/L-0.5mol/L×0.01L=0.02mol。该转化过程中存在如下转化关系：
Cu2（OH）2CO3~2CuSO4·5H2O~4NaOH
222g 4mol
m 0.02mol
m=1.11g，则铜矿石中中Cu2(OH)2CO3质量分数为：1.11g/1.25g×100%=88.8%。
CaCO3
燃煤产生
的气体
洁净的气体
进入烟囱
空气
CaSO4
CaSO3
SO2
CaO
高温
铝土矿
滤液甲
滤液乙
过量X
过滤
过量Y
过滤
过量氨水
过滤
Al(OH)3
△
Al2O3
滤纸
铜矿石
稀硫酸
H2O2
CuO
过滤
SiO2
溶液A
溶液B
CO2
Fe(OH)3
溶液C
CuSO4·5H2O
水
碱石灰
浓硫酸
A B C D E
b
c
d
e
g
h
i
a
A B C D